Nhóm 6 xay dung chu de điện li

CHỦ ĐỀ: SỰ ĐIỆN LI (NHÓM 6) BƯỚC 1: XÁC ĐỊNH VẤN ĐỀ CẦN GIẢI QUYẾT CỦA CHỦ ĐỀ Vận dụng phương pháp dạy học tích cực nhằm phát triển lực sáng tạo, lực giải vấn đề HS qua trình dạy học BƯỚC 2: NỘI DUNG CỦA CHỦ ĐỀ - Sự điện li, chất điện li - Axit, bazơ, muối, hidroxit lưỡng tính - pH, chất thị axit bazơ - Bản chất phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Sự thủy phân muối - Ứng dụng chất điện li vào thực tiễn BƯỚC 3: MỤC TIÊU CỦA CHỦ ĐỀ Kiến thức Biết : - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li - Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut - Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit - Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo nồng độ ion H+ pH - Biết màu số chất thị dung dịch khoảng pH khác - Hiểu được: Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí Kĩ - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa - Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa - Tính pH, xác định môi trường axit, bazơ, trung tính - Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol/l ion dung dịch chất điện li mạnh - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol/l ion thu sau phản ứng Thái độ - Học sinh có tính tự giác, tích cực học tập - Học sinh có lòng u thích mơn học - Học sinh có tính cẩn thận, kiên trì làm thí nghiệm Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: sử dụng ký hiệu, CTHH; đọc tên chất; viết, đọc PTHH; sử dụng thuật ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học: Biết tiến hành số thí nghiệm có liên quan đến điện li, biết quan sát giải thích tượng rút kết luận - Năng lực tính tốn hóa học: Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh; tính theo cơng thức, tính theo PTHH; tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng; vận dụng thuật tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học: Như phát vấn đề, giải vấn đề, lựa chọn xếp thông tin theo mục tiêu mong muốn - Năng lực vận dụng kiến thức: Dựa vào kiến thức điện li học sinh giải thích tượng có liên quan thực tế đời sống sản xuất như: - Năng lực tự học: Thơng qua việc ơn tập, tìm hiểu điện li dung dịch axit, bazơ, muối phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li; phát triển lực xác định nhiệm vụ, lập kế hoạch tiến hành kế hoạch thực hiện, rút kết luận BƯỚC BẢNG MÔ TẢ CÁC MỨC ĐỘ NHẬN THỨC VÀ ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC Nội dung Loại câu hỏi/ tập Biết Hiểu Định tính Khái niệm điện (TN, TL) li, chất điện li Khái Định niệm lượng (TN,TL) điện li TH, TN, Thực tiễn Vận dụng thấp Viết phương trình điện li Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dd chất điện li Vận dụng cao Phát triển NL Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực thực hành thí nghiệm Biết chất điện li mạnh,- Phân loại chất- Viết phương trình Năng lực sử dụng ngơn Định tính chất điện li yếu, cânđiện li mạnh, chất điệnđiện li chất điện li ngữ hóa học (TN;TL) điện li li yếu, mạnh, chất điện li yếu Phân loại Năng lực tính tốn hóa Định Tính nồng độ ion học chất lượng chất điện li mạnh điện (TN;TL) li TH, TN, thực tiễn (TN;TL) Định nghĩa : axit, bazơ, Viết phương trình -Năng lực giải Phân loại axit, bazơ,điện li axit, bazơ, vấn đề thơng qua mơn Định tính muối theo thuyết A-rê-muối, hidroxit lưỡnghiđroxit lưỡng tính học (TN, TL) tính muối theo thuyết A-rê- Năng lực tự học (tự hệ ni-ut ni-ut thống kiến thức) Axit, Bazơ Định Tính nồng độ mol/l ion Năng lực tính tốn: dựa muối lượng chất điện li mạnh, theo phương trình điện (TN,TL) chất điện li yếu li hiđroxit lưỡng tính TH, TN, Thực tiễn Định tính (TN, Sự điện TL) li nước Định pH lượng Chất (TN,TL) thị axit – bazơ TH, TN, Thực tiễn - Nước chất điện li yếu - Ý nghĩa tích số ion H2O - Dựa vào [H+] xác định môi trường axit,- Tính pH bazơ, trung tính -Màu chất thị khoảng pH khác - Tính pH - Năng lực tính tốn - Năng lực quan sát thí nghiệm Định tính (TN, TL) Phản ứng trao đổi ion Định lượng dung (TN,TL) dịch chất điện li TH, TN, Thực tiễn Viết phương trình phản Bản chất phản ứng Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion trao đổi ion dung ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li dịch chất điện li dung dịch chất điện li dạng ion đầy đủ ion phản ứng ion rút gọn Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau Năng lực tính tốn hóa phản ứng ; tính % khối học theo phương trình lượng chất ion rút gọn hỗn hợp ; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hố học xảy Năng lực quan sát thí nghiệm BƯỚC CÂU HỎI, BÀI TẬP I Biết Câu Theo Areniut kết luận sau đúng? A Bazơ chất nhận proton B Axit chất nhường proton C Axit chất tan nước phân li cation H+ D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH Câu Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau: A Mg(OH)2 B Fe(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Câu Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất khí C tạo thành chất điện li yếu D A, B, C Câu Hãy chọn câu trả lời số câu sau: A axit mà phân tử phân li nhiều H+ axit nhiều nấc B axit mà phân tử có ngun tử H phân li nhiêu H+ C H3PO4 axit nấc D Muối trung hoà muối mà gốc axit khơng chứa H Câu Câu sau nói điện ly? A Sự điện ly hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện C Sự điện ly phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện ly thực chất q trình oxi hố khử Câu Chọn câu A Muối trung hoà muối mà gốc axit khơng chứa H B Muối axit muối gốc axit chứa H C Muối trung hoà muối mà gốc axit khơng chứa H mang tính axit D Muối axit muối gốc axit có khơng có H II Hiểu 2.1 Trắc nghiệm Câu Chọn chất điện li mạnh số chất sau: a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c Câu Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 Nhóm chất sau gồm chất không điện li hay điện li yếu A.CaCO3, HCl, CH3COONa B.Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D.AlCl3, NH4NO3, CuSO4 Câu Nhóm ion tồn dd? a, A Ca2+, NH4+, Cl-, OHB Cu2+, Al3+, OH-, NO3C Ag+, Ba2+, Br-, PO43D NH4+, Mg2+, Cl-, NO3b, A.Na+, Mg2+, OH-, NO3B.CO32-, HSO4-, Na+, Ca2+ C Ag+, Na+, F-, NO3- D HCO3-, Cl-, Na+, H+ Câu Những ion tồn dd? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42B Cu2+, Fe3+, SO42-, ClC Ba2+, Al3+, Cl-, HSO4D K+, HSO4-, OH-, PO43Câu 5.Tập hợp ion sau phản ứng với ion OH A Cu 2+ ,HCO3- , Fe 2+ B Cu 2+ , Mg 2+ ,Al3+ , HSO-4 C Cu 2+ , Fe2+ , Zn 2+ ,Al3+ D NO3- , Cl- , K + Câu Cho phương trình ion thu gọn: H+ + OH-  H2O Phương trình ion thu gọn cho biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A HCl + NaOH  H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3  H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4 D A B 2.2 Tự luận Câu Viết PT điện li chất sau: a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF Câu Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 e dd NaOH Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 dd NaOHvừa đủ g dd NaOH Zn(OH)2 h FeS dd HCl i dd CuSO4 dd H2S k dd NaOH NaHCO3 l dd NaHCO3 HCl m Ca(HCO3)2 HCl Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau a Ba2+ + CO32- � BaCO3 � b NH+4 +OH- � NH3 �+H2O c S2- + 2H+  H2S↑ d Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3↓ e Ag+ + Cl-  AgCl↓ f H+ + OH-  H2O Câu Viết PT dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ?  