Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 221 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
221
Dung lượng
4,07 MB
Nội dung
MỤC LỤC Phần CÁC LỖISAI CHUNG A LỖI CHUNG Thứ tự Viết thứ tự phản ứng trước, sau chất Một số toán thƣờng gặp thứ tự nhƣ sau: a Phản ứng oxi hóa- khử: Tuân theo trật tự dãy điện hóa + Cho Zn vào dung dịch gồm H2SO4 CuSO4: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Zn H2SO4 ZnSO4 H2 + Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 CuSO4: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu + Cho hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch AgNO3 dư: Zn + 2AgNO3 Zn(NO3 )2 +2Ag Fe+2AgNO3 Fe(NO3 )2 +2Ag Fe(NO3 )2 +AgNO3 Fe(NO3 )3 +Ag + Cho AgNO3 dư vào dung dịch HCl FeCl3: Ag+ +Cl → AgCl↓ 3Fe2+ + NO + 4H+ → 3Fe3+ + NO + H2O Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ b Phản ứng điện phân Tại catot: Các cation điện phân theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ > H2O… Tại anot: Các anion điện phân theo thứ tự tính khử giảm dần: Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải I- >Br - >Cl- >H2O … c Phản ứng axit bazơ + Cho từ từ dung dịch axit H + vào dung dịch chứa OH- CO32 : H + +OH - H 2O; H + +CO32- HCO3- ; H + +HCO3- CO2 +H 2O + Cho từ từ dung dịch axit H + vào dung dịch chứa OH- AlO2- : H+ OH- H2O H+ HCO3 + H2O Al(OH)3 Lỗi số Lỗi số thƣờng mắc phải trƣờng hợp sau: a Chỉ số 2: Qn khơng nhân tính số mol cho nguyên tử, nhóm nguyên tử có số 2, ví dụ H2SO4, Ba(OH)2 b Chia phần nhau: Không chia đôi số mol ngược lại, lấy số mol tính phần để gán cho số mol hỗn hợp ban đầu Hiệu suất Lỗi hiệu suất (H%) thƣờng mắc phải trƣờng hợp sau : (i) Cho hiệu suất quên không sử dụng, bỏ qua hiệu suất (ii) Tính lượng chất thực tế cần nhân với 100 H hay 100 H Cách làm Với chất phản ứng (trước mũi tên) nhân tên) nhân 100 , với chất sản phẩm (sau mũi H H 100 (iii) Tìm hiệu suất Khơng biết tính hiệu suất cách lấy số mol phản ứng chia cho số mol ban đầu chất Cách làm Tìm hiệu suất chất ban đầu chọn giá trị lớn Lƣợng dƣ Lỗi lƣợng dƣ thƣờng mắc phải trƣờng hợp sau : (1) Bài tóa cho số mol nhiều chất phản ứng chất hết chất dư Cách làm Lấy số mol chất chia cho hệ số chúng phương trình hóa học, giá trị nhỏ ứng với chất hết (2) Quên lượng chất ban đầu dư dung dịch sau phản ứng : sai lầm tính tốn Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Điện phân Quá trình xảy điện cực: – Tại anot [cực +] chứa anion Xn– H2O xảy q trình oxi hóa : X n X + ne H 2O 2H + O2 + 2e Chú ý: ion : NO3 , SO 24 ,… không bị điện phân (trừ OH–) – Tại catot [cực -] chứa anion Mn+ H2O xảy trình khử : M n + ne M 2H 2O + 2e 2OH + H2 Số mol electron trao đổi : ne anot = ne catot = It F Trong : I : Cường độ dòng điện (A) t : Thời gian điện phân (s) ne : Số mol electron trao đổi F : 96500 Culong/mol Phƣơng trình hóahọc + Viết sai, thiếu thừa sản phẩm + Cân phương trình hóahọc bị sai + Viết phương trình hóahọc Mức độ phản ứng Bỏ qua mức độ phản ứng có hồn tồn hay khơng nhầm lẫn khái niệm: phản ứng hoàn toàn, phản ứng kết thúc, phản ứng đạt cân bằng, phản ứng thời gian (1) Phản ứng hoàn toàn ( phản ứng kết thúc, hiệu suất đạt 100%) : có chất tham gia phản ứng hết + Lỗi thường gặp : Không biết chất hết, chất dư + Thực tế : Khi lấy số mol chất chia cho hệ số phương trình → giá trị nhỏ ứng với chất hết Ví dụ : 3Cu 8H+ 2NO-3 3Cu2+ 2NO 4H2O 0,05 0,12 0,08 → 0,03 (2) Phản ứng thời gian: Cả hai chất dư Ví dụ : Phản ứng cộng hidro hidrocacbon Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Phản ứng kim loại với phi kim Phản ứng nhiệt nhôm (3) Phản ứng đạt cân : Với phản ứng thuận nghịch (hai chiều) hai chất dư cho dù kéo dài phản ứng Ví dụ : Phản ứng este hóa, phản ứng tổng hợp NH3… Nhiệt phân, độ bền nhiệt (1) Nhiệt phân muối amoni : Tất muối amoni bền bị phân hủy nung nóng + Nếu anion gốc axit muối khơng có tính oxi hóa ( Cl- , CO2+ ,), nhiệt phân cho amoniac axit tương ứng : t NH4Cl NH3 HCl o + Nếu anion gốc axit muối có tính oxi hóa t NH4 NO3 N2O + 2H2O o t NH4 NO2 N2 + 2H2O o (2) Nhiệt phân hidroxit kim loại: Các hidroxit không tan bị nhiệt phân nhiệt độ cao: t 2M(OH)n M2On nH2O o Lưu ý: o t 2Fe2O3 4H2O + Nhiệt phân Fe(OH)2: có mặt oxi khơng khí: 4Fe(OH)2 O2 + AgOH Hg(OH)2 không tông nhiệt độ thường, bị phân hủy tạo thành oxit tương ứng H2O Ở nhiệt độ cao, Ag2O, HgO bị phân hủy t 2Ag 2O 4Ag O2 o t 2HgO 2Hg O2 o (3) Nhiệt phân muối nitrat( Xem phần tổng hợp vô cơ) (4) Nhiệt phân muối cacbonat hidrocacbonat: + Tất muối hidrocacbonat bền, bị nhiệt phân đun nóng: t 2NaHCO3 Na 2CO3 CO2 H2O o + Các muối cacbonat không tan bị phân hủy nhiệt độ cao cho oxit tương ứng CO2 Nhiệt phân muối FeCO3 có mặt oxi thu Fe2O3: t 4FeCO O2 2Fe2O3 4CO2↑ o (5) Các muối giàu oxi bền nhiệt t 2KCl 3O2 Ví dụ: KClO2 o Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải (6) Viết sai phản ứng nhiệt phân Thường viết sai sản phẩm phản ứng nhiệt phân đốt cháy: t Ag 2S O2 2Ag SO2 o t 4FeS2 11O2 Fe2 O3 8SO2 o (7) Quên cân phản ứng t Ví dụ: Fe(OH)2 O2 Fe2O3 H2O o Liên kết ϭ , π Nhầm lẫn khái niệm : a Liên kết đơn liên kết ϭ (xích ma) + Liên kết ϭ C-C + Liên kế ϭ C-H b Liên kết đôi = 1liên kết ϭ + liên kết π (pi) c Liên kế t ba = 1liên kết ϭ + liên kết π (pi) d Độ không no liên kế t π : + Hợp chấ t: CxHyOzNt: Độ không no (k)= 2x+2+t-y + Độ không no = số liên kế t π + số vòng 10 Trung bình a Qn cách tính số ngun tử C, H trung bình hợp chất hữu : t Số nguyên tử : NH4 NO3 N2O + 2H2O o t NH4 NO2 N2 + 2H2O o b Nhầm lẫn tính M → suy : + Hai hợp chất hữu thuộc dãy đồng đẳng → sai + Hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kief liên tiếp → sai c Áp dụng sai công thức đường chéo : (M1 < M < M2) %n M nM M -M M-M1 M -M 100%;%n M 100%; 2 M -M1 M -M1 nM M-M1 B PHÂN TÍCH LỖISAI 01: THỨ TỰ Lý thuyết Viết thứ tự phản ứng trước, sau chất Một số toán thƣờng gặp thứ tự nhƣ sau: Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải a Phản ứng oxi hóa- khử: Tuân theo trật tự dãy điện hóa + Cho Zn vào dung dịch gồm H2SO4 CuSO4: Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; + Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 CuSO4: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu + Cho hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch AgNO3 dư: Zn + 2AgNO3 Zn(NO3 )2 +2Ag Fe+2AgNO3 Fe(NO3 )2 +2Ag Fe(NO3 )2 +AgNO3 Fe(NO3 )3 +Ag + Cho AgNO3 dư vào dung dịch HCl FeCl3: Ag+ +Cl → AgCl↓ 3Fe2+ + NO + 4H+ → 3Fe3+ + NO + H2O Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ b Phản ứng điện phân Tại catot: Các cation điện phân theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ > H2O… Tại anot: Các anion điện phân theo thứ tự tính khử giảm dần: I- >Br - >Cl- >H2O … c Phản ứng axit bazơ + Cho từ từ dung dịch axit H + vào dung dịch chứa OH- CO32 : H + +OH - H 2O; H + +CO32- HCO3- ; H + +HCO3- CO2 +H 2O + Cho từ từ dung dịch axit H + vào dung dịch chứa OH- AlO2- : H+ HCO3 + H2O Al(OH)3 H+ OH- H2O Ví dụ 1: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (dktc) vào 300 mL dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,2M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 1,0M vào X đến bắt đầu có sinh hết V mL Giá trị V A 20 B 40 C 60 D 80 Hƣớng dẫn giải Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Hấp thu CO2 vào dung dịch kiềm Ba(OH)2 CO2 BaCO3 H2O (1) 0,03 0,03 0,03 2NaOH CO2 Na 2CO3 H2O (2) 0,04 0,02 0,02 Cho từ từ HCl vào dung dịch X gồm NaOH dư (0,02 mol) Na2CO3 (0,02 mol) NaOH HCl NaCl H2O (3) 0,02 0,02 NaHCO3 HCl NaHCO3 NaCl (4) 0,02 0,02 Sau phản ứng (4) dến phản ứng tạo khí (đến phản ứng dừng): NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O n HCl 0,02 0,02 0,04(mol) V (5) 0,04 0,04(L) 40(mL) 1,0 → Đáp án B Lỗisai (i) Quên phản ứng (3): V 0,02 0,02(L) 20(mL) → Chọn A 1,0 (ii) Tính số mol HCl tham gia phản ứng (5): V= 0,06 (L) = 60 (mL) → Chọn C Thử thách bạn Câu 1: Điện phân (điện cực trơ) 200 mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl, CuCl2 FeCl3 (đều có nồng độ 0,10 mol/L) Khi catot bắt đầu thoát khí anot thu V mL khí (dktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 448 B 1120 C 896 D 672 Câu 2: Cho hỗn hợp gồm Ba Al (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư, thu dung dịch X 1,12 lít khí H2 (dktc) Cho từ từ đến hết 35 mL dung dịch H2SO4 1M vào X, thu m gam kết tủa Giá trị m A 6,22 B 1,56 C 5,44 D 4,66 LỖISAI 02: LỖI SỐ Lý thuyết Lỗi số thƣờng mắc phải trƣờng hợp sau: Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải a Chỉ số 2: Qn khơng nhân tính số mol cho nguyên tử, nhóm nguyên tử có số 2, ví dụ H2SO4, Ba(OH)2 b Chia phần nhau: Không chia đôi số mol ngược lại, lấy số mol tính phần để gán cho số mol hỗn hợp ban đầu Ví dụ 1: Trung hòa100 mL dung dịch X (gồm HCl 0,6M H2SO4 0,1M) lượng vừa đủ dung dịch Y (gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M), thu m gam muối Giá trị m A 6,75 B 7,36 C 8,19 D 5,68 Hƣớng dẫn giải Gọi thể tích dung dịch Y cần dùng V lít n H+ = n HCl +2n H SO = 0,1.0,6+2.0,1.0,1= 0,08 n H+ = n OH- 0,4V= 0,08 V= 0,2 (L) n = n +2n = 0,2V+2.V.0,1= 0,4V NaOH Ba(OH)2 OH- H + : 0, 08 Na + : 0, 04 H + + OH - H 2O 2+ X Cl : 0, 06 +Y Ba : 0, 02 0, 08 SO2- : 0, 01 OH - : 0, 08 Mol : 0, 08 m = mNa + + mBa 2+ + mCl- + mSO2- 0,04.23 0,02.137 0,06.35,5 0,01.96 6,75(gam) → Đáp án A Lỗisai (i) Quên số 2: n H+ = n HCl + n H SO = 0,07 0,7 V= (L) m = 7,36(gam) n OH- = n NaOH + n Ba(OH) = 0,3V → Chọn B (ii) Bảo toàn khối lượng kkhoong trừ khối lượng H2O m = 0,06.36,5 + 0,01.98 + 0,04.40 + 0,02.171= 8,19 (gam) → Chọn C (iii) Coi thể tích Y 100 mL không trừ khối lượng nước m = 0,06.36,5 + 0,01.98 + 0,02.40 + 0,02.171= 5,68 (gam) → Chọn D Thử thách bạn Câu 3: Chia dung dịch Y chứa ion: Mg2+ , NH-4 , SO2-4 , Cl- thành hai phần + Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 1,16 gam kết tủa 0,448 lít khí (dktc) + Phần hai tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 2,33 gam kết tủa Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 3,22 B 6,44 C 5,72 D 2,86 Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 4: Chia dung dịch X gồm Ca 2 , Mg2+ , HCO3 v¯ Cl- (0,08 mol) thành hai phần Cho phần vào dung dịch Na2CO3 dư, thu 3,68 gam kết tủa Cho phần hai tác dụng với nước vôi dư, kết thúc phản ứng thu 5,16 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan X A 10,28 B 5,14 C 5,40 D 10,80 LỖISAI 03: HIỆU SUÂT Lý thuyết Lỗi hiệu suất (H%) thƣờng mắc phải trƣờng hợp sau : (i) Cho hiệu suất quên không sử dụng, bỏ qua hiệu suất (ii) Tính lượng chất thực tế khơng biết cần nhân với 100 H hay 100 H Cách làm đúng: Với chất phản ứng (trước mũi tên) nhân (sau mũi tên) nhân 100 , với chất sản phẩm H H 100 (iii) Tìm hiệu suất Khơng biết tính hiệu suất cách lấy số mol phản ứng chia cho số mol ban đầu chất Cách làm đúng: Tìm hiệu suất chất ban đầu chọn giá trị lớn Ví dụ 1: Lên men 90 gam glucozơ với hiệu suất 80%, toàn lượng etanol tạo thành oxi hóa phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 10 24 mL dung dịch NaOH 2M Hiệu suất trình lên men giấm A 38,4% B 48,0% C 60% D 96,0% Hƣớng dẫn giải Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 90 0,5(mol); n NaOH 0, 024.2 0, 048 mol 12 O6 180 men C6 H12 O6 2C2 H 5OH + 2CO nC H 80 0,5 0, 100 men C6 H12 O6 + O CH 3OOH + H O (1) (2) 0, 48 CH 3OOH + NaOH CH 3OONa + H O (3) 0,048 0, 048 H= 0,48 100% = 60% 0,80 → Đáp án C Lỗisai (i) Bỏ qua hiệu suất (1): n C H OH = 0,52 = 1,0(mol) H = 0,48 100% = 48% → Chọn B 1,0 (ii) Tính nhầm hiệu suất (1): 0,48 100 n C H OH = 0,5 = 1,25(mol) H = 100% = 38,4% 1,25 80 → Chọn A (iii) Khơng cân phương trình (1), đồng thời bỏ qua hiệu suất: C2 H5OH= 0,5 (mol) H = 0, 48 100% 96% 0,50 → Chọn D Thử thách bạn Câu 5: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ lệ mol tương ứng : Nung nóng X bình kín nhiệt độ khoảng 4500C có bột Fe xúc tác Sau phản ứng thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với hidro Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 18,75% B 25,00% C 20,00% D 11,11% Câu 6: Nung nóng m gam hỗn hợp bột X gồm Al Fe3O4 (khơng có khơng khí), thu 14,3 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với 50 mL dung dịch NaOH 2M (vừa đủ), thu 0,672 lít khí H2 (dktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 40% B 20% C 80% D 60% LỖISAI 04: LƢỢNG DƢ Lý thuyết Lỗi lƣợng dƣ thƣờng mắc phải trƣờng hợp sau : Trang 10 http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải n Fe dư = 0,02 mol, H phản ứng hết, sau phản ứng (1) dung dịch chứa Fe3 : 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 (2) Gọi số mol Cu x 2x = 0,1 x = 0,05 mol m Cu = 0.05.64 = 3,2 gam Chọn B Tính tốn theo phương trình ion, khơng áp dụng bảo tồn electron khơng cân phản ứng (2) Fe NO3 4H Fe3 NO 2H2O (1) 0,12 0,4 0,1 mol n Fe dư = 0,02 mol, H phản ứng hết, sau phản ứng (1) dung dịch chứa Fe3 : Fe2 Cu2 (2) Quên cân phản ứng: Fe3 Cu Theo phản ứng (2) nCu nFe3 0,1mol m cu 6,4gam Chọn C Cân sai: Fe NO3 4H Fe3 NO 2H2O (1) 0,4 0,12 0,1 mol n Fe dư = 0,02 mol, H phản ứng hết, sau phản ứng (1) dung dịch chứa Fe3 Khi đó: Fe3 Fe(dư) 2Fe2 (2) Fe3 Cu Fe2 Cu2 (3) Theo phản ứng (2) ta có: n Fe3 (2) n Fe dư = 0,02 mol nFe3 (3) nFe3 (1) nFe3 (2) 0,1 0,02 0,08 mol Theo phản ứng (3) ta có: nCu nFe3 (3) 0,08mol mCu 0,08.64 = 5,12 gam Chọn D Thử thách bạn Câu 9: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 207 A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 10: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N 5 ) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị M A 4,06 B 2,40 C 2,71 D 4,97 LỖISAI 57: BÀI TỐN KMnO4 Lí thuyết: Sai lầm 1: Viết sản phẩm, cân sai: Ví dụ 1: Cân đúng: 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 5Fe2 (SO4 )3 K2SO4 2MnSO4 8H2O Cân sai: 10FeSO4 KMnO4 7H2SO4 5Fe2 (SO4 )3 K2SO4 MnSO4 7H2O Sai lầm 2: Quên trường hợp phản ứng KMnO4 với chất (thường gặp phản ứng KMnO4 với Fe2 ,HCl,SO2 ,H2S mơi trường axit) Ví dụ 2: 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 5Fe2 (SO4 )3 K2SO4 2MnSO4 8H2O 16HCl 2KMnO4 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 5SO2 2KMnO4 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 5H2S 8KMnO4 7H2SO4 8MnSO4 4K2SO4 12H2O Sai lầm 3: Khơng áp dụng định luật bảo tồn electron, định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo tồn khối lượng vào tính tốn, làm cho tốn trở nên phức tạp Ví dụ: Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 208 A 40 B 80 C 60 D 20 Hƣớng dẫn giải n Fe 5,6 0,1 mol 56 Fe H2SO4 FeSO4 H2 0,1 0,1 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 5Fe2 (SO4 )3 K2SO4 2MnSO4 8H2O 0,1 0,02 VKMnO 0,02 = 0,04 L = 40 mL Đáp án A 0,5 Lỗisai Cân sai bán phản ứng oxi hóa – khử áp dụng sai định luật bảo toàn electron: 2Fe2 Fe32 (trongFe2 (SO4 )3 ) 2e 0,1 mol Mn7 5e Mn2 x mol Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 0,1.2 = x.5 x = 0,04 mol VKMnO 0,04 = 0,08 (L) = 80 mL Chọn B 0,5 Cân sai phương trình phản ứng: 10FeSO4 KMnO4 7H2SO4 5Fe2 (SO4 )3 K2SO4 MnSO4 7H2O 0,1 VKMnO 0,01 0,01 = 0,02 (L) = 20 mL Chọn D 0,5 Thử thách bạn Câu 11: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị M là: Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 209 A 0,96 B 2,56 C 0,32 D 0,64 Câu 12: Dung dịch chứa KMnO H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2 , FeSO , CuSO4 ,MgSO4 , H2S , HCl (đặc) Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D Hƣớng dẫn giải Câu 1: Đáp án D Cu + dung dịch HCl (NH4 )2 SO4 NH4 NO3 Thuốc thử Dung dịch chuyển xanh, khíhóaKhơng tượng nâu ngồi khơngkhí 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O NO O2 NO2 Lỗisai Cho Cu không phản ứng với dung dịch HCl Cu dung dịch HCl không phản ứng với hai muối NH4 NO3 (NH4 )2 SO4 loại đáp án D Cho rằng: đồng (II) oxit phản ứng dung dịch HCl tạo thành CuCl2 ,CuCl2 phản ứng với hai muối trên: NH4 NO3 (NH4 )2 SO4 Dung dịch chuyển xanh, khí Tạo thành CuSO4 có màu hóa nâu ngồi khơngkhí xanh Thuốc thử CuO + dung dịch HCl Chọn B Câu 2: Đáp án D Thuốc thử HCl Cu Khơng tượng H2SO4 HNO3 Khíkhơng màu, mùi Khíkhơng màu hóa hắc nâu ngồi khơngkhí CuSO4 SO2 2H2O (1) Cu 2H2SO4 Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 210 (2) 3Cu 8HNO3 3Cu(NO3 )2 2NO 4H2O 2NO O2 2NO2 (màu nâu) Lỗisai Cho kim loại Al không bị thụ động axit H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội nên: Thuốc thử HCl H2SO4 HNO3 Al Sủi bọt khíKhí mùi hắc Khí màu nâu bay lên 2Al 6HCl 2AlCl3 H2 (sủi bọt khíkhơng màu) Al 6HNO3đặc, nguội Al(NO3 )3 3NO2 3H2O (màu nâu) 2Al 6H2SO4 đặc, nguội Al2 (SO4 )3 3SO2 6H2O (khí mùi hắc) Chọn A Cho Cu(NO3 )2 tạo thành sau phản ứng CuO HNO3 sản phẩm không màu: Thuốc thử HCl CuO Chất rắn tan H2SO4 HNO3 Dung dịch tạo thành Chất rắn tan, tạo dung có màu xanh dịch không màu CuO 2HCl CuCl2 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O (xanh lam) CuO 2HNO3 Cu(NO3 )2 (khôngmàu) H2O Chọn C Câu 3: Đáp án A nCr O 15,2 23,3 15,2 0,1 mol; n Al 0,3 mol 152 27 2Al Cr2O3 Al2O3 2Cr (1) 0,3(dư) 0,1 0.1 0,2 Hỗn hợp rắn X gồm: Al (dƣ) Cr, phản ứng với HCl: 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 (2) Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 211 0,1 0,15 Cr 2HCl CrCl2 H2 (3) 0,2 n H2 0,2 0,15 0,2 0,35 VH = 0,35.22,4 = 7,84 L Lỗisai Cho kim loại Cr giống Al, có hóa trị (III) hợp chất cho hỗn hợp X phản ứng với HCl cho crom (III) tính tốn sai kết quả: n H2 0,15 + 0,3 = 0,45 VH = 0,45.22,4 = 10,08 L Chọn D 2 Quên Al kim loại dư sau phản ứng nhiệt nhơm (1) Chỉ xảy phản ứng (3) nH nCr = 0,2 VH = 0,2.22,4 = 4,48 L Chọn B 2 Chỉ xảy phản ứng Al với HCl (2): nH 0,15mol VH 0,15.22,4 3,36L Chọn C 2 Câu 4: Đáp án C Cách 1: n Mg = 0,08 mol; n Fe = 0,08 mol; n HCl = 0,24 mol ĐLBT nguyên tố: nHCl nH O 2nO nO oxit 0,12mol nO 0,06mol 2 Mg2 Mg : 0,08 Mg2 : 0,08 2 3 3 Fe : 0,08 Fe ,Fe Fe : 0,08 AgNO3 HCl:0,24 mol Y O2 : 0,06 H 2O Ag : b Cl : a Cl : 2a 0,24 AgCl : 2a 0,24 Định luật bảo toàn e: ne cho ne nhaän : 2n Mg 3n Fe 4nO 2nCl n Ag 2 2.0,08+3.0,08 = 4.0,06 +2a + b 2a + b = 0,16 (1) m kết tủa m Ag m AgCl 108.b + 143,5.(2a + 24) = 56,96 (2) Từ (1) (2) suy a = 0,07; b = 0,02 nCl 0,07mol %VCl 2 0,07 100% 53,85% 0,07 0,06 Cách 2: Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 212 n Mg = 0,08 mol; n Fe = 0,08 mol; n HCl = 0,24 mol ĐLBT nguyên tố: nHCl nH O 2nO nO oxit 0,12mol nO 0,06mol 2 Mg2 Mg AgNO3 3 2.0,08 3.0,08 BT e Giả sử: Fe n Ag 0,4 mol m Ag = 43,2 g Fe Ag nCl 0,38 0,24 56,69 43,2 0,07mol 0,38mol nCl (ban đầu) 2 35,5 %VCl 0,07 100% 53,85% 0,07 0,06 Lỗisai Cho rằng: Khi cho dung dịch AgNO3 dư phản ứng với dung dịch Z, tạo kết tủa AgCl Khi đó, theo cách 1: áp dụng định luật bảo tồn e ta có: ne cho ne nhận hay: 2nMg 3nFe 4nO 2nCl 2 2.0,08 + 3.0,08 = 4.0,06 + 2a a = 0,08 (1) %VCl 0,08 100% 57,14% Chọn A 0,08 0,06 Áp dụng bảo toàn nguyên tố nguyên tố clo, tính n Cl dung dịch Z khơng tính đến số mol Cl HCl sai lầm sau: Theo cách 2: n Ag 2.0,08 3.0,08 0,4 mol m Ag 43,2 g nCl(AgCl) %VCl 0,38 56,69 43,2 0,19 mol 0,38 mol nCl 2 35,5 0,19 100% 76,0% Chọn B 0,19 0,06 Câu 5: Đáp án A Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 213 t (a): AgNO3 Ag NO2 O 2 t 2Fe2O3 8SO2 (b): 4FeS2 11O2 t 2KNO2 O2 (c): 2KNO3 (d): Fe CuSO4 FeSO4 Cu t 2Ag SO2 (e): Ag2S O2 Các thí nghiệm thu kim loại (a), (d), (e) Lỗisai Quên trường hợp nhiệt phân muối bạc nitrat tạo bạc kim loại cho tạo oxit muối nitrat kim loại bạc có phản ứng (d) (e) thu kim loại Chọn B Viết sai sản phẩm phản ứng (e) cho hai phản ứng (b) (c) tạo kim loại Chọn D Cho phản ứng (a) (e) tạo oxit Chỉ có phản ứng (d) Chọn C Câu 6: Đáp án B Chất rắn không tan Ag n Ag = 0,15 mol t0 AgNO3 Ag NO2 O2 (1) 0,15 0,15 0,075 t0 Cu(NO3 )2 CuO 2NO2 O2 (2) x x 2x 0,5x n Z = 2x + 0,5x + 0,15 + 0,075 = 0,475 x = 0,1 mol m = 188.0,1 + 170.0,15 = 44,3 gam Lỗisai Viết sai sản phẩm khí tạo thành từ q trình nhiệt phân (1) (2) t AgNO3 Ag NO O2 (1) 0,15 0,15 0,15 Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 214 t0 Cu(NO3 )2 CuO 2NO O2 x x 2x 3x n Z = 2x + 1,5x + 0,15 + 0,15 = 0,475 x = 0,05 mol m = 188.0,05 + 170.0,15 = 34,9 gam Chọn A Câu 7: Đáp án C NaCrO2 2H2O A vì: Cr(OH)3 NaOH H2CrO4 B vì: CrO3 H2O 2CrO3 H2O H2Cr2o7 C sai vì: Cr2O3 tan NaOH đặc, nóng: t Cr2O3 2NaOH(đặc) 2NaCrO2 H2O D vì: ZnO oxit bazơ nên tan dung dịch axit HCl loãng: ZnO 2HCl(loaõng) ZnCl2 H2O Lỗisai Quên tính lưỡng tính Cr(OH)3 : nghĩ Cr(OH)3 bazơ nên không phản ứng với dung dịch NaOH Chọn A Nhận định Cr2O3 oxit lưỡng tính nên tan dung dịch NaOH loãng Loại đáp án C Cho rằng: CrO3 oxit bazơ Chọn B Câu 8: Đáp án B Chất không tan X Cr Crom phản ứng với HCl theo phản ứng: 2HCl Cr CrCl2 H2 0,05 0,05 mol m Cr = 0.05.52 = 2,6 gam Al Al3 3e x Zn Zn2 2e y Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 215 H 2e H2 nH 0,896 0,04 mol 22,4 Theo định luật bảo toàn e: 3x + 2y = 2.0,04 3x 2y 2.0,04 x 0,02 mol 27x 65y 2,6 3,79 y 0,01mol %m Al 0,02.27 100% 14,25% 3.79 Lỗisai Cho kim loại Al phản ứng với dung dịch NaOH lỗng, Cr Zn khơng phản ứng Khi đó: Al H2O NaOH(loãng) NaAlO2 H2 Theo phương trình ta có: n Al 2 n H 0,04 mol 3 75 27 75 %m Al 100% 19,00% Chọn C 3,79 Cho Zn, Cr phản ứng với NaOH lỗng, Al khơng phản ứng Khi kết tủa X thu Al, phản ứng với HCl: Al 3HCl AlCl3 H2 3 0,033.27 n Al n H 0,05 0,033mol %m Al 100% 23,51% 2 3,79 Chọn A Câu 9: Đáp án D nCu 3,2 0,05mol ; n HNO = 0,08 mol ; n H SO = 0,02 mol 64 n H = 0,08 + 2.0,02 = 0,12 mol 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 216 0,05 0,12 0,08 0,03 VNO = 0,03.22,4 = 0,672 lít LỗisaiKhơng để ý đến lượng dư chất: Cách 1: Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ta có: n NO n HNO 0,08 mol V = 0,08.22,4 = 1,792 lít Chọn C Cách 2: 2 Cu Cu 2e N 3e NO 0,05 x 2 5 x Áp dụng bảo tồn electron ta có: 0,05.2 = 3.x x 0,05.2 0,0333 mol V = 0,0333.22,4 = 0,764 lít Chọn A Cách 3: Chỉ xét phản ứng Cu với HNO3 , khơng tính đến số mol H H2SO4 : 3Cu 8HNO3 3Cu(NO3 )2 2NO 4H2O 0,05 0,08 0,02 V = 0.02.22,4 = 0,448 lít Chọn B Câu 10: Đáp án A n NO(1) nCu 0,448 1,12 0,05mol ; n NO(2) 0,02 mol n NO = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol 22,4 22,4 2,08 0,0325mol 64 Trong dung dịch Y chứa Fe2 Fe3 , cho Cu vào có phản ứng: 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 0,065 0,035 Gọi n Fe2 (Y) = x mol Bảo toàn e: Fe Fe 2e 2 x 2x 5 2 N 3e N 0,21 0,07 Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 217 Fe Fe3 3e 0,065 0,195 2x + 0,195 = 0,21 x = 0,0075 mol n Fe = 0,0075 + 0,065 = 0,0725 mol m Fe = 0.0725.56 = 4,06 g Lỗisai Áp dụng sai định luật bảo toàn e: Cho Fe ban đầu chuyển thành Fe(III): Fe Fe3 3e x 3x 5 2 N 3e N 0,27 0,09 Cu Cu2 2e 0,0325 0,065 Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 0,065 = 0,21 x = 0,0483 mol m = 0,0483.56 = 2,71 gam Chọn C Cân sai phương trình phản ứng oxi hóa khử tính tốn sai: Trong dd Y chứa Fe2 Fe3 , cho Cu vào có phản ứng: Fe3 Cu Fe2 Cu2 0,0325 0,0325 mol Gọi: n Fe2 (Y) = x mol Bảo toàn e: Fe Fe2 2e x 2x 5 2 N 3e N 0,21 0,07 Fe Fe3 3e 0,0325 0,0975 mol 2x + 0,0975 = 0,21 x = 0,0563 mol n Fe = 0,0563 + 0,0325 = 0,0888 mol m Fe = 0,0888.56 = 4,97 gam Chọn D Câu 11: Đáp án A Cách 1: Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 218 n Fe O 4,64 0,02 mol ; nKMnO = 0,1.0,1 = 0,01 mol 232 Fe3O4 4H2SO4 FeSO4 Fe2 (SO4 )3 4H2O (1) 0,02 0,02 0,02 Fe2 (SO4 )3 Cu 2FeSO4 CuSO4 (2) 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 5Fe2 (SO4 )3 K2SO4 2MnSO4 8H2O (3) 0,05 n FeSO (2) 0,01 0,05 – 0,02 = 0,03 mol n Cu = 0,015 mol m Cu = 0,015.64 = 0,96 gam Cách 2: 7 3 0,02 2 Mn 5e Mn 3Fe 3Fe 1e 0,01 0,05 0,02 2 Cu Cu 2e x 2x Bảo toàn e: 0,02 + 2x = 0,05 x = 0,015 mol m Cu = 0,015.64 = 0,96 gam Lỗisai Cân sai bán phản ứng oxi hóa – khử áp dụng sai định luật bảo toàn electron: 7 3 0,02 2 Mn 5e Mn 3Fe3 SO4 3Fe 2e 0,01 0,05 0,04 2 Cu Cu 2e x 2x Bảo toàn e: 0,04 +2x = 0,05 x = 0,005 mol m Cu = 0,005.64 = 0,32 gam Chọn C Cân sai phương trình phản ứng (3) tính tốn sai Fe3O4 4H2SO4 FeSO4 Fe2 (SO4 )3 4H2O (1) 0,02 0,02 0,02 Fe2 (SO4 )3 Cu 2FeSO4 CuSO4 (2) Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 219 10FeSO4 KMnO4 7H2SO4 5Fe2 (SO4 )3 K2SO4 2MnSO4 7H2O (3) 0,1 n FeSO (2) 0,01 0,1 – 0,02 = 0,08 mol nCu 0,08 = 0,04 mol m Cu = 0,04.64 = 2,56 gam Chọn B Câu 12: Đáp án C 10FeCl2 6KMnO4 24H2SO4 5Fe2 (SO4 )3 10Cl2 6MnSO4 3K2SO4 24H2O(1) 2 7 3 2 10FeSO4 2K MnO4 8H2SO4 Fe2 (SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 8H2O (2) 2 7 2 6 5H2 S 8K MnO4 7H2SO4 8MnSO4 4K S O4 12H2O (3) 7 2 10HCl 2K MnO4 3H2SO4 2MnSO4 K 2SO4 5Cl 8H2O (4) Lỗisai Cho CuSO4 ,MgSO4 phản ứng với KMnO4 ,H2SO4 : 3MgSO4 2KMnO4 K 2SO4 2MnSO4 3MgO O2 3CuSO4 2KMnO4 K 2SO4 2MnSO4 3CuO O2 Chọn D Chỉ có MgSO4 khơng phản ứng, chất lại phản ứng với KMnO4 , H2SO4 Chọn B Cho HCl không phản ứng; FeCl2 ,FeSO4 ,H2S phản ứng với KMnO4 , H2SO4 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 5Fe2 (SO4 )3 K2SO4 2MnSO4 8H2O 10HCl 2KMnO4 3H2SO4 2MnSO4 K2SO4 5Cl2 8H2O 5H2S 8KMnO4 7H2SO4 8MnSO4 4K2SO4 12H2O Chọn A Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 220 Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 221 ... 10,8 LỖI SAI 06: PHƢƠNG TRÌNH HÓA HỌC Trang 13 http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Lý thuyết + Viết sai, thi u thừa sản phẩm + Cân phương trình hóa học bị sai + Viết... electron trao đổi F : 96500 Culong/mol Phƣơng trình hóa học + Viết sai, thi u thừa sản phẩm + Cân phương trình hóa học bị sai + Viết phương trình hóa học Mức độ phản ứng Bỏ qua mức độ phản ứng có hồn... Hai hợp chất hữu thuộc dãy đồng đẳng → sai + Hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kief liên tiếp → sai c Áp dụng sai công thức đường chéo : (M1 < M < M2) %n M nM M -M M-M1 M -M 100% ;%n M 100% ;