Tài liệu tham khảo về một số dạng bài tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. Đây là tài liệu khóa học luyện kỹ năng trắc nghiệm hoá học, giới thiệu đến các bạn bí quyết giải nhanh bài tập hoá học. Mời các bạn học sinh hệ trung học phổ thông ôn thi tốt nghiệp và ôn thi đại học - cao đẳng tham khảo ôn tập để củng cố kiến thức.
Trang 1Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học A.Tóm tắt kiến thức
I Tốc độ phản ứng
1 Khái niệm: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm
trong một đơn vị thời gian
2 Tốc độ trung bình của phản ứng
v =_
t
C
C: Biến thiên nồng độ chất tham gia hoặc sản phẩm
t: thời gian phản ứng
3 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
a, ảnh hưởng của nồng độ: Tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng
b, ảnh hưởng của áp suất: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng
c, ảnh hưởng của nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng Thông thường khi tăng nhiệt độ lên
100C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2-3 lần
1 2
1
2
t t t t
t v k v
nhiệt độ tăng lên 100C)
d, ảnh hưởng của diện tích bề mặt: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tăng, tốc
độ phản ứng tăng
e, ảnh hưởng của chất xúc tác: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng
II.Cân bằng hoá học
1 Khái niệm: Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng
tốc độ phản ứng nghịch
2 Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch
Xét cân bằng: aA + bB cC + dD
Kc: hằng số cân bằng
d c
c A B
D C
K
] [ ] [
] [ ] [
a,b,c,d là hệ số tỉ lượng các chất trong PTHH của phản ứng
Lưu ý: - Hằng số cân bằng Kc của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ
Trang 2- Nồng độ của chất rắn được coi là hằng số nên không có mặt trong biểu thức HSCB Kc
VD: C(r) + CO2(k) 2CO(k)
] [
] [
2
2
CO
CO
K c
3 Sự chuyển dịch cân bằng hoá học
Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng
Những yếu tố ảnh hưởng đến CBHH: nồng độ, nhiệt độ, áp suất
Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở TTCB khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó
Cụ thể:- Khi tăng nồng độ của một chất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó (và ngược lại)
- Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí (và ngược lại
- Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (và ngược lại)
Lưu ý:
cân bằng sẽ không chuyển dịch
Nếu phản ứng thuận thu nhiệt thì phản ứng nghịch toả nhiệt với giá trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng như nhau
VD: N2O4 2NO2 ; H = +58 kJ
NO2 N2O4 ; H = -58 kJ
Câu 01:Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat Người ta sử dụng cách nào
sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?
A Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao
B Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.
C Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi
D Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi
Câu 02 : Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần Người ta nói rằng tốc
độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3 Chẳng hạn như nếu tăng nhiệt độ của phản ứng trên lên
Trang 3A 6 lần B 9 lần C 12 lần D 18 lần
Chọn đáp án đúng
Câu 03: Tốc độ của phản ứng hoá học: A (k) + 2B (k) C (k) + D (k) được tính theo biểu thức = k [A].
[B]2, trong đó k là hằng số tốc độ, [A] và [B] là nồng độ mol/ lít của chất A và chất B Khi nồng độ
chất B tăng 3 lần và nồng độ chất A không đổi thì tốc độ phản ứng
A tăng 3 lần B tăng 9 lần
C giảm 3 lần D không thay đổi
Câu 04 Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần Người ta nói rằng tốc
độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3 Điều khẳng định nào sau đây là đúng?
C Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 20 0 C lên 50 0 C.
Câu 5 Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:
2 SO2 + O2 2 SO3 (k) H < 0
C Tăng nhiệt độ lên rất cao
D Giảm nhiệt độ xuống rất thấp
Câu 6 Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì:
A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận
B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.
D Không làm tăng tốc độ của phan ứng thuận và nghịch
Câu 7 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < 0
Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:
A Giảm nhiệt độ và áp suất
B Tăng nhiệt độ và áp suất
C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
D Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất
Câu 8 Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng:
Trang 4Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học?
