Bài tập hóa học vô cơ 3

Trắc nghiệm hóa vơ 15 Biên soạn: Võ Hồng Thái 645 V lít khí SO2 (đktC) làm vừa đủ 20 mL dung dịch KMnO4 1M Trị số V là: A) 1,12 2,24 C) 3,48 D) 0,56 B) 646 Điều kiện để có ăn mòn điện hóa học là: A)Phải có hai kim loại hay kim loại với phi kim hay kim loại với hợp chất có tính khử mạnh yếu khác B)Phải có diện dung dịch chất điện ly bề mặt kim loại hay hợp kim, mà thực tế lớp nước mỏng đọng bề mặt kim loại có hòa tan khí CO2, O2, C)Các kim loại có tính khử tiếp xúc với hay nối với dây dẫn điện D) Cả (A), (B), (c) 647 Hòa tan hết 23,2 gam sắt từ oxit dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho từ từ bột kim loại đồng vào dung dịch X khuấy bột đồng khơng bị hòa tan nữa, dùng hết m gam bột đồng Trị số m là: B) 12,8 C) 9,6 D) 6,4 (Fe = 56; O = 16; Cu = 64) 648 Hòa tan m gam Fe dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch A Dung dịch A làm màu vừa đủ 9,48 gam KMnO4 môi trường axit H2SO4, thấy có khí Cl2 Trị số m là: B) 5,6 C) 4,48 D) 6,72 (Fe = 56; K = 39; Mn = 55; O = 16) 649 Hòa tan hết 4,64 gam Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ V mL dung dịch KMnO4 0,1 M Trị số V là: A) 120 B) 80 C) 40 (Fe = 56; O = 16) D) 30 650 Để khử hoàn toàn 101,6 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 để tạo kim loại, cần dùng 1,8 mol CO Mặt khác hòa tan hoàn toàn 101,6 gam hỗn hợp A dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng, dư thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) đktc Trị số V là: B) 4,48 C) 2,4 D) 5,6 (Fe = 56; O = 16) 651 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng, khuấy kỹ để phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,1 mol khí NO nhất, dung dịch X có hòa tan 91,8 gam muối 5,68 gam kim loại Trị số m là: A) 30 gam B) 35 gam C) 40 gam D) 45 gam (Fe = 56; N = 14; O = 16) 652 Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt FeO, Fe3O4, Fe2O3 có số mol Hòa tan hết m gam hỗn hợp A dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng, dư thu 1,008 lít (đktC) khí mùi hắc Trị số m là: A) 16,24 gam B) 46,4 gam C) 23,2 gam D) 20,88 gam (Fe = 56; O = 16) 653 Cho dung dịch HNO3 loãng vào cốc thủy tinh có đựng 8,4 gam Fe 6,4 gam Cu Khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, có V lít khí NO (đktc), lại 1,6 gam kim loại Trị số V là: Trắc nghiệm hóa vơ A) 4,48 16 B) 3,36 Biên soạn: Võ Hồng Thái C) 2,24 (Fe = 56; Cu = 64) D) 1,12 654 Thực phản ứng nhiệt nhôm 6,75 gam Al với 19,2 gam Fe2O3 điều kiện khơng có oxi, oxit kim loại bị khử tạo kim loại Đem hòa tan chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm dung dịch xút dư, thu 739,2 mL H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: B) 91,2% C) 85% D) 100% (Al = 27; Fe = 56; O = 16) 655 Hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Để khử hoàn toàn 160,8 gam hỗn hợp A cần 2,7 mol CO Mặt khác, hòa tan hết 160,8 gam hỗn hợp A dung dịch HNO3 loãng vừa đủ, thu x mol khí NO Trị số x là: B) 0,3 C) 0,4 D) 0,5 (Fe = 56; O = 16) 656 Cho 1,2 gam kim loại X vào 100 mL dung dịch NaOH M Phản ứng xảy hoàn tồn, thu dung dịch D có 196,2 cm3 khí H2 (đktc) X là: B) Zn C) Ba D) K (Al = 27; Zn = 65; Ba = 137; K = 39) 657 Những kim loại sau điều chế từ oxit chúng, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO, H2, C hay Al? A) Fe, Mg, Cu, Pb C) Fe, Mn, Ni, Cr B) Zn, Al, Fe, Cr D) Ni, Cu, Ca, Pb 658 Những kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng? A) Fe, Al, Cu, Na C) Na, Mn, Ni, Al B) Al, Mg, K, Ca D) Ni, Cu, Ca, Pb 659 Thổi lượng hỗn hợp khí CO H2 dư chậm qua hỗn hợp đun nóng gồm Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4, MgO, MnO2 Sau phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn gồm: A) Al2O3, Cu, Fe, MgO, Mn C) Cu, Fe, Mn B) Al, Cu, Fe, Mg, Mn D) Cu, Fe, Al2O3, MgO; MnO2 660 Từ dung dịch MgCl2 ta điều chế Mg cách: A)Điện phân dung dịch MgCl2, dùng điện cực trơ, thu Mg catot bình điện phân B)Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ dung dịch, Mg tạo không tan nước, tách lấy riêng C)Cô cạn dung dịch, thu muối MgCl2 khan, điện phân MgCl2 nóng chảy D)Cho dung dịch MgCl2 tác dụng với NaOH, thu kết tủa Mg(OH)2 Đem nung Mg(OH)2, MgO Sau dùng CO hay H2 để khử MgO, thu Mg 661 Từ Ba(OH)2 người ta điều chế Ba cách cách sau? (1) Điện phân Ba(OH)2 nóng chảy (2) Cho Ba(OH)2 tác dụng dung dịch HCl vừa đủ, sau điện phân dung dịch BaCl2 có màng ngăn Trắc nghiệm hóa vơ 17 Biên soạn: Võ Hồng Thái (3) Nung Ba(OH)2 nhiệt độ cao, thu BaO, sau khử BaO CO H2 nhiệt độ cao (4) Cho Ba(OH)2 tác dụng dung dịch HCl đến môi trường trung tính, đem cạn dung dịch điện phân BaCl2 nóng chảy Cách làm là: A) B) Chỉ có C) 1, D) Cả 1, 2, 662 Có hỗn hợp dạng bột gồm Ag Fe Người ta loại bỏ sắt hỗn hợp cách: (1) Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư, Fe tan hết, sau lọc lấy Ag (2) Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư, Fe tan hết, ta lọc lấy Ag lại (3) Đun nóng hỗn hợp oxi dư, sau cho hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch HCl, Ag không phản ứng với O2 không tác dụng với HCl tan, ta lọc lấy Ag (4) Cho hỗn hợp vào dung dịch Fe(NO3)3 dư, Fe bị hòa tan hết, Ag khơng tan ta lọc lấy Ag Cách làm là: A) B) 1, C) D) Cả 1, 2, 3, 663 Từ Fe2(SO4)3 muốn thu kim loại sắt nên dùng cách sau phòng thí nghiệm? A) Điện phân dung dịch Fe2(SO4)3, thu Fe catot bình điện phân B) Cho Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa Fe(OH)3, đem nung kết tủa này, thu Fe2O3 sau dùng H2 hay CO để khử Fe2O3 đun nóng, thu Fe kim loại C) Dùng kim loại kẽm hay nhôm lượng dư cho vào dung dịch Fe2(SO4)3, thu Fe D) Tất phương pháp 664 Trong q trình điện phân muối ăn nóng chảy, anot xảy trình: A) khử ion clorua C) oxi hóa ion clorua B) khử ion natri D) oxi hóa ion natri 665 Điện phân nóng chảy hồn tồn 3,7 gam muối clorua kim loại M, loại catot Kim loại M là: A) Zn B) Mg Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5) C) Na gam kim D) Ca (Zn = 65; Mg = 24; 666 Khi điện phân dung dịch muối bạc nitrat 32 phút 10 giây, khối lượng catot tăng thêm 1,08 gam Cường độ dòng điện dùng là: B) 1,0 A C) 1,5 A D) 2,0 A (Ag = 108) 667 Điện phân dung dịch ZnSO4 điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 0,8 A thời gian 1930 giây khối lượng kẽm thể tích khí O2 sinh (ở đktC) là: A) 0,52 gam 179,2 mL B) 0,52 gam 89,6 mL D) 1,3 gam 224 mL (Zn = 65) 668 Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Ở catot thu gam kim loại M anot thu 2,45 lít khí (đktc) Kim loại M là: Trắc nghiệm hóa vơ 18 A) Ni B) Fe (Ni = 59; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) Biên soạn: Võ Hồng Thái C) Cu D) Cr 669 Để điều chế kim loại natri (NA), người ta thực phản ứng: A) Điện phân dung dịch NaOH