44 THPT hậu lộc 4 thanh hóa file word có lời giải chi tiết

Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Đề thi thử THPT Hậu Lộc - Thanh Hóa I Nhận biết Câu 1: Trong số chất đây, chất có nhiệt độ sôi cao A CH3CHO B C2H5OH C HCOOCH3 D CH3COOH Câu 2: Cho hợp kim sau: Al - Zn (1); Fe - Zn (2); Zn - Cu (3); Mg - Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 lỗng hợp kim mà Zn bị ăn mòn điện hóa học A (2) (3) B (2), (3) (4) C (1), (2) (3) D (3) (4) Câu 3: Chất X vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ Chất X A H2NCH2COOH B CH3COOH C CH3CHO D CH3NH2 Câu 4: Phản ứng: Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 chứng tỏ A ion Fe3+ có tính khử mạnh ion Fe2+ B ion Fe2+ có tính oxi hố mạnh ion Fe3+ C ion Fe3+ có tính oxi hố mạnh Cu2+ D ion Fe3+ có tính oxi hố yếu ion Cu2+ Câu 5: Khi thủy phân este vinyl axetat dung dịch NaOH, đun nóng thu được: A CH3COONa CH3CHO B CH3COONa C2H5OH C CH3COONa CH3OH D CH3COONa CH2=CHOH Câu 6: Trong kim loại vàng, bạc, đồng nhôm Kim loại dẫn điện tốt nhất? A Đồng B vàng C Nhôm D Bạc Câu 7: Khi bị ốm, sức, nhiều người bệnh thường truyền dịch đường để bổ sung nhanh lượng Chất dịch truyền có tác dụng A mantozơ B fructozơ C saccarozơ D glucozơ Câu 8: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hidrocacbon, thu ? A Amin B Lipt C Este D Amino axit Câu 9: Trùng hợp hiđrocacbon sau tạo polime dùng để sản xuất cao su buna? A Buta-1,3-đien B Penta-1,3-đien C But-2-en D 2-metylbuta-1,3-đien Câu 10: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại khí CO (dư) theo sơ đồ hình vẽ: Oxit X là: A MgO B CuO C K2O D Al2O3 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 11: Kim loại Al không phản ứng với: A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C H2SO4 đặc, nguội D Dung dịch Cu(NO3)2 Câu 12: Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH3COOCH=CH2 B CH2=C(CH3)COOCH3 C CH2 =CHCOOCH3 D C6H5CH=CH2 Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) , kết thúc phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Fe 2m gam X A 1,12 gam B 16,8 gam C 11,2 gam D 4,48 gam Câu 14: Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tính khử tăng dần A Zn, Mg, Cu B Mg, Cu, Zn C Cu, Zn, Mg D Cu, Mg, Zn Câu 15: Cấu tạo X : C2H5COOCH3 có tên gọi A Etyl axetat B Propyl axetat C Metyl propionat D Metyl axetat II Thông hiểu Câu 16: Trong chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ, anđehit axetic Số chất hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường A B C D Câu 17: Số đồng phân amin bậc I ứng với công thức phân tử C4H11N A B C D Câu 18: Phản ứng sau không tạo muối sắt (III) ? A FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư B Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 C Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl D Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Câu 19: Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl a(M) Sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch (X) có chứa 22,2 gam chất tan Giá trị a A 1,36M B 1,5M C 1,25M D 1,3M Câu 20: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K Số phản ứng: C2H5NH2 + HCl → C2H5NH3Cl Bảo toàn khối lượng → mHCl = 22,2 - 11,25 = 10,95 gam ⇒ nHCl =0,3 mol ⇒ a = 0,3 = 1,5M 0, Câu 20: Đáp án C