Đi thi môn hóa có lời giải năm 2018 gv lê đăng khương – đề số (1)

Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 ĐỀ SỐ 01 Câu 1: Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A H2O B C2H5OH C NaCl D CH3COOH Câu 2: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 KNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 Câu 3: Cho phản ứng: CH ≡ C − CH3 + AgNO3 + NH3 → X↓ + NH4NO3 X A CAg ≡ C – CH3 B CH ≡ C – CH2Ag C CHAg ≡ C – CH3 D Ag Câu 4: Axit sau axit béo? A Axit axetic B Axit glutamic C Axit stearic D Axit ađipic Câu 5: Tinh bột, xenlulozơ, saccaroszơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hòa tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân Câu 6: Tơ nilon-6,6 sản phẩm trùng ngưng A axit ađipic etylen glicol B axit ađipic hexametylenđiamin C etylen glicol hexametylenđiamin D axit ađipic glixerol Câu 7: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 CaCl2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 8: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z: Phương trình hóa học điều chế Z A 2HCl(dung dịch) + Zn → H2↑ + ZnCl2 B H2SO4(đặc) + Na2SO3 (rắn) → SO2↑ + Na2SO4 + H2O C Ca(OH)2(dung dịch) + 2NH4Cl(rắn) → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O D 4HCl(đặc) + MnO2 → Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 10: Các dung dịch sau có tác dụng với Al2O3? A Na2SO4, HNO3 B HNO3, KNO3 C HCl, NaOH D NaCl, NaOH Câu 11: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường A Na B Fe C Mg D Al Câu 12: Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hóa? A Sợi bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 loãng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Câu 13: Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự oxi hóa giảm dần A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 14: Cho chất HCHO, CH3CHO, HCOOH, C2H2 Số chất có phản ứng tráng bạc A B C D Câu 15: Axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) có ứng dụng y tế, làm thuốc cảm (aspirin) Tỉ lệ phản ứng cho axit axetylsalixylic tác dụng với KOH dư A : B : C : D : Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu số mol CO2 số mol H2O Nếu cho X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, sinh số mol Ag gấp bốn lần số mol X phản ứng CTPT X A HCHO B CH3CHO C (CHO)2 D C2H5CHO Câu 17: Phenol không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B Br2 C NaHCO3 D Na Câu 18: Ứng với CTPT C4H10O có ancol đồng phân cấu tạo nhau? A B C D Câu 19: Sản phẩm thu cho 2-metylbutan tác dụng với clo (tỉ lệ : 1) A 1-clo-2-metylbutan B 2-clo-2-metylbutan C 2-clo-3-metylbutan D 1-clo-2-metylbutan Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu 3,2 gam X oxi thu 2,24 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Thành phần X gồm A cacbon hiđro B cacbon C cacbon oxi D cacbon,hiđro oxi Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 21: Dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Mg2+; 0,02 mol NO−3 a mol ion SO2−4 Khi cô cạn cẩn thận dung dịch X thu chất rắn có khối lượng A 3,39 gam B 2,91 gam C 4,83 gam D 2,43 gam Câu 22: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 23: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 8,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hóa 50%) Khối lượng este tạo