PbCl2↓ + ? b FeCl3 + ?  Fe(OH)3 + ? c BaCl2 + ?  BaSO4↓ + ? d HCl + ?  ? + CO2↑ + H2O e NH4NO3 + ?  ? + NH3↑ + H2O f H2SO4 + ?  ? + H2O III Vận dụng 3.1 Trắc nghiệm Câu Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D NaCl, ZnO, Zn(OH)2 Câu Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn là: AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng chất làm thuốc thử chọn chất chất sau? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 Câu Các chất dãy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH Câu Cho chất rắn sau: Al2O3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Be, Ba Có chất rắn tan hết dung dịch KOH dư A.8 B C 10 D 11 Câu Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H 2SO4 10% để 100g dung dịch H2SO4 20% A 2,5g B 8,88g C 6,66g D 24,5g70 Câu Dd nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, dd nước muối B không làm quỳ đổi màu Trộn lẫn hai dd vào xuất kết tủa A B là: A KOH K 2SO B KOH FeCl3 C K CO3 Ba(NO3 ) D Na CO3 KNO3 3.2 Tự luận Câu Tính nồng độ ion dung dịch sau a dd NaOH 0,1M b dd BaCl2 0,2 M c dd Ba(OH)2 0,1M Câu Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C a Tính nồng độ ion dung dịch C b Trung hòa dung dịch C 300 ml dung dịch H2SO4 CM Tính CM Câu Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H 2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl dư thu m gam kết tủa Tính m IV.Vận dụng cao 4.1 Trắc nghiệm Câu Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 1M thu 7,8g kết tủa keo Nồng độ mol dung dịch KOH là: A 1,5 mol/l B 3,5 mol/l C 1,5 mol/l 3,5 mol/l D mol/l mol/l Câu Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung dịch H 3PO4 1M nồng độ mol muối dung dịch thu là: A 0,33M B 0,66M C 0,44M D 1,1M 2+ 3+ Câu Một dd A gồm 0,03 mol Mg ; 0,06 mol Al ; 0,06 mol NO3- 0,09 mol SO2-4 Muốn có dd cần muối nào? A Mg(NO3 ) Al (SO )3 B MgSO Al(NO3 )3 C Cả A B D Cả A B sai + Câu Một dd chứa a mol K , b mol NH4+, c mol CO32-, d mol Cl−, e mol SO42- Biểu thức liên hệ a, b, c, d, e là: A a + b = c + d + e B 39a + 18b = 60c + 35,5d + 96e C a + b = 2c + d + 2e D a + 4b = 6c + d + 8e Câu Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl− Giá trị x là: A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010 2+ Câu Dd A chứa 0,2 mol SO4 0,3 mol Cl với x mol K Giá trị x: A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,1 mol 2Câu Dd A chứa 0,2 mol SO4 0,3 mol Cl với x mol K + Cô cạn dd thu khối lượng muối khan là: A 53,6 g B 26,3 g C 45,8 g D 57,15 g 4.2 Tự luận Câu Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M thu dung dịch A Tính nồng độ ion dung dịch A Câu Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol NH4 , 0.02 mol SO24 x mol NO3 a Tính x b Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH) 0.3 M thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Tính m V Câu Trộn 100 ml dung dịch FeCl3 0.1M