9 THPT chuyên sư phạm hà nội lần 2 năm 2016

SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN SƯ PHẠM ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN II NĂM HỌC 2015 – 2016 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Hỗn hợp X gồm chất: CH2O2, C2H4O2, C4H8O2 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X, thu 0,8 mol H2O m gam CO2 Giá trị m A 17,60 B 17,92 C 35,20 D 70,40 Câu 2: Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau đây? A ZnCl2 B MgCl2 C NaCl D FeCl3 Câu 3: Oxit sau bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 loãng? A MgO B Fe2O3 C FeO D Al2O3 Câu 4: Tỉ khối este no, đơn chức X so với dung dịch hidro 30 Công thức phân tử X là: A C4H8O2 B C3H6O2 C C5H10O2 D C2H4O2 Câu 5: Kim loại nhôm tan dung dịch A NaCl B H2SO4 đặc, nguội C NaOH D HNO3 đặc nguội 2+ Câu 6: Kim loại sau khử ion Fe dung dịch? A Ag B Mg C Cu D Fe Câu 7: Trong công nghiệp, kim loại kiềm kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp : A nhiệt luyện B Thủy điện C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy Câu 8: Cho dãy kim loại : Ag, Cu, Al, Mg Kim loại dãy có tính khử yếu là: A Cu B Mg C Al D Ag Câu 9: Tơ sau thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ tằm B Tơ nitron C Tơ capron D Tơ visco Câu 10: Peptit sau khơng có phản ứng màu biure? A Ala-Gly B Ala-Ala-Gly-Gly C Ala-Gly-Gly D Gly- Ala-Gly Câu 11: Nhận xét sau không đúng? A Các kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ns1 B Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy cao C Các kim loại kiềm có tính khử mạnh D Các kim loại kiềm mềm nhẹ Câu 12: Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Polietilen B Poli(etylen-terephtalat) C Poli(vinyl clorua) D Polistrien Câu 13: Cho dãy chất: H2NCH2COOH, C2H5NH2, CH3NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với HCl dung dịch là: A B C D Câu 14: Cho dãy oxit: MgO, FeO, CrO3, Cr2O3 Số oxit lưỡng tính dãy là: A B C D Câu 15: Cho dãy chất: Tinh bột, xenlulozo, glucozo, fructuzo, saccarozo Số chất dãy thuộc loại monosaccarit là: A B C D Câu 16: Dãy cation kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là: A Cu2+ ,Fe2+ ,Mg2+ B Mg2+ ,Fe2+ , Cu2+ C Mg2+ ,Cu2+ ,Fe2+ D Cu2+,Mg2+,Fe2+ Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn m gam C2H5NH2 thu sản phẩm gồm H2O, CO2 1,12 lít khí N2 (đktc) Giá trị m A 13,5 B 4,5 C 18,0 D 9,0 Câu 18: Chất sau có khả tham gia phản ứng trùng hợp? A CH3-CH3 B CH3-CH2-CH3 C CH2=CH-CN D CH3-CH2-OH Câu 19: Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa keo trắng Chất X là: A HCl B NH3 C NaOH D KOH Câu 20: Thủy phân hoàn toàn lượng tristeanrin dung dịch NaOH vừa đủ, thu mol glixerol : A 1mol axit stearic B 3mol axit stearic C mol natri stearat D mol natri stearat Câu 21: Nhận xét sau không đúng? A Poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu B Metyl format có nhiệt độ sơi thấp axit axetic C Các este thường nhẹ nước tan nước D Metyl axetat đồng phân axit axetic Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 3,80g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đkc) Hai kim loại kiềm A Li Na B Na K C Rb Cs D K Rb Câu 23: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu: A hồng B Xanh tím C nâu đỏ D Vàng Câu 24: Để phân biệt dung dịch CaCl2 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch: A KNO3 B Na2CO3 C NaNO3 D HNO3 Câu 25: Công thức glyxin là: A H2NCH2COOH B CH3NH2 C C2H5NH2 D H2NCH(CH3)COOH Câu 26: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử oxit sau đây? A CuO B MgO C Al2O3 D CaO Câu 27: Lên men 45g glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80%, thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 8,96 B 4,48 C 5,60 D 11,20 Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 5,6g Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch có chứa m gam muối khí NO (spk nhất) Giá trị m A 21,1 B 42,2 C 24,2 D 18,0 Câu 29: Chất sau phản ứng với dung dịch NaOH tạo thành HCOONa C2H5OH? A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 D HCOOCH3 Câu 30: Trong thành phần gang, nguyên tố chiếm hàm lượng cao nhât là: A S B Fe C Si D Mn Câu 31: Thuỷ phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thuỷ phân mội chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 lượng Ag thu A 0,090 mol B 0,12 mol C 0,095 mol D 0,06 mol Câu 32: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung A Phản ứng cực dương oxi hóa Cl- B Ở cactot xảy khử C Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện D Đều sinh Cu cực âm Câu 33: Xà phòng hố 8,8g etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A 10,4 B 8,2 C 3,28 D 8,56 Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K, Ba vào nước thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đkc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4 tỉ mol tương ứng 4: Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 12,78g B 14,62g C 13,70g D 18,46g Câu 35: Cho dung dịch Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch: Na2S, H2SO4 loãng, H2S, H2SO4 đặc, NH3, AgNO3, Na2CO3, Br2 Số trường hợp xảy phản ứng là: A B C D Câu 36: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x A 1,50 B 3,25 C 2,25 D 1,25 Câu 37: Cho X amino axit Đun nóng 100ml dung dịch X 0,2M với 80ml dung dịch NaOH 0,25M thấy vừa đủ tạo thành 2,5g muối khan Mặt khác để phản ứng với 200g dung dịch X 20,6% phải dùng vừa hết 400ml dung dịch HCl 1M Xác định công thức cấu tạo có X Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 38: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 39: Phân tử khối trung bình cao su tự nhiên thuỷ tinh hữu plexiglas 36.720 47.300 (đvC) Số mắt xích trung bình công thức phân tử loại polime A 540 550 B 680 473 C 540 473 D 680 550 Câu 40: Thuỷ phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48g Ala, 32g Ala-Ala, 27,72g Ala-Ala-Ala Giá trị m A 81,54 B 111,74 C 90,6 D 66,44 Câu 41: Có số nhận xét cacbohidrat sau: (1) Saccarozo, tinh bột xenlulozo có bị thủy phân (2) Glucozo, Fructozo, saccarozo tác dụng với Cu(OH)2 có khả tham gia phản ứng tráng bạc (3) Tinh bột xenlulozo đồng phân cấu tạo (4)Phân tử xenlulozo cấu tạo nhiều gốc α- glucozo (5) Thủy phân tinh bột môi trường axit sinh fructozo Trong nhận xét trên, số nhận xét là: A B C D Câu 42: Cho nhận xét sau: (1) Có thể tạo tối đa đipeptit từ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp Alanin Glyxin (2) Khác với axit axetic, axit aminoaxit phản ứng với axit HCl tham gia phản ứng trùng ngưng (3) Giống với