ĐỀ THI CHỌN HSG DỰ THI CẤP HUYỆN MÔN HÓA 8

Đề chính thức Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện Môn: Hoá học lớp 8. Thời gian làm bài: 60 phút Ngày thi: 20 tháng 03 năm 2008 Bài 1: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao? a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3H 2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3H 2 c) Cu + 2 HCl CuCl 2 + H 2 ; d) CH 4 + 2 O 2 SO 2 + 2 H 2 O 2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ: a) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. b) Oxit axit là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. c) Oxit bazơ thờng là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ. d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ. 3) Hoàn thành các PTHH sau: a) C 4 H 9 OH + O 2 CO 2 + H 2 O ; b) C n H 2n - 2 + ? CO 2 + H 2 O c) KMnO 4 + ? KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O d) Al + H 2 SO 4 (đặc, nóng) Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Bài 2: Tính số mol nguyên tử và số mol phân tử oxi có trong 16,0 g khí sunfuric. (giả sử các nguyên tử oxi trong khí sunfuric tách ra và liên kết với nhau tạo thành các phân tử oxi). Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm 3 khí oxi thu đợc 4,48 dm 3 khí CO 2 và 7,2g hơi nớc. a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lợng A đã phản ứng. b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A và gọi tên A. Bài 4: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit ở 400 0 C. Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn. a) Nêu hiện tợng phản ứng xảy ra. b) Tính hiệu suất phản ứng. c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc. ====================== Hết ======================= Trờng THCS Phù lãng Năm học 2007 2008 *** 0O0 *** Đề chính thức Đáp án Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện Môn: Hoá học lớp 8. Thời gian làm bài: 60 phút Ngày thi: 20 tháng 03 năm 2008 * Chú ý: Điểm có thể chia nhỏ chính xác đến 0,125- 0,25- 0,5 - Bài ý Đáp án Thang điểm 1(3đ) 1(1đ) a) Đúng, vì đúng tính chất 0,125 + 0125 b) Sai, vì PƯ này không tạo ra FeCl 3 mà là FeCl 2 hay là sai 1 sản phẩm 0,125 + 0125 c) Sai, vì không có PƯ xảy ra 0,125 + 0125 d) Sai, vì C biến thành S là không đúng với ĐL BTKL 0,125 + 0125 2(1đ) a) Đ. VD: Oxit do PK tạo nên là SO 3 tơng ứng với axit H 2 SO 4 Oxit do KL ở trạng thái hoá trị cao tạo nên là CrO 3 tơng ứng với axit H 2 CrO 4 0,25 + 0,25 d) Đ. VD: Na 2 O tơng ứng với bazơ NaOH FeO tơng ứng với bazơ Fe(OH) 2 0,25 + 0,25 3(1đ) a) C 4 H 9 OH + 6 O 2 4 CO 2 + 5 H 2 O 0,25 b) 2 C n H 2n - 2 + (3n 1) O 2 2n CO 2 + 2(n-1) H 2 O 0,25 c) 2 KMnO 4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O 0,25 d) 2 Al + 6 H 2 SO 4 (đặc, nóng) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6 H 2 O 0,25 2(1đ) n SO3 = 16: 80 = 0,2 mol; n O = 0,2 .3 = 0,6 mol. 0,25 + 0,25 Cứ 2 O liên kết với nhau tạo nên 1 O 2 => 2 mol O 1 mol O 2 Vậy: n O2 = (0,6.1): 2 = 0,3 mol 0,25 + 0,25 3(3đ) @- HD: có 6 ý lớn x 0,5 = 3 đ. * Sơ đồ PƯ cháy: A + O 2 CO 2 + H 2 O ; m O trong O 2 = g8,1216).2. 4,22 96,8 ( = ; * m O sau PƯ = m O (trong CO 2 + trong H 2 O) = 0,5 0,5 g8,1216).1. 18 2,7 (16).2. 4,22 48,4 ( =+ a) Sau phản ứng thu đợc CO 2 và H 2 O => trớc PƯ có các nguyên tố C, H và O tạo nên các chất PƯ. Theo tính toán trên: tổng m O sau PƯ = 12,8 g = tổng m O trong O 2 . Vậy A không chứa O mà chỉ do 2 nguyên tố là C và H tạo nên. m A đã PƯ = m C + m H = g2,31).2. 18 2,7 (12).1. 4,22 48,4 ( =+ b) Ta có: M A = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm là C x H y với x, y nguyên dơng M A = 12x + y = 16g => phơng trình: 12x + y = 16 (*) Tỷ lệ x: y= n C : n H = x4y 4 1 y x hay4:18,0:2,0)2. 18 2,7 (:)1. 4,22 48,4 ( ==>=== thay vào (*): 12x + 4x = 16 x= 1 => y = 4. Vậy CTPT của A là CH 4 , tên gọi là metan. 