30 đề luyện thi đại học môn hoá có đáp án (phần 2)

Câu 29: Ban đầu một mẫu chất phóng xạ nguyên chất có khối lượng m0 , chu kì bán rã của chất này là 3,8 ngày. Sau 15,2 ngày khối lượng của chất phóng xạ đó còn lại là 2,24 g. Khối lượng m0 là Câu 30: Khi đưa một con lắc đơn lên cao theo phương thẳng đứng (coi chiều dài của con lắc không đổi) thì tần số dao động điều hoà của nó sẽ He  có năng lượng liên kết là 28,4MeV; hạt nhân liti  Li  có năng lượng 6 3 2 liên kết là 39,2MeV; hạt nhân đơtêri ( 1 D ) có năng lượng liên kết là 2,24MeV. Hãy sắp theo thứ tự tăng dần về tính bền vững của ba hạt nhân này. 6 4 2 2 4 6 A. 3 Li ; 2 He ; 1 D B. 1 D ; 2 He ; 3 Li Câu 31. Hạt nhân 24 11 4 6 2 C. 2 He ; 3 Li ; 1 D A Z 2 6 4 D. 1 D ; 3 Li ; 2 He Na phân rã   và biến thành hạt nhân X với chu kì bán rã là 15giờ. Lúc đầu mẫu A Z Natri là nguyên chất. Tại thời điểm khảo sát thấy tỉ số giữa khối lượng mẫu là 0,75. Hãy tìm tuổi của mẫu natri A. 1,212giờ B. 2,112giờ C. 12,12giờ X và khối lượng natri có trong D. 21,12 giờ

đề 11 Thời gian làm 90 phút Câu Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 36, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện, số khối X lµ: A 12 B 24 C 36 D kÕt khác Câu Trộn lẫn dung dịch chứa gam NaOH víi dung dÞch chøa gam HCl, dung dịch thu có giá trị : A pH > B pH = C pH < D chưa xác định Câu Cấu hình electron sau Na+? A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p5 D 1s22s2 2p63s2 C©u Sơc lÝt NH3 vào lít H2O, thể tích dung dịch NH3 thu là: A lít B lít C lít D lít Câu Kết luận sau không Ca2+: A có điện tích 2+ B có điện tích +2 C có 18 electron D có khối lượng 40 đvC Câu Khi cho mẩu nhỏ Na vào dung dịch FeCl3, tượng xảy là: A xuất kết tủa màu nâu đỏ B xuất kết tủa màu trắng xanh C có khí không màu thoát D có khí không màu kết tủa nâu đỏ Câu Hợp chất hữu X có công thức phân tử C3H8O, không tác dụng với Na, công thức cấu tạo sau X? A CH3 CH2CH2OH B CH3CH2OCH3 C CH3CH(OH)CH3 C tất Câu Số công thức cấu tạo (không kể đồng phân hình häc) cđa C4H8 lµ: A B C D Câu Dùng chất sau để tách CH3COOH khỏi hỗn hợp gồm CH3 COOH, C2H5OH, CH3CHO? A NaOH, H2SO4 B HCl, Na C NaHSO3, Mg D HNO3, K Câu 10 Tên gọi HCHO là: A an®ehit fomic B fomal®ehit C metanal D A, B, C Câu 11 Chỉ dùng thêm dung dịch sau để nhận biết chất Mg, Al, Al2O3? A HCl B H2 SO4 89 C NaOH D NH3 Câu 12 Kết luận sau vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Fe2+? A chØ cã tÝnh oxi ho¸ B chØ cã tÝnh khư C cã tính oxi hoá, tính khử D tính oxh hoá, khử Câu 13 Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3, để thu Fe(NO3)2 cần cho: A Fe d­ B HNO3 d­ C HNO3 rÊt loÃng D HNO3 đặc, nóng Câu 14 Cho phản øng: aHCl + bMnO2  cMnCl2 + dCl2 + eH2O Các giá trị a, b, c, d, e lµ: A 4, 1, 1, 1, B 8, 2, 2, 1, C 8, 2, 2, 1, D 16, 2, 2, 1, Câu 15 Phân kali đánh giá theo số sau đây: A hàm lượng % khối lượng K phân tử B hàm lượng % khối lượng K2O phân tử C số nguyên tử K phân tử D hàm lượng % khối lượng KOH phân tử Câu 16 Có thể dùng dung dịch sau để nhận biết hai dung dịch Na2CO3 NaCl? A quỳ tÝm B HCl C CaCl2 D A, B, C ®Ịu Câu 17 Cho ion HS- (1), S2- (2), NH4+ (3), HSO4- (4), CO32- (5), Cl- (6) C¸c ion cã tÝnh axit lµ: A 1, 3, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, Câu 18 Trong phản ứng: 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 Khí NO2 đóng vai trò sau đây: A chất oxi hoá B chất khử C vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D không chất oxi hoá, không chất khử Câu 19 Cho FexOy vào dung dịch HNO3 loÃng, x y nhận giá trị sau để xảy phản ứng oxi hoá khử: A B C D A C Câu 20 Từ chất ban đầu CuCl2, dùng phương pháp sau để điều chế Cu nguyên chất: A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D tất Câu 21 Sục hết lượng khí Clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr NaI, đun nóng thu 1,17 g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI đà phản ứng là: A 0,1 mol B 0,15 