Đi thi môn hóa có lời giải năm 2018 gv lê phạm thành (2)

ĐỀ SỐ 2 Câu 1: Để bảo vệ ống thép dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt bằng phương pháp điện hoá, người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại Câu 2: Polime X là chất rắn trong

Trang 1

ĐỀ SỐ 2 Câu 1: Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hoá,

người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại

Câu 2: Polime X là chất rắn trong suốt có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt nên được

dùng chế tạo thuỷ tinh hữu cơ plexiglas Tên gọi của X là

C poli(metyl metacrylat) D poli(vinyl clorua)

Câu 3: Trong công nghiệp, một lượng lớn chất béo dùng để sản xuất

A glucozơ và glixerol B glucozơ và ancol etylic

C xà phòng và ancol etylic D xà phòng và glixerol

Câu 4: Amin nào sau đây thuộc loại amin bậc hai ?

A Trimetylamin B Metylamin C Phenylamin D Đimetylamin Câu 5: Để tiêu huỷ kim loại Na hoặc K dư thừa khi làm thí nghiệm ta dùng

A dầu hoả B nước vôi trong C giấm ăn D ancol etylic Câu 6: Cho 29,8 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức kế tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, làm

khô dung dịch thu được 51,7 gam muối khan Công thức phân tử 2 amin là

A C3H7N và C4H9N B CH5N và C2H7N C C2H7N và C3H9N D C3H9N và C4H11N

Câu 7: Kim loại c những tính chất vật l chung nào sau đây?

A Tính dẫn điện tính dẫn nhiệt c khối lượng riêng lớn c ánh kim

B Tính d o c ánh kim tính cứng

C Tính d o tính dẫn điện tính dẫn nhiệt và c ánh kim

D Tính d o tính dẫn nhiệt nhiệt độ n ng chảy cao

Câu 8: Phát biểu nào sau đây sai?

A CuSO4 là chất được dùng để nhận ra sự có mặt của hơi H2O trong phân tích hữu cơ

B Hàm lượng sắt trong gang cao hơn trong thép thường

C Quặng boxit có thành phần chính là Al2O3

D Gương làm từ crôm không bị mờ trong không khí

Câu 9: Cho mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+ và Hoá chất không thể dùng để làm

mềm mẫu nước cứng trên là

Câu 10: Dãy gồm các ion (không kể sự điện li của H2O) cùng tồn tại trong một dung dịch là

A Cu2+, NO3 –

, H+, Cl– B Fe2+, K+, OH–, Cl–

Trang 2

C Ba2+, HSO4–, K+, NO3– D Al3+, Na+, S2–, NO3–

Câu 11: Cho dãy chuyển hóa sau: X t Y + Z ; Y t Z + CO2 + H2O

Công thức của X là

A NaHCO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D NH4HCO3

Câu 12: Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư)

đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là ?

A 24,7 gam B 31,8 gam C 18,3 gam D 25,4 gam

Câu 13: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là

A CH4 và NH3 B CO và CH4 C SO2 và NO2 D CO và CO2

Câu 14: Tên thay thế của ankan: CH3–CH2–CH(CH2–CH3)–CH(CH3)–CH3 là

A 2–Metyl–3–etylpentan B 3–Etyl–2–metylpentan

C 4–Metyl–3–etylpentan D 3–Isopropylpentan

Câu 15: Cho dãy biến đổi sau: Cr HCl X Cl 2 Y NaOH Z B / NaOH r 2 T

X, Y, Z, T là

A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 B CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2Cr2O7

C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4

Câu 16: Để điều chế 53 46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng ít nhất V lít axit

nitric 94,5% (D = 1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị của V là

Câu 17: Chất nào dưới đây vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa có khả năng tham

gia phản ứng tráng bạc?

A CH3COOCH3 B HOCH2CH2OH C CH2=CHCOOH D HCOOCH=CH2 Câu 18: Kết luận nào sau đây không đúng ?

A Thuốc thử đặc trưng dể nhận biết ion NO3 –

trong dung dịch muối nitrat là Cu

B Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ion Cl– là dung dịch AgNO3/HNO3

C Thuốc thử đặc trưng dể nhận biết anion SO42– là dung dịch BaCl2/HNO3

D Thuốc thử có thể dùng để nhận biết HCO3–, CO32– là axit mạnh

Câu 19: Peptit X có công thức Pro–Pro–Gly–Arg–Phe–Ser–Phe–Pro Khi thuỷ phân không

hoàn toàn X thu được tối đa bao nhiêu loại peptit khác nhau c amino axit đầu N là phenylalanin (Phe)?