0,5 0,5 0,5 0,5 4(3đ) PTPƯ: CuO + H 2 C400 0 Cu + H 2 O ; a) Hiện tợng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần biến thành màu đỏ(Cu) 0,5 0,5 b) Giả sử 20 g CuO PƯ hết thì sau PƯ sẽ thu đợc g16 80 64.20 = chất rắn duy nhất (Cu) < 16,8 g chất rắn thu đợc theo đầu bài => CuO phải còn d. - Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có m CR sau PƯ = m Cu + m CuO còn d = x.64 + (m CuO ban đầu m CuO PƯ ) = 64x + (20 80x) = 16,8 g. => Phơng trình: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2. => m CuO PƯ = 0,2.80= 16 g Vậy H = (16.100%):20= 80%. 0,5 0,5 0,5 c) Theo PTPƯ: n H2 = n CuO = x= 0,2 mol. Vậy: V H2 = 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5 Đề thi chọn học sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học 9 Năm học : 2008 2009 ( Thời gian : 150 phút ) Câu 1. (1,5đ) Nêu hiện tợng xẩy ra và viết phơng trình hoá học khi cho : a. Na vào dung dịch AgNO 3 . b. Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl và CuCl 2 . c. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 đến d, sau đó dẫn CO 2 vào dung dịch thu đợc. Câu 2. (1,75đ) Không dùng hoá chất nào khác hãy phân biệt 6 dung dịch đựng trong 6 lọ riêng biệt bị mất nhãn sau : Ba(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , Na 2 SO 4 , NaHSO 3 , NaHSO 4 . Câu 3. (2,0đ) Nhiệt phân 12,6g hỗn hợp muối M 2 (CO 3 ) n sau một thời gian thu đợc chất rắn A và khí B. Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí ( ở đktc ). Dẫn khí B vào 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,75M thu đợc 9,85g kết tủa. Tìm công thức muối cacbonat. Câu 4. (2,0đ) Hoà tan hoàn toàn muối RCO 3 bằng một lợng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 12,25% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 17,431% a. Tìm kim loại R. b. Cô cạn 122,88g dung dịch muối tạo thành ở trên làm bay bớt hơi nớc và làm lạnh thu đợc 23,352g tinh thể muối. Tìm công thức của tinh thể muối. Biết hiệu suất của quá trình kết tinh muối là 70%. Câu 5. (2,75đ) Cho 1,36g hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg vào 400ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B gồm hai kim loại và dung dịch C. Thêm NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lọc và nung D trong không khí tới khối lợng không đổi thu đợc 1,2g chất rắn E. Tính. a Phần trăm khối lợng các chất trong A. b Nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO 4 . Chú ý : Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. ( Cho biết : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = 1 ; C = 12 ) __________________Hết_________________ Hớng dẫn chấm thi học sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học 9 Năm học : 2008 2009 Câu Nội dung Điểm 1 a. Các phơng trình phản ứng xẩy ra : 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 . NaOH + AgNO 3 AgOH + NaNO 3 . 2AgOH Ag 2 O + H 2 O. Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra, xuất hiện kết tủa trắng, sau một thời gian kết 1,5đ 0,5đ tủa chuyển dần sang màu đen b. Các phơng trình phản ứng xẩy ra : Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 . Zn + CuCl 2 ZnCl 2 + Cu. Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra chậm. Sau đó Cu màu đỏ sinh ra tạo thành cặp Pin điện làm cho Zn bị ăn mòn nhanh hơn, khí thoát ra nhanh hơn. 0,5đ c. Các phơng trình phản ứng xẩy ra : 3NaOH + AlCl 3 Al(OH) 3 + 3NaCl. NaOH + Al(OH) 3 NaAlO 2 + 2H 2 O. CO 2 + 2H 2 O + NaAlO 2 Al(OH) 3 + NaHCO 3 . Hiện tợng : Lúc đầu có kết tủa trắng xuất hiện, khi NaOH d kết tủa tan dần. Khi dẫn khí CO 2 vào dung dịch kết tủa xuất hiện trở lại. 0,5đ 2 - Đun nóng dung dịch. + Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch vẩn đục là Ba(HCO 3 ) 2 . Ba(HCO 3 ) 2 o t BaCO 3 + CO 2 + H 2 O + Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch trong là NaHCO 3 2NaHCO 3 o t Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + Nếu có khí không màu, mùi sốc thoát ra là NaHSO 3 2NaHSO 3 o t Na 2 SO 3 + SO 2 + H 2 O 1,75đ 0,75đ - Dùng Ba(HCO 3 ) 2 để thử 3 lọ còn lại nếu có kết tủa là Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , không có hiện tợng gì là NaHSO 4 . PT : Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaHCO 3 Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 3 BaSO 3 + 2NaHCO 3 0,5đ - Dùng NaHSO 4 để thử hai dung dịch còn lại là Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 nếu có khí thoát ra là Na 2 CO 3 còn lại là Na 2 SO 4 . 