mol 90 C 1,5 mol D 0,02 mol Câu 22 Trộn lẫn lít dung dịch HNO3 0,28M với lít dung dịch NaOH 0,08M dung dịch D, độ pH D là: A B C D 12 Câu 23 Cho 8,96 lít hỗn hợp khí N2O CO2 từ qua bình đựng nước vôi dư, thấy có 2,24 lít khí thoát Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là: A 75% 25% B 33,33% 66,67 C 45% 55% D 25% 75% Câu 24 Cho dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, H+, Cl, Ba2+, Mg2+ Dùng chất sau để tách nhiỊu ion nhÊt khái dung dÞch ? A Dung dịch Na2CO3 vừa đủ B Dung dịch K2CO3 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2SO4 vừa đủ Câu 25 Hoà tan vừa hết 3,89 gam hỗn hợp Fe Al lít dung dịch HCl thu 2,24 lít H2 (đktc) Nồng độ dung dịch HCl là: A 0,3 M B 0,1 M C 0,2 M D 0,15 M C©u 26 Mét dung dịch HCl nồng độ 45% dung dịch HCl khác có nồng độ 15% Để có dung dịch có nồng độ 20% cần phải pha chế khối lượng dung dịch theo tỉ lệ lµ: A : B : C : D : C©u 27 Cho 0,685g hỗn hợp gồm Mg, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát 0,448 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 2,105 g B 3,95 g C 2,204 g D 1,885 g Câu 28 Khử hoàn toàn 3,2 g hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo 0,9 g H2O Khối lượng hỗn hợp kim loại thu là: A 1,2 g B 1,6 g C 2,4 g D 2,6 g C©u 29 Cho 24,4 g hỗn hợp Na2CO3 , K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m (g) muối clorua Vậy m có giá trị là: A 2,66 g B 22,6 g C 26,6g D 6,26 g Câu 30 Cho hỗn hợp E gåm hai kim lo¹i kiỊm X, Y thc chu kỳ liên tiếp có khối lượng 17g Hòa tan hết hỗn hợp E H2O thu dung dịch F Cô cạn F thu 27,2 g chất rắn X, Y lµ: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs C©u 31 Mét chÊt cã công thức đơn giản C2H5 Công thức phân tử chất là: A C4 H10 B C6H14 C C8H18 D C4 H8 Câu 32 Đốt cháy axit no đơn chức thu x mol CO2 y mol H2O x vµ y cã mèi quan hƯ: 91 A x = y C x < y B x > y D tuú thuéc tõng axit C©u 33 Khi đốt cháy hidrocacbon X ta thu thể tích H2O gấp đôi thể tích CO2 điều kiện Vậy công thức phân tử X là: A Cn H2n (n  2) B CnH2n+4 (n  1) C CnH2n+2 (n 1) D CH4 lµ hidrocacbon nhÊt Câu 34 Khi đốt cháy hợp chất hữu X người ta thu CO2, N2 nước Câu khẳng định sau đúng: A Trong X có cacbon, oxi hiđro B Trong X có chứa cacbon, hiđro, nitơ có oxi C Trong X có chứa oxi, hiđro, nitơ có cacbon D Trong X có chứa cacbon, oxi, hiđro nitơ Câu 35 Xà phòng hoá hỗn hợp gồm CH3COOCH3 CH3COOC2H5 thu sản phẩm gồm: A hai muối hai rượu B hai muối rượu C muối hai rượu D muối rượu Câu 36 Có thể dùng chất sau để nhận biết hai chất HCOOH HCHO? A dung dÞch AgNO3 /NH3 B dung dÞch NaOH C quỳ tím D Cu(OH)2 Câu 37 Cho phản ứng: CH3CHO  A  CH3COOH A lµ chÊt nµo c¸c chÊt sau: A C2 H5OH B CH3COONH4 C CH3COONa D tất Câu 38 Trong chất HCOOH, CH3COOH, CH2=CH-COOH, C6 H5COOH ChÊt cã tÝnh axit m¹nh nhÊt lµ: A HCOOH B CH3COOH C CH2=CH-COOH D C6 H5COOH Câu 39 Trong chất sau đây: C2H5OH, CH3 OCH3, CH3COOH Chất có nhiệt độ sôi cao là: A C2 H5OH B CH3OCH3 C CH3COOH D ch­a x¸c định Câu 40 Khi đốt cháy hết hợp chất A CO2 H2O có tỷ lệ nCO2 : nH2O  : A lµ chÊt nµo chất sau đây: A C4 H6 B C6H6 92 C C2H6 D C2 H4 Câu 41 Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu có công thức phân tử C4H10O thu anken nhất, công thức cấu tạo hai rượu là: A CH3 - CH2- CH2 - CH2 - OH vµ B CH3 – CH – CH2 – OH | CH3 C CH3 – CH – CH2 – OH | CH3 CH3 – CH – CH2 – CH3 | OH CH | CH3 – C – OH | CH3 vµ vµ CH3 - CH2- CH2- CH2 - OH CH3 | CH3 – C – OH | CH3 CH3 – CH – CH2 – D CH | OH Câu 42 Đốt cháy hoàn toàn m(g) hỗn hợp X gồm CH4, C3H6 C4H10 thu 17,6 g CO2 10,8 g H2O m có giá trị là: A 2g B 4g C 6g D 8g Câu 43 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hiđrocacbon mạch hở dÃy đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đktc) 9,0g H2O Hai hiđrocacbon ®ã thuéc d·y ®ång ®¼ng: A Ankan B Anken C Ankin D Aren Câu 44 Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X chứa C H thu mol CO2 mol H2 O X chất chất sau: A C3 H4 B C3H8 