LÝ THUYẾT CHƯƠNG sự điện LI

CHƯƠNG : SỰ ĐIỆN LI I BẢN CHẤT CỦA SỰ ĐIỆN LI: Chất điện li: chất tan nước nóng chảy phân li ion VD: HCl, NaOH, KCl, HNO3, K2SO4,… Sự điện li: trình phân li chất nước nóng chảy ion Dung dịch nước chất điện li dẫn điện Nguyên nhân dẫn điện chất điện li: dung dịch chúng ( axit, bazơ, muối) có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion Ví dụ: HCl → H+ + ClNaOH → Na+ + OHK2SO4 → 2K+ + SO42* Lưu ý : Trong phương trình điện li tổng điện tích dương tổng điện tích âm II PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI: Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion ( α = 1, phương trình biểu diễn mũi tên ( → )) - Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI, … - Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2,… - Muối: hầu hết muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2 ) VD: Tính nồng độ mol/l ion H+ ion NO3- dung dịch HNO3 0,02M? Giải: → H+ + NO3Phương trình điện li: HNO3 0,02mol 0,02mol 0,02mol HNO3 = 0,02 M [H+] = [NO3-] = CM( ) Chất điện li yếu: Là chất tan nước, có phần số phân tử hoà tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch (0 < α < 1, phương trình biểu diễn mũi tên ngược chiều ( ƒ )) - Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3, … - Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3, … Trong dung dịch điện li chứa đồng thời ion kết hợp với tạo thành chất không tan, dễ bay hay điện li yếu VD: Trong dung dịch tồn đồng thời ion : Ag+ Cl- Ag+ + Cl- → AgCl (khơng tan) H+ HS- H+ + HS- → H2S ( bay hơi) CH3COO- H+ CH3COO- + H+ → CH3COOH ( điện li yếu) III AXIT, BAZƠ, MUỐI : Axit ( theo A – rê – ni – ut) : chất tan nước phân li cation H+ VD: - Axit nấc : HCl  → H+ + Cl+ CH3COOH ‡ˆ ˆ† ˆˆ CH3COO + H - Axit nhiều nấc: H3PO4 , H2SO4, … [H + ].[H PO -4 ] + K = ⇒ ( K a1 = 7,5.10-3 ) ƒ H3PO4 H + H2PO4 ; [H PO ] H2PO4 ƒ H+ + HPO42- ; K2 = [H + ].[HPO 42- ] ⇒ ( K a2 = 6,2.10-8 ) [H PO -4 ] [H + ].[PO3-4 ] ⇒ ( K a3 = 4,2.10-13 ) HPO4 H + PO4 ; [HPO2-4 ] Bazơ ( theo A – rê – ni – ut) : chất tan nước phân li anion OH2- ƒ + 3- K3 = - Bazơ nấc : NaOH → Na+ + OH+ - Bazơ nấc : Mg(OH)2 ‡ˆ ˆ† ˆˆ Mg(OH) + OH 2+ Mg(OH)+ ‡ˆ ˆ† ˆˆ Mg + OH Hiđroxit lưỡng tính : hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ * Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 VD: * Al(OH)3 : - Phân li theo kiểu bazơ : Al(OH)3 ƒ Al3+ + 3OH- Phân li theo kiểu axit : Al(OH)3 ƒ AlO2- + H2O + H+ * Zn(OH)2 : - Phân li theo kiểu bazơ : Zn(OH)2 ƒ Zn2+ + 2OH- Phân li theo kiểu axit : Zn(OH)2 ƒ ZnO22- + 2H+ Muối : hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( cation NH4+) ion gốc axit - Muối axit: muối mà gốc axit H có khả cho proton VD: NaHCO3, NaH2PO4,… - Muối trung hồ: muối mà gốc axit khơng H có khả cho proton VD: NaCl, NH4NO3,… *Ghi chú: - Nếu gốc axit H, H khơng có khả cho proton muối trung hoà - Na2HPO3, NaH2PO2 dù gốc axit H muối trung hồ, H khơng có khả cho proton - H3PO3 axit photphorơ (điaxit), H3PO2 axit hipophotphorơ (monoaxit) IV SỰ ĐIỆN LI, CƠNG THỨC TÍNH pH, pOH, [H+], [OH-] : Nước chất điện li yếu : H2O ƒ H+ + OHỞ 250C Công thức pH = - lg[H+] pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 pH = a ⇒ [H+] = 10-a pOH= b ⇒ [OH-] =10-b pOH = 14 – pH = 14 + lg[H+] Môi trường [H+] > hay pH < hay [H+] > [OH-] → Mơi trường axít [H+] < hay pH > hay [H+] < [OH-] → Môi trường bazơ [H+] = hay pH = hay [H+] = [OH-] → Mơi trường trung tính [H+] lớn ↔ Giá trị pH bé [OH-] lớn ↔ Giá trị pH lớn HÓA HỌC 11 – CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI A TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Trường hợp sau không dẫn điện? A dd NaOH B NaOH (rắn, khan) C NaOH (nóng chảy) D dd HF nước Câu 2: Chất sau hòa tan nước khơng điện li ion? A Saccarozơ B HClO4 C CaCl2 D NH4NO3 Câu 3: Phát biểu sau sai? A Gía trò [H+] tăng pH tăng B Dd có pH>7 có môi trường bazơ C Dd có pH [CH3COO-] B [H+] = 0,01 M C [H+] < [CH3COO-] D [H+] < 0,01 M Câu 6: Dãy chất sau đây, hòa tan nước chất điện li yếu: A H3PO4, Ca(OH)2, Al2(SO4)3, HNO3 B H2S, CH3COOH, NH3, HClO C HNO2, Ba(OH)2, MgCl2, H2SO4 D HCl, Ba(OH)2, NH4Cl, HNO3 Câu 7: Dung dịch có pH = 11, [OH-] dung dịch là: A 0,001 M B 0,002 M C 0,01 M D 0,02 M Câu 8: Một dung dịch có [H+] = 10-6 M Mơi trường dung dịch là: A Axit B Bazơ C Trung tính D Lưỡng tính Câu 9: Bazơ chất tan vào nước phân li ion: A Anion H+ B Cation H+ C Anion OHD Cation OH Câu 10: Hidroxit lưỡng tính là: A Phân li ion H+ B Phân li ion OHC Vừa phân li H+ OHD Không tan nước Câu 11: Môi trường trung tính môi trường có pH: A pH > B pH < C pH = D pH > 10-7 Câu 12: Nồng độ anion dung dòch Al(NO3)3 0,003 M A 0,003 M B 0,009 M C 0,001 M D 0,002 M Câu 13: Quỳ tím có màu môi trường có [H+] 1,0.10-8 M A Xanh B Đỏ C Tím D Vàng Câu 14: pH dung dòch HCl 0,0001 M laø A B C D 3,3 Câu 15: Trong dung dòch HCl 0,001 M tích số ion nước A [H+].[OH-] < 10-14 B [H+].[OH-] > 10-14 C [H+].[OH-] = 10-14 D không xác đònh Câu 16: pH dung dòch H2SO4 0,0005 M laø A 4,3 B C D 3,3 Câu 17: pH dung dòch Ba(OH)2 0,0005 M A 11 B 12 C 13 D Câu 18: Trường hợp sau không dẫn điện A dd NaOH B NaCl (rắn, khan) C NaOH (nóng chảy) D dd HF nước Câu 19: Dung dòch chất sau dẫn điện A ancol etylic B glixerol C NaCl D NaCl rắn khan Câu 20: Môi trường Bazơ môi trường có pH: A pH > B pH < C pH = D pH > 10-7 Câu 21: Axit chất hoà tan vào nước phân ly ra? A Anion H+ B Cation H+ C Anion OHD Cation OHCâu 22: Quỳ tím có màu dung dòch có nồng độ OH - = 10-9M A Màu tím B Màu đỏ C Maøu xanh D Maøu vaøng Câu 23: Dãy chứa hiđroxit lưỡng tính? A Mg(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Ba(OH)2 B Fe(OH)2, Zn(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2 C Zn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Pb(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3 Câu 24: Dãy gồm chất điện li mạnh A NaOH, AgNO3, CuSO4, HClO4 B K2SO4, HNO2, Cu(NO3)2, Ba(OH)2 C HF, NaOH, AgNO3, Mg(NO3)2 D CH3COONa, Mg(OH)2, NH4Cl, KNO3 Câu 26: Trong dung dòch Al2(SO4)3 có chứa 0,6mol SO42- dung dòch ñoù coù A 0,2mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8mol Al2(SO4)3 D Cả A, B Câu 27: Phương trình ion rút gọn: H + + OH- → H2O phương trình phản ứng thu gọn A CaCO3 + 2HCl → H2O + CO2 + CaCl2 B 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O C Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2 D Zn(OH)2 + 2HCl → 2H2O + ZnCl2 Câu 28: Trong dung dòch Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4M pH dung dòch naøy laø A 9,3 B 8,7 C 14,3 D 11 Câu 29: Dung dòch X có pH = [OH-] dung dòch A 10-11 M B 10-8 M C 10-9 M D 10-10 M Câu 30: Moät dung dòch chứa ion với thành phần sau: 0,01mol Na +; 0,02mol Mg2+; 0,015mol SO42-; vaø xmol Cl- Giá trò x là: A 0,015 B 0,035 C 0,02 D 0,01 Câu 31: Một dung dòch chứa ion với thành phần sau: 0,01mol Na +; 0,02mol Mg2+; xmol SO42-; 0,01mol Cl- .Giá trò x laø: A 0,015 B 0,035 C 0,02 D 0,01 Câu 32: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? − − A pH>1,0 B pH[ NO2 ] D [H+]