BÀI tập hóa đại CƯƠNG

Câu 7: chọn câu đúng Khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam octan trong bomb nhiệt lương kế, có chứa 1200 g nước, nhiệt dung của bomb là 837 JK. Nhiệt kế cho thấy nước thay đổi nhiệt độ từ 25 đến 33,2 0C. Biết 1 calorie = 4,184 J. Kết quả hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1 gam octan bằng: A 48,033 kJ. B 5475,76 kJ. C 547,576 kJ. D 41,170 kJ Câu 8: chọn câu đúng Biểu thức toán học nguyên lý thứ nhất nhiệt động lực học là: A ΔH = ΔU + ΔV. B U = Q + W. C dU = Q + W. D dQ = U + W.

Trang 1

BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG

Câu 1: chọn câu đúng

Các sản phẩm cháy của các nguyên tử của nguyên tố C, H, S, N được qui ước để xác định nhiệt cháy (thiêu nhiệt) như sau

A- C cháy tạo ra CO2 (l)

B- H cháy tạo ra H2O(l)

C- S cháy tạo ra SO2 (l)

D- N cháy tạo ra N2 (l)

Hoả tiễn đẩy phi thuyền con thoi dùng nhiên liệu là hỗn hợp bột nhôm và perchlorate amonium theo tỉ lệ phản ứng:

3 Al (r) + 3 NH4ClO4 (r) Al2O3 (r) + AlCl3 (r) + 3 NO (k) + 6 H2O (k)

ΔH0

298 (kJ/mol): - 295,3 - 1675,6 - 705,6 90,25 - 238,92

Lượng nhiệt phóng thích (kJ) đối với một gam nhôm phản ứng:

A- Là 885,87 kJ

B- Là 2657,61 kJ

C- Là 32,81 kJ

D- Là 88,59 kJ

A- Hệ đoạn nhiệt là hệ không trao đổi chất không trao đổi năng lượng dưới dạng công nhưng có thể trao đổi nhiệt với môi trường, hệ có thể tích thay đổi

B- Hệ mở là hệ trao đổi chất với môi trường ngoài, nhưng năng lượng do hệ nhận hoặc sinh ra được giữ lại, hệ có thể tích thay đổi

C- Hệ kín là hệ không trao đổi chất, có thể trao đổi năng lượng dưới dạng nhiệt và công với môi trường, hệ có thể tích thay đổi

D- Hệ cô lập là hệ không trao đổi chất, không trao đổi năng lượng dưới dạng nhiệt và công với môi trường, hệ có thể tích thay đổi

A- Trạng thái của một hệ được xác định bởi tập hợp các dạng khí, lỏng, rắn của các chất có trong hệ, trạng thái của hệ thay đổi khi các dạng khí, lỏng, rắn thay đổi

B- Trạng thái của một hệ được xác định bởi tập hợp các giá trị thông số trạng thái, trạng thái của hệ thay đổi khi các dạng khí, lỏng, rắn thay đổi

C- Trạng thái của một hệ được xác định bởi tập hợp các dạng khí, lỏng, rắn của các chất có trong hệ, trạng thái của hệ thay đổi khi các thông số trạng thái thay đổi

D- Trạng thái của một hệ được xác định bởi tập hợp các giá trị của thông số trạng thái, trạng thái của hệ thay đổi khi một trong số các thông số trạng thái thay đổi

Đại lượng nào sau đây không phải là hàm trạng thái:

A- Nội năng U

B- Enthalpy H

D- Entropy S

Trang 2

A- Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng bằng tổng nhiệt cháy của các sản phẩm trừ tổng nhiệt cháy của các chất tham gia phản ứng

B- Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng bằng tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm trừ tổng năng lượng liên kết của các chất tham gia phản ứng

C- Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng không phụ thuộc vào điều kiện đo và trạng thái các sản phẩm cũng như các chất tham gia phản ứng

D- Hiệu ứng nhiệt phản ứng được đo trong điều kiện đẳng tích bằng biến thiên nội năng của hệ

Khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam octan trong bomb nhiệt lương kế, có chứa 1200 g nước, nhiệt dung của bomb là 837 J/K Nhiệt kế cho thấy nước thay đổi nhiệt độ từ 25 đến 33,2 0C Biết 1 calorie = 4,184 J Kết quả hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1 gam octan bằng:

A- - 48,033 kJ

B- - 5475,76 kJ

C- - 547,576 kJ

D- - 41,170 kJ

Biểu thức toán học nguyên lý thứ nhất nhiệt động lực học là:

A- ΔH = ΔU + ΔV

B- U = Q + W

D- dQ = U + W

Biểu thức toán học nguyên lý thứ hai nhiệt động lực học là:

A- dQ ≥

B- ΔS = Q + T

C- ΔS ≤ Q / T

D- dS ≥

A- Entropy của nước hơi nhỏ hơn entropy của nước lỏng, nhỏ hơn entropy của nước rắn

B- Entropy của nước hơi lớn hơn entropy của nước lỏng, lớn hơn entropy của nước rắn

C- Mức độ hỗn độn của các tiểu phân trong hệ càng nhỏ, giá trị entropy càng lớn

D- Quá trình tự diễn biến entropy của hệ luôn luôn dương

A- CH4 (k) + 2 O2 (k) CO2 (k) + 2 H2O (l) có ΔS > 0

B- 2 NH3 (k) + 5/2 O2 (k) 2 NO (k) + 3 H2O (k) có ΔS > 0

C- H2 (k) + 1/2 O2 (k) H2O (l) có ΔS > 0

S

T

Q

T

Trang 3

D- CaO (r) + CO2 (k) CaCO3 (r) có ΔS > 0.

A- Phản ứng tự diễn biến khi có ΔH < 0 và ΔS < 0

B- Phản ứng tự diễn biến khi có ΔH < 0 và ΔS > 0

C- Phản ứng tự diễn biến khi có ΔH > 0 và ΔS > 0

D- Phản ứng tự diễn biến khi có ΔH > 0 và ΔS < 0

Một hệ khí nhận từ môi trường ngoài nhiệt lượng 150 kJ, hệ khí giãn nở sinh công 120 kJ chống lại áp suất bên ngoài Vậy biến đổi nội năng của hệ khí sẽ là:

A- 280 kJ

B- 230 kJ

C- 80 kJ

U = Q + W

Cho phản ứng:

2 H2 (k) + O2 (k) 2 H2O(l)

S0

298 (J/mol.K) : 130,7 205,3 69,9

A- Biến thiên entropy tiêu chuẩn bằng -326,9 J

B- Biến thiên entropy tiêu chuẩn bằng 266,1 J

C- Biến thiên entropy tiêu chuẩn bằng 83,7 J

D- Biến thiên entropy tiêu chuẩn bằng - 266,1 J

Cho phản ứng:

C6H12O6 (r) + 6 O2 (k) 6 CO2 (k) + 6 H2O(l)

S0

298 (J/mol.K) : 212,13 205,03 213,64 69,94

ΔH0

298 (kJ/mol): - 1274,45 - 393,51 - 285,84

A- ΔG0

298 = - 1878,88 kJ

B- ΔG0

298 = - 2878,88 kJ

C- ΔG0

298 = - 3878,88 kJ

D- ΔG0

298 = - 4878,88 kJ

G0 = H0 -TS0 ; Kj=103

2 C (gr) + O2 (k) 2 CO (k) có ΔH0

298(a)

C (gr) + O2 (k) CO2 (k) có ΔH0

298(b) = - 393,5 kJ

2 CO (k) + O2 (k) 2 CO2 (k) có ΔH0

298(c) = - 566 kJ A- ΔH0

298(a) = - 224 kJ

B- Nhiệt cháy của C (gr) là ΔH0

298(b) = - 393,5 kJ

C- Nhiệt cháy của CO (k) là ΔH0

298(c) = - 566 kJ

D- Nhiệt cháy của C (gr) là ΔH0

298(a) = - 112,5 kJ

H0

pu = H0

Cho các phản ứng:

C (gr) + O2 (k) CO2 (k) ΔH0

298 = - 393,51 kJ/mol

H2 (k) + ½ O2 (k) H2O(k) ΔH0

298 = - 241,83 kJ/mol

Trang 4

Biết nhiệt hoá hơi của nước bằng 44,01 kJ/mol.

A- Nhiệt tạo thành chuẩn của CO2 (k) bằng 393,51 kJ/mol

B- Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O (l) bằng – 285,84 kJ/mol

C- Nhiệt cháy tiêu chuẩn của C (gr) bằng 393,51 kJ/mol

D- Nhiệt cháy tiêu chuẩn của H2 (k) bằng – 241,83 kJ/mol

Cho phản ứng:

N2 (k) + 3 H2 (k) 2 NH3(k) ΔH0 = - 92,38 kJ/mol

A- Phản ứng tạo ra amoniac là phản ứng thu nhiệt

B- Dùng áp suất thấp và nhiệt độ không cao kèm theo chất xúc tác, thu được nhiều amoniac

C- Entropy của hệ phản ứng tạo ra amoniac tăng

D- Dùng hệ thống làm lạnh để ngưng tụ khí amoniac sẽ nâng cao hiệu suất phản ứng tạo amoniac

A- Hệ toả nhiệt theo quy ước Q < 0

B- Hệ sinh công theo quy ước W > 0

C- Phản ứng thu nhiệt ΔH < 0

D- Cả A, B, C đều đúng

A- Nếu hệ đang ở trạng thái cân bằng bị thay đổi một trong các thông số trạng thái, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều có tác dụng chống lại sự thay đổi đó

B- Nếu phản ứng đang ở trạng thái cân bằng, khi tăng nhiệt độ cân bằng phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều toả nhiệt

C- Nếu phản ứng đang ở trạng thái cân bằng, khi giảm nhiệt độ cân bằng phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt

D- Nếu phản ứng đang ở trạng thái cân bằng, khi tăng áp suất cân bằng phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng thể tích

A- Có thể chế tạo động cơ vĩnh cửu loại I cái mà sinh công liên tục mà không cần cung cấp thêm năng lượng từ bên ngoài

B- Đối với hệ cô lập nội năng của hệ được bảo toàn

C- Nhiệt lượng Q là hàm trạng thái và vi phân của hàm dQ là vi phân toàn phần

D- Công W là hàm trạng thái nên dW là vi phân toàn phần

A- Biến đổi đẳng tích là biến đổi được thực hiện trong điều kiện thể tích của hệ thay đổi

B- Phản ứng trong bình cầu thông áp suất với khí quyển, sự biến đổi phản ứng trong điều kiện này là đẳng áp

C- Biến đổi đẳng nhiệt là biến đổi được thực hiện trong điều kiện nhiệt độ thay đổi

D- Biến đổi đoạn nhiệt là biến đổi được thực hiện trong điều kiện không có sự trao đổi nhiệt lượng giữa hệ với môi trường ngoài một cách gián đoạn

CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ΔH > 0

A- Phản ứng phân huỷ calci carbonate là phản ứng toả nhiệt

B- Phản ứng tạo ra đá vôi toả nhiệt

Trang 5

C- Giảm nhiệt độ và hút khí CO2 ra khỏi phản ứng thì sẽ thu được nhiều CaO.

Cho nồng độ các chất ban đầu là a, thời gian bán huỷ của phản ứng bậc hai là:

A- t1/2 = 0,693 / ka

B- t1/2 = ln2 / ka

C- t1/2 = 0,203 / ka

D- t1/2 = 1 / ka

Thời gian bán huỷ của phản ứng bậc nhất là:

A- t1/2 = ln2 / a

B- t1/2 = 0,693 / a

C- t1/2 = ln2 / k

D- t1/2 = 0,693 / ka

Cho phản ứng

6 HCl (l) + 2 Al (r) 3 H2 (k) + 2 AlCl3 (l)

A- Phảnứng xảy ra nhanh hơn khi dùng nồng độ dung dịch HCl 6 M

B- Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi dùng nồng độ dung dịch HCl 0,6 M

C- Phản ứng không thay đổi khi dùng nồng độ dung dịch HCl 6 M hoặc 0,6 M

D- A, B, C đều sai

Câu 27: chọn câu đúng, (cho ln2 = 0,693)

Đồng vị 14C phân huỷ theo phản ứng bậc nhất, có hằng số vận tốc bằng 1,21 x 10-4 / năm Thời gian bán huỷ của miếng carbon là:

A- 5272 năm

B- 5227 năm

C- 5427 năm

D- 5727 năm

Câu 28: chọn câu đúng, (cho ln2 = 0,693, ln10 = 2,3026, ln100 = 4,6052)

Bộ xương người hoá thạch được khai quật và được phát hiện thấy đồng vị phóng xạ 14C (có chu kỳ bán rã như ở câu 27) giảm chỉ còn 1% so với lượng ban đầu của nó Người này sống cách đây:

A- 38059 năm

B- 48069 năm

C- 84127 năm

D- 87124 năm

Cho phản ứng tạo phosgen: CO (k ) + Cl2 (k) → COCl2 (k)

phương trình động học vận tốc phản ứng rút ra từ thực nghiệm:

A- v = k x [CO]2[Cl2]3/2

B- v = k x [CO]3/2[Cl2]1

Trang 6

C- v = k x [CO]1[Cl2]1/2.

D- v = k x [CO][Cl2]3/2

Cho phản ứng phân huỷ: 2 HI → H2 + I2

I2 được tạo ra khi vận tốc trung bình là 1,8 x 10-6 M/s

Tương tự giai đoạn này, vận tốc trung bình tiêu thụ HI là:

A- 1,80 x 10-6 M/s

B- 2,60 x 10-6 M/s

C- 2,90 x 10-6 M/s

D- 3,60 x 10-6 M/s

Cho hệ trục toạ độ và đường cong của phản ứng qua 02 bước, các cực trị tiếp xúc tại E = 200,

80, 160 kJ:

↑E (kJ)

200 160 120 80

40

0 Tiến trình phản ứng →

A- ΔH phản ứng tổng quát bằng 40 kJ

B- ΔH của bước 1 trong cơ chế phản ứng bằng 40 kJ

C- ΔH của bước 2 trong cơ chế phản ứng bằng 80 kJ

D- Phản ứng bước 2 xảy ra ngược với mũi tên tiến trình phản ứng trên thì ΔH bước đó bằng -40 kJ Câu 32: chọn câu đúng

Dựa theo đồ thị đường cong ở câu 31:

A- Năng lượng hoạt hoá của bước đầu tiên bằng 80 kJ

B- Năng lượng hoạt hoá của bước thứ hai bằng 80 kJ

C- Bước hai quyết định đến việc xác định vận tốc phản ứng

D- Năng lượng hoạt hoá đối với phản ứng nghịch của bước 1 là 120 kJ

Dựa theo đồ thị đường cong ở câu 31:

A- Đường cong cho thấy có 03 đỉnh phức chất hoạt động được hình thành

B- Đường cong cho thấy bước 1 phản ứng thu nhiệt, bước 2 phản ứng toả nhiệt

C- Phản ứng tổng quát của tiến trình phản ứng là phản ứng thu nhiệt

D- Đường cong cho thấy tác chất ban đầu ở mức năng lượng 20 kJ

Cho phản ứng phân huỷ: 2 N2O5 → 4 NO2 + O2

Khí O2 được tạo ra khi vận tốc trung bình là 9,1 x 10-4 M/s

A- Tương tự giai đoạn này, vận tốc trung bình tạo NO2 là: 3,64 x 10-3 M/s

B- Tương tự giai đoạn này, vận tốc trung bình phân huỷ N2O5 là: 0,91 x 10-3 M/s

Trang 7

C- Tương tự giai đoạn này, vận tốc trung bình tạo NO2 nhỏ hơn vận tốc trung bình tạo oxy.

Kết quả thực nghiệm từ phản ứng: 2 HgCl2 + C2O42 - → 2 Cl- + 2 CO2 + Hg2Cl2 được cho trong bảng sau:

Thứ tự thí nghiệm Vận tốc (M s-1) Nồng độ chất ban đầu phản ứng

Biểu thức vận tốc phản ứng và hằng số vận tốc phản ứng là:

A- V = k[HgCl2]2 [C2O42 -], k = 7,75 x 10-3 x s-1 x M-2

B- V = k[HgCl2] [C2O42 -]2, k = 7,75 x 10-3 x s-1 x M-2

C- V = k[HgCl2]2 [C2O42 -], k = 3,57 x 10-3 x s-1 x M-2

D- V = k[HgCl2] [C2O42 -]4, k = 3,57 x 10-3 x s-1 x M-2

Câu 36: chọn câu đúng, (cho ln6 = 1,7917)

Một phản ứng bậc nhất có hằng số tốc độ k = 8 x 10-3 x min-1

Nồng độ ban đầu của chất phản ứng giảm đi 6 lần sau thời gian (giá trị phút được làm tròn) là: A- 56 min

B- 112 min

C- 224 min

D- 336 min

Cho phản ứng bậc nhất: A → B

Nồng độ ban đầu của chất A bằng 0,5 M, biết sau 2 phút phản ứng nồng độ chất A còn lại là 0,25 M Sau 3 phút nồng độ chất A (được làm tròn) còn lại là:

A- 0,125 M

B- 0,177 M

C- 0,229 M

D- 0,235 M

Cho phản ứng: 2NO (k) + O2 (k) → 2NO2 (k) v = k[NO]2[O2]

Nồng độ ban đầu của NO và O2 là a và b Nếu giảm nồng độ của NO còn a/2 thì tốc độ phản ứng thay đổi là:

A- Tốc độ phản ứng tăng 4 lần

B- Tốc độ phản ứng giảm 2 lần

C- Tốc độ phản ứng tăng 2 lần

D- Tốc độ phản ứng giảm 4 lần

Một phản ứng được nghiên cứu cho hằng số tốc độ k1 = 1,55 x 10-4 x M-1 x min-1 tại nhiệt độ 25

0C, và k2 = 3,88 x 10-4 x M-1 x min-1 tại nhiệt độ 50 0C, R = 8,314 J/mol.K

Giá trị năng lượng hoạt hoá được tính toán trong điều kiện trên cho kết quả là:

Trang 8

A- 1,64 x 104 J/mol.

B- 1,84 x 104 J/mol

C- 2,64 x 104 J/mol

D- 2,94 x 104 J/mol

Cho phản ứng

CH4 (k) + 2 O2 (k) CO2 (k) + 2 H2O (k)

Ở nhiệt độ xác định 2,5 mol methane phản ứng hết trong 10 phút Vận tốc phản ứng tạo thành nước là:

A- 0,25 mol.min-1

B- 0,50 mol.min-1

C- 2,0 mol.min-1

D- 8,0 mol.min-1

Một phản ứng có mặt chất xúc tác thì vận tốc phản ứng sẽ thay đổi vì:

A- Thay đổi ∆H

B- Tăng nhiệt độ

C- Giảm năng lượng của sản phẩm

D- Thay đổi cơ chế phản ứng

Xem xét cơ chế phản ứng sau:

Bước 1: HBr + O2 → HOOBr

Bước 2: HBr + HOOBr → 2HOBr

Bước 3: 2 HOBr + 2 HBr → 2 Br2 + 2 H2O

A- Br2 là chất tham gia phản ứng

B- HBr là sản phẩm

C- HOBr là chất xúc tác

D- HOOBr là chất trung gian phản ứng

Xem xét cơ chế phản ứng sau:

Bước 1: ClO- + H2O → HClO + OH

-Bước 2: I- + HClO → HIO + Cl

-Bước 3: HIO + OH- → IO- + H2O

A- IO- là chất xúc tác

B- H2O là chất xúc tác

C- ClO- là chất xúc tác

D- HClO là chất xúc tác

Trang 9

Đường cong tiến trình phản ứng cho biết những thông tin là:

A- ∆H = + 20 kJ, Ea = 80 kJ, phản ứng thu nhiệt

B- ∆H = + 20 kJ, Ea = 60 kJ, phản ứng toả nhiệt

C- ∆H = - 20 kJ, Ea = 80 kJ, phản ứng toả nhiệt

D- ∆H = - 20 kJ, Ea = 100 kJ, phản ứng thu nhiệt

A- Phản ứng nghịch, ∆H = - 10 kJ, Ea = 30 kJ

B- Phản ứng thuận, ∆H = - 10 kJ, Ea = 40 kJ

C- Phản ứng thuận, ∆H = + 10 kJ, Ea = 30 kJ

D- Phản ứng nghịch, ∆H = + 10 kJ, Ea = 40 kJ

Thời gian bán huỷ của một phản ứng bậc nhất là 726 giây, tác chất có nồng độ ban đầu là 0,6M Nồng độ tác chất này sau 1452 giây còn lại:

A- 0,12 M

B- 0,13 M

C- 0,14 M

D- 0,15 M

Thời gian bán huỷ của một phản ứng bậc nhất là 726 giây, tác chất có nồng độ ban đầu là 0,6M Thời gian cần thiết để nồng độ tác chất trên còn 0,1 M

A- 1866,7 giây

B- 1876,7 giây

C- 1867,6 giây

D- 1869,6 giây

100E↑ (kJ)806040200

Tiến trình phản ứng →

50 E↑ (kJ) 40

30 20 10 0 Tiến trình phản ứng thuận →

Trang 10

A- Động hoá học nghiên cứu vận tốc phản ứng xảy ra nhanh hay chậm, nhưng không xác định được cơ chế phản ứng xảy ra như thế nào

B- Động hoá học có thể cho biết cơ chế phản ứng xảy ra như thế nào

C- Động hoá học cho biết giai đoạn phản ứng nhanh là giai đoạn quyết định vận tốc phản ứng D- A, B, C đều sai

A- Để xác định giá trị năng lượng hoạt hoá của phản ứng có thể dựa vào các giá trị nhiệt độ và các hằng số vận tốc phản ứng tương ứng

B- Để xác định giá trị năng lượng hoạt hoá của phản ứng chỉ có thể dựa vào tất cả các giá trị còn lại trong phương trình Arrhenius

C- Năng lượng hoạt hoá chỉ có thể đo trực tiếp bằng máy từ phản ứng

Cho hai phản ứng (1) và (2) xảy ra ở nhiệt độ phòng, vận tốc phản ứng nào lớn hơn?

Pb2+ (l) + 2 Cl- (l) → PbCl2 (r) (1)

Pb (r) + Cl2 (k) → PbCl2 (r) (2)

A- Vận tốc phản ứng (1) lón hơn vận tốc phản ứng (2)

B- Vận tốc phản ứng (2) lón hơn vận tốc phản ứng (1)

C- Vận tốc phản ứng (1) bằng vận tốc phản ứng (2)

Cho phản ứng

2 HCl (l) + Zn (r) H2 (k) + ZnCl2 (l)

A- Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi dùng nồng độ dung dịch HCl 6 M

B- Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi dùng nồng độ dung dịch HCl 0,5 M

C- Phản ứng không thay đổi khi dùng nồng độ dung dịch HCl 6 M hoặc 0,5 M

Cho nồng độ các chất ban đầu là a, b phương trình động học phản ứng bậc hai là:

A- ln([x – a]/[b – x]) = [a – b]kt + ln(a/b)

B- ln([a – x]/[x – b]) = [a – b]kt + ln(a/b)

C- ln([b – x]/[a – x]) = [a – b]kt + ln(a/b)

D- ln([a – x]/[b – x]) = [a – b]kt + ln(a/b)

Cho phản ứng:

m A + n B pC + qD

A- Thực nghiệm cho kết quả v = k x [A]a[B]b , nên giá trị bậc phản ứng không phải là a = m, b = n B- Bậc toàn phần của phản ứng là (m + n)

C- Bậc riêng phần của A là m

D- Bậc riêng phần của B là n

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	226 KB