C C4H8 D C4 H10 C©u 45 Chia m (g) anđehit X thành hai phần - Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn thu 3,36 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O - Phần 2: Cho tác dụng với AgNO3 / NH3 dư thu Ag kim loại với tỉ lệ mol nX : nAg = 1: Anđehit X là: A Anđehit no đơn chức B Anđehit no chức C Anđehit fomic D Không xác định Câu 46 Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 dư khối lượng Ag thu là; A 108 g B 10,8 g C 64,8 g D 6,48 g C©u 47 Chia a(g) hỗn hợp hai rượu no, đơn chức thành hai phần - Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn thu 2,24 lít CO2(đktc) 93 - Phần 2: Mang tách nước hoàn toàn thu hỗn hợp hai anken Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai anken thu m (g)H2O m có giá trị là: A 0,18 g C 8,1 g B 1,8 g D 0,36 g Câu 48 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai anđehit no, đơn chức 0,4 mol CO2 Hiđo hoá hoàn toàn anđehit cần 0,2 mol H2 hỗn hợp hai rượu no đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai rượu số mol H2O thu là: A 0,4 mol B 0,6 mol C 0,8 mol D 0,3 mol Câu 49 Đốt cháy hoàn toàn 5,8g anđehit X thu 5,4g H2O 6,72 lít CO2 (đktc) Vậy CTPT X là: A C2 H4O B C4H6O2 C C3H6O D C4 H8O C©u 50 Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol este X thu 1,344 lít CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Khi thủy phân 0,1 mol X dung dịch KOH 0,2 mol rượu etylic 0,1 mol muối Công thức cấu tạo X là: A CH3 COOC2H5 COOC2H5 C | COOC2H5 B HCOOC2H5 D CH2 (COOC2H5 )2 §Ị 12 Thời gian làm 90 phút Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s2 Vị trí X bảng tuần hoàn là: A nhóm IIA, chu k× B nhãm IIA, chu k× C nhãm IIA, chu k× D nhãm IIIA, chu kì Câu Các nguyên tử ion Ca2+, Cl- Ar có cấu hình electron 1s22s22p6 3s23p6 Bán kính nguyên tử ion có: A Ca2+ = Cl- = Ar B Ca2+ > Cl- > Ar C Ca2+ > Cl- > Ar D Cl- > Ar > Ca2+ Câu Lưu huỳnh có số oxi hoá -2, +4, +6 Kết luận sau tính chất hoá học cđa SO2: 94 A cã tÝnh khư B võa cã tÝnh khư võa cã tÝnh oxi ho¸ C cã tÝnh oxi hoá D tính oxi hoá, tính khử Câu Trộn lẫn dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)2 với dung dịch chứa 0,2 mol HCl thu dung dÞch cã: A pH = B pH > C pH < D chưa tính Câu Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch Na2CO3, màu dung dịch thu là: A màu tím B không màu C màu xanh D màu đỏ Câu Trong hợp chất: HCl, Cl2, Cl2O7, MnCl2, HClO Số oxi hóa clo là: A -1, 0, +7, +1 vµ -1 B -1, 0, +7, -1 vµ +1 C +1, 0, +7, +1 vµ -1 D -1, 0, +2, +1 -1 Câu Phản ứng: 2KOH + Cl2  KCl + KClO + H2O Thuéc lo¹i: A phản ứng oxi hóa - khử B phản ứng oxi hóa - khử C phản ứng hóa hợp D phản ứng cộng hợp Câu Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu CO2 H2O có thể tích điều kiện, X thuộc dÃy đồng đẳng của: A ankan B anken C ankin D aren Câu Số đồng phân chất có công thức phân tử C5 H12 là: A B C D C©u 10 Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu Y thu CO2, H2O, HCl Kết luận với Y: A phân tử chứa cacbon, hiđro, oxi clo B phân tử chứa cacbon, hiđro clo C phân tử chứa cacbon, hiđro, clo có oxi D phân tử cacbon, hiđro, oxi có clo Câu 11 Có thể dùng chất sau để nhận biết hai chất khí SO2 CO2: A dung dÞch NaOH B dung dÞch Ca(OH)2 C dung dịch Br2 D giấy quỳ ẩm Câu 12 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết dung dịch: NaCl, NH4 Cl, AlCl3, FeCl2, CuCl2, (NH4)2SO4: A BaCl2 B Ba(OH)2 95 C NaOH D quú tím Câu 13 Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 loÃng, nhận biết số kim lo¹i Al, Mg, Fe, Cu, Ba: A B C D tất Câu 14 Hiện tượng xảy trộn lẫn hai dung dịch AlCl3 Na2CO3 là: A tạo kết tủa trắng B có khí không màu kết tủa keo trắng C có khí không màu D tượng Câu 15 Khi cho Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sản phẩm muối thu là: A FeCl2 B FeCl3 C hỗn hợp FeCl2 FeCl3 D không phản ứng Câu 16 Khi cho HCl tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn khan gồm: A NaCl NaOH dư B NaCl