de theo cau truc moi nam 2017 de 15 co loi giai (2)

Gửi nhận xét, góp ý, khiếu nại : http://dethithpt.com/gopyhoa/ Đề tham khảo hay theo cấu trúc BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM 2017 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA SỐ 15 NĂM HỌC 2016 - 2017 MƠN: Hóa học (Thời gian làm 50 phút, khơng kể thời gian phát đề) Họ, tên thí sinh: SBD………………………… Câu 1: Trong kim loại vàng, bạc, đồng nhôm Kim loại dẫn điện tốt nhất? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 2: Phát biểu sau không đúng? A Bậc amin bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin B Amin tạo thành cách thay H ammoniac gốc hidrocacbon C Amin có từ hai nguyên tử cacbon trở lên bắt đầu xuất hiện tượng đồng phân D Tùy thuộc vào gốc hidriocacbon mà phân biệt amin no,khơng no thơm Câu 3: Ứng dụng sau Ca(OH)2 A Chế tạo vữa xây nhà B Khử chia đất trồng trọt C Bó bột gãy xương D Chế tạo clorua vôi chất tẩy trắng khử trùng Câu 4: Cho phát biểu sau: a) Chất béo Trieste glixerol với axit monocacbonxylic có số chẵn nguyên tử cacbon, mạch cacbon dài không phân nhánh b) Lipit gồm chất béo là, sáp, steroid, photpholipit… c) Chất béo chất lỏng d) Chất béo chứa chủ yếu gốc không no axit béo thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu e) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch g) Chất béo thành phần dầu, mỡ động thực vật Những phát biểu A a, d, e B a, b, d, e C a, b, d, g Câu 5: Một dung dịch có tính chất sau: - Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Cu(OH)2 đun nóng - Hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh làm D a, b, c - Bị thủy phân nhờ axit men enzim Dung dịch A Glucozơ B Saccarozơ C Mantozơ D Xenlulozơ Câu 6: Nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO 3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại hết liên kết cation mẫu nước trên? A NaOH B K2SO4 C NaHCO3 D Na2CO3 Câu7: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: o + HNO3 + AgNO3 / NH + NaOH + CuO , t + HCl C3 H 9O2 N → X  → Y  → Z  → T  → CO2 CTCT C3 H 9O2 N A HCOONH2(CH3)2 B CH3COOCH3CH3 C HCOONH3C2H5 D C2H5COONH4 Câu 8: Sử dụng dung dịch NaOH phân biệt trực tiếp dãy dung dịch sau đây? A Na2CO3, HCl, MgCl2, FeCl2 B HCl, NH4Cl, NaHCO3, MgCl2 C NH4Cl, MgCl2, AlCl3, HCl D NH4Cl, ZnCl2, AlCl3, FeCl2 Câu 9: Cho chất khí sau: SO 2, NO2, Cl2, N2O, H2S, CO2 Các chất khí tác dụng với dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) tạo muối A NO2, SO2, CO2 B CO2, Cl2, N2O C SO2, CO2, H2S D Cl2, NO2 Câu 10: Cho nhận định sau: a) Saccarozơ glucozơ có phản ứng tráng bạc b) Có thể dùng Cu(OH) để nhận biết lọ nhãn chứa Glixerol, Glucozơ, Fructozơ, Etanal + o + H 2O , H enzim ZnO , MgO /500 C c) Trong sơ đồ điều chế: Xenlulozo → X  → Y  → Z Vậy Z divinyl d) Ở dạng mạch hở, glucozo có nhóm –OH cạnh e) Trong phân tử amylopectin, gốc α-glucozo liên kết với liên kết α-1,4 α-1,6-glicozit g) Xenlulozo có cấu trúc mạch