2 (XEM THỬ) đề theo cấu trúc mới năm 2017 đề 15 có lời giải

Đề tham khảo hay theo cấu trúc BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM 2017 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA SỐ 15 NĂM HỌC 2016 - 2017 MƠN: Hóa học (Thời gian làm 50 phút, khơng kể thời gian phát đề) Họ, tên thí sinh: SBD………………………… Câu 1: Trong kim loại vàng, bạc, đồng nhơm Kim loại dẫn điện tốt nhất? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhơm Câu 2: Phát biểu sau khơng đúng? A Bậc amin bậc ngun tử cacbon liên kết với nhóm amin B Amin tạo thành cách thay H ammoniac gốc hidrocacbon C Amin có từ hai ngun tử cacbon trở lên bắt đầu xuất hiện tượng đồng phân D Tùy thuộc vào gốc hidriocacbon mà phân biệt amin no,khơng no thơm Câu 3: Ứng dụng sau khơng phải Ca(OH)2 A Chế tạo vữa xây nhà B Khử chia đất trồng trọt C Bó bột gãy xương D Chế tạo clorua vơi chất tẩy trắng khử trùng Câu 4: Cho phát biểu sau: a) Chất béo Trieste glixerol với axit monocacbonxylic có số chẵn ngun tử cacbon, mạch cacbon dài khơng phân nhánh b) Lipit gồm chất béo là, sáp, steroid, photpholipit… c) Chất béo chất lỏng d) Chất béo chứa chủ yếu gốc khơng no axit béo thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu e) Phản ứng thủy phân chất béo mơi trường kiềm phản ứng thuận nghịch g) Chất béo thành phần dầu, mỡ động thực vật Những phát biểu A a, d, e B a, b, d, e C a, b, d, g Câu 5: Một dung dịch có tính chất sau: - Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Cu(OH)2 đun nóng - Hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh làm - Bị thủy phân nhờ axit men enzim Dung dịch D a, b, c A Glucozơ B Saccarozơ C Mantozơ D Xenlulozơ Câu 6: Nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO 3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại hết liên kết cation mẫu nước trên? A NaOH B K2SO4 C NaHCO3 D Na2CO3 Câu7: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: o + HNO3 + AgNO3 / NH + NaOH + CuO , t + HCl C3 H 9O2 N → X  → Y  → Z  → T  → CO2 CTCT C3 H 9O2 N A HCOONH2(CH3)2 B CH3COOCH3CH3 C HCOONH3C2H5 D C2H5COONH4 Câu 8: Sử dụng dung dịch NaOH phân biệt trực tiếp dãy dung dịch sau đây? A Na2CO3, HCl, MgCl2, FeCl2 B HCl, NH4Cl, NaHCO3, MgCl2 C NH4Cl, MgCl2, AlCl3, HCl D NH4Cl, ZnCl2, AlCl3, FeCl2 Câu 9: Cho chất khí sau: SO 2, NO2, Cl2, N2O, H2S, CO2 Các chất khí tác dụng với dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) ln tạo muối A NO2, SO2, CO2 B CO2, Cl2, N2O C SO2, CO2, H2S D Cl2, NO2 Câu 10: Cho nhận định sau: a) Saccarozơ glucozơ có phản ứng tráng bạc b) Có thể dùng Cu(OH) để nhận biết lọ nhãn chứa Glixerol, Glucozơ, Fructozơ, Etanal + o + H 2O , H enzim ZnO , MgO /500 C c) Trong sơ đồ điều chế: Xenlulozo → X  → Y  → Z Vậy Z divinyl d) Ở dạng mạch hở, glucozo có nhóm –OH cạnh e) Trong phân tử amylopectin, gốc α-glucozo liên kết với liên kết α-1,4 α-1,6-glicozit g) Xenlulozo có cấu trúc mạch phân nhánh h) Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào vải sợi bơng, vải bị đen thủng phản ứng H 2SO4 oxi hóa tinh