GIẢI CHI TIẾT Đề thi thử Hóa THPT chuyên Thái Nguyên lần 2 – 2018

SỞ GD&ĐT TỈNH THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN - 2018 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N =14; O =16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Một loại phân supephotphat kép có chứa 55,9% muối canxi đihidrophotphat, lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân A 33,92% B 39,76% C 42,25% D 45,75% Câu 2: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu dung dịch X a mol khí H2 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: A 24,1 gam B 22,9 gam C 21,4 gam D 24,2 gam C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Câu 3: Cho cặp chất sau tác dụng với nhau: (1) CH3COOH C2H5ONa; (2) C2H5NH2 C6H5NH3Cl; (3) C6H5OH C2H5ONa; (4) CH3NH2 ClH3NCH2COOH; Các cặp xảy phản ứng là: A (1), (2), (3), (4) B (1), (3) Câu 4: Hợp chất sau không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm? A CH3NH2 B H2N-CH2-COOH C NH3 D CH3COOH Câu 5: Hỗn hợp M gồm Lys-Gly-Ala, Lys-Ala-Lys-Lys-Lys-Gly Ala-Gly oxi chiếm 21,3018% khối lượng Cho 40,56 gam M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu m gam muối Giá trị m A 90,48 B 67,86 C 93,26 D 62,46 Câu 6: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A thời gian 6176 giây dừng điện phân, Đăng tải https://bloghoahoc.com | Trang 1/14 – Mã đề thi 132 thấy khối lượng dung dịch giảm 14,93 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 3,08 gam B 4,20 gam C 3,36 gam D 4,62 gam Câu 7: Cho 5,2 gam hỗn hợp gồm Al, Mg Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch Y 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng dung dịch Y A 146,7 gam B 152,0 gam C 151,9 gam D 175,2 gam Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam este X đơn chức thu 5,28 gam CO2 1,08 gam H2O Công thức phân tử X A C4H8O2 B C8H8O2 C C6H10O2 D C6H8O2 Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ x mol O2, sau phản ứng thu CO2 y mol H2O Biết m=78x-103y Nếu cho a mol X tác dụng với dung dịch nước Br2 dư lượng Br2 phản ứng tối đa 0,15 mol Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,08 D 0,05 Câu 10: Cho 13 gam C2H2 phản ứng với nước có xúc tác thích hợp, hiệu suất phản ứng 60% Cho toàn hỗn hợp X thu tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 m gam kết tủa Giá trị m A 59,4 B 64,8 C 112,8 D 124,2 Câu 11: Este E tạo thành từ axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở (X) ancol không no, đơn chức, mạch hở có nối đơi C=C (Y) Đốt cháy hoàn toàn a mol chất E, X, Y thu b mol CO2, c mol CO2 0,5b mol H2O Quan hệ b c A b=c B c=2b C b=2c D b=3c Câu 12: Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z=29) trạng thái A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p64s13d10 D 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 13: Tổng hợp 120 kg polimetylmetacrylat từ axit ancol thích hợp, hiệu suất phản ứng este hóa 30% phản ứng trùng hợp 80% Khối lượng axit cần dùng A 430 kg B 160 kg C 113,52 kg D 103,2 kg Câu 14: Cho phản ứng sau: (1) FeS + X1 → X2↑ + X3 (2) X2 + CuSO4 → X4 ↓ (đen) + X5 (3) X2 + X6 → X7↓ (vàng) + X8 (4) X3 + X9 → X10 (5) X10 + HI → X3 + X1 + X11 (6) X1 + X12 → X9 + X8 + MnCl2 Các chất X4, X7, X10 X12 A CuO, CdS, FeCl2, MnO2 B CuS, S, FeCl2, KMnO4 Đăng tải https://bloghoahoc.com | Trang 2/14 – Mã đề thi 132 C CuS, CdS, FeCl3, MnO2 D CuS, S, FeCl3, MnO2 Câu 15: Cho a mol sắt tác dụng với dung dịch chứa a mol HNO3 (NO sản phẩm khử N+5) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem trộn dung dịch thu với dung dịch sau không xảy phản ứng hóa học? A AgNO3 B NaOH C HCl D KI Câu 16: Để hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 4,8 gam Fe2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m A 290 83,23 B 260 102,70 C 290 104,83 D 260 74,62 Câu 17: Người hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc A Mophin B Cafein C Nicotin D Heroin Câu 18: Chọn định nghĩa đồng phân: A hợp chất khác có cơng thức phân tử B chất có cơng thức phân tử tính chất hóa học khác C tượng chất có cơng thức phân tử cấu tạo khác nên tính chất khác D hợp chất có phân tử khối có cấu tạo hóa học khác Câu 19: Cho hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic X, Y (cùng dãy đồng đẳng, có số mol MX nCa(H2PO4)2 = 55,9/234 = 0,239 mol BTNT P: => nP2O5 = nCa(H2PO4)2 = 0,239 mol =>%mP2O5 = 0,239.142/100 = 33,92% Câu 2: Đáp án B nBa2+ = n kết tủa max = 27,58/197 = 0,14 mol (tại thời điểm nCO2 = a = 0,14) Khi nCO2 = 0,4 mol dung dịch thu gồm: Ba2+ (0,14 mol), HCO3- (0,4 mol) Na+ BTĐT => nNa+ = 0,12 mol BT e: 2nBa + nNa = 2nO + 2nH2 => nO = 0,06 mol m = mBa + mNa + mO = 22,9 gam Câu 3: Đáp án A Chú ý: C2H5ONa bazơ hữu mạnh Câu 4: Đáp án B Câu 5: Đáp án B mO = 40,56.21,3018% = 8,64 gam => nO = 0,54 mol Công thức chung M (Lys)n – Gly – Ala số liên kết peptit (n-1)+2 = n+1 => PTK: 146n + 75 +89 – 18(n+1) = 128n + 146  %O  16  n     0, 213018 128n  146 => n =1,5 (Lys)n – Gly – Ala (4,5O) + 2,5H2O + 5HCl → muối 0,54 0,3 0,6 BTKL: mmuối = mM + mH2O + mHCl = 40,56 + 0,3.18 + 0,6.36,5 = 67,86 gam Câu 6: Đáp án B ne trao đổi = It/F = 5.6176/96500 = 0,32 mol Cho Fe tác dụng với dung dịch sau đp thấy khí NO => Có H+  nước bị điện phân anot Đăng tải https://bloghoahoc.com | Trang 7/14 – Mã đề thi 132 Catot: Cu 2  2e   0,15 0,3 Cu 0,15 H2O  1e   0,5H2 0, 02 0, 01 Anot: Cl 0, 02 1e   x x H2 O   OH 0, 02 0,5Cl2 0,5x 2e   0,32  x 0,5O2  2H 0, 08  0, 25x 0,32  x m dd giảm = mCu + mH2 + mCl2 + mO2 = 0,15.64 + 0,01.2 + 0,5x.71 + 32(0,08 – 0,25x) = 14,93  x = 0,1 Dung dịch sau điện phân gồm: 0,2 mol H+; 0,3 mol NO3 ; Na+ Khi cho Fe tác dụng với dung dịch sau đp: 3Fe  8H  2NO3  3Fe2  2NO  4H2O Bđ 0, Pư 0, 075 0, 0,3 0, 05 mFe = 0,075.56 = 4,2 gam Câu 7: Đáp án C BTNT H: nH2SO4 = nH2 = 0,15 mol => m (dd H2SO4 10%) = 0,15.98.(100/10) = 147 gam KL + dd H2SO4 → muối + H2 BTKL: m muối = mKL + m (dd H2SO4 10%)– mH2 = 5,2 + 147 – 0,15.2 = 151,9 gam Câu 8: Đáp án B nC = nCO2 = 0,12 mol nH = 2nH2O = 0,12 mol mO = mX – mC – mH = 2,04 – 12.0,12 – 1.0,12 = 0,48 gam => nO = 0,03 mol => C:H:O = 0,12:0,12:0,03 = C4H4O Do este đơn chức nên chứa 2O => CTPT: C8H8O2 Câu 9: Đáp án D Gọi CTTQ X Cn H 2n  2 2k O6 viết PTHH đốt cháy X:  3n   k  t C n H 2n  2 2k O6    nCO   n   k  H O  O    Do m  78x  103y  14n  2k  98  78 3n   k  103  n   k  => k = => Ở gốc hiđrocacbon có liên kết pi => nX = nBr2/3 = 0,05 mol Đăng tải https://bloghoahoc.com | Trang 8/14 – Mã đề thi 132 Câu 10: Đáp án C nC2H2 pư = 0,5.60/100 = 0,3 mol C2H2 + H2O → CH3CHO 0,3 0,3 Sau phản ứng: 0,3 mol CH3CHO 0,2 mol C2H2 dư Khi cho tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3: 0,6 mol Ag 0,2 mol Ag2C2 m↓ = mAg + mAg2C2 = 0,6.108 + 0,2.240 = 112,8 gam Câu 11: Đáp án C X: CnH2nO2 Y: CmH2mO E: Cn+mH2(n+m)-2O2 *Đốt X: *Đốt Y: *Đốt E: CnH2nO2 → nCO2 a na = c (1) CmH2mO → mH2O a ma = 0,5b (2) → Cn+mH2(n+m)-2O2 a (n+m) CO2 na+ma = b (3) (1) (2) (3) => c+0,5b=b => b=2c Câu 12: Đáp án D Câu 13: Đáp án A 120   H1 30% H 80% CH  C  COOH    CH  C  COOCH   po lim e etylmetacrylat  n   1, 2k mol  100   | | CH CH n axit acrylic  1, 2.86 : 80 30 :  430 kg 100 100 Câu 14: Đáp án D X1: HCl X2: H2S X3: FeCl2 X4: CuS X5: H2SO4 X6: O2 X7: S X8: H2O X9: Cl2 X10: FeCl3 X11:I2 X12: MnO2 Câu 15: Đáp án D Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (Tỉ lệ mol Fe:HNO3 = 1:4) 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O (Tỉ lệ mol Fe:HNO3 = 1:2,67) Ta thấy theo đề: Tỉ lệ mol HNO3 : Fe =1 ≤ 8/3 => Chỉ tạo muối Fe2+ Câu 16: Đáp án B nFe = 0,2 mol Đăng tải https://bloghoahoc.com | Trang 9/14 – Mã đề thi 132 nFe2O3 = 0,03 mol nFe = 0,26 mol Do cần dùng tối thiểu HCl nên tạo thành Fe2+ BTĐT: nCl- = 2nFe2+ = 0,52 mol Dd Y gồm: 0,52 mol Cl-; 0,26 mol Fe2+ Ag+ + Cl- → AgCl Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag m↓ = mAgCl + mAg = 0,52.143,5+0,26.108 = 102,7 gam V = 0,52/2 = 0,26 lít = 260ml Câu 17: Đáp án C Câu 18: Đáp án C Câu 19: Đáp án B nCO2 = 0,65 mol nH2O = 0,7 mol Do nH2O > nCO2 => Z amino axit no mạch hở, có nhóm -COOH nhóm -NH2 Số C trung bình: 0,65/0,4 = 1,625 => X HCOOH, Y CH3COOH n amino axit = (nH2O – nCO2)/0,5 = (0,7-0,65)/0,5 = 0,1 mol => nX = nY = 0,15 mol BTNT C: 0,15.1+0,15.2+0,1.n=0,65 => n=2 (số C Z) Z H2N-CH2-COOH %mZ=(0,1.75)/(0,1.75+0,15.46+0,15.60) = 32,05% => A %mY=(0,15.60)/(0,1.75+0,15.46+0,15.60) = 38,46% => B sai X HCOOH nên có phản ứng tráng Ag => C 0,4 mol M tác dụng với 0,1 mol HCl => 0,3 mol M tác dụng đủ với 0,075 mol HCl => D Câu 20: Đáp án A Y1 CH3COOH Y CH3CHO, C2H5OH X CH3COOCH=CH2 CH3COOC2H5 Câu 21: Đáp án C Z BaCO3 Câu 22: Đáp án A + Tách nước A: n olefin = 0,12 mol => n ancol = 0,12.100/75 = 0,16 mol => M ancol = 7,36/0,16 = 46 (C2H6O) + Amin B tác dụng với HCl: BTKL m amin = m muối – mHCl = 11,9 – 0,2.36,5 = 4,6 => M amin = 4,6/0,1 = 46 (CH6N2) Đăng tải https://bloghoahoc.com | Trang 10/14 – Mã đề thi 132 + Đốt cháy X (A B) thu x mol nước dẫn vào H2SO4 đặc nH2SO4 = 81,34 gam Nồng độ dung dịch H2SO4 sau hấp thụ là: 81,34/(18x+100) = 70/100 => x = 0,9 mol X (6H) → 3H2O 0,3 ← 0,9 Do MA = MB = 46 => mX = 0,3.46 = 13,8 gam Câu 23: Đáp án D Do 50 < MX < MY < MZ => T không chứa HCHO, HCOOH nC = nCO2 = 0,3 mol nCHO = nAg/2 = 0,26 mol nCOOH = nKHCO3 = 0,04 mol Ta thấy nC = nCOOH + nCHO => Các chất X, Y, Z khơng gốc hidrocacbon, thạo thành từ CHO COOH => X: OHC-CHO (x mol), Y: OHC-COOH (y mol), Z: HOOC-COOH (z mol) nCHO = 2x+y = 0,26 nCOOH = y+2z = 0,04 x = 4(y+z) Giải ta thu x = 0,12; y = 0,02; z = 0,01 %mY = 0,02.74/(0,12.58+0,02.74+0,01.90) = 15,85% Câu 24: Đáp án D A Cu không tác dụng với HCl B CuO không tác dụng với AgNO3 C Hg không tác dụng với HCl D