hay dung dịch NaCl B) Cho K vào dung dịch NaCl, K mạnh Na đẩy Na khỏi dung dịch NaCl C) Cho Al tác dụng với Na2O nhiệt độ cao, Al đẩy Na khỏi Na2O D) Điện phân nóng chảy NaOH hay NaCl 670 Kim loại canxi (CA) sản xuất công nghiệp phương pháp: A) Điện phân nóng chảy B) Điện phân dung dịch C) Thủy luyện luyện 671 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại, người ta thu D) Nhiệt 28 lít khí (đktC) 75 điện cực 1,3 gam kim loại điện cực lại Cơng thức hóa học muối là: A) CaCl2 B) KCl C) NaCl D) MgCl2 (Ca = 40; K = 39; Na = 23, Mg = 24) 672 Trường hợp ion K+ không di chuyển tự (linh động) thực phản ứng hóa học sau đây? A) KOH tác dụng với HCl C) Nung nóng KHCO3 B) KOH tác dụng với dung dịch CuCl2 D) Điện phân KOH nóng chảy 673 Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, catot thu được: A) Na B) H2 C) Cl2 D) NaOH H2 674 Trong công nghiệp, nước Javel điều chế cách: A)Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH B)Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C)Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn D) Điện phân dd KCl khơng có màng ngăn 675 Điện phân dung dịch KF, sản phẩm thu là: A) H2; F2; KOH B) H2; O2; dung dịch KOHC) H2; O2 D) H2; KOF 676 Người ta điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian, thu 12 gam kim loại catot, có 6,72 lít khí (đktC) anot Cơng thức muối là: A)MgCl2 B) NaCl C) CaCl2 D) KCl (Mg = 24; Na = 23; Ca = 40; K = 39; Cl = 35,5) 677 Hỗn hợp A gồm hai muối clorua hai kim loại Điện phân nóng chảy hết 22,8 gam hỗn hợp A thu 2,24 lit khí (đktC) anot m gam kim loại catot Trị số m là: A) 4,3 gam B) 8,6 gam C) 3,4 gam (Cl = 35,5) D) 19,25 gam 678 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A) Dùng chất oxi hóa thích hợp hay dòng điện để oxi hóa hợp chất kim loại nhằm tạo kim loại tương ứng Trắc nghiệm hóa vơ 19 Biên soạn: Võ Hồng Thái B)Dùng phương pháp nhiệt luyện hay thủy luyện để điều chế kim loại đứng sau nhơm dãy điện hóa C)Dùng phương pháp điện phân nóng chảy để điều chế kim loại Mg, Al, kim loại kiềm, kiềm thổ D)Dùng chất khử thích hợp hay dòng điện để khử hợp chất kim loại 679 Phản ứng mà dịch cân không phụ thuộc vào áp suất? A) B) C) D) N2(k) + H2(k) PCl3(k) + Cl2(k) CO(g) + H2O(g) CO(k) + 1/2 O2(k) NH3(k) PCl5(k) CO2(g) + H2(g) CO2(k) 680 Hỗn hợp A gồm Fe Fe3O4 Hòa tan m gam hỗn hợp A dung dịch HNO3 lỗng có chứa 0,56 mol HNO3 Sau phản ứng xong, có 0,1 mol NO ra, dung dịch D lại 1,68 gam kim loại Trị số m là: A) 15,84 B) 14,16 C) 13,52 (Fe = 56 D) Một trị số khác 681 Hỗn hợp A dạng bột gồm: Al, FexOy Đem hòa tan m gam hỗn hợp A dung dịch HNO3 lỗng vừa đủ, có hòa tan 7,8 mol HNO3 Có tạo 0,1 mol NO 0,1 mol N2O Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch xút dư Lấy kết tủa màu nâu đỏ, đem nung đến khối lượng không đổi, thu 192 gam chât rắn có màu nâu Trị số m công thức FexOy là: A) 188,3; Fe3O4 B) 31,3; Fe2O3 C) 150; FeO D) 150; Fe3O4 (Al = 27; Fe = 56; O = 16) 682 Nguyên tố mangan có số hiệu (số thứ tự nguyên tử) 25 Cấu hình electron Mn2+ là: A) 1s22s22p63s23p64s23d3 C) 1s22s22p63s23p64s23d5 B) 1s22s22p63s23p63d34s2 D) 1s22s22p63s23p63d5 683 Nguyên tử X có tổng số hạt (proton, electron, nơtron) 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn là: A)Ơ thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VI B)Ơ thứ 35, chu kỳ 5, phân nhóm nhóm VII (VIIA) C)Chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VII D)Chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VIII 684 A hợp chất ion tạo ion M2+ ion X- Số hạt mang điện tích âm hai ion M2+ X- Tổng số hạt không mang điện A 32 Tổng số hạt proton, electron, nơtron phân tử A 92 Số thứ tự nguyên tử (số hiệu nguyên tử) Z M X là: A) 12; 17 B) 20; C) 12; D) 4; 17 685 Coi khối lượng nguyên tử với số khối A khối lượng nguyên tử dùng để tính tốn khối lượng ngun tử trung bình nguyên tử đồng vị nguyên tố diện tự nhiên với tỉ lệ xác định Nguyên tố clo có hai nguyên tử đồng vị Trắc nghiệm hóa vơ tự nhiên Phần trăm số nguyên tử A) 25%; 75% C) 30%; 70% 20 35 Cl 17 37 Biên soạn: Võ Hồng Thái Cl Khối lượng nguyên tử Cl dùng để tính tốn 35,5 17 35 17 Cl 37Cl nguyên tố clo tự nhiên là: 17 B) 75%; 25% D) 70%; 30% 686 Ion Fe3+ có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình electron Fe là: A) 1s22s22p63s23p63d8 C) 1s22s22p63s23p63d2 B) 1s22s22p63s23p63d54s2 D) 1s22s22p63s23p64s23d6 687 X nguyên tố hóa học có số thứ tự nguyên tử (số hiệu) Z = 19 A)X kim loại, có hóa trị I, chu kỳ B)X ô thứ 19, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm I (IA) bảng hệ thống tuần hoàn X phi kim C)X kim loại có hố trị II, 19, chu kỳ D)X có tính khử mạnh, X bị hòa tan nước tạo khí H2 X kim loại chu kỳ 688 Nguyên tố hóa học đồng có hai đồng vị tự nhiên 63 29Cu chiếm 69,17% 63 65 Cu Cu chiếm 30,83% số ngun tử có khối lượng tử 62,930 Còn 65Cu có khối 29 29 29 lượng nguyên tử 64,928 Khối lượng nguyên tử trung bình Cu dùng để tính tốn là: A) 63,546 C) 63,834 B) 64 D) 64,120 689 Hai dung dịch HCl HCOOH có nồng độ mol/L Độ điện ly dung dịch HCOOH 2% Trị số pH hai dung dịch theo thứ tự c f Biểu thức liên hệ c f là: A) c = f – B) f = c + 1,7 C) c = f – 1,5 D) f = c + 2,1 690 Cho từ từ dung dịch HCl có hòa tan x mol HCl vào cốc đựng dung dịch xơđa có hòa tan y mol Na2CO3, có V lít CO2 (đktc) Nếu cho tiếp nước vơi vào cốc có kết tủa xuất Trị số V là: A) V = 11,2x C) V = 22,4(y – x) B) V = 11,2(y + x) D) V = 22,4(x – y) 691 Cho từ từ dung dịch có hòa tan y mol Na2CO3 vào cốc thủy tinh có hòa tan x mol HCl, có V lít CO2 thoát (đktc) Nếu cho tiếp dung dịch nước vơi dư vào cốc, thấy cốc có tạo m gam chất không tan Trị số V m là: A) V = 22,4(x – y); m = 100(y – x) 100(x – y) B) V = 11,2x; m = 100(y – 0,5x) D) V = 22,4(x – y); m = 100(y – 0,5x) (Ca = 40; C = 12; O = 16) 692 Cho giọt dung dịch HCl có chứa a mol HCl vào cốc đựng dung dịch có chứa b mol K2CO3 Có V lít CO2 thoát (đktc) Cho tiếp dung dịch Ba(OH)2 dư vào cốc, thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số V m là: A) V = 22,4(a – B); m = 197(b – 0,5A) B); m = 197(2b – A) 137; C = 12; O = 16) B) V = 11,2a; m = 197(2b – A) D) V = 11,2a; m = 197(b – 0,5A) (Ba = Trắc nghiệm hóa vơ 21 Biên soạn: Võ Hồng Thái 693 Ion M2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 93 Số hạt mang điện tích âm số hạt khơng mang điện hạt Cấu hình electron M2+ là: A) 1s22s22p63s23p64s23d8 C) 1s22s22p63s23p64s23d10 B) 1s22s22p63s23p63d8 D) 1s22s22p63s23p63d10 694 Cho m gam hỗn hợp A dạng bột gồm K Zn hòa tan lượng nước dư, thu 224 mL H2 (đktc) Còn hòa tan m gam hỗn hợp A vào dung dịch KOH dư, thu 291,2 mL H2 (đktc) Trị số m là: A) 0,910 B) 0,715C) 0,962D) 0,845 (K = 39; Zn = 65) 695 Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm ba kim loại dạng bột gồm Mg, Al, Zn vào 250 mL dung dịch HCl 1,5M HBr 1M, có 6,72 lít H2 (đktc), thu dung dịch B Coi thể tích dung dịch B 250 mL Trị số pH dung dịch B là: A) B) C) D) 696 Khử hết m gam oxit sắt nhằm tạo sắt kim loại cần dùng 0,36 mol H2 Còn khử m gam oxit sắt CO thu hỗn hợp H gồm chất rắn Hòa tan hết hỗn hợp H dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng có khí SO2 thoát thu 48 gam muối sắt Trị số m công thức oxit sắt là: A) m = 19,2; Fe2O3 C) m = 19,2; FeO (Fe = 56; O = 16; H = 1; S = 32) B) m = 23,2; Fe3O4 D) m = 23,2; Fe2O3 697 Khử hoàn toàn m gam oxit sắt FexOy H2 nhiệt độ cao, cho hấp thụ nước tạo vào 100 gam dung dịch H2SO4 98%, sau thí nghiệm dung dịch axit có nồng độ 92,036% Còn hòa tan m gam FexOy dung dịch HNO3 lỗng có V mL khí NO thoát (đktC) thu 65,34 gam muối sắt Trị số m V là: A) m = 18,56; V = 448 0,88; V = 560 B) m = 18,56; V = 560 D) m = 20,88; V = 672 (Fe = 56; O = 16; N = 14; H = 1) 698 Hòa tan hết m gam Al dung dịch HNO3 loãng, có 5,376 lít hỗn hợp hai khí N2O N2 (đktc) Hỗn hợp khí có tỉ khối so với heli Cho dung dịch thu tác dụng với lượng dư xút, đun nóng, có 0,03 mol NH3 thoát Trị số m là: A) 24,3 B) 18,9 C) 21,6 D) 20,25 (Al = 27; N = 14; O = 16; He = 4) 699 Các khí diện hỗn hợp? A) NH3, CH3NH2; HCl B) HBr, N2, O2 B) CO2; H2S; Cl2 D) HI, O2, O3 700 Cho 40,32 lít hỗn hợp A gồm hai khí H2 CO (đktC) tác dụng với 158,85 gam hỗn hợp B oxit kim loại: CuO, ZnO, MgO, Fe2O3, Al2O3, đun nóng nhiệt độ cao Sau thí nghiệm, thu m gam hỗn hợp gồm chất rắn R hỗn hợp khí K Hỗn hợp khí K gồm hai chất bị hấp thụ bình đựng dung dịch xút có dư Trị số m là: A) 101,25 B) 144,45 C) 130,05 D) 108,45 (H = 1; C = 12; O = 16; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; Fe = 56; Al = 27) Trắc nghiệm hóa vơ 22 Biên soạn: Võ Hồng Thái 701 Để hòa tan hết m gam khống đơlơmit (dolomite, CaCO3.MgCO3) cần dùng 292 gam dung dịch HCl 5% Coi khơng có nước Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch thu là: 3,576%; 3,06% B) 3,68%; 3,15% C) 2, 97%; 2,85% D) 4,75%; 5,15% (Ca = 40; Mg = 24; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; H = 1) 702 Với ion nguyên tử: H+, H-, H Thứ tự bán kính giảm dần ion nguyên tử là: A) H+, H, HB) H+, H-, H C) H, H+, HD) H-, H, H+ 703 Khi uống loại nước có hòa tan khí CO2 (như Cocacola, Seven up, xá xị, ), ta thường bị ợ Chọn cách lý giải đúng: A)Do trình bay trình thu nhiệt, điều khiến thân nhiệt giảm B)Do nhiệt độ thể thường cao nhiệt độ nước uống vào nên khí CO2 thoát khỏi chất lỏng gây ợ hơi, điều khiến thân nhiệt tăng lên C)Khi uống loại nước vào bao tử có mơi trường axit, nên CO2 bị đẩy theo nguyên lý dịch chuyển cân Sự ợ không làm thay thân nhiệt dù D)Sự ợ khí CO2 Ngun nhân oxi hóa thực phẩm tạo CO2, nước, nên CO2 nước uống vào làm tăng nồng độ CO2 thể CO2 bị đẩy theo nguyên lý dịch chuyển cân Sự ợ khiến làm giảm thân nhiệt (nên nước giải khát có tác dụng giải nhiệt) 704 Một phản ứng hóa học hai tác chất A B:   Sản phẩm A + B Thực nghiệm cho thấy: tăng nồng độ A hai lần, giữ nguyên nồng độ B vận tốc phản ứng tăng lên hai lần; Còn làm tăng nồng độ B hai lần, giữ nguyên nồng độ A vận tốc phản ứng tăng lần Biểu thức vận tốc phản ứng là: B) v = k[A]m[B]n A) v = k[A][B] C) v = k[A]2[B] D) v = k[A][B]2 705 Một phản ứng hóa học: mA + nB  pC + qD Thực nghiệm cho thấy: Khi tăng nồng độ chất A gấp đôi, giữ nguyên nồng độ chất B vận tốc phản ứng tăng lần; Còn làm giảm nồng độ B nửa, giữ nguyên nồng độ chất A, vận tốc phản ứng không thay đổi Biểu thức vận tốc phản ứng là: A) v = k[A]m[B]n B) v = [A]3[B] C) v = k[A]3 D) v = [A]3[B]-1 706 Khi nấu ăn (nấu cơm, luộc thịt, ) chủ yếu nhằm: A)Nấu chín thực phẩm B)Sát trùng thực phẩm, giết chết vi khuẩn độc hại C)Để thực phẩm phân tích nhiều vitamin cần thiết cho thể D)Thúc đẩy nhanh vận tốc trình thủy phân thực phẩm, dễ tiêu hóa ăn 707 Số thứ tự nguyên tử (số hiệu) Z O, F, Na, Mg, Al là: 8, 9, 11, 12, 13 Thứ tự bán kính ion tăng dần sau: A) O2-, F-, Na+, Mg2+, Al3+ C) F-, O2-, Na+, Mg2+, Al3+ B) Al3+, Mg2+, Na+, F-, O2D) Al3+, Mg2+, Na+, O2-, F- 708 Các nguyên tố S, Cl, K, Ca ô 16, 17, 19, 20 bảng hệ thống tuần hoàn Thứ tự giảm dần bán kính ion sau: Trắc nghiệm hóa vơ A) Ca2+, K+, Cl-, S2C) Cl-, K+, S2-, Ca2+ 23 Biên soạn: Võ Hồng Thái B) Ca2+, S2-, K+, ClD) S2-, Cl-, K+, Ca2+ 709 Hòa tan hiđroxit kim loại M (hóa trị n) cần dùng 98 gam dung dịch H2SO4 10%, thu dung dịch muối có nồng độ 11,56% M là: A) Mg B) Cu C) Fe D) Al (H = 1; S = 32; O = 16; Mg = 24; Zn = 65; Fe = 56; Al = 27) 710 SO2 thể tính oxi hóa tác dụng với: (I): O2; (II): H2S; (III): KMnO4; (IV): Mg; (V): Cl2; (VI): CO; (VII): H2; (VIII): Br2; (IX): C A) (I); (III); (V); (VIII) C) (II); (IV); (VI); (VII); (IX) B) (II); (IV); (V); (VII); (VIII) D) (II); (IV); (VII); (IX) 711 Cho 50 gam dung dịch NaOH 8% vào 100 mL dung dịch HCl có nồng độ C (mol/L) Thu dung dịch có hòa tan 5,11 gam chất tan Trị số C là: B) 0,2 C) 0,5 D) 0,6 (Na = 23; O = 16; H = 1; Cl = 35,5) 712 Trong dung dịch nồng độ mol/L: (1): Na2CO3; (2): KCl; (3): NH4Cl; (4): NaOH; (5): HCl; (6): CH3COOH; (7): NH3 Thứ tự trị số pH tăng dần dung dịch là: A) (4), (7), (1), (2), (3), (6), (5) C) (5), (6), (1), (2), (3), (7), (4) B) (5), (6), (3), (2), (1), (7), (4) D) (5), (6), (2), (3), (1), (7), (4) 713 Cho khí H2 (dư) qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp A gồm oxit kim loại: Al2O3, CuO, ZnO, MgO, Fe2O3 Sau kết thúc phản ứng, ống sứ lại chất rắn B Hòa tan hỗn hợp B dung dịch KOH có dư Sau kết thức phản ứng, lại chất rắn nào? A) Al2O3, Cu, MgO, Fe B) Cu, Zn, MgO, Fe C) Cu; Mg, Fe D) Cu, MgO, Fe 714 Hòa tan hỗn hợp hai kim loại Mg Fe dung dịch HCl 10% vừa đủ, thu dung dịch A.Nồng độ FeCl2 dung dịch A 5,55% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch A là: A) 7,32% B) 8,30% C) 9,24% D) 8,95% (Mg = 24; Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5) 715 Điện phân 200 mL dung dịch muối ăn có vách ngăn, điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,5 A Điện phân vừa hết khí clo anot dừng, thời gian trải qua 38600 giây, thu 200 mL dung dịch A Trị số pH dung dịch A là: A) 14 B) 13 C) 12 D) 11 716 Với sơ đồ (mỗi mũi tên phản ứng): KCl → A → KHSO3 → B → KCl A, B theo là: A) KOH; KNO3 C) KNO3; K2SO3 717 Phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) nhiều sản phẩm SO3 nhanh thì: B) Cl2; K2SO3 D) KOH; K2SO3 2SO3(k) phản ứng tỏa nhiệt Để thu Trắc nghiệm hóa vơ 24 Biên soạn: Võ Hồng Thái A) Thực phản ứng nhiệt cao, áp suất cao B) Thực phản ứng nhiệt độ thấp, áp suất thấp C) Thực phản ứng nhiệt độ thấp, áp suất cao D) Thực nhiệt độ không thấp, áp suất cao 718 Nhỏ từ từ dư dung dịch KOH vào dung dịch ZnSO4, tượng xảy là: A) Lúc đầu khơng