Cac de luyen thi

ĐỀ MINH HỌA KỲ THI NĂM 2018 Mơn: HĨA HỌC BIẾT: Câu 1: Trong polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, polime có nguồn gốc từ xenlulozơ A tơ tằm, sợi tơ nitron B tơ visco tơ nilon-6 C sợi bông, tơ visco tơ nilon-6 D sợi tơ visco Câu 2: Phát biểu sau sai ? A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì C Các kim loại kiềm kim loại nhẹ D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Câu 3: Phát biểu sau sai ? A Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr3+ B CrO3 oxi axit C Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO4- Câu 4: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat Câu 5: Chất X có cơng thức: CH3 – CH(CH3) – CH = CH2 Tên thay X : A – metylbut – – en B – metylbut – – in C – metylbut – – en D – metylbut – – in Câu 6: Phát biểu sau không đúng? A Chất béo trieste etylen glicol với axit béo B Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước C Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni D Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm Câu 7: Dãy gồm chất điện li mạnh? A H2S, H2SO4, CaCO3 B H2O, HF, H2S C CH3COOH, H2S, H2O D HCl, NaOH, Na2CO3 Câu 8: Để phân biệt khí SO2 khí CO2 thuốc thử nên dùng là: A Nước Brom B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch BaCl2 Câu 9: Cho phương trình điện phân sau, phương trình viết sai dpdd � A 4AgNO3 + 2H2O ��� dpdd � B 2CuSO4 + 2H2O ��� dpnc � C 2MCln ��� dpnc 4Ag + O2 +4HNO3 2Cu + O2 +2H2SO4 2M + nCl2 � 4M+2H2O D 4MOH ��� Câu 10: Cho hai ph¶n øng: 2P + 5Cl2  2PCl5 (1) 6P + 5KClO3  3P2O5 + 5KCl (2) Trong hai phản ứng trên, P đóng vai trò là: A Chất oxi hoá B Chất khử C Tù oxi ho¸ khư D ChÊt oxi hãa ë (1), chÊt khö ë (2) Câu 11: Các chất nhóm chất dẫn xuất hiđrocacbon ? A CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, NaCl, CH3Br, CH3CH2Br B CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, CH3Br, CH2=CHCOOH, CH3CH2OH C CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3Br, CH3CH3 D HgCl2, CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3CH2Br HIỂU : Câu 12: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 13 Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau : dien phan ����� comang ngan� X1 + H2O X2 + X3 + H2↑ X2 + X4 → BaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O Chất X2, X4 : A NaOH, Ba(HCO3)2 B KOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 Câu 14 Điều chế etilen phòng thí nghiệm từ C 2H5OH, (H2SO4 đặc, 170oC) thường lẫn oxit SO 2, CO2 Chất dùng để làm etilen là: A dd brom dư B dd NaOH dư C dd Na2CO3 dư D dd KMnO4 loãng dư Câu 15 : Este sau phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng khơng tạo hai muối? A C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat) B CH3COOC6H5 (phenyl axetat) C CH3COO–[CH2]2–OOCCH2CH3 D CH3OOC–COOCH3 Câu 16: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 17: Cho Al vào dung dịch HCl, có khí Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A phản ứng ngừng lại B tốc độ khí tăng C tốc độ khí giảm D tốc độ khí khơng đổi Câu 18: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H2O (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 lỗng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D.2 Có phản ứng gồm (a), (b), (c) Câu 19: Phenol (C6H5OH) không phản ứng với chất sau ? A NaOH B Br2 C NaHCO3 D Na Câu 20: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B.4 C D Câu 21: Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau ? A Na2O, NaOH, HCl B Al, HNO3 đặc, KClO3 C Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 D NH4Cl, KOH, AgNO3 VẬN DỤNG THẤP: Câu 22: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m A 42 kg B 10 kg C 30 kg D 21 kg 2+ 2+ Câu 23: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca ; 0,3 mol Mg ; 0,4 mol Cl a mol HCO3- Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng : A 23,2 gam B 49,4 gam C 37,4 gam D 28,6 gam Câu 24: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,1 Câu 25: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 (cho Cu = 64) A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu 26: Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở dung dịch NaOH dư, thu m gam ancol Y (khơng có khả phản ứng với Cu(OH) 2) 15 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y oxi dư, thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Giá trị m1 A 11,6 B 16,2 C 10,6 D 14,6 Câu 27: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B.160 C 60 D 40 Câu 28: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu 29: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y Z hai ancol đồng đẳng (MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A 15,9% B 12,6% C 29,9% D 29,6% AgNO3 Câu 30: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m A 5,36 B 3,60 C 2,00 D 1,44 Câu 31: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 32: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 24 B 20 C 36 D 18 Câu 33: Hòa tan hết 7,52 gam hỗn hợp A gồm Cu oxit sắt dung dịch HNO loãng dư , sau phản ứng giải phóng 0,1493 lít NO ( đktc - sản phẩm khử ) lại 0,96 gam kim loại không tan Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16,44 gam chất rắn khan Công thức oxit sắt : A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeOvà Fe2O3 Câu 34: Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m (cho H = 1, C =12, O = 16) A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46 Câu 35: Cho 0,76 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, có số mol nhau, phản ứng hồn toàn với dung dịch HCl dư, thu 1,49 gam muối Khối lượng amin có phân tử khối nhỏ 0,76 gam X A 0,45 gam B 0,38 gam C 0,58 gam D 0,31 gam Câu 36: Amino axit X có cơng thức H2NCX H Y (COOH)2 Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H2SO4 0,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X A 9,524% B 10,687% C 10,526% D 11,966% VẬN DỤNG CAO: Câu 37: X hỗn hợp chứa Al sắt oxit FexOy Sau phản ứng nhiệt nhôm mẫu X thu 92,35 gam chất rắn Y Hòa tan Y dung dịch NaOH dư thấy có 8,4 lít (đktc) khí bay lại phần khơng tan Z Hòa tan 1/4 lượng chất Z H2SO4 đặc nóng, thấy tiêu tốn 60 gam H2SO4 98% Số mol Al2O3 có chất rắn Y là: A 0,14 mol B 0,40 mol C 0,44 mol D 0,20 mol Câu 38: Hai chất hữu X Y, thành phần nguyên tố gồm C, H, O, có số nguyên tử cacbon (M X < MY) Khi đốt chát hoàn toàn chất oxi dư thu số mol H 2O số mol CO Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm X Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 28,08 gam Ag Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu A 60,34% B 78,16% C 39,66% D 21,84% Câu 39: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 40: Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipeptit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm amino axit (các amino axit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho 10 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, lượng muối khan thu A 7,82 gam B 16,30 gam C 7,09 gam D 8,15 gam ĐÁP ÁN Câu 22: Chọn D Công thức phân tử Xenlulozo : (C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3  [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O Xenlulozo trinitrat Để điều chế 29,7 gam Xenlulozo trinitrat : n = 29,7/297n = 0,1/n  n HNO3 = 3n.0,1/n = 0,3 mol  m HNO3 = 0,3.63 = 18,9 Vì hiệu suất 90%  m HNO3 cần dùng = 18,9.100/90 = 21 gam Để điều chế 29,7 kg cần 21 kg HNO3  Chọn D Câu 23: Chọn C BTDT ��� � a  0,1.2  0,3.2  0,4  0,4 � Ca2 : 0,1 � 2 �Mg : 0,3 m  37,4�  Cl : 0,4 � � CO32 : 0,2 � Chú ý nóng Câu 25: Chọn B Trường hợp : n Cu = 0,06 mol , n HNO3 = 0,08 mol HNO3  H+ + NO30,08 0,08 0,08 3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,06 0,08 0,08  Thể tích NO : V1 = 0,02.22,4 = 4,48 lít Trường hợp : n Cu = 0,06 mol , n HNO3 = 0,08 mol , n H2SO4 = 0,04 mol  Tổng số mol H+ : 0,18 mol , số mol NO3- : 0,08 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,06 0,16 0,08  Thể tích khí thu : V2 = 0,04.22,4 = 8,96 lít  V2 = 2V1  Chọn B Câu 26: Chọn D Có cơng thức ancol C3H8Ox (x ≥ 2) thủy phân thu muối đơn chức nên ancol đa chức, mặt khác ancol k hòa tan Cu(OH)2 nên glixerol => x = 2, propan-1,3-điol Bảo tồn khối lượng có: 0,1.76 + 15 – 0,2.40 = m => m = 14,6 Câu 27 Chọn A Có nCO32- = nHCO3- = 0,03 mol > nBa2+ = 0,02 mol (có 0,02 mol BaCO3) => dung dịch X có 0,01 mol CO32Và nOH- dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol, để vừa bắt đầu xuất bọt khí nH+ = nOH- + n CO32- = 0,01 + 0,01 =0,02 =0,25V  V =80 ml Câu 28: Chọn D n H2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol Gọi cơng thức trung bình hai kim loại : R + 2HCl  RCl2 + H2 0,03 0,03  R = 1,67/0,03 = 55,7 Vì hai kim loại hai chu kì liên tiếp nhóm A nên hai kim loại : Ca , Sr Câu 29 : chọn C Ctb = 1,75 => có CH4O tốn u cầu tìm mCH4O Bảo tồn khối lượng có m hỗn hợp = 0,35.44 + 0,45.18 – 0,4.32 = 10,7 gam Trong đáp án có C số mol CH4O đẹp nhất, chọn C Câu 30: chọn C Có m = 0,02(108 – 56 : 2) + 0,05 (64 -56) = gam Câu 31: Chọn D Gọi số mol Na , Al x , y Xét Thí nghiệm trước : Cho hỗn hợp X vào NaOH dư : Na + H2O  NaOH + 1/2H2 (1) Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2 H2 (2) NaOH sinh (1) thêm vào NaOH dư  phản ứng (2) chắn Al hết  Tổng số mol khí H2 thu : x / + 3y/2 = 1,75V (I) Thí nghiệm : Cho hỗn hợp X vào nươc : Ở (2) NaOH hết  Tính H2 theo NaOH :  Tổng thể tích khí H2 : x/2 + 3x/2 = V (III) Từ (I) , (III) chia vế  y = 2x  khối lượng Al : 27y = 54x , Khối lượng Na : 23x  % Na = 23x.100 / (23x + 54x ) = 29,87% → Chọn đáp án D Câu 32 Chọn B m = m Fe2O3 + m MgO = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 gam Câu 33: Còn lại kim loại Cu khơng tan => ion Fe tồn dung dịch sau phản ứng Fe2+ Quy đổi hỗn hợp A thành Cu, Fe v O Cu  Cu2+ + 2e Fe  Fe2+ + 2e O + 2e  O2N+5 + 3e  NO x 2x y 2y z 2z 0,02 Bảo toàn e : 2x + 2y – 2z = 0,02 Ta có : 64x + 56y +16z = 7,52 – 0,96 188x + 180y = 16,44 (chất rắn khan ) Giải hệ ta : x = 0,03 ; y = 0,06 v z = 0,08 => nFe : nO = y : z = ¾ => Fe3O4 Câu 34: Chọn đáp án A Gọi công thức phân tử rượu no đơn chức CnH2n+1OH CnH2n+1OH + CuO  CnH2nO + Cu + H2O Gọi a số mol X = n O  Khối lượng chất rắn giảm : 16a = 0,32  a = 0,02 mol Hỗn hợp gồm : CnH2n O : 0,02 (mol) , H2O : 0,02 (mol) a mol CnH2n O ( 14n + 16 ) 13 31 a mol H2O 18 14n – 15  13 : (14n – 15 ) = a : a  n =  C2H5OH  Khối lượng rượu : 0,02.46 = 0,92 gam  Chọn đáp án A Câu 35: Chọn D Có n HCl = (1,49 – 0,76) : 36,5 = 0,2 mol => Mtb = 0,76 : 0,2 = 38 => có CH3NH2 (0,1 mol)  mamin bé = 3,1 gam Câu 36: Chọn C Có n OH- = n H+ = 0,4 mol  m X = 36,7 + 0,4.18 – 0,3.56 – 0,1.40 – 0,1.98 = 13,3 gam => M X = 133 đvC  % N = 10,526% Câu 37: Đáp án B Như vậy, Y có Al2O3, Al dư, Fe chưa phản ứng Trong Z có Fe Để hòa tan hết Z cần: Câu 38: Chọn D Có n Ag : nhh = 2,6 mà hỗn hợp có dạng hợp chất no, đơn chức ( nH2O = nCO2)  phải có HCHO chất lại HCOOH có hệ: x + y = 0,1 mol; 4x + 2y = 0,26 mol => x = 0,03 mol ; y = 0,07 mol  % m X = 0,03.30 : (0,03.30 + 0,07.46).100% = 21,84% Câu 39: Chọn Đáp án B Số mol e trao đổi điện phân : mol n CuCl2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol ; n NaCl = 0,5.0,5 = 0,25 mol → n Cu2+ = 0,05 mol , n Cl- = 0,25 + 0,05.2 = 0,35 mol → Vậy Cl - dư , Cu2+ hết , nên catot có phản ứng điện phân nước (sao cho đủ số mol e nhận catot 0,2) Tại catot : Tại anot : Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,05→ 0,1 0,2 ← 0,2 2H2O + 2e → H2 + 2OH0,1 →(0,2-0,1)→ 0,1 Dung dịch sau điện phân có 0,1 mol OH - có khả phản ứng với Al theo phương trình : Al + OH - + H2O → AlO2 + 3/2 H2 0,1← 0,1 mAl max = 0,1.27= 2,7 (g) → Chọn Đáp án B Câu 40: Chọn Đáp án A Sơ đồ phản ứng: Đipeptit + H2O + HCl → Muối m  mX  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: H 2O mđipeptit = 63,6 – 60 = 3,6g n → H 2O = 0,2 mol n Theo sơ đồ nHCl = H 2O = 0,2 = 0,4 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m m muối = mđipeptit + H 2O + mHCl = mX + mHCl = 63,6 + 0,4.36,5 = 78,2g Ta có: Cả hỗn hợp X tác dụng với HCl thu 78,2g muối Vậy 10 hỗn hợp X tác dụng với HCl thu 7,82g muối  ... khả phản ứng với dung dịch X A B.4 C D Câu 21: Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau ? A Na2O, NaOH, HCl B Al, HNO3 đặc, KClO3 C Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 D NH4Cl, KOH, AgNO3 VẬN DỤNG THẤP: Câu 22:... dịch NaOH dư, thu m gam ancol Y (khơng có khả phản ứng với Cu(OH) 2) 15 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y oxi dư, thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Giá trị m1 A... (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu 29: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y Z hai ancol đồng đẳng (MY < MZ) Đốt