2NaHSO 4 + Na 2 CO 3 2Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O. 0,5đ 3 Các PTPƯ có thể xẩy ra : M 2 (CO 3 ) n o t M 2 O n + nCO 2 . (1) M 2 (CO 3 ) n + 2nHCl 2MCl n + nH 2 O + nCO 2 . (2) M 2 O n + 2nHCl 2MCl n + H 2 O. (3) Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O. (4) BaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ba(HCO 3 ) 2 . (5) 2,0đ 0,5đ * Trờng hợp 1 : Không xẩy ra phản ứng (5) Từ (4) ta có : )4( 2 CO n = 3 BaCO n = 197 85,9 = 0,05 mol. Từ (1), (2) và (4) ta có : 2 CO n = 0,05 + 4,22 12,1 = 0,1 mol Theo bài ra và từ (1) ta có : nnM 1,0 602 6,12 = + M = 33n. Biện luận : n = 1 M = 33 ( Loại ) n = 2 M = 66 ( Loại ) n = 3 M = 99 ( Loại ) 0,5đ * Trờng hợp 2 : Xẩy ra phản ứng (5) Từ (4) ta có : )4( 2 CO n = 2 )(OHBa n = 1,0 75,0 = 0,075 mol. Từ (4) và (5) ta có : 2 CO n = 0,075 + ) 197 85,9 075,0( = 0,1 mol Từ (1), (2), (4) và (5) ta có : Tổng số mol CO 2 . 2 CO n = 0,1 + 4,22 12,1 = 0,15 mol Theo bài ra và từ (1) ta có : nnM 15,0 602 6,12 = + M = 12n. Biện luận : n = 1 M = 12 ( Loại ) n = 2 M = 24 ( Mg ) n = 3 M = 36 ( Loại ) Vậy công thức của muối cacbonat là : MgCO 3 . 1,0đ 4 a Giả sử số mol RCO 3 phản ứng là 1 mol. PT : RCO 3 + H 2 SO 4 RSO 4 + CO 2 + H 2 O. (R+60)g 98g (R+96)g 44g Ta có : 42 SOddH m = 25.12 100.98 = 800g. 2,0đ 0,5đ Theo bài ra ta có : 4480060 96 ++ + R R .100 = 17,431. R = 55.999 : Fe ( Sắt ) 0,5đ b Lợng muối sắt có trong104,64g dung dịch là. gm FeSO 24,18 100 844,14 .88,122 4 == Lợng muối sắt bị kết tinh là : gm FeSO 768,12 100 70 .24,18 4 == 0,5đ Gọi CTPT của tinh thể muối là : FeSO 4 .nH 2 O Theo bài ra ta có : 352,23 152 18152 .768,12 = + n n = 7. Vậy công thức của tinh thể muối là : FeSO 4 .7H 2 O 0,5đ 5 a. Gọi a, b, c là số mol của Mg, Fe, CuSO 4 . Ta có phơng trình phản ứng sau : 2,75đ Mg + CuSO 4 MgSO 4 + Cu (1) amol amol amol amol Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu (2) (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol 0,5đ Vì hỗn hợp chỉ có hai kim loại nên Mg hết và Fe còn d. Vì nếu Mg d thì hỗn hợp phải coa ba kim loại : Mg, Fe, Cu. Vậy Mg phản ứng hết, Fe d. Từ (1) và (2) ta có dung dịch C có a mol MgSO 4 và (c - a) mol FeSO 4 sau khi cho tác dụng với NaOH. MgSO 4 + 2NaOH Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 (3) amol amol FeSO 4 + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 (4) (c - a)mol (c - a)mol 0,5đ Khi nung kết tủa. Mg(OH) 2 o t MgO + H 2 O (5) amol amol 4Fe(OH) 2 + O 2 o t 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (6) (c - a)mol 2 ac mol 0,5đ Theo bài ra ta có : 24a + 56b = 1,36 (I) Từ (1) và (2) ta có : 56.[b - (c - a )] + 64c = 1,84 (II) Từ (1) - (6) ta có : 40a + 160. 2 ac = 1.2 (III) Giải hệ I, II và III ta đợc : a = 0,01 mol ; b = 0,02 mol c = 0,02 mol. Ta có : m Mg = 0,01.24 = 0,24g [...]...Vậy thành phần % hỗn hợp là : %Mg = 17,65% %Fe = 100 17,65 = 82 ,35% 0,02 b C M CuSO4 = = 0,05M 0,4 0.24 100% = 1,36 0,75đ 0,5đ Chú ý : Trên đây chỉ là hớng dẫn chấm của một cách trong nhiều cách giải Nếu thí sinh nào có cách làm khác mà vẫn đúng Giám khảo chấm thống . Phù lãng Năm học 2007 20 08 *** 0O0 *** Đề chính thức Đáp án Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện Môn: Hoá học lớp 8. Thời gian làm bài: 60 phút Ngày thi: 20 tháng 03 năm 20 08 * Chú ý: Điểm có thể. Đề chính thức Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện Môn: Hoá học lớp 8. Thời gian làm bài: 60 phút Ngày thi: 20 tháng 03 năm 20 08 Bài 1: 1) Cho các PTHH sau PTHH. là. gm FeSO 24, 18 100 84 4,14 .88 ,122 4 == Lợng muối sắt bị kết tinh là : gm FeSO 7 68, 12 100 70 .24, 18 4 == 0,5đ Gọi CTPT của tinh thể muối là : FeSO 4 .nH 2 O Theo bài ra ta có : 352,23 152 181 52 .7 68, 12