Lý thuyết tổng hợp hóa

☀ NHỮNG CÂU HỎI THƯỜNG GẶP LÝ THUYẾT HÓA HỮU CƠ ☀ ► DẠNG Những chất phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 Những chất phản ứng với AgNO3/NH3 gồm: Ank – 1- in ( An kin có liên kết đầu mạch) - Phản ứng ion kim lo ại Các phương trình phản ứng: R-CCH + AgNO3 + NH3 → R-CAg + 2NH4NO3 Đặc biệt: CHCH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgCCAg + 2NH4NO3 Các chất thường gặp: axetilen (etin) C2H2 , propin CHC-CH3, Vinyl axetilen CH2=CH-CCH Nhận xét: Chỉ có axetilen phản ứng theo tỉ lệ 1-2; Các ank-1-in khác phản ứng theo tỉ lệ 1-1 Anđehit: Phản ứng tráng bạc (tráng gương) - phản ứng anđehit đóng vai trò chất khử Các phương trình phản ứng: R(CHO)x + 2xAgNO3 + 3x NH3 + xH2O → R(COONH4)x + 2xNH4NO3 + 2xAg Với anđehit đơn chức (x=1) RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → RCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag Tỉ lệ mol: nRCHO : nAg = 1: Riêng với HCHO theo tỉ lệ mol: nHCHO : nAg = 1: HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4NH4NO3 + 4Ag Nhận xét: + Dựa vào phản ứng tráng bạc xác định số nhóm chức –CHO phân tử anđehit Sau để biết anđehit no hay chưa no ta dựa vào tỉ lệ mol anđehit H2 ph ản ứng khử anđehit thành ancol bậc I + Riêng với HCHO theo tỉ lệ mol: nHCHO : nAg = 1: Do hỗn hợp anđehit đ ơn ch ức tác dụng với AgNO3 cho số mol Ag > lần số mol Andehit hai anđehit HCHO + Nếu tìm cơng thức phân tử anđehit đơn chức trước hết giả sử anđehit không ph ải anđehit fomic sau giải xong thử lại Những chất có nhóm –CHO Tỉ lệ mol: nRCHO : nAg = 1: + Axit fomic: HCOOH + Este axit fomic: HCOOR + Glucôzơ: C6H12O6 + Mantozơ: C12H22O11 ►► DẠNG Những chất phản ứng với dung dịch brom Dung dịch brom dung dịch có màu nâu đỏ Những chất phản ứng với dung dịch brom gồm: Hiđrocacbon bao gồm loại hiđrocacbon sau: + Xiclo propan + Anken + Ankin + Ankađien + Stiren Các hợp chất hữu có chứa gốc hiđrocacbon khơng no Điển hình gốc: vinyl CH2 = CH – Anđehit RCHO + Br2 + H2O → RCOOH + 2HBr Các chất hữu có nhóm chức anđehit + axit fomic + este axit fomic + glucozơ + mantozơ phenol anilin: Phản ứng vào nhân thơm C6H5OH + 3Br2 -> C6H2Br3-OH + 3HBr ►►► DẠNG Những chất có phản ứng cộng H2 Hiđrocacbon bao gồm loại hiđrocacbon sau: + Xiclo propan, xiclo bu tan ( phản ứng cộng mở vòng ) + Anken + Ankin + Ankađien + Stiren Các hợp chất hữu có chứa gốc hiđrocacbon khơng no Điển hình gốc: vinyl CH2 = CH – Anđehit + H2 → ancol bậc I RCHO + H2 → RCH2OH CH3-CH = O + H2 CH3 -CH2 -OH Xeton + H2 → ancol bậc II (CH3)2C=O + H2 → (CH3)CH-OH Các chất hữu có nhóm chức anđehit + glucozơ: khử glucozơ hiđro CH2OH[CHOH]4CHO + H2 CH2OH[CHOH]4CH2OH (Sobitol) + Fructozơ + saccarozơ + mantozơ ►►►► DẠNG Những chất phản ứng với Cu(OH)2 Cu(OH)2 chất kết tủa bazơ không tan Những chất phản ứng với Cu(OH)2 gồm: Ancol đa chức có nhóm – OH gần tạo phức màu xanh lam v ới Cu(OH)2 Ví dụ: etylen glycol C2H4(OH)2 glixerol C3H5(OH)3 Những chất có nhóm –OH gần + Glucôzơ + Fructozơ: 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O + Saccarozơ + Mantozơ Axit cacboxylic 2RCOOH + Cu(OH)2 → (RCOO)2Cu + 2H2O Đặc biệt: Những chất có chứa nhóm chức anđehit cho tác dụng với Cu(OH)2/NaOH nung nóng cho kết tủa Cu2O màu đỏ gạch + Anđehit + Glucôzơ + Mantozơ Peptit protein Peptit: Trong môi trường kiềm, peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím Đó màu hợp chất phức peptit có từ liên kết peptit tr lên v ới ion đồng Protein: Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím Một số lý thuyết Hữu Cơ quan trọng: ☀ Những chất tác dụng với dung dịch NaOH + Dẫn xuất halogen :R-X + NaOH → ROH + NaX Chú ý: R:gốc ankyl (gốc hidrocacbon no) pư đun nóng R:dẫn xuất alyl(dạng CH2=CH-CH2-):khơng cần đun nóng R:dẫn xuất vinyl(dang CH2=CH-),phenyl (C6H5-) khơng pư đung nóng + Phenol C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O (có đục cho td với CO2) + Axit cacboxylic R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O + Este RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH(khi đun nóng) + Muối amin R-NH3Cl + NaOH → R-NH2 + NaCl + H2O + Aminoaxit H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-RCOONa + H2O + Muối nhóm amino aminoaxit(cẩn thận!) HOOC-R-NH3Cl + 2NaOH → NaOOC-R-NH2 + NaCl + 2H2O Lưu ý: Chất tác dụng với Na, K - Chứa nhóm OH: R-OH + Na → R-ONa + 1/2H2 - Chứa nhóm COOH RCOOH + Na → R-COONa + 1/2H2 ☀ Những chất tác dụng với HCl - Tính axit xếp tăng dần C6H5OH < H2CO3 < RCOOH < HCl - Nguyên tắc: Axit mạnh đẩy axit yếu khỏi muối - Những chất tác dụng với HCl gồm + Hợp chất chứa gơc hidrocacbon khơng no Điển hình gốc vinyl -CH=CH2 CH2=CH-COOH + HCl → CH3-CHCl-COOH + Muối phenol C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl + Muối axit cacboxylic RCOONa + HCl → RCOOH + NaCl + Amin R-NH2 + HCl → R-NH3Cl - Aminoaxit HOOC-R-NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl + Muối nhóm cacboxyl aminoaxit H2N-R-COONa + 2HCl → ClH3N-R-COONa + NaCl + Ngoài có este, peptit, protein, saccarozo, mantozo, tinh bot, xenlulozo tham gia ph ản ứng thủy phân môi trương axit ☀ Những chất tác dụng dung dịch NaOH HCl + Axit cacboxylic có gốc hidrocacbon không no CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + HCl CH2=CH-COOH + HCl → CH3-CHCl-COOH + Este không no HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + OH-CH=CH2 → CH3-CHO HCOOCH=CH2 + HCl → HCOOCHCl-CH3 + aminoaxit H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H2O H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH + Este aminoaxit H2N-R-COOR’ + NaOH → H2N-R-COONa + R’OH H2N-R-COOR’ + HCl → ClH3N-R-COOR’ + Muối amoni axit cacboxylic R-COONH4 + NaOH → R-COONa + NH3 + H2O R-COONH4 + HCl → R-COOH + NH4Cl ☀ Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (tính axit) + Axit cacboxylic: RCOOH + Muối axit mạnh bazo yếu: R-NH3Cl + Aminoaxit có số nhóm -COOH nhiều số nhóm -NH2 - Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (tính bazo) + Amin R-NH2 (từ C6H5NH2) + Muối bazo mạnh axit yếu RCOONa + Aminoaxit có số nhóm NH2 nhiều số nhóm COOH Tơi u Hóa Học với Lê Thị Thêm 28 Tháng · Au > Al > Fe - Thứ tự độ dẫn nhiệt (giảm dần): Ag > Cu > Al > Fe - Kim loại cứng nhất: crom, nhẹ nhất: Li, nhiệt độ nóng chảy cao nhất: vofam, thấp nhất: thủy ngân, kl nặng nhất: osimi - Điều kiện để phản ứng xảy ra: chất tạo thành phải có kết tủa, chất khí ch ất ện ly yếu - Điều chế HNO3: Dùng NaNO3 rắn H2SO4 đậm đặc - Điều chế HCl: dùng NaCl rắn H2SO4 đậm đặc - Nhiệt phân muối nitrat, lưu ý phương trình: NH4NO3 => N2O + H2O (mu ối tạo khí nước, khơng có oxit kim loại, kim loại hay muối nitric) ... yếu RCOONa + Aminoaxit có số nhóm NH2 nhiều số nhóm COOH Tơi u Hóa Học với Lê Thị Thêm 28 Tháng ·