bột Các nhận định A c, d, e B a, b, c, h C d, e, h D b, d, g Câu 11: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni, số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa A B Câu 12: Phát biểu khơng đúng? C D A Chất béo nhẹ nước khơng tan nước B Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ gốc axit béo, no, tồn trạng thái rắn C Hidro hóa dầu thực vật lỏng tạo thành mỡ động vật rắn D Nhược điểm chất giặt rửa tổng hợp gây nhiễm cho mơi trường Câu 13: Cho hỗn hợp sau có tỉ lệ mol nhau: (1) BaO Al 2O3; (2) K2O Al2O3; (3) FeCl3 Cu; (4) Na Zn; (5) Na 2O Zn; (6) Na ZnO Có hỗn hợp tan hết nước? A B C D Câu 14: Nhúng sắt nhỏ dư vào dung dịch chứa chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng, NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D Câu 15: A kim loại Thực phản ứng theo thứ tự ( A) ( B) ( C) ( D) ( F) + + + + + O2 → ( B ) H SO4lỗng → ( C ) + ( D ) + NaOH → ( F ) ↓ + ( G ) NaOH → ( H ) ↓ + ( G ) O2 + H 2O → ( H ) ( E) Kim loại A A Zn B Al C Mg D Fe VUI LỊNG ĐẶT MUA ĐỂ XEM ĐẦY ĐỦ NỘI DUNG Câu 21: Khi điều chế Na cơng nghiệp người ta dùng hỗn hợp gồm phần NaCl phần CaCl2 khối lượng với mục đích A Tạo nhiều chất điện ly ion B Tăng nồng độ ion Cl − C Giảm nhiệt độ nóng chảy D Tạo hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ lên Na nóng chảy Câu 22: Nếu X HCl đặc, Y giấy màu ẩm, Z KClO3 rắn theo hình bên, ta quan sát thấy tượng gì? A Có khí màu vàng lục B Giấy màu ẩm chuyển sang đỏ, màu C Giấy màu ẩm màu D Có khí màu vàng lục làm mẩu giấy màu ẩm màu Câu 23: Thủy phân hồn tồn 21,12 gam este X tạo axit cacbonxylic Y ancol X dung dịch NaOH thu 23,04 gam muối m gam ancol Z Từ Z phản ứng tạo được: A CH3COOH, C2H4, CH3CHO B CO2, C2H4, CH3CHO C HCHO, HCOOH, CH3COOH D CH3Cl, C2H4, CH2=CH-CH=CH2 Câu 24: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết tối đa dung dịch dung dịch sau: NaCl, NaHCO3, Na2CO3, NaHSO4, NaNO3, NaOH A B C D Câu 25: Cho từ từ V lít dung dịch Na2CO3 1M vào V1 lít dung dịch HCl 1M thu 2,24 lít CO2 (đktc) Cho từ từ V1 lít HCl 1M vào V lít dung dịch Na2CO3 1M thu 1,12 lít CO2 (đktc) Vậy V V1 tương ứng là: A V = 0,15 lit , V1 = 0, lit B V = 0, 25 lit , V1 = 0, lit C V = 0, lit , V1 = 0, 25 lit D V = 0, lit , V1 = 0,15 lit Câu 26: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 4H9O2N Cho 0,15 mol X phản ứng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng thấy khí khơng màu, khơng khí, làm xanh giấy quỳ ẩm Dung dịch sau phản ứng làm nhạt màu nước brom Cơ cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu số gam muối là: A 16,2 B 14,1 C 14,4 D 12,3 Câu 27: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2, điện cực trơ, dòng điện 5A, 32 phút 10 giây khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24 gam B 6,5 gam C 3,12 gam D 7,24 gam Câu 28: Cho chất sau: FeBr 3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI2, KBr, CaCl, CaF2, CaC2 Axit H2SO4 đặc nóng oxi hóa chất? A B C D Câu 29: Cho 12,9g vinylaxetat thủy phân hồn tồn, dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu m(g) kết tủa Tính m A 15,2 B 64,8 C 24,3 D 32,4 Câu 30: Cho 150ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x(M), thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34g kết tủa Giá trị x là: A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 31: Cho 13,62 gam trinitrotoluene (TNT) vào bình đựng thép có dung tích khơng đổi 500ml (khơng có khơng khí) gây nổ Sau phản ứng nhiệt độ bình 1800 oC, áp suất bình P atm, biết sản phẩm khí bình sau nổ hỗn hợp CO, N 2,H2, P có giá trị A 224,38 B 203,98 C 152,98 D 81,6 Câu 32: Cho 12,25gam KClO3 vào dung dịch HCl đặc dư, khí Cl cho tác dụng hết với kim loại M thu 38,10gam hỗn hợp chất rắn X.Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu 118,5 gam kết tủa Các phản ứng xảy hồn tồn Vậy kim loại M A Zn B Mg C Fe D Cu Câu 33: Cho nước qua than nung nóng đỏ sau loại bỏ nước dư thu 17,92 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO 2, CO H2 Hấp thụ X vào dung dịch Ba(OH) dư 35,46 gam kết tủa có V lít khí Y Cho Y tác dụng với CuO dư nung nóng sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm m gam Giá trị m A 12,8 gam B 2,88 gam C 9,92 gam D 2,08 gam Câu 34: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4, KCl với điện cực trơ đến thấy khí bắt đầu hai điện cực dừng lại thấy có 448ml khí (đktc) anot Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 0,8g MgO Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm gam (coi lượng H2O bay khơng đáng kể) A 2,7 B 1,03 C 2,89 D 2,95 Câu 35: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 50ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X thu 19,04 lít khí CO2 (ở đktc) 14,76 gam H2O.% số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X A 31,25% B 30% C 62,5% D 60% Câu 36: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N +5 Số mol HNO3 có Y A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Câu 37: Hòa tan m gam hh X gồm CuCl FeCl3 nước dung dịch Y Chia T thành phần Phần 1: cho khí H2S dư vào 1,28g kết tủa Phần 2: cho Na2S dư vào 3,04g kết tủa Giá trị m A 14,6 g B 8,4 g C 10,2 g D 9,2 g Câu 38: Để xác định hàm lượng FeCO quặng xiderit, người ta làm sau: cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hóa theo quy trình hợp lí, thu dd FeSO mơi trường H2SO4 lỗng Chuẩn độ dung dịch thu dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M dùng hết 25,2 ml dung dịch chuẩn Thành phần phần trăm theo khối lượng FeCO quặng A 12,18% B 60,9% C 24,26% D 36,54% Câu 39: Hỗn hợp M gồm peptit X peptit Y (chúng cấu tạo từ loại aminoaxit, tổng số nhóm –CO − NH − phân tử 5) với tỉ lệ số mol n X:nY=1:2 Khi thủy phân hồn tồn m gam M thu 12 gam glixin 5,34 gam alanine M có giá trị A 14,46 g B 110,28 g C 16,548 g D 15,86 g Câu 40: X, Y cacbonxylic chức, mạch hở thuộc dãy đồng đẳng Z T este chức 14 đvC, đồng thời Y, Z đồng phân (MXAu>Al>Fe Câu 2: Chọn A Bậc amin tính số ngun tử hidro phân tử aminiac bị thay gốc hidrocacbon Câu 3: Chọn C Bó bột gãy xương dùng thạch cao nung CaSO4.H2O Câu 4: Chọn C c, Sai mỡ động vật (trừ trường hợp dầu cá) chất rắn e, Sai phản ứng thủy phân chất béo mơi trường kiềm phản ứng chiều Câu 5: Chọn C Các tính chất cho tương ứng với +) có nhóm –CHO +) polyol có –OH kề +) khơng có monosacarit ⇒ mantozo thỏa mãn Câu 6: Chọn D Cần loại bỏ hai ion Ca 2+ Mg 2+ từ mẫu nước trên, ta xét đáp án: A: Khi sử dụng lượng dư dung dịch NaOH, ta loại tồn ion Mg 2+ khơng loại bỏ hồn tồn ion Ca 2+ phần Ca(OH)2 tan nước: Mg 2+ + 2OH − → Mg ( OH ) ↓ B: Khi sử dụng dung dịch K2SO4 loại phần ion Ca 2+ muối CaSO4 tan, muối MgSO4 tan nhiều nước C: Khi sử dụng dung dịch NaHCO3 ta khơng loại bỏ ion D: Khi sử dụng dung dịch Na2CO3 loại bỏ hai ion Ca 2+ Mg 2+ Ca 2+ + CO32− → CaCO3 ↓ Mg 2+ + CO32− → MgCO3 ↓ − Chú ý: Tất muối hidrocacbonat ( HCO3 ) muối tan nước, có NaHCO tan nước Câu 7: Chọn B T phải (NH4)2CO3 →Z HCHO →Y : CH3OH→X: CH3NH2 Vậy chất cần tìm CH3COONH3CH3 Câu 8: Chọn C +) NH4Cl: tạo NH3 mùi khai +) MgCl2: tạo kết tủa Mg(OH)2 màu trắng bền +) AlCl3: tạo kết tủa Al(OH)3 tan NaOH dư +) HCl: khơng tượng Câu 9: Chọn D 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O Cl2 + NaOH →NaCl + NaClO + H2O Các chất CO2, SO2, H2S khơng thỏa mãn đề u cầu ln tạo hai muối Câu 10: Chọn A a) Sai saccarozơ khơng chứa nhóm –CHO nên khơng tham gia phản ứng tráng bạc glucozo b) Sai khơng phân biệt Glucozơ Fructozơ Cu(OH)2 g) Sai Xenlulozo có cấu trúc mạch thẳng H SOđac 4, → 6nC + 5nH 2O (Sản h) Sai H2SO4 đặc có tính háo nước, đó: ( C6 H10O5 ) m  phẩm C sinh có màu đen) Câu 11: Chọn B Các trường hợp xuất ăn mòn điện hóa (Ni+CuSO4) (Ni + AgNO3) Phản ứng tạo kim loại bám bề mặt Ni làm xuất cặp pin Ni-X Câu 12: Chọn C C sai chất dầu thực vật este hidro hóa trở thành chất béo, rắn, no có tên bơ thực vật khơng phải mỡ động vật Câu 13: Chọn B Đối với tốn hỗn hợp tan hồn tồn nước sau phản ứng khơng chứa kết tủa Đối với hỗn hợp ta ý tới sản phẩm sau phản ứng chúng để đốn biết tỉ lệ cho có tan hồn tồn nước khơng Ví dụ: hỗn hợp (BaO + Al2O3) sản phẩm sau phản ứng Ba(AlO 2)2 tỉ lệ Ba Al sản phẩm tỉ lệ Ba Al hỗn hợp ban đầu, hỗn hợp tan hết Tương tự cho (Na2O + Zn); (K2O +Al2O3) Vậy hỗn hợp tan hồn tồn nước là: (BaO+Al2O3); (Na2O+Zn); (K2O+Al2O3) Câu 14: Chọn A Các dung dịch tác dụng với Fe dư tạo muối Fe(II): FeCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, HCl, HNO3, H2SO3 đặc nóng o t Fe + Fe3+  → 3Fe2 + ; Fe → Fe + + 2e Câu 15: Chọn D 3Fe + 2O2 → to Fe3O4 Fe3O4 + 4H2SO4 →FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 Fe2(SO4)3+ 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ +3Na2SO4 Fe(OH)2 + 1 O2 + H2O → Fe(OH)3 - Từ hai phương trình phản ứng (C) (D) với NaOH tạo hai chất hidro khơng tan, mà (C) (D) hai muối sản phẩm cho oxit (B) phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng nên suy kim loại (A) kim loại có nhiều số oxi hóa khác hợp chaatss Trong đáp án đúng, ta nhận thấy có Fe thỏa mãn Vậy đáp án D Câu 16: Chọn D Các chất tác dụng với HCl tạo khói trắng (muối) là: metyl amin, etylamin, ammoniac, trimetylamin VUI LỊNG ĐẶT MUA ĐỂ XEM ĐẦY ĐỦ NỘI DUNG Câu 23: Chọn C X : RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH mx < mmuối ⇒ R ' < M Na = 23 ⇒ R ' CH 3- ⇒ Z CH3OH CH3OH khơng tạo C2H4 phản ứng ⇒ loại A,B,D CH 3OH + CuO → HCHO + Cu + H 2O CH 3OH + O2 → HCOOH + H 2O CH 3OH + CO → CH 3COOH Câu 24: Chọn C Cho quỳ tím vào mẫu thử: +)Quỳ tím hóa đỏ: NaHSO4 +)Quỳ tím hóa xanh: Na2CO3 NaOH  Na CO tạo bọt khí NaHSO4   →  NaOH không tượng +)Quỳ khơng đổi màu: NaCl, NaHCO3, NaNO3  NaHCO3 tạo bọt khí NaHSO4   →  NaNO3 NaCl không tượng Vậy phân biệt chất Câu 25: Chọn A TN1: Khi cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl: Na2CO3 + HCl → NaCl + H 2O + CO2 ( 1) 0,2 TN2: Cho HCl từ từ vào: 0,1 Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl , ( ) NaHCO3 + HCl → NaCl + H 2O + CO2 ( 3) nCO2 ( TN 1) > nCO2 ( TN ) ⇒ Trong thí nghiệm 1: HCl hết, Na 2CO3 dư ( TN1 HCl dư lượng khí sinh TH nhau) TN1: nHCl = 2nCO2 = 0, → V1 = 0, ( l ) nHCl ( 3) = nCO2 ( 3) = 0, 05 TN2: nHCl ( 2) = 0, 02 − 0, 05 = 0,15 nNa2CO3 − nHCl ( 2) = 0,15 → V = 0,15 ( l ) Câu 26: Chọn B Theo X CH2=CH-COONH3CH3; CH2=CH-COONH3CH3+NaOH →CH2=CH-COONa+CH3NH2+H2O ⇒ n muối = nX = 0,15 mol ⇒ m muối = 0,15.94 =14,1 (g) Câu 27: Chọn A ne trao đổi = It = 0,1(mol ) F Khi điện phân hỗn hợp đề cho q trình điện phân catot theo thứ tự : Ag + + 1e → Ag Cu 2+ + 2e → Cu Vậy khối lượng kim loại bám vào catot : m = 0, 04.108 + 0,1 − 0, 04 64 = 6, 24( g ) Câu 28: Chọn D Axit sunfuric đặc nóng oxi hóa : FeBr3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI2,KBr, CaC2 Câu 29: Chọn D nCH 3COOCH =CH = 0,15 → nCH 3CHO = 0,15mol → nAg = 2.0,15 = 0,3mol → mAg = 32, g Câu 30: Chọn A Al 3+ + 3OH − → Al ( OH ) ↓ 0,06 ¬ 0,18→0,06 Al 3+ + 3OH − → Al ( OH ) ↓ x→ 3x → x Al ( OH ) + OH − →  Al ( OH )  − (0,21-3x) ¬ (0,21-3x) ⇒ 0,21-3x=0,03 ⇒ x=0,06mol ⇒ nAl 3+ = 0,12mol ⇒ x = 0,12 = 1, 2M 0,1 Câu 31: Chọn B t Ta có C7 H 5O6 N  → 6CO + 2,5 H + 1,5 N + C Số mol khí sau phản ứng : ( + 2,5 + 1,5 ) 0, 06 = 0, ( mol ) P= nRT 0, 6.22, 4.(1800 + 273) = = 203,98atm V 273.0,5 Câu 32: Chọn C KClO3 + HCl → KCl + 3Cl2 + H 2O Mol : 0,1 → 0,3 M tác dụng với Cl2 tạo hỗn hợp X nên X gồm muối (hóa trị cao nhất) MX kim loại M dư nCl2 = 0,3mol ⇒ nAgCl = 0, 6mol ⇒ mAgCl = 86,1gam Suy kết tủa chứa Ag: mAg = 32, gam ⇒ nAg = 0,3mol ⇒ ∑ ne M cho = 2nCl2 + nAg = 0,9mol mkim loại = 38,1 = mCl2 = 16,8 gam ⇒ 16,8 56 n = M ⇔ M = n ⇒ n = 3, M = 56( Fe) 0,9 Câu 33: Chọn C C + H 2O → H + CO ; C + H 2O → H + CO2 Mol x → x 2y ¬ y  nhh = x + y = 0,8  x = 0,13 ⇒ Theo :   y = 0,18  nCO2 = y = 0,18 Vậy Y chứa 0,13 mol Co 0,49 mol H2 ⇒ nO (CuO ) (phản ứng) = nCO + nH = 0, 62( mol ) Khối lượng giảm là: mO = 0, 62.16 = 9,92 ( g ) Câu 34: Chọn D CuSO4 + KCl → Cu + Cl2 + K SO4 0,01 0,01 Dung dịch sau điện phân hòa tan MgO →Chứng tỏ sau phản ứng CuSO4 dư CuSO4 + H 2O → 2Cu + O2 + H SO4 0,02 ¬ 0,01 H SO4 + MgO → MgSO4 + H 2O 0,02 ¬ 0,02 nH SO4 = nMgO = 0, 448 0,8 = 0, 02 → nCu = nCl2 = 0, 01 = 0, 02 → nO2 = 0, 01 nCl2 + nO2 = 22, 40 Khối lượng dung dịch giảm là: m = mCu + mCl2 + mO2 = ( 0, 01 + 0, 02 ) 64 + 0, 01.71 + 0, 01.32 = 2,95 g Câu 35: Chọn D Khi đốt cháy axit panmitic stearic số mol H2O CO2 Khi đốt cháy axit oleic ta có: nOleic = nCO2 − nH 2O (do axit oleic sinh ra) Ta có nOleic = nCO2 − nH 2O = 19, 04 14, 76 − = 0, 03 22, 18 0, 03 100% = 60% 0, 05 nhhaxit = nNaOH = 0, 05.1 = 0, 05mol ⇒ %nOleic = Câu 36: Chọn C Ta quy đổi hỗn hợp X gồm ngun tố Fe(x mol) O (y mol) → 56 x + 16 y = 8,16(1) Khi cho Z tác dụng với Fe sinh khí NO nên Z có HNO3 dư ta có: +3 Fe → Fe+ 3e −2 O + 2e → O +5 +2 → x = y + 0, 06.3(2) N + 3e → O Từ (1) (2) ta giải x=0,12mol; y=0,09mol Vì dung dịch Z tác dụng tối đa với 0,09mol Fe nên Fe tác dụng hết với HNO3 sau +3 +2 lượng Fe sinh tác dụng với Fe dư để xuống Fe  Fe 2+ = nFe + nFe3+ HNO dư, 0,12mol Fe →  43 44 4 43  NO dung dòch Z 3+ Áp dụng phương +0,09 molFe pháp bảo tồn e cho tồn q trình 2nFe2+ = nFe2+ + nNO → nNO = 0, 02 → ∑ nNO = 0, 06 + 0, 02 = 0, 08mol Bảo tồn ngun tố N, ta có: nHNO3 ( Y ) = 2.nFe( NO3 ) + nNO = 2.0, 21 + 0, 08 = 0,5mol trên, ta có: Câu 37: Chọn D Gọi x, y số mol CuCl2 FeCl3 có nửa hỗn hợp X +) Phần 1: X+H2S: CuCl2 + H S → CuS + HCl FeCl3 + 3H S → FeCl2 + S + HCl ⇒ 96 x + 16 y = 1, 28(1) +) Phần 2: CuCl2 + Na2 S → CuS + NaCl FeCl3 + 3Na2 S → FeCl2 + S + NaCl ⇒ 96 x + (88 + 16) y = 3, 04(2) Từ (1) (2) ⇒ x = 0, 01; y = 0, 02mol Vậy khối lượng hỗn hợp X là: m = mCuCl2 + mFeCl3 = x.135 + y.162,5 = 9, g Câu 38: Chọn B Gọi số mol FeCO3 có quặng x mol Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố Fe, ta có: nFeSO4 = nFeCO3 = x; nKMnO4 = 0, 025.0, 0252 = 6,3.10 −4 10 FeSO4 + KMnO4 + H SO4 → Fe2 ( SO4 ) + K SO4 + 2MnSO4 + 8H 2O 3,15.10−3 ¬ 6,3.10−4 %mFeCO3 = 3,15.10 − 3.116 100% = 60,9% 0, Câu 39: Chọn A Gọi nX = x ⇒ nY = x mol a số nhóm –CO-NH- X (5-a) số nhóm –CO-NH- Y +) Nếu X tạo glixin Y tạo alanine Suy nglixin = ( a + 1) x; nalanin = ( − a ) x ( mol ) ⇒ (a + 1).x a + 16 = ⇒ = ⇒ loại a ngun (6 − 2a ).2 x 6−a +) Nếu X tạo alanine T tạo Suy nglixin = ( − a ) x ; nalanin = ( a + 1) x ( mol ) ⇒ (a + 1).x = ⇒ a = ⇒ thỏa mãn (6 − 2a ).2 x ⇒ M X = 3,89 − 2.18 = 231; M Y = 4.75 − 3,18 = 246 Với a = ⇒ nX = x = 0, 02; nY = x = 0, 04 Vậy m = mX + mY = 0, 02.231 + 0, 04.246 = 14, 46 g Câu 40: Chọn B Ta thấy X, Y, Z, T phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 nên nE = nNaOH = 0, 05; nCOO− = nNaOH = 0,1 Đốt cháy hỗn hợp E cần 0,16mol O2 thu x mol CO2 y mol H2O Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố O ta có: 4nE + 2nO2 = x + y = 0,52 (1) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mCO2 + mH 2O = 44 x + 18 y = mE + mO2 = 5, 76 + 0,16.32 = 10,88 (2) Từ (1) (2) suy x=0,19 y=0,14 nCO = 0,19 → C = 0,19 = 3,8 0, 05 X, Y cacboxylic chức, mạch hở thuộc dãy đồng đẳng Z T este chức 14đvC, đồng thời Y, Z đồng phân nên X, Y, Z, T có CTPT C3H4O4, C4H6O4, C5H8O4 Z, T thủy phân thu ancol số C axit chức tối thiểu mà este có số C tối đa suy Y Z este axit đơn chức với ancol chức Vậy CT Z (CH2)2(OOCH)2; T: C2H5-OOC-COOCH3 C2 H 6O2 : x  Đặt xZ = x → nT = x Hỗn hợp ancol gồm C2 H 6O : x CH O : x  Ta có khối lượng ancol 1, g → 140 x = 1, → x = 0, 01 Đặt nX = a, nY = b 104a + 118b = 5, 76 − 0, 01.118 − 0, 01.132 = 3, 26  a = 0, 02 → → a + b = 0, 05 − 0, 01 − 0, 01 = 0, 03 b = 0, 01 TỔNG HỢP KIẾN THỨC LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP CĨ TRONG ĐỀ A LÝ THUYẾT Lipit đa phần este có cấu tạo phức tạp gồm chất béo, sap, steroid, photpholopit Cần trọng tính chất vật lý hóa học đặc trưng lipit Các tính chất đặc trưng nhóm cacbohidrat Cách phân loại polime, tơ Cách điều chế kim loại phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân Các trường hợp, điều kiện xảy ăn mòn điện hóa Nắm bắt tượng xảy phản ứng, cách điều chế hợp chất quan trọng B BÀI TẬP Bài tập điện phân ta sử dụng định luật Faraday đề giải: m = AIt n.F Đối với tập cho muối kim loại Zn tác dụng với dung dịch kiềm, nhớ thứ tự xảy phản 2+ − ứng: Zn + 2OH → Zn ( OH ) ↓ (1) Zn 2+ + 4OH − → ZnO22− (2) Đốt cháy chất hữu ta sử dụng PTHH, cơng thức chung chất Sử dụng định luật bảo tồn điện tích, bảo tồn ngun tố, bảo tồn khối lượng để giải tập Đối với tốn peptit thủy phân mơi trường kiềm ta sử dụng định luật bảo tồn ngun tố khối lượng cách tối ưu [...]... (phaỷn ửựng) = nCO + nH 2 = 0, 62( mol ) Khi lng gim l: mO = 0, 62. 16 = 9, 92 ( g ) Cõu 34: Chn D CuSO4 + 2 KCl Cu + Cl2 + K 2 SO4 0,01 0,01 Dung dch sau in phõn hũa tan c MgO Chng t sau phn ng CuSO4 d CuSO4 + 2 H 2O 2Cu + O2 + H 2 SO4 0, 02 ơ 0,01 H 2 SO4 + MgO MgSO4 + H 2O 0, 02 ơ 0, 02 nH 2 SO4 = nMgO = 0, 448 0,8 = 0, 02 nCu = nCl2 = 0, 01 = 0, 02 nO2 = 0, 01 nCl2 + nO2 = 22 , 4 40 Khi lng dung dch... 0, 02 = 0, 08mol Bo ton nguyờn t N, ta cú: nHNO3 ( Y ) = 2. nFe( NO3 ) 2 + nNO = 2. 0, 21 + 0, 08 = 0,5mol trờn, ta cú: Cõu 37: Chn D Gi x, y l s mol CuCl2 v FeCl3 cú trong mt na hn hp X +) Phn 1: X+H2S: CuCl2 + H 2 S CuS + 2 HCl 2 FeCl3 + 3H 2 S 2 FeCl2 + S + 2 HCl 96 x + 16 y = 1, 28 (1) +) Phn 2: CuCl2 + Na2 S CuS + 2 NaCl 2 FeCl3 + 3Na2 S 2 FeCl2 + S + 6 NaCl 96 x + (88 + 16) y = 3, 04 (2) T... ) 3 + OH Al ( OH ) 4 (0 ,21 -3x) ơ (0 ,21 -3x) 0 ,21 -3x=0,03 x=0,06mol nAl 3+ = 0,12mol x = 0, 12 = 1, 2M 0,1 Cõu 31: Chn B 0 t Ta cú C7 H 5O6 N 3 6CO + 2, 5 H 2 + 1,5 N 2 + C S mol khớ sau phn ng : ( 6 + 2, 5 + 1,5 ) 0, 06 = 0, 6 ( mol ) P= nRT 0, 6 .22 , 4.(1800 + 27 3) = = 20 3,98atm V 27 3.0,5 Cõu 32: Chn C KClO3 + 6 HCl KCl + 3Cl2 + H 2O Mol : 0,1 0,3 M tỏc dng vi Cl2 to ra hn hp X nờn X gm mui... 4.75 3,18 = 24 6 Vi a = 2 nX = x = 0, 02; nY = 2 x = 0, 04 Vy m = mX + mY = 0, 02. 231 + 0, 04 .24 6 = 14, 46 g Cõu 40: Chn B Ta thy X, Y, Z, T u phn ng vi NaOH theo t l 1 :2 nờn nE = 1 nNaOH = 0, 05; nCOO = nNaOH = 0,1 2 t chỏy hn hp E cn 0,16mol O2 thu c x mol CO2 v y mol H2O p dng nh lut bo ton nguyờn t O ta cú: 4nE + 2nO2 = 2 x + y = 0, 52 (1) p dng nh lut bo ton khi lng ta cú: mCO2 + mH 2O = 44 x +... = 3, 04 (2) T (1) v (2) x = 0, 01; y = 0, 02mol Vy khi lng ca hn hp X l: m = mCuCl2 + mFeCl3 = 2 x.135 + 2 y.1 62, 5 = 9, 2 g Cõu 38: Chn B Gi s mol ca FeCO3 cú trong qung l x mol p dng nh lut bo ton nguyờn t Fe, ta cú: nFeSO4 = nFeCO3 = x; nKMnO4 = 0, 025 .0, 025 2 = 6,3.10 4 10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H 2 SO4 5 Fe2 ( SO4 ) 3 + K 2 SO4 + 2MnSO4 + 8H 2O 3 ,15. 