axit axetic, aminoaxit tác dụng với bazo tạo muối nước (4) Axit axetic axit α-amino glutaric làm đổi màu quỳ tím thành đỏ (5) Thủy phân khơng hồn tồn peptit: Gly-Phe-Tyr-Gly-Lys-Gly-Phe-Tyr thu tripeptit có chứa Gly (6) Cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu tím Có nhận xét đúng? A B C D Câu 43: Tripeptit mạch hở X Đipeptit mạch hở Y tạo nên từ a -aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol Y thu tổng khối lượng CO2 H2O 24,8g Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu cho hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch A giảm 37,2g B Giảm 27,3g C giảm 23,7g D giảm 32,7g Câu 44: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzene Cho 6,9g X vào 360ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9g X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đkc), thu 15,4g CO2 Biết X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m A 13,2 B 11,1 C 11,4 D 12,3 Câu 45: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt cháy hồn tồn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1: V2 A 1: B 5: C 2: D 3: Câu 46: Hấp thụ hoàn tồn 8,96 lít CO2 (đktc) vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M K2CO3 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng nhiệt độ thường thu 64,5g chất rắn khan gồm muối giá trị V A 150 B 180 C 140 D 200 Câu 47: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch Y (khơng có muối amoni) 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2, NO, N2O NO2, N2 NO2 có phần trăm thể tích có tỉ khối heli 8,9 Số mol HNO3 phản ứng A 3,2 mol B 3,4 mol C 2,8 mol D 3,0 mol Câu 48: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 17,71 B 32,20 C 16,10 D 24,15 Câu 49: Cho 1,37g hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hoá trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,232 lít khí H2 (đkc) Mặt khác hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl2 điều chế cách cho 3,792 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư Tỉ lệ số mol Fe M hỗn hợp 1: Kim loại M A Mg B Cu C Al D Zn o Câu 50: Cho cân bằng: C(r) + CO2(k)  2CO(k) Ở 550 C , số cân KC phản ứng 2.103 Người ta cho 0,2 mol C mol CO2 vào bình kín dung tích 22,4 lít (khơng chứa khơng khí) Nâng dần nhiệt độ bình lên đến 550oC giữ nhiệt độ cân thiết lập Số mol CO bình A 0,01 B 0,02 C 0,1 D 0,2 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C Ta thấy chất X có số H gấp đôi số C => Khi đốt cháy : nCO2 = nH2O = 0,8 mol => m = 35,2g Câu 2: Đáp án : D Dựa vào dãy điện hóa kim loại Câu 3: Đáp án : C Câu 4: Đáp án : D Este đơn chức , no có CTTQ : CnH2nO2 MX = 2.30 = 14n + 32 => n = => X C2H4O2 Câu 5: Đáp án : C Câu 6: Đáp án : B Dựa vào dãy điện hóa kim loại Câu 7: Đáp án : D Câu 8: Đáp án : D Dựa vào dãy điện hóa kim loại Câu 9: Đáp án : D Câu 10: Đáp án : A Peptit có từ liên kết peptit trở lên ( tripeptit) có khả phản ứng màu biure Câu 11: Đáp án : B Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 12: Đáp án : B Câu 13: Đáp án : A Các chất thỏa mãn : H2NCH2COOH ; C2H5NH2 ; CH3NH2 Câu 14: Đáp án : B Oxit lưỡng tính : Cr2O3 Câu 15: Đáp án : A Monosaccarit : glucozo ; fructozo Câu 16: Đáp án : B Dựa vào dãy điện hóa kim loại Câu 17: Đáp án : B Bảo toàn N : nC2H5NH2 = 2nN2 = 