với 500 ml dung dịch NaOH 0.1 M thu dung dịch D m gam kết tủa a Tính nồng độ ion D b Tính m Câu Trộn 50,0 ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M dd A Tính pH dd A Câu Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M dd A Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A BƯỚC THIẾT KẾ CHI TIẾT TỪNG HOẠT ĐỘNG HỌC I Chuẩn bị giáo viên học sinh Giáo viên: - Máy chiếu, hóa chất dụng cụ thí nghiệm - Đồ dùng trực quan - Các hình ảnh, video thí nghiệm Học sinh: - Ôn lại kiến thức học có lien quan: axit, bazơ lớp II Phương pháp dạy học - Phương pháp trực quan - Phương pháp dạy học theo nhóm - Phương pháp tự học SGK - Phương pháp sử dụng thí nghiệm, TBDH, mơ - Phương pháp sử dụng câu hỏi tập III Chuỗi hoạt động học HOẠT ĐỘNG Hoạt động 1: Khái niệm điện li Hoạt động 2: Phân loại chất điện li NỘI DUNG - Định nghĩa điện li, chất điện li - Viết phương trình điện li - ĐN Chất điện li mạnh, điện li yếu - Viết phương trình điện li - ĐN axit, bazơ, muối hiđroxit lưỡng tính Hoạt động 3: - Phân loại axit, Axit, bazơ muối bazơ muối - Viết phương trình điện li Hoạt động 4: Sự điện li H2O, pH, chất thị axit – bazơ - Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo nồng độ H+ pH - Màu số HÌNH THỨC Dạy học lớp Dạy học lớp CHUẨN BỊ THỜI LƯỢNG - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực quan sát thí nghiệm Máy chiếu, dụng cụ thí nghiệm, hóa chất Máy chiếu, dụng cụ thí nghiệm, hóa chất tiết Máy chiếu, dụng cụ thí nghiệm, hóa chất Dạy học lớp Dạy học lớp tiết Máy chiếu, dụng cụ thí nghiệm, hóa chất PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC tiết - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực quan sát thí nghiệm - Năng lực giải vấn đề thực tế - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực quan sát thí nghiệm chất thị dung dịch khoảng pH khác - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch Hoạt động 5: Phản chất điện li ứng trao đổi ion - Viết phương trình dung dịch phản ứng trao đổi chất điện li ion dung dịch chất điện li dạng phân tử ion thu gọn - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực quan sát thí nghiệm Dạy học lớp Máy chiếu, dụng cụ thí nghiệm, hóa chất tiết TIẾN TRÌNH DẠY HỌC CỤ THỂ A Hoạt động trải nghiệm, kết nối Hoạt động 1: Sự điện li, phân loại chất điện li a Mục tiêu hoạt động: Huy động kiến thức học HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS về: - Định nghĩa, phân loại chất điện li, điện li b Phương thức tổ chức hoạt động: - Chia lớp học thành nhóm Yêu cầu nhóm nêu hiểu biết dòng điện? Điều kiện để vật dẫn điện? Nêu số ví dụ vật dẫn điện? - Nước có dẫn điện khơng? Hãy chứng minh tượng thực tiễn? - GV Đặt vấn đề: Ngoài kim loại, thực tế có chất có khả dẫn điện? - Yêu cầu làm việc theo nhóm thực thí nghiệm thử tính dẫn điện nước cất, NaCl khan, dung dịch NaCl 0,1M, dung dịch HCl 0,1M, dung dịch NaOH 0,1M, dung dịch saccarozo 0,1M, dung dịch CH3COOH 0,1M Điền thông tin vào bảng kết thí nghiệm - Từ bảng kết đó, u cầu HS trả lời câu hỏi sau: Nhận xét khả dẫn điện chất dung dịch trên? Kết chứng tỏ điều gì? Khi hòa tan phân tử tinh thể vào nước, xảy trình gì? So sánh khả dẫn điện NaCl khan dung dịch NaCl? Có nhận xét vai trò nước? So sánh khả dẫn điện dung dịch CH 3COOH HCl? Có nhận xét khả phân li hai chất? - GV: Yêu cầu nhóm khác nhận xét, bổ sung c Sản phẩm đánh giá kết hoạt động: - Từng cá nhân học