DE CUONG CHUONG 1 HOA 11 CHUAN

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG 1 - HOÁ 11 CHUẨN GV : Nguyễn Kim Nông I. TRẮC NGHIỆM : Câu 1:Một dd chứa a mol Na + , b mol Ca 2+ , c mol HCO 3 - và d mol Cl - .Hệ thức liên lạc giữa a, b, c, d được xác định là: a. 2a + 2b = c + d b. a + 2b = c + d c. a - 2b = c + d d. 2a + b = c + d Câu 2 : Dung dịch A có nồng độ ion OH - là 1,4 . 10 -4 M, thì nồng độ ion H + trong A là: A. 10 -10 B. 1,8 . 10 -10 C. 7,2 . 10 -11 D. 7 . 10 -7 E. Kết quả khác. Câu 3 :Trộn 150 ml dd MgCl 2 0,5M với 50 ml dd NaCl 1M thì nồng độ ion Cl - trong dd mới là : a.2M b.1,5M c.1,75M d.1M Câu 4:Trường hợp nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh.Chọn câu đúng a.HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , H 3 PO 4 b.CaCl 2 , CH 3 COOH , Ca(OH) 2 , HNO 3 c.KCl , H 2 SO 4 , H 2 O , CaCl 2 d.H 2 SO 4 , NaCl , KNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 Câu 5 : phản ứng nào sau đây không phải phản ứng axít-bazơ a. NaHCO 3 + NaOH b. H 2 SO 4 + CaO c. SO 3 + NaOH d. H 2 SO 4 + BaCl 2 Câu 6 : Tính thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hoà 100ml dung dịch Ca(OH) 2 0,1M a. 100ml b.200ml c. 50ml d. kết quả khác Câu 7: Ion Ca 2+ không thể chứa đồng thời cùng với những ion nào sau đây trong cùng một dung dịch a. Cl - ; NO 3 - b. SO 4 2- ; HCO 3 -- c. Br - ; Cl - d. NO 3 - ; CH 3 COO - Câu 8: Dung dịch K 2 CO 3 có nồng độ là 0,03 M . Vậy nồng độ cuả ion K + là: a . 0,04 M b. 0,02 M c. 0,01 M d. 0,06 M Câu 9: Một dung dịch có [OH - ] = 1,5.10 -5 . Môi trường của dung dịch này là: a. axit b. trung tính c. kiềm d. không xác định được Câu 10: Trường hợp nào sau đây dẫn điện được a. Nước sông, hồ, ao. b.Nước nguyên chất. c. Dung dịch CuBr 2 trong axeton. d. NaOH rắn, khan. Câu 11: Dung dịch NaOH có pH = 13 thì nồng độ ion OH - tronh dung dịch trên là: a. 10 -1 b. 10 -13 c.10 -10 d. 10 -9 Câu 12 : Phương trình phản ứng nào sau đây không xảy ra A. FeS + HCl B. AlCl 3 + AgNO 3 C. CuSO 4 + Mg(NO 3 ) 2 D. NaHSO 4 + Ca(OH) 2 Câu 13: Dung dịch nào sau đây có pH > 7 ? A. NH 4 Cl. B. CH 3 COONa. C. K 2 SO 4 . D. FeCl 3 . Câu 14: Phương trình: CO 3 2- + 2H + → CO 2 ↑ + H 2 O là phương trình ion thu gọn của phản ứng: A. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O. B. BaCO 3 + 2HNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O. C. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O . D. MgCO 3 + H 2 SO 4 → MgSO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O. Câu 15 : Một dung dịch có nồng độ [OH - ]= 2,5 .10 -10 M. Môi trường của dung dịch là: A.axit B.kiềm C.trung tính D.Không xác định được Câu 16: Cho các cặp chất sau : (I) HCl + Ba(OH) 2 (II) Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 (III) BaCl 2 + H 2 SO 4 (IV) H 2 SO 4 + NaOH Những cặp chất khi phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn là : A . (I) (II) B . (I) (IV) và (II) (III) C. (III) (IV) D . (I) (III) và (II) (IV) Câu 17 . Sắp xếp các dd sau: H 2 SO 4 , CH 3 COOH, Na 2 CO 3 , KNO 3 theo thứ tự độ pH tăng dần (không tính giá trị của pH), biết 4 dd này có cùng nồng độ mol. a. H 2 SO 4 < CH 3 COOH < Na 2 CO 3 < KNO 3 b. H 2 SO 4 < CH 3 COOH < KNO 3 < Na 2CO 3 c. Na 2 CO 3 < KNO 3 < CH 3 COOH < H 2 SO 4 d. CH 3 COOH < H 2 SO 4 < KNO 3 < Na 2 CO 3 Câu 18 . Dung dịch bazơ mạnh Ba(OH) 2 có [Ba 2+ ]= 5.10 -4 .Vậy p H của dung dịch này là: a.9,3 b.8,7 c.14,3 d.11 Câu 19:Trộn 100ml dd NaOH 0,3 M và 100ml dd HCl 0,1 M thu được dd mới có pH là bao nhiêu? A. 1 B. 13,3 C. 0,7 D. 13 E. Kết quả khác. Câu 20:Cần pha loãng dd có pH = 3 thể tích là V thành dd có pH = 4, thể tích nước cần thêm là: A. 1 V B. 9 V C. 3 V D. 10 V E. Kết quả khác. Câu 21: Cho 50 ml dd HCl 0,12 M vào 50 ml dd NaOH 0,1 M . pH của dd sau phản ứng là : A . 2 B . 7 C . 1 D . 