ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN THI DIỄN TẬP HỌC SINH GIỎI LỚP 9 MÔN HÓA HỌC

UBND HUYỆN THÁP MƯỜI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 02 trang) THI DIỄN TẬP HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC: 2017 - 2018 Mơn thi: HỐ HỌC Ngày thi: 04/3/2018 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên thí sinh: …………………………………… SBD: ……………… (Cho biết: H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56, Cu = 64, C = 12, Al = 27, Ba = 137, Cl = 35,5, Na = 23, Ca = 40) Câu 1: (3,0 điểm) 1) Nguyên tử R nặng 5,31.10-23g Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố hóa học nào? Tính số phân tử nước có giọt nước có khối lượng 0,05 g? 2) Một nguyên tố A có tổng số hạt nguyên tử 40 Biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Xác định vị trí (ơ ngun tố, chu kì, nhóm) ngun tố A bảng tuần hoàn tên nguyên tố A? Câu 2: (3,0 điểm) 1) Có V1 lít dung dịch HCl chứa 9,125 gam HCl (dung dịch A) V lít dung dịch HCl chứa 5,475 gam HCl (dung dịch B) Trộn A với B lít dung dịch C Cho biết VC = VA + VB Hãy tính: a) Nồng độ mol dung dịch C b) Nồng độ mol dung dịch A B Biết CM(A) – CM(B) = 0,4 2) Xác định công thức tinh thể BaCl ngậm nước Biết thành phần phần trăm khối lượng nước kết tinh tinh thể 14,75 % Câu 3: (3,0 điểm) 1) Hãy chọn chất A, B, C, D, E, X, Y, Z, T, I cho phù hợp để viết phương trình hóa học theo dãy biến hóa sau: (Biết A, B, C, D, E, X, Y, Z, T, I chất khác nhau.) +X (1) B +T+Z (3) A D (2) +Y+Z C to (5) E đpnc (6) A + I, to (7) Muối cacbua (4) +X+Z Biết E thành phần quặng bơxit 2) Hãy chọn chất rắn khác để chất tác dụng với dung dịch HCl thu chất khí khác Viết phương trình phản ứng Câu 4: (1,5 điểm) 1) Khí CO2 nước dùng để dập tắt đa số đám cháy, không dùng để dập tắt đám cháy Mg Hãy giải thích viết phương trình phản ứng 2) Vì sau mưa có nhiều sấm sét, ta dạo bước đường phố hay đồng rộng ta thấy khơng khí lành hơn? Viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu 5: (3,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu - Cho 33,1 gam hỗn hợp A tác dụng với lượng dư clo thu 86,35gam hỗn hợp muối - Cho 0,9 mol hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có 5,04 lit khí bay (đktc) Xác định % khối lượng kim loại A? Câu 6: (2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,3g hợp chất hữu A Dẫn sản phẩm phản ứng qua bình I đựng axit sunfuric đặc khối lượng bình tăng thêm 2,7g ; bình II đựng dung dịch nước vơi dư tạo thành 10g chất kết tủa trắng a) Tính khối lượng chất sản phẩm đốt cháy hết 2,3g chất A b) Tìm cơng thức phân tử A Biết A có khối lượng mol 46g c) Viết cơng thức cấu tạo có công thức phân tử gọi tên Câu 7: (4 điểm) Hòa tan hoàn toàn a (g) hỗn hợp Al Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch A 11,2 lít khí (đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến lượng kết tủa bắt đầu không đổi (kết tủa B); lọc B thu dung dịch nước lọc C; đem nung B khơng khí đến lượng không đổi thu 16g chất rắn D a) Viết PTHH xác định A, B, C, D b) Tính a c) Cho từ từ dung dịch HCl 2M vào dung dịch C sau phản ứng thu 7,8g kết tủa Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng.- Hết - UBND HUYỆN THÁP MƯỜI THI DIỄN TẬP HỌC SINH GIỎI LỚP PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HDC CHÍNH THỨC (HDC gồm có 04 trang) NĂM HỌC: 2017 - 2018 Mơn thi: HỐ HỌC Ngày thi: 04/3/2018 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1: (3,0 điểm) Nội dung Điểm  23 1)- NTK R  5,31.10 32đvC 0,16605.10  23 0,5 0,5 Vậy R lưu huỳnh (S) - nH O  0,05 2,78.10  mol 18 Số phân tử H2O = 2,78.10-3.6.1023 = 1,668.1021 phân tử 2) Ta có: 2p + n = 40 (1) Mặt khác: 2p – n = 12 (2) Giải (1) (2) ta được: p = e = 13; n = 14 Nguyên tố A nhôm (Al) thuộc ngun tố 13, chu kì 3, nhóm III 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 Câu 2: (3,0 điểm) Nội dung Điểm 1) a) 9,125 0,25mol 36,5 5,475 nB  0,15mol 36,5 VC V1  V2 2lít nA  C M (C )  0,25 0,25  0,15 0,2 M 0,25 b) Ta có: CM(A) – CM(B) = 0,4 (1) V + V2 = (2) Từ (1) có: 0,25 0,15  0,4 (3) V1 V2 Từ (2) có: V1 = – V2 Thế (4) vào (3) ta được: (4) 0,4V22  0,4V2  0,3 0 Giải phương trình bậc ta có: V2 = 1,5 V1 = 0,5 0,25 0,5M 