103 ơ 6,3.104 %mFeCO3 = 3 ,15. 10 3.116 100% = 60,9%... d nCl2 = 0,3mol nAgCl = 0, 6mol mAgCl = 86,1gam Suy ra kt ta cha Ag: mAg = 32, 4 gam nAg = 0,3mol ne M cho = 2nCl2 + nAg = 0,9mol mkim loi = 38,1 = mCl2 = 16,8 gam 16,8 56 n = M M = n n = 3, M = 56( Fe) 0,9 3 Cõu 33: Chn C C + H 2O H 2 + CO ; C + H 2O 2 H 2 + CO2 Mol x x 2y ơ y nhh = 2 x + 3 y = 0,8 x = 0,13 Theo bi ra : y = 0,18 nCO2 = y = 0,18 Vy Y cha 0,13 mol Co v 0,49 mol H2 nO... 3e 2 O + 2e O +5 +2 3 x = 2 y + 0, 06.3 (2) N + 3e O T (1) v (2) ta gii ra x=0,12mol; y=0,09mol Vỡ dung dch Z tỏc dng ti a vi 0,09mol Fe nờn Fe s tỏc dng ht vi HNO3 ri sau ú +3 +2 lng Fe mi sinh ra s tỏc dng vi Fe cũn d xung Fe Fe 2+ = nFe + nFe3+ HNO dử, 0,12mol Fe 1 4 43 44 2 4 4 4 43 NO dung dũch Z 3+ p dng phng +0,09 molFe phỏp bo ton e cho ton b quỏ trỡnh 2nFe2+ = nFe2+ + nNO nNO = 0, 02. .. = 0, 01 nCl2 + nO2 = 22 , 4 40 Khi lng dung dch gim l: m = mCu + mCl2 + mO2 = ( 0, 01 + 0, 02 ) 64 + 0, 01.71 + 0, 01. 32 = 2, 95 g Cõu 35: Chn D Khi t chỏy axit panmitic v stearic thỡ s mol H2O v CO2 bng nhau Khi t chỏy axit oleic ta cú: nOleic = nCO2 nH 2O (do axit oleic sinh ra) Ta cú nOleic = nCO2 nH 2O = 19, 04 14, 76 = 0, 03 22 , 4 18 0, 03 100% = 60% 0, 05 nhhaxit = nNaOH = 0, 05.1 = 0, 05mol... m este cú ch s C ti a bng 5 suy ra Y hoc Z l este ca axit n chc vi ancol 2 chc Vy CT ca Z l (CH2 )2( OOCH )2; T: C2H5-OOC-COOCH3 C2 H 6O2 : x t xZ = x nT = x Hn hp 3 ancol gm C2 H 6O : x CH O : x 4 Ta cú khi lng ancol bng 1, 4 g 140 x = 1, 4 x = 0, 01 t nX = a, nY = b 104a + 118b = 5, 76 0, 01.118 0, 01.1 32 = 3, 26 a = 0, 02 a + b = 0, 05 0, 01 0, 01 = 0, 03 b = 0, 01 TNG HP KIN THC Lí THUYT... = 44 x + 18 y = mE + mO2 = 5, 76 + 0,16. 32 = 10,88 (2) T (1) (2) suy ra x=0,19 v y=0,14 nCO = 0,19 C = 2 0,19 = 3,8 0, 05 X, Y l 2 cacboxylic u 2 chc, mch h thuc cựng 1 dóy ng ng k tip Z v T l 2 este thun chc hn kộm nhau 14vC, ng thi Y, Z l ng phõn ca nhau nờn X, Y, Z, T ln lt cú CTPT l C3H4O4, C4H6O4, C5H8O4 Z, T khi thy phõn thu c 3 ancol vỡ ch s C ca axit 2 chc ti thiu bng 2 m este cú ch s C ti ... Fe + + 2e Câu 15: Chọn D 3Fe + 2O2 → to Fe3O4 Fe3O4 + 4H2SO4 →FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH )2 ↓+Na2SO4 Fe2(SO4)3+ 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ +3Na2SO4 Fe(OH )2 + 1 O2 + H2O → Fe(OH)3 -... TN2: nHCl ( 2) = 0, 02 − 0, 05 = 0 ,15 nNa2CO3 − nHCl ( 2) = 0 ,15 → V = 0 ,15 ( l ) Câu 26 : Chọn B Theo X CH2=CH-COONH3CH3; CH2=CH-COONH3CH3+NaOH →CH2=CH-COONa+CH3NH2+H2O ⇒ n muối = nX = 0 ,15 mol ⇒... CuSO4 + H 2O → 2Cu + O2 + H SO4 0, 02 ¬ 0,01 H SO4 + MgO → MgSO4 + H 2O 0, 02 ¬ 0, 02 nH SO4 = nMgO = 0, 448 0,8 = 0, 02 → nCu = nCl2 = 0, 01 = 0, 02 → nO2 = 0, 01 nCl2 + nO2 = 22 , 40 Khối lượng