C NaCl NaClO D không thu muối khan Câu 17 Trộn lẫn bột Fe S, đốt cháy để phản ứng xảy hết, muối thu là: A FeS B FeS2 C Fe2S3 D Fe3 S4 Câu 18 Để nhận biết hai dung dịch KCl NaCl người ta dùng thuốc thử sau đây: A quỳ tím B đốt cháy lửa đèn cồn C dung dịch AgNO3 D không nhận biết Câu 19 Dùng thuốc thử sau để nhận biết gói bột rắn Al, Fe + Fe2O3, Fe2O3, CuO: A NaOH B HCl C Ba(OH)2 D không nhận biết Câu 20 Để đánh giá chất lượng phân đạm, người ta dựa vào số: A % khối lượng NO phân tử B % khối lượng HNO3 phân tử C % khối lượng N phân tử D % khối lượng NH3 phân tử Câu 21 Khí thải chủ yếu gây tượng mưa axit là: A CO B SO2 C CO2 D tất A, B, C Câu 22 Quặng đolomit bao gồm chất: A CaO BaO B CaCO3 vµ BaCO3 C MgCO3 vµ CaCO3 D BaCO3 MgCO3 96 Câu 23 Có thể dùng dung dịch sau để tách Ag khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: Fe, Pb, Cu, Ag mà không làm thay ®ỉi khèi l­ỵng Ag: A HCl B NaOH C AgNO3 D Fe(NO3)3 Câu 24 Để điều chế hỗn hợp 26 lít H2 CO có tỉ khối metan 1,5 VH CO cần lÊy lµ: A lÝt vµ 22 lÝt B 22 lÝt vµ lÝt C lÝt vµ 44 lÝt D 44 lít lít Câu 25 Hòa tan 4,59g Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2 O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2 O thu là: A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lÝt vµ 0,672 lÝt C 0,672 lÝt vµ 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít Câu 26 Cho 1,22g hỗn hợp Na2 CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 1,97g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối clorua Vậy m có giá trị lµ: A 1,33 g B 1,6 g C 13,3g D 6,26 g Câu 27 Hoà tan hết 38,60g hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thấy thoát 14,56 lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu là: A 48,75 g B 84,75 g C 74,85g D 78,45 g C©u 28 Trén 2,7g Al víi 2,4g Fe2O3 råi nung nãng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu m (g) hỗn hợp chất rắn Giá trị m là: A 1,12 B 2,04 C 5,1 D 10,2 Câu 29 Cho luồng khí H2 qua ống đựng 20 gam Fe2O3 thu 4,5g H2O m gam chất rắn Giá trị m là: A 15,5 gam B 16 gam C 18 gam D gam Câu 30 Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dung dÞch CuSO4 0,5M Sau mét thêi gian lÊy nhôm cân nặng 51,38g Khối lượng Cu thoát lµ: A 0,64 g B 1,28 g C 1,92 g D 2,56 g Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn anđehit no, đơn chức thu CO2 H2O cã tØ lƯ mol lµ: A CO2 = H2O B CO2 > H2O C CO2 < H2O D ch­a x¸c định Câu 32 Để tách CH3CHO khỏi hỗn hỵp gåm CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH ng­êi ta cã thĨ dïng hoá chất sau đây: A NaHSO3 HCl B AgNO3 NH3 C NaOH vµ HCl D AgNO3 NH3 HCl 97 Câu 33 Bậc rượu xác định vào yếu tố sau đây: A số nhóm OH phân tử B bậc nguyên tử cacbon chøa nhãm OH C sè nguyªn tư cacbon D số nguyên tử oxi phân tử Câu 34 Có đồng phân mạch hở C2H4 O2 cho phản ứng tráng gương ? A C B D Câu 35 Trong chất CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH CH3COOC2H5 Chất có nhiệt độ sôi cao lµ: A CH3CHO C C2H5OH B CH3COOC2 H5 D CH3 COOH Câu 36 Chỉ dùng hoá chất chất để nhận biết chất lỏng C2H5OH, etilenglycol, glucozơ, CH3CHO: A dung dịch AgNO3 NH3 B Cu(OH)2 C quỳ tím D NaHSO3 Câu 37 Để điều chế phenol, sơ đồ phản ứng sau đúng: Cl2 dd NaOH A C6H6 C6H5Cl C6H5 OH Fe NaOH đặc, dư Cl2 HCl B C6H6  C6H5Cl  C6H5 ONa  C6H5OH   Fe P cao, t cao CH 3Cl O2  C C6H6  C6H5CH3  C6H5 OH  AlCl3 D Tất Câu 38 Để tách C6 H5OH khỏi hỗn hợp với C6H6, C6H5NH2 người ta cần dùng hoá chất sau (không kể phương pháp vật lí): A NaOH HCl B H2 O vµ CO2 C Br2 vµ HCl D HCl NaOH Câu 39 Khi đốt cháy muối CH3 COONa, chất rắn thu là: A NaOH B Na2CO3 C Na2O D không thu chất rắn Câu 40 Trong c¸c chÊt C3H6, C3H6 O, C3 H8O, C3H6O2 ChÊt có % khối lượng cacbon nhỏ là: A C3H6 B C3H6O C C3H8O D C3 H6O2 C©u 41 X hợp chất hữu có phân tử khối 124đvC Thành phần khối lượng nguyên tố là: 67,75% C, 6,45% H, 25,8% O Công thức phân tử X lµ: A C6H6O B C7H10O2 C C7H8O2 D C8 H10O2 Câu 42 Hợp chất