§Ị lun thi 2 1). Thªm NaOH vµo dd gåm 0,01 mol HCl vµ 0,01 mol AlCl 3 . KÕt tđa thu ®ỵc lµ lín nhÊt vµ nhá nhÊt øng víi sè mol NaOH lÇn lỵt b»ng: A). 0,01 mol vµ ≥ 0,02 mol B). 0,04 mol vµ ≥ 0,05 mol. C). 0,03 mol vµ ≥ 0,04 mol.D). 0,02 mol vµ ≥ 0,03 mol. 2). Chän c©u sai:A). Al 2 S 3 , Fe 2 ( CO 3 ) 3 kh«ng tån t¹i ®ù¬c trong dd. B). Ph¶n øng axit- baz¬ lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã cã sù cho vµ nhËn proton (H + ). C). Dung dÞch K 2 SO 4 t¹o kÕt tđa víi dd BaCO 3 . D). §iỊu kiƯn ®Ĩ ph¶n øng ion x·y ra lµ: s¶m phÈm sinh ra cã Ýt nhÊt chÊt kÕt tđa hc dĨ bay h¬i hc ®iƯn li u. 3). Cho c¸c dd lo·ng sau: Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , NaCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaOH. ChØ ®ỵc dïng thªm mét thc thư nµo sau ®©y ®Ĩ ph©n biƯt c¸c dd trªn:A). BaCl 2 . B). Q tÝm. C). Dd NaCl. D). Dd NaOH. 4). Sơc tõ tõ khÝ CO 2 vµo dd níc v«i trong cho ®Õn d. HiƯn tỵng x·y ra lµ: A). Xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng sau ®ã kÕt tđa tan dÇn.B). Xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng.C). Kh«ng cã hiƯn tỵng. D). T¹o dd mµu xanh. 5). ThĨ tÝch dd HCl 0,3M cÇn ®Ĩ trung hoµ 100 ml dd hỉn hỵp NaOH 0,1M vµ Ba(OH) 2 0,1M lµ: A). 100 ml. B). 150 ml. C). 200 ml. D). 250 ml. 6). Dung dÞch chøa c¸c ion Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , H + , Ba 2+ , Cl - . Dïng dd nµo sau ®©y ®Ĩ lo¹i bá hÕt c¸c ion Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + ra khái dd ban ®Çu? A). NaOH. B). AgNO 3 . C). Na 2 SO 4 . D). K 2 CO 3 . 7). Cho7,68 gam Cu vµo 120 ml dd hỉn hỵp gåm HNO 3 1M vµ H 2 SO 4 1M. Sau khi ph¶n øng x·y ra hoµn toµn thu ®ỵc V lÝt (®ktc) khÝ NO lµ s¶n phÈm khư duy nhÊt, gi¸ trÞ cđa V lµ: A). 1,297 lÝt. B). 1,927 lÝt. C). 1,792 lÝt. D). 1,729 lÝt. 8). Cã 4 lä ®ùng c¸c dd riªng biƯt mÊt nh¶n: AlCl 3 , NaNO 3 , K 2 CO 3 , NH 4 NO 3 . NÕu chØ ®ỵc dïng mét dd lµm thc thư th× cã thĨ chän dd nµo díi ®©y?A). Ba(OH) 2 . B). AgNO 3 . C). H 2 SO 4 . D). NaOH. 9). Cho dd Na 2 CO 3 vào dd FeCl 3 thấy xuất hiện: A). Kết tủa nâu đỏ tan dần. B). Kết tủa trắng C). Kết tủa nâu đỏ. D). Dd vẩn trong suốt. 10). Dung dÞch nµo sau ®©y kh«ng ®óng: A). Dd: Ba 2+ , NH 4 + , SO 4 2- , NO 3 - . B). Dd: Na + , NH 4 + , SO 4 2- , Cl - . C). Dd: Na + , Al 3+ , SO 4 2- , Cl - . - . D). Dd: Ba 2+ , K + , OH - , NO 3 11). Cho dãy các chất: Al 2 O 3 ,Fe(OH) 3 , NaHCO 3 , Cu, NaHSO 4 , AgNO 3 , FeS, CuS, KMnO 4 , C 2 H 6 , C 2 H 4 , C 2 H 2 , Ag 2 C 2 , NH 4 NO 3 , Fe(NO 3 ) 2 . Số chất phản ứng được với dung dòch HCl là:A). 14. B). 15. C). 13. D). 17. 12). Cho phản ứng: NaHCO 3 + Ca(OH) 2(dư) → X+ Y+ H 2 O. X, Y lần lượt là: A). CaCO 3 , Na 2 CO 3 . B). Ca(HCO 3 ) 2 , NaOH. C). CaCO 3 , NaOH. D). CaCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 . 13). Mét este ®¬n chøc m¹ch hë cã khèi lỵng 12,9 gam t¸c dơng võa ®đ víi 150 ml dd KOH 1M. Sau ph¶n øng thu ®ỵc mét mi vµ mét an®ehit. X¸c ®Þnh CTCT cđa este nµy? A). CH 3 CH 2 COOCH=CHCH 3 . B). CH 3 COOCH=CH 2 . C). CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 . . D). CH 3 COOCH=CH-CH 3 14). Đốt cháy hoàn toàn hh hai hiđrocacbon có phân tử khối hơn kém nhau 28 đvc thu được 6,72 lít CO 2 (đktc) và 7.2(g) H 2 O. CTPT của hai hiđrocacbon là:A). CH 4 và C 3 H 8 . B). C 2 H 4 và C 4 H 8 . C). C 2 H 6 và C 4 H 10 . D). C 3 H 6 và C 5 H 10 . 15). Dùng dung dòch nào sau đây để nhận biết được các ion trong dd gồm ba ion: Fe 2+ , NH 4 + , SO 4 2- : A). Dd HCl. B). Dd NaOH. C). Dd NaCl. D). Dd Ba(OH) 2 . 16). PH của dd nào sau đây không đúng: A). Dd Na 2 CO 3 (PH>7). B). Dd NH 4 HSO 4 (PH<7). C). Dd KCl(PH=7). D). Dd CuSO 4 (PH>7). 17). HÊp thơ hoµn toµn 15, 68 lÝt khÝ CO 2 ( ®ktc) vµo 500 ml dd NaOH cã nång ®é C mol/lÝt. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 65,4 gam mi. Gi¸ trÞ cđa C lµ:A). 2M. B). 1M. C). 3M. D). 4M. 18). Cho dd FeCl 3 vµo dd Na 2 CO 3 , hiƯn tỵng x·y ra lµ: A). Dung dÞch vÉn trong st. B). Xt hiƯn kÕt tđa ®á n©u vµ sđi bät khÝ. C). Xt hiƯn kÕt tđa ®á n©u, sau ®ã tan dÇn. D). Xt hiƯn kÕt tđa ®á n©u. 19). Cho c¸c dd NaHSO 4 , CH 3 COONa, FeCl 3 , CuCl 2 , K 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 . Sè dd cã m«i trêng axit (PH< 7) lµ: A). 6. B). 3. C). 5. D). 4. 20). DÉn V lÝt (®ktc) khÝ CO 2 qua 100ml dd Ca(OH) 2 1M thu ®ỵc 6 gam kÕt tđa. Läc bá kÕt tđa, lÊy níc läc ®un nãng l¹i thu ®ỵc kÕt tđa n÷a. V b»ng:A). 3,360 lÝt hc 1,120 lÝt. B). 1,344 lÝt. C). 3,136 lÝt. D). 1,344 lÝt hc 3,136 lÝt. 21). Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X là đồng đẵng của benzen thu được 1,792 lít khí CO 2 (đktc) và 0.9(g) H 2 O. X có số đồng phân là:A). 3. B). 5. C). 6. D). 4. 22). Dung dÞch X chøa: 0,02 mol Fe 3+ , 0,04 mol NH 4 + , 0,04 mol SO 4 2- , 0,02 mol Cl - . C« c¹n dd X thu ®ỵc khèi lỵng mi khan lµ: A). 6,93 gam. B). 9,63 gam. C). 6,39 gam. D). 3,69 gam. 23). Cho 0,001 mol NH 4 Cl vµo 100 ml dd NaOH cã PH= 12 vµ ®un s«i, sau ®ã lµm ngi , thªm vµo mét Ýt phenol phtalein, dd thu ®ỵc cã mµu:A). Kh«ng mµu. B). Xanh. C). Hång. D). Tr¾ng. 24). Số đồng phân của C 3 H 8 O là:A). 5. B). 3. C). 2. D). 4. 25). Chän c©u sai: A). Dd NaAlO 2 cã m«i trêng baz¬ ( PH> 7, lµm q tÝm ho¸ xanh). B). (NH 4 ) 2 CO 3 võa ph¶n øng ®ỵc víi dd HCl võa ph¶n øng ®ỵc víi dd NaOH, vËy (NH 4 ) 2 CO 3 lµ lìng tÝnh. C). Mi Al 3+ lµ chÊt lìng tÝnh. D). Theo thut proton cđa Brosted th× chÊt cã tÝnh chÊt lìng tÝnh lµ chÊt cã kh¶ n¨ng cho hc cã kh¶ n¨ng nhËn proton (H + ). 26). Số đồng phân mạch hở (kể cả đồng phân hình học) của C 5 H 10 là: A). 6. B). 5. C). 4. D). 3. 27). Cho ph¶n øng: FeCl 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O→ X+ NaCl+ CO 2 . X lµ: A). FeCl 2 . B). FeCO 3 . C). Fe(OH) 3 . D). Fe 2 (CO 3 ) 3 . 28). Dïng thc thư nµo sau ®©y ®Ĩ ph©n biƯt axit fomic, etyl fomiat, axit axetic,metyl axetat: A). Cu(OH) 2 . B). q tÝm vµ Cu(OH) 2 . C). Ag 2 O/ddNH 3 . D). q tÝm vµ dd NaOH. 29). Theo thut Bronsted, ph©n tư nµo sau ®©y kh«ng cã tÝnh chÊt lìng tÝnh: A). Al(OH) 3 . B). NaHSO 4 . C). H 2 O. D). NaHCO 3 . 30). ChÊt nµo sau ®©y trong ®ã N chØ thĨ hiƯn tÝnh khư: A). NH 3 . B). NO 2 . C). HNO 3 . D). N 2 . 31). Cho hh gåm H 2 vµ NH 3 ®i qua dd H 2 SO 4 ®Ỉc d th× thĨ tÝch khÝ cßn l¹i mét nưa. Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo thĨ tÝch cđa NH 3 trong hh lµ: A). 50,00%. B). 33,33%. C). 75,00%. D). 25,00%. 32). PH cđa dd gåm NaOH 0,05M vµ Ba(OH) 2 0,025M lµ: A). 13. B). 12. C). 11. D). 10. 33). Cho dd X gåm c¸c ion: Mg 2+ , H + , SO 4 2- , NO 3 - . Dd Y gåm c¸c ion: Ba 2+ , OH - . Cho dd X t¸c dơng víi dd Y, sè ph¶n øng ion cã thĨ x·y ra lµ:A). 2. B). 4. C). 5. D). 3. 34). §èt ch¸y hoµn toµn mét lỵng este no ®¬n chøc, m¹ch hë th× thĨ khÝ CO 2 sinh ra lu«n b»ng thĨ tÝch khÝ O 2 cÇn cho ph¶n øng ë cïng ®iỊu kiƯn nhiƯt ®é vµ ¸p st. Tªn gäi cđa este ®em ®èt lµ: A). n- propyl fomiat. B). metyl fomiat. C). metyl axetat. D). etyl axetat. 35). Theo thut Bronsted th× d·y ion nµo sau ®©y lµ baz¬: A). Na + , Cl - , Ba 2+ , NO 3 - , SO 4 2- . B). HS - , HSO 3 - , HCO 3 - , H 2 PO 4 - , HPO 4 2- . C). Fe 3+ , Zn 2+ , NH 4 + , HSO 4 - , Cu 2+ . D). CO 3 2- , S 2- , CH 3 COO - , SO 3 2- . 36). Thªm HCl vµo dd chøa 0,1 mol NaOH vµ 0,1 mol NaAlO 2 . Khi kÕt tđa thu ®ỵc lµ 0,08 mol th× sè mol HCl ®· dïng lµ: A). 0,08 mol hc 0,16 mol. B). 0,18 mol hc 0,26 mol. C). 0,16 mol. D). 0,26 mol. 37). Mét phßng thÝ nghiƯm bÞ nhiƠm ®éc khÝ Cl 2 . Dïng khÝ nµo sau ®©y ®Ĩ lo¹i bá khÝ Cl 2 ra khái phßng thÝ nghiƯm? A). SO 2 . B). N 2 . C). NH 3 . D). H 2 S. 38). Trộn 200 ml dd HCl 0,1 M và H 2 SO 4 0,05 M với 300 ml dd Ba(OH) 2 có nồng độ a mol/l. Thu được m(g) kết tủa và dd có PH=13(coi thể tích không đổi). Giá trò của a và m lần lượt là: A). 0,1M và 6,99(g). B). 1,5M và 23,3(g). C). 0,2M và 4,66(g). D). 0,15M và 2,33(g). 39). Dung dòch X gồm các ion: Na + , NH 4 + , Cl - , SO 4 2- được pha chế từ hai muối trung hoà. Cho V lít dd X tác dụng với dd Ba(OH) 2 dư,đun nóng, đến phản ứng kết thúc thu được 6,99(g) kết tủa trắng và 448 ml khí (đktc). Khối lượng muối được dùng để pha chế V lít dd X ở trên là:A). 5,33(g). B). 10,66(g). C). 2,86(g). D). Kết quả khác. 40). Nhá tõ tõ dd HCl vµo dd X thÊy dd bÞ vÉn ®ơc, nhá tiÕp dd HCl vµo thÊy dd trong trë l¹i. Sau ®ã tiÕp tơc cho dd NaOH tõ tõ vµo l¹i thÊy dd vÉn ®ơc, nhá tiÕp dd NaOH vµo l¹i thÊy dd trë nªn trong st. X lµ dd nµo sau ®©y? A). dd NaHCO 3 . B). dd NaAlO 2 . C). dd Al 2 (SO 4 ) 3 . D). dd Fe 2 (SO 4 ) 3 . 41). Dùng dung dòch nào sau đây để phân biệt các chất rắn: Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , CuO: A). Dd NaOH. B). Dd NH 3 . C). Dd HNO 3 . D). Dd HCl. 42). Hoµ tan hoµn toµn 11,2 gam CaO vµo H 2 O ta thu ®ỵc dd X. NÕu cho khÝ CO 2 sơc qua dd X vµ sau khi kÕt thóc thÝ nghiƯm thÊy cã 2,5 gam kÕt tđa. ThĨ tÝch khÝ CO 2 ®· tham gia ph¶n øng ë ®ktc lµ: A). 0,56 lit. B). 8,5 lÝt vµ 0,336 lÝt. C). 0,56 lÝt vµ 8,4 lÝt. D). 8,4 lÝt. 43). Trén 200 ml dd HCl 0,1M vµ H 2 SO 4 0,05M víi 300 ml dd Ba(OH) 2 cã nång ®é C mol/l thu ®ỵc m gam kÕt tđa vµ 500 ml dd cã PH= 13. Gi¸ trÞ cđa C vµ m lÇn lỵt lµ: A). 0,3 mol/l vµ 2,33 gam. B). 0,15 mol/l vµ 2,33 gam. C). 0,3 mol/l vµ 4,66 gam. D). 0,15 mol/l vµ 4,66 gam. 44). Điện phân dung dòch NaCl không có màng ngăn thu được: A). Dd NaOH. B). Nước Gia-Ven(dd NaCl và NaClO). C). Clorua vôi( CaOCl 2 ). D). Dd KClO 3 . 45). DÉn V lÝt khÝ CO 2 (®ktc) qua 2 lÝt dd Ca(OH) 2 0,02M thu ®ỵc 1 gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa V lµ: A). 5,68 lÝt. B). 2,24 lÝt vµ 1,568 lÝt. C). 0,224 lÝt. D). 0,224 lÝt vµ 1,568 lÝt. 46). Cho dd X gåm FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 t¸c dơng víi dd gåm NaOH, KOH, Ba(OH) 2 . B¶n chÊt lµ: A). Ba 2+ + 2NO 3 - → Ba(NO 3 ) 2 . B). Ba 2+ + 2NO 3 - → Ba(NO 3 ) 2 vµ Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 . C). Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 vµ Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 . D). Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 . 47). Mét este cã CTPT lµ C 3 H 6 O 2 , cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng víi Ag 2 O trong dd NH 3 , c«ng thøc cÊu t¹o cđa este ®ã lµ: A). HCOOC 2 H 5 . B). C 2 H 5 COOCH 3 . C). HCOOCH 2 CH 2 CH 3 . D). CH 3 COOCH 3 . 48). Hoà tan hoàn toàn 1,38(g) hh X gồm Fe và kim loại M (hoá trò không đổi) bằng dd HNO 3 và H 2 SO 4 ở nhiệt độ thích hợp thì thu được 1,8816 lít (đktc) hh gồm NO 2 và khí Y, biết tỉ khối của hh khí so với H 2 là 25,25. Kim loai M là: A). Ag. B). Fe. C). Cu. D). Al. 49). Mi nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ mi axit: A). NaHCO 3 . B). Na 2 HPO 4 . C). Na 2 HPO 3 . D). NaHSO 4 . 50). Cho ph¶n øng: NaHCO 3 + Ca(OH) 2 (d) → X+ Y+ H 2 O. X, Y lÇn lỵt lµ: A). CaCO 3 , NaOH. B). Ca(HCO 3 ) 2 , NaOH. C). Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 . D). CaCO 3 , Na 2 CO 3 . . §Ị lun thi 2 1). Thªm NaOH vµo dd gåm 0,01 mol HCl vµ 0,01 mol AlCl 3 . KÕt tđa thu ®ỵc lµ lín nhÊt vµ nhá nhÊt øng víi. lÝt (®ktc) khÝ CO 2 qua 100ml dd Ca(OH) 2 1M thu ®ỵc 6 gam kÕt tđa. Läc bá kÕt tđa, lÊy níc läc ®un nãng l¹i thu ®ỵc kÕt tđa n÷a. V b»ng:A). 3,360 lÝt hc