TAI LIEU ON THI THPT QUOC GIA

1 PHẦN 1: NỘI DUNG HỮU CƠ CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT ESTE: I 1- Khái niệm: thay nhóm OH nhóm cacboxyl nhóm OR’ ta thu este H SO4đ RCOOH + R’OH    RCOOR’ + H2O (p/ứ este hóa) 2- Tên: tên R’ (ancol) + tên gốc axit tương ứng (RCOO) + at Ví dụ: HCOOCH3: metyl fomiat CH3COOCH3: metyl axetat C2H5COOCH3: metyl propionat HCOOC2H5: etyl fomiat HCOOC3H7: propyl fomiat CH3COOC2H5: etyl axetat CH3COOC3H7: propyl axetat C2H5COOC2H5: etyl propionat CH3COOCH=CH2: vinyl axetat HCOOCH(CH3)2 : isopropyl fomiat CH2 =CHCOOCH3 : metyl acrylat CH3COOC6H5 : phenyl axetat 3- CTC este no, đơn chức : CnH2nO2 CTC este đơn chức : CxHyO2 ; RCOOR’ n-2 4- Số đồng phân Este : CTPT Số đồng phân este Số đồng phân axit Tổng đồng phân đơn chức C2H4O2 1 C3H6O2 Đều tác dụng với C4H8O2 kiềm (NaOH, KOH) C5H10O2 12 5- Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân + Thủy phân môi trường axit: thuận nghịch, thu axit ancol + Thủy phân mơi trường kiềm (p/ứ xà phòng hóa): chiều, thu muối ancol H SO ,t  RCOOR' H 2O   RCOOH  R ' OH RCOOR’ :  t  RCOOR' NaOH  RCOONa  R ' OH Phản ứng số este đặc biệt: * Este có dạng HCOOR’ : có phản ứng tráng gương (HCOOR’ → 2Ag) to * Este RCOOCH=CH-R’ : RCOOCH=CH-R’ + H2O  RCOOH + R’CH2CHO (andehit) o t * Este RCOOC6H5 : RCOOC6H5 + NaOH  RCOONa + C6H5ONa + H2O (2 muối) H SO4đ 6- Điều chế: RCOOH + R’OH    RCOOR’ + H2O CH3COOH + CH ≡CH → CH3COOCH=CH2 C6H5COOH + (CH3CO)2O → CH3COOC6H5 + CH3COOH LIPIT II Khái niệm lipit: hợp chất hữu có tế bào sống, khơng tan nước, tan dm hữu Khái niệm chất béo: trieste glixerol với axit béo (triglixerit) Axit béo Chất béo C17H35COOH (C17H35COO)3C3H5 axit stearic tristearin C17H33COOH (C17H33COO)3C3H5 + glixerol [C3H5(OH)3] axit oleic triolein C15H31COOH (C15H31COO)3C3H5 - 3H2O axit panmitic tripanmitin O O Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân (tương tự este) H SO4đ + Thủy phân mtr axit: chất béo + H2O    axit béo + glixerol H (RCOO)3C3H5 + 3H2O  3RCOOH + C3H5(OH)3 to + Thủy phân mtr kiềm (xà phòng hóa): chất béo + NaOH  muối axit béo + glixerol H (RCOO)3C3H5 + 3NaOH  3RCOONa + C3H5(OH)3 + Phản ứng hidro hoá : Biên soạn: ThS Cao Mạnh Hùng o Ni,t Chất béo lỏng chứa gốc HC không no (dầu) + H2   chất béo rắn chứa gốc HC no (mỡ) o Ni,t triolein (C17H33COO)3C3H5 + 3H2   (C17H35COO)3C3H5 tristearin M= 884 M= 890 LƯU Ý : Cho n axit béo tác dụng với glixerol số trieste thu là: n (n  1) 2 axit béo  trieste ; axit béo  18 trieste - CHƯƠNG 2: CACBOHIDRAT  Khái niệm: Cacbohidrat hợp chất hữu tạp chức, thường có CTC Cn(H2O)m  Tính chất hóa học chung: Đặc điểm cấu tạo AgNO3/NH3 Cu(OH)2/OH-,to Cu(OH)2 HNO3 đ/H2SO4 đ Dd Br2 H2O/ H+, to (tp) dd I2 monosaccarit đisaccarit polisaccarit Glucozơ Fructozơ C6H12O6 (M=180) nhóm OH nhóm OH nhóm CHO nhóm C=O Vòng Vòng cạnh cạnh Saccarozơ Mantozơ C12H22O11 (M=342) Nhiều Có nhóm nhóm OH –CHO gốc α2 gốc αglu; gốc glu β – fruc Tinh bột Xenlulozơ (C6H10O5)n (M=162n) α-glucozơ β – glucozơ [C6H7O2(OH)3]n Amilozơ: Mạch thẳng thẳng, xoắn Amilopectin : nhánh ,xoắn x x x x x Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Mantozơ x x x x x x x x x x x x x đồng phân  Một số phương trình: Phản ứng tráng gương: 1) C6H12O6 (glucozơ/fructozơ) → Ag C12H22O11 (mantozơ) → Ag t Phản ứng tạo Sobitol glucozơ: C H C6H14O6 2) 12O6 + H2   t CH2OH(CHOH)4CHO + H2  CH2OH(CHOH)4CH2OH Glucozơ (M=180) Sobitol (M=182) Phản ứng thủy phân đisaccarit polisaccarit 3) t C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozơ fructozơ glucozơ t C12H22O11 + H2O  C6H12O6 Mantozơ glucozơ t (C6H10O5)n + H2O  n C6H12O6 Tinh bột xelulozơ glucozơ t Phản ứng lên men rượu: C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 4) 180 46 o o o o o o Biên soạn: ThS Cao Mạnh Hùng x x x x x CHƯƠNG : AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN I AMIN Khái niệm: thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hidrocacbon ta thu amin CTC amin no, đơn chức: CnH2n + 3N (hay CnH2n+1NH2) CTC amin đơn chức: CxHyN ( hay RNH2) Số đồng phân : CTPT Tổng số ĐP Bậc 2n-1 bậc bậc bậc C2H7N 1 C3H9N 1 C4H11N 4 Tên gọi: CH3NH2 : metyl amin (metan amin) C2H5NH2 : etyl amin (etan amin) CH3-NH-CH3 : đimetyl amin (N-metyl metan amin) CH3-NH-C2H5 : etyl metyl amin (N-metyl etan amin) CH3-N-CH3 : tri metyl amin (N,N-đimetyl metan amin) │ CH3 C6H5NH2 : phenyl amin ( hay benzenamin , anilin ) Tính chất hóa học: + Tính bazơ: làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein hố hồng (từ C trở lên anilin C6H5NH2 không làm đổi màu quỳ tím) Lực bazơ : R-NH-R’ > RNH2 > NH3 > C6H5NH2 (R nhóm đẩy e CH3, C2H5 ,… ) Ví dụ: Lực bazơ giảm theo thứ tự : NaOH > (C2H5)2NH > C2H5NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH + Tác dụng với axit: RNH2 + HCl → RNH3Cl + Phản ứng brom anilin : C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2 ↓ trắng + 3HBr M= 93 M=330 C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ trắng + 3HBr M= 94 M=331 6n  2n  + Phản ứng cháy: CnH2n+3N + O2 → n CO2 + H2O + N2 2 II AMINOAXIT Khái niệm: hchc tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (-NH2) nhóm cacboxyl (-COOH) CTC aminoaxit no, đơn chức: H2N-CnH2n-COOH hay CnH2n+1NO2 CTC Aminoaxit : (H2N)a -R-(COOH)b Đồng phân: CTPT Số đồng phân C2H7NO2 C3H7NO2 C4H9NO2 Tên gọi :       C  C  C  C  C  C  COOH Công thức Tên thay Tên bán hệ thống Tên thường Kí hiệu CH - COOH ½ NH Axit aminoetanoic Axit aminoaxetic Glyxin Gly Biên soạn: ThS Cao Mạnh Hùng CH3 - CH - COOH ½ NH Axit 2-aminopropanoic Axit -aminopropionic Alanin Ala CH3 - CH - CH - COOH ½ ½ CH3 NH Axit 2-amino-3-metylbutanoic Axit -aminoisovaleric Valin Val HOOC - [ CH ]2 - CH - COOH ½ NH2 Axit 2-aminopentan-1,5-đioic Axit -aminoglutaric Axit glutamic Glu H N - [ CH ]4 - CH - COOH | NH2 Axit 2,6-điamino hexanoic Axit a, e - điaminocaproic Lysin Lys Tính chất vật lí: chất rắn kết tinh, dễ tan nước, nhiệt độ nóng chảy cao  Cấu tạo: thường tồn dạng ion lưỡng cực H2N-R-COOH  H N  R  COO  Tính chất hóa học: + Tính axit – bazơ: (NH2)b - R - (COOH)a a > b  quỳ tím hóa đỏ Nếu a = b  quỳ tím khơng đổi màu a < b  quỳ tím hóa xanh + Tính lưỡng tính: vừa tác dụng với axit (HCl) vừa tác dụng với bazơ (NaOH, KOH) H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H2O H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH ( hay HOOC-R-NH3Cl) + Phản ứng riêng nhóm COOH: T/d với kim loại đứng trước H2, oxit bazơ, bazơ, ancol (xt HCl) + Phản ứng trùng ngưng: polime thuộc loại poli amit Ví dụ: (-HN-[CH2]5-CO-)n : tơ capron (nilon-6) (-HN-[CH2]6-CO-)n : tơ enang (nilon-7) III PEPTIT VÀ PROTEIN Khái niệm peptit: chứa 2-50 gốc α-aminoaxit Liên kết peptit liên kết CO-NH α-aminoaxit Khái niêm protein: poli peptit cao phân tử (có dạng dd keo bị đơng tụ đun nóng) Tính chất hóa học peptit protein: kiêm kiêm + Phản ứng thủy phân: peptit (protein) axit /  chuỗi polipeptit axit /  α-aminoaxit + Phản ứng màu biure: Peptit ; protein (lòng trắng trứng) + Cu(OH)2 → màu tím Riêng : protein (lòng trắng trứng) + HNO3 → kết tủa vàng Chú ý: phân tử peptit có n gốc aminoaxit khác + số đồng phân peptit là: n ! + Số đipeptit tối đa : n2 + số liên kết peptit : n – + Số tripeptit tối đa : n3 - Biên soạn: ThS Cao Mạnh Hùng CHƯƠNG : ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME I.Phương pháp điều chế polime: P/ứng Trùng hợp Trùng ngưng Khái niệm Điều kiện Ví dụ QT liên kết nhiều phân tử Có liên kết đôi + Trùng hợp: P.E, P.V.C, cao su nhỏ (monome) thành phân vòng bền buna, tơ nitron tử lớn (polime) + Đồng trùng hợp: cao su buna-S, cao su buna-N QT liên kết nhiều phân tử Có nhóm + Trùng ngưng: nilon -6 ; nilon-7 ; nhỏ thành phân tử lớn chức có khả + Đồng trùng ngưng: nilon-6,6, tơ giải phóng H2O, HCl, tham gia phản ứng lapsan,… II.Vật liệu polime: VL polime Khái niệm o , P , xt Vật liệu polime -PE: nCH2=CH2 t  có tính dẻo Các ví dụ (-CH2-CH2-)n 28n -PVC: 62,5n - Thuỷ tinh hữu cơ: poli(metyl metacrylat) - PPF: phenol + anđehit fomic (mtr axit) - PP (poli propilen) : CH2=CH-CH3  -(CH2-CH(CH3))n- PS (poli stiren) : C6H5CH=CH2  -(CH2-CH(C6H5))nVật liệu polime * Tơ thiên nhiên: Bông, len (lông cừu), tơ tằm,… có dạng hình * Tơ hố học sơi dài mảnh - Tơ tổng hợp: tơ poli amit (nilon, capron, tơ lapsan), … có độ bề - Tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo): tơ visco, tơ axetat, tơ xenlulozơ axetat định a Tơ nilon 6,6: H2N-[CH2]6-NH2 + HOOC-[CH2]4-COOH Tơ hexametylen điamin + axit ađipic b Tơ lapsan: HOOC-C6H4-COOH + C2H4(OH)2 axit terephtalic etilenglicol t o , P , xt c Tơ nitron (olon): nCH2=CH-CN  (-CH2-CHCN-)n dùng để bện thành sợi len đan áo rét Là loại polime * Cao su thiên nhiên: poli isopren (C5H8)n có tính đàn hồi * Cao su tổng hợp: o , P , xt Cao su - cao su buna: nCH2=CH-CH=CH2 t  (-CH2-CH=CH-CH2-)n - cao su buna-S: buta-1,3-dien + Stiren (C6H5CH=CH2) - cao su buna-N: buta-1,3-dien + acrilonitrin (vinyl xianua) CH2=CH-CN Chất dẻo Biên soạn: ThS Cao Mạnh Hùng PHẦN 2: NỘI DUNG PHẦN VƠ CƠ CHUN ĐỀ 1: KIM LOAI, CẤU HÌNH ELECTRON I VỊ TRÍ CỦA KIM LOAI Nhom IA (trừH), IIA, IIIA(trừ B), môt phân nhom IVA, VA,VIA Cac nhom B (IB→VIIIB) Họ lantan và actini (2 hàng cuôi BTH) II TÍNH CHẤT KIM LOẠI: Tính chất vật lí chung: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh Tính chất vật lí riêng : khối lương riêng, kim nhiệt độ nóng chảy, tính cứng Ngun nhân : electron tự gây Nguyên nhân: độ bền liên kết KL, ntử khối, kiểu mạng tinh thể ( không e tự do) - Kim loại dẻo nhất: Au (vàng) + KLR lớn (nặng nhất): Os (osimi) + KLR nhỏ (nhẹ nhất) : Li (liti) - Kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất: Ag, Cu, Au, Al, Fe + tonc thấp nhất: Hg (thuỷ ngân) + tonc cao nhất: W (vonfam) Ánh kim: hầu hết kim loại + mềm nhất: Cs (xesi) + cứng nhất: Cr (crom) Cấu tạo mạng tinh thể Kiểu mạng tinh thể Kim loại Lập phương tâm khối KLK (Li, Na, K, Rb, Cs), Ba, Cr, Feα Lập phương tâm diện Ca, Sr, Al , Feγ , Cu Lục phương Be, Mg, Cr Tính chất hố học chung: Có tính khử (dễ bị oxi hố) dễ nhường electron trở thành ion dương : M → Mn+ + ne (do bán kính nguyên tử lớn, độ âm điện nhỏ, điện tích hạt nhân nhỏ, lượng ion hố nhỏ) Công thức KLK (IA) KLK thổ (IIA) IIIA Oxit R2O RO R2O3 CaO: vôi sống Hidroxit ROH R(OH)2 R(OH)3 Ca(OH)2: nước vôi trong, vôi sữa, vôi Muối cacbonat R2CO3 RCO3 Muối halogenua RCl RCl2 RCl3 CaCO3: đá vôi Ứng dụng: Kim loại / hợp chất Ứng dụng Xesi (Cs) Làm tế bào quang điện Na, K Làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân Tecmit (Al + Fe2O3) Dùng hàn đường ray xe lửa Phèn chua Làm nước CuSO4 khan Dùng phát dấu vết nước chất lỏng Pb Ngăn cản tia phóng xạ NaHCO3 Thuốc đau dày, nước giải khát III CẤU HÌNH ELECTRON: * Cấu hình electron ngun tử: Nhóm IA (KLK): Nhóm IIA(KLK thổ) Nhóm IIIA ns ns ns2 np1 2 Li (Z=3): 1s 2s Be (Z=4): 1s 2s B (Z=5): 1s22s22p1 Na (Z=11):1s22s22p63s1 Mg (Z=12):1s22s22p63s2 Al (Z= 13):1s22s22p63s23p1 K (Z=19): [Ar] 4s Ca (Z=20): [Ar] 4s2 *Cấu hình ion: He Ne Ar (ns2) (1s22s22p6) (1s22s22p63s23p6) Li+ (Z=3) ; Be2+ (Z=4) Na+ (Z=11) ; Mg2+(Z=12) K+ (Z=19) Biên soạn: ThS Cao Mạnh Hùng Một số KL khác Cr (Z=24): [Ar] 3d54s1 Fe (Z=26): [Ar] 3d64s2 Cu ( Z=29): [Ar] 3d104s1 Một số ion KL khác Cr2+ (Z=24): [Ar] 3d4 3+ 3+ B (Z=5) Ca2+ (Z=20) S2- (Z=16) Cl- (Z=17) Al (Z= 13) O2- (Z=8) F- (Z=9) Cr3+ (Z=24): [Ar] 3d3 Fe2+ (Z=26): [Ar] 3d6 Fe3+ (Z=26): [Ar] 3d5 Cu+ ( Z=29): [Ar] 3d10 Cu2+ ( Z=29): [Ar] 3d9 - CHUYÊN ĐỀ 2: DÃY ĐIỆN HỐ – DÃY KIM LOẠI I Dãy điện hố kim loại: Tính khử kim loại giảm, tính oxi hóa ion kim loại tăng Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Hg 22 Ag+ Pt2+ Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au Không td với HNO3 H2SO4 đặc nóng Tác dụng với H2O→ H2 Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng) → muối + H2 Nhận xét : (1) Tính khử kim loại từ trái sang phải giảm : Mg > Al > Fe… (2) Tính oxy hố ion kim loại trái sang phải tăng : Mg2+ < Al3+ < Fe2+ (3) Kim loại có tính khử mạnh p/ứ với ion kim loại có tính oxi hố mạnh theo quy tắc anpha Lưu ý : Fe + 2FeCl3  3FeCl2 Cu + 2FeCl3  2FeCl2 + CuCl2 Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 Cu + Fe2(SO4)3  2FeSO4 + CuSO4 Fe + 2Fe (NO3)3  Fe(NO3)2 Cu + 2Fe (NO3)32Fe(NO3)2+Cu(NO3)2 Fe + FeCl2  phản ứng không xảy Cu + FeCl2  p/ứng không xảy Fe + FeSO4  phản ứng không xảy Cu + FeSO4  p/ứng không xảy Fe + Fe(NO3)2  phản ứng không xảy Cu + Fe(NO3)2 p/ứng không xảy II Dãy hoạt động kim loại: Có kim loại (Li, K, Ba, Ca, Na) tác dụng H2O  bazơ + H2 K + H2O  KOH + 1/2 H2 Na + H2O  NaOH + 1/2 H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 Có kim loại ( Cu, Hg, Ag, Pt, Au ) không tác dụng với dd HCl, HBr, H2SO4 lỗng, H3PO4 Kim loại đứng trước (khơng tác dụng với nước) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối III Các chất tan kết tủa lưu ý: 1.Kim loại, oxit, bazơ : Tan Kim loại Oxit Bazơ Ghi Li, Na, K, Rb, Cs Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH Tất tan Ca, Sr, Ba CaO, SrO, BaO Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 Mg tan chậm nước lạnh, tan nhanh nước nóng Be khơng phản ứng điều kiện Bazơ, oxit muối (một số khác phần nhận biết) a Săt (Fe) trắng xám b Crom (Cr) : Trắng bạc Fe(OH)2  trắng xanh, hoá nâu CrO đen Cr2O3 : xanh thẫm FeCl2 CrCl2 CrCl3 FeSO4 màu lục nhạt Cr(OH)2: màu vàng Cr(OH)3 : Lục xám Fe(NO3)2 CrO3 : Rắn đỏ, thẫm , tan nước Na2CrO4 Vàng chanh Fe(OH)3  : nâu đỏ Na2Cr2O7 : da cam Biên soạn: ThS Cao Mạnh Hùng FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 c Đồng (Cu) đỏ * Cu(OH)2  : Xanh CuCl2, CuSO4, Cu(NO3) : dd xanh CuSO4 : khan (màu trắng) dd màu vàng nâu CHUYÊN ĐỀ 3: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI – ĂN MÒN KIM LOẠI I ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI: 1.Nguyên tắc: khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại : Mn+ + ne → M Các phương pháp: Điện phân nóng chảy Nhiệt luyện Thuỷ luyện + Điện phân dung dịch Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Dùng dòng điện chiều để Dùng nhiệt độ cao chất khử KL đứng trước đẩy KL đứng sau khỏi khử ion kim loại mạnh (C, CO, H2, Al) khử dd muối chúng (trừ:K, Na, Ca, Ba) + Li, Na, K: đpnc muối oxit kim loại kim loại VD: VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu t halogenua (RCl) hidroxit Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe (ROH) t CuO + CO  Cu + CO2 + Mg, Ca, Ba : đpnc muối +đpdd muối clorua (H2O không tham halogenua (RCl2) gia): CuCl2 dpdd   Cu + Cl2 + Kim loại Al : đpnc Al2O3 + đpdd muối sunfat, muối nitrat (H2O tham gia): Định luật Faraday: CuSO4 + H2O dpdd   Cu +½ O2 +H2SO4 m = AIt / nF Cu(NO3)2 +H2O dpdd   Cu +½ O2+2HNO3 F = 96500 Chú ý: - Cực âm : (Catốt ) xảy trình khử - Cực dương : (Anốt ) xảy q/trình oh o o II ĂN MỊN KIM LOẠI : Ăn mòn hóa học Ăn mòn điện hóa học * Phân biệt : Giống : pứ oxi hố khử Khác : - Ăn mòn hóa học : khơng phát sinh dòng điện - Ăn mòn điện hóa học : phát sinh dòng điện * Điều kiện để có ăn mòn điện hóa (3 đk ) * Cơ chế ăn mòn điện hóa Điện cực âm (anốt) : M → Mn+ + ne : trình oxh ( kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn) Điện cực dương (catốt) : 2H+ +2e → H2 : q trình khử * Cách chống ăn mòn kim loại: bảo vệ bề mặt (sơn , mạ,…) bảo vệ điện hóa (dùng kim loại có tính khử mạnh bảo vệ kim loại có tính khử yếu hơn) -CHUYÊN ĐỀ 4: LƯỠNG TÍNH Hố chất Al ; Zn Cr Al2O3 ; Al(OH)3 ZnO ; Zn(OH)2 Cr2O3 ; Cr(OH)3  HCO (NH4)2CO3 , CH3COONH4 Phản ứng với Axit x x x x x x x Phản ứng với Kiềm x Không x x x x x Biên soạn: ThS Cao Mạnh Hùng Lưỡng tính Khơng Khơng x x x x x Aminoaxit (NH2-CH2-COOH) x x x - CHUYÊN ĐỀ : AXIT I Axit loại (HCl, H2SO4 loãng , HBr, H3PO4) Kim loại (Trước H) + Axit  Muối + H2 Có kim loại khơng tác dụng axit Cu, Hg, Ag, Pt, Au Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 ; Cu + HCl  Không xảy ; Cu + 1/2 O2 + 2HCl  CuCl2 +H2O II Axit loại (HNO3 H2SO4 đặc) Tác dụng tất kim loại trừ Au, Pt HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội không tác dụng Al, Fe, Cr Các chất có tính khử bị oxy hố HNO3, H2SO4 đặc,nóng: FeO, Fe3O4, Fe, Kim loại, chất có số oxi hóa chưa cao, Kim loại chất có tính khử + ì HNO3 lo·ng í ỵ HNO3 đặc Mui + NO NO2 A  + H2O (hố trị cao nhất) A Có thể là: N2O,N2, NH3, NH4NO3 t Kim loại + H2SO4 đặc  Muối + SO2 + H2O chất có tính khử (hoá trị cao nhất) (S H2S) Bài tập: Cân bằng, cho biết tổng số hệ số Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Fe + HNO3  Ca(NO3)2 + NO + H2O Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO2 + H2O Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + H2O Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O o Biên soạn: ThS Cao Mạnh Hùng 10 CHUYÊN ĐỀ : HIỆN TƯỢNG HOÁ HỌC I Lý thuyết Có kim loại ( K, Na, Ca, Ba) tác dụng nước cho bazơ + H2 Chất rắn từ từ tan ra, có khí bay Vd: Na + H2O  NaOH + ½ H2 Có oxit bazơ ( K 2O, Na2O, CaO, BaO) tác dụng H2O tạo bazơ Chất rắn từ từ tan Vd: Na2O + H2O NaOH Có bazơ tan nước ( KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) Chất rắn tan từ từ nước Al Tác dụng dung dịch KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) Nhôm từ từ tan sủi bọt : Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2H2 Al2O3 , Al(OH)3 tác dụng dd KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Al2O3 + 2NaOH  NaAlO2 + H2O ; Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 +H2O Chất rắn từ từ tan Kim loại (trước H2 ) + HCl, H2SO4 tạo muối sủi bọt khí H2 * Chất rắn từ từ tan sủi bọt Vd: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Oxit hidroxit tác dụng HCl, H2SO4 loãng: Chất rắn từ từ tan II Bài tập Viết phương trình nêu tượng Cho Na dư vào dung dịch FeSO4, FeCl3, CuSO4, MgSO4: Cho Na dư vào dung dịch AlCl3, Zn(NO3)2, CrCl3: Cho dd NaOH vào dung dịch FeCl2, FeCl3, MgCl2, CuCl2: Cho dd NaOH dư vào dung dịch AlCl3, CrCl3, ZnCl2: Cho CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2: Cho CO2 dư vào dung dịch NaAlO2, KAlO2: Cho HCl dư vào dung dịch NaAlO2, KAlO2: Cho NH3 dư vào dung dịch MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3: Cho NH3 dư vào dung dịch ZnCl2 , CuCl2, AgNO3: Trắc nghiệm: Câu Cho Ca vào dung dịch Na2CO3 thấy tượng : A Ca khử Na+ thành Na, xuất kết tủa trắng CaCO3 B Ca tan nước tạo bọt khí hiđro , sau có kết tủa trắng CaCO3 C Ca khử Na+ thành Na, Na tác dụng với nước tạo khí H2 có kết tủa trắng D Ca tác dụng với nước , đồng thời dung dịch bị đục Ca(OH)2 tan Câu Khi cho dd NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl3 cho dd HCl từ từ đến dư vào dd NaAlO2 hai trường hợp có tượng xảy là: A- Lúc đầu có tạo kết tủa sau bị hồ tan B Tạo kết tủa khơng bị hồ tan C Lúc đầu khơng có tượng xảy ra, sau tạo kết tủa keo trắng D Không tạo kết tủa Câu 3: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl2 xuất A kết tủa màu nâu đỏ B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ Biên soạn: ThS Cao Mạnh Hùng 11 C kết tủa màu trắng xanh D kết tủa màu xanh lam Câu 4: Mơ tả phù hợp với thí nghiệm nhúng Cu (dư) vào dung dịch FeCl3 là: A Bề mặt kim loại có màu trắng B Dung dịch bị từ vàng nâu qua xanh C Dung dịch có màu vàng nâu D Khối lượng kim loại tăng Câu 5: Khi cho dd NH3 từ từ đến dư vào dd Al(NO3)3 dẫn CO2 từ từ đến dư vào dd KAlO2 trường hợp có tượng xảy : A Khơng tạo kết tủa B Lúc đầu khơng có tượng xảy sau tạo kết tủa keo trắng C Tạo kết tủa khơng bị hồ tan D Lúc đầu tạo kết tủa sau bị hồ tan Câu 6: Khi cho từ từ đến dư dung dịch muối Al(NO3)3 vào dung dịch NaOH có tượng A Lúc đầu có tạo kết tủa sau bị hồ tan B khơng có tượng xảy C Lúc đầu khơng có tượng xảy ra, sau tạo kết tủa keo trắng D Khơng tạo kết tủa - CHUYÊN ĐỀ 7, : TÍNH KHỬ- OXI HỐ- NHIỆT PHÂN MUỐI VÀ MỘT SỐ VẤN ĐỀ KHÁC I Tính khử, tính oxi hố Chất khử (chất bị oxi hố) : Số oxi hoá tăng Chất oxi hoá (chất bị khử) : Số oxi hố giảm Tính oxi hố - khử chất thường gặp: Tính khử Tính khử - tính oxi hố Tính oxi hố Kim loại Fe FeO, Fe(OH)2, FeCl2, FeSO4, Fe3O4 Fe2O3 ; FeCl3 ; Fe2(SO4)3 hay Fe(III) Cr NaCrO2, CrCl3 hay Cr(III) CrO3 ; Na2CrO4 ; Na2Cr2O7 hay Cr(VI) II Phản ứng nhiệt phân: Muối cacbonat : CO32+ Muối cacbonat kim loại kiềm ( nhóm IA) khơng bị nhiệt phân + Chỉ có muối cacbonat kim loại kiềm thổ (kim loại IIA): bị nhiệt phân tạo oxit CO2 t t MgCO3  MgO + CO2 K2CO3  không xảy phản ứng t t CaCO3  CaO + CO2 Na2CO3  không xảy phản ứng t BaCO3  BaO + CO2 Muối Hidrocacbonat : HCO3Muối hidrocacbonat kim loại kiềm kim loại kiềm thổ bị nhiệt phân t t VD: 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O ; 2KHCO3  K2CO3 + CO2 + H2O t t Ba(HCO3)2  BaCO3 + CO2 + H2O  BaCO3  BaO +CO2+ H2O (nhiệt phân đến cùng) t t Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O  CaCO3  CaO + CO2 + H2O (tương tự) t t Mg(HCO3)2  MgCO3 + CO2 + H2O  MgCO3  MgO + CO2 + H2O (tt) Muối Nitrat : NO3Các muối nitrat kim lọai Các muối nitrat kim lọai họat Muối nitrat kim lọai họat t t họat động mạnh (trước Mg) động trung bình (Mg Cu)  oxit động yếu (sau Cu)  kim lọai t  muối nitrit + O2 kim lọai + NO2 + O2 + NO2 + O2 t t t 4Al(NO ) 2Al O +12NO +3O 2AgNO3  Ag + 2NO2 +O2 VD: KNO3  KNO2 + ½ O2 3  2  o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o t Ca(NO3)2  Ca(NO2)2 + O2 Canxi nitrit Hidroxit (Bazơ) * Bazơ tan không bị nhiệt phân : KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 * Bazơ không tan bị nhiệt phân tạo oxit + H2O t t Mg(OH)2  MgO + H2O ; 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Chú ý: Nếu nhiệt phân Fe(OH)2 ngồi khơng khí: (tương tự với Cr(OH)2 ) t 4Fe(OH)2 trắng xanh + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 nâu đỏ Sau đó: 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O t Hay viết gọn: 2Fe(OH)2 + ½ O2  Fe2O3 + 2H2O III Nước cứng: nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ o o o o Biên soạn: ThS Cao Mạnh Hùng 12 Phân loại Chứa gốc Đun nóng, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3 K2CO3 ; Na3PO4 K3PO4 Na2CO3 K2CO3 ; Na3PO4 K3PO4  Tạm thời HCO Vĩnh cửu Cl- , SO 24 Chất làm mềm nước cứng  Toàn phần Cả : HCO ; Cl- ; SO 24 Na2CO3 K2CO3 ; Na3PO4 K3PO4 IV Thạch cao (canxi sunfat): CaSO4 + Thạch cao sống: CaSO4.2H2O (dùng sản xuất xi măng) + Thạch cao nung: CaSO4 H2O 2CaSO4.H2O (dùng để đúc tượng bó bột gãy xương) + Thạch cao khan: CaSO4 V Một số Quặng: Quặng sắt: Quặng nhơm: Khống vật Ca, Mg + Manhetit: Fe3O4(chứa nhiều sắt nhất,hiếm nhất) (Boxit : Al2O3.2H2O ) Canxit (CaCO3) + Hêmantit đỏ: Fe2O3 Magiezit ( MgCO3) + Hêmantit nâu: Fe2O3.nH2O Đolomit (CaCO3.MgCO3) + Xedirit: FeCO3 + Pirit: FeS2 VI Hợp kim: + Vàng tây: Au-Ag-Cu + Sắt tây: Fe-Sn + Đồng bạch: Cu-Ni + Vàng cara: Au-Cu + Tôn: Fe-Zn + Đồng thanh: Cu-Sn + electron: hợp kim Al + Gang, thép : Fe - C + Đồng thau: Cu-Zn VII Bài toán CO2 tác dụng với dd kiềm OH : ì1 £ T ® HCO -3 ï n T = OH Nếu: ïí1 < T < ® HCO -3 va CO 2-3 nCO2 ù 2ợùT đ CO ỡ x = nHCï x + y = nCO2 ï Ûí (chú ý: 1 1,0.10–7M b) Môi trường kiềm: [H+] < [OH–] hay [H+] < 1,0.10–7M c) Mơi trường trung tính: [H+] = [OH–] = 1,0.10–7M Khái niệm pH – Chất thị màu Nếu [H+] = 1,0.10–a M pH = a Về mặt toán học pH = – lg [H+] + Vd: [H ] = 10-3M Þ pH=3 : Môi trường axit pH + pOH = 14 Chú ý : - Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 - Môi trường dung dịch đánh giá dựa vào nồng độ H+ pH dung dịch [H+] pH Mơi trường dd = 1,0.10-7M =7 Trung tính > 1,0.10-7M 7 Bazơ - Chất thị màu thường dùng q tím phenolphtalein Q tím đỏ pH≤6 Phenolphtalein tím < pH