Trang 3

Câu 20: Cho 23 gam C2H5OH tác dụng với 24 gam CH3COOH (xt: H2SO4 đặc) với hiệu suất phản ứng 60% Khối lượng este thu được là

A 21,12 gam B 23,76 gam C 22 gam D 26,4 gam

Câu 21: Phương pháp hiện đại dùng để điều chế axetanđehit là

A oxi hoá ancol etylic bằng CuO nung nóng

B cho axetilen hợp nước ở 80oC và xúc tác HgSO4

C thuỷ phân dẫn xuất halogen (CH3-CHCl2) trong dung dịch NaOH

D oxi hoá etilen bằng O2 có xúc tác PdCl2 và CuCl2 (toC)

Câu 22: Thí nghiệm nào sau đây c kết tủa sau phản ứng?

A Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

B Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3

C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

D Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2

Câu 23: Hỗn hợp khí X gồm propen và vinylaxetilen Cho a mol X tác dụng với lượng dư

dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 15,9 gam kết tủa Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,35 mol Br2 Giá trị của a là

Câu 24: Cho dãy các chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl là

Câu 25: X, Y, Z, T là một trong số các dung dịch sau: glucozơ fructozơ glixerol phenol

Thực hiện các thí nghiệm để nhận biết chúng và có kết quả như sau:

Dung dịch AgNO3/NH3,

đun nhẹ

Xuất hiện kết tủa bạc trắng

tủa trắng

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A fructozơ glucozơ phenol glixerol B phenol, glucozơ glixerol fructozơ

C fructozơ glucozơ glixerol phenol D glucozơ fructozơ phenol glixerol

Trang 4

Câu 26: Cho 25 gam dung dịch ancol etylic xo tác dụng với Natri dư thu được 11,718 lít H2

(đktc) Biết khối lượng riêng của ancol etylic là 0,8 g/ml và coi như sự hoà tan không làm co giãn thể tích Giá trị của x là

Câu 27: Số α-aminoaxit có công thức phân tử C4H9O2N là

Câu 28: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,5M và NaOH 0 75M thu được dung dịch X Cho BaCl2 dư vào X khối lượng kết tủa thu được là

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng sau:

dpcmn

a)

b)

c)

d)

Các chất X2, X5, X6 theo thứ tự là

A NaOH, NaClO, KHSO4 B KOH, KClO3, H2SO4

C NaHCO3, NaClO, KHSO4 D NaOH, NaClO, H2SO4

Câu 30: Hỗn hợp M gồm 4 axit cacboxylic Cho m gam M phản ứng hết với dung dịch

NaHCO3 thu được 0,1 mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,09 mol O2, sinh ra 0,14 mol CO2 Giá trị của m là

Câu 31: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân NaCl nóng chảy

(b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ màng ngăn xốp)

(c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3

(d) Cho Fe vào dung dịch AgNO3

(e) Cho Ag vào dung dịch HCl

(g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Mg(NO3)2 và NaHSO4

(h) Nung hỗn hợp Al và Fe3O4 trong bình kín

(i) Nung nóng hỗn hợp Fe và S trong bình kín

Số thí nghiệm thu được chất khí là:

Trang 5

Câu 32: Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch gồm HCl 0,5M và

Al2(SO4)3 0 25M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo V như hình dưới Giá trị của a, b

tương ứng là

A 0,1 và 300 B 0,05 và 400 C 0,2 và 400 D 0,1 và 400

Câu 33: X là một amino axit no (phân tử chỉ có một nhóm -NH2 và một nhóm -COOH) Cho

0,06 mol X tác dụng với dung dịch chứa 0 1 mol HCl thu được dung dịch Y Thêm 0,2 mol

NaOH vào Y sau phản ứng đem cô cạn thu được 15,79 gam chất rắn khan X là

Câu 34: Có các phát biểu:

(1) Các chất béo no thường có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn chất béo không no

(2) Các este thường c mùi thơm đặc trưng: isoamyl axetat c mùi chuối chín; phenyl axetat có mùi hoa nhài; geranyl axetat có mùi hoa hồng

(3) Trong dung dịch axit fructozơ c thể chuyển h a thành glucozơ

(4) AgNO3/NH3 bị glucozơ oxi h a tạo sản phẩm có kết tủa trắng bạc

(5) Tương tự phenol anilin ít tan trong nước lạnh và có khả năng làm mất màu dung dịch brom

(6) Ở điều kiện thường, axit glutamic là chất rắn kết tinh, dễ tan trong nước, có nhiệt độ nóng chảy cao (7) Poli(metyl metacrylat) cao su isopren và tơ nilon–6 6 đều có mạch polime không phân nhánh

(8) Trong các chất: stiren glixerol axetanđehit axit oxalic etyl axetat c 2 chất tác dụng với Na

Số phát biểu đúng là

Câu 35: Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO3)2 và 0,18 mol NaCl bằng điện

cực trơ màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi tới khi dung dịch giảm 21,75 gam

thì dừng điện phân Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy

thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 0,75m gam rắn không tan Giá trị m là

Câu 36: Đun nóng m gam chất hữu cơ X (chứa C, H, O và có mạch cacbon không phân

nhánh) với 100 ml dung dịch NaOH 2M đến phản ứng hoàn toàn Để trung hòa lượng NaOH

dư cần 40 ml dung dịch HCl 1M Cô cạn dung dịch sau khi trung hòa thu được 7,36 gam hỗn

Trang 6

hợp hai ancol đơn chức Y, Z và 15,14 gam hỗn hợp hai muối khan trong đ c một muối của axit cacboxylic T Phát biểu nào sau đây đúng?

A Phân tử X chứa 14 nguyên tử hiđro

B Y và Z là hai chất đồng đẳng kế tiếp nhau

C Phân tử T chứa 3 liên kết đôi C=C

D Số nguyên tử cacbon trong T bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X

Câu 37: Hòa tan hết m gam Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HCl thu được dung dịch X

và khí NO Thêm tiếp 19,2 gam Cu vào X, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối clorua trung hòa và còn lại 6,4 gam chất rắn Cho toàn bộ Y vào dung dịch AgNO3 dư thu được 183 gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

Câu 38: X là một α-aminoaxit no, mạch hở, chứa 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH Hỗn

hợp T gồm các peptit mạch hở X–Gly, X–X–Gly, X–X–X–Gly có tỉ lệ mol tương ứng theo thứ tự trên là 1 : 2 : 3 Cho 146,88 gam hỗn hợp T tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaOH 1M

và KOH 1,5M vừa đủ đun n ng thu được dung dịch chứa 217,6 gam hỗn hợp muối Mặt

khác đốt cháy 0,1 mol hỗn hợp T cần V lít O2 (đktc) Giá trị của V là

Câu 39: Hòa tan hết 0,2 mol hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 trong dung dịch chứa NaHSO4, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và khí Z duy nhất Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y đến khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì đã dùng 120 ml Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được 19,36 gam hỗn hợp các hiđroxit Nếu cho 0,2 mol

X vào lượng nước dư thấy còn lại m gam rắn không tan Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 Giá trị của m là

Câu 40: X Y Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở (trong đ Y và Z không no c một liên kết

C=C và có tồn tại đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng Mặt khác đun n ng 21 62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu được hỗn hợp F chỉ chứa 2 muối (có công thức phân tử khác nhau) và hỗn hợp gồm 2 ancol kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng Khối lượng của muối có khối lượng phân

tử lớn trong hỗn hợp F là:

Đáp án

Trang 7

1–B 2–C 3–D 4–D 5–D 6–C 7–C 8–B 9–D 10–A 11–B 12–D 13–C 14–B 15–A 16–C 17–D 18–A 19–A 20–A 21–D 22–A 23–A 24–C 25–C 26–B 27–C 28–C 29–A 30–A 31–A 32–D 33–B 34–C 35–A 36–D 37–D 38–A 39–C 40–A

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B

Lời giải chi tiết

Để bảo vệ vỏ ống thép người ta gắn các khối Zn vào phía ngoài ống Phần ngoài bằng thép là cực dương khối Zn là cực âm Kết quả là ống thép được bảo vệ Zn là “vật hi sinh” bị ăn mòn

Ở anot (cực âm): Zn bị oxi h a: Zn → Zn2+

+ 2e

Ở catot (cực dương): O2 bị khử: 2H2O + O2 + 4e → 4OH

Câu 2: Đáp án C

Thủy tinh hữu cơ hay còn gọi là poli(metyl metacrylat)

PT điều chế:

Câu 3: Đáp án D

Trong công nghiệp, một lượng lớn chất béo dùng để điều chế xà phòng glixerol và chế biến thực phẩm

Lời giải chi tiết

Bậc amin: là số nguyên tử H trong phân tử NH3 bị thay thế bởi gốc hiđrocacbon

+) Đimetylamin: (CH3)2NH (amin bậc 2)

+) Metylamin:CH3-NH2 (amin bậc 1)

+) Trimetylamin: (CH3)3N (amin bậc 3)

+) C6H5-NH2 (amin bậc 1)

Trang 8

Tiêu hủy kim loại Na, K bằng ancol etylic với phản ứng: Na + H2O → NaOH + ½ H2và K +

H2O → KOH + ½ H2 Phản ứng này khá êm dịu, không gây nguy hiểm, không tạo ra chất độc hại, dễ xử lí

BTKL: m(HCl) = 51,7 – 29 8 = 21 9 gam → n(HCl) = 0 6 mol

Vì amin đơn chức nên n(amin) = 0 6 → M(trung bình) = 29 8 : 0 6 = 49 67

Công thức CxHyN c : 12x + y + 14 = 49 67 → 12x + y = 35 67 nên 2 amin là C2H7N và