hữu X có công thức phân tử C3H6 O, không tác dụng với Na, phản ứng tráng gương X có công thức cấu tạo là: A CH3COCH3 B CH2=CH-CH2-OH C CH3CH2CHO D tất sai 98 mX 12.17,6 2.10,8 (g) 44 18 Câu 45 Khi đốt cháy thu số mol CO2 H2O nên anđehit no, đơn chức Tỉ lệ mol nX : nAg = : 4, nên X HCHO Câu 47 Khi đốt cháy anken n H O  n CO  n CO 2 đốt cháy rượu 0,1 (mol) Câu 48 Khi đốt cháy rượu số mol nước nhiều đốt cháy anđehit H2 đà cộng vào anđehit ®èt ch¸y an®ehit sè mol CO2 = H2 O = 0,4 Số mol nước thu đốt cháy rượu: nn­íc = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol C©u 50 Số nguyên tử C phân tử: n n CO2 n andehit  0, 06  Sè mol CO2 > H2 O nên anđehit phải 0,01 không no đa chức Theo kiện đề cho C phù hợp 298 Đáp án đề 12 1A 6B 11C 2D 7A 12B 17A 22C 27B 32A 37B 42A 47A 3B 8B 13D 18B 23D 28C 33B 38A 43C 48C 4A 9A 14B 19B 24A 29B 34B 39B 44B 49B 16A 21B 26A 31A 36B 41C 46C 5C 10C 15C 20C 25B 30C 35D 40D 45B 50D H­íng dẫn giải số câu hỏi Câu 24 áp dụng phương pháp đường chéo, Gọi V1 thể tích H2, V2 thể tích CO cần lấy Phân tử khối trung bình hỗn hợp 16 1,5 = 24 Ta cã: V1 2 24 V2 26 22 Vậy cần phải lấy lít H2 22 lít CO để thu 26 lít Câu 25 áp dụng phương pháp bảo toàn electron: - Chất khử Al: n Al = Al0 4,59 =0,17(mol) 27 - 3e  Al+3 0,17 0,51 - ChÊt oxi ho¸ HNO3: N+5 + 3e  N+2 (NO) 3x N+5 + 4e x x  N+1 (N2O) 8x 2y y Ta cã 3x + 8y = 0,51 (I) Mặt khác M= 30x + 44y = 16,75.2 = 33,5 (II) x+y Tõ (I) vµ (II) ta x = 0,09, y = 0,03 VNO 2, 016 (l), VN O  0,672(l) C©u 26 áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng: m hh  m BaCl  mBaCO  m Muèi Cl Trong n BaCl  n BaCO  3 - 1,97  0, 01 (mol) 197 m Muèi Cl-  1, 22  0,01.208  1, 97  1,33 (g) Câu 27 áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng: m Muối m Kim loại m Cl  299 Trong ®ã n Cl  n HCl  2n H   2.14,56  1,3(mol) 22, m = 38,6 + 1,3.35,5 = 84,75 (g) C©u 28 áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng: m rắn  mAl  mFe2 O3  2,7  2,4  5,1 (g) Câu 29 p dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cø mol Al t/d víi mol CuSO4, khèi lượng nhôm tăng: 64 - 2.27 = 138 g Theo đề x mol CuSO4 khối lượng nhôm tăng 51,38 – 50 =1,38g VËy ®· cã 0,03 mol Cu sinh mCu = 0,03.64 = 1,92 (g) C©u 46 Khi hiđro hoá 0,1 mol ankin cần 0,2 mol H2 Khi đốt cháy ankin anken tạo thành, số mol H2O trội đốt cháy H2 n H2O  0,2  0,2  0,4 (mol) C©u 47 áp dụng phương pháp phân tử khối trung bình: Khi phản ứng n Rượu 2nH 2 M 1,12  0,1 (mol) 22,4 1,6  2,3  39 Vì hai rượu nên hai rượu CH3OH C2H5OH 0,1 Câu 49 Khi đốt cháy andehit no, ®¬n chøc nCO  nH O  0,3 (mol) 2 Khi khử andehit thành rượu, lượng H2O chênh lệch đốt cháy rượu H2 phản ứng V× vËy n H2O  0,3  0,2  0,5 (mol) m H2O 0,5.18 (g) 300 Đáp ¸n ®Ị 13 1C 6A 11B 2A 7A 12C 17D 22C 27A 32D 37A 42C 47A 3D 8B 13A 18D 23D 28B 33B 38D 43A 48A 4A 9B 14B 19A 24C 29C 34A 39D 44C 49B 16C 21B 26C 31D 36A 41B 46C 5B 10C 15A 20C 25D 30C 35C 40C 45A 50B Hướng dẫn giải số câu hỏi Câu 16 Sau phản ứng KOH dư, cô cạn dung dịch thu KOH rắn Câu 19 Dùng quỳ tím nhận biết nhóm chất: - NaOH vµ Na2CO3: mµu xanh - HCl vµ H2SO4 : mµu đỏ, BaCl2: không đổi màu Dùng BaCl2 nhận biết chất hai nhóm chất Câu 25 Các phản øng ho¸ häc : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3 )2 (2) Có hai trường hợp xảy ra: - Trường hợp 1: xảy phản ứng (1), lượng CO2 đủ để tạo thành 100 gam kết tủa nCO2 n CaCO3 1(mol) - Trường hợp 2: phản ứng (1) xảy hết, phản ứng (2) xảy phần n CO  n CO (1)  n CO2 (2)  (mol) C©u 27 m muèi = m hỗn hợp m Cu + mCl- = 9,14 – 2,54 + 35,5.0,7 = 31,45 (g) C©u 28 mmuèi = mkim lo¹i + mSunfat = 14,5 + 96.0,3 = 43,3 (g) Câu 29 Cứ mol CO phản ứng lấy mol nguyên tử O oxit m Fe  m hh  mO 17,6  0,1.16 16 (g) Câu 45 Khối lượng X tổng khối lượng C (trong CO2) H (trong H2O) mX  12.4, 2.2,52   1, 48 (g) 44 18 Câu 47 Khi đốt cháy ankan: n CaCO3  n CO2  n H2 O  n ankan  0,525  0,15  0,375 (mol) m CaCO3 100.0,375 37,5 (g) Câu 49 Khi đốt cháy