http://dehoa.net - Thư viện đề thi hóa học Trêng THCS Phù lãng Năm học 2007 2008 *** 0O0 *** §Ò chÝnh thøc §Ò thi chän HSGdùthi cÊp huyện Môn: Hoá học lớp Thời gian làm bài: 60 phút Ngày thi: 20 tháng 03 năm 2008 Họ tên thí sinh: SBD: * Lu ý: Thí sinh phải đọc kĩ đề (2lần trở lên), bình tĩnh, nghiêm túc làm cẩn thận Trong phòng thi phải tuyệt đối giữ trật tự, không đợc mở tài liệu, đợc sử dụng máy tính tính toán thông thờng máy tính 500 MS, 570 MS 570 ES Giám thị coi thi không giải thích thêm ************************************************************************* Bài 1: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao? a) Al + HCl AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl FeCl3 + 3H2 c) Cu + HCl CuCl2 + H2 ; d) CH4 + O2 SO2 + H2O 2) Chọn câu phát biểu vµ cho vÝ dơ: a) Oxit axit thêng lµ oxit phi kim tơng ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tơng ứng với axit c) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ 3) Hoàn thành PTHH sau: a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - + ? CO2 + H2O c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Bài 2: Tính số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric (giả sử nguyên tử oxi khí sunfuric tách liên kết với tạo thành phân tử oxi) Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm khí oxi thu đợc 4,48 dm3 khí CO2 7,2g nớc a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lợng A phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A gọi tên A Bài 4: Cho luồng khí hiđro qua ống thủ tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 0C Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn a) Nêu tợng phản ứng xảy b) Tính hiƯu st ph¶n øng http://dehoa.net - Thư viện đề thi hóa học c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khử đồng(II) oxit đktc ====================== Hết ======================= http://dehoa.net - Thư viện đề thi hóa học Trêng THCS Phù lãng Năm học 2007 2008 *** 0O0 *** §Ị chÝnh thøc §¸p ¸n §Ị thi chän HSGdùthicấphuyện Môn: Hoá học lớp Thời gian làm bài: 60 phút tháng 03 năm 2008 * Chú ý: Điểm chia nhỏ xác đến 0,125- 0,25- 0,5 - Bài ý Đáp án 1(3 ®) 1(1®) 2(1®) 3(1®) 2(1 ®) Thang ®iÓm 0,125 0125 b) Sai, PƯ không tạo FeCl mà FeCl2 sai 0,125 sản phẩm 0125 c) Sai, PƯ xảy 0,125 0125 d) Sai, C biến thành S không với ĐL BTKL 0,125 0125 a) Đúng, tÝnh chÊt + + + + a) § VD: Oxit PK tạo nên SO3 tơng ứng với axit H2SO4 0,25 + 0,25 d) Đ VD: Na2O tơng ứng víi baz¬ NaOH FeO t¬ng øng víi baz¬ Fe(OH)2 0,25 + 0,25 a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O b) CnH2n - + (3n – 1) O2 2n CO2 + 2(n-1) H2O c) KMnO4 + 16 HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 0,25 0,25 nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; 0,25 + 0,25 Oxit KL trạng thái hoá trị cao tạo nên CrO t¬ng øng víi axit H2CrO4 nO= 0,2 = 0,6 mol Cø O liªn kÕt víi tạo nên O2 => mol O mol O2 VËy: nO2 = (0,6.1): = 0,3 mol 3(3 đ) Ngày thi: 20 0,25 0,25 0,25 + 0,25 @- HD: cã ý lín x 0,5 = ® 8,96 ( 2).16 12,8 g * Sơ đồ PƯ cháy: A + O2 CO2 + H2O ; mO O2 = ; 4,48 7,2 * mO sau P¦ = mO (trong ( 2).16 ( 1).16 12,8 g 22 , 18 CO2 + H2O) = a) Sau phản ứng thu đợc CO2 H2O => trớc PƯ có nguyên tố C, H O tạo nên chất PƯ Theo tính toán trên: tổng mO sau PƯ = 12,8 g = tỉng mO O2 VËy A kh«ng chøa O mà nguyên tố C H tạo nên 4,48 7,2 mA PƯ = mC + mH = ( 1).12 ( 2).1 3,2 g 22,4 22,4 18 0,5 0,5 0,5 http://dehoa.net - Thư viện đề thi hóa học 4(3 ®) b) Ta cã: MA = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm CxHy với x, y nguyên dơng MA = 12x + y = 16g => phơng trình: 12x + y = 16 (*) 4,48 7, x Tû lÖ x: y= ( 1) : ( 2) 0,2 : 0,8 1 : hay y x 22,4 18 y nC: nH = thay vµo (*): 12x + 4x = 16 x= => y = Vậy CTPT A CH4, tên gọi metan 0,5 0,5 PTP¦: CuO + H2 Cu + H2O ; a) Hiện tợng PƯ: Chất rắn dạng bột thành màu ®á(Cu) 0,5 400 C CuO cã màu đen biến 20.64 b) Giả sử 20 g CuO PƯ hết 16 g sau PƯ thu đợc chất rắn 80 (Cu) < 16,8 g chất rắn thu đợc theo đầu => CuO phải d - Đặt x số mol CuO P¦, ta cã mCR sau P¦ = mCu + mCuO d= x.64 + (mCuO ban đầu mCuO P¦) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g => Phơng trình: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 => mCuO P¦ = 0,2.80= 16 g VËy H = (16.100%):20= 80% c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5