thành A 6,0 gam B 4,4 gam C 8,8 gam D 7,6 gam Câu 24: Hai este X, Y có cơng thức phân tử C8H8O2 chứa vòng benzen phân tử Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm X Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa 0,06 mol, thu dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khối lớn Z A 0,82 gam B 0,68 gam C 2,72 gam D 3,40 gam Câu 25: Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu 3,925 gam hỗn hợp muối Công thức amin hỗn hợp X A C3H7NH2 C4H9NH2 B CH3NH2 C2H5NH2 C CH3NH2 (CH3)3N D C2H5NH2 C3H7NH2 Câu 26: Dung dịch sau có pH  ? A Dung dịch glyxin B Dung dịch alanin C Dung dịch lysin D Dung dịch valin Câu 27: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); đó, Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m A 20,15 B 31,30 C 23,80 D 16,95 Câu 28: Cho phát biểu sau: a  Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử b Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen c Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc d Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 e Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ g Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu A B C D Câu 29: Cho 5,376 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 10,44 gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu 30: Cho 40,5 gam kim loại R (có hóa trị khơng đổi) tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thu 50,4 lít khí (đktc) Kim loại R A Mg B Al C Zn D Fe Câu 31: Hòa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34.32 Câu 32: Dung dịch X chứa a mol Ba(OH)2 b mol NaOH Sục khí CO2 dư vào dung dịch X, ta thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị: (các đơn vị tính theo mol) Giá trị a + b A 0,8 B 1,0 C 1,6 D 1,8 Câu 33: Cho m gam hỗn hợp Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 2,35 gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 4,35 B 4,85 C 6,95 D 3,70 Câu 34: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 35: Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 36: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,224 lít 3,865 gam D 0,112 lít 3,865 gam Câu 37: Hỗn hợp E gồm ba peptit mạch hở: đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z có tỉ lệ mol tương ứng : : Cho lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu 0,25 mol muối glyxin, 0,2 mol muối alanin 0,1 mol muối valin Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu tổng khối lượng CO2 H2O 39,14 gam Giá trị m A 16,78 B 25,08 C 20,17 D 22,64 Câu 38: Hòa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34,32 Câu 39: Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) có loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Làm bay Y, thu 164,7 gam nước 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu hai axit cacbonxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, O MT  126 ) Số nguyên tử H phân tử T A 10 B C D 12 Câu 40: Điện phân 400mL (không đổi) dung dịch gồm NaCl, HCl CuSO4 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 1,93A Mối liên hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân biểu diễn đồ thị Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Giá trị T đồ thị A 3600 B 1200 C 3000 D 1800 Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 ĐÁP ÁN 1.C 11.A 21.A 31.B 