anken số mol CO2 = H2O Khi đốt cháy rượu anken tương ứng, lượng CO2 không đổi n H O  n CO  0,1 (mol) 2 301 Đáp án đề 14 1B 6C 11C 2C 7D 12A 17A 22B 27D 32C 37D 42A 47C 3A 8B 13C 18D 23A 28B 33D 38B 43B 48A 4D 9A 14B 19C 24C 29C 34C 39C 44A 49B 16D 21C 26C 31D 36A 41B 46B 5C 10D 15B 20D 25B 30C 35C 40C 45D 50D Hướng dẫn giải số câu hỏi Câu 27 áp dụng định luật bảo toàn khối l­ỵng: 2,24  0,2 (mol) 22,4  m Cl  10  0,2.35,5  17,1(g) n Cl  n HCl  2.n H2  m muèi  m Kim loại Câu 29 Hai muối thu CuCl2 FeCl3 nhau, mặt khác phân tử khối Fe2O3 160 đvC gấp đôi CuO (80 đvC), số mol CuO ban đầu gấp đôi số mol Fe2O3 Hay khối lượng hai chất 16 gam CuO 16 gam Fe2O3 Câu 46 Dùng công thức tính nhanh số nguyên tử C phân tử Với hỗn hợp hai chất ta có số nguyên tử C trung b×nh: n n CO2 n hh  0,36  2,4 0,15 Do hai axit CH3COOH C2H5COOH Câu 50 Số mol axit NaOH = 0,05 mol Số nguyên tử C phân tử hai chÊt lµ nh­ vµ b»ng: Error! Not a valid link Do công thức hai axit C3H6O2 C3H4O2 302 Đáp án đề 15 1B 6C 11A 16B 21B 26A 31B 36A 41D 46B 2D 7D 12C 17A 22B 27A 32C 37C 42C 47C 3A 8A 13D 18C 23C 28B 33B 38B 43C 48D 4C 9D 14D 19B 24B 29A 34A 39C 44D 49A 5B 10A 15C 20C 25D 30B 35D 40B 45C 50C H­íng dÉn gi¶i số câu hỏi Câu 26 áp dụng phương pháp ®­êng chÐo: V 0,5 0,1 0,2 150 Ta cã tỉ lệ 0,1 0,3 V 0,1 Vậy cần phải trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,5M 150 0,3 Câu 27 áp dụng định luật bào toàn electron Chất khử Al, chất oxi hoá HNO3 (trong có hai trình oxi hoá tạo thành N2O NO) Câu 28 áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ mol kim loại tác dụng tạo thành muối SO42- khối lượng tăng lên 96 gam Theo đề khối lượng tăng 3,42 1,26 = 2,16 g Vậy số mol kom loại M 0,0225 mol Vậy M 1,26 56 M Fe 0, 0225 Câu 29 Đặt x, y, z số mol Cu, Mg, Al - ChÊt khö: Cu – 2e  Cu +2 x 2x x Mg – 2e  Mg+2 y 2y y Al – 3e  Al+3 z - ChÊt oxi ho¸: 3z z N+5 + 3e  N+2 (NO) 0,03 0,01 N+5 + 1e  N+4 (NO2) 0,04 0,04 Ta cã: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 303 Ta lu«n cã n NO  2n Cu  2n Mg  2  3n Al3  2x  2y  3z 0, 07 (mol) Khối lượng muối nitrat là: m muèi NO  m kl  m NO = 1,35 + 62.0,07 = 5,69g   C©u 30 áp dụng phương pháp bảo toàn electron - Chất khư lµ Fe: Fe0 - 3e  Fe3+ m 56 3m 56 - Chất oxi hoá gồm HNO3 O2 Trong ®ã: + m O  m oxit  m kl  12  m O2 + 12  m 32 N+5 + HNO3: 12  m + 0,1 Ta cã  2O2- 4e  3e N+2 0,3 3m 12  m   0,3  m = 10,08 56 Câu 43 Nhóm CH3 đẩy nhóm đẩy electron làm giảm tính axit, nhóm NO2 hút electron làm tăng tính axit, nhóm NO2 vị trí octo ảnh hưởng mạnh đến nhóm COOH so với vị trí para Câu 47 áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ mol axit RCOOH phản ứng tạo RCOONa khối lượng tăng lên 22 g Theo đề tăng 5,5 4,4 = 1,1 mol VËy sè mol axit lµ 0,05 mol M 4,4  88 Axit C3H7COOH 0, 05 Câu 48 Phương trình hoá học: 3RNH2 + FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3RNH3Cl 3(R + 16) 107 9,3 10,7  R = 15: CH3 Vậy ankylamin CH3NH2 Câu 49 áp dụng phương pháp phân tử khối trung bình n hh  2.n H2  M 5,6  0,5 (mol) 22, 18,8 37,6 0,5 Vậy rượu CH3OH C2H5OH Câu 50 Chia làm hai trường hợp: nandehit n Ag n andehit n Ag tính toán theo phương pháp phân tử khối trung bình 304 Đáp án đề 16 1D 6A 11D 16D 21A 26B 31A 36D 41B 46D 2B 7D 12B 17A 22C 27C 32B 37A 42C 47B 3B 8D 13D 18C 23A 28B 33D 38D 43C 48A 4A 9C 14B 19C 24D 29A 34C 39D 44D 49A 5B 10B 15D 20D 25D 30A 35D 40A 45B 50B Hướng dẫn giải số câu hỏi Câu 25 Số mol SO42- = sè mol H2 = 0,06 (mol) Do ®ã m muèi SO2-  m kim lo ¹i  m SO2  2,39  96.0,06  8,15(g) 4 C©u 26 n M  n H2  M 5,6  0,25 22, 10  40: Ca 0,25 C©u 28 Giải Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy Đặt x lµ sè gam NaHCO3 2NaHCO3 t  Na2CO3 + CO2 + H2O 2.84g gi¶m: 44 + 18 = 62g xg Ta cã: gi¶m: 100 – 69 = 31g 2,84 62   x  84 g x 31 VËy NaHCO3 chiếm 84% Na2CO3 chiếm 16% Câu 45 Giải -H O X  Y  n C( X)  n C(Y)  n CO2 (do X)  n CO2 (do Y ) 0,04 (mol) Mà đốt ch¸y Y sè mol CO2 = n H O = 