Đi thi môn hóa có lời giải năm 2018 gv lê đăng khương – đề số (6)

Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 ĐỀ SỐ 07 Câu 1: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao dùng làm dây tóc bóng đèn A Vonfram B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 2: Ở vùng vừa có lũ qua, nước đục không dùng sinh hoạt được, người ta dùng phèn chua làm nước, tác dụng phèn chua do: A Trong nước phèn tạo Al(OH)3 dạng keo có khả hấp phụ chất lơ lửng làm chúng kết tủa xuống B Phèn tác dụng với chất lơ lửng tạo kết tủa C Tạo mơi trường axit hòa tan chất lơ lửng D Phèn chua có khả hấp phụ chất lơ lửng nước Câu 3: Phát biểu sau khơng đúng? A Do Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên Cr tác dụng với dung dịch NaOH đặc B CrO oxit bazơ, tan dễ dàng dung dịch axit C CrO3 tan dễ nước, tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng D Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan dung dịch axit kiềm đặc Câu 4: Cho chất sau: H2CO3, Al2(SO4)3, HNO3, glucozơ, C2H5OH, NaOH, CH3COOH, Ba(OH)2, HF số chất điện li mạnh A B C D Câu 5: Dãy gồm chất tác dụng với ancol etylic điều kiện thích hợp A Na, CuO, CH3COOH, NaOH B Cu(OH)2, CuO, CH3COOH, NaOH C Na, CuO, CH3COOH, HBr D Na2CO3, CuO, CH3COOH, NaOH Câu 6: Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hóa? A Sợi dây đồng nhúng dung dịch HNO3 B Đốt dây sắt khí oxi khơ C Đinh sắt nhúng dung dịch CuSO4 D Cho đồng vào dung dịch Fe(NO3)3 Câu 7: Chất sau không tan nước lạnh A glucozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ Câu 8: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp A axit cacboxylic B glixerol C β-aminoaxit D α-aminoaxit Câu 9: Tên thay CH3 - CH(CH3) - CH = CH2 A 3-metylbut -1-en B 3-metylpent-l-en C 2-metylbut-3-en Câu 10: Thí nghiệm sau kết thúc khơng có kết tủa A Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH B Cho Ba dư vào dung dịch NH4HCO3 D 2-metylpent-3-en Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 C Cho dung dịch NaHCO3 dư vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Câu 11: Câu nói gang A Gang hợp kim Fe có từ → 10% C S, Mn, P, Si B Gang hợp kim Fe có từ 2% → 5% C S, Mn, P, Si C Gang hợp kim Fe có từ 0,01% → 2% C S, Mn, P, Si D Gang hợp kim Fe có từ 6% → 10% C lượng S, Mn, P, Si Câu 12: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường (1) Cho Fe tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nguội (2) Dẫn khí H2S vào bình đựng dung dịch Cu(NO3)2 (3) Sục SO2 vào dung dịch brom (4) Cho Na2CO3 vào dung dịch HCl Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 13: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số trieste tạo tối đa A B C D Câu 14: Tên gọi peptit H2NCH2CO-NHCH(CH3)CO-NHCH2COOH A Gly-Ala-Glu B Ala-Gly-Ala C Gly-Ala-Gly D Ala-Glu-Ala Câu 15: Hợp chất X có CTPT: C7H8O (thuộc dẫn xuất benzen) tác dụng với Na dung dịch NaOH Số công thức cấu tạo thỏa mãn A B C D Câu 16: Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau: Lấy lít khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu chất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khơng khí có khí khí sau A H2S B CO2 C SO2 D NH3 Câu 17: Có lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z, T chứa chất khác số chất (NH4)2CO3, NaHCO3, NaNO3, NH4NO3 Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch thu kết sau : Chất X Y Z T Dung dịch Có kết tủa Có khí mùi Khơng Có kết tủa trắng khí Ba(OH)2 trắng khai tượng mùi khai thoát Nhận xét sau ? A T dung dịch (NH4)CO3 B X dung dịch NaNO3 Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 C Z dung dịch NH4NO3 D Y dung dịch NaHCO3 Câu 18: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su buna-S A CH2=C(CH3)-CH=CH2, S B CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5-CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, S D CH2=CH-CH-CH2, C6H5-CH-CH2 Câu 19: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% so với ban đầu Kim loại A A Zn B Fe C Ni D Al Câu 20: Lên men glucozơ thành ancol etylic Toàn khí CO2 sinh q trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo 50 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 80% Vậy khối lượng glucozơ cần dùng A 45,00 gam B 36,00 gam C 56,25 gam D 112,50 gam Câu 21: Nhiệt phân hoàn toàn 17,95 gam hỗn hợp gồm NaNO3 Zn(NO3)2 thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 20 Phân trăm khối lượng NaNO3 hỗn hợp ban đầu A 52,65 % B 23,68 % C 47,35 % D 76,32 % Câu 22: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol ZnCl2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: (các đơn vị tính theo mol) Giá trị a b là: A 0,1 0,15 B 0,3 0,25 C 0,8 0,25 D 0,3 0,15 Câu 23: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 30%, thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y dung dịch Z có nồng độ 36% Tỉ khối Y so với He Cô cạn Z 72 gam muối khan Giá trị m A 20 B 36 C 12 D 25 Câu 24: Đun nóng 150 g axit axetic với 100 g metanol (xúc tác H2SO4 đặc) Hiệu suất phản ứng đạt 60%, khối lượng este metyl axetat thu A 308,33 g B 138,75 g C 111,00 g D 185,00 g Câu 25: Cho 2,52 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,88 gam B 4,61 gam C 2,16 gam D 4,40 gam Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 26: Hỗn hợp X gồm X mol H2 0,1 mol C4H4 (mạch hở) Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu dẫn từ từ Y vào dung dịch brom dư có 16 gam brom tham gia phản ứng Giá trị X A 0,1 B 0,2 C 0,2 D 0,4 Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn mol chất béo X, thu lượng CO2 H2O mol Mặt khác, a mol chất béo tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br2 1M Giá trị a A 0,20 Câu 28: B 0,15 Hỗn hợp M gồm C 0,30 C2H5NH2, CH2=CHCH2NH2, D 0,18 H2NCH2CH2CH2NH2, CH3CH2CH2NH2 CH3CH2NHCH3 Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít hỗn hợp M, cần dùng vừa đủ 25,76 lít O2, thu CO2; 18 gam H2O 3,36 lít N2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng C2H5NH2 hỗn hợp M A 48,21% B 24,11% C 40,18% D 32,14% Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn amin X thu 3,08 g CO2 0,99 g H2O 336 ml N2 (ở đktc) Để trung hoà 0,1 mol X cần dùng 600 ml HCl 0,5M Công thức phân tử X A C7H11N B C7H8NH2 C C7H11N3 D C8H9NH2 Câu 30: Đem oxi hóa 1,31 gam hỗn hợp anđehit đơn chức dãy đồng đẳng oxi thu hỗn hợp hai axit cacboxylic Để trung hòa lượng axit cần dùng 250 ml dung dịch KOH 0,1M Công thức cấu tạo khối lượng anđehit có số nguyên tử lớn A C2H5CHO 0,87 gam B CH3CHO và0,44gam C CH3CHO 0,66 gam D C3H7CHO 0,87 gam Câu 31: Cho hỗn hợp gồm bột nhôm oxit sắt Thực hồn tồn phản ứng nhiệt nhơm (giả sử có phản ứng oxit sắt thành Fe) thu hỗn hợp chất rắn B có khối lượng 19,82 g Chia hỗn hợp thành phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 1,68 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl có 3,472 lít khí H2 (đktc) Cơng thức oxit sắt A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định Câu 32: Chia m gam hỗn hợp Na2O Al2O3 thành phần nhau: - Phần 1: Hoà tan nước dư thu 1,02 gam chất rắn khơng tan - Phần 2: Hồ tan vừa hết 140 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m A 2,26 B 2,66 C 5,32 D 7,00 Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 33: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ I = 10A thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng lên A 1,28 gam B 5,12 gam C 2,11 gam D 3,10 gam Câu 34: Cho dung dịch X chứa 3,82 g hỗn hợp muối sunphat kim loại kiềm kim loại hoá trị II Thêm vào dung dịch X lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 thu 6,99 g kết tủa Nếu bỏ lọc kết tủa cạn dung dịch lượng muối khan thu A 3,170 g B 2,005 g C 4,020 g D 3,070 g Câu 35: Nhiệt phân 3,0 gam MgCO3 thời gian thu khí X hỗn hợp rắn Y Hấp thụ hoàn toàn X vào 100 ml dung dịch NaOH x M thu dung dịch Z Dung dịch Z phản ứng với BaCl2 dư tạo 3,94 gam kết tủa Để trung hoà hoàn toàn dung dịch Z cần 50 ml dung dịch KOH 0,2M Giá trị A 0,75 50% X hiệu suất phản ứng nhiệt phân MgCO3 B 0,5 66,67% C 0,5 84% D 0,75 90% Câu 36: : Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức) este Z tạo từ X Y (trong M, oxi chiếm 43,795% khối lượng) Cho 10,96 gam M tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 10%, tạo 9,4 gam muối Công thức X Y A CH2=CHCOOH C2H5OH B CH2=CHCOOH CH3OH C C2H5COOH CH3OH D CH3COOH C2H5OH Câu 37: Hòa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung địch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc thu 0,672 lít N2 (đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,36 B 0,65 C 0,86 D 0,70 Câu 38: Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4 (trong Al chiếm 41,12% khối lượng), thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp X chân không thu hỗn hợp Y Hòa tan hồn tồn Y dung dịch chứa 0,314 mol HNO3 thu dung dịch Z có muối 0,021 mol khí NO Cô cạn dung dịch Z, thu lấy chất rắn khan nung chân không đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp khí T Khối lượng T gần giá trị sau đây? A 14,58 gam B 15,35 gam C 15,78 gam D 14,15 gam Câu 39: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy hồn tồn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic T Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 A 3,84 gam B 2,72 gam C 3,14 gam D 3,90 gam Câu 40: Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit z pentapeptit T (đêu mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu đưực hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam có 0,84 lít khí (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M, thu 4,095 gam H2O Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,0 B 6,5 C 7,0 D 7,5 ĐÁP ÁN l.A A A B C 6.C 7.B D A 10 D 11 B 12 B 13 A 14 C 15 A 16 A 17 A 18 D 19 B 20 C 21 C 22 B 23 A 24 C 25 D 26 C 27 B 28 D 29 C 30 A 31 A 32 C 33 A 34 D 35 C 36 B 37 C 38 B 39 C 40 A Câu 1: Đáp án A Hướng dẫn giải Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W (vonfram) (SGK hóa học 12 - - trang 84) Câu 2: Đáp án A Phèn chua có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O A hòa tan phèn chua vào nước tạo Al(OH)3 dạng keo nên có khả hấp phụ chất lơ lửng nước làm chúng kết tủa xuống Al3  2H O  Al  OH 3  3H  B sai phèn chua khơng tác dụng với chất lơ lửng kết tủa C sai phèn chua tan nước tạo môi trường axit khơng có hòa tan chất lơ lửng nước D sai phèn chua khơng có khả hấp phụ chất lơ lửng nước Câu 3: Đáp án A A sai Cr khơng tác dụng với dung dịch NaOH đặc B CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O C CrO3 oxit axit dễ tan nước tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng CrO3 + H2O → H2CrO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 D Cr2O3 khơng tan dung dịch kiềm, tan dung dịch axit dung dịch kiềm đặc Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOHđặc → 2NaCrO2 + H2O Câu 4: Đáp án B Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Các chất điện li mạnh bao gồm: axit mạnh, bazơ mạnh hầu hết muối Trong chất trên, có chất điện li mạnh Al2(SO4)3, HNO3, NaOH, Ba(OH)2 Phương trình điện li chất Al2  SO 3  2Al3  3SO 42 HNO3  H  NO3 Ba  OH 2  Ba 2  2OH  Câu 5: Đáp án C Dãy gồm chất đêu tác dụng với ancol etylic (C2H5OH) điều kiện thích hợp là: Na, CuO, CH3COOH HBr 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O H2 SO4 ,ñ   CH3COOC2H5 + H2O C2H5OH + CH3COOH   C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O Câu 6: Đáp án C Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa - Các điện cực phải khác chất - Các điện cực tiếp xúc trực tiếp gián tiếp - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch điện ]y Thiếu điều kiện khơng xảy ăn mòn điện hóa A sai ăn mòn hóa học, khơng hình thành hai điện cực khác 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O B sai ăn mòn hóa học : 3Fe + 2O2 → Fe3O4 C hình thành hai điện cực Fe Cu Hai điện cực tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch điện ly muối CuSO4 FeSO4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ D sai ăn mòn hóa học, khơng hình thành hai điện cực khác Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 7: Đáp án B Chất không tan nước lạnh tinh bột (tính chất vật lý tinh bột - SGK hóa học 12 - trang 29) Câu 8: Đáp án D Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp α-aminoaxit (SGK hóa học 12 - trang 51) Câu 9: Đáp án A  4  3 2 1 Tên thay C H3  C H  CH 3  C H  C H 3-metylbut-l-en Câu 10: Đáp án D A sai vì: AlCl3 dư + 3NaOH → Al(OH)3↓ trắng + 3NaCl B sai vì: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + NH4HCO3 → NH3↑ + BaCO3↓ + 2H2O C sai vì: 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O D vì: HCl + NaAlO2 + H20 → NaCl + Al(OH)3↓trắng 3HCldư + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Câu 11: Đáp án B Gang hợp kim Fe có từ 2% → 5% C S, Mn, P, Si (SGK hóa học 12 CB - trang 146) Câu 12: Đáp án B (1) Fe + H2SO4 (đặc, nguội) → không phản ứng (2) H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ đen + 2HNO3 (3) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (4) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ Chú ý: - Fe, AI, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội - H2S tạo kết tủa sunfua có màu đen với dung dịch muối đồng chì nên dùng dung dịch muối đồng chì để nhận biết H2S - Khí SO2 làm màu dung dịch Br2 nên dùng SO2 để nhận biết dung dịch Br2 → Có thí nghiệm xảy phản ứng Câu 13: Đáp án A Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Cách 1: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH (R1COOH) C15H31COOH (R2COOH) tạo trieste, là: R  COO  CH R  COO  CH R  COO  CH (1) R  COO  C H (2) R  COO  C H (2) R  COO  C H | | | | | | R  COO  C H R  COO  C H R  COO  C H R  COO  CH R  COO  CH R  COO  CH (4) R  COO  C H (5) R  COO  C H R  COO  C H R  COO  C H | | | | (6) R  COO  C H | Cách 2: Số trieste tạo glixerol n axit | R  COO  C H n  n  1 → Số trieste tạo glixerol axit béo C17H35COOH C15H31COOH 22   1 6 Câu 14: Đáp án C Peptit tạo thành từ α-aminoaxit là: H2NCH2COOH: Glyxin H2NCH(CH3)COOH: Alanin H2NCH2COOH: Glyxin → Tên gọi peptit Gly-Ala-Gly Câu 15: Đáp án A C7H8O có k  2.7   (= vòng benzen) C7H8O tác dụng với Na NaOH → X có nhóm OH liên kết trực tiếp với vòng benzen → có cơng thức cấu tạo phù hợp C6H4OH(CH3) (-CH3 vị trí orth, meta para) Câu 16: Đáp án A Pb(NO3)2 + H2S → PbSi↓đen + 2HNO3 Pb(NO3)2 không phản ứng với CO2, SO2 NH3 → Khơng khí có khí H2S Câu 17: Đáp án A Ta có phương trình hóa học: (NH4)2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓trắng + 2NH3↑mùi khai + 2H2O 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ trắng + Na2CO3 + 2H2O Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 NaNO3 + Ba(OH)2 → Không phản ứng 2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2NH3↑mùi khai + 2H2O Vậy: X NaHCO3, Y NH4NO3, z NaNO3 T (NH4)2CO3 Câu 18: Đáp án D Công thức cao su buna-S ( CH  CH  CH  CH  C H  CH ) n | C6 H Các chất dùng để tổng hợp cao su buna-S CH2=CH-CH=CH2 C6H5-CH=CH2 t ,xt,p nCH  CH  CH  CH  nC6 H  CH  CH   ( CH  CH  CH  CH  C H  CH ) n | C6 H Câu 19: Đáp án B n H2  50.1, 68 0,336  0,84 g  0, 015 mol , m kim loại giảm = m kim loại phản ứng  100 22, Gọi kim loại cần tìm M Cách 1: 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2↑ 0,84  n M  M 0,84 0,3    M  28n  M n n  2n H2  2.0,15  M n n n M 28 56(Fe) 84 Cách 2: Ta có q trình cho nhận electron: M  M n   ne 2H  2e  H2 0,84 0,84n  MM MM 0, 03  0, 015 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 0,84.n  0, 03  M M  28n MM n M 28 56(Fe) 84 Câu 20: Đáp án C enzim  2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6  30  350 C CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 n   n CaCO3  50  0,5 mol 100 n CaCO3  0, 25 mol  mC6 H12O6  0, 25.180  45 g  n C6H12O6  Hiệu suất phản ứng 80% → mC6H12O6 cần dùng  45.100  56, 25 g 80 Câu 21: Đáp án C Phương trình phản ứng: t  2NaNO2 + O2 2NaNO3  t  2ZnO + 4NO2 + O2 2Zn(NO3)2  d x /H2  20  M X  20.2  40 Ta có hệ phương trình: m hh  85x  189y  17,95 n NaNO3  x mol  x  0,1  M O2 n O2  M NO2 n NO2 32  0,5x  0,5y   46.2y    n  y mol M    40  y  0, 05  Zn  NO3 2 n O2  n NO2 0,5x  0,5y  2y  0,1.85 %m NaNO3  100%  47,35% 17,95 Câu 22: Đáp án B Cách 1: NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,3 → 0,3 a = 0,3 mol 2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓ + 2NaCl Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]  BT.OH n Zn  OH   0,1 mol    n Zn OH 2   4 BTNT.Zn   b  0,1  0,15  0, 25 mol Cách 2: Phân tích đồ thị a  n HCl  0,3 mol 1,1  0,3  0,1.2  0,15 mol Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 b  n ZnCl2  1,1  0,1.2  0,3  0, 25 mol Câu 23: Đáp án A Sơ đồ: Mg  CO MgO VY  11,  l  ;d Y/He  Y   H 2SO4 30% m gam     SO Mg  HCO3 2 dd Z: MgSO , C% MgSO4  36%; m MgSO4  72gam  MgSO  C%MgSO4  m MgSO4 mdd sau 100%  mdd sau  72 100  200 gam 36 Bảo tồn nhóm SO24 : n H2SO4  n MgSO4  d Y/He   MY  8.4  32  mY  72 0, 6.98  0, mol  mdd H2SO4  100  196 g 120 30 11, 32  16 gam 22, Bảo toàn khối lượng: m  mdd sau  mY  mdd H2SO4  200  16  196  20 gam Câu 24: Đáp án C n CH3COOH  150 100  2,5 mol, n CH3OH   3,125 mol 60 32 CH3COOH  CH3OH Vì n CH3COOCH3  CH3COOCH3  H 2O 1 H ,t 2,5 n CH3OH 3,125    Số mol este tính theo số mol axit 1 Từ (1) n CH3COOCH3  2,5 mol  mCH3COOCH3  2,5.74  185 g Vì H = 60% → m este thu  185.60  111 g 100 Câu 25: Đáp án D n Fe  2,52  0, 045 mol, n AgNO3  0, 2.0,1  0, 02 mol, n Cu  NO3   0, 2.0,  0, 08 mol 56 Fe  2Ag   Fe 2  2Ag  1 n Fe 0, 045 n Ag 0, 02     Sau phản ứng (1) Fe dư 1 2 → n Fe dư = 0,045 ─ 0,01 = 0,035 mol Fe  Cu 2  Fe 2  Cu   2 Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 n Fe 0, 035 n Cu 2 0, 08     Sau phản ứng (2) Cu 2 dư 1 1 → Chất rắn gồm Ag Cu → m chất rắn = mAg  mCu  0,02.108  0,035.64  4, g Câu 26: Đáp án C d Y/kk   M Y  1.29  29, n Br2  16  0,1 mol 160 n X  x  0,1 mol H : x mol  Br2 t ,Ni X   Y   C4 H : 0,1 mol Bảo toàn khối lượng ta có: m X  m Y  2.x  0,1.52  29.n Y  n Y  Số mol H2 phản ứng  n X  n Y  0,1  x  2.x  52 29 2x  5, 27x  2,3  29 29 Bảo tồn liên kết π ta có: 3n C4H4  n H2 pu  n Br2  0,3  27x  2,3  0,1  x  0,3 29 Câu 27: Đáp án B n Br2  0,6.1  0,6 mol Cn H 2n  22k O6  3n   k to O2   nCO2   n   k  H O  n  3, k  3, n, k  N  n CO2  n H2O  n   n   k    k  → Trong phân tử X có liên kết π mà có liên kết π nhóm COO  → liên kết π gốc hiđrocacbon  nX  n Br2  a  n chất béo  n Br  0,6  0,15 Câu 28: Đáp án D nM  5,6  0, 25 mol 22, n O2  25,76 18 3,36  1,15 mol; n H2O   mol; n N2   0,15 mol 22, 18 22,  Bảo toàn nguyên tố oxi * Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365  n CO2  2n O2  n H2O  1,15.2   0, 65 mol  n C  0, 65 mol  Bảo toàn khối lượng: mM  mC  mH  m N  0, 65.12  1.2  0,15.2.14  14 gam Gọi công thức chung CH2=CHCH2NH2, H2NCH2CH2CH2NH2, CH3CH2CH2NH2, CH3CH2NHCH3 C3HnNm C H N : a mol → hỗn hợp M gồm  C3 H n N m : b mol C2H7N → 2CO2 a → 2a C3HnNm → 3CO2 → b 3b 2a  3b  0, 65 a  0,1 Ta có hệ phương trình:   a  b  0, 25 b  0,15 %mCH3CH2 NH2  0,1.45 100%  32,14% 14 Câu 29: Đáp án C n CO2  3, 08  0, 07 mol  n C  n CO2  0, 07 mol 44 n H2O  0,99  0, 055 mol  n H  2n H2O  0,11 mol 18 n N2  0,336  0,015 mol  n N  2n N2  0,03 mol 22,  Gọi công thức phân tử X Cx H y Nz → x : y : z = 0,07 : 0,11 : 0,03 = : 11 : → Công thức đơn giản X C7H11N3  n HCl  0, 6.0m5  0,3 mol Vì n HCl 0,3    Trong phân tử X có nhóm  NH n a 0,1 → Công thức phân tử X C7H11N3 Câu 30: Đáp án A n KOH = 0, 25.0,1  0, 025 mol Gọi công thức chung anđehit RCHO Ta có phương trình hóa học: 2RCHO + O2 → 2RCOOH Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 RCOOH + KOH → RCOOK + H2O n RCHO  n KOH  0,025 mol  M RCHO  1,31  52,  M R  23, 0,02 → Hai anđehit CH3CHO C2H5CHO 23,  15 60 100%  60%  n C2H5OH  0, 025  0, 015 mol 29  15 100 %n C2H5OH   mC2H5OH  0,015.58  0,87 gam Câu 31: Đáp án A Ta có sơ đồ phản ứng: 1, 68  P1: NaOH   n H2   0, 075 mol Fe  22,   Al  Fe x O y  19,82 g B: Al  3, 472 P2: HCl Al O    n H2   0,155 mol   22,  Phần 1: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2 n Al du  n H2  0, 075  0, 05 mol  m Al  0, 05.27  1,35 g 3  Phần 2: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ → 0,05 (1) 0,075 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2) n H2  2   n H2  n H2 1    0,155  0, 075  0, 08 mol Từ    n Fe  0, 08 mol  m Fe  0, 08.56  4, 48 g Ta có phương trình phản ứng: t 3Fex O y  2yAl   yAl2O3  3xFe o Khối lượng chất phần hỗn hợp B 19,82  9,91 g mAl2O3  9,91  mFe  mAl  9,91  4, 48  1,35  4,08 g  n Al2O3  Ta có: 4, 08 0, 04 mol 102 n Fe 3x 0, 08 x       Oxit sắt cần tìm Fe2O3 n Al2O3 y 0, 04 y Câu 32: Đáp án C Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Gọi số mol Na2O Al2O3 phần x y  Phần 1: Ta có phương trình phản ứng: Na2O + H2O → 2NaOH → x 2x 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 2x → x Chất rắn không tan Al2O3  n Al2O3 du  1, 02  0, 01 mol  y  x  0, 011 102  Phần 2: nHCl = 0,14.1 = 0,14 mol Ta có phương trình phản ứng: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O nHCl = 2x + 6y = 0,14 (2) Từ (1) (2) ta có: x = 0,01, y = 0,02  m  m Na 2O  m Al2O3   0, 01.62  0, 02.102   5,32 Câu 33: Đáp án A Ta có: n  0, 224  0,01 mol, n CuSO4  0, 4.0,  0,08 mol 22, Ta có q trình xảy điện cực: Catot Anot Cu 2  2e  Cu H2O  O2  4H  4e 0,08 → 0,16 0,01 → 0,04 Nhận thấy: n e cho  n e nhan  Cu 2 chưa điện phân hết Bảo tồn electron ta có: nCu  ne nhận  0,02 mol  m catot taêng  m Cu  0,02.64  1,28 g Câu 34: Đáp án D BaSO   6,99 g  M 2SO  BaCl2   MCl Ta có sơ đồ phản ứng 3,82 g X  RSO RCl  Ta có phản ứng: Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Ba 2  SO42  BaSO4  6,99  0, 03 mol  n SO2  n Ba 2  n BaSO4  0, 03 mol, n Cl  2n Ba 2  0, 06 mol 233 n BaSO4  Bảo tồn khối lượng: m muối  m kim loaïi X  mSO2  m kim loaïi X  3,82  0,03.96  0,94 g Vì dung dịch thu muối clorua kim loại kiềm kim loại hóa trị II  m muối  m kim loaïi X  m Cl  0,94  0,06.35,5  3,07 g Câu 35: Đáp án C t MgCO3   MgO  CO2  * o  CO2 + dung dịch NaOH NaOH + CO2 → NaHCO3 (1) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl 3,94  0, 02 mol  n Na 2CO3  0, 02 mol  n CO2  2  0, 02 mol, n NaOH 2  0, 04 mol 197 n BaCO3   Dung dịch Z + dung dịch KOH 2NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O n KOH  0, 05.0,  0, 01 mol  n NaHCO3  0, 01 mol  n CO2 1  n NaOH1  n NaHCO3  0, 01 mol n NaOH n CO  0,04  0,01  0,05 mol  CM NaOH   0,05  0,5M  x  0,5 0,1  0, 02  0, 01  0, 03 mol Từ phương trình (*)  m MgCO → Hiệu suất phản ứng là: H  phaûn öùng  0,03.84  2,52 g 2,52 100%  84% Câu 36: Đáp án B n NaOH  40.10  0,1 mol 100.40 %mO M  43, 795%  mO  M   10,96.43, 795  4,8 gam  n O  0,3 mol 100 RCOOH  RCOONa  9, g   NaOH  Ta có: 10,96 g M: R OH  0,1 mol R OH RCOOR   Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Vì nmuối  nNaOH  0,1 mol  MRCOONa  9,  94  MR  44  23  94  M R  27  R CH  CH  0,1 CH  CHCOOH : a mol  Hỗn hợp M gồm R OH : b mol CH  CHCOOR  : c mol  Bảo toàn nguyên tố oxi: n O M  n Y  2n X  2n Z  b   a  c   0,3 mol Vì: a  c  n NaOH  0,1 mol  b=0,1 mol Bảo toàn khối lượng: m M  72.a  0,1 M R   17   c  71  M R    10,96  M R   0,1  c   71  a  c   a  0,1.17  10,96  MR  0,1  c   a  10,96  0,1.17  71.0,1  2,16  M R  2,16  21,6  M R  15 0,1 Vậy công thức X, Y CH2=CHCOOH CH3OH Câu 37: Đáp án C Giả sử sản phẩm khử có N2 1 12H   2NO3  10e  N  6H O nH  0,672  0,03 mol  n NO muoái  10n N  10.0,03  0,3 mol 22,4  m muối  m kim loại  m NO  7,5  0,3.62  26,1  54,9 g  có muối NH4NO3 10H   NO3  8e  NH 4  3H O mmuoái  m kim loại  mNO  muối kim loại   2  m NH NO  = m kim loaïi + 62 10n N  8n NH NO  80n NH NO   = 7,5 + 62 10.0,03  8n NH NO  80n NH NO  54,9 4  n NH4 NO3  0,05 mol Từ (1) (2)  n NNO3  12n N2  10n NH4 NO3  12.0,03  10.0,05  0,86 mol  VHNO3  0,86  0,86  L  Câu 38: Đáp án B m Al  3,94.41,12 1, 62  1, 62 g  n Al   0, 06 mol 100 27 Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 m Fe3O4  3,94  1, 62  2,32 g  n Fe3O4  2,32  0, 01 mol 232  Al  NO3 3  0, 06  Al2 O3  0, 03     HNO3 Al  0, 06   Z : Fe  NO3 3  0, 03 t o Fe O3  0, 015  0,314 mol  Y         NH NO3 H O Fe3O  0, 01  N O  x y  NO  0, 21 mol  Giả sử hooxn hợp Z gồm Al(NO3)3 Fe(NO3)3 n Vì N sau phản ứng n  3nAl NO   3nFe NO   nNO  0,06.3  0,01.3.3  0,021  0,291 mol N sau phản ứng 3 3  nHNO  0,314 mol  Có muối NH4NO3 Bảo tồn ngun tố N ta có: n NH4 NO3  0,314  0, 291  0, 0115 mol Bảo tồn khối lượng: mT  mmuối  moxit kim loaïi  0, 06.213  0, 03.242  0, 0115.80  0, 03.102  0, 015.160  15,5 g Câu 39: Đáp án C n O2  8, 064 14, 08  0,36 mol, n NaOH   0,32 mol 22, 44 n H2O  2,88 2,8  0,16 mol, n NaOH   0, 07 mol 18 40 Bảo tồn khối lượng ta có: mE  14,08  2,88  0,36.32  5, 44 g Bảo tồn ngun tố O ta có: n O E   2n CO2  n H2O  2n O2  2.0,32  0,16  2.0,36  0, 08 mol 0, 08 5, 44  n E  n O E    0, 04 mol  M E   136 2 0, 04 Gọi công thức chung E CxHyOz Ta có: x : y : z = 0,32 : 0,32 : 0,08 = : : → Công thức đơn giản E C4H4O → Công thức phân tử X có dạng (C4H40)n  ME  68n  136  n   Công thức phân tử E C8H8O2 n NaOH 0, 07   1, 75 E phản ứng với dung dịch NaOH thu muối nE 0, 04 Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365  RCOOR : x mol → Cơng thức cấu tạo este có dạng   R COOC6 H R : y mol n E  x  y  0, 04  x  0, 01  Ta có hệ phương trình:  n NaOH  x  2y  0, 07  y  0, 03 RCOOR1  NaOH  RCOONa  R1OH → 0,01 0,01 R 2COOC6 H4 R  2NaOH  R 2COONa  R 3C6H 4ONa  H 2O → 0,03 0,03 Bảo toàn khối lượng ta có: mR1OH  mE  mNaOH  mT  mH2O  5, 44  0,07.40  6,62  0,03.18  1,08 g  M R1OH  1, 08  108  M R1  17  108  M R1  91  R1 CH 2C6 H5 0, 01 → Công thức cấu tạo este HCOOCH2C2H6 CH3COOC6H5 HCOOCH2C6H5 + NaOH → HCOONa + C6H5CH2OH → 0,01 0,01 CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O 0,03 → 0,03 m muối oxit cacboxylic  0,01.68  0,03.82  3,14 g Câu 40: Đáp án A n khí  0,84 4,095  0,0375 mol, n H O   0,2275 mol 22,4 18  Na CO3 : 0,5a C2 H NO : a mol  C2 H NO Na : a  O2 CO :1,5a  b   NaOH     Quy hỗn hợp M: CH : b mol CH : b  H O : c mol H O : 2a  b   N : 0,5a Ta có hệ phương trình: n N  0, 0375  0,5a a  0, 075   mCO2  m H2O  102a  62b  13, 23  b  0, 09   c  0, 025 BTNT H:1,5a  b  c  0, 2275  m  0, 075.57  0, 09.14  0, 025.18  5,985 g ... C Đi u kiện để xảy ăn mòn đi n hóa - Các đi n cực phải khác chất - Các đi n cực tiếp xúc trực tiếp gián tiếp - Các đi n cực tiếp xúc với dung dịch đi n ]y Thi u đi u kiện khơng xảy ăn mòn đi n... “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 33: Đi n phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ I = 10A thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) anot Giả thi t đi n cực trơ... mòn đi n hóa A sai ăn mòn hóa học, khơng hình thành hai đi n cực khác 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O B sai ăn mòn hóa học : 3Fe + 2O2 → Fe3O4 C hình thành hai đi n cực Fe Cu Hai đi n cực