Đề thi thử THPTQG năm 2018 môn hóa học THPT chuyên đh sư phạm lần 2 file word có lời giải chi tiết

Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 13,23 gam.. Giá trị của m là Câu 11: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch

Trang 1

Trang 1 http://tailieugiangday.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải

Đề thi thử THPT QG trường THPT Chuyên Đại học Sư phạm Hà Nội - lần 2

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N =14; O =16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137

Câu 1: Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng như Hg2+, Pb2+, Fe3+, …

Để xử lí sơ bộ nước thải trên, làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người

ta sử dụng chất nào sau đây?

Câu 2: Hỗn hợp X gồm Mg ( 0,10 mol); Al ( 0,04 mol) và Zn ( 0,15 mol) Cho X tác dụng

với dung dịch HNO3 loãng ( dư), sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 13,23 gam Số mol HNO3 tham gia phản ứng là

A 0,7750 mol B 0,6975 mol C 0,6200 mol D 1,2400 mol Câu 3: Xét sơ đồ phản ứng ( trong dung dịch) giữa các hợp chất hữu cơ:

3 3 2

4

AgNO NH

(HgSO t ) (t )

Công thức của Z là

A HO-CH2-CHO B CH3COONH4 C CH3CHO D CH3COOH

Câu 4: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là

Câu 5: Cho sơ đồ điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO3?

A HNO3 có nhiệt độ sôi thấp ( 830C) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng

B HNO3 là axit yếu hơn H2SO4 nên bị đẩy ra khỏi muối

C HNO3 sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ

Trang 2

D Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn

Câu 6: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O

Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất Tổng ( a+ b) bằng:

Câu 7: Thủy phân 342 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ

thu được

A 360 gam B 250 gam C 270 gam D 300 gam

Câu 8: Thủy phân 4,4 gam etyl axetat bằng 100ml dung dịch NaOH 0,2M Sau khi phản ứng

xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là

Câu 9: Cho 4,4 gam một anđehit no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hoàn toàn với một

lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng thu được 21,6 gam kim loại Ag Công thức của X là

A HCHO B C3H7CHO C C2H5CHO D CH3CHO

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat và etyl axetat, thu được CO2 và m gam

H2O Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 25 gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 11: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch

Câu 12: Có các nhận xét sau:

(a) Phân đạm amoni không nên bón cho loại đất chua

(b) Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng phần trăm khối lượng photpho

(c) Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(HPO4)2 CaSO4

(d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây

(e) Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì có K2CO3

(f) Amophot là một loại phân bón phức hợp

Số nhận xét sai là

Câu 13: Tên gọi của polime có công thức (-CH2-CH2-)n là

Trang 3

C polimetyl metacrylat D polivinyl clorua

Câu 14: Cho các chất sau: etyl axetat, tripanmitin, saccarozơ, etylamin, Gly- Ala Số chất

tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là

Câu 15: Thủy phân este X trong môi trường kiền, thu được natri axetat và rượu etylic Công

thức của X là

A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOCH3 D C2H3COOC2H5

Câu 16: Tơ được sản xuất từ xenlulozo là

A Tơ nilon 6-6 B tơ visco C tơ tằm D tơ capron

Câu 17: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A NH4Cl B Na2CO3 C HNO3 D NH3

Câu 18: Trong thực tế, không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn

mòn?

A Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt B Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt

C Tráng kẽm lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn amin X ( nơ, đơn chức, mạch hở) bằng O2, thu được 4,48 lít CO2

và 1,12 lít N2 ( các thể tích khí đo ở đktc) Công thức phân tử của X là

A C2H5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N

Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng?

A Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl

B Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm

C Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước

D Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh

Câu 21: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 ( ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu được dung dịch X Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là

A 18,9 gam B 23,0 gam C 20,8 gam D 25,2 gam

Câu 22: Cho các phát biểu sau:

(a) Điện phân dung dịch NaCl ( điện cực trơ), thu được khí H2 ở catot

(b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 và CuO đun nóng, thu được Al và Cu

(c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4, có xuất hiện ăn mòn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag

(e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu được chất rắn gồm Ag và AgCl

Trang 4

Số phát biểu đúng là

Câu 23: Alinin ( C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều có phản ứng với

A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C nước Br2 D dung dịch NaCl Câu 24: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCln, thu được 0,04 mol Cl2 Kim loại M là

Câu 25: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 466,6 gam muối sunphat trung hòa và 10,08 lít đktc khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí Biết tỷ khối của Z so với He là 23182318 Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn

hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?