0,04 (mol)   m CO  H 2O  1,76  ( 0, 04 x18)  2, 48(g) Câu 46 áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có: Cứ mol rượu đơn chức ROH tác dụng với Na tạo RONa khối lượng tăng 22 gam Theo đề tăng 4,6 2,84 = 1,76 g VËy sè mol ROH lµ 0,08 (mol) n H2  n ROH  0,04 (mol) V = 0,04.22,4 = 0,896 (lit) Câu 47 Vì nNaOH = 3n este  este chøc (R­ỵu chøc + axit đơn chức) Đặt công thứ este (RCOO)3R' 305 (RCOO)3R' + 3NaOH (RCOONa)3 + R'(OH)3 Theo phản ứng cø mol este t¸c dơng víi mol NaOH tạo mol muối khối lượng tăng 23 R' = 69 - R' (gam) VËy 0,025 mol este phản ứng với 0,075 mol NaOH tạo 0,025 mol muối, khối lượng tăng: 7,05 6,35 = 0,7 (g)  0,7 = 0,025(69-R')  R’ = 41 R': C3H5 Meste = 254 - 41 - 44 x 6,35  254  mR = = 27  R: C2H3 0,025 Vậy công thức este (CH2 = CHCOO)3C3H5 C©u 48 M   35 => M1 < 35 < M2; M1, M2 đồng ®¼ng kÕ tiÕp 0,2 M1 = 28  C2H4 M2 = 42 C3H6 Câu 49 Theo phương pháp phân tư khèi trung b×nh: C n H 2n 1OH  Na  C n H 2n 1ONa  H2 n R  2n H2  0,1 (mol) MR  4,2  42  M1  M  M  M1 = 32; M2= 46 0,1 C«ng thøc rượu CH3OH C2 H5OH Câu 50 áp dụng phương pháp đường chéo Gọi V1 thể tích cđa C3H8, V2 lµ thĨ tÝch cđa C4H10 V1 44 51 V2 58 V1 = V2 Vậy 50% C3H8 50% C4H10 306 Đáp án đề 17 1B 6D 11B 2A 7A 12A 17B 22D 27C 32B 37A 42B 47D 3B 8B 13D 18D 23B 28D 33A 38B 43D 48C 4C 9C 14D 19A 24D 29B 34C 39B 44A 49C 16D 21D 26A 31B 36D 41B 46B 5D 10C 15B 20A 25D 30A 35B 40C 45D 50C Hướng dẫn giải số câu hỏi Câu 25 áp dụng phương pháp bảo toàn electron - Chất khử lµ Cu: Cu - 2e 0,225  Cu 2+ 0,45 - Chất oxi hoá O2: O2 + 4e 2O2X 4x 4x = 0,45  x = 0,1125  VO = 0,1125.22,4 = 2,52 lÝt C©u 26 Khi phản ứng kết thúc, kết tủa tách khỏi dung dịch, phần dung dịch chứa Na+, Cl- NO3- Để trung hòa điện n Na n Cl  n NO   0,3(mol)  Vdd Na2 CO3  C©u 27 n Fe  n Na  Na      0,3  0,15(l)  150 ml m 6m 1,12 ; n O2 ph¶n øng  ; n NO   0,05 (mol) 56 32 22,4 p dụng phương pháp bảo toàn electron, chất khử Fe, chất oxi hoá HNO3 O2 Ta cã: m 6m   0,05.3  m = 5,04 (g) 56 32 Câu 29 áp dụng phương pháp bảo toàn electron ta có: A,B chất khử, H+, O2 lµ chÊt oxi hãa Sè mol e- H+ nhËn  H2 b»ng sè mol O2 nhËn H+ + 0,16 O 0,08 1e-  0,16 + 2e 0,16 H2 0,18 O20,08 307 mkl hỗn hợp ®Çu = 2(moxit - mO) = 2(2,84 - 0,08 x 16) = 3,12 g Câu 30 áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: Cứ mol Cl- phản ứng khối lượng muối tăng lên 35,5 gam Theo đề tăng 0,71 gam, số mol Cl- phản ứng 0,02 mol n H nCl 0, 01 (mol)  V = 0,224 (l) C©u 39 áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có: Cứ mol rượu đơn chức ROH tác dụng với Na tạo RONa khối lượng tăng 22 gam Theo đề tăng 2,57 1,8 = 0,77 g Vậy sè mol ROH lµ 0,035 (mol) M 1,8  51,4 Vậy hai rượu C2H5OH (M = 46) C3H7OH (M = 60) 0,035 Câu 50 Đáp án C Giải Sè mol X = n HCl = 0,01mol  X cã nhãm NH2 n X = n NaOH X có nhóm COOH Đáp án đề 18 1D 6D 11A 16C 21B 26A 31C 36C 41A 46D 2B 7B 12A 17A 22D 27A 32B 37D 42C 47C 3D 8A 11A 18D 23C 28C 33C 38C 43B 48A 4B 9C 14A 19B 24D 29D 34C 39A 44A 49A 5B 10B 15D 20D 25B 30C 35D 40D 45B 50D Hướng dẫn giải số câu hỏi: Câu 25 áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 2Fe Fe2O3 Mg  MgO 0,2 0,1 0,1 0,1  m = 0,1 x 160 + 0,1 x 40 = 20 (g) C©u 27 Ta nhËn thÊy, ph©n tư khèi cđa N2O CO2 44, thành phần % khối lượng chất thành phần % thể tích Thể tích N2 O 3,36 lít chiếm 75%, lại CO2 25% Câu 28 áp dụng phương pháp bảo toàn electron: n CuSO4  n H2S  n S 2  n Fe  n Zn  11,2 26   0,6 (mol) 56 65 Thể tích dung dịch CuSO4 10% là: Vdd CuSO4  0,6.160.100  872,72 (ml) 1,1.10 308 C©u 29 m muèi sunfat  m kim lo¹i  m SO ®ã n SO  n H  2 2 0,336  0, 015 (mol) 22,4 m = 0,52 + 96.0,015 = 1,96 (g) Câu 30 áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ mol H2SO4 phản ứng, để thay O (trong oxit) SO42- kim loại, khối lượng tăng 96 – 16 = 80 gam Theo ®Ị sè mol H2SO4 phản ứng 0,03 khối lượng tăng 0,24 (gam) Vậy khối lượng muối khan thu là: 2,81 + 2,4 = 5,21 gam C©u 50 n CO  n H O 0,3(mol) vậy, este