AXIT NITRIC và MU i NITRAT hoa 11

AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A A XIT NITRIC CTHH:…….M=…… I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lí _Là chất lỏng khơng màu, bốc khói khơng khí ẩm 4HNO3 → 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O Dd HNO3 → hóa vàng ( NO2) Tan vơ hạn nước Dd HNO3 đậm đặc có C% = 68 % III Tính chất hóa học 1) Tính axit Dd HNO3 axit mạnh, điện ly hoàn toàn thành ion :………………………………………… _Làm quỳ tím……………………………… _Tác dụng với oxit bazơ → +…… VD1: ……………………………………………………………………………………………………… 2:…………………………………………………………………………………………………………… 3:…………………………………………………………………………………………………………… _T/d với muối axit yếu → …….+……… VD1: ……………………………………………… ……………………………………………………… 2:…………………………………………………………………………………………………………… 3:…………………………………………………………………………………………………………… _T/d với bazơ → ……… +……… VD1: ……………………………………………… ……………………………………………………… 2:…………………………………………………………………………………………………………… 3:…………………………………………………………………………………………………………… 2.Tính oxi hóa mạnh a) T/d với kim loại ( trừ Au, Pt) _Oxi hóa kim loại tới số oxi hóa cao (Fe → Fe3+ ; Cu → Cu2+ ) _Tạo muối nitrat khơng giải phóng H2 HNO3 đặc + KL → Muối NO3− + NO2 + H2O VD : Vậy : Al + Cu + Ag + HNO3 đặc to→ ………… HNO3 đặc to→ ………… HNO3 đặc to→ ………… … M + ……HNO3 đ → …….M(NO3)n +………NO2↑+………H2O Lưu ý : Al, Fe không tác dụng với HNO3 đặc nguội NH4NO3 NO HNO3 loãng + KL → Muối NO3− + N2O + H2O Kim loại có tính khử yếu (đứng sau H Cu, Ag,….) → thu NO Vd: Cu + HNO3 loãng to→ ………… Al HNO3 loãng to→ ………… Vậy : + ……….M + …….…HNO3 → ……… M(NO3)n +…… ……NO↑+……….…H2O (……….) M + ( ……… …) HNO3 → ( …….… …) M(NO3)n +( …… …) NaOb↑+( …… …) H2O b) T/d với phi kim : HNO3 oxi hóa số phi kim ( C,S,P,……) tới số oxi hóa cao ( C → CO2 ; S → H2SO4 ; P → H3PO4 ) S + HNO3 đặc to→ ………… C + HNO3 đặc to→ ………… c) T/d với hợp chất ( có tính khử ) : FeO + … HNO3 → ………………………………………………………………… Fe3O4 + … HNO3 → …………… ……+………NO +……………………………… Fe3O4 + … HNO3 → ………………… +………NO2 +……………………………… IV) Ứng dụng : _Sản xuất phân đạm, thuốc nổ… V) Điều chế 1) Trong phòng thí nghiệm : 2) Trong công nghiệp : Gồm ba giai đoạn : _Oxi hóa khí ammoniac :………………………………………………………………… _Oxi hóa NO thành NO2:…………………………………………………………………… _ Chuyển hóa NO2 thành HNO3 :………………………………………………………… B MUỐI NITRAT _M(NO3)n ( M kim loại hóa trị n) I Tính chất muối nitrat : 1) Tính tan : _Tất muối nitrat dễ tan chất điện ly mạnh Ion NO 3− , không màu, không bị thủy phân 2) Phản ứng trao đổi ion : tác dụng với axit, bazơ, muối _T/d với A → ………….+ ……………… + Vd : AgNO3 + HCl → …… .+………………… →pt ion thu gọn :………………………………………………………………………… _T/d với B →…………….+……………… + Vd : Cu(NO3)2 + NaOH → …… .+……………………… →pt ion thu gọn :……………………………………………………………………………… _T/d với M →……………………+…………………… + Vd : Ba(NO3)2 + Na2SO4 → …… .+……………………… →pt ion thu gọn :……………………………………………………………………………… 3) Phản ứng nhiệt phân : _Muối nitrat dễ bị nhiệt phân, giải phóng O → nhiệt độ cao, muối nitrat có tính oxi hóa mạnh  Với kim loại mạnh : ( K, Na, Ca, Ba )  Muối nitrit + O2  M(NO3)n  ……M(NO2)n +…….O2 Vd: Viết phản ứng nhiệt phân muối Ba(NO 3)2 ; KNO3  Với kim loại trung bình (Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn,Pb, Cu )  oxit kim loại + NO2 + O2 M(NO3)n  ……M2On +…….NO2+……….O2 Vd: Viết phản ứng nhiệt phân muối Cu(NO 3)2 ; Al(NO3)3 ; Zn(NO3)2 ;Mg(NO3)2  Với kim loại yếu (Ag, Hg,Pt,Au)  Kim loại + NO2 + O2 M(NO3)n  ……M +…….NO2+……….O2 Vd: Viết phản ứng nhiệt phân muối AgNO 4) Nhận biết ion NO3¯ Muối nitrat + H+ + bột Cu  NO ( khí khơng màu, hóa nâu khơng khí) …….Cu + … NO3¯ + ……H+ ……….Cu2+ + …….NO+…….H2O dd xanh ……NO + …… O2 …… NO2 (không màu) (màu nâu đỏ) II, Ứng dụng _Làm phân bón (phân đạm ), điều chế thuốc nổ C Chu trình nito tự nhiên BÀI TẬP : Viết phương trình phản ứng Fe, Mg, Ag, C, FeO với HNO dặc nóng Al, Zn, Cu với HNO3 lỗng (thu NO): Viết phản ứng nhiệt phân muối KNO3; Ba(NO3)2, Fe(NO3)3,AgNO3, Hg(NO3)2 Thực sơ dồ chuyển hóa : NaNO3  HNO3  Cu(NO3)2  CuO  Cu  CuCl2 NH4NO3 NH3 NO NO2  HNO3Al(NO3)3 Al2O3 ... .+……………………… →pt ion thu gọn :……………………………………………………………………………… 3) Phản ứng nhiệt phân : _Mu i nitrat dễ bị nhiệt phân, gi i phóng O → nhiệt độ cao, mu i nitrat có tính oxi hóa mạnh  V i kim lo i mạnh :...  V i kim lo i yếu (Ag, Hg,Pt,Au)  Kim lo i + NO2 + O2 M(NO3)n  ……M +…….NO2+……….O2 Vd: Viết phản ứng nhiệt phân mu i AgNO 4) Nhận biết ion NO3¯ Mu i nitrat + H+... nitrat : 1) Tính tan : _Tất mu i nitrat dễ tan chất i n ly mạnh Ion NO 3− , không màu, không bị thủy phân 2) Phản ứng trao đ i ion : tác dụng v i axit, bazơ, mu i _T/d v i A → ………….+ ……………… + Vd