có kết tủa, lúc sau có kết tủa keo trắng B) Có kết tủa keo trắng có khí (H2) C) Có kết tủa keo trắng, lúc sau kết tủa bị hòa tan D) Chỉ tạo kết tủa trắng, Zn(OH)2 719 Nhỏ từ từ dung dịch ZnCl2 vào dung dịch KOH, tượng xảy là: A) Có tạo kết tủa lúc đầu, với lượng dư ZnCl2 cho tiếp vào, kết tủa bị hòa tan B) Có tạo kết tủa, kết tủa tan C) Lúc đầu khơng có kết tủa, lúc sau có kết tủa D) Có kết tủa xuất có khí 720 Dãy gồm ion X+, Y2+, Z- ngun tử T có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 là: A) Na+, Mg2+, F-, Ne C) Na+, Ca2+, Br-, Ar Cho biết: Nguyên tố Z F B) K+, Mg2+, Cl-, Ar D) K+, Ca2+, Cl-, Ar Ne 10 Na 11 Mg 12 Cl Ar K Ca 17 18 19 20 Br 35 721 Với ion: Fe2+, Fe3+, Cu2+, Zn2+, Ag+ Ion dễ bị khử ion khó bị khử theo thứ tự là: A) Ag+, Fe3+ B) Zn2+, Ag+ C) Ag+, Zn2+ D) Cu2+, Zn2+ 722 Nói chung, từ trái sang phải chu kỳ bảng hệ thống tuần hồn: A)Tính phi kim tăng dần, độ âm điện tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, lượng ion hoá nguyên tử tăng dần B)Tính kim loại giảm dần, tính khử giảm dần, bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần, lượng ion hóa tăng dần C)Số thứ tự ngun tử Z tăng dần, tính oxi hố nguyên tố tăng dần, đầu chu kỳ kim loại kiềm (trừ chu kỳ 1), kết thúc chu kỳ nguyên tố khí trơ (khí hiếm) D) (A), (B), (c) 723 Nói chung từ xuống phân nhóm bảng hệ thống tuần hồn: A)Bán kính ngun tử tăng dần, tinh kim loại tăng, lượng ion hóa giảm, độ âm điện tăng dần B)Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần, tính oxi hóa giảm dần, lượng ion hóa giảm dần, độ âm điện giảm dần C)Bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng dần, tính oxi hố giảm dần, độ âm điện giảm dần, lượng ion hóa tăng dần D)Tất khơng Trắc nghiệm hóa vơ 14 Biên soạn: Võ Hồng Thái 1049 Dùng dung dịch để nhận biết ba dung dịch loãng: AlCl3, ZnCl2, FeCl2? A NaOH B HNO3 C AgNO3 D NH3 1050 Để thu nhôm hiđroxit nhiều từ dung dịch natri aluminat, người ta dùng lượng dư hóa chất để tác dụng? A CO2 B HCl C CH3COOH D NH3 1051 Hòa tan hết m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, có 4,48 lít hỗn hợp hai khí N2O N2 thoát (đktC) theo tỉ lệ số mol : Cho lượng dư dung dịch xút vào phần dung dịch sau hòa tan Al, có 2,24 lít khí mùi khai bay (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là: B 27 C 16,2 D 19,8 (Al = 27; H = 1; N = 14; O = 16) 1052 Natri có tỉ khối 0,97 Ba có tỉ khối 3,5 Nếu phép dùng nước thuốc thử nhận biết kim loại kim loại sau: Mg, Al, Na, Ba, Fe, Cu? A B C D 1053 Cho 2,126 gam hỗn hợp X gồm ba chất Al, Al2O3 Na vào nước, sau kết thúc phản ứng, thấy khơng chất rắn có 784 mL khí H2 (đktC) Thổi lượng dư khí CO2 vào dung dịch thu 2,496 gam kết tủa Khối lượng nhơm có 2,126 gam hỗn hợp X là: A 0,27 gam B 0,324 gam C 0,405 gam D 0,54 gam (Al = 27; O = 16; Na = 23; H = 1; C = 12) 1054 Cho dung dịch NH3 dư vào 100 mL dung dịch hỗn hợp CuSO4 M Al2(SO4)3 M Lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là: B C 10,2 D 9,8 (Cu = 64; Al = 27; O = 16; H = 1) 1055 Cho dung dịch NaOH dư vào 100 mL dung dịch CuSO4 M Al2(SO4)3 M Lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là: B C 10,2 D 9,8 (Cu = 64; Al = 27; O = 16; H = 1) 1056 Đem nung 24 gam hỗn hợp X gồm Al Al(NO3)3 khơng khí khối lượng khơng đổi thu 10,2 gam chất rắn Phần trăm số mol chất hỗn hợp X là: B 35%; 65% 45%; 55% D 50%, 50% (Al = 27; O = 16; N = 14) 1057 Ở điều kiện thường (25oC), kim loại cứng mềm là: A Cu, Cs B Ti, Fr C Cr, Hg C D W, Hg 1058 Hỗn hợp X gồm Cr, CrO Cr2O3 Khử hết m gam X H2, đun nóng, thu chất rắn có khối lượng 25,48 gam kim loại Còn cho m gam X hòa tan hết dung Trắc nghiệm hóa vô 15 Biên soạn: Võ Hồng Thái dịch H2SO4 đậm đặc, nóng có 5,04 L khí SO2 (đktC) dung dịch thu có hòa tan muối kim loại hóa trị III Trị số m là: B 33,64 C 32,64 D 29,92 (Cr = 52; O = 16; H = 1; S = 32) 1059 Có nguyên tố hóa học diện dạng lỏng điều kiện thường (25oC, atm)? A B C D 1060 M nguyên tố hóa học chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm VI (VIB) Cấu hình electron nguyên tố là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 C B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 D (A), (B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 1061 Trong 12 oxit sau đây: Na2O, K2O, MgO, CaO, BaO, Al2O3, CrO, Cr2O3, CrO3, MnO, MnO2, Mn2O7, số oxit hòa tan nước là: A B C D 1062 Cho biết o Cr 3 / Cr E  0,74V , oSn E 2 /Sn  0,14V Ký hiệu pin tạo hai cặp oxi hóa khử suất điện động chuẩn pin là: A Sn-Cr; 0,60 V B Cr-Sn; 0,88 V C Sn-Cr; 0,88 V D Cr-Sn; 0,60 V 1063 Trong dung dịch ion Cr2O72- (màu đỏ da cam) ln ln có ion CrO 2- (màu vàng tươi) trạng thái cân nhau: Cr2O 2- + H2 O 2CrO42- + 2H+ Khi thêm dung dịch xút vào dung dịch kali cromat, tượng xảy ra? A.Dung dịch chuyển màu từ màu vàng sang đỏ da cam B.Dung dịch chuyển từ đỏ da cam sang màu vàng tươi C.Dung dịch không đổi màu, nghĩa có màu vàng tươi D.Dung dịch khơng đổi màu, nghĩa dung dịch có màu đỏ da cam 1064 Khi cho dung dịch bari clorua vào dung dịch kali đicromat, thấy xuất kết tủa màu vàng tươi, điều cho thấy: A.Bari đicromat (BaCr2O7) kết tủa có màu vàng tươi B.Do ion Ba2+, Cl- , K+ khơng có màu, nên màu ion đicromat phải màu vàng tươi C.Chất không tan (kết tủa, trầm hiện) bari cromat (BaCrO4) D (A), (B) 1065 Muối đicromat bị nhiệt phân tạo cromat, crom(III) oxit khí oxi Đem nung 5,88 gam kali đicromat khối lượng không đổi, khối lượng chất rắn thu sau nung là: A 4,92 gam B 5,56 gam C 5,24 gam D 5,40 gam (K = 39; Cr = 52; O = 16) 1066 Hòa tan đinh sắt (có lẫn tạp chất trơ) có khối lượng 2,24 gam dung dịch H2SO4 lỗng dư Thêm nước cất vào dung dịch sau hòa tan để thu 100 mL dung dịch D Lấy 10 mL dung dịch D cho tác dụng vừa đủ với dung dịch K2Cr2O7 0,1M, môi trường axit H2SO4, thấy dùng hết mL dung dịch K2Cr2O7 Cho biết mơi trường axit, kali đicromat có tính oxi hóa mạnh, bị khử tạo muối crom (III) Hàm lượng Fe có đinh sắt là: Trắc nghiệm hóa vơ 16 A 90% Biên soạn: Võ Hồng Thái B 92% C 95% D 98% (Fe = 56) 1067 Natri cromit môi trường kiềm (xút) bị brom oxi hóa tạo cromat Tổng hệ số đứng trước chất phản ứng oxi hóa khử là: A 20 B 24 C 25 D 30 1068 Cho hỗn hợp dạng bột gồm x mol Mg, y mol Zn vào dung dịch có chứa z mol Fe2+ t mol Cu2+ Sau phản ứng xong, thu dung dịch có hòa ion kim loại Điều kiện liên hệ x, y, z, t là: A z < x + y – t B z > x + y – t C z = x + y – t D z ≥ x + y – t 1069 Hòa tan x mol Al y mol Zn dung dịch chứa z mol Ag+ t mol Cu2+, phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch có chứa ion kim loại Điều kiện liên hệ số mol là: A t > x y  z C t < 3x + y – z B t > 3x + y – z x  y z D t > 1070 Cho hỗn hợp dạng bột gồm x mol Mg y mol Fe vào dung dịch có hòa tan ba muối gồm t mol AgNO3, u mol Fe(NO3)3 v mol Cu(NO3)2 Khuấy để phản ứng xảy đến cùng, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại Biểu thức liên hệ x, y, z, t, u, v là: A y > C y > t  uvx 2  uvx B y ≥ t t D y >  u  v  x u  vx 2 t 1071 Cho x mol Mg y mol Fe vào dung dịch hòa tan z mol Cu(NO3)2 t mol AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch, thu ba muối khan Điều kiện liên hệ x, y, z, t là: A z > x y t B z < x  C t > 2 x  y  2z 2 t D z > x  y  y t 1072 Khí clo hòa tan nước thu nước clo, coi có chứa hai axit HCl HClO, cho khí clo tác dụng với dung dịch xút, thu nước Javel gồm hỗn hợp hai muối NaCl, NaClO H2O Hai học sinh tranh luận dung dịch iot có tác dụng với dung dịch NaOH hay không, chọn phát biểu đúng: A Dung dịch xút không làm màu vàng dung dịch iot (ioD) B Dung dịch xút không phản ứng với dung dịch I2 C.Dung dịch xút làm màu dung dịch iot D.Dung dịch xút có phản ứng với dung dịch iot khơng có thay đổi màu dung dịch 1073 Chọn phát biểu đúng: A Nguyên tử có cấu tạo rỗng (nhiều khoảng trống), nhân nguyên tử nặng Trắc nghiệm hóa vơ 17 Biên soạn: Võ Hồng Thái B.Nguyên tử có cấu tạo đặc, nguyên tử nặng C.Tùy theo loại nguyên tử mà nguyên tử có cấu tạo đặc hay rỗng nhân nguyên tử nặng hay nhẹ D.Nguyên tử phần nhỏ vật chất, khơng thể bị chia cắt nhỏ 1074 Chọn phát biểu xác: A.Cấu hình electron nguyên tử cách phân bố điện tử vào obitan (orbital) nguyên tử B.Cấu hình electron nguyên tử cách phân phối điện tử vào lớp vỏ điện tử C.Cấu hình electron xếp điện tử vào lớp điện tử nhân nguyên tử mà qua biết tính chất hóa học ngun tử vị trí nguyên tử bảng hệ thống tuần hoàn D.Cấu hình electron nguyên tử cách xếp điện tử nguyên tử vào phân lớp thích hợp 1075 Trong 18 chất sau đây: glucozơ (glucose), natri clorua, saccarozơ (saccarose), xút, glixerol, kali phenolat, axeton, canxi hiđroxit, etanol, axit axetic, tinh bột, amoniac, hiđro clorua, xenlulozơ (cellulose), kali pemanganat, fructozơ (fructose), benzen, phèn chua, có chất chất điện ly? A 11 B 10 C D 1076 Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat axit cacbonat kim loại kiềm M, số mol muối axit gấp lần so với muối trung tính Đem nung nóng 16,9 gam hỗn hợp X nhiệt phân xảy hoàn toàn Sau kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn lại giảm 3,1 gam so với hỗn hợp chất rắn trước nhiệt phân M là: A Liti B Natri C Kali D Rubiđi (Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; C = 12; H = 1; O = 16) 1077 Sắt từ oxit tác dụng với axit photphoric tạo muối sắt (II), muối sắt (III) nước Tổng hệ số nguyên nhỏ đứng trước chất phản ứng là: A 27 B 28 C 29 D 30 1078 Hỗn hợp H gồm chất rắn: Al2O3, Fe3O4, Zn Cu có số mol chất Hỗn hợp H bị hòa tan hồn tồn dung dịch nào? A NaOH có dư C NH3 có dư B HCl có dư D Trong dung dịch khác 1079 X hợp chất hóa học có cơng thức phân tử C2H8O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ, đun nóng, thu chất hữu Y đa chức, chất vô Z nước Khối lượng mol phân tử Z là: A 17 gam B 138 gam C 101 gam D 56 gam (C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; K = 39) S 1080 Y nguyên tố hóa học Trong hợp chất Y với hiđro, diện dạng khí điều kiện thường, Y có hóa trị I Trong hợp chất Y với oxi, Y có hóa trị cao nhất, phần trăm khối lượng Y 38,798% Y là: B Br C Cl D F (O = 16; H = 1; S = 32; Br = 80, Cl = 35,5, F = 19) Trắc nghiệm hóa vơ 18 Biên soạn: Võ Hồng Thái 1081 Đem nung nóng chất sau đây: KNO3, NH4NO2, NH4NO3, NH4Cl, Ba(HCO3)2, AgNO3, NH4HCO3, FeCO3, Cu(NO3)2 để có nhiệt phân xảy (nếu có), thu chất khí khác (khơng kể nước)? A B C D 1082 Trộn 100 mL dung dịch A, gồm hai axit HCl H2SO4, có pH = với 250 mL dung dịch KOH có nồng độ C (mol/L), thu 350 mL dung dịch D có pH = 13 Trị số C là: A 0,10 B 0,12 C 0,15 D 0,18 1083 Cho biết có phản ứng: 2Cu+(dD) → Cu + Cu2+(dD) Điều chứng tỏ: A.Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ Cu có tính khử mạnh Cu+ B.Cu+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ có tính khử mạnh Cu C.Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Cu+ Cu+ có tính khử mạnh Cu D.Hợp chất Cu+ có tính chất hóa học khác thường 1084 Hỗn hợp X gồm Al, Fe Cu Fe Cu có số mol Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl có 8,96 L H2 (đktc) Còn cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đậm đặc, nguội, thu 4,48 L khí NO2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là: A 17,4 B 20,1 C 26,7 D 21,8 (Al = 27; Fe = 56; Cu = 64) 1085 Với dung dịch: H2SO4, NaOH, NH3, CH3COONa, số dung dịch hòa tan Zn(OH)2 là: A B C D 1086 Cho m gam bột sắt tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xong, có 448 (mL) khí NO (đktc), lọc bỏ phần rắn khơng tan (có khối lượng 0,32 gam), thu dung dịch D Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch D, thu m’ gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m m’ là: ,44; 3,24 B 2; 2,16 C 1,44; 2,16 D 2; 3,24 (Fe = 56; Ag = 108; N = 14; O = 16) 1087 Hòa tan hết hỗn hợp gồm 0,2 mol Cu2S m gam FeS2 dung dịch HNO3 đậm đặc, nóng, có khí NO2 thu muối sunfat Trị số m là: B 42 C 36 D 30 (Fe = 56; Cu = 64; S = 32; N = 14; O = 16) 1088 Các nguyên tử ion có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 là: A O2-, F-, Ne, Na+, Mg2+, Al3+ C S2+, Cl-, Ar, K+, Ca2+ Nguyên tố Z N O F B S2-, Cl-, Ar, K+, Mg2+, Al3+ D O2-, F-, Ar, K+, Ca2+ Ne 10 Na 11 Mg 12 Al 13 S 16 Cl Ar 17 18 1089 Cho biết điện hóa chuẩn số cặp oxi hóa khử sau: K Ca 19 20 Trắc nghiệm hóa vơ Eo  I / 2I  0,54V ;E o Br2 / 2Br o Fe 3 / Fe 2 E   1,07V ; E o Ag  0,77V ; E o 2 Zn Biên soạn: Võ Hồng Thái 19 / Zn  / Ag  0,76V ; E o 2 Fe  0,80V ; E o Cu  0,34V ; 2 / Cu  0,44V / Fe Độ mạnh tính oxi hóa chất giảm dần sau: A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe+, Zn2+, Br2, I2 C Zn2+, Fe2+, Cu2+, I2, Fe3+, Ag+, Br2 B Br2, Ag+, Fe3+, I2, Cu2+, Fe2+, Zn2+ D Br2, Ag+, I2, Cu2+, Fe3+, Fe2+, Zn2+ 1090 X nguyên tố hóa học Hợp chất X với hiđro diện dạng khí điều kiện thường, X có hóa trị III Trong hợp chất X với oxi, X có hóa trị cao nhất, phần trăm khối lượng O 56,338% X nguyên tố hóa học nào? A N B P C As D Một nguyên tố hóa học khác (N = 14; P = 31; As = 75; Sb = 122; S = 32; O = 16; H = 1) 1091 Cho từ từ dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch chứa y mol Na2CO3, có khí CO2 Sau đó, cho tiếp dung dịch nước vôi dư vào dung dịch (sau cho HCl) thu m gam kết tủa Biểu thức liên hệ m, x, y là: A m = 100(2y – x) B m = 50(2x – y) C m = 100(2x – y) D m = 100(y – 2x) (Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5) 1092 Cho từ từ dung dịch có hòa tan a mol HNO3 vào cốc có hòa tan b mol K2CO3, có V (L) CO2 (đktC) Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch thu được, thấy xuất kết tủa Trị số V là: A 11,2aB 22,4(b – A) C 22,4(a – B) D 