phân nhánh h) Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào vải sợi bông, vải bị đen thủng phản ứng H 2SO4 oxi hóa tinh bột Các nhận định A c, d, e B a, b, c, h C d, e, h D b, d, g Câu 11: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni, số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa A B C D Câu 12: Phát biểu không đúng? A Chất béo nhẹ nước không tan nước B Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ gốc axit béo, no, tồn trạng thái rắn C Hidro hóa dầu thực vật lỏng tạo thành mỡ động vật rắn D Nhược điểm chất giặt rửa tổng hợp gây ô nhiễm cho môi trường Câu 13: Cho hỗn hợp sau có tỉ lệ mol nhau: (1) BaO Al 2O3; (2) K2O Al2O3; (3) FeCl3 Cu; (4) Na Zn; (5) Na2O Zn; (6) Na ZnO Có hỗn hợp tan hết nước? A B C D Câu 14: Nhúng sắt nhỏ dư vào dung dịch chứa chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng, NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D Câu 15: A kim loại Thực phản ứng theo thứ tự ( A) ( B) ( C) ( D) ( F) + + + + + O2 → ( B ) H SO4loãng → ( C ) + ( D ) + NaOH → ( F ) ↓ + ( G ) NaOH → ( H ) ↓ + ( G ) O2 + H 2O → ( H ) ( E) Kim loại A A Zn B Al C Mg D Fe Câu 16: Nhúng đũa thủy tinh thứ vào dung dịch HCl đặc, đũa thủy tinh thứ vào lọ đựng chất X chất sau: trimetylamin, metulamin, alanine, etylamin, ammoniac, anilin Lấy hai đũa để gần nhau, thấy tượng khói trắng Có chất X thỏa mãn tượng trên? A B C D Câu 17: Dẫn V (lit) NH3 qua 200 ml dung dịch CuSO4 1M kết tủa X Lọc kết tủa X nung đến khối lượng khơng đổi 8g chất rắn Tính V max? A 17,92 B 8,96 C 4,48 D 2,24 Câu 18: Dung dịch X gồm KOH 1M, Ba(OH) 0,75M Cho từ từ dung dịch X vào 100ml dung dịch Zn(NO3)2 1M thu 7,425g kết tủa Thể tích dung dịch X dùng A 50ml 100ml B 60ml 120ml C 600ml 1200ml D 60ml 100ml Câu 19: X có cơng thức C4H14O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp Y gồm khí điều kiện thường có khả làm xanh quỳ tím ẩm Số cơng thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 20: Cho hỗn hợp Na, Al, Fe, FeCO 3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa chia làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch HNO loãng dư Phần đem tác dụng vừa hết với dung dịch HCl, số phản ứng xảy tồn q trình A B C D Câu 21: Khi điều chế Na công nghiệp người ta dùng hỗn hợp gồm phần NaCl phần CaCl2 khối lượng với mục đích A Tạo nhiều chất điện ly ion B Tăng nồng độ ion Cl − C Giảm nhiệt độ nóng chảy D Tạo hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ lên Na nóng chảy Câu 22: Nếu X HCl đặc, Y giấy màu ẩm, Z KClO3 rắn theo hình bên, ta quan sát thấy tượng gì? A Có khí màu vàng lục B Giấy màu ẩm chuyển sang đỏ, màu C Giấy màu ẩm màu D Có khí màu vàng lục thoát làm mẩu giấy màu ẩm màu Câu 23: Thủy phân hoàn toàn 21,12 gam este X tạo axit cacbonxylic Y ancol X dung dịch NaOH thu 23,04 gam muối m gam ancol Z Từ Z phản ứng tạo được: A CH3COOH, C2H4, CH3CHO B CO2, C2H4, CH3CHO C HCHO, HCOOH, CH3COOH D CH3Cl, C2H4, CH2=CH-CH=CH2 