no, đơn chøc: 2 CnH2nO2 + O2  nCO2 + nH2O 14n + 32 18 n 7,4 g 5,4 g Tìm n = C3 H6 O2 Hai este CH3COOCH3 HCOOC2H5 309 Đáp án đề 19 1D 6C 11D 16D 21D 26B 31C 36A 41A 46C 2A 7B 12D 17A 22C 27A 32A 37D 42B 47C 3B 8A 13C 18C 23C 28B 33D 38D 43A 48B 4A 9C 14D 19A 24C 29C 34C 39B 44C 49D 5C 10A 15C 20C 25B 30B 35D 40B 45A 50A Hướng dẫn giải số câu hỏi Câu 26 m muèi sunfat  m kim lo¹i  m SO ®ã n SO  n H  2 2 0, 448  0,02 (mol) 22,4 m = 0,8 + 96.0,02 = 2,72 (g) C©u 27 n Fe  10,08 m  10,08 2,24 ; n NO   0,18(mol); n O2 ph¶n øng   0,1 (mol) 56 32 22, p dụng phương pháp bảo toàn electron, chất khử Fe, chất oxi hoá HNO3 vµ O2 Ta cã: 0,18.3  m  10,08  0,1.3  m = 12 (g) 32 C©u 28 áp dụng phương pháp bảo toàn electron, chất khử Al, chất oxi hoá HNO3 Câu 30 áp dụng phương pháp bảo toàn electron, chất khử Fe Al, chất oxi hoá HNO3 - Chất khử: Fe0 - 3e  Fe+3 0,1 0,3 Al0 - 3e  Al+3 0,25 0,75 - ChÊt oxi ho¸: gäi sè mol NO vµ NO2 lµ 2x vµ x N+5 + 3e  N+2 2x 6x N+5 + 1e  N+4 x x Ta cã 7x = 1,05 ; x = 0,15 nhh = 3x = 0,45 (mol) Vhh = 0,45.22,4 = 10,08 (lit) Câu 45 Khi đốt cháy ankan, số mol H2O chênh lệch so với CO2 số mol ankan n ankan  n H2O  n CO2  0, 09 (mol) n anken  0,1  0,09  0, 01 (mol) C©u 46 310 6,72 7,56  0,3 (mol); n H2 O   0, 425(mol) 22,4 18  n CO2  r­ỵu no n r­ỵu  n H2 O  n CO2  0,125 (mol) n CO2 n H2O Khi tác dụng với Na tạo 0,125 mol H2 nên rượu no hai chức Số nguyên tử cacbon trung bình n CO2 rượu là: n  n hh r ­ỵu  0,3  2,4 C2 H6 O2 v 0,125 C3H8O2 C©u 48 6,16 2,52  0,14 (mol); n H2O   0,14 (mol) 44 18 n CO2 axit no, đơn chức n CO2  n H2O n n CO2 n axit  0,14 1,4 Hai axit đồng đẳng HCOOH CH3COOH 0,1 Câu 49 Khi đốt cháy anđehit đốt cháy rượu tạo thành từ anđehit đó, số mol CO2 thu không đổi Thể tích CO2 thu 0,672 (lít) Đáp án đề 20 1D 6A 11D 16A 21C 26A 31C 36D 41B 46B 2D 7D 12D 17B 22B 27A 32A 37B 42B 47A 3A 8C 13A 18D 23C 28D 33D 38C 43B 48A 4C 9D 14B 19D 24A 29D 34C 39C 44A 49B 5A 10A 15B 20A 25B 30A 35D 40D 45D 50B H­íng dẫn giải số câu hỏi Câu 25 áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, mol Cl- thay CO32- khối lượng muối tăng thêm 71 – 60 = 11 (g) Theo ®Ị n Cl  2n H   0,672  0,06 (mol) Khối lượng muối tăng lên 0,33 gam 22, Khối lượng muối thu 10 + 0,33 = 10,33 (g) Câu 27 Dùng phương pháp phân tử khối trung b×nh n X  2n H2  M 4,48  0,4 (mol) 22, 7,2  18 Li Na 0, Câu 28 Dùng phương pháp đường chéo, gọi m khối lượng dung dịch HCl 45%: m 45 20 200 15 25 311 m   m  40 (g) 200 25 Câu 29 Dùng phương pháp đường chéo, gọi V1 V2 thể tích H2 CO: M  1,5.16  24 ta cã V1 V1 Mặt khác V1 + V2 = 52  V2 22 24 V2 28 22 C©u 45 nmi = nr­ỵu = 0,08 mol; M mi   V1 = 8, V2 = 44 (lit) 3,68  76,75 0,08 áp dụng quy tắc đường chéo: Gọi x, y số mol CH3COONa HCOONa x .82 8,75 76,75 y 68 5,25  x  0,05 x 8,75 Mặt khác x + y = 0,08     y 5,25  y  0,03  m C H O  4,4 (g)    m C3H6 O2  2,22 (g) Câu 46 Khi đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon thu nước CO2 có số mol nhau, hiđrocacbon thuộc anken Câu 49 Khi đốt cháy anken, số mol H2O CO2 Vì đốt cháy hỗn hợp ankan anken, số mol H2O > CO2 chÝnh lµ sè mol ankan n ankan = 0,23 0,14 = 0,09 mol Câu 50 Đặt CTTQ chung r­ỵu: C n H n 2 O  3n O2  n CO  ( n  1)H O n O2  1,5n CO2 1,5 1,6 2,4 (mol) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: a = 70,4 + 39,6 - 2,4.32 = 33,2 (g) 312 ... sao? Vì có tượng: A Chuyển từ không màu thành màu đỏ B Thoát chất khí có màu nâu đỏ C Thoát chất khí không màu, không mùi 110 D Thoát chất khí không màu, có mùi khai Câu 10 Nhóm chức -NH2 có tên... 0,4M Câu 12 Kết luận sau tính chất hoá học đơn chất l­u hnh? A lµ chÊt cã tÝnh khư B lµ chÊt cã tÝnh oxi ho¸ C võa cã tÝnh oxi hoá vừa có tính khử D có tính oxi hoá khử Câu 13 Dùng chất sau để tách... luận sau CH3CHO: A có tính khử 103 B võa cã tÝnh oxi ho¸, võa cã tÝnh khử C có tính oxi hoá D tính oxi hoá, khử Câu 42 Trong chất CH3NH2, C2H5 NH2, (CH3)2NH, C6H5NH2 Chất có tính bazơ mạnh là: