Thầy Lê Đăng Khương_Đề dự đoán 2017_Đề bài đề số 2

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 02 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108, Ba = 137 Câu 1: Chất X có cơng thức cấu tạo CH3CH2COOCH3 Tên gọi X A propyl axetat B metyl propionat C metyl axetat Hướng dẫn giải CH3CH2COOCH3 có tên gọi metyl propionat → Đáp án B Câu 2: Số amin có cơng thức phân tử C3H9N A B C Hướng dẫn giải Hợp chất C3H9N có đồng phân amin CH3CH2CH2NH2; (CH3)2CHNH2; CH3CH2NHCH3; (CH3)3N → Đáp án C Câu 3: Axit n{o sau đ}y l{ axit béo? A Axit axetic B Axit glutamic C Axit stearic Hướng dẫn giải Axit axetic: CH3COOH D etyl axetat D D Axit ađipic Axit glutamic: HOOC – [CH2]2 – CH2(NH2) – COOH Axit stearic: C17H35COOH → axit béo Axit ađipic: HOOC  CH2 5  COOH → Đáp án C Câu 4: Kim loại n{o sau đ}y tan hết nước dư nhiệt độ thường A Na B Fe C Mg Hướng dẫn giải Na kim loại kiềm nên tan hết nước Na + H2O → NaOH + H2↑ Fe, Mg tác dụng với H2O nhiệt độ cao Al không phản ứng với H2O (SGK12-NC trang 173) → Đáp án A http://dodaho.com/ D Al http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 Câu 5: Thủy phân chất X dung dịch NaOH, thu hai chất Y v{ Z có phản ứng tráng bạc, Z tác dụng với Na sinh khí H2 Chất X A HCOO-CH2CHO B CH3COO-CH=CH2 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH=CH-CH3 Hướng dẫn giải Phản ứng thủy phân: HCOOCH2CHO NaOH   HCOONa  HOCH2CHO CH3COOCH  CH2 NaOH   CH3COONa  CH3CHO HCOOCH  CH2 NaOH   HCOONa  CH3CHO HCOOCH  CH  CH3 NaOH   HCOONa  CH3CH2CHO Phản ứng với Na: HOCH2CHO  Na  NaOCH2CHO  H2  → Đáp án A Câu 6: Kim loại n{o sau đ}y khơng t|c dụng với dung dịch H2SO4 lỗng? A Cu B Na C Mg D Al Hướng dẫn giải Cu khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (SGK 12 CB – trang 157) → Đáp án A Câu 7: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A NaCrO2 B Cr(OH)3 C Na2CrO4 D CrCl3 Hướng dẫn giải A sai NaCrO2 khơng phản ứng với NaOH B Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH →NaCrO2 + 2H2O C sai Na2CrO4 khơng phản ứng với NaOH D sai CrCl3 không phản ứng với HCl → Đáp án B Câu 8: Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất sau đây? A Muối ăn B Thạch cao C Phèn chua D Vôi sống Hướng dẫn giải Để khử đất chua người ta sử dụng vôi sống (CaO) tan nước CaO tạo OH trung hịa H dư có đất CaO + H2O → Ca(OH)2 OH  H  H2O → Đáp án D http://dodaho.com/ http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 Câu 9: Ph|t biểu n{o sau đ}y l{ sai? A Anilin t|c dụng với nước brom tạo th{nh kết tủa trắng B Dung dịch lysin l{m xanh quỳ tím C Dung dịch glyxin khơng l{m đổi m{u quỳ tím D Cho Cu(OH)2 v{o dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất m{u v{ng Hướng dẫn giải A vì: B lysin : H2N(CH2 )4 CH(NH2 )COOH có số nhóm – NH2 nhiều số nhóm – COOH → quỳ tím chuyển màu xanh C glyxin : NH2CH2COOH có số nhóm – NH2 số nhóm – COOH → quỳ tím khơng chuyển màu D sai cho Cu(OH)2 vào dung dịch lịng trắng trứng thấy xuất màu tím (phản ứng màu biure) → Đáp án D Câu 10: Chất sau không thủy phân môi trường axit? A Tinh bột B Glucozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ Hướng dẫn giải Đissaccarit (saccarozơ); poli saccarit (xenlulozơ, tinh bột): tham gia phản ứng thủy phân