Câu 24: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết tối đa dung dịch dung dịch sau: NaCl, NaHCO3, Na2CO3, NaHSO4, NaNO3, NaOH A B C D Câu 25: Cho từ từ V lít dung dịch Na 2CO3 1M vào V1 lít dung dịch HCl 1M thu 2,24 lít CO2 (đktc) Cho từ từ V1 lít HCl 1M vào V lít dung dịch Na2CO3 1M thu 1,12 lít CO2 (đktc) Vậy V V1 tương ứng là: A V = 0,15 lit , V1 = 0, lit B V = 0, 25 lit , V1 = 0, lit C V = 0, lit , V1 = 0, 25 lit D V = 0, lit , V1 = 0,15 lit Câu 26: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 4H9O2N Cho 0,15 mol X phản ứng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng thấy khí khơng màu, khơng khí, làm xanh giấy quỳ ẩm Dung dịch sau phản ứng làm nhạt màu nước brom Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu số gam muối là: A 16,2 B 14,1 C 14,4 D 12,3 Câu 27: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2, điện cực trơ, dòng điện 5A, 32 phút 10 giây khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24 gam B 6,5 gam C 3,12 gam D 7,24 gam Câu 28: Cho chất sau: FeBr3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI2, KBr, CaCl, CaF2, CaC2 Axit H2SO4 đặc nóng oxi hóa chất? A B C D Câu 29: Cho 12,9g vinylaxetat thủy phân hoàn toàn, dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu m(g) kết tủa Tính m A 15,2 B 64,8 C 24,3 D 32,4 Câu 30: Cho 150ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x(M), thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34g kết tủa Giá trị x là: A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 31: Cho 13,62 gam trinitrotoluene (TNT) vào bình đựng thép có dung tích khơng đổi 500ml (khơng có khơng khí) gây nổ Sau phản ứng nhiệt độ bình 1800 oC, áp suất bình P atm, biết sản phẩm khí bình sau nổ hỗn hợp CO, N 2,H2, P có giá trị A 224,38 B 203,98 C 152,98 D 81,6 Câu 32: Cho 12,25gam KClO3 vào dung dịch HCl đặc dư, khí Cl2 cho tác dụng hết với kim loại M thu 38,10gam hỗn hợp chất rắn X.Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu 118,5 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Vậy kim loại M A Zn B Mg C Fe D Cu Câu 33: Cho nước qua than nung nóng đỏ sau loại bỏ nước dư thu 17,92 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, CO H2 Hấp thụ X vào dung dịch Ba(OH)2 dư 35,46 gam kết tủa có V lít khí Y Cho Y tác dụng với CuO dư nung nóng sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm m gam Giá trị m A 12,8 gam B 2,88 gam C 9,92 gam D 2,08 gam Câu 34: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO 4, KCl với điện cực trơ đến thấy khí bắt đầu hai điện cực dừng lại thấy có 448ml khí (đktc) anot Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 0,8g MgO Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm gam (coi lượng H2O bay không đáng kể) A 2,7 B 1,03 C 2,89 D 2,95 Câu 35: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 50ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn tồn m gam X thu 19,04 lít khí CO2 (ở đktc) 14,76 gam H2O.