GIẢI ĐỀ CHƯƠNG III,IV

TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Chơng III Mol và tính toán hoá học B. Câu hỏi và bài tập kiểm tra III.1. Tính khối lợng : a) 31,5 gam ; b) 28 gam ; c) 11 gam. III.2. Tính số mol a) 0,125 mol ; b) 0,025 mol ; c) 0,25 mol. III.3. Tính thể tích (đktc) a) 5,6 lít ; b) 1,12 lít ; c) 2,24 lít. III.4. Tìm: a) 3,01.10 22 phân tử. b) Số mol H 2 = 5 6 0 25 22 4 , , , = mol. Để số nguyên tử Cu bằng số phân tử H 2 . Cu H 2 n n 0, 25 mol = = Cu m 0, 25.64 16 (g) = = . III.5. Câu trả lời đúng là câu C. III.6. Câu đúng : A, D. Câu sai : B, C. III.7. Tính tỉ khối : a) 3 2 NH / H d = 8,5 b) 4 2 CH / O d = 0,5 c) 2 2 2 hhO và N / CO 0, 2.32 0, 8.28 0, 65 44 d + = = b) 0, 25.28 0, 75.44 40 2, 27 0, 4.2 0, 6.28 17, 6 hh /hh 1 2 d + = = + III.8. Câu trả lời đúng là câu B. GV : NG NGC THNH HểA HC 8 107 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN III.9. Trong FeO : % khối lợng Fe : 77,78 %. Trong Fe 2 O 3 : % khối lợng Fe : 70 %. Trong Fe 3 O 4 : % khối lợng Fe : 72,41 %. Trong FeCO 3 : % khối lợng Fe : 48,28 %. III.10. Đặt x, y lần lợt là số mol khí CO 2 và CO. 2 X / H 44x 28y d 20 2(x y) + = = + Giải đợc : x = 3y 2 CO 3.100% 75% 4 %V = = CO %V = 25%. III.11. a) Số phân tử NaOH = Số phân tử H 2 SO 4 . 2 4 NaOH H SO n n = = 4,9 0,05(mol) 98 = m NaOH = 40. 0,05 = 2 (g). b) Trong cùng điều kiện: 2 2 O N V V= 2 2 N O n n= = 1,6 32 = 0,05 (mol) 2 N m = 0,05 . 28 = 1,4 (g) c) 3 NH n = V 5, 6 0,25 (mol) 22, 4 22, 4 = = . Số phân tử NH 3 = 0,25. 6,023.10 23 = 1,50575.10 23 (phân tử). d) 2 Fe CO n n = = 2,2 0,05(mol) 44 = III.12. A A kk kk M d M = . Vì trong 1 mol không khí có 0,8 mol N 2 và 0,2 mol O 2 A A A kk M M d 0,8.28 0, 2.32 29 = + GV : NG NGC THNH HểA HC 8 108 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN III.13. Gọi số mol O 2 : x và H 2 S : y ; mà hh hh kk M d 29 = 32x 34y 1,12 (x y)29 + = + ; giải đợc x 6 y 19 = III.14. Gọi số mol CO 2 và CO trong 1 mol X là x và y. Gọi số mol O 2 và N 2 trong 1 mol Y là a và b. X Y 44x 28y d 32a 28b + = + III.15. a) Vì khí CO 2 nặng hơn không khí nên có thể trùm lên đám cháy ngăn cách vật cháy tiếp xúc với oxi. b) Vì khí O 2 nặng hơn không khí, còn CH 4 nhẹ hơn không khí. c) Vì H 2 nhẹ hơn không khí còn CO 2 nặng hơn không khí. III.16. Sở dĩ ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất, những thể tích bằng nhau của mọi chất khí đều chứa cùng một số phân tử khí vì ở trạng thái khí, khoảng cách giữa các phân tử khí lớn hơn rất nhiều so với kích thớc của các phân tử khí, do đó kích thớc của các phân tử khí ít ảnh hởng đến số phân tử khí trong một đơn vị thể tích. Điều này không thể áp dụng cho chất lỏng đợc vì ở trạng thái lỏng, khoảng cách giữa các phân tử rất nhỏ, do đó kích thớc của phân tử ảnh hởng lớn tới số phân tử trong một đơn vị thể tích. III.17. Vì ở cùng điều kiện nên ba bình khí chứa số phân tử khí nh nhau. Đem cân lần lợt các bình, bình nào có khối lợng lớn nhất là bình chứa khí oxi, bình có khối lợng nhẹ nhất là bình chứa khí CH 4 , bình còn lại là bình chứa C 2 H 4 . III.18. a) %N trong NH 4 NO 3 = 28 100% 35% 80 = . b) %N trong (NH 4 ) 2 SO 4 = 28 100% 21, 21% 132 = . c) %N trong CO(NH 2 ) 2 = 28 100% 46, 67% 60 = . Nhận xét : Hàm lợng nitơ trong đạm urê là lớn nhất, trong đạm amoni sunfat là thấp nhất. GV : NG NGC THNH HểA HC 8 109 TRƯỜNG THCS PHAN LƯU THANH HUYỆN ĐỒNG XUÂN III.19. * Trong Ca 3 (PO 4 ) 2 cã 2P → P 2 O 5 310 g 61 g 142 g VËy hµm lîng nguyªn tè P quy vÒ hµm lîng cña P 2 O 5 trong Ca 3 (PO 4 ) 2 = 142 100% 45,81% 310 = . * Trong Ca(H 2 PO 4 ) 2 cã 2P ⇒ P 2 O 5 234 g 61 g 142 g VËy, hµm lîng nguyªn tè P quy vÒ hµm lîng P 2 O 5 trong Ca(H 2 PO 4 ) 2 142 100% 60,68%. 234 = . III.20. a) S x O y x : y = 50 50 : 1 : 2 32 16 = VËy CTHH lµ SO 2 . b) Al x O y x : y = 52,94 47, 06 : 1,96 : 2,94 2 : 3 32 16 = = VËy CTHH lµ Al 2 O 3 . c) C x H y x : y = 7,69 92,37 : 7,69: 7, 69 1:1 1 12 = = (CH) n cã M = 78, vËy 13n = 78 ⇒ n = 6 ⇒ CTPT : C 6 H 6 III.21. %C = 100% –14,29% = 85,71% Gäi CTPT lµ C x H y , ta cã : x: y = 7,1425 : 14,29 ≈ 1 : 2 X M 1,3125 32 = ⇒ M X = 42 ⇒ (CH 2 ) n cã M = 42⇒ n= 3 CTPT lµ C 3 H 6 . III.22. Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : 2C 4 H 10 + 2 13O –→ 8CO 2 + 10H 2 O 4 10 C H n = 2,9 0,05(mol). 58 = Theo ptp : 2 O n = 4 10 C H 13 13 n .0,05 0,325 mol. 2 2 = = GV : ĐẶNG NGỌC THÀNH HÓA HỌC 8 110 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN 2 4 10 H O C H n 5n 5.0,05 0,25= = = mol. 2 O V = 0,325. 22,4 = 7,28 (lít). 2 H O m = 0,25. 18 = 4,5 (g). III.23. Gọi CTHH của oxit là M 2 O 7 có PTK = 222 đvC. 2M + 112 = 222 Nguyên tử khối của M là 55 M là Mn. Vậy công thức oxit là Mn 2 O 7 . III.24. a) 2Cu + O 2 o t 2CuO b) CaCO 3 o t CaO + CO 2 c) CH 4 + 2O 2 o t CO 2 + 2H 2 O d) Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 III.25. a) 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 b) 2 O n = 4,22 8,2 = 0,125(mol) Theo pthh : 4 KMnO n = 2 O 2n = 2. 0,125 = 0,25 (mol). 4 KMnO m = 158. 0,25 = 39,5 (g). c) Theo định luật bảo toàn khối lợng : 2 4 2 4 2 K MnO MnO KMnO O m + m = m m = 39, 5 0, 125.32 = 35, 5 (g) III.26. a) pthh : 2Mg + O 2 2MgO b) Mg n = 6 0,25(mol) 24 = ; 2 O n = 2,24 0,1(mol) 22,4 = Vậy, Mg d, tính khối lợng MgO theo số mol O 2 MgO O 2 n 2n 0, 2 mol. = = MgO m 0,2. 40 8 (g ). = = III.27*. a) CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (1) Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 (2) GV : NG NGC THNH HểA HC 8 111 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN b) Tìm a: Theo pthh (1) 2 3 CO CaCO n n 0,1(mol). = = Khối lợng đĩa A tăng = 10 0,1. 44 = 5,6 (g). theo (2) 2 H Zn a n n . 65 = = Khối lợng đĩa B tăng là a a .2 65 . Để cân thăng bằng : 2a a 5,6 65 = a = 5,78 g. III.28. Phơng trình hoá học : RO + 2HCl RCl 2 + H 2 O Theo phơng trình hoá học: số mol RO = số mol H 2 O = 0,05 mol. => 0,05( M R + 16) = 2,8 => M R = 56 16 = 40, vậy R là Ca (canxi). III.29. Đáp án đúng là : A. III.30. Câu trả lời đúng là : D. III.31. Chất M (khối lợng mol) m (khối lợng chất) n ( số mol) CO 28 14 0,5 NH 3 17 8,5 0,5 KOH 56 56 1 O 2 32 48 1,5 Cu 64 3,2 0,05 C. Đề kiểm tra học kỳ I Đề số 1 I- Phần trắc nghiệm (3,5 điểm) Câu 1 (1,5 điểm) : Chọn câu trả lời đúng : 1. Câu trả lời đúng là câu: B. 2. Câu trả lời đúng là câu : B. GV : NG NGC THNH HểA HC 8 112 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN 3. Câu trả lời đúng là câu : C. Câu 2 (2 điểm) : Chọn từ hay cụm từ, số từ thích hợp điền vào ô trống : 1. a) (1) : lớn hơn b) (2) : bằng c) (3) : nhỏ hơn d) (4) (5) : phân tử khối 2. (6) : 6,023.10 23 (7) : 2 (8) : 0,05 (9) : 4 (10) : 2 II - Phần tự luận (6,5 điểm) Câu 1 (3 điểm) : Phơng trình hoá học : a) 16HCl + 2KMnO 4 2MnCl 2 + 8H 2 O + 2KCl + 5Cl 2 b) 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6NaCl Câu 2 : (3,5 điểm) a) Phơng trình hoá học : S + O 2 SO 2 b) Theo phơng trình hoá học : 2 O S 4 n n 0,125 32 = = = 2 O V 0,125.22, 4 2,8(lít). = = Đề số 2 I - Phần trắc nghiệm Câu 1 : Tính chất cần xác định (I) Phơng pháp xác định (II) A) 2 GV : NG NGC THNH HểA HC 8 113 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Tính chất cần xác định (I) Phơng pháp xác định (II) B) 1 C) 3 D) 4,7 E) 1 2) Điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào các câu : a) Đ ; b) S ; c) S ; d) Đ. Câu 2 : 1. Câu trả lời đúng là : D. 2. Câu trả lời đúng là câu : B. II- Phần tự luận Câu 1 : 1) Phơng trình hoá học : 3NaOH + FeCl 3 Fe(OH) 3 + 3NaCl 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O 2) Công thức hợp chất có dạng : C x H y O z . Theo đầu bài : 12x.100 y.100 40 x 2 6, 67 y 4 60 60 = = = = Vậy : 60 (2.12 4) z 2 16 + = = . Công thức của X : C 2 H 4 O 2 . Câu 2 : a) Phơng trình hoá học : Kí hiệu kim loại là M và có NTK là x. MO + 2HCl MCl 2 + H 2 O b) Xác định công thức của oxit : Theo phơng trình hoá học số mol MO = 1 2 số mol HCl = 0,1 2 = 0,05 (mol). (x+16) . 0,05 = 4. Giải đợc x = 64, vậy kim loại là Cu. Công thức hoá học của oxit là CuO. Đề số 3 GV : NG NGC THNH HểA HC 8 114 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Câu 1 (3,0 điểm) : (1) nguyên tử (0,5 điểm) (2) hạt nhân (0,5 điểm), electron (0,5 điểm) (3) proton (0,25 điểm), nơtron (0,25 điểm) ; proton (0,25 điểm), electron (0,25 điểm), hoặc đảo lại, điền electron trớc và proton sau cũng đợc điểm tơng đơng. (4) electron (0,25 điểm), hạt nhân (0,25 điểm). Câu 2 (2,0 điểm) : a) Al 2 O 3 b) ZnCl 2 Câu 3 (5,0 điểm) : 1. (2,0 điểm): S : đơn chất, vì chất này đợc tạo nên từ 1 nguyên tố hoá học là lu huỳnh (S). O 2 : đơn chất, vì chất này đợc tạo nên từ 1 nguyên tố hoá học là oxi (O). SO 2 : là hợp chất, vì chất này đợc tạo nên từ 2 nguyên tố hoá học là lu huỳnh (S) và oxi (O). 2. (2,0 điểm) Theo phơng trình hoá học: O 2 n = n S = 1,5 mol Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng là: 2 O V = 22,4 . 1,5 = 33,6 (lít) 3 3. (1,0 điểm): 4 khí SO 2 nặng hơn không khí . 5 Giải thích : 2 SO / kk 64 d 1 29 = > . Đề số 4 Câu 1 : a) Điền đúng mỗi từ hoặc cụm từ vào chỗ trống đợc 0,5 điểm. Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác. GV : NG NGC THNH HểA HC 8 115 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Trong các phản ứng hoá học, chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác. Phản ứng hoá học muốn xảy ra phải có điều kiện bắt buộc là các chất tham gia tiếp xúc với nhau. b) Cho phơng trình hoá học: CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Các chất tham gia phản ứng là CaCO 3 và HCl. Chất tạo thành sau phản ứng là CaCl 2 , H 2 O và CO 2 . Câu 2 : (1,5 điểm): Đánh dấu ì vào mỗi công thức hoá học đúng đợc 0,25 điểm. 1) Na 2 O ì Na 2 O 2 NaO Na 2 O 3 2) K(OH) 2 K(OH) 3 KOH ì K 2 OH 3) AlSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 ì Al 2 SO 4 Al(SO) 3 4) HSO 4 H 2 SO 4 ì H 3 SO 4 H(SO 4 ) 2 5) CaNO 3 Ca 2 NO 3 Ca(NO 3 ) 2 ì Ca(NO 3 ) 3 6) MgCl 2 ì MgCl 3 Mg 2 Cl MgCl ì Câu 3 (3 điểm): Lập đúng mỗi phơng trình hóa học đợc 0,5 điểm 1. Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 . 2. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 3. 2H 2 + O 2 2H 2 O 4. Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl 5. 2KOH + Fe(NO 3 ) 2 Fe(OH) 2 + 2KNO 3 . 6. Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O Câu 4 : (3 điểm) 1. 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 2. Theo định luật bảo toàn khối lợng : Lợng axit đã phản ứng : 34,2 + 0,6 5,4 = 29,4 (gam). Hoặc: 5,4g Al = 0,2 mol Al. GV : NG NGC THNH HểA HC 8 116 [...]... Nhận xét : a) Vì khí oxi nặng hơn không khí b) Phải tập trung nhiệt để nhiệt phân KMnO4 c) Bông ngăn không cho các hạt tinh thể KMnO4, MnO2 cuốn theo sang ống nghiệm (2) dùng để thu khí oxi C Đề kiểm tra 1 Đề 15 phút Đề số 1 Câu 1 : 1 Đơn chất Hợp chất Oxit Zn; Mg FeO; FeO; CO2; CaO; CO2; CaO; SO2; SO2 Cl2 ; C Oxit bazơ Oxit axit Kim loại Phi kim FeO; CaO SO2; Zn; Mg C; Cl2 CO2 2 Lấy thí dụ bằng phơng... Oxi tác dụng với hợp chất : 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O Các phản ứng trên có đặc điểm chung : Đều có sản phẩm là oxit, đều xảy ra sự oxi hoá Câu 2 : Phơng trình hoá học : C + O2 CO2 Số mol C : 7, 5.80.106 100 12 = 0, 5.106 (mol) VO = 5.105.22, 4 = 112.105 (lít) = 11 200 m3 2 VKK = 11200.100 = 56 000 (m3) 20 Đề số 2 Câu 1 : a) Phơng trình hoá học : o t 1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 to 2) 2KClO3 ... lớn nhất ở phản ứng (2) c) Các phản ứng trên đều là phản ứng phân huỷ sinh ra khí O2 Câu 2 : Công thức của oxit có dạng RxOy 126GV : NG NGC THNH HểA HC 8 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Theo đầu bài : xMR + 16y = 46 16y 46 100 = 69, 75 => y = 2 Rút ra : x MR = 14 thoả mãn với x = 1 => MR = 14 Vậy R là nguyên tố N Công thức của oxit là NO2 2 Đề 45 phút Đề số 1 I- Phần trắc nghiệm Câu 1 : 1 a) Câu... phản ứng trên đều có sản phẩm là oxit, đều là phản ứng oxi hoá - khử 2 Hàm lợng Fe trong các oxit : FeO : 77,8% Fe2O3 : 70% Fe3O4: 72,41% Câu 3 : 1 Các phơng trình hoá học : 2Mg + O2 2MgO (1) 4Al + 3O2 2Al2O3 (2) 2 Gọi số mol Mg trong hỗn hợp là x, số mol Al là y GV : NG NGC THNH HểA HC 8 127 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN 24x + 27y = 15,45 0,5x + 0,75y = 27, 85 15, 45 32 = 0, 39 Giải hệ phơng... Các phản ứng trên đều là phản ứng hoá hợp và sản phẩm phản ứng là các oxit 124GV : NG NGC THNH HểA HC 8 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN IV.30 a) Phơng trình hoá học : C + O2 S + O2 SO2 CO2 (1) (2) b) Gọi số mol của C trong hỗn hợp là x Khối lợng C = 12x Gọi số mol của S trong hỗn hợp là y Khối lợng S = 32y 12x + 32y = 2,8 3,36 x + y = 22, 4 = 0,15 Theo giả thiết có hệ : Giải hệ phơng trình... H2 (1) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2) Gọi số mol Mg trong hỗn hợp là x, số mol Al là y 24x + 27y = 0,78 (a) Theo phơng trình hoá học (1), (2) : x + 1,5y = 0, 896 22, 4 = 0, 04 (b) Kết hợp (a) và (b), giải hệ phơng trình đợc x = 0,01; y = 0,02 mMg = 0,01 24 = 0,24 (g) mAl = 0,02 27 = 0,54 (g) IV.26 a) Kí hiệu kim loại là M Phơng trình hoá học : GV : NG NGC THNH HểA HC 8 123 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN... LU THANH HUYN NG XUN 24x + 27y = 15,45 0,5x + 0,75y = 27, 85 15, 45 32 = 0, 39 Giải hệ phơng trình tìm đợc : x = 0,25; y = 0,35 0, 25.24 % Khối lợng Mg : 15, 45 100 = 38, 83% % Khối lợng Al : 61,17% Đề số 2 I - Phần trắc nghiệm Câu 1 : 1 Câu trả lời đúng là câu B 2 Câu trả lời đúng là câu B Câu 2 : 1 Câu đúng : B, C, E Câu sai : A, D 2 Cột (I) Cột (II) A 4 B 5 C 1 D 2 II- Phần tự luận Câu 3 : Các . , MnO 2 cuốn theo sang ống nghiệm (2) dùng để thu khí oxi. C. Đề kiểm tra 1. Đề 15 phút Đề số 1 Câu 1 : 1. Đơn chất Hợp chất Oxit Oxit bazơ Oxit axit Kim. 0,1 2 = 0,05 (mol). (x+16) . 0,05 = 4. Giải đợc x = 64, vậy kim loại là Cu. Công thức hoá học của oxit là CuO. Đề số 3 GV : NG NGC THNH HểA HC 8 114 TRNG