0,1 mol => m = 4,5g Câu 18: Đáp án : C Chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp có liên kết kép vòng bền Câu 19: Đáp án : B Câu 20: Đáp án : D Câu 21: Đáp án : D Metylaxetat CH3COOCH3 có cơng thức phân tử khác với axit axetic CH3COOH nên đồng phân Câu 22: Đáp án : A Xét trường hợp tổng quát : M + HCl -> MCl + ½ H2 => nM = 2nH2 = 0,2 mol => Mtb = 19g => kim loại liên tiếp chu kỳ Li(7) Na(23) Câu 23: Đáp án : B Câu 24: Đáp án : B Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 ( kết tủa trắng) + 2NaCl Câu 25: Đáp án : A Câu 26: Đáp án : A Ở nhiệt độ cao H2 khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Câu 27: Đáp án : A C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 ,nglucozo pứ = 0,25.80% = 0,2 mol => nCO2 = 0,4 mol => V = 8,96 lit Câu 28: Đáp án : C Fe + HNO3 dư thu muối Fe(NO3)3 => nFe = nFe(NO3)3 = 0,1 mol => m = 24,2g Câu 29: Đáp án : B Câu 30: Đáp án : B Câu 31: Đáp án : C Saccarozo -> Glucozo + Fructozo 0,02.75% -> 0,015 -> 0,015 mol Mantozo -> 2Glucozo 0,01.75% -> 0,015 mol Vạy sau thủy phân có : 0,03 mol glucozo ; 0,015 mol fructozo 0,0025 mol mantozo phản ứng tráng bạc => nAg = 2(nGlucozo + nFructozo + nmantozo) = 0,095 mol Câu 32: Đáp án : B Câu 33: Đáp án : C CH3COOC2H5 + NaOH -> CH3COONa + C2H5OH 0,1 mol -> 0,1 mol -> 0,1 mol Sau phản ứng có chất rắn gồm : 0,1 mol CH3COONa 0,3 mol NaOH => mrắn = 20,2g Câu 34: Đáp án : D Xét chung kim loại : M + xH2O -> M(OH)x + 0,5xH2 => nOH = 2nH2 = 0,24 mol Giả sử Y có x mol H2SO4 4x mol HCl => nH+ = nOH => 2x + 4x = 0,24 mol => x = 0,04 mol Bảo toàn khối lượng : mmuối = mKL + mCl + mSO4 = 8,94 + 35,5.0,16 + 96.0,04 = 18,46g Câu 35: Đáp án : C Các chất phản ứng : H2SO4 loãng ; H2S ; H2SO4 đặc ; NH3 ; AgNO3 ; Na2CO3 ; Br2 Câu 36: Đáp án : D Catot : Cu2+ + 2e -> Cu2+ Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e Do dung dịch màu xanh nên Cu2+ dư => nH+ = 2nCu = 0,25 mol Khi cho Fe vào : Fe + 2H+ -> Fe2+ + H2 0,125 Fe2+ + Cu .x mFe bđ – mKL sau = 56.(0,125 + x) – 64x = 16,8 – 12,4 => x = 0,325 mol => nCu2+ bđ = 0,125 + 0,325 = 0,45 mol => CM (CuSO4) = 2,25M Câu 37: Đáp án : D Xét 0,02 mol X + 0,02 mol NaOH -> 2,5g muối + H2O Vì nX : nNaOH = : => X có nhóm COOH nNaOH = nH2O = 0,02 mol Bảo toàn khối lượng : mX = 2,06g => MX = 103g Vậy mX = 41,2g có nX = 0,4 mol phản ứng với nHCl = 0,4 mol => nX = nHCl => X có nhóm NH2 =>X có dạng H2NRCOOH => R = 42g (C3H6) X có CTCT : H2N(CH2)3COOH ; CH3CH2CH(NH2)COOH ; CH3CH(NH2)CH2COOH ; (CH3)2C(NH2)COOH ; H2NCH2CH(CH3)COOH Câu 38: Đáp án : D Khi nhỏ từ từ HCl vào dung dịch muối ban đầu axit thiếu nên có phản ứng : CO32- + H+ -> HCO3HCO3- + H+ -> CO2 + H2O => nCO2 = nHCl – nNa2CO3 = 0,05 mol =>VCO2 = 1,12 lit Câu 39: Đáp án : C Công thức cao su tự nhiên (C5H8)n thủy tinh hữu (C5H8O2)m => 68n = 36720 100m = 47300 => n = 540 ; m = 473 Câu 40: Đáp án : A Bảo toàn Ala : 4ntetra = 3ntri + 2ndi + nAla => ntetra = ¼ (3.0,12 + 2.0,2 + 0,32) = 0,27 mol => m = 81,54g Câu 41: Đáp án : A Các nhận xét : (1) (2) Sai saccarozo khơng phản ứng tráng bạc (3) Sai Tinh bột xenlulozo khơng có khối lượng mol phân tử (4) Sai Xenlulozo cấu tạo nhiều gốc b-glucozo (5) Sai thủy phân tinh bột môi trường axit tạo glucozo Câu 42: Đáp án : A Các nhận xét : (2) ; (3) ; (4) (1) sai tạo tối đa dipeptit (5) Sai tạo tripeptit (Gly-Phe-Tyr trùng ) (6) Sai HNO3 + anbumin -> kết tủa màu vàng Câu 43: Đáp án : C Giả sử peptit cấu tạo từ CnH2n+1O2N => X : C3nH6n-1O4N3 Y C2nH4nO3N2 Đốt 0,1 mol Y : nCO2 = 0,2n (mol) ; nH2O = 0,2n (mol) Lại có mCO2 + mH2O = 24,8g => n = => X C6H11O4N3 đốt cháy : nCO2 = 6nX = 0,6 mol = nCaCO3 ; nH2O = 0,55 mol , mCaCO3 – (mH2O + mCO2) = 23,7g => dung dịch có khối lượng giảm 23,7g Câu 44: Đáp án : D Khi đốt cháy X : Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O => nH2O = 0,15 mol ; nCO2 = 0,35 mol ; nO2 = 0,35 mol Bảo toàn O : nO(X) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,15 mol => nC : nH : nO = 0,35 : 0,3 : 0,15 = : : => X có cơng thức trùng với cơng thức đơn giản C7H6O3 chứa vòng benzen Có (pi + vòng) = => có pi ngồi vòng ,nX = 0,05 mol ; nNaOH pứ = 0,15 mol = 3nX => X phải HCOOC6H4OH phản ứng tạo : HCOONa ; C6H4(ONa)2 Sau phản ứng có 0,05 mol HCOONa ; 0,05 mol C6H4(ONa)2 ; 0,03 mol NaOH => m = 12,3g Câu 45: Đáp án : A Hỗn hợp X có M = 44g Áp dụng qui tắc đường chéo : 3VO2 = VO3 => VO2 = ¼ V2 Qui VO = 2,25V2 (lit) Hỗn hợp Y có M = 35,666 Áp dụng qui tắc đường chéo : VCH3NH2 = 2VC2H5NH2 => VC2H5NH2 = 1/3V1 ; VCH3NH2 = 2/3V1 C2H5NH2 + 7,5O -> 2CO2 + 3,5H2O + 0,5N2 CH3NH2 + 4,5O -> CO2 + 2,5H2O + 0,5N2 => VO = 7,5.1/3V1 + 4,5.2/3V1 = 5,5V1 = 2,25V2 => V1 : V2 = : Câu 46: Đáp án : D Vì phản ứng tạo muối => có tạo x mol CO32- y mol HCO3=> mrắn = mNa + mK + mCO3 + mHCO3 => 64,5 = 23.2,75v + 2.39v + 60x + 61y Bảo tồn điện tích : nNa+ + nK+ = nHCO3- + nCO3(2-).2 => 2,75v + 2v = 2x + y Bảo toàn C : nCO2 + nK2CO3 = x + y = 0,4 + v Giải hệ phương trình ẩn ta có : v = 0,2 lit = 200 ml Câu 47: Đáp án : A Y có %VN2 = %VNO2 => qui khí NO N2O => Y có N2O NO có M = 35,6g nY = 0,5 mol => nNO = 0,3 ; nN2O = 0,2 mol ,nHNO3 pứ = 4nNO + 10nN2O = 3,2 mol Câu 48: Đáp án : C Giả sử trường hợp có tượng hòa tan kết tủa Xét cơng thức tính nhanh chung : nOH = 4nZn2+ - 2nZn(OH)2 +) TN1 : 0,22 = 4nZn2+ - 2.3a/99 +) TN2 : 0,28 = 4nZn2+ - 2.2a/99 => nZn2+ = 0,1 mol => m = 16,1g Câu 49: Đáp án : C X + HCl : Fe -> Fe2+ có nH2 = 0,055 mol X + Cl2 : Fe -> Fe3+ bảo toàn e : 5nKMnO4 = 2nCl2 => nCl2 = 0,06 mol Do M có hóa trị khơng đổi => nFe = ne (2) – ne (1) = 2nCl2 – 2nH2 = 0,01 mol Giả sử M có hóa trị n => n.nM + 2.0,01 = 2nH2 => n.nM = 0,09 mol Có : mX = 1,37g = 0,01.56 + nM.M => nM.M = 0,81g => M = 9n Nếu n = => M = 27g (Al) Thỏa mãn Câu 50: Đáp án : D Bđ Pứ CB C(r) + CO2 (k)  2CO (k) 0,2 22, x 2x -x 2x 22, [ CO ] Kc = [ CO2 ] (2 x) = 2.10−3 => ( − x) 22, => x = 4,45.10-3 M => nCO = 2x.22,4 = 0,2 mol => D = M M M ... = 4nZn2+ - 2nZn(OH )2 +) TN1 : 0 ,22 = 4nZn2+ - 2. 3a /99 +) TN2 : 0 ,28 = 4nZn2+ - 2. 2a /99 => nZn2+ = 0,1 mol => m = 16,1g Câu 49: Đáp án : C X + HCl : Fe -> Fe2+ có nH2 = 0,055 mol X + Cl2 : Fe... 2, 25V2 (lit) Hỗn hợp Y có M = 35,666 Áp dụng qui tắc đường chéo : VCH3NH2 = 2VC2H5NH2 => VC2H5NH2 = 1/3V1 ; VCH3NH2 = 2/ 3V1 C2H5NH2 + 7,5O -> 2CO2 + 3,5H2O + 0,5N2 CH3NH2 + 4,5O -> CO2 + 2, 5H2O... = 9n Nếu n = => M = 27 g (Al) Thỏa mãn Câu 50: Đáp án : D Bđ Pứ CB C(r) + CO2 (k)  2CO (k) 0 ,2 22, x 2x -x 2x 22 , [ CO ] Kc = [ CO2 ] (2 x) = 2. 10−3 => ( − x) 22 , => x = 4,45.10-3 M => nCO = 2x .22 ,4