De, dap an KSCL lan 3 hoa 10(17 18)

SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG ĐỀ KHẢO SÁT LẦN 3, NĂM HỌC 2017-2018 Mơn: HỐ HỌC 10 Thời gian làm bài: 90 phút (khơng tính thời gian giao đề) - Họ tên thí sinh: – Số báo danh : - Cho nguyên tử khối: Zn = 65; Fe = 56; S = 32; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; O = 16; N = 14; He = 4; Na = 23; H = 1; Br = 80; Ca = 40; Mn = 55; K = 39; Cu = 64; I = 127; C = 12; Ba = 137 Câu 1(1,0 điểm) Cho phản ứng oxi hóa - khử sau: H2 + Cl2 t  HCl Xác định rõ chất khử, chất oxi hố viết q trình oxi hố - khử tương ứng Câu 2(1,0 điểm) Cân phương trình hố học sau theo phương pháp thăng electron, xác định rõ chất khử, chất oxi hoá q trình oxi hố - khử tương ứng: (1) Cl2 + NaBr  NaCl + Br2 (2) Zn + H2SO4 đặc, nóng  ZnSO4 + SO2 + H2O Câu 3(1,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau ghi điều kiện (1) ( 2) ( 3) ( 4) (nếu có): Cl2   NaCl    Cl2   Br2    HBrO Câu 4(1,0 điểm) Viết PTHH điều chế chất sau: - Trong PTN: Điều chế Cl2 từ MnO2 điều chế O2 từ KMnO4 - Trong CN: Điều chế HCl (theo phương pháp tổng hợp) điều chế SO2 từ FeS2 Câu 5(1,0 điểm) Đun nóng hỡn hợp X gồm kim loại Zn Cu với 2,84 gam khí Cl (vừa đủ) Sau phản ứng hồn tồn, thu 5,43 gam hỡn hợp ḿi Viết PTPƯ tính khới lượng mỡi chất X Câu 6(1,0 điểm) Nung hỗn hợp A gồm Zn S mơi trường kín, khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỡn hợp chất rắn B Cho B vào dung dịch HCl dư thu 0,896 lít (đktc) hỡn hợp khí D gồm khí X Y (M Y > MX) có tỉ lệ mol tương ứng 3:1 Biết chất rắn B tan hết vào dd HCl a/ Viết phương trình hóa học xảy xác định chất B, D b/ Tính % khới lượng chất B % thể tích chất D Câu 7(1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm NaBr NaI có khới lượng 11,62 gam Cho hỡn hợp X tác dụng với 0,04 mol Cl2 ta chất rắn A (sau cô cạn dung dịch) cân nặng 5,71 gam Tính % m mỡi ḿi hỡn hợp X? Câu 8(1,0 điểm) Trong công nghiệp H2SO4 điều chế từ FeS2 (quặng pirit ) theo sơ đồ sau : ( 2) ( 3) (1) FeS2   SO2    SO3    H2SO4 a/ Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) b/ Tính lượng axit H2SO4 98% điều chế từ 1,5 quặng pirit chứa 60% FeS2 Biết hiệu suất trình 80% Câu 9(1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm chất Fe, Cu CaCO3 Cho 2,76 gam X tác dụng hoàn toàn với dd HCl lỗng, dư thu 0,672 lít hỡn hợp khí Y (đktc) Mặt khác, lấy m gam X tác dụng hồn tồn với dd H 2SO4 đặc, nóng 98% thu 1,68 lít hỡn hợp khí Z (đktc) gồm SO2 CO2 (SO2 sản phẩm khử S+6) dung dịch T Dẫn hỗn hợp Z qua dung dịch Br dư thấy có 0,336 lít khí (đktc) Xác định %m mỡi chất hỗn hợp X Câu 10/ (1,0 điểm) Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Al kim loại M vào 200 ml dung dịch HCl H 2SO4 loãng (biết n HCl 3nH SO4 ) thu 11,2 lít khí H2 (đktc) dư 3,4 gam kim loại Lọc lấy phần dung dịch đem cô cạn a gam ḿi khan Biết M có hóa trị II ḿi a/ Tính a Xác định kim loại M, biết số mol tham gia phản ứng kim loại b/ Lấy 10 gam X cho tác dụng với 70 gam dd H 2SO4 đặc nóng 98% thu V lít khí SO (đktc) dd Y Thêm từ từ Ba(OH)2 đến dư vào dd Y Tính V lượng kết tủa thu được? Thí sinh khơng mang Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học - Hết - ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ SÁT HẠCH HÓA 10 LẦN3 Năm học 2017 – 2018 Câu Ý Đáp án Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 Xác định chất khử Xác định chất oxi hóa Viết trình khử Viết q trình oxi hóa Cân PT 0,5đ Xác định CK, COXH Viết QT Oxi hóa, QT khử Đưa hệ số lên để CB Viết PT, cân ghi đủ điều kiện 0,25đ Không ghi đk không cân bằng, trừ 0,125đ/1pt Viết PTHH điều chế chất, cân đúng, ghi đk có 0,25 điểm Không ghi điều kiện không cân bằng, trừ 0,125đ/1pt 0,25/1 pt Tính sớ mol Cl2 = 0,04 mol; Đặt ẩn: nZn = x nCu = y mol Viết PTHH: Zn + Cl2 t  ZnCl2 (1) x x x t0 Cu + Cl2   CuCl2 (1) y y y Lập hệ PT: x + y = 0,04 136x + 135y = 5,43 Giải hệ: x = 0,03 y = 0,01 Tính mZn = 1,95 g mCu = 0,64 g Xác định chất rắn B: MgS Mg dư Hỡn hợp khí D gồm H2S H2 Y H2S X H2 Viết PTHH: Mg + S t  MgS (1) 0,03 0,03  0,03 MgS + 2HCl t  MgCl2 + H2S (2) 0,03 0,06 0,03  0,03 mol t0 Mg dư + 2HCl   MgCl2 + H2 (3) 0,02 0,02  0,02 mol Tính được: nD = 0,05 mol nH2S = nY = 0,03 ; nH2 = nX = 0,02 mol %VH2S = %nH2S = 60% %VH2 = %nH2 = 40% Tính mX = 2,16 gam; mB = mMgS + mMg dư = 1,68 + 0,48 = 2,16 g %mMgS = 77,77% %mMg dư = 22,23% Đặt số mol: nNaBr = a, nNaI = b Lập PT: 103a + 150b = 11,62 T/H1: Cl2 pứ đến NaI, chưa Pư với NaBr Cl2 + 2NaI � 2NaCl + I2 0,04  0,08 0,08 Hỗn hợp A gồm: NaBr: a mol; NaCl: 0, 08 mol; NaI: (b - 0,08) mol Ta có pt: 103a + 58,5.0,08 + 150 (b - 0,08) = 5,71  103a+150b = 13,03 > 11,62 � vô nghiệm (Loại) 0,25 0,25 a b 0,25/1 0,25/1 0,25/1 pt 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 a b 10 a/ T/H2: Cl2 pứ hết với NaI bắt đầu pứ với NaBr Cl2 + 2NaI � 2NaCl  0,5b b b (mol) � 2NaCl Cl2 + 2NaBr + Br2  0,04 - 0,5b 0,08 - b 0,08 - b (mol) Hỗn hợp A gồm: NaCl: 0,08; NaBr: (a - 0,08 + b) (mol) Ta có: 58,5.0,08 + 103 (a - 0,08 + b) = 5,71 Giải hệ: a = 0,04 ; b = 0,05 mNaBr = 4,12g ; %mNaBr = 35,45% %mNaI = 64,55% a/ (1) 4FeS2 + 11O2 t  2Fe2O3 + 8SO2 C  4500 C , xtV2O5 (2) 2SO2 + O2  400      2SO3 (3) SO3 + H2O � H2SO4 b/ Lượng FeS2 nguyên chất: 975(kg) Khối lượng FeS2 pứ: m FeS2 = 975  80/100 = 780 (kg) ( 2) ( 3) (1) FeS2   SO2    SO3    H2SO4 120 -> 98 2 780kg > 1274 kg Lượng dd axit thu là: m(dd H2SO4) = 1274  100/98 = 1300 (kg) Đặt số mol Cu = x; nFe = y nCaCO3 = z 2,76 gam X Lập PT: 64x + 56y + 100z = 2,76 (I) * X + HCl: Hỗn hợp Y: H2 CO2; nY = 0,03 mol Fe + 2HCl � FeCl2 + H2 (1) y y mol CaCO3 + 2HCl � CaCl2 + CO2 + H2O (2) z z mol Lập PT: y + z = 0,03 (II) * X + H2SO4 đặc, nóng: Hỡn hợp khí Z gồm: CO2; SO2; nZ = 0,075 mol Z + ddBr2: SO2 + Br2 + 2H2O � 2HBr + H2SO4 Khí CO2: nCO2 = 0,015 mol = nCaCO3 = tz � tz = 0,015 (III) � nSO2 = 0,06 Viết QT: Cu0 � Cu2+ + 2e tx 2tx mol 3+ � Fe Fe + 3e ty 3ty mol +6 +4 � S + 2e S 0,12 0,06 mol BT e: 2tx + 3ty = 0,12 (IV) Giải hệ pt: (I); (II); (III); (IV): x = 0,01; y = 0,02; z = 0,01 mol Tính được: %mCu = 23,19% %mFe = 40,58% %mCaCO3 = 36,23% Đặt số mol: nH2SO4 = a mol > nHCl = 3a mol 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 b/ nH2 = 0,5 mol = nH2SO4 + 1/2nHCl = a + (1/2).3a = 2,5 a > a = 0,2 mol Tính sớ mol: nSO42- = nH2SO4 = a = 0,2 mol nCl- = nHCl = 3a = 0,6 mol AD ĐLBTKL: mMuối = mX pư + mSO42- + mCl- = (20 - 3,4) + 0,2.96 + 0,6.35,5 = 57,1 gam Viết PTHH dùng BT e - Viết QT cho - nhận e: Đặt số mol: nAl = nM = x mol 20 gam X Al0 � Al3+ + 3e x 3x mol M0 � M2+ + 2e x 2x mol 2H+ + 2e � H20 0,5 mol AD ĐLBT e: 5x = � x = 0,2 mol Lập PT: 27x + MM.x = 20-3,4 � M = 56 (g/mol) Vậy M KL Fe b/ Trong 10 gam X: nAl = nFe = 1/2x = 0,1 Viết PTHH dùng BT e: Al0 � Al3+ + 3e 0,1 0,1 0,3 mol Fe0 � Fe3+ + 3e 0,1 0,1 0,3 mol S+6 + 2e � S+4 0,6 0,3 mol AD ĐLBT e tìm nSO2 = 0,3 mol > VSO2 = 6,72 lít Tính nH2SO4 ban đầu = 0,7 mol nH2SO4 pư = 0,6 > nH2SO4 dư = 0,1 mol Viết PTHH: H2SO4 dư + Ba(OH)2 � BaSO4 + 2H2O (1) 0,1 0,1 � Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 3BaSO4 + 2Fe(OH)3 (2) 0,05 0,15 0,1 � Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (3) 0,05 0,15 0,1 � 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O (4) 0,1 mkết tủa = (0,1+0,15+0,15)233 + 0,1.107 = 103,9 gam Chú ý: - HS làm cách khác cho điểm tối đa - GV chấm phải bám sát biểu điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 ... Fe2(SO4 )3 + 3Ba(OH)2 3BaSO4 + 2Fe(OH )3 (2) 0,05 0,15 0,1 � Al2(SO4 )3 + 3Ba(OH)2 3BaSO4 + 2Al(OH )3 (3) 0,05 0,15 0,1 � 2Al(OH )3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O (4) 0,1 mkết tủa = (0,1+0,15+0,15) 233 + 0,1.107... mol: nSO4 2- = nH2SO4 = a = 0,2 mol nCl- = nHCl = 3a = 0,6 mol AD ĐLBTKL: mMuối = mX pư + mSO4 2- + mCl- = (20 - 3, 4) + 0,2.96 + 0,6 .35 ,5 = 57,1 gam Viết PTHH dùng BT e - Viết QT cho - nhận e:... PTHH dùng BT e: Al0 � Al3+ + 3e 0,1 0,1 0 ,3 mol Fe0 � Fe3+ + 3e 0,1 0,1 0 ,3 mol S+6 + 2e � S+4 0,6 0 ,3 mol AD ĐLBT e tìm nSO2 = 0 ,3 mol > VSO2 = 6,72 lít Tính nH2SO4 ban đầu = 0,7 mol nH2SO4