2.A 12.D 22.D 32.C 3.A 13.D 23.B 33.B 4.C 14.B 24.A 34.A 5.D 15.C 25.B 35.B 6.B 16.A 26.C 36.D 7.B 17.C 27.B 37.A 8.A 18.A 28.A 38.B 9.A 19.B 29.D 39.B 10.C 20.D 30.B 40.C Câu 1: Đáp án C Chất điện li mạnh tan nước, phân li hoàn toàn ion (α = 1): bao gồm axit mạnh, bazơ mạnh hầu hết muối tan →NaCl chất điện li mạnh Câu 2: Đáp án A Phân bón NPK hỗn hợp: (NH4)2HPO4 KNO3 (SGK-NC11 trang 70) Câu 3: Đáp án A CH ≡ C – CH3 + AgNO3 + NH3 → CAg ≡ C – CH3↓ + NH4NO3 Câu 4: Đáp án C Axit axetic: CH3COOH Axit glutamic: HOOC – [CH2]2 – CH(NH2) – COOH Axit stearic: C17H35COOH → axit béo Axit ađipic: HOOC – [CH2]4 – COOH Câu 5: Đáp án D A sai tinh bột xenlolozơ khơng hòa tan Cu(OH)2 B sai chất khơng tham gia phản ứng trùng ngưng C sai tinh bột, xenlolozơ, saccarozơ không tham gia phản ứng tráng gương D tinh bột xenlulozơ polisaccarit, saccarozơ mantozơ đisaccarit nên tham gia phản ứng thủy phân  H  nC6H12O6 (C6H10O5)n + nH2O  Tinh bột/ xenlolozơ  H  2C6H12O6 C12H22O11 + H2O  Mantozơ  H  C6H12O6 + C6H12O6 C12H22O11 + H2O  Saccarozơ Câu 6: Đáp án B t , p, xt ( NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO ) nHOOC-[CH2]4-COOH + nH2N-[CH2]6-NH2  + 2nH2O axit ađipic hexametylenđiamin tơ nilon-6,6 Câu 7: Đáp án B Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu ta sử dụng dung dịch Na2CO3 Na3PO4 Phương trình ion phản ứng hóa học: n Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Ca2− + CO2−3   CaCO3↓ 3Mg2+ + 2PO3−4   Mg3(PO4)2↓ Câu 8: Đáp án A Khi Z H2 khí nhẹ nước khơng tan nước → Có thể thu khí H2 phương pháp đẩy nước → Phương trình phản ứng thỏa mãn điều kiện là: Zn + 2HCl(dung dich) → ZnCl2 + H2↑ Câu 9: Đáp án A t   MgSO4 + SO2↑ + 2H2O Mg + 2H2SO4(đặc) → t   Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 2Fe + 6H2SO4(đặc) → Vì Fe dư → dung dịch không chứa Fe2(SO4)3 Fe dư + Fe2(SO4)3   3FeSO4 MgSO4 → Dung dịch Y gồm:  FeSO4 Câu 10: Đáp án C 6HNO3 + Al2O3   2Al(NO3)3 + 3H2O 6HCl + Al3O2   2AlCl3 + 3H2O 2NaOH + Al3O2   2NaAlO2 + H2O A sai Na2SO4 khơng tác dụng với Al2O3 B sai KNO3 khơng tác dụng với Al2O3 D sai NaCl không tác dụng với Al2O3 Câu 11: Đáp án A A Na kim loại kiềm nên tan hết nước Na + H2O   NaOH + H2↑ B, C sai Fe tác dụng với H2O nhiệt độ cao D sai Al không phản ứng với H2O (SGK12-NC trang 173) Câu 12: Đáp án D A sai ăn mòn hóa học, khơng hình thành hai điện cực 3Ag + 4HNO3   3AgNO3 + NO↑ + 2H2O B sai ăn mòn hóa học t  2FeCl3 2Fe + 3Cl2  C sai ăn mòn hóa học, khơng hình thành hai điện cực 2Al + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2↑ D hình thành điện cực Zn Cu Hai điện cực tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch điện ly muối Zn2+ Cu2+ Zn + Cu2+   Zn2+ + Cu↓ Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 13: Đáp án D Zn 2 Fe2 Ni 2 Sn 2 Pb2 ; ; ; ; Zn Fe Ni Sn Pb → Thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 14: Đáp án B D thứ tự cặp oxi hóa – khử là: Chất tham gia phản ứng tráng bạc: HCHO, CH3CHO, HCOOH HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → 4NH4NO3 + (NH4)2CO3 + 4Ag↓ CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → 2NH4NO3 + CH3COONH4 + 2Ag↓ HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → 2NH4NO3 + (NH4)2CO3 + 2Ag↓ Câu 15: Đáp án C Câu 16: Đáp án A  n CO2  n H 2O  X : C n H 2n O    Ta có:  n Ag  HCHO   HCHO    