sinh viết điều biết lên góc A 0, sau tổng hợp thành nội dung nhóm vào giấy A0 - Đại diện nhóm lên báo cáo kết hoạt động nhóm Hoạt động 2: Khái niệm axit, bazơ, muối a Mục tiêu hoạt động: - Khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính b Phương thức tổ chức hoạt động: Dùng trò chơi chữ có liên quan đến chất axit, bazơ, muối để đặt vấn đề - GV: đưa mẫu sơ đồ KWL, yêu cầu học sinh thảo luận, nêu điều biết axit - bazo mà em học theo gợi ý sau: Khái niệm axit - bazo? Phân loại axit - bazo? Ví dụ cho loại? Tính chất hóa học chung axit - bazo? - GV tiếp tục gợi ý để em đặt câu hỏi, điều cần tìm hiểu thêm axit - bazo vào cột thứ 2: (W) c Sản phẩm đánh giá kết hoạt động: - Học sinh thảo luận nhóm, ghi tất nội dung biết vào cột thứ nhất: (K) - Học sinh thảo luận đưa câu hỏi sau: Các chất axit - bazo tồn dung dịch dạng gì? Những axit, bazo gọi có nhiều nấc? Tính chất hóa học chung axit, bazo yếu tố định? Những chất gọi hidroxit lưỡng tính? Chúng có tính chất gì? - Tìm hiểu tài liệu, đề xuất làm thí nghiệm kiểm chứng tính chất chất, rút kiến thức điền vào cột L - Sau hoàn thiện, cử đại diện nhóm báo cáo kết - Các nhóm khác so sánh kết với nhóm nhận xét kết nhóm trình bày, bổ sung kiến thức Hoạt động 3: pH dung dịch, chất thị axit – bazo a Mục tiêu hoạt động: - HS biết ý nghĩa, ứng dụng giá trị pH - Các chất thị thong dụng hay dung phòng thí nghiệm? Màu sắc loại chất thị thay đổi nào? b Phương thức hoạt động: - GV chia lớp thành nhóm - GV sử dụng số dung dịch có nồng độ: HCl, NaOH, CH 3COOH, NH3, NaCl, H2O Sử dụng chất thị vạn kiểm tra độ pH dung dịch so với bảng màu chuẩn Nhận xét khoảng pH dung dịch axit, bazo, muối,… c Sản phẩm - Các nhóm báo cáo kết nhiệm vụ học tập báo cáo Hoạt động 4: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li a Mục tiêu hoạt động: - Viết phương trình trao đổi ion dung dịch chất điện li b Phương thức tổ chức hoạt động: - Chia lớp học thành nhóm - Giới thiệu góc nhiệm vụ cụ thể góc (3 góc) + Góc 1: phân tích + Góc 2: góc trải nghiệm + Góc 3: góc vận dụng - Hướng dẫn học sinh lựa chọn góc - Yêu cầu tổ thực nhiệm vụ theo góc, góc thời gian 10' luân chuyển sang góc khác - Hướng dẫn tổ thực trưng bày sản phẩm Góc phân tích * Mục tiêu: Nghiên cứu SGK tài liệu chuẩn bị sẵn, Học sinh rút kết luận kiến thức * Nhiệm vụ: Thảo luận trả lời số câu hỏi gợi ý sau: Phản ứng trao đổi gì? Phản ứng chất phản ứng trao đổi? Lấy ví dụ cho trường hợp phản ứng có xảy ra, khơng xảy ra, viết phương trình phản ứng dạng phân tử, ion ion thu gọn 3 Kết luận chất phản ứng trao đổi dung dịch, điều kiện xảy phản ứng? Góc trải nghiệm: * Mục tiêu: Tiến hành thí nghiệm để kết luận điều kiện xảy phản ứng trao đổi * Nhiệm vụ: Thực thí nghiệm sau, quan sát tượng, ghi kết vào bảng dung dịch NaOH + phenolphtalein + HCl dung dịch HCl + Na2CO3 dung dịch : NaOH + CuSO4 dung dịch: CuSO4 + HCl Bảng kết quả: TT Tên thí nghiệm Hiện tượng Phương trình hóa học dạng Kết luận phân tử ion thu gọn Góc áp dụng: Dùng câu hỏi phần dưới, mức độ nhận biết thông hiểu: Câu Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O B AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl C CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch: A Br2 + SO2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 B Zn + 2Fe(NO3)2  Zn(NO3)2 + 2Fe C Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3 D Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Câu Cho phương trình hóa học phản ứng dạng ion thu gọn sau: CO32 + 2H+  H2O + CO2 Phương trình ion thu gọn phương trình dạng phân tử sau đây: A Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 B CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 C MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + H2O + CO2 D BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + CO2 Câu Phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O biễu diễn chất phản ứng hóa học đây? A H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓ D 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O Câu Một số nước giếng khoan có chứa hợp chất sắt thường gặp dạng cation Fe 2+ anion sau A.CO32B NO3C NO2D HCO3- Câu Những ion tồn dung dịch: A Na+, Mg2+, OH-, NO3- B HSO4-, Na+, Ca2+, CO32- C Ag+, H+, Cl-, SO42- D OH-,Na+,Ba2+,ClCâu Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH: A Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 B Mg(OH)2, ZnO, Fe2O3 C Na2HPO4, Zn(OH)2, (NH4)2CO3 D Na2SO4, HNO3, Al2O3 Câu Muối Y tác dụng với dung dịch HCl cho khí ra, tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa Muối Y A Na2CO3 B NaHCO3 C MgSO4 D Ca(HCO3)2 c Sản phẩm đánh giá kết hoạt động: - Ngồi theo nhóm - Quan sát lắng nghe - Nghiên cứu nhiệm vụ cụ thể lựa chọn góc theo tổ - Gọi đại diện nhóm báo cáo kết hoạt động nhóm góc - Yêu nhóm khác nhận xét, bổ sung kiến thức - Công bố kết chung máy chiếu kết luận chung kết thực góc B Hoạt động hình thành kiến thức: Hoạt động 1: Sự điện li, phân loại chất điện li a) Mục tiêu hoạt động: - Nêu định nghĩa, cách phân loại chất điện li - Viết phương trình phân li b) Phương thức tổ chức hoạt động: HS hoàn thành phiếu học tập 1: Cho chất nước cất, NaCl khan, dung dịch NaCl , HCl, NaOH, saccarozo, CH3COOH Hãy điền thông tin vào bảng sau: Khái niệm điện Phân loại chất điện li Ví dụ li, chất điện li Viết phương trình điện li chất tan nước - HĐ nhóm: GV cho HS HĐ nhóm để chia sẻ, bổ sung cho kết HĐ cá nhân - HĐ chung lớp: GV mời số nhóm trình bày kết quả, nhóm khác góp ý bổ sung ( mời nhóm có kết khác để thảo luận chung phong phú đa dạng, HS rút kinh nghiệm qua sai lầm mình) c) Sản phẩm đánh giá kết hoạt động: - Từng cá nhân học sinh viết điều biết lên góc A 0, sau tổng hợp thành nội dung nhóm vào giấy A0 - Đại diện nhóm lên báo cáo kết hoạt động nhóm Hoạt động 2: Axit, bazo, muối hidroxit lưỡng tính c) Mục tiêu hoạt động: - Nêu định nghĩa: Axit, bazo, muối, hidroxit lưỡng tính - Viết phương trình phân li axit, bazo, muối hidroxit lưỡng tính - Phân loại: axit, bazo, muối - Phản ứng thủy phân muối, đánh giá môi trường muối d) Phương thức tổ chức hoạt động: HS hoàn thành phiếu học tập 1: Cho chất nước cất, NaCl khan, dung dịch NaCl , HCl, NaOH, saccarozo, CH3COOH Hãy điền thông tin vào bảng sau: Khái niệm điện Phân loại chất điện li Ví dụ li, chất điện li Viết phương trình điện li chất tan nước - HĐ nhóm: GV cho HS HĐ nhóm để chia sẻ, bổ sung cho kết HĐ cá nhân - HĐ chung lớp: GV mời số nhóm trình bày kết quả, nhóm khác góp ý bổ sung (mời nhóm có kết khác để thảo luận chung phong phú đa dạng, HS rút kinh nghiệm qua sai lầm mình) c) Sản phẩm đánh giá kết hoạt động: - Từng cá nhân học sinh viết điều biết lên góc A 0, sau tổng hợp thành nội dung nhóm vào giấy A0 - Đại diện nhóm lên báo cáo kết hoạt động nhóm C Hoạt đông luyện tập a) Mục tiêu hoạt