Số kim loại có khả tác dụng với H2Ô điều kiện thường tạo bazo gồm: Na, Ca K Câu 21: Đáp án A Số chất dãy phản ứng với NaOH gồm: H2NCH2COOH CH3COOH Câu 22: Đáp án B + Dùng BaCO3 vì: BaCO3 + 2NaHSO4 → BaSO4↓ trắng + CO2↑ + Na2SO4 + H2O BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ BaCO3 không tác dụng với NaCl Câu 23: Đáp án B Vì có kim loại dư ⇒ Cu Ta có phản ứng: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Sau đó: Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 (Vì Cu dư ⇒ FeCl3 hết) ⇒ Muối dung dịch X gồm có FeCl2 CuCl2 Câu 24: Đáp án A Ta có nEste = 0,05 mol ⇒ nAncol = 0,05 mol ⇒ MAncol = 2,3 ÷ 0,05 = 46 ⇒ Ancol Y C2H5OH + Bảo toàn nguyên tố este ⇒ CTCT este CH3COOC2H5 Câu 25: Đáp án B Các chất phản ứng với Cu(OH)2/OH– cho dung dịch màu xanh lam phải có tính chất poliancol ⇒ Các chất thỏa mãn fructozơ glucozơ ⇒ Chọn B Chú ý: Val-Gly-Ala có phản ứng màu biure tạo dung dịch phức chất màu tím Câu 26: Đáp án D kim loại M Fe; phi kim X Cl2 Quá trình phản ứng: Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Fedư + Cl2 → chất rắn Y gồm Fe FeCl2 Y + H2O → dung dịch Z gồm {FeCl2 + FeCl3} AgNO3 + dung dịch Z → chất rắn G gồm {AgCl Ag}↓ || G + HNO3đặc, nóng, dư Ag phản ứng tạo NO2↑; AgCl không phản ứng → chất rắn F Theo đó, đáp án cần chọn D Câu 27: Đáp án B + Đặt nNH4NO3 = a || nN2 = b ⇒ 10nNH4NO3 + 8nN2 = 3nAl = 1,62 (1) ⇒ 12nNH4NO3 + 10nN2 = nHNO3 = (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ b = nN2 = 0,05 mol ⇒ VN2 = 1,12 lít Câu 28: Đáp án B X làm dung dịch I2 hóa xanh tím ⇒ X hồ tinh bột ⇒ Loại A C Z có phản ứng màu biure ⇒ Z lòng trắng trứng ⇒ Loại D Câu 29: Đáp án C t  HCOONa + CH3CHO (d) Sai, chẳng hạn HCOOCH=CH2 + NaOH  (e) Sai peptit chứa từ mắt xích trở lên có phản ứng màu biure ⇒ Chỉ có (4) (5) sai Câu 30: Đáp án B Để ý CTPT: andehit formic: HCHO axit axetic, C2 H 4O2   CH 2O 2 , glucozo C6 H12O6   CH 2O 6 Đề yêu cầu tính glixerol nên coi hh có HCHO C3 H 8O3 Đốt cháy hỗn hợp ta có hệ phương trình số mol CO2 H2O sau:  x  y  0, 65  x  0,35 mol    x  y  0, 75  y  0,1 mol Vậy thành phần phần trăm khối lượng glixerol là: %Glixerol = 0,1 92 ≈ 46,7% 0,1 92  0,35  30 Câu 31: Đáp án D Ta có ∑ne trao đổi = 0,2 mol ● Ở Catot: 2H2O +2e → H2↑ + 2OH– ⇒ nH2↑ = 0,1 mol nOH– sinh = 0,2 mol ● Ở anot: 2Cl– → Cl2↑ + 2e + Sau dừng điện phân có phản ứng: Mg2+ + 2OH– → Mg(OH)2↓ Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 ⇒ mDung dịch giảm = mH2↑ + mCl2↑ + mMg(OH)2↓  mDung dịch giảm = 0,1×2 + 0,1×71 + 0,1×58 = 13,1 gam Câu 32: Đáp án B Nhận thấy nHCl pứ = nAmin đơn chức Ta có Htrung bình = 0,8.2  3, 0,5 ⇒ Chất có số nguyên tử H < 3,2 HCOOH + Đặt nHCOOH = a nAmin = b mol [Phát hành dethithpt.com] n nAmin = H 2O  n CO2 1 ⇒ VHCl = b : 0,1  M 1,5 15 15 Ta có nHCOOH = a = 0,5 – 13  15 30 0,  + Bảo tồn C ta có: Amin có số C = 15 13 30  ⇒ Amin C H N 11 Câu 33: Đáp án D (1) Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag ⇒ Chọn (2) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (3) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 t  Cu + CO2 ⇒ Chọn (4) CuO +CO  Câu 34: Đáp án D Ta có sơ đồ sau: C2 H NO2 K : a Peptit  KOH    H 2O C H NO K : b 0,85  0,15  b mol 0,15   95,15 g Bảo toàn nguyên tố K ta có: a + 2b = 0,85 (1) Theo tổng khối lượng muối ta