Monosaccarit (glucozơ): không tham gia phản ứng thủy phân → Đáp án B Câu 11: Có tripeptit (mạch hở) thủy ph}n ho{n to{n thu sản phẩm gồm alanin glyxin? A B C D Hướng dẫn giải Cách 1: Các tripepit (mạch hở) thủy ph}n ho{n to{n thu sản phẩm gồm alanin glyxin là: Ala-Ala-Gly Ala-Gly-Ala Ala-Gly-Gly Gly-Gly-Ala Gly-Ala-Gly Gly-Ala-Ala → Có tripeptit thỏa mãn → Đáp án D Cách 2: Số tripepit tạo từ α-aminoaxit 23 = http://dodaho.com/ http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Trong tripeptit có tripeptit gồm alanin gồm glyxin → Có – = tripeptit thủy ph}n ho{n to{n thu sản phẩm gồm alanin glyxin → Đáp án D Câu 12: Tơ nitron dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường dùng để dệt vải may quần áo ấm Trùng hợp chất n{o sau đ}y tạo th{nh polime dùng để sản xuất tơ nitron? A CH2=CH-CN B CH2=CH-CH3 C H2N-[CH2]5-COOH D H2N-[CH2]6-COOH Hướng dẫn giải tơ nitron → Đáp án A Câu 13: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Cu(OH)2 trường kiềm Z Dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng T Nước Br2 Có màu tím Kết tủa Ag trắng sáng Kết tủa trắng Dung dịch X, Y, Z, T là: A Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ B Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ C Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin D Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin Hướng dẫn giải X + dung dịch I2 → m{u xanh tím → X l{ hồ tinh bột Y + Cu(OH)2/môi trường kiềm → m{u tím → Y l{ lịng trắng trứng Z + AgNO3/NH3 → Ag↓ → Z l{ glucozơ T + nước Br2 → kết tủa trắng → T l{ anilin → Đáp án C Câu 14: Cho phát biểu sau: (a) Glucozơ gọi l{ đường nho có nhiều nho chín (b) Chất béo l{ đieste glixerol với axit béo (c) Ph}n tử amilopectin có cấu trúc mạch ph}n nh|nh (d) Ở nhiệt độ thường, triolein trạng th|i rắn (e) Trong mật ong chứa nhiều fructozơ (f) Tinh bột l{ lương thực người Số phát biểu l{ http://dodaho.com/ http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG A ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 B C D Hướng dẫn giải Các phát biểu l{ (a), (c), (e), (f) → có ph|t biểu (b) sai chất béo trieste glixerol với axit béo (d) sai nhiệt độ thường, triolein trạng thái lỏng → Đáp án D Câu 15: Oxit nhôm khơng có tính chất ứng dụng n{o sau đ}y? A Dễ tan nước B Có nhiệt độ nóng chảy cao C Là oxit lưỡng tính D Dùng để điều chế nhơm Hướng dẫn giải A sai Al2O3 không tan nước (SGK 12 – trang 125) B Al2O3 có nhiệt độ nóng chảy 2050o C C Al2O3 vừa phản ứng với dung dịch axit v{ vừa phản ứng với dung dịch bazơ Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O D nhơm điều chế từ phản ứng điện ph}n nóng chảy Al2O3 đpnc 2Al2O3  4Al + 3O2 → Đáp án A Câu 16: Phát biểu n{o sau đ}y sai? A Glyxin, alanin l{ c|c ⍺ - amino axit B Geranyl axetat có mùi hoa hồng C Glucozơ l{ hợp chất tạp chức D Tơ nilon-6,6 v{ tơ nitron protein Hướng dẫn giải A (SGK 12 trang 45) B (SGK 12 trang 5) C (SGK 12 trang 22) D sai, tơ nilon-6,6 v{ tơ nitron l{ tơ tổng hợp, ko phải protein → Đáp án D Câu 17: Trong c|c ion sau đ}y, ion n{o có tính oxi hóa mạnh nhất? A Zn2+ B Ca2+ C Ag+ D Cu2+ Hướng dẫn giải Theo d~y điện hóa, tính oxi hóa: Ca2+ < Zn2+ < Cu2+ < Ag+ → Đáp án C Câu 18: Cho hỗn hợp gồm Al Zn vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn to{n, thu dung dịch X chứa muối phần không tan Y gồm hai kim loại Hai kim loại Y muối X http://dodaho.com/ http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 A Al, Ag Zn(NO3)2 C Zn, Ag Al(NO3)3 B Al, Ag Al(NO3)3 D Zn, Ag Zn(NO3)2 Hướng dẫn giải Hai kim loại Y hai kim loại có tính khử yếu Ag Zn Al  3Ag   Al3  3Ag  Muối thu muối kim loại có tính khử mạnh → Muối X : Al(NO3)3 → Đáp án C Câu 19: Cho Al vào dung dịch HCl, có khí Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A.phản ứng ngừng lại B tốc độ tho|t khí khơng đổi C tốc độ khí giảm D tốc độ tho|t khí tăng Hướng dẫn giải Khi thêm vài giọt CuSO4 vào dung dịch hình thành cặp pin điện hóa Al-Cu làm cho khí nhanh → Đáp án D Câu 20: Phát biểu n{o sau đ}y l{ sai? A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm kim loại nhẹ C Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn so với kim loại chu kì D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Hướng dẫn giải A sai kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li đến Cs (SGK Hóa 12NC trang 150) B kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể lập phương t}m khối (độ đặc khít kém) C c|c kim loại kiềm nhóm IA có bán kính lớn so với kim loại khác chu kì D c|c electron tự kim loại kiềm gây → Đáp án A Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng sau: t  RCl2 + H2 ↑ R + 2HCl(loãng)  t  2RCl3 2R + 3Cl2  R(OH)3 + NaOH(loãng) → NaRO2 + 2H2O Kim loại R A Cr B Al C Mg D Fe Hướng dẫn giải R tạo muối RCl2 RCl3 → R có hóa trị II v{ III → B C sai R(OH)3 tác dụng với NaOH → D sai http://dodaho.com/ http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 A vì:  CrCl2 + H2 ↑ Cr + 2HCl (loãng)  t  2CrCl3 2Cr + 3Cl2  Cr(OH)3 + NaOH(loãng) → NaCrO2 + 2H2O → Đáp án A Câu 22: Thực thí nghiệm điều chế khí X, khí X thu vào bình tam giác theo hình vẽ sau: t Thí nghiệm l{: A Cho dung dịch HCl v{o bình đựng bột CaCO3 B Cho dung dịch H2SO4 đặc v{o bình đựng kim loại Cu C Cho dung dịch H2SO4 lo~ng v{o bình đựng hạt kim loại Zn D Cho dung dịch HC đặc v{o bình đựng tinh thể K2Cr2O7 Hướng dẫn giải 2HCl  CaCO3  CaCl2  H2O  CO2  2H2SO4 (ñ)  Cu  CuSO4  SO2   2H2O H2SO4 (l)  Zn  ZnSO4  H2  14HCl  K 2Cr2O7  2KCl  3Cl2  2CrCl3  7H2O Vì bình thu khí úp ngược nên khí thu nhẹ khơng khí (MX < 29) → X l{ H2 → Đáp án C Câu 23: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Hướng dẫn giải http://dodaho.com/ http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 (a) Mg + Fe2(SO4)3 dư → MgSO4 + 2FeSO4 (b) Cl2  2FeCl2  2FeCl3 t (c) H2  CuO   Cu  H2O (d) 2Na  2H2O  CuSO4  Na 2SO4  Cu(OH)2   H2  t (e) 2AgNO3   2Ag  2NO2  O2 t (g) 4FeS2  11O2   2Fe2O3  8SO2 đpdd (h)2CuSO4  2H2O   2Cu  2H2SO4  O2  → Đáp án B Câu 24: Cho chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5 (T) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl là: A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Hướng dẫn giải Chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl H2NCH2COOH (X) CH3COOH3NCH3 (Y), H2NCH2COOC2H5 (T) * H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O   H2NCH2COOH + HCl → ClH3 NCH2COOH * CH3COOH3NCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3NH2 + H2O CH3COOH3NCH3 + HCl →CH3COOH + CH3NH3Cl * H2NCH2COOC2H5 + NaOH → H2NCH2COONa + C2H5OH   H2NCH2COOC2H5 + HCl → ClH3 NCH2COOH + C2H5OH → Đáp án B Câu 25: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau c|c phản ứng xảy ho{n to{n, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) đ~ phản ứng A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít Hướng dẫn giải Bảo tồn khối lượng ta có: mmuối = mKL  mCl2  mCl2  40,3  11,9  28,4 g  nCl2  28,4  0,4 mol 71  VCl2  0,4.22,4  8,96 (l) → Đáp án A Câu 26: Hòa tan hết 4,68 gam kim loại kiềm M vào H2O dư, thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Kim loại M : A Na B K C Li D Rb Hướng dẫn giải http://dodaho.com/ http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG M + H2O   MOH + nH  ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 H2↑ 1,344 4,68  0,06mol  nM  2nH2  2.0,06  0,12mol  MM   39 22,4 0,12 → Kim loại M kali (K) → Đáp án B Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 27 gam glucozơ v{ gam fructozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 32,4 B 16,2 C 21,6 D 43,2 Hướng dẫn giải C5H11O5CHO  2AgNO3  3NH3  H2O  C5H11O5COONH4  2Ag  2NH4NO3 27  0,15mol ; nfructozơ   0,05mol 180 180  n Ag  (nglucozơ + nfructozơ)  2.(0,15  0,05)  0,4 mol  mAg  0,4.108  43,2 (g) nglucozơ  → Đáp án D Câu 28: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng A 1,68 gam B 3,36 gam C 2,52 gam D 1,44 gam Hướng dẫn giải nFe2O3  4,8  0,03 mol 160 t Fe2O3  3CO   2Fe  3CO2  nFe  2.nFe2O3  2.0,03  0,06 mol  mFe  0,06.56  3,36gam → Đáp án B Câu 29: Đun nóng 24 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (xúc t|c H2SO4 đặc), thu 26,4 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 75% B 55% C 60% D 44% Hướng dẫn giải 24 26,4 nCH3COOH   0,4 mol, neste   0,3 mol 60 88 H SO   CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH   0,4 0,3 H% phản ứng = ← 0,3 0,3 100%  75% 0,4 http://dodaho.com/ http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 → Đáp án A Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn mol chất béo, thu lượng CO2 H2O mol Mặt khác a mol chất béo tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br2 1M Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,30 D 0,18 Hướng dẫn giải 3n   k O2   nCO2  (n   k)H2O  n  (n   k)   k  Cn H2n 22k O6  → Có liên kết π gốc axit (do có liên kết π C=O)  a  nBr2  0,6  0,15 → Đáp án B Câu 31: Cho 0,1 mol -amino propionic tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với 200 mL dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 11,10 B 16,95 C 11,70 Hướng dẫn giải D 18,75 nNaOH = 0,2.1 = 0,2 mol CH3CH(NH2)COOH + HCl → CH3CH(NH3Cl)COOH 0,1 0,1 CH3CH(NH3Cl)COOH + 2NaOH → CH3CH(NH2)COONa + NaCl + H2O 0,1 ← 0,2 → 0,1 0,1 CH3CH(NH2 )COONa : 0,1 mol → Muối thu sau phản ứng gồm:  NaCl : 0,1 mol → mmuối = 0,1.111 + 0,1.58,5 = 16,95 gam → Đáp án B Câu 32: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) v{o dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 Hướng dẫn giải 3,36 nCO2   0,15mol; nOH  nNaOH  2nBa(OH)2  0,15  2.0,1  0,35mol 22,4 n  0,35 T  OH   2,3  T  nCO2 0,15 http://dodaho.com/ http://ledangkhuong.com/ 10 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 → OH dư  nCO2  nCO2  0,15mol  nBa2  nBaCO3  nBa2  0,1mol → Đáp án D  mBaCO3  0,1.197  19,7gam Câu 33: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: số mol Al(OH)3 0,4 0,8 Tỉ lệ a : b A : B : 2,0 số mol NaOH 2,8 C : Hướng dẫn giải D : Nhìn v{o đồ thị ta có: số mol Al(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3: 0,4 - [Al(OH)4] : 0,2 0,4 0,8 2,0 số mol NaOH 2,8 nHCl nNaOH = 0,8 mol bắt đầu có kết tủa  a = nHCl = 0,8 mol nNaOH = 2,0 mol nAl(OH)3  0,4mol , kết tủa chưa bị hòa tan → nNaOHAl(OH)3 = 3.0,4 = 0,12 mol nNaOH = 2,8 mol nAl(OH)3  0,4mol , kết tủa bị hòa tan phần 2,8  2,0  0,2mol Theo định luật bảo toàn nguyên tố Al: b = n Al3 = 0,4+0,2 = 0,6 mol n[Al(OH)  4]  → a : b = 0,8 : 0,6 = :  Đáp án C Câu 34: Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 9,15 B 8,61 C 10,23 D 7,36 Hướng dẫn giải http://dodaho.com/ http://ledangkhuong.com/ 11 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 1,12  0,02 mol; nHCl  0,3.0,2  0,06mol 56 Fe  2HCl   FeCl2  H2 nFe  0,02 0,06 → Fe hết; HCl dư { Bảo toàn electron: 2 3 Fe   Fe 1e 4H  3e  NO3   NO  2H2O 0,02 0,02 Ag   1e   Ag  n Ag  0,02.1  0,02  0,005mol Bảo toàn nguyên tố clo (Cl- → AgCl) → nAgCl  nCl  nHCl  0,06mol   m  mAg  mAgCl  0,005.108  0,06.143,5  9,15gam → Đáp án A Câu 35: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, l{ đồng ph}n cấu tạo v{ chứa vòng benzen Đốt ch|y ho{n to{n m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Mặt kh|c, cho m gam E phản ứng tối đa với dung dịch chứa 2,4 gam NaOH, thu dung dịch T chứa hai muối Khối lượng muối axit cacboxylic T A 1,64 gam B 2,72 gam C 3,28 gam D 2,46 gam Hướng dẫn giải  xCO2  Ta có: Cx Hy O2  O2  0,36 0,32 Bảo toàn nguyên tố oxi: nE  x y H2O 0,16 0,32.2  0,16  0,36.2  0,04 mol 0,32 0,16.2 8 ; y   → Cơng thức E C8H8O2 0,04 0,04 Vì nNaOH = 0,06 > nE = 0,04 E phản ứng với dung dịch NaOH thu muối → Hai este l{ HCOOCH2C6H5 HCOOC6H4CH3 nHCOOC6H5CH3  0,06  0,04  0,02  nHCOOCH2C6H5  0,04  0,02  0,02 mol → mmuối = mHCOONa = 0,04.68 = 2,72 gam → Đáp án B http://dodaho.com/ http://ledangkhuong.com/ 12 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Câu 36: Thủy phân hồn tồn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai α-amino axit có cơng thức dạng H2NCxHyCOOH dung dịch NaOH dư, thu 6,38 gam muối Mặt khác thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X dung dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m A 6,53 B 8,25 C 5,06 D 7,25 Hướng dẫn giải Đặt nX = a mol Ta có: X + 3NaOH → muối + H2O  nH2O  a mol;nNaOH  3a mol Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = mmuối + mH2O 4,34 + 3a.40 = 6,38 + a.18 → a = 0,02 mol X + 3HCl + 2H2O → muối mmuối = 4,34 + 0,02.3.36,5 + 0,02.2.18 = 7,25 gam → Đáp án D Câu 37: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); đó, Y l{ muối axit đa chức, Z l{ đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Gi| trị m A 20,15 B 31,30 C 23,80 D 16,95 Hướng dẫn giải Y muối axit đa chức → Y l{ (COONH4)2 Z l{ đipeptit mạch hở → Z l{ NH2CH2CONHCH2COOH (COONH4 )2  2NaOH   (COONa)2  2NH3   2H2O NH2CH2CONHCH2COOH  2NaOH   2NH2CH2COONa  H2O Ta có: nNH3  0,2 mol  n(COONH4 )2  nNH3  0,1 mol mhh  mC2H8N2O4 25,6  0,1.124  nC4H8N2O3    0,1 mol MC4H8N2O3 132 (COONH4 )2  2HCl   (COOH)2  2NH4Cl 0,1  0,1  NH2CH2CONHCH2COOH  2HCl  H2O   2NH3CH2COOHCl  0,1 0,2  m  m(COOH)2  m  NH CH COOHCl  0,1.90  0,2.111,5  31,3 → Đáp án B http://dodaho.com/ http://ledangkhuong.com/ 13 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, l{ sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,25 B 0,30 C 0,15 D 0,20 Hướng dẫn giải nSO2  7,84  0,35 mol ; n Ag  1.a  a mol ; nCu2  1.2a  2a mol 22,4 1 6 4 Nếu chất rắn chứa Ag: Ag  Ag  1e ; S  2e  S  nAg  2nSO2  0,7mol  mAg  0,7.108  75,6  45,2 (loại) Nếu chất rắn chứa a mol Ag 2a mol Cu 1 Ag  Ag  1e ; 6 4 S  2e  S 2 Cu  Cu  2e Bảo tồn electron ta có : a  4a  2nSO2  5a  0,7  a  0,14mol  m  0,14.108  2.0,14.64  33,04  45,2 (loại) Vậy Mg, Al hết, Ag  hết, Cu2 dư Gọi số mol Cu2 phản ứng x mol 108a  64x  45,2 a  0,3 Ta có:   a  2x  0,7 x  0,2 Vậy a = 0,3M → Đáp án B Câu 39: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dịng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 772 C 8685 D 4825 Hướng dẫn giải 2,24 0,8 nkhí =  0,1 mol, nMgO   0,02 mol 22,4 40 Gọi số mol khí H2, Cl2 O2 a, b, c mol → nkhí = a + b + c = 0,1 Catot (-) 2 Cu  2e  Cu http://dodaho.com/ Anot (+):  2Cl  Cl2  2e http://ledangkhuong.com/ 14 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 0,05 → 0,1 b  → 2b 2H2O  O2  4H  4e 2H2O  2e  H2  2OH 2a ← a → 2a H  OH  H2O (1) c → 4c → 4c   nH (1)  nOH  2a mol 2H  MgO  Mg2  H2O (2)  nH (2)  2nMgO  2.0,02  0,04 mol   nH  2a  0,04  4c a  b  c  0,1 a  0,04   Ta có hệ phương trình: 2a  0,04  4c  b  0,03 BT e : 0,1  2a  2b  4c c  0,03   → ne cho = 0,1 + 2.0,04 = 0,08 mol n F 0,18.96500 t  e   8685 (giây) I → Đáp án C Câu 40: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 v{ CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 lo~ng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, l{ sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đ}y? A 8,0 B 9,5 C 8,5 D 9,0 Hướng dẫn giải 1,344 0,896 nCO   0,06 mol ; nNO   0,04 mol 22,4 22,4 Coi hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu v{ O → m kim loại = 0,75m mO = 0,25m Hỗn hợp khí Z gồm CO2 v{ CO dư MZ  36  %nCO  44  36  50%  nCO  nCO2  0,03 mol 44  28 Quá trình cho – nhận e: n KL   KL ne 5 2 N  3e  N 0,12  0,04 2 4 C   C  2e 0,03  0,06 http://dodaho.com/ 2 O2  4e   2O m 0,25m  32 16 http://ledangkhuong.com/ 15 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 mmuối = mKL  mNO   0,75m  mNO  3,08m  mNO   2,33m nNO  4nO2  3nNO  2nCO2  ( 3 m  0,12  0,06).62  2,33m  m  9,48 32 → Đáp án B http://dodaho.com/ http://ledangkhuong.com/ 16 ... KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 20 17 0,05 → 0,1 b  → 2b 2H2O  O2  4H  4e 2H2O  2e  H2  2OH 2a ← a → 2a H  OH  H2O (1) c → 4c → 4c   nH (1)  nOH  2a mol 2H  MgO  Mg2  H2O (2)  nH (2)  2nMgO... KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 20 17 (a) Mg + Fe2(SO4)3 dư → MgSO4 + 2FeSO4 (b) Cl2  2FeCl2  2FeCl3 t (c) H2  CuO   Cu  H2O (d) 2Na  2H2O  CuSO4  Na 2SO4  Cu(OH )2   H2  t (e) 2AgNO3   2Ag  2NO2... 2NO2  O2 t (g) 4FeS2  11O2   2Fe2O3  8SO2 đpdd (h)2CuSO4  2H2O   2Cu  2H2SO4  O2  → Đáp án B Câu 24 : Cho chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5 (T)