de 20 nap (1)

ĐỀ MINH HỌA ĐỀ SỐ 20 KỲ THÌ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút Câu 1: Công thức phân tử triolein là: A C57H110O6 B C57H104O6 C C54H104O6 D C54H110O6 Câu 2: Tơ sản xuất từ xenlulozơ là: A Tơ visco B Tơ capron C Tơ nilon-6,6 D Tơ tằm Câu 3: Trong phân tử xenlulozơ, gốc C6H10O5 có: A nhóm -OH B nhóm -OM C nhóm -OH D nhóm -OH Câu 4: Hòa tan hồn tồn 2,7 gam Al dung dịch HNO (loãng dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 4,48 C 6,72 D 2,24 Câu 5: Tơ nilon-6,6 thuộc loại: A Tơ nhân tạo B Tơ bán tổng hợp C Tơ thiên nhiên D Tơ tổng hợp Câu 6: Chất sau không phản ứng với H2? A Anđehit fomic B Glucozơ C Etilen D Butan Câu 7: Hỗn hợp gồm Fe Cu Cu chiếm 43,24% khối lượng, hòa tan hết 7,4 gam hỗn hợp HCl dư thấy có V lít khí (đktc) bay Trị số V là: A 0,56 B 1,12 C 2,24 D 1,68 Câu 8: Chất sau không tác dụng với dung dịch NaOH A Alanin B Phenol C Axit fomic D Ancol etylic Câu 9: Đun 6,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 4,4 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hóa là: A 25,00% B 36,67% C 20,75% D 50,00% Câu 10: Cho phát biểu sau: - Glixerol, glucozơ, alanin hợp chất đa chức - Amino axit, amin hợp chất có nhóm -NH2 - Đốt cháy este no thu số mol CO2 số mol H2O - PE, PVC dùng làm chất dẻo Số phát biểu là: A B C D Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X (chứa C, H, O) đơn chức, mạch hở cần dùng vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) thu 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) 3,6 gam H2O Giá trị V là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 2,24 lít Câu 12: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai? A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit Trang Β Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 D Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit Câu 13: Số đồng phân amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N là: A B C D Câu 14: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m là: A 14,0 B 8,0 C 12,0 D 16,0 Câu 15: Ancol amin sau bậc? A (C6H5)2NH C6H5CH2OH B C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3 C (CH3)3COH (CH3)3CNH2 D (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 Câu 16: Sắt tây hợp kim sắt kim loại M M là: A Zn B Pb C Sn D Cr Câu 17: Quặng sau chứa oxit sắt: A Đôlomit B Xiđerit C Hematit D Boxit Câu 18: Dãy gồm kim loại bị hòa tan dung dịch NaOH là: A Al, Cr B Al, Zn, Cr C Al, Zn D Cr, Zn Câu 19: Cho m gam kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí H (ở đktc) Giá trị m là: A 8,1 B 2,7 C 5,4 D 10,8 Câu 20: Hai kim loại thường điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy là: A Zn, Cu B Mg, Na C Cu, Mg D Zn, Na Y X → Fe(OH) (mỗi mũi tên ứng với phản Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe → FeCl3  ứng) Hai chất X, Y là: A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm: C3H7COOH, C4H8(NH2)2, HO - CH2 - CH = CH - CH2 - OH Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy (gồm CO 2, H2O, N2) vào dung dịch Ca(OH)2 thấy tạo 20 gam kết tủa dung dịch Y Đun nóng dung dịch Y lại thấy xuất kết tủa Cô cạn dung dịch Y thu chất rắn Z, nung Z đến khối lượng không đổi thu 5,6 gam chất rắn T Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 8,2 Β 5,4 C 8,8 D 7,2 Câu 23: Để phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe Giá trị m là: A 5,6 B 2,8 C 11,2 D 8,4 Câu 24: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung địch X chất rắn Y: Trang - Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây? t → Cu+ CO2↑ A CuO (rắn) + CO (khí)  t → NH3↑ + NaCl + H2O B NaOH + NH4Cl (rắn)  → ZnSO4 + H2↑ C Zn + H2SO4(loãng)  → K2SO4 + SO2↑ + H2O D K2SO3(rắn) + H2SO4  Câu 25: Kim loại có tính chất vật lý chung như: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt ánh kim Các tính chất gây nên chủ yếu bởi? A Các electron độc thân nguyên tử kim loại B Các electron tự tinh thể kim loại C Khối lượng riêng kim loại D Cấu trúc mạng tinh thể kim loại Câu 26: Cho 3,62 gam hỗn hợp Q gồm hai este đơn chức X Y tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 0,6M, thu hỗn hợp Z cồm chất hữu Mặt khác hóa 3,62 gam Q thu thể tích thể tích 1,6 gam khí oxi điều kiện nhiệt độ, áp suất Làm bay hỗn hợp Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 4,56 B 5,64 C 2,34 D 3,48 Câu 27: Thực thí nghiệm sau nhiệt độ thường: Sục SO2 vào dung dịch nước brom Rắc bột lưu huỳnh vào chén chứa thủy ngân Sục CO2 vào dung dịch NaOH Cho sắt vào dung dịch H2SO4 loãng - Số trường hợp xảy phản ứng là: A B C D Câu 28: Nhôm oxit không phản ứng với dung dịch A H2SO4 B NaCl C NaOH D HNO3 Trang Câu 29: Đốt 11,2 gam Fe bình kín chứa khí Cl 2, thu 18,3 gam chất rắn X Cho toàn X vào dung dịch AgNO3 dư đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 71,9 B 28,7 C 43,2 D 56,5 Câu 30: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch CaCl 2? A NaNO3 B HCl C NaCl D Na2CO3 Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X (triglixerit) cần 1,61 mol O 2, sinh 1,14 mol CO2 1,06 H2O Nếu cho m gam chất béo X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH khối lượng muối tạo thành là: A 20,28 gam B 16,68 gam C 18,28 gam D 23,00 gam Câu 32: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa là: A Β C D Câu 33: Có phát biểu sau dây: (1) Amilozơ amilopectin cấu trúc mạch cacbon phân nhánh (2) Xenlulozơ tinh bột hai đồng phân cấu tạo (3) Fructozơ saccarozơ có phản ứng tráng bạc (4) Glucozơ saccarozơ làm màu nước brom (5) Glucozơ fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng (6) Este tạo cho axit cacboxylic tác dụng với ancol (7) Phản ứng thủy phân este luôn phản ứng chiều (8) Chất béo este glixerol với axit cacboxylic (9) Xà phòng muối natri kali với axit béo - Số phát biểu là: A B C D Câu 34: Hỗn hợp X gồm aminoaxit no, mạch hở (trong phân tử có