% số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X A 31,25% B 30% C 62,5% D 60% Câu 36: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N +5 Số mol HNO3 có Y A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Câu 37: Hòa tan m gam hh X gồm CuCl FeCl3 nước dung dịch Y Chia T thành phần Phần 1: cho khí H2S dư vào 1,28g kết tủa Phần 2: cho Na2S dư vào 3,04g kết tủa Giá trị m A 14,6 g B 8,4 g C 10,2 g D 9,2 g Câu 38: Để xác định hàm lượng FeCO quặng xiderit, người ta làm sau: cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hóa theo quy trình hợp lí, thu dd FeSO mơi trường H2SO4 lỗng Chuẩn độ dung dịch thu dung dịch chuẩn KMnO 0,025M dùng hết 25,2 ml dung dịch chuẩn Thành phần phần trăm theo khối lượng FeCO quặng A 12,18% B 60,9% C 24,26% D 36,54% Câu 39: Hỗn hợp M gồm peptit X peptit Y (chúng cấu tạo từ loại aminoaxit, tổng số nhóm –CO − NH − phân tử 5) với tỉ lệ số mol n X:nY=1:2 Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu 12 gam glixin 5,34 gam alanine M có giá trị A 14,46 g B 110,28 g C 16,548 g D 15,86 g Câu 40: X, Y cacbonxylic chức, mạch hở thuộc dãy đồng đẳng Z T este chức 14 đvC, đồng thời Y, Z đồng phân (MXAu>Al>Fe Câu 2: Chọn A Bậc amin tính số nguyên tử hidro phân tử aminiac bị thay gốc hidrocacbon Câu 3: Chọn C Bó bột gãy xương dùng thạch cao nung CaSO4.H2O Câu 4: Chọn C c, Sai mỡ động vật (trừ trường hợp dầu cá) chất rắn e, Sai phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng chiều Câu 5: Chọn C Các tính chất cho tương ứng với +) có nhóm –CHO +) polyol có –OH kề +) khơng có monosacarit ⇒ mantozo thỏa mãn Câu 6: Chọn D Cần loại bỏ hai ion Ca 2+ Mg 2+ từ mẫu nước trên, ta xét đáp án: A: Khi sử dụng lượng dư dung dịch NaOH, ta loại toàn ion Mg 2+ khơng loại bỏ hồn tồn ion Ca 2+ phần Ca(OH)2 tan nước: Mg 2+ + 2OH − → Mg ( OH ) ↓ B: Khi sử dụng dung dịch K2SO4 loại phần ion Ca 2+ muối CaSO4 tan, muối MgSO4 tan nhiều nước C: Khi sử dụng dung dịch NaHCO3 ta khơng loại bỏ ion D: Khi sử dụng dung dịch Na2CO3 loại bỏ hai ion Ca 2+ Mg 2+ Ca 2+ + CO32− → CaCO3 ↓ Mg 2+ + CO32− → MgCO3 ↓ − Chú ý: Tất muối hidrocacbonat ( HCO3 ) muối tan nước, có NaHCO tan nước Câu 7: Chọn B T phải (NH4)2CO3 →Z HCHO →Y : CH3OH→X: CH3NH2 Vậy chất cần tìm CH3COONH3CH3 Câu 8: Chọn C +) NH4Cl: tạo NH3 mùi khai +) MgCl2: tạo kết tủa Mg(OH)2 màu trắng bền +) AlCl3: tạo kết tủa Al(OH)3 tan NaOH dư +) HCl: khơng tượng Câu 9: Chọn D 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O Cl2 + NaOH →NaCl + NaClO + H2O Các chất CO2, SO2, H2S khơng thỏa mãn đề yêu cầu tạo hai muối Câu 10: Chọn A a) Sai saccarozơ khơng chứa nhóm –CHO nên không tham gia phản ứng tráng bạc glucozo b) Sai khơng phân biệt Glucozơ Fructozơ Cu(OH)2 g) Sai Xenlulozo có cấu trúc mạch thẳng H SOđac 4, → 6nC + 5nH 2O (Sản h) Sai H2SO4 đặc có tính háo nước, đó: ( C6 H10O5 ) m  phẩm C sinh có màu đen) Câu 11: Chọn B Các trường hợp xuất ăn mòn điện hóa (Ni+CuSO4) (Ni + AgNO3) Phản ứng tạo kim loại bám bề mặt Ni làm xuất cặp pin Ni-X Câu 12: Chọn C C sai chất dầu thực vật este hidro hóa trở thành chất béo, rắn, no có tên bơ thực vật khơng phải mỡ động vật Câu 13: Chọn B Đối với tốn hỗn hợp tan hồn tồn nước sau phản ứng không chứa kết tủa Đối với hỗn hợp ta ý tới sản phẩm sau phản ứng chúng để đoán biết tỉ lệ cho có tan hồn tồn nước khơng Ví dụ: hỗn hợp (BaO + Al2O3) sản phẩm sau phản ứng Ba(AlO 2)2 tỉ lệ Ba Al sản phẩm tỉ lệ Ba Al hỗn hợp ban đầu, hỗn hợp tan hết Tương tự cho (Na2O + Zn); (K2O +Al2O3) Vậy hỗn hợp tan hồn tồn nước là: (BaO+Al2O3); (Na2O+Zn); (K2O+Al2O3) Câu 14: Chọn A Các dung dịch tác dụng với Fe dư tạo muối Fe(II): FeCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, HCl, HNO3, H2SO3 đặc nóng o t Fe + Fe3+  → 3Fe2 + ; Fe → Fe + + 2e Câu 15: Chọn D 3Fe + 2O2 → to Fe3O4 Fe3O4 + 4H2SO4 →FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 Fe2(SO4)3+ 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ +3Na2SO4 Fe(OH)2 + 1 O2 + H2O → Fe(OH)3 - Từ hai phương trình phản ứng (C) (D) với NaOH tạo hai chất hidro không tan, mà (C) (D) hai muối sản phẩm cho oxit (B) phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng nên suy kim loại (A) kim loại có nhiều số oxi hóa khác hợp chaatss Trong đáp án đúng, ta nhận thấy có Fe thỏa mãn Vậy đáp án D Câu 16: Chọn D Các chất tác dụng với HCl tạo khói trắng (muối) là: metyl amin, etylamin, ammoniac, trimetylamin Câu 17: Chọn A Để thu V max phải xảy phản ứng tạo phức: nCu ( OH ) = nCuSO4 = 0, → nNH3 (1) = 0, 4; nCu ( OH ) lại = nCuO = 0,1 2 80 CuSO4 + NH + H 2O → Cu ( OH ) + 0, 0, ( NH ) SO4 ( 1) 0, CuSO4 + 4NH → [ Cu ( NH )4 ] ( OH ) ( ) 0,1 0, nCu ( OH )2 (2) = 0, − 0,1 = 0,1 → nNH (2) = 0, Vậy thể tích NH3 lớn là: (0, + 0, 4).22, = 17,92lit Câu 18: Chọn D Gọi thể tích dung dịch X V (lít) nOH − = nKOH + 2nBa ( OH )2 = 2,5V (mol ); nZn ( NO3 )2 = 0,1 TH1: xảy phản ứng (1) Zn 2+ + 2OH − → Zn(OH ) (1) 0,15 0, 075 → nOH − = 0,15 = 2,5V → V = 0, 06l TH2: xảy phản ứng (1) (2) Zn 2+ + 2OH − → Zn(OH ) (1) 0,15 0, 075 Zn(OH ) + 2OH − → ZnO2 2− + H 2O (2) 0, 025 0, 05 nZn (OH )2 (2) = nZn ( OH )2 (1) − nZn sau pu = 0,1 − 0, 075 = 0, 025mol → ∑ nOH − = 0, + 0, 05 = 0, 25 = 2,5V → V = 0,1l Câu 19: Chọn B (C4H14O3N2) X+NaOH → Y làm xanh quỳ tím ẩm nên Y amin NH3 Công thức cấu tạo X: (CH3NH3)(C2H5NH3)CO3 (NH4)(CH3-CH(CH3)-NH3)CO3 (NH4)(CH3CH2CH2NH3)CO3 Câu 20: Chọn A +) Tác dụng với dung dịch NaOH: 2Na + 2H2O → 2NaOH+ H2 (1) 2NaOH+2Al+2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2) +) Kết tủa gồm Fe, FeCO3, Fe3O4 Phần 1: tác dụng với HNO3 loãng dư có phản ứng Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO+2H2O (3) 3FeCO3+10HNO3 →3Fe(NO3)3+NO+2CO2+5H2O (4) 3Fe3O4+28HNO3→9Fe(NO3)3+NO+14H2O (5) Phần 2: tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (6) Fe+2HCl→FeCl2 + H2 (7) FeCO3+2HCl→FeCl2+CO2+H2O (8) Câu 21: Chọn C Khi điều chế Na công nghiệp người ta dùng hỗn hợp gồm phần NaCl phần CaCl khối lượng với mục đích giảm nhiệt độ nóng chảy từ 800 xuống 600 độ C Câu 22: Chọn D KClO3 (rắn) + HCl (đặc) → to KCl + H2O + Cl2↑ (màu vàng lục) Nước clo có tính tẩy màu mạnh Nếu Y mẩu giấy màu ẩm cánh hoa hồng ẩm sau khí clo tác dụng với nước tạo HClO ( Cl2 + H 2O  HCl + HClO (tính oxi hóa mạnh), ⇒ HClO chất oxi hóa mạnh ⇒ HClO chất tẩy màu khiến màu mẫu giấy màu cánh hoa hồng bị đi, chuyển sang màu trắng *Chú ý: +Nếu mẫu giấy quỳ tím ẩm Cl2 + H 2O ⇔ HCl + HClO Nên ban đầu, quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ(do có HCl), sau màu đỏ biến mất, mẩu giấy chuyển từ màu đỏ sang màu trắng(vì HClO có tính tấy màu) +Ngun nhân khiến nước Clo có tác dụng tẩy màu Cl+1 (HClO) có tính oxi hóa mạnh +Nếu mẩu giấu kho khơng có tượng xảy khí clo trơ, có mơi trường nước tạo thành HCl (tính axit) HClO (tính oxi hóa, tính tẩy màu) Câu 23: Chọn C X : RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH mx < mmuoái ⇒ R ' < M Na = 23 ⇒ R ' làCH3- ⇒ Z làCH3OH CH3OH khơng tạo C2H4 phản ứng ⇒ loại A,B,D CH 3OH + CuO → HCHO + Cu + H 2O CH 3OH + O2 → HCOOH + H 2O CH 3OH + CO → CH 3COOH Câu 24: Chọn C Cho quỳ tím vào mẫu thử: +)Quỳ tím hóa đỏ: NaHSO4 +)Quỳ tím hóa xanh: Na2CO3 NaOH  Na CO tạo bọt khí NaHSO4   → ng hiệ n tượng  NaOH khô +)Quỳ khơng đổi màu: NaCl, NaHCO3, NaNO3  NaHCO3 tạo bọt khí NaHSO4   → ng hiệ n tượng  NaNO3 NaCl khoâ Vậy phân biệt chất Câu 25: Chọn A TN1: Khi cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl: Na2CO3 + HCl → NaCl + H 2O + CO2 ( 1) 0,2 0,1 TN2: Cho HCl từ từ vào: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl , ( ) NaHCO3 + HCl → NaCl + H 2O + CO2 ( 3) nCO2 ( TN 1) > nCO2 ( TN ) ⇒ Trong thí nghiệm 1: HCl hết, Na2CO3 dư ( TN1 HCl dư lượng khí sinh TH nhau) TN1: nHCl = 2nCO2 = 0, → V1 = 0, ( l ) nHCl ( 3) = nCO2 ( 3) = 0, 05 TN2: nHCl ( 2) = 0, 02 − 0, 05 = 0,15 nNa2CO3 − nHCl ( 2) = 0,15 → V = 0,15 ( l ) Câu 26: Chọn B Theo X CH2=CH-COONH3CH3; CH2=CH-COONH3CH3+NaOH →CH2=CH-COONa+CH3NH2+H2O ⇒ n muối = nX = 0,15 mol ⇒ m muối = 0,15.94 =14,1 (g) Câu 27: Chọn A ne trao đổi = It = 0,1(mol ) F Khi điện phân hỗn hợp đề cho trình điện phân catot theo thứ tự : Ag + + 1e → Ag Cu 2+ + 2e → Cu Vậy khối lượng kim loại bám vào catot : m = 0, 04.108 + 0,1 − 0, 04 64 = 6, 24( g ) Câu 28: Chọn D Axit sunfuric đặc nóng oxi hóa : FeBr3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI2,KBr, CaC2 Câu 29: Chọn D nCH 3COOCH =CH = 0,15 → nCH 3CHO = 0,15mol → nAg = 2.0,15 = 0,3mol → mAg = 32, g Câu 30: Chọn A Al 3+ + 3OH − → Al ( OH ) ↓ 0,06 ¬ 0,18→0,06 Al 3+ + 3OH − → Al ( OH ) ↓ x→ 3x → x Al ( OH ) + OH − →  Al ( OH )  − (0,21-3x) ¬ (0,21-3x) ⇒ 0,21-3x=0,03 ⇒ x=0,06mol ⇒ nAl 3+ = 0,12mol ⇒ x = 0,12 = 1, 2M 0,1 Câu 31: Chọn B t Ta có C7 H 5O6 N  → 6CO + 2,5 H + 1,5 N + C Số mol khí sau phản ứng : ( + 2,5 + 1,5 ) 0, 06 = 0, ( mol ) nRT 0, 6.22, 4.(1800 + 273) P= = = 203,98atm V 273.0,5 Câu 32: Chọn C KClO3 + HCl → KCl + 3Cl2 + H 2O Mol : 0,1 → 0,3 M tác dụng với Cl2 tạo hỗn hợp X nên X gồm muối (hóa trị cao nhất) MX kim loại M dư nCl2 = 0,3mol ⇒ nAgCl = 0, 6mol ⇒ mAgCl = 86,1gam Suy kết tủa chứa Ag: mAg = 32, gam ⇒ nAg = 0,3mol ⇒ ∑ ne M cho = 2nCl2 + nAg = 0,9mol mkim loại = 38,1 = mCl2 = 16,8 gam ⇒ 16,8 56 n = M ⇔ M = n ⇒ n = 3, M = 56( Fe) 0,9 Câu 33: Chọn C C + H 2O → H + CO ; C + H 2O → H + CO2 Mol x → x 2y ¬ y  nhh = x + y = 0,8  x = 0,13 ⇒ Theo :   nCO2 = y = 0,18  y = 0,18 n ứ ng) = nCO + nH = 0, 62( mol ) Vậy Y chứa 0,13 mol Co 0,49 mol H2 ⇒ nO (CuO ) (phaû Khối lượng giảm là: mO = 0, 62.16 = 9,92 ( g ) Câu 34: Chọn D CuSO4 + KCl → Cu + Cl2 + K SO4 0,01 0,01 Dung dịch sau điện phân hòa tan MgO →Chứng tỏ sau phản ứng CuSO4 dư CuSO4 + H 2O → 2Cu + O2 + H SO4 0,02 ¬ 0,01 H SO4 + MgO → MgSO4 + H 2O 0,02 ¬ 0,02 nH SO4 = nMgO = 0, 448 0,8 = 0, 02 → nCu = nCl2 = 0, 01 = 0, 02 → nO2 = 0, 01 nCl2 + nO2 = 22, 40 Khối lượng dung dịch giảm là: m = mCu + mCl2 + mO2 =( 0, 01 + 0, 02 ) 64 + 0, 01.71 + 0, 01.32 = 2,95 g Câu 35: Chọn D Khi đốt cháy axit panmitic stearic số mol H2O CO2 Khi đốt cháy axit oleic ta có: nOleic = nCO2 − nH 2O (do axit oleic sinh ra) Ta có nOleic = nCO2 − nH 2O = 19, 04 14, 76 − = 0, 03 22, 18 nhhaxit = nNaOH = 0, 05.1 = 0, 05mol ⇒ %nOleic = 0, 03 100% = 60% 0, 05 Câu 36: Chọn C Ta quy đổi hỗn hợp X gồm nguyên tố Fe(x mol) O (y mol) → 56 x + 16 y = 8,16(1) Khi cho Z tác dụng với Fe sinh khí NO nên Z có HNO3 dư ta có: +3 Fe → Fe+ 3e −2 O + 2e → O +5 +2 → x = y + 0, 06.3(2) N + 3e → O Từ (1) (2) ta giải x=0,12mol; y=0,09mol Vì dung dịch Z tác dụng tối đa với 0,09mol Fe nên Fe tác dụng hết với HNO3 sau +3 +2 lượng Fe sinh tác dụng với Fe dư để xuống Fe  Fe2+ = nFe + nFe3+ HNO dö, 0,12mol Fe →  43 44 4 43  NO dung dòch Z 3+ Áp dụng phương +0,09 molFe pháp bảo toàn e cho toàn trình 2nFe2+ = nFe2+ + nNO → nNO = 0, 02 → ∑ nNO = 0, 06 + 0, 02 = 0, 08mol Bảo toàn nguyên tố N, ta có: nHNO3 ( Y ) = 2.nFe( NO3 ) + nNO = 2.0, 21 + 0, 08 = 0,5mol Câu 37: Chọn D Gọi x, y số mol CuCl2 FeCl3 có nửa hỗn hợp X +) Phần 1: X+H2S: CuCl2 + H S → CuS + HCl            2 FeCl3 + 3H S → FeCl2 + S + HCl ⇒ 96 x + 16 y = 1, 28(1) +) Phần 2: CuCl2 + Na2 S → CuS + NaCl            2 FeCl3 + 3Na2 S → FeCl2 + S + NaCl ⇒ 96 x + (88 + 16) y = 3, 04(2) Từ (1) (2) ⇒ x = 0, 01; y = 0, 02mol Vậy khối lượng hỗn hợp X là: m = mCuCl2 + mFeCl3 = x.135 + y.162,5 = 9, g Câu 38: Chọn B Gọi số mol FeCO3 có quặng x mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe, ta có: nFeSO4 = nFeCO3 = x; nKMnO4 = 0, 025.0, 0252 = 6,3.10 −4 10 FeSO4 + KMnO4 + H SO4 → Fe2 ( SO4 ) + K SO4 + 2MnSO4 + 8H 2O 3,15.10−3 ¬ 6,3.10−4 %mFeCO3 = 3,15.10 − 3.116 100% = 60,9% 0, Câu 39: Chọn A Gọi nX = x ⇒ nY = x mol a số nhóm –CO-NH- X (5-a) số nhóm –CO-NH- Y +) Nếu X tạo glixin Y tạo alanine trên, ta có: Suy nglixin = ( a + 1) x; nalanin = ( − a ) x ( mol ) ⇒ (a + 1).x