9 Câu 22: Pha trộn 200 ml dd HCl 1M với 300ml dd HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dd mới có nồng độ mol/lit là: A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M E. Kết quả khác Câu 23: Hoà tan 20 ml dd HCl 0,05M vào 20 ml dd H 2 SO 4 0,075M. Nếu sự hoà tan không làm co giãn thể tích thì pH của dd thu được là: A.1 B. 2 C. 3 D. 1,5 E. Kết quả khác Câu 24:Trộn lẫn 100 ml dd KOH 1M với 50 ml dd H 3 PO 4 1M thì nồng độ mol/lit của muối trong dd thu được là: A. 0,33M B. 0,66M C. 0,44M D. 1,1M E. Kết quả khác Câu 25: Trộn lẫn 20ml dd Ba(OH) 2 0,05M với 180ml dd HCl 0,02M. pH của dd sau phản ứng là: a. 2,1 b. 11 c. 11,9 d. 12 Câu 26:Pha thêm 40 ml nước vào 10 ml dd HCl có p H =2 được một dd mới có p H bằng: a.2,5 b.2,7 c.5,2 d.3,5 Câu 27:Cho 150 ml dd HCl 2M tác dụng với 50 ml dd NaOH 5,6M.Dung dịch sau phản ứng có p H : a.1,9 b.4,1 c.4,9 d.1 Câu 38: Trộn 10 ml dung dịch NaOH có pH = 13 với 10ml dung dịch HCl 0,3M. Vậy pH của dung dịch sau phản ứng là: A.1 B.7 C.2 D.8 II. TỰ LUẬN Câu 1 :Viết phương trình điện li của các chất sau đây : HClO , KClO 3 , (NH 4 ) 4 SO 4 , NaHCO 3 , K 2 CO 3 , (CH 3 COO) 2 Ca , Na 3 PO 4 , Ca(HCO 3 ) 2 ,Ba(OH) 2 ; CaBr 2 , axit nhiều nấc H 3 PO 4 , H 2 SO 3 ,H 2 S , bazơ nhiều nấc Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 Câu 2:Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất sau : a) K 2 CO 3 , MgCO 3 , CaCO 3 , CaCl 2 b) BaCl 2 , HCl , K 2 SO 4 , Na 3 PO 4 c) H 2 SO 4 , HCl , NaOH , NaCl ,BaCl 2 (chỉ dùng quỳ tím ) Câu 3:Viết phương trình phân tử, phương trình ion, phương trình ion rút gọn xảy ra khi trộn lẫn từng cặp chất với nhau từng đôi một Ba(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , MgCl 2 , K 2 SO 4 , Na 3 PO 4 , HCl, NaOH Câu 4: a. Viết PTHH dưới dạng ion rút gọn của các ph ứng chứng minh Zn(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính. b. Viết PTHH dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: S 2- + 2H +  H 2 S NH 4 + + OH -  NH 3 ↑ + H 2 O Mg 2+ + 2OH --  Mg(OH) 2 ↓ Câu 5: Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe 2+ 0,1 mol ; Al 3+ 0,2 mol cùng 2 loại anion là Cl - x mol và SO 4 2- y mol. Tính x; y biết khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 46,9 g chất rắn. Câu 6: Một dung dịch có chứa 0,96 g Cu 2+ ; x mol Fe 2+ cùng 2 loại anion là y mol NO 3 -- và 0,144 g SO 4 2- . Tính muối khan thu được khi cô cạn dung dịch này. Câu 7: Hòa tan 2,67 g AlCl 3 và 9,5 g MgCl 2 vào nước được dd A.Tính thể tích dd NaOH 0,4M để khi cho vào dd A thì a.Thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tính khối lượng các kết tủa đó. b.Thu được lượng kết tủa nhỏ nhất. Tính khối lượng các kết tủa đó. Câu 8 : Tính pH của các dung dịch sau: H 2 SO 4 0,000005 M; NaOH 0,00001 M ; Ba (OH) 2 0,0001M Câu 9:Cho100ml dd HCl 0,5M tác dụng với dd KOH 0,3M thu được dd có pH =1.Tính V dd KOH cần dùng? Câu 10: Cho 0,02 mol H 2 SO 4 tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 thu được 500ml dung dịch A có pH = 2 và m(g) kết tủa. Tính m? Câu 11 : Cho 10 ml dung dịch KOH có nồng độ 0,001 M a) Tính pH của dung dịch KOH . Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này b)Trung hòa lượng KOH trên bằng 10 ml dung dịch HCl 0,003 M . + Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và phương trình ion rút gọn + Tính nồng độ của các ion trong dung dịch thu được sau phản ứng ----------HẾT---------- Cho Al dư phản ứng hết với 100 ml dung dịch H 2 SO 4 tạo thành 2,24 lit H 2 ( dktc), nồng độ H + có trong dung dịch là: a. 0,2 M b. 0,5 M c. 1 M d. 2 M 100 ml dung dịch H 2 SO 4 hoà tan hết 0,56 gam Fe, nồng độ mol/lit của H + trong dung dịch axit là: a. 0,2 M b. 0,4 M c. 1M d. 2M . ion OH - là 1, 4 . 10 -4 M, thì nồng độ ion H + trong A là: A. 10 -10 B. 1, 8 . 10 -10 C. 7,2 . 10 -11 D. 7 . 10 -7 E. Kết quả khác. Câu 3 :Trộn 15 0 ml dd. NaOH rắn, khan. Câu 11 : Dung dịch NaOH có pH = 13 thì nồng độ ion OH - tronh dung dịch trên là: a. 10 -1 b. 10 -13 c .10 -10 d. 10 -9 Câu 12 : Phương trình