0,5 0,15 C M ( B)  0,1M 1,5 C M ( A)  2) Đặt công thức: BaCl2.nH2O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 % mH2O = 0,25 18n.100 = 14,75 % 208  18n Giải ta n = Suy ra: BaCl2.2H2O 0,5 Câu 3: (3,0 điểm) Nội dung 1) Phương trình hóa học (1) 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2 (2) 2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2 (3) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O   Al(OH)3 + 3NH4Cl (4) NaAlO2 + HCl + H2O   Al(OH)3 + NaCl (5) 2Al(OH)3 t  Al2O3 + 3H2O (6) 2Al2O3  đpnc    4Al + 3O2 (7) 4Al + 3C t  Al4C3 2) Fe + 2HCl   FeCl2 + H2  MnO2 + 4HCl t  MnCl2 + Cl2  + 2H2O Na2SO3 + 2HCl   2NaCl + H2O + SO2  NaHCO3 + HCl   NaCl + H2O + CO2  Na2S + 2HCl   2NaCl + H2S  o o o Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 4: (1,5 điểm) Nội dung 1) Vì phản ứng sinh C H2 làm đám cháy cháy lớn gây nổ CO2 + 2Mg t  2MgO + C C + O2 t  CO2 H2O + Mg t  MgO + H2 2H2 + O2 t  2H2O 2) Có ngun nhân làm khơng khí lành: + Nước mưa rửa bụi khơng khí + Sấm sét tạo khí O3 từ khí O2 , O3 sinh làm khơng khí Điểm 0,25 o o 0,25 o o o cao 3O2  t  2O3 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 5: (3,0 điểm) Nội dung - Trong 33,1gam hỗn hợp A: Gọi nAl = x; nFe = y; nCu = z (mol) Ta có: 27x + 56y + 64z = 33,1 (1) Điểm 0,25 o 2Al + 3Cl2 t  2AlCl3 x x (mol) t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 y y (mol) t Cu + Cl2   CuCl2 0,25 o o 0,25 z z (mol) � 133,5x + 162,5y + 135z=86,35 (2) - Trong 0,9 mol hỗn hợp A: nAl = kx; nFe = ky; nCu = kz (mol) Ta có: k(x+y+z)=0,9 (3) 2Al+ 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ kx 1,5kx (mol) � 1,5kx=0,225 (4) Từ (3) (4) � 5x-y-z=0 (5) Giải (1), (2) (5) ta được: x=0,1; y=0,2; z=0,3 %mAl = 8,16%; %mFe = 33,84%; %mCu = 58% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 6: (2,5 điểm) - Khối lượng bình I tăng thêm 2,7g axit sunfuric đặc có tính háo nước nên hấp thụ hoàn toàn nước sinh  khối lượng nước sinh đốt 2,3g A 2,7g - Phương trình hóa học : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O - Khối lượng CaCO3 = 10g - Số mol CaCO3 = 0,25 0,25 10 0,1mol 100 - Số mol CO2 = 0,1 mol - Khối lượng khí CO2 =0,1.44 = 4,4g 12.4,4 1,2 g 44 2.2,7 0,3 g - Khối lượng H = 18 - Khối lượng C = 0,25 - Khối lượng O = 2,3 – (1,2 + 0,3) = 0,8g Gọi công thức A (CxHyOz)n mC m H mO 1,2 0,3 0,8 : :  : : 0,1 : 0,3 : 0,05 2 : : 12 16 12 16  x 2, y 6, z 1  Công thức A : (C2H6O)n  46n = 46 n=1 0,25 0,25 Ta có x : y : z = Vậy CTPT A C2H6O Các công thức cấu tạo : CH3 – CH2 – OH : rượu etylic CH3 – O – CH3 : đimetyl ete 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 7: (4,0 điểm) Nội dung a) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2  x 0,5x 1,5x Điểm 0,25 0,25 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2  y y y - Dung dịch A: Al2(SO4)3, FeSO4 H2SO4 dư H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O Al2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3  + 3Na2SO4 0,5x x FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2  + Na2SO4 y y Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O x x - Kết tủa B: Fe(OH)2 dung dịch C: NaAlO2, Na2SO4 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2O3 + 4H2O y 0,5y - Chất rắn D: Fe2O3 to 11,2  , x  y    x 0,2 22,4   b)   y 0,2  0,5 y  16  160 0,25 a = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6(g) c) nNaAlO2  x 0,2mol nAl (OH )  7,8 0,1(mol ) 78 0,25 Cho dd HCl vào dd C: NaAlO2 + HCl + H2O  NaCl + Al(OH)3  (1) Có thể có tiếp pư: 3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O (2) TH1: Chỉ xảy pư (1): NaAlO2 + HCl + H2O  NaCl + Al(OH)3  0,1 0,1 0,1 0,1  VddHCl  0,05(l ) TH2: Có pư (2) xảy ra, Al(OH)3 bị hòa tan phần: NaAlO2 + HCl + H2O  NaCl + Al(OH)3  (1) 0,2 0,2 0,2 3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O (2) 0,3 (0,2-0,1)  VddHCl  0,2  0,3 0,25(l ) HẾT 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0, 25 ... PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HDC CHÍNH THỨC (HDC gồm có 04 trang) NĂM HỌC: 2017 - 2018 Mơn thi: HỐ HỌC Ngày thi: 04/3/2018 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1: (3,0 điểm) Nội dung Điểm  23 1)- NTK R  5,31.10