nhóm chức - COOH -NH2) có tỉ lệ mol nO : nN = : Để tác dụng vừa đủ với 35,85 gam hỗn hợp X cần 300 ml dung dịch HCl 1,5M Đốt cháy hoàn toàn 11,95 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 9,24 lít khí O (đktc) Dần toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu m gam kết tủa, Giá trị m là: A 25,00 B 33,00 C 20,00 D 35,00 Câu 35: Hai ống nghiệm A B chứa dung dịch Z 2SO4 AlCl3, nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm riêng biệt thu kết tủa biểu diễn đồ thị bên dưới: Trang - Giá trị x là: A 0,16 B 0,17 C 0,18 D 0,21 Câu 36: Cho m gam Fe tác dụng với khí O2, sau thời gian thu 9,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe2O3, FeO Fe Hòa tan hồn tồn 9,6 gam X 200 ml dung dịch HNO 3M (dư) đun nóng, thu dung dịch Y khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Cho 175 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,7 gam kết tủa Giá trị m là: A 6,72 B 8,4 C 11,2 D 10,08 Câu 37: Hỗn hợp M gồm hai peptit X Y, chúng cấu tạo từ amino axit có tổng số nhóm – CO-NH- phân tử với tỉ lệ mol n X : nY = : Thủy phân hoàn toàn m gam M thu 12 gam glixin 5,34 gam alanine Giá trị m là: A 16,46 B 15,56 C 14,36 D 14,46 Câu 38: Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic (Μ X < ΜY); Z axit cacboxylic đơn chức, có số nguyên tử cacbon với X Đốt cháy hoàn toàn 24,14 gam hỗn hợp T gồm X, Y Z cần vừa đủ 27,104 lít khí O 2, thu H2O 25,312 lít khí CO2 Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng Z T là: A 58,00% B 59,65% C 61,31% D 36,04% Câu 39: Hỗn hợp X gồm Fe2O3 BaO Dẫn khí CO qua ống sứ nung nóng đựng 43,4 gam X thu 1,344 lít khí CO2 (đktc) chất rắn Y Hòa tan hồn tồn Y cốc đựng 400 ml dung dịch H2SO4 1M (vừa đủ) thấy thoát 0,448 lít khí H (đktc) Thêm tiếp NaOH dư vào cốc, lọc kết tủa, làm khơ ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 63,72 gam chất rắn Phần trăm khối lượng BaO có X gần với: Α 60,4% B 64,2% C 72,8% D 70,5% Câu 40: Cho m gam hỗn hợp A gồm FexOy, Fe Cu tác dụng hết với 200 gam dung dịch chứa HCl 32,85% ΗΝΟ3 9,45%, sau phản ứng thu 5,824 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X chứa (m + 60,24) gam chất tan Cho a gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu (m - 6,04) gam chất rắn thấy thoát hỗn hợp khí Y gồm hai khí có khí hóa nâu khơng khí, tỉ khối Y so với He 4,7 Giá trị a gần với giá trị sau dây? Α 210 B 23,0 C 22,0 D 24,0 Trang ĐÁP ÁN B 11 B 21 D 31 C A 12 B 22 C 32 A B 13 A 23 A 33 D C D D D 14 D 15 B 16 C 17 C 24 C 25 B 26 A 27 D 34 D 35 C 36 B 37 D ĐỊNH HƯỚNG TƯ DUY GIẢI D 18 C 28 B 38 A D 19 B 29 A 39 D 10 A 20 B 30 D 40 C BTE → nNO = 0,3  →V = 0,3.22, = 6, 72 Câu 4: Ta có: nAl = 0,1  Cu : 0, 05 BTE  → nH↑ = 0, 075  → V = 1, 68  Fe : 0, 075 Câu 7: Ta có: 7,   nCH3COOC2 H5 = 0, 05 0, 05  →H = = 50% 0,1  nCH3COOH = 0,1 Câu 9: Ta có:  Câu 11:  nCO2 = 0,3 BTNT O → 0,1.2 + 2nO2 = 0,3.2 + 0,  → nO2 = 0,3  nH 2O = 0, Ta có:   → V = 