C3H9N

Kim loại có những tính chất vật lí chung là: tính d o, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và tính ánh kim

Câu 8: Đáp án B

- Hàm lượng sắt trong thép cao hơn trong gang Vì:

+) Gang là hợp kim của sắt với cacbon trong đ hàm lượng cacbon chiếm từ 2-5%, ngoài ra còn có một lượng nhỏ các nguyên tố khác như Si Mn

+) Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác trong đ hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%

Hàm lượng C càng nhiều thì hàm lượng Fe càng ít

Khi cho HCl vào, mặc dù loại bỏ được ion HCO3- tuy nhiên lại có thêm ion Cl- → mẫu nước cứng ban đầu là nước cứng tạm thời trờ thành nước cững vĩnh cửu → không làm mềm được nước cứng

Câu 10: Đáp án A

Các ion không phản ứng với nhau thì cùng tồn tại trong 1 dung dịch

Đáp án thỏa mãn: Cu2+

, NO3- , H+, Cl Loại các đáp án khác vì:

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2

Al3+ + S2- + H2O → Al(OH)3+ H2S

Ba2+ + SO42- → BaSO4 vì HSO4- phân li ra SO42-

(NH4)2CO3 t NH3 + NH4HCO3

NH4HCO3 t NH3 + CO2 + H2O

Trang 9

Có n(H2) = 0 2 → n(Fe) = 0 2 => m(FeCl2) = 0,2 127 = 25,4 gam

Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là SO2 và NO2

Các khí này dễ hòa tan với hơi nước trong không khí tạo thành các axit H2SO4, HNO3 Khi trời mưa các hạt axit này lẫn vào nước mưa làm độ pH của nước mưa giảm Nếu nước mưa

c độ pH < 5 6 được gọi là mưa axit

- Chọn mạch C dài nhất: 5C

- Đánh số: xuất hiện nhánh sớm nhất nên đánh từ phải sang, có 2 nhánh: -CH3 ở vị trí C số 2

và –C2H5 ở C số 3

- Tên gọi: 3-Etyl-2-metylpentan

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

CrCl2 + ½ Cl2 → CrCl3

CrCl3 + 4NaOH → NaCrO2 + 2H2O + 3NaCl

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

Bỏ qua hệ số n trong tính toán cho đơn giản

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

3.63 297

34,02 ← 53,46 kg

Vì H = 60% → m(HNO3 lý thuyết) = 34,02 : 0,6 = 56,7 kg

→ m(dd HNO3) = 56 7 : 94 5% = 60 kg → V = m : D = 40 lít

HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO

HCOOCH=CH2 + 2AgNO3 + 3NH3 → NH4OCOOCH=CH2 + 2Ag + 2NH4NO3

Thuốc thử để nhận biết ion NO3- là: Cu, dd H2SO4 ( hoặc HCl)

3Cu + 2NO3 –

+ 8H+ → 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O

Các peptit thu được là: Phe- Ser; Phe-Ser-Phe; Phe-Ser-Phe-Pro; Phe-Pro

Có n(CH3COOH) = 0,4 < n(C2H5OH) = 0,5 nên số mol este tính theo axit

Trang 10

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

0,4 0 5 → 0,4

→ m(este thực tế) = 0,4.88.60% = 21,12 gam

Axetanđehit: CH3CHO

Phương pháp hiện đại sản xuất anđehit này là oxi h a không hoàn toàn etilen với xúc tác PdCl2, CuCl2, to

2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO

Ngoài ra anđehit axetic còn được điều chế từ axetilen bằng phản ứng cộng nước

Xét từng thí nghiệm:

+) Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3

NaOH + Cr(NO3)3 → Cr(OH)3 + NaNO3

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + H2O

+) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2

NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

+) Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2

+) Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

AlCl3 + 3NH3 + H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl

Nên thí nghiệm có kết tủa sau phản ứng: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

Propen: CH2=CH-CH3 vinylaxetilen: CH≡C-CH=CH2

Cho tác dụng với AgNO3/NH3 → Kết tủa: CAg≡C-CH=CH2 → n(↓) = 0 1 mol

→ n(C4H4) = 0,1 mol

Ta có: n(C3H6) + 2n(C4H4) = 0 35 → n(C3H6) = 0,35 – 0,1 2 = 0,15 mol

Các chất vừa phản ứng được với dd NaOH, vừa phản ứng HCl: Al, Al2O3, Al(OH)3

Fructozo không có nhóm chức CHO tuy nhiên trong môi trường bazo, fructozo và glucozo

có sự chuyển hóa qua lại (glucozo có chứa CHO) → c phản ứng tráng bạc với AgNO3/NH3

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	408,73 KB