A Thay đổi áp suất
B Thay đổi nhiệt độ
D Thay đổi nồng độ khí HF
Câu 9 Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:
H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)
Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:
2 2
2
I H
HI
HI
I H
2
2
2
C.K C =
2 2
2
I H
HI
2 2
HI
I
H
Câu 10 Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O2 vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở
40oC Biết:
2 NO(k) + O2 (k) 2 NO2 (k)
Hằng số cân bằng K lúc này có giá trị là:
Câu 11 Cho phản ứng : 2 SO2(k) + O2(k) 2SO3 (k)
Câu 12 Khi phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)
Câu 13 Tốc độ phản ứng tăng lên khi:
A Giảm nhiệt độ
B Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng
C Tăng lượng chất xúc tác
D Giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng
Câu 14 Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:
4 NH3 (k) + 3 O2 (k) 2 N2 (k) + 6 H2O(h) H <0
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:
Trang 5A Tăng nhiệt độ B.Thêm chất xúc tác
Câu 15 Cho phản ứng: A + 2B → C
Nồng độ ban đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l
Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l Vậy nồng độ của A còn lại là:
Câu 16 Cho phản ứng A + B C
Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng
độ ban đầu Tốc độ trung bình của phản ứng là:
Câu 17 Cho phản ứng: 2 SO2 + O2 2SO3
Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi:
Câu 18 Cho phản ứng: 2 NaHCO3 (r) Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k) H = 129kJ
Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi:
Câu 19 Cho phản ứng : 2A + B → C
Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M Hằng số tốc độ k = 0,5
Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là :
Câu 20 Cho phản ứng A + 2B → C
Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5 Vận tốc của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là:
Câu 21 Cho phản ứng : H2 + I2 2 HI
A 76%
B 46%
C 24%
D 14,6%
Trang 6Câu 22 Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) + Q
Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên?
A Áp suất
B Nhiệt độ
C Nồng độ
D Tất cả đều đúng
Câu 23 Cho phản ứng : A + B → C
Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ của B giảm còn 0,078 mol/l Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là :
A 0,042
B 0,98
C 0,02
D 0,034
Câu 24 Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A2 + B2 → 2AB
được tính theo biểu thức: V = k [A2][B2]
Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên?
A Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian
B Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng
C Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng
D Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác
Câu 25 Trong các khẳng định sau, khẳng định nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái
cân bằng?
A Phản ứng thuận đã kết thúc
B Phản ứng nghịch đã kết thúc
C Cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã kết thúc
D Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
Câu 26 Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < 0
Những thay đổi nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?
C.Tăng nồng độ các chất N 2 và H 2 D.Tăng nồng độ NH3
Câu 27 Cho các phản ứng sau:
1 H2(k) + I2(r) 2 HI(k) , H >0
2 2NO(k) + O2(k) 2 NO2 (k) , H <0
Trang 73 CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) , H <0
4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) , H >0
Khi tăng nhiệt độ hoặc áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận?
Câu 28 Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?
A Nhiệt độ B.Chất xúc tác C.Nồng độ các chất p/ư D Áp suất
Câu 29 Tốc độ của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết khi tăng
Câu 30 Cho phản ứng thuận nghịch : A B có hằng số cân bằng K = 10 1 (ở 25oC) Lúc cân bằng, % chất A đã chuyển hoá thành chất B là:
Câu 31 Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
A Thời gian xảy ra phản ứng B Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng
Câu 32 Phản ứng phân huỷ hidro peoxit có xúc tác được biểu diễn :
2 H2O2 MnO 2 2 H2O + O2
Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:
Câu 33 Định nghĩa nào sau đây là đúng
A Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng
B Chất xúc tác là chất làm giảm tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng
C Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.
D Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng
Câu 34 Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất
khi dùng Magiê ở dạng :
Câu 35 Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:
H2(k) + Cl2(k) 2HCl , H <0
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng
Câu 36 Cho phản ứng: A (k) + B (k) C (k) + D (k) ở trạng thái cân bằng
Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng ?
t o
Trang 8A Sự tăng nồng độ khí C B.Sự giảm nồng độ khí A
Câu 37 Cho phản ứng thuận nghịch: 2 HgO(r) 2 Hg(l) + O2(k) , H >0
Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải:
A Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất cao
B Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất thấp
C Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp
D Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất cao
Câu 38 Cho một cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25oC Biến đổi nào sau đây không
làm bọt khí thoát ra mạnh hơn?
A Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi.
B Thay cục đá vôi bằng 1 gam bột đá vôi
C Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 4M
Câu 39 Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng:
H2(k) + Br2(k) 2HBr(k)
Câu 40 Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất:
A 2H 2 (k) + O 2 (k) 2H 2 O(k) B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k)
C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k)
Giáo viên: Nguyễn Văn Khải Nguồn: Hocmai.vn