có: 113a + 223b = 95,15 (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ a = 0,25 b = 0,3 mol ⇒ nH2O = 0,45 mol + Áp dụng định luật bảo toàn lng ta cú: [Phát hành dethithpt.com] 0,15 mol peptit có khối lượng = 95,15 + 0,45×18 – 0,85×56 = 55,65 gam ⇒ 0,1 mol hỗn hợp peptit có khối lượng = 55, 65.0,1  37,1 gam 0,15 Trang 10 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 35: Đáp án A 2Z ⇌ T + H2O (t = 140oC ⇒ Tạo ete) MEte = MR2O = 23×2 = 46 ⇒ 2R + 16 = 46 ⇒ R = 15  Z CH3OH Bảo toàn nguyên tố X ⇒ X có dạng: C2H2(COOCH3)2 ● ⇒ Y C2H2(COOK)2 Y có đồng phân cấu tạo gồm: CH2=C(COOK)2 KOOC–CH=CH–COOK ● có đồng phân hình học: H3COOC–CH=CH–COOCH3 ● tác dụng với Br2 theo tỉ lệ 1:1 ● Ancol CH3OH dù 140oC hay 170oC tạo ete (CH3)2O Câu 36: Đáp án B  NaHCO3 : x  x  y  nNa  0,   Loại  84 x  106 y  19,9  Na2CO3 : y  NaOH : x  x  y  0,   x  0,1, y  0,15   Na2CO3 : y 40 x  106 y  19,9  V  22,  0,15  0,1  1,12 Câu 37: Đáp án D  Al : 0,3mol  Fe : 0,35  1,9 mol HCl   0, 275 mol 43,3 gam  0,15 HNO3 O : b  NO3 : c  NO : a Z   N 2O : b  Fe  NO3 3  AgCl :1,9 mol AgNO3   M  0, 025 mol NO  280, 75 gam   dd   Ag :0, 075 mol  Al  NO3 3 : 0,3 Bảo toàn nguyên tố Cl → nAgCl = nHCl = 1,9 mol → nAg = 280, 75  1,9.143,5 = 0,075 mol 108 Vì cho AgNO3 vào Z thấy sinh khí → Z chứa H+ dư → nH+ dư = 4nNO = 0,025 = 0,1 mol Có 3nAl(NO3)3 + 3nFe(NO3)3 = nAgCl + nAg – nH+ dư → nFe(NO3)3 = 0,35 mol Có nH+ pư = 4nNO + 10nN2O + 2nO → nO = 1,9  0,15  0,1  4a  10b = 0,975 - 2a - 5b a  b  0, 275 a  0,   Ta có hệ c  0,15  a  2b  b  0, 075 62c  16 0,975  2a  5b  0,35.56  35, c  0,     Trang 11 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 → nFe(NO3)2 = 0,1 mol % Fe(NO3)2 = 0,1.180 100% = 41.57% 43,3 Câu 38: Đáp án B Đặt nN2 = x; nH2 = y ⇒ nA = x + y = 0,05 mol; mA = 28x + 2y = 0,05 × 11,4 × Giải hệ có: x = 0,04 mol; y = 0,01 mol || nO/khí = 2.∑n(NO2, O2) Bảo tồn nguyên tố Oxi: nO/H2O = 0,25 × - 0,45 × = 0,6 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nNH4+ = 0,02 mol nCl–/Z = nHCl = 1,3 mol Bảo tồn điện tích: nMg2+ = (1,3 - 0,25 × - 0,02)/2 = 0,39 mol ⇒ m = 0,39 × 24 + 0,25 × 64 + 0,02 × 18 + 1,3 × 35,5 = 71,87(g) Câu 39: Đáp án A Chú ý thí nghiệm xảy thời gian ( chưa hoàn toàn), phản ứng thớ nghim l hon ton [Phát hành dethithpt.com] Thí nghiệm thu muối gồm Mg(NO3)2 Cu(NO3) dư  AgNO3 : 0, 06 mol  Mg  NO3 2 F e  Mg  NO3 2 Mg   Y    + chất rắn 0,09 Cu  NO3 2 : 0,15 mol Cu  NO3 2  Fe  NO3 2 Cu   Fe + Nhận thấy TN2 chi có Fe phản ứng với Cu(NO3)2 → Khối lượng chất rắn từ 5,04 lên 5,616 gam tăng phản ứng gây nên → nFe(NO3)2=nCu = 5, 616  5, 04 = 0,072 mol Bảo tồn nhóm NO3– → nMg(NO3)2 = 0, 06  2.0,15  0, 072.2 = 0,108 mol Bảo toàn khối lượng: m + 0,06 170 + 0,15 188 = 0,108.148 + 0,072.188 + 11,664 → m = 2,784 gam Câu 40: Đáp án D Trang 12 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải ... chuyên đề thi thử file word có lời giải Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word gửi đến 0982.563.365 → nFe(NO3)2 = 0,1 mol % Fe(NO3)2 = 0,1.180 100% = 41 .57% 43 ,3 Câu 38:... Mg2+ + 2OH– → Mg(OH)2↓ Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word gửi đến 0982.563.365 ⇒ mDung dịch... Quá trình phản ứng: Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word gửi đến 0982.563.365 Fedư + Cl2