11,2(a – B) 1093 Hỗn hợp X gồm chất rắn: Fe(OH)3, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, Cu(OH)2, KOH, Zn(OH)2, Fe(OH)2, Ni(OH)2 Nếu đem nung hỗn X khơng khí, để phản ứng nhiệt phân phản ứng oxi hóa khử xảy hồn tồn (nếu có), sau kết thúc phản ứng thu oxit kim loại? A B C D 1094 Trong chất sau: Al(OH)3, ZnO, KHSO4, KHSO3, Ca(OH)2, H2O, Cr2O3, Mn2O7, NaHCO3, số chất có tính chất lưỡng tính là: A B C D 1095 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3, đun nóng, thu 58,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại sắt ba oxit sắt Đem hòa tan hết 58,4 gam hỗn hợp X dung dịch HNO3, đun nóng, có 0,1 mol NO2 0,2 mol NO Trị số m là: A 42,4 B 48 C 64 D 72 (Fe = 56; O = 16; H = 1; N = 14) 1096 Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn 21,318 gam hỗn hợp Al oxit sắt FexOy, có nhơm khử FexOy tạo kim loại Sau kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng với dung dịch NaOH để phản ứng hết chất tác dụng cần dùng 109,6 gam dung dịch NaOH 10% có 3,36 lít H2 (đktc) Khối lượng oxit sắt có hỗn hợp đầu là: A 13,92 gam FeO C 16 gam Fe2O3 (Fe = 56; O = 16; Al = 27; Na = 23; H = 1) B 13,92 gam Fe3O4 D 13,92 gam Fe2O3 Trắc nghiệm hóa vơ 20 Biên soạn: Võ Hồng Thái 1097 Dùng dung dịch hóa chất phân biệt chất rắn sau: (NH4)2S, (NH4)2SO4, AgCl, KNO3, Na2CO3? A NaOH C Ba(OH)2 B H2SO4 D NH3 1098 Bán kính nguyên tử ion theo thứ tự là: A K < Na < Na+ < Mg2+ < Al3+ B K > Na > Na+ > Mg2+ > Al3+ + 3+ 2+ C K > Na > Na > Al > Mg D Na+ < Mg2+ < Al3+ < Na < K 1099 Cho 2,72 gam hỗn hợp hai kim loại Al Ba vào cốc chứa 15 mL H2O Sau kết thúc phản ứng, đáy cốc lại 0,81 gam chất rắn Khối lượng dung dịch thu là: A 16,83 gam C 17,72 gam (Ba = 137; Al = 27; H = 1; O = 16) B 16,91 gam D 17,64 gam 1100 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Đem hòa tan 14,4 gam hỗn hợp X lượng dư dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng, có 6,72 L khí SO2 (đktc) Sau kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch, thu m gam muối khan Trị số m là: B 44 C 40 D 52 (Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1) 41,4 92 1101 Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe Cu Hòa tan hết m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, đun nóng, có hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N2O, 0,3 mol NO 0,4 mol NO2 Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 168,7 gam hỗn hợp muối khan Trị số m là: B 38,5 C 37,7 D 40,8 (Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; N = 14; O = 56) 1102 Hòa tan hết 23,6 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cr Fe dung dịch H2SO4 dư, đun nóng Sau kết thúc phản ứng có hỗn hợp hai khí ra, gồm 0,05 mol H2S 0,55 mol SO2 Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam hỗn hợp muối khan sunfat kim loại, kim loại có hóa trị II III Giá trị m là: B 94,7 C 92,9 D 95,6 (Mg = 24; Cr = 52; Fe = 56; S = 32; O = 16) 1103 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại sắt đồng dung dịch HNO3 lỗng, dư, có 8,064 L NO (ở 54,6oC; 760 mmHg) Còn cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch D lại chất rắn có khối lượng 24 m Các phản ứng xảy hồn tồn Đem cạn 31 dung dịch D, khối lượng muối khan thu là: A 12,7 gam B 19,05 gam C 25,4 gam (Fe = 56; Cu = 64; Cl = 35,5; H = 1; N = 14; O =16) 1104 Cấu hình electron Cu+ là: A [Ar]3d8 B [Ar]3d9 D 16,25 gam Trắc nghiệm hóa vơ C [Ar]3d10 21 Biên soạn: Võ Hồng Thái D [Ar]3d94s1 (Số hiệu đồng 29) 1105 Một đồng có khối lượng 140,8 gam ngâm dung dịch AgNO3 nồng độ 32% (D = 1,2 g/mL) đến phản ứng hoàn toàn Khi lấy đồng có khối lượng 171,2 gam Thể tích dung dịch AgNO3 dùng để ngâm đồng (giả thiết toàn lượng Ag tạo bám hết vào đồng) (Sách Hóa lớp 12) A 160,24 mL B 177,08 mL C 171,12 mL D 180 mL (Ag = 108; N = 14; O = 16; Cu = 64) 1106 Ở 25oC, dung dịch NH3 0,1 M có độ điện ly 1,3%, dung dịch NH3 M có độ điện ly 0,42% Nồng độ ion OH- hai dung dịch là: A 0,013 M; 0,0042 M C 0,13 M; 0,42 M B 1,3.10-3 M; 4,2.10-3 M D 0,026 M; 0,021 M 1107 Cho đồng tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm KNO3 H2SO4 (loãng) điều kiện thơng thuờng phòng thí nghiệm, có tượng gì? A Dung dịch có màu xanh lam thấy khí khơng màu (có thể NO hay H2) B Tạo khí khơng màu (NO), sau hóa nâu C Tạo khí mùi sốc (SO2) dung dịch có màu xanh dương D Thấy có khí màu nâu (NO2) dung dịch có màu xanh dương 1108 Khử m gam bột CuO H2 nhiệt độ cao, hiệu suất CuO bị khử 75% Để hòa tan hết chất rắn thu sau phản ứng, cần dùng V (mL) dung dịch HNO3 7,53% (khối lượng riêng 1,04 g/mL), có 4,48 L khí NO (đktC) tạo Trị số m V là: A 32 gam; 720,4 mL B ; 40 gam; 804,5 mL C 32 gam; 804,5 mL D 40 gam; 720,4 mL (Cu = 64; O = 16; N = 14; H = 1) 1109 Hỗn hợp X gồm ba kim loại Cu, Fe Cr, số mol Fe Cr nhau, Cu chiếm 32/113 khối lượng hỗn hợp X Cho 22,6 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, có V (L) khí (đo 54,6oC; 106,4 cmHg) Trị số V là: B 7,20 C 6,72 D 8,4 (Cu = 64; Fe = 56; Cr = 52) 1110 Cho KHSO3 vào lượng dư nước vôi đựng cốc Sau kết thúc phản ứng, chất có cốc là: A K2SO3, CaSO3, Ca(OH)2 C K2SO3, CaSO3, Ca(HSO3)2; Ca(OH)2 H2O B K2SO3, CaSO3, Ca(OH)2, H2O D CaSO3, KOH, Ca(OH)2, H2O 1111 Đem ngâm đinh sắt vào 100 mL dung dịch CuSO4 1,5 M, sau thời gian lấy đinh sắt ra, đem sấy khô, cân lại, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,96 gam Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giả thiết kim loại bị đẩy khỏi dung dịch muôi bám hết vào đinh Giá trị m là: B 23,04C 20,76 D 25,18 (Fe = 56; Cu = 64; S = 32; O = 16) Trắc nghiệm hóa vơ 22 Biên soạn: Võ Hồng Thái 1112 Cho 10,81 gam hợp kim gồm ba kim loại Fe, Al Cr tác dụng với lượng dư dung dịch xút, thu 1,008 L H2 (đktc) Phần chất rắn lại đem hòa tan hết dung dịch HCl, có 4,032 L khí (đktc) Hàm lượng crom (phần trăm khối lượng crom) hợp kim là: B 12,56% C 9,62% D 8,97% (Fe = 56; Al = 27; Cr = 52) 151,7 1113 Hỗn hợp X gồm Na2O; Al2O3 Fe3O4 Đem hòa tan 59,7 gam hỗn hợp X cần dùng 2,3 kg dung dịch H2SO4 4,9%, thu dung dịch Y Đem cô cạn dung dịch Y, thu m gam hỗn hợp muối khan Trị số m là: B 165,4C 170,1 D 145,7 (Na = 23; O = 16; Al = 27; Fe = 56; S = 32; H = 1) 1114 X nguyên tố hóa học Số hạt khơng mang điện tích X số hạt mang điện tích âm Tổng số hạt bền nguyên tử X 18 Cấu hình electron X là: A 1s22s22p1 B 1s22s22p2 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p4 1115 Cho 41,76 gam FexOy tác dụng với CO đun nóng thu hỗn hợp chất rắn X gồm Fe FexOy Hòa tan hết hỗn hợp chất rắn X dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng, có khí SO2 ra, đem cạn dung dịch thu 104,4 muối khan Công thức FexOy là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 (Fe = 56; S = 32; O = 16) D Một oxit sắt khác 1116 Ion X3+ có tổng số hạt proton, electron, nơtron 79 hạt, số hạt mang điện tích dương nhỏ số hạt khơng mang điện hạt (1) Cấu hình eclectron X3+ 1s22s22p63s23p64s23d3 X kim loại chu kỳ 4, (2) thuộc phân nhóm phụ Trị số Z (số hiệu, số thứ tự nguyên tử) X X3+ khác (3) X vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, X3+ có tính oxi hóa (4) Trong 8,96 gam X 8,96 gam X3+ chứa số mol X X3+ 0,16 (5) Ý ý trênlà: A (1), (2), (3), (5) B (1), (2), (5) C (2), (3), (4)D (2), (5) 1117 Hệ số đứng trước chất oxi hóa phản ứng FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO↑ +H2O là: A B 3x – 2y C 12x – 2y D 10x – y 1118 Điện phân lít dung dịch Cu(NO3)2 dùng điện cực trơ Sau thời gian điện phân, thu dung dịch có pH = Coi thể thể tích dung dịch khơng thay đổi điện phân này, điện phân có hiệu suất 100% Khơng có khí catot Sự thay đổi khối lượng dung dịch sau điện phân so với trước điện phân là: A Giảm gam B Giảm 6,4 gam C Giảm 9,6 gam D Khối lượng dung dịch giảm so với trước điện phân (Cu = 64; H = 1; O = 16; N = 14) Trắc nghiệm hóa vơ 23 Biên soạn: Võ Hồng Thái 1119 Lấy 2,6 mL CH3COOH băng (CH3COOH 100%, khối lượng riêng 1,05 g/mL) cho vào bình định mức, thêm nước cất vào cho đủ 250 mL, dung dịch A có pH = 2,74 Độ điện ly α CH3COOH dung dịch A là: A 2,0% B 1,3% C 1,0% D 0,8% (C = 12; H = 1; O = 16) 1120 Trong 12 chất: KMnO4, KNO3, KClO3, K2Cr2O7, Cu(NO3)2, Na2CO3, CaCO3, NH4HCO3, AgNO3, NaHCO3, Al(OH)3, NH4Cl, chọn phát biểu đúng: A.Tất chất bị nhiệt phân B.Có 10 chất bị nhiệt phân C.Có chất bị nhiệt phân tạo khí oxi D.Có chất bị nhiệt phân tạo khí amoniac 1121 Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng loại oxit sắt dạng bột, nung nóng, sau phản ứng kết thúc, thấy khối lượng chất rắn giảm 30% Công thức oxit sắt là: C Fe2O3 D Hỗn hợp oxit sắt A Fe3O4 B FeO (Fe = 56; O = 16; C = 12) 1122 Trong 20 oxit sau: CrO, Cr2O3, CrO3, MnO, MnO2, Mn2O7, Ag2O, MgO, ZnO, CuO, Al2O3, Fe2O3, Na2O, NO, NO2, CO, CO2, SO2, SO3, P2O5, số oxit tác dụng với dung dịch NaOH là: A 11 B 10 C D 12 83,76 1123 Nếu đem hòa tan hết m gam hỗn hợp chất rắn dạng bột gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CrO, Cr2O3 dung dịch HNO3 thu dung dịch có chứa hai muối có hóa trị III, có 0,1 mol khí NO2, 0,23 mol khí NO Còn đem khử hồn tồn m gam hỗn hợp bột rắn H2, đun nóng thu 51,84 gam hai kim loại có số mol Trị số m là: B 75,42C 70,57 D 68,56 (Fe = 56; Cr = 52; H = 1; N = 14; O = 16) 1124 Cho từ từ dung dịch HNO3 0,12 M vào V’ mL dung dịch Ba(OH)2 0,1 M dung dịch thu có pH = dùng hết V mL dung dịch HNO3 Nồng độ dung dịch thu là: A 0,035 M B 0,0654 M C 0,0375 M D 0,054 M 1125 Hỗn hợp X gồm ba kim loại dạng bột Fe, Cu Mg Hòa tan 16 gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 lỗng Sau kết thức phản ứng có 2,24 L khí NO (đktC) ra, thu dung dịch muối lại chất rắn kim loại có khối lượng 8,8 gam Đem cạn dung dịch, thu m gam muối khan, trị số m là: A 25,8 B 24,6 C 27,4 D 32,6 (Fe = 56; Cu = 64; Mg = 24; N = 14; H = 1; O = 16) 1126 Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn 93,9 gam hỗn hợp Al oxit sắt, có nhơm khử oxit sắt tạo kim loại Sau kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng với dung dịch NaOH để phản ứng hết chất tác dụng cần dùng 240 gam dung dịch NaOH 15% có 3,36 lít H2 (đktc) Khối lượng oxit sắt có hỗn hợp đầu là: A 48 gam Fe2O3 C 48 gam FeO B 69,6 gam Fe3O4 D 69,6 gam Fe2O3 Trắc nghiệm hóa vơ (Fe = 56; O = 16; 24 Biên soạn: Võ Hồng Thái Al = 27; Na = 23; H = 1) 1127 Hỗn hợp X gồm hai khí CO2 SO2 Cho 7,168 L hỗn hợp X (đktC) lội qua bình đựng nước vôi dư, thu 35 gam kết tủa Nếu cho lượng hỗn hợp X lội qua dung dịch nước brom làm màu thể tích dung dịch Br2 0,05M? A 3,0 L B 6,4 L B 3,4 L D 2,8 L (C = 12; S = 32; O = 16; Ca = 40) 1128 Hỗn hợp ba kim loại gồm: x mol Al, y mol Fe z mol Cu Khi cho hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng thu dung dịch gồm ba muối lại kim loại Điều kiện để phù hợp giả thiết là: A z > y B z > y/2 C z > x + y/2 D z < y/2 11,55 1129 Hòa tan hết 7,8 gam Cr dung dịch HNO3 loãng, tạo muối Cr3+ có khí NO Lượng khí NO gặp khơng khí biến hết thành khí NO2 Cho lượng khí NO2 vào 58,44 mL dung dịch NaOH 11% (có tỉ khối 1,12) Sau kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch, thu m gam hỗn hợp chất rắn Trị số m là: B 13,95C 12,75 D 12,96 (Cr = 52; Na = 23; O = 16; H = 1; N = 14) 1130 Cho dung dịch HNO3 vào cốc thủy tinh có đựng bột kim loại đồng Sau phản ứng kết thúc có 4,48 L khí NO (đktc), Trong cốc lại chất rắn Để hòa tan hết lượng chất rắn cần dùng 100 mL dung dịch HCl 2,4 M cho tiếp vào cốc, có khí NO Đem cạn dung dịch thu hai muối khan Số mol hai muối là: A 0,3 mol; 0,1 mol C 0,24 mol; 0,12 mol B 0,27 mol; 0,12 mol D 0,32 mol; 0,12 mol 1131 Khi thêm nước vào cốc đựng dung dịch CH3COOH thì: (1): Hằng số phân ly ion Ka CH3COOH thay đổi (2): Độ điện ly CH3COOH tăng lên (3): Độ dẫn điện dung dịch tăng lên (4): pH dung dịch tăng lên (5): Cân dịch chuyển theo chiều làm tạo thêm ion CH3COO- Chọn ý ý trên: A (2), (4), (5) B (1), (2), (4), (5) C (2), (5)D (2), (3), (5) 1132 Cho mantozơ (đường mạch nhA) tác dụng với dung dịch pemanganat (MnO4-) môi trường axit (H+), mantozơ bị oxi hóa tạo CO2 pemanganat bị khử tạo muối mangan (II) Tổng hệ số nguyên nhỏ đứng trước chất phản ứng oxi hóa khử là: A 380B 426 C 432 D 246 1133 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam oxit sắt (FexOy), đun nóng, thu hỗn hợp chất rắn R có khối lượng 10,24 gam gồm chất Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Cho lượng hỗn hợp R hòa tan hết lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, thu 896 mL khí NO (đktc) Trị số m là: B 11,2 C 12,8 D 14,4 (Fe = 56; O = 16; N = 14; H = 1) 1134 X nguyên tố hóa học Cấu hình electron ion X- 1s22s22p63s23p64s23d104p6 A X ởơ 36, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VIII B X ởơ thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VII C X phi kim, có hóa trị 1, thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIA, ion X- có 36 proton D Ion X- có 35 proton, có 36 electron, X chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VII X kim loại 1135 Trộn dung dịch KOH với dung dịch Ba(HCO3)2 thu sản phẩm nào? A BaCO3, K2CO3, H2O B BaCO3, KHCO3, H2O C BaCO3, K2CO3, KHCO3, H2O D K2CO3, BaCO3, KOH, H2O 1136 Khối lượng riêng etanol 136,5oC 91,2 cmHg là: A 2,054 g/L B 1,643 g/L C 1,586 g/L (C = 12; H = 1; O = 16) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 126 127 128 129 130 131 132 133 134 b c a d c a d b a c b d a c d b a b b c d c b b d b d a d c d d b a 148 149 150 151 152 153 154 155 156 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 b d a d b d c b a 170 171 172 173 174 175 176 177 178 d a b a b a b d c a c c d a b c c d d b d c d a b a c d b b d b b b 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 192 193 194 195 196 197 198 199 200 d c b a c d b a c ĐÁP ÁN c b a d a d d a c a b d d a c c b d d a a c b c b 214 215 216 217 218 219 220 221 222 D 1,143 g/L 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 d c b d c a b d c 236 237 238 239 240 241 242 243 244 b c a c d a d b d c c d b b a d a c b c a b a b b b b d a b d c c b 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 258 259 260 261 262 263 264 265 266 b c d a d b c d a d a a d c d b b a d b a b d c b c d a b d c a d b 280 281 282 283 284 285 286 287 288 b a c d c a d b c 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 d d c b a a d a d c b a d 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 a b a d b a c c b d a d b c a b c d a b c c d c a b a d c b a b c d a d a d c 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 b c b d c a b d c a c b b 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 b c d a c d a b a c b d c d a b c d a c b c b d c d a b c d a b d d a c c b c c d c a d a d c b a d b a 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 d c b a b b c d d c d b a d d c a c b a b d a c a a b d c a b d c b b d a c d c b c d d a a d b c a b a 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431 432 433 434 435 436 437 438 439 440 441 442 443 444 445 445 446 447 448 449 450 451 452 453 454 455 456 457 458 459 d a d d c b b c a b c d a 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 c d d c a b c c a b a c c b a c d b c c a c d d d a c c b a d b d c d c c b a 461 462 463 464 465 466 467 468 469 470 471 472 473 474 475 476 477 478 479 480 481 482 483 484 485 486 487 488 489 490 491 492 493 494 495 496 497 498 499 d a c d d b d a b c d c a 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 d c d a b d a d c c a b a d b a b a d d a b d c d a c b b a c a d b c d b d d b c c b a d c b d b a c b 501 502 503 504 505 506 507 508 509 510 511 512 513 514 515 516 517 518 519 520 521 522 523 524 525 526 527 528 529 530 531 532 533 534 535 536 537 538 539 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 d d a b a b c a b d c b a b a a d a d a b c d a c c d a b a a b b c b d a d a b c d d b a c d b c c d d 341 d 381 b 421 d 460 a 500 c 541 c 542 a 543 b 544 d 545 c 546 547 548 549 550 551 552 553 554 555 556 557 558 559 560 561 562 563 564 565 566 757 758 759 760 761 762 763 764 765 766 767 768 769 770 771 772 773 774 775 776 777 a d b d d d c d c b a c a d d c b c a b d D B A C B D C A C B D B C D C C A B C A D 967 C 968 A 969 C 970 D 971 A 972 C 973 B 974 D 975 C 567 c 588 b 568 b 589 d 569 a 590 a 570 c 591 b 571 c 592 a 572 b 593 d 573 c 594 c 574 a 595 b 575 b 596 a 576 c 597 d 577 b 598 b 578 b 599 b 579 d 600 a 580 c 601 c 581 a 602 b 582 c 603 c 583 d 604 a 584 c 605 d 585 b 606 c 586 a 607 b 587 d 608 c 778 A 799 779 D 800 780 B 801 781 B 802 782 C 803 783 A 804 784 C 805 785 B 806 786 A 807 787 C 808 788 B 809 789 D 810 790 C 811 791 A 812 792 B 813 793 C 814 794 D 815 795 A 816 796 C 817 797 B 818 798 D 819 984 985 986 987 988 989 990 991 992 B A B D A D B C D 1001 1002 1003 1004 1005 1006 1007 1008 1009 609 d 610 a 611 d 612 b 613 c 614 a 615 b 616 c 617 b 618 a 619 d 620 b 621 d 622 a 623 d 624 c 625 b 626 a 627 d 628 b 629 d C 820 A 821 C 822 A 823 B 824 A 825 B 826 D 827 C 828 B 829 A 830 C 831 D 832 B 833 C 834 A 835 B 836 C 837 C 838 B 839 A 840 D A A B D D C C C 1018 1019 1020 1021 1022 1023 1024 1025 1026 630 c 651 631 b 652 632 b 653 633 b 654 634 c 655 635 a 656 636 d 657 637 c 658 638 a 659 639 c 660 640 b 661 641 c 662 642 d 663 643 c 664 644 c 665 645 a 666 546 d 667 647 d 668 648 b 669 649 c 670 650 a 671 C 841 A D 842 C C 843 D C 844 C B 845 A D 846 C A 847 D B 848 D D 849 B A 850 A B 851 B C 852 B C 853 D B 854 A B 855 C A 856 B D 857 B C 858 D B 859 C D 860 D C 861 B C B D B C D B D C 1035 B 1036 C 1037 D 1038 D 1039 C 1040 D 1041 A 1042 B 1043 A c 672 d 673 b 674 a 675 b 676 c 677 c 678 b 679 a 680 a 681 b 682 d 683 c 684 c 685 d 686 a 687 b 688 c 689 d 690 a 691 b 692 862 C 863 B 864 C 865 B 866 C 867 C 868 B 869 A 870 B 871 B 872 D 873 C 874 C 875 B 876 B 877 B 878 D 879 B 880 C 881 C 882 D 1052 D 1053 B 1054 C 1055 B 1056 D 1057 C 1058 B 1059 B 1060 D c d c c c b d c a a d c c b d a a b d b c 693 d 694 a 695 c 696 a 697 d 698 c 699 b 700 c 701 b 702 d 703 a 704 d 705 c 706 d 707 b 708 d 709 a 710 c 711 d 712 b 713 d 883 D 884 D 885 A 886 A 887 B 888 C 889 A 890 C 891 B 892 D 893 B 894 A 895 A 896 C 897 D 898 D 899 D 900 B 901 A 902 B 903 C 1069 1070 1071 1072 1073 1074 1075 1076 1077 A C D C A D C C D 714 715 716 717 718 719 720 721 722 723 724 725 726 727 728 729 730 731 732 733 734 904 905 906 907 908 909 910 911 912 913 914 915 916 917 918 919 920 921 922 923 924 1086 D 1087 A 1088 C 1089 B 1090 B 1091 A 1092 C 1093 D 1094 C 540 b a d d c b d c d b a b c a a c b d c c b B D C C B C A B A D D C A C A C D B C A B 735 736 737 738 739 740 741 742 743 744 745 746 747 748 749 750 751 752 753 754 755 756 925 926 927 928 929 930 931 932 933 934 935 936 937 938 939 940 941 942 943 944 945 1103 A 1104 C 1105 B 1106 B 1107 D 1108 C 1109 A 1110 D 1111 B b a b d a b d c d d b b d a c a a d b c d B cA C D C C D A B D C A B C B A C C D B D C 946 947 948 949 950 951 952 953 954 955 956 957 958 959 960 961 962 963 964 965 966 1120 1121 1122 1123 1124 1125 1126 1127 1128 B C A D C A B A B A B D B A C A D B D B C A B C D C A C D B 976 977 978 979 980 981 982 983 B D A D B A C D 993 994 995 996 997 998 999 1000 D A C C A B C B 1010 1011 1012 1013 1014 1015 1016 1017 C B A C B B C A 1027 1028 1029 1030 1031 1032 1033 1034 B A B C D D C A 1044 1045 1046 1047 1048 1049 1050 1051 D C B C B D A A 1061 1062 1063 1064 1065 1066 1067 1068 B D C C D A C B 1078 1079 1080 1081 1082 1083 1084 1085 B B C A D B A C 1095 1096 1097 1098 1099 1100 1101 1102 C D C B A A B D 1112 1113 1114 1115 1116 1117 1118 1119 C A B C D C A C 1129 1130 1131 1132 1133 1134 1135 1136 C B A C B B C B ... có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình electron Fe là: A) 1s22s22p63s23p63d8 C) 1s22s22p63s23p63d2 B) 1s22s22p63s23p63d54s2 D) 1s22s22p63s23p64s23d6 687 X nguyên tố hóa học có số... = 32 ; O = 16; H = 1) Trắc nghiệm hóa vơ 26 Biên soạn: Võ Hồng Thái 733 Cho chất: NaHCO3, Al(OH )3, ZnO, KHSO4, KHS, NH4Cl, Al2O3, Al2(SO4 )3, Zn(OH)2, Ca(HSO3)2, Fe(NO3 )3, CH3COONa, KCl, Na 2CO3 ... NH3, NH4+, CO3 - 3+ + - - - , Cl , Fe , Na , NO3 , NO2 , CH3COO , Ba 2+ - - - + , OH , C6H5O , F , Ag , HSO4-, Mg2+, S2-, CH3CH2O-, CH3NH3+, ZnO22A) NH3, OHB) NH3, CO3 2-, NO2-, CH3COO-, OH-,