Câu 26: Đun nóng 48,2 g hỗn hợp KMnO4, KClO3, sau một thời gian thu được 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu đc 15,12 lít Cl2 (đktc) và dung dịch gồm MnCl2, KCl, HCl dư Số mol HCl phản ứng là

Câu 27: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 và RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần bằng nhau:

- Phần một tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 35,46 gam kết tủa

- Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu được 7,88 gam kết tủa

- Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M

Giá trị của V là

Câu 28: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X Dung dịch có pH là

Câu 29: Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z, và T Kết quả được ghi ở bảng sau;

X, Z Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng Kểt tủa Ag trắng bạc

Trang 5

X, Y, Z, T lần lượt là

A Lysin, etyl fomat, glucozơ, anilin B Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin

C Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic D Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol Câu 30: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M và Cu(NO3)2

0,1M, sau một thời gian thu được 3,84 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,895 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y Giá trị của m là

Câu 31: Hỗn hợp E gồm 2 este đơn chức, là đồng phân cấu tạo và đều chứa vòng benzen

Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu được 14,08 gam CO2 và 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) thì có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu được dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp 3 muối Khối lượng của axit cacboxylic trong T là

A 3,84 gam B 3,14 gam C 3,90 gam D 2,72 gam

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O2, thu được 3,42 mol

CO2 và 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được b gam muối Giá trị của b là

Câu 33: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

CH OH/HCl,t C H OH/HCl,t NaOHdu,to

Biết X là axit glutamic, Y, Z, T là các chất hữu cơ chứa nitơ Công thức phân tử của Y và T

là

A C6H12O4N và C5H7O4Na2N B C7H15O4NCl và C5H8O4Na2NCl

C C6H12O4NCl và C5H7O4Na2N D C7H14O4NCl và C5H7O4Na2N

Câu 34: Hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức X và Y (MX<MY), đồng đẳng kế tiếp của nhau Đun nóng 27,2 gam T với H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z gồm: 0,08 mol ba ete (có khối lượng 6,76 gam) và một lượng ancol dư Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 43,68 lít khí O2 (đktc) Hiệu suất phản ứng tạo ete của X và Y lần lượt là

A 20% và 40% B 40% và 30% C 30% và 30% D 50% và 20% Câu 35: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuSO4 và KCl vào H2O, thu được dung dịch Y Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến khi H2O bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực

Trang 6

thì dừng điện phân Số mol khí thoát ra ở anot bằng 4 lần số mol khí thoát ra ở catot Phần trăm khối lượng của CuSO4 trong hỗn hợp X là

(a) Các oxit của kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại

(b) Các kim loại Ca, Fe, Al và Na chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag

(d) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư, không thu được Fe

(a) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng

(b) Ở điều kiện thường, anilin là chất rắn

(c) Tinh bột thuộc loại polisaccarit

(d) Thủy phân hoàn toàn abumin của lòng trắng trứng, thu được α – aminoaxit

(e) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng hiđro

Số phát biểu đúng là:

Câu 38: Có 3 dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M được đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3)

- Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu được V1 lít khí NO

- Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được 2V1 lít khí NO

- Trộn 5 ml dung dịch (2) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được V2 lít khí NO Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng

điều kiện So sánh nào sau đây đúng ?

A V2 = 2V1 B V2 = V1 C V2 = 3V1 D 2V2 = V1

Câu 39: Cho ba hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z (MX<MY<MZ<62) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử, đều phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư

Trong các phát biểu sau:

(a) 1 mol X phản ứng tối đa với 4 mol H2 (Ni, to)

(b) Chất Z có đồng phân hình học

(c) Chất Y có tên gọi là but-1-in

Trang 7

(d) Ba chất X, Y, Z đều có mạch cacbon không phân nhánh

Câu 40: Cho m gam hỗn hợp M gồm đi peptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z, pentapeptit T (đều

mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Q gồm muối của Gly, Ala

và Val Đốt cháy hoàn toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn bộ khí và hơi đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí (đktc) thoát ra Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M, thu được 4,095 gam H2O Giá trị của

m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Đáp án

11-C 12-C 13-A 14-C 15-A 16-B 17-D 18-B 19-B 20-A 21-D 22-A 23-C 24-C 25-A 26-D 27-A 28-A 29-D 30-B 31-B 32-B 33-C 34-D 35-B 36-A 37-B 38-C 39-D 40-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C

Dùng Ca(OH)2 để kết tủa hết các kim loại nặng

Hg2+ + 2OH- → Hg(OH)2↓

Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2↓

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓

Câu 2: Đáp án A

mKL = 0,1.24 + 0,04.27 + 0,15.65 = 13,23 (g) đúng bằng khối lượng dung dịch tăng

=> KL + HNO3 chỉ tạo muối NH4+

=> nNH4+ = 1/8 ne(KL nhường) = 1/ 8 ( 0,1.2 + 0,04.3 + 0,15.2) = 0,0775 (mol)

=> nHNO3 PƯ = 10nNH4+ = 0,775 (mol)

Câu 3: Đáp án D

3 3 2

4

AgNO NH

(HgSO t ) (t )

Trang 8

Li là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất

Câu 5: Đáp án B

A,C, D đúng

B sai vì HNO3 là axit mạnh, bị đẩy ra khỏi dung dịch muối do tính dễ bay hơi của HNO3

PTHH: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

=> a+ b = 1+ 4 = 5

Câu 7: Đáp án C

(C6H10O5)n → nC6H12O6

ntb = 324 : 162 = 2 (mol)

=> nglu = 2 (mol)

Vì H = 75% => mglu = ( 2 180).0,75 = 270 (g)

nCH3COOC2H5 = 4,4 : 88 = 0,05 (mol) ; nNaOH = 0,02 (mol)

CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH

0,02← 0,02 →0,02

mRẮN = mCH3COONa = 0,02 82 = 1,64 (g)

nAg = 21,6 : 108 = 0,2 (mol)

=> nRCHO = nAg/2 = 0,1 (mol)

=> MRCHO = 4,4 : 0,1 = 44 (g/mol) => CH3CHO

Đốt cháy metyl axetat và etyl axetat đều thu được nCO2 = nH2O

=> nH2O = nCO2 = nCaCO3 = 25: 100 = 0,25 (mol)

=> mH2O = 0,25 18 = 4,5 (g)

Dùng dd NaOH để phân biệt AlCl3 và KCl vì khi cho từ từ đến dư dd NaOH vào AlCl3 có hiện tượng xuât hiện kêt tủa sau đó kết tủa tan, còn KCl thì không có hiện tượng gì

AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Các nhận xét sai:

Trang 9

b) sai vì độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng phần trăm khối lượng P2O5

c) sai vì thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2

=> Có 2 nhận xét sai

Các chất thủy phân trong môi trường kiềm: etyl axetat, tripanmitin, Gly- Ala => có 3 chất

X là: CH3COOC2H5

CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH

Tơ visco là tơ được sản xuất từ xenlulozo

Ghi nhớ: Chất điện li yếu là các axit yếu, bazo yếu

Để bảo vệ sắt bị ăn mòn thì phải phủ một kim loại hoạt động hóa học hơn sắt lên bề mặt của sắt

=> phủ đồng là kim loại yếu hơn sắt nên sắt thì sẽ không bảo vệ được sắt

nCO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol); nN2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

Gọi CTCT của amin là CnH2n+3 N

BTNT N: namin = 2nN2 = 0,1 (mol)

n = nCO2/ namin = 0,2 : 0,1 = 2

=> CTPT C2H7N

A đúng vì C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl ( muối không độc)

B sai, các amin là các chất độc

C sai, các amin đầu thì dễ tan trong nước, các amin tiếp theo khó tan hơn, riêng anilin rất ít tan trong nước

D sai, anilin không làm quỳ tím chuyển màu

nSO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) ; nNaOH = 16: 40 = 0,4 (mol)

Ta thấy nNaOH/ nSO2 = 2 => chỉ tạo muối Na2SO3

Trang 10

=> mNa2SO3 = 0,2 126 = 25, 2(g)

Các phát biểu đúng là: a)

a) đúng vì 2NaCl + 2H2O dpdd 2NaOH + H2 (catot) + Cl2 (anot)

b) sai CO không khử được Al2O3 nên sau phản ứng phải thu được Al2O3 và Cu

c) đúng

d) đúng

e) đúng 3AgNO3 + FeCl2 → Fe(NO3)3 + 2AgCl↓ + Ag↓

=> có 4 phát biểu đúng

2MCln → 2M + nCl2

0,08/n ← 0,04 (mol)

Ta có:

0, 08

(M 35,5 )n 5,96

=> n = 1 thì M =39 (Kali)

2 4

3 4

3,1mol

4 2 4

K SO

Fe O

Fe SO H : 0, 4 mol

66, 2g Fe NO KHSO 466, 6g 0, 45 mol H O

Al SO NO : 0, 05 mol Al

NH SO











Dùng quy tắc đường chéo => nH2 = 0,4 (mol); nNO = 0,05 (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có: mx + mKHSO4 = mmuối + mkhí + mH2O

=> mH2O = 66,2 + 3,1 136 – 466,6 – 0,45 46/9 = 18,9 (g)

=> nH2O = 1,05 (mol)

Bảo toàn nguyên tố H => nKHSO4 = 2nH2 + 2nH2O + 4nNH4+

=> nNH4+ = (3,1 – 2.0,4 – 2.1,05)/4 = 0,05 (mol)

Bảo toàn nguyên tố N: 2nFe(NO3)2 = nNO + nNH4+ => nFe(NO3)2 = ( 0,05 + 0,05)/2 = 0,05 (mol) Bảo toàn nguyên tố O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O => nFe3O4 = 0,2 (mol)

mAl = 66,2 – mFe(NO3)2 – mFe3O4 = 66,2 – 0,05.180 – 0,2.232 = 10,8(g)

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	382,91 KB