thục hành hóa lý 1

GV: Phạm Thị Bé Thực hành hóa lý TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÂY NGUYÊN KHOA KHTN & CN – BỘ MÔN HOÁ HỌC THỰC HÀNH HOÁ LÝ Giảng viên: Phạm Thị Bé GV: Phạm Thị Bé Thực hành hóa lý NỘI QUY PHỊNG THÍ NGHIỆM HỐ LÝ Để đảm bảo an tồn kết phòng thí nghiệm Hố lý sinh viên cần phải thực nghiêm túc nội quy phòng thí nghiệm Hố lý sau: Sinh viên có nhiệm vụ làm đầy đủ thí nghiệm theo chương trình mơn Trước vào làm thí nghiệm sinh viên phải chuẩn bị gồm mục đích, lý thuyết cách tiến hành thí nghiệm Sinh viên phải đến phòng thí nghiệm quy định Trước làm thí nghiệm phải kiểm tra dụng cụ ký vào giao nhận dụng cụ, thiếu hư hỏng phải báo cho cán phục vụ cán hướng dẫn Trong làm thí nghiệm, sinh viên muốn phải cho phép cán hướng dẫn thí nghiệm Trong làm thí nghiệm sinh viên phải đứng ngồi chỗ quy định Trong làm thí nghiệm, sinh viên phải giữ yên lặng, trật tự Sinh viên phải giữ phòng thí nghiệm, bàn làm việc, dụng cụ, hố chất dùng cho thí nghiệm phải giữ xếp hợp lý cho công việc Tuyệt đối không cho dụng cụ, hố chất vào bình đựng hố chất phòng thí nghiệm Sinh viên phải nghe thực dẫn cụ thể cuả cán hướng dẫn thí nghiệm Sinh viên phải tiết kiệm hố chất thí nghiệm, lưu ý tránh gây đổ vỡ dụng cụ hoá chất Khi làm vỡ dụng cụ làm hư hỏng máy móc sinh viên phải báo cáo cho cán phòng thí nghiệm phải mua đền cho phòng thí nghiệm lỗi sinh viên gây Sinh viên không xê dịch hoá chất dùng chung từ chỗ sang chỗ khác, khơng tự ý mang hố chất dụng cụ khỏi phòng thí nghiệm Sinh viên khơng làm thí nghiệm khác ngồi thí nghiệm Sinh viên phải cẩn thận làm thí nghiệm, cần tránh làm hố chất bắn vào người người xung quanh Khi bị hoá chất bắn vào người sinh viên phải báo cáo cho cán phòng thí nghiệm biết để kịp thời xử lý vết thương Sinh viên phải trung thực khách quan theo dõi kết thí nghiệm 10 Sau làm thí nghiệm, sinh viên phải rửa dụng cụ, lau bàn, dọn dép ngăn nắp chỗ làm việc bàn giao đầy đủ dụng cụ hoá chất mượn lại cho phòng thí nghiệm Kết thí nghiệm phải viết rõ ràng, khơng tẩy xố phải ký xác nhận hướng dẫn trước GV: Phạm Thị Bé Thực hành hóa lý Bài KHẢO SÁT PHẢN ỨNG BẬC II: PHẢN ỨNG IDO HỐ AXETON TRONG MƠI TRƯỜNG AXIT I MỤC ĐÍCH Xác định số tốc độ xác định lượng hoạt hoá phản ứng ido hoá axeton môi trường axit II CƠ SỞ LÝ THUYẾT Phản ứng ido hoá axeton xảy sau: CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + H+ + IĐây phản ứng tự xúc tác xẩy giai đoạn: Giai đoạn thứ diễn chậm, giai đoạn thứ hai diễn nhanh đến Vì tốc độ phản ứng định tốc độ giai đoạn thứ Phương trình động học: dx  k2 (a  x)(b  x) dt k2  2,303 a (b  x ) lg t ( a  b) b (a  x ) Trong đó: a nồng độ ban đầu axeton b nồng độ ban đầu axit x nồng độ axeton sau thời gian t Giá trị lượng hoạt hố E tính nhờ cơng thức : E 4,575(lg kT  lg kT ) 1  T1 T Muốn tính E phải biết số tốc độ phản ứng hai nhiệt độ T1 T2 khác III HƯỚNG DẪN THỰC HÀNH Lấy 10 ml dung dịch I2 0,1N 10 ml dung dịch HCl 1N vào bình định mức cỡ 100 ml, cho nước cất vào khoảng 20 ml đến vạch định mức ngừng cho Lấy 0,8 ml axeton (d= 0,792 