0,3.22, = 6, 72 (lít) BTNT Fe → nFe O = 0,1  → m = 16 Câu 14: Ta có: nFe( OH ) = 0,1  3 BTE → nAl = Câu 19: Ta có: nH = 0,15  0,15.2 = 0,1  → m = 2, Câu 22: Để ý thấy chất có nguyên tử C M = 88 CaCO3 : 0, BTNT C → nCO2 = 0, s BTNT Ca → Ca ( HCO3 ) : 0,1 CaO : 0,1  Ta có:   → nX = 0,1  → mX = 8,8 ( gam ) → nFe = 0,1  → m = 5, Câu 23: Ta có: nCu = 0,1  2+ Câu 26:  nQ = 0, 05  HCOOCH : 0, 04 BTKL  →  →R =1  nNaOH = 0, 06  RCOOC6 H : 0, 01 Ta có:   → m = 0, 05.68 + 0, 01.116 = 4,56 ( gam ) Câu 29: 18,3 − 11,  = 0, nCl − = 35,5 nFe = 0,  → ne = 0,  → nAg = 0,  BTE BTNT Clo   → AgCl : 0,  → m = 71,9   Ag : 0, BTKL Câu 31: Trang BTKL  → m = 1,14.44 + 1, 06.18 − 1, 61.32 = 17, 72 BTNT O → nOtrong X = 1,14.2 + 1, 06 − 1, 61.2 = 0,12  → nX = 0, 02 ( mol ) BTKL  →17, 72 + 0, 02.3.40 = m + 0, 02.92  → m = 18, 28 Câu 33: Các phát biểu là: (5), (9) Câu 34: nHCl = 0, 45  → nNH = 0, 45  → nO = 0,9  N : 0,15 O : 0,3 CO : a 12a + b = 5, 05   →  → Với 11,95 gam  2a + 0,5b = 0, 4125.2 + 0,3  H 2O : 0,5b C : a  H : b a = 0,35  →  → m = 35 ( gam ) b = 0,85 Câu 35: - Từ hình dáng đồ thị dễ thấy đồ thị thứ Zn2+, thứ hai Al3+ → b = nAlCl = - Từ đồ thị Al3+  0, = 0,1  → 4a = 0,1.3  → a = 0, 075 x  nAl ( OH ) = x →  → = 0,15 − 0,5 x  → x = 0,18 - Tại vị trí x  x − 0,15 n = 0, 075 −  Zn( OH ) 2 Câu 36:  nOH − = 0,35  → nHNO3 = 0, 05 ( mol ) Ta có:   nFe( OH ) = 0,1 56a + 16b = 9, a = 0,15  Fe : a ( mol )    → 9,   → 3a + nNO + 0, 05 = 0,  → b = 0, 075  → m = 8, ( gam ) O : b mol ( ) 3a − 3n − 2a = c = 0,1   NO  Câu 37: 0, 22  → n1 + 2n2 = = 11k X : a  nGly = 0,16 a ( n1 + 2n2 ) = 0, 22   →  → a Ta có:  Y : 2a  nAla = 0, 06 n1 + n2 = k = a = 0, 02  BTKL  →  → m = 12 + 5,34 − 0, 02.2.18 − 0, 04.3.18 = 14, 46 ( gam ) n1 = n2 = Câu 38:  nO2 = 1, 21  → 24,14 + 1, 21.32 = 1,13.44 + 18nH 2O  → nH 2O = 0, 73  nCO2 = 1,13 Ta có:  Trang BTNT O → nOtrong T = 1,13.2 + 0, 73 − 1, 21.2 = 0,57 ( mol ) nZ = 0,  → CH ≡ C − COOH  → % Z = 58% nX +Y = 0,17 → Nhận thấy: nCO − nH O = 0,  2 Câu 39:  nH = 0, 02  → nOtrong X = 0, − 0, 02 + 0, 06 = 0, 44  → n_ = 0,88 Ta có: nH SO4 = 0,    nCO2 = 0, 06  Fe + Ba : 36,36 ( gam )  0, 2.153  → 63, 72  SO42− : a  → a = 0,  → % BaO = = 70,51% 43,  − OH : 0,88 − 2a Câu 40:  nHCl = 1,8 ( mol ) BTKL  → m + 1,8.36,5 + 0,3.63 = m + 60, 24 + 0, 26.30 + 18nH 2O n = 0,3 mol ( )  HNO3 Ta có:   → nH 2O = 0,92 ( mol )  → nOtrong A = 0,92.2 − 0, 26.4 A = 0, ( mol )  → mFe ,Cu = m − 6, Vậy (m – 6,04) có mMg = 6, − 6, 04 = 0,36 ( gam )  Mg 2+ : x  + → x + y = 1,8 Dung dịch sau chứa  NH : y   − Cl :1,8  NO : z H +  →Y  → 0, 26 = z.4 + z.2 + 10 y  →10 y + 16 z = 0, 26 H : 2z  y = 0, 01  BTNT N  → y + z = 0, 04  →  z = 0, 01  → a = 0,36 + 0,895.24 = 21,84 ( gam )  x = 0,895  Trang ... Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa là: A Β C D Câu 33: Có phát biểu sau dây: (1) Amilozơ amilopectin cấu trúc mạch cacbon phân nhánh (2) Xenlulozơ tinh bột hai đồng phân cấu