a + 16 = ⇒ = ⇒ loại a nguyên (6 − 2a ).2 x 6−a +) Nếu X tạo alanine T tạo Suy nglixin = ( − a ) x ; nalanin = ( a + 1) x ( mol ) ⇒ (a + 1).x = ⇒ a = ⇒ thỏa mãn (6 − 2a ).2 x ⇒ M X = 3,89 − 2.18 = 231; M Y = 4.75 − 3,18 = 246 Với a = ⇒ nX = x = 0, 02; nY = x = 0, 04 Vậy  m = mX + mY = 0, 02.231 + 0, 04.246 = 14, 46 g Câu 40: Chọn B Ta thấy X, Y, Z, T phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 nên nE = nNaOH = 0, 05; nCOO− = nNaOH = 0,1 Đốt cháy hỗn hợp E cần 0,16mol O2 thu x mol CO2 y mol H2O Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố O ta có: 4nE + 2nO2 = x + y = 0,52 (1) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mCO2 + mH 2O = 44 x + 18 y = mE + mO2 = 5, 76 + 0,16.32 = 10,88 (2) Từ (1) (2) suy x=0,19 y=0,14 nCO = 0,19 → C = 0,19 = 3,8 0, 05 X, Y cacboxylic chức, mạch hở thuộc dãy đồng đẳng Z T este chức 14đvC, đồng thời Y, Z đồng phân nên X, Y, Z, T có CTPT C3H4O4, C4H6O4, C5H8O4 Z, T thủy phân thu ancol số C axit chức tối thiểu mà este có số C tối đa suy Y Z este axit đơn chức với ancol chức Vậy CT Z (CH2)2(OOCH)2; T: C2H5-OOC-COOCH3 C2 H 6O2 : x  Đặt xZ = x → nT = x Hỗn hợp ancol gồm C2 H 6O : x CH O : x  Ta có khối lượng ancol 1, g → 140 x = 1, → x = 0, 01 Đặt nX = a, nY = b 104a + 118b = 5, 76 − 0, 01.118 − 0, 01.132 = 3, 26  a = 0, 02 → → a + b = 0, 05 − 0, 01 − 0, 01 = 0, 03 b = 0, 01 TỔNG HỢP KIẾN THỨC LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP CÓ TRONG ĐỀ A LÝ THUYẾT Lipit đa phần este có cấu tạo phức tạp gồm chất béo, sap, steroid, photpholopit Cần trọng tính chất vật lý hóa học đặc trưng lipit Các tính chất đặc trưng nhóm cacbohidrat Cách phân loại polime, tơ Cách điều chế kim loại phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân Các trường hợp, điều kiện xảy ăn mòn điện hóa Nắm bắt tượng xảy phản ứng, cách điều chế hợp chất quan trọng B BÀI TẬP Bài tập điện phân ta sử dụng định luật Faraday đề giải: m = AIt n.F Đối với tập cho muối kim loại Zn tác dụng với dung dịch kiềm, nhớ thứ tự xảy phản 2+ − ứng: Zn + 2OH → Zn ( OH ) ↓ (1) Zn 2+ + 4OH − → ZnO22− (2) Đốt cháy chất hữu ta sử dụng PTHH, công thức chung chất Sử dụng định luật bảo tồn điện tích, bảo tồn nguyên tố, bảo toàn khối lượng để giải tập Đối với toán peptit thủy phân môi trường kiềm ta sử dụng định luật bảo tồn ngun tố khối lượng cách tối ưu  ... 0,15 = 2,5V → V = 0, 06l TH2: xảy phản ứng (1) (2) Zn 2+ + 2OH − → Zn(OH ) (1) 0,15 0, 075 Zn(OH ) + 2OH − → ZnO2 2− + H 2O (2) 0, 025 0, 05 nZn (OH )2 (2) = nZn ( OH )2 (1) − nZn sau pu = 0,1 −... 0, 0, ( NH ) SO4 ( 1) 0, CuSO4 + 4NH → [ Cu ( NH )4 ] ( OH ) ( ) 0,1 0, nCu ( OH )2 (2) = 0, − 0,1 = 0,1 → nNH (2) = 0, Vậy thể tích NH3 lớn là: (0, + 0, 4).22, = 17,92lit Câu 18: Chọn D Gọi thể... sinh khí NO nên Z có HNO3 dư ta có: +3 Fe → Fe+ 3e −2 O + 2e → O +5 +2 → x = y + 0, 06. 3(2) N + 3e → O Từ (1) (2) ta giải x=0,12mol; y=0,09mol Vì dung dịch Z tác dụng tối đa với 0,09mol Fe nên Fe