g/ml) cho vào bình nón có nút nhám lấy vào trước 10 ml nước cất Cho GV: Phạm Thị Bé Thực hành hóa lý bình nón đó, bình định mức bình nón khác đựng khoảng vài chục ml nước cất vào máy điều nhiệt chỉnh 300C Sau đổ nhanh dung dịch axeton vào bình định mức, cho tiếp nước cất bình nón đựng nước cất 300C vào bình định mức vạch định mức, lắc mạnh để nồng độ chất nơi bình định mức ; lấy nhanh ml dung dịch bình định mức cho vào bình nón lấy sẵn ml NaHCO 0,1N, chuẩn độ iơt có ml mẫu thử dung dịch Na2S2O3 0,01N với thị hồ tinh bột màu xanh Thời điểm lấy mẫu t = phút, t =15 phút t = 45 phút Tiến hành thí nghiệm tương tự nhiệt độ 40 0C, tức làm lại từ đầu giống 300C máy điều nhiệt phải đặt 400C Chú ý : - Trong q trình làm thí nghiệm khơng đưa bình định mức (bình phản ứng) khỏi máy điều nhiệt - Mỗi thời điểm lấy mẫu thử - Ống nghiệm dùng để rót hố chất cần phải rửa sấy khô IV MẪU BÁO CÁO KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Thời điểm Thể tích Na2S2O3 kT Thời điểm Thể tích Na2S2O3 kT (phút) dùng chuẩn V0 (phút) 15 V15 45 V CÂU HỎI V45 dùng chuẩn Tai tốc độ phản ứng ido hố axeton khơng phụ thuộc vào nồng độ iơt? Mục đích lấy hỗn hợp phản ứng cho vào dung dịch NaHCO3 chuẩn độ? Bài HẤP PHỤ E GV: Phạm Thị Bé Thực hành hóa lý I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM Khảo sát hấp phụ ranh giới pha rắn pha lỏng Xây dựng đường đẳng nhiệt hấp phụ Frenundlich, sở xác định số kinh nghiệm a n II CƠ SỞ LÝ THUYẾT Sự hấp phụ tượng thay đổi nồng độ chất ranh giới pha so với lòng pha Sự hấp phụ phụ thuộc vào chất chất hấp phụ chất bị hấp phụ, phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ dung dịch ( hấp phụ xảy pha lỏng) áp suất ( hấp phụ xảy pha khí ) Người ta phân biệt hai loại lực hấp phụ: - Lực có chất vật lý: lực Van der Waals - Lực có chất hố học, chủ yếu biểu hấp phụ xảy bề mặt chất rắn Khi đó, vật rắn phân tử bị hấp phụ hình thành liên kết cộng hố trị phối trí Dựa vào loại lực hấp phụ này, người ta chia hấp phụ thành hấp phụ vật lý hấp phụ hố học Sự hấp phụ vật lý phụ thuộc vào nhiệt độ ( nhiệt hấp phụ khoảng vài chục KJ mol); hấp phụ hoá học lại phụ thuộc nhiều vào nhiệt dộ ( nhiệt hấp phụ khoảng vài trăm KJ mol) Trong hấp phụ vật lý, trình hấp phụ mơ tả cách định lượng phương trình đẳng nhiệt hấp phụ Frenundlich: x a.C / n m Trong đó: - x lượng chất bị hấp phụ chất hấp phụ có khối lượng m nằm cân với dung dịch có nồng độ chất tan C - a n số đặc trưng cho trình hấp phụ xác định ...  lg kT ) 1  T1 T Muốn tính E phải biết số tốc độ phản ứng hai nhiệt độ T1 T2 khác III HƯỚNG DẪN THỰC HÀNH Lấy 10 ml dung dịch I2 0,1N 10 ml dung dịch HCl 1N vào bình định mức cỡ 10 0 ml, cho...GV: Phạm Thị Bé Thực hành hóa lý NỘI QUY PHỊNG THÍ NGHIỆM HỐ LÝ Để đảm bảo an tồn kết phòng thí nghiệm Hố lý sinh viên cần phải thực nghiêm túc nội quy phòng thí nghiệm Hố lý sau: Sinh viên có... hành hóa lý Bài KHẢO SÁT PHẢN ỨNG BẬC II: PHẢN ỨNG IDO HỐ AXETON TRONG MƠI TRƯỜNG AXIT I MỤC ĐÍCH Xác định số tốc độ xác định lượng hoạt hoá phản ứng ido hoá axeton môi trường axit II CƠ SỞ LÝ