động: * Củng cố, khắc sâu kiến thức học về: - Định nghĩa, phân loại chất điện li - Axit, bazơ, muối, hiđroxxit lưỡng tính - Phản ứng trao đỏi ion dung dịch chất điện li * Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngôn ngữ hóa học, b) Phương thức tổ chức HĐ - HĐ cá nhân chủ yếu : hoàn thành phiếu học tập số - HĐ cặp đôi để trao đổi chia sẻ kết - HĐ chung lớp: GV mời số nhóm trình bày kết quả, nhóm khác góp ý bổ sung ( mời nhóm có kết khác để thảo luận chung phong phú đa dạng, HS rút kinh nghiệm qua sai lầm mình) PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành câu hỏi, tập sau: Câu Theo Areniut kết luận sau đúng? A Bazơ chất nhận proton B Axit chất nhường proton C Axit chất tan nước phân li cation H+ D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH Câu Câu sau nói điện ly? A Sự điện ly hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện C Sự điện ly phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện ly thực chất q trình oxi hố khử Câu Chọn chất điện li mạnh số chất sau: a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c Câu Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn là: AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng chất làm thuốc thử chọn chất chất sau? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 Câu Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để 100g dung dịch H2SO4 20% A 2,5g B 8,88g C 6,66g D 24,5g70 Câu Dd nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, dd nước muối B khơng làm quỳ đổi màu Trộn lẫn hai dd vào xuất kết tủa A B là: A KOH K 2SO B KOH FeCl3 C K CO3 Ba(NO3 ) D Na CO3 KNO3 Câu Một dd chứa a mol K+, b mol NH4+, c mol CO32-, d mol Cl−, e mol SO42- Biểu thức liên hệ a, b, c, d, e là: A a + b = c + d + e B 39a + 18b = 60c + 35,5d + 96e C a + b = 2c + d + 2e D a + 4b = 6c + d + 8e Câu Viết PT điện li chất sau: a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF Câu Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 e dd NaOH Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 dd NaOHvừa đủ g dd NaOH Zn(OH)2 h FeS dd HCl i dd CuSO4 dd H2S k dd NaOH NaHCO3 l dd NaHCO3 HCl m Ca(HCO3)2 HCl Câu 10 Trộn 100 ml dung dịch FeCl 0.1M với 500 ml dung dịch NaOH 0.1 M thu dung dịch D m gam kết tủa a Tính nồng độ ion D b Tính m c) Sản phẩm đánh giá kết hoạt động: - Sản phẩm: kết trả lời phiếu số D Hoạt động vận dụng tìm tòi / mở rộng a) Mục tiêu hoạt động: HĐ thiết kế cho HS nhà làm, giúp HJs vận dụng kiến thức, kĩ học để giải vấn đề thực tiễn mở rộng kiến thức cho HS b) Phương thức tổ chức HĐ HS tìm nguồn tài liệu tham khảo : internet, thư viện, trả lời câu hỏi sau? Câu 1: Tại người đau dày không nên ăn chua? Câu 2: Trong loại mỹ phẩm, loại chất tẩy rửa độ pH an tồn? Giải thích? Câu 3: pH sâu có liên quan nào? Sử dụng nước giải khát an toàn cho men rang? c) Sản phẩm đánh giá kết hoạt động: Bài viết báo cáo trình bày powerpoint HS ... Hoạt động 2: Phân loại chất điện li NỘI DUNG - Định nghĩa điện li, chất điện li - Viết phương trình điện li - ĐN Chất điện li mạnh, điện li yếu - Viết phương trình điện li - ĐN axit, bazơ, muối... Biết chất điện li mạnh,- Phân loại chất- Viết phương trình Năng lực sử dụng ngơn Định tính chất điện li yếu, cânđiện li mạnh, chất điện iện li chất điện li ngữ hóa học (TN;TL) điện li li yếu, mạnh,...- Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Phân tích số thí dụ axit,