n   R  CHO 2   andehit HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 Câu 17: Đáp án C C6H5OH +NaOH → C6H5Ona + H2O C6H5OH + Na → C6H5ONa + H2↑ Câu 18: Đáp án A 4.2   10   ancol no, đơn chức, mạch hở Công thức thỏa mãn:  3 (CH3)2CH-CH2-OH 1 CH3-CH2-CH2-CH2-OH k   v   2 CH3-CH2-CH(OH)-CH3  4 (CH3)3C-OH Câu 19: Đáp án B Áp dụng quy tắc halogen vào ankan: X ưu tiên H vào cacbon bậc cao Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 20: Đáp án D X + O2 → CO2 + H2O 2, 24 n CO2   0,1 mol  n C  0,1 mol  mC  0,1.12  1, gam 22, 3, n H2O   0, mol  n H  0, mol  mH  0, gam 18 mO  3,  1,  0,  1, gam X gồm cacbon, hiđro oxi Câu 21: Đáp án A Áp dụng định luật bảo tồn điện tích 1.n Na   2n Mg2  n NO  2n SO2  0, 01  2.0, 02  0, 02  2a  a  0, 015 mol nmuoái  0,01.23  0,02.24  0,02.62  0,015.96  3,39 gam Câu 22: Đáp án D CuO Cu  CO,t t0    Tổng quát: CO  Otrong CuO   CO2   CO2 Al2 O3 Al2 O3 Áp dụng tăng giảm khối lượng ta có: 9,1  8,3 n  O   0, 05 mol  mCuO  0, 05.80  gam CuO 16 Câu 23: Đáp án B H 2SO4 ,t C   CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH   Ta có: n CH3COOH n C H OH    Hiệu suất tính theo axit 1.60 1.46 50% Theo PT  n este  H%.n C2 H5COOH   0, 05 mol 100% 60  meste  0, 05.88  4, 44 gam  Câu 24: Đáp án A k   v  n hỗn hợp  8.2   5 n 6,8  0,05 mol  1< NaOH  mà Z chứa muối → Z chứa este 136 n hh phenol este ancol Gọi X este phenol Y este ancol Ta có:  Muối axit cacboxylic + muối phenolat + H2O Este phenol  X   2NaOH   Muối axit cacboxylic + ancol Este ancol  Y   NaOH  Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 n  x mol  x  y  0, 05  x  0, 01  X    n H2O  n ancol  0, 01  0, 04  0, 05 mol n Y  y mol 2x  y  0, 06  y  0, 04   Bảo toàn khối lượng: n  H O  n ancol  6,8  0, 06.40  4,  4,5 gam  M  H O 4,5  90   0, 05 C6 H 5CH 2OH Y : HCOOCH 2C6 H Y : HCOOCH C6 H5  Thỏa mãn    HCOOC6 H 4CH Kết hợp Z chứa muối   X : CH COOC H X :     CH 3COOC6 H MCH3COONa  MHCOONa  Khối lượng muối có phân tử khối lớn hơn:  n CH3COONa  n Y  0,01 mol  mCH3COONa  0,01.82  0,82 gam Câu 25: Đáp án B Gọi công thức amin Cn H2n 1NH2   Cn H 2n 1 NH  HCl   Cn H 2n 1 N H3 Cl Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có mHCl  mmuối  mamin  3,925  2,1  1,825 g 1,825  0, 05 mol  a a  n HCl  0, 05 mol 36,5 2,1  Ma   42  14n  17  42  n  1, 786 0, 05 Mà amin đồng đẳng → a amin CH3NH2 C2H5NH2 Câu 26: Đáp án C  n HCl  Dung dịch có mơi trường bazơ  pH  Glysin: H2NCH2COOH có mơi trường trung tính Alanin: CH3CH(NH2)COOH có mơi trường trung tính Lysin: H2N[CH2]4CH(NH2)COOH có mơi trường bazơ Valin: (CH3)2CHCH(NH2)COOH có mơi trường trung tính Câu 27: Đáp án B Y muối axit đa chức → Y (COONH4)2 Z đipeptit mạch hở → Z NH2CH2CONHCH2COOH PTHH: (COONH4)2 + 2NaOH   (COONa)2 + 2NH3↑ + 2H2O NH2CH2CONHCH2COOH + 2NaOH   2NH2CH2COONa + H2O Ta có: n NH3  0, mol  n  COONH4    n C H8 N O3  m hh  m C2 H8 N2O4 M C H8 N O3  n NH3  0,1 mol 25,  0,1.124  0,1 mol 132 Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 (COONH4)2 + 2HCl   (COOH)2 + 2NH4Cl 0,1 → 0,1 NH2CH2CONHCH2COOH + 2HCl + H2O   2ClNH3CH2COOH 0,1 → 0,2 m  m COOH   mClNH3CH2COOH  0,1.90  0, 2.111,5  31,3 Câu 28: Đáp án A a  đúng: anđehit thể tính khử tác dụng với O2 AgNO3/NH3; thể tính oxi hóa tác dụng với H2 (xt Ni, t°)  b  sai Phenol dễ brom benzen (phản ứng điều kiện thường không xúc tác) Ni,t  RCH OH (ancol bậc 1)  c  đúng: RCHO  H   (CH3COO)2Cu + 2H2O  d  đúng: 2CH3COOH + Cu(OH)2   e  sai: phenol khơng làm quỳ tím hóa đỏ (SGK11GB-T92)  f  đúng: Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen (SGK11CB-192) Vậy có phát biểu Câu 29: Đáp án D t M x O y  yCO   xM  yCO2 nO oxit phản ứng  nCO phản ứng  nCO sinh => tổng số mol khí trước sau phản ứng khơng đổi Hỗn hợp khí sau phản ứng CO2 CO dư 44  20.2 %n CO   25%  %n CO2  75% 44  28 nO oxit phản ứng  0,75.0,24  0,18 n Fe  10, 44  0,18.16  : 56  0,135 Gọi công thức oxit Fe x O y Ta có: x : y  0,135 : 0,18  :  Công thức oxit Fe3O4 Câu 30: Đáp án B 2R + 2nHCl → 2RCln + nH2↑ 50, 4,5 n H2   2, 25 mol  n R  2, 25  mol 22, n n  MR n  M 4,5  40,5  R    n n M R  27 Vậy R nhôm (Al) Câu 31: Đáp án B n HNO3  0,5.1  0,5 mol; n N2O  1,008  0,045 mol 22, Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 2NO−3 + 10H+ + 8e   N2O↑ + 5H2O  nNO (muoái )  8n N O  0,045.8  0,36 mol Ta thấy: 2n N O  nNO (muoái )  0,045.2  0,36  0,45mol  n HNO  Có muối NH4NO3 3 n HNO3  10n N2O  10n NH4 NO3  0,5  n NH4 NO3  0,5  0, 045.10 0, 005 mol 10 nNO (muoái )  8nN O  8nNH NO  8.0,045  8.0,005  0,4 mol  m  m KL  m NO  m NH4 NO3  8,9  0, 4.62  80.0, 005  34,1 g Câu 32: Đáp án C Cách 1: Tại A: CO2 + 2OH−   CO2−3 + H2O Ba2+ + CO2−3   BaCO3↓ n BaCO3  a mol Quá trình A → B: CO2 + 2OH−   CO2−3 + H2O CO2 + H2O + CO2−3   2HCO−3 Khối lượng kết tủa không đổi  n Na   n HCO  0,8 mol  b  0,8 n NaHCO3  0,8  Tại C:  BTNT.C 2,  0,8  n Ba  HCO3    0,8  a  0,8   2  a  b  0,8  0,8  1, Cách 2: Phân tích đồ thị  a  0,8   a  2,  a  0,8 Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 b   a  0,8   a  0,8 Câu 33: Đáp án B Chất rắn không tan Al dư Na  H 2O   NaOH  H   x x x Al  NaOH  H 2O   NaAlO  H  x  x  3x n H2  0,1 mol  2x  0,1  x  0,05 m Na  0, 05.23  1,15g m Al pö  0,05.27  1,35g m hỗn hợp  1,15  1,35  2,35  4,85 g Câu 34: Đáp án A Gọi n Fe  x mol; n o2  y mol; n NO  0,56 =0,025 mol 22, Bảo toàn khối lượng: m raén  m Fe  mo  56x + 32y = 1 Quá trình cho – nhận e: 3 5 Fe   Fe  3e X  2 N  3e  N 0, 075  0, 025 3x 2 O  4e  2O y  4y Bảo toàn e : 3x  4y  0, 075   56x + 32y = x  0, 045 mol  Từ 1     3x  4y  0, 075  y  0, 015 mol  mFe  0, 045.56  2,52 g Câu 35: Đáp án B Thuốc thử H 2S CO Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Pb  NO3  Kết tủa đen Không tượng  PbS  2HNO3 1 Pb  NO3 2  H 2S  Câu 36: Đáp án D n H2SO4  0,3.0,1  0, 03 mol; n H2  448  0, 02 mol 22, Ta thấy n H2SO4  nH2  H2SO4 dư, Fe Al hết Chất rắn lại Cu Gọi n Fe  x mol; n Al  y mol  56x  27y  0,87  0,32  0,55  1 Quá trình cho – nhận e: 2H 2e   H2 Fe   Fe 2  2e x 0, 04 2x 0, 02 Al   Al3  3e y 3y Theo bảo tồn e ta có: 2x  3y  0, 04  2 56x + 27y = 0,55 x  0, 005 mol Từ 1      2x + 3y  0, 04  y  0, 01 mol 0,32  Cu : 64  0, 005 mol   cốc sau phản ứng với H SO có :  FeSO4 : 0, 005 mol Al2  SO4  : 0, 005 mol  H 2SO : 0, 03  0, 02  0, 01 mol n NaNO3  0, 005 mol  n NO  0, 005 mol 3Cu + 8H + 2NO3   3Cu 2 + 2NO + 4H2O 3Fe2 + 4H + NO3   3Fe3 + NO + 2H2O n e  2n Cu  n Fe2  0, 005.2  0, 005  0, 015  3n NO  3 n  H  NO3 , H ,Cu, Fe2 phản ứng vừa đủ n NO  n NO  0, 005 mol  VNO  0, 005.22,  0,112 lít Trong dung dịch sau phản ứng gồm: Al3 , Fe3 ,Cu 2 ,SO42 , Na   m muoái  m KL  m SO2  m Na Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365  0,87  0, 03.96  0, 005.23  3,865 g Câu 37: Đáp án A Đặt n X  2a mol  n Y  n Z  a mol Bảo toàn nguyên tố N :  n N  2.2a  3.a  4.a  11 a mol  11a  0, 25  0,  0,1  0,55  11a  0,55  a  0, 05 C3 H 3ON : 0,55 mol  Quy đổi E thành CH : b mol H O : c mol  Bảo toàn nguyên tố C :  n C  0, 25.2  0, 2.3  0,1.5  1, mol  b = 1,6 - 0,55.2 = 0,5 Bảo toàn nguyên tố O :  n O  n O X   n O Y   n O Z  3.0,1  4.0, 05  5.0, 05  0, 75 mol  c  0, 75  0,55  0,  mE  0,55.57  0,5.14  0, 2.18  41,95 gam   n H  0,55.3  2.0,5  2.0,  3, 05 mol  n H2O  n C 3, 05  1,525 mol  1, mol  n CO2  1, mol mCO2  mH2O  1,6.44  1,525.18  97,85 gam Khi đốt cháy 41,95 gam E thu 97,85 gam H 2O CO  Khi đốt cháy m gam E thu 39,14 gam H O CO 2 m 39,14.41,95  16, 78 97,85 Câu 38: Đáp án B n HNO3  0,5.1  0,5 mol; n N2O  1,008  0,045 mol 22, 2NO3  10H  8e   N2O  5H2O  nNO  muoái  8n N O  0,045.8  0,36 mol Ta thấy: 2nN O  n NO  muoái   0,045.2  0,36  0,45 mol < n HNO  Có muối NH NO3 3 n HNO3  10n N2O  10n NH4 NO3  0,5 mol  n NH4 NO3  0,5  0, 045.10  0, 005 mol 10 nNO  muoái   8nN O  8n NH NO  8.0,045  8.0,005  0,4 mol 3 Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365  m  mKL  m NO  m NH NO  8,9  0,4.62  80.0,005  34,1 g Câu 39: Đáp án B H O  Na2 CO3 : 0,225 mol  Cx H y Oz  NaOH     O2  CO2 :1,275 mol  Z  H O : 0,825 mol    nNa  0,225.2  0,45 mol  n NaOH  0,45 mol  m H O dung dòch  180  0,45.40  162 gam  n H2O  XNaOH  164,7  162  :18  0,15 mol BTNT.H   n H X  0,825.2  0,15.2  0,45  1,5 mol  y = BTNT.C   n C X   1,275  0,225  1,5 mol  x = 1,5  10 0,15 1,5  10 0,15 BTKL   m X  44,4  0,15.18  0,45.40  29,1  M X = 29,1  194  z  0,15 Công thức X C10 H10O4 X : NaOH  1:  1H2O nên công thức cấu tạo X CH3COO - C6 H - CH2 OOCH CH3COOH CH3COONa   HCOONa HCOOH  H2 SO4 CH3COO  C6 H CH  OOCH  3NaOH     NaOC6 H CH OH HOC6 H CH OH  T  H O Na SO   Trong T có 8H Câu 40: Đáp án C + Giai đoạn 1: CuSO4 NaCl điện phân trước CuSO4 hết, NaCl dư: nCuSO  0,4.0,02  0,008  mol  ñpdd CuSO  2NaCl   Cu  Cl   Na2SO 0,008   0,016 (1) Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365  It   0,016.96500   n e1  2.0,008  0,016     t1     800  s  F 1,93     + Giai đoạn 2: HCl điện phân, nồng độ axit giảm, pH tăng dần từ (ban đầu) đến (khi HCl hết, NaCl Na2SO4) Do pH   CHCl  0,01 mol / L   n HCl  0,01.0,4  0,004  mol  ñpdd 2HCl   H  Cl  0,004 (2)  It   0,004.96500   n e   1.0,004  0,004     t     200  s  1,93    F  + Giai đoạn 3: NaCl bị điện phân, nồng độ NaOH tạo thành tăng, pH tăng dần Do pH  13  CNaOH  0,1 mol / L   n NaOH  0,1.0,4  0,04  mol  ñpdd 2NaCl + 2H O   2NaOH  H  Cl  0,04   0,04 (3)  It   0,04.96500   n e3  1.0,04     t     2000  s  1,93    F   t  t1  t  t  3000  giaây  ... ≡ C – CH3 + AgNO3 + NH3 → CAg ≡ C – CH3↓ + NH4NO3 Câu 4: Đáp án C Axit axetic: CH3COOH Axit glutamic: HOOC – [CH2]2 – CH(NH2) – COOH Axit stearic: C17H35COOH → axit béo Axit ađipic: HOOC – [CH2]4... 3H2↑ D hình thành đi n cực Zn Cu Hai đi n cực tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch đi n ly muối Zn2+ Cu2+ Zn + Cu2+   Zn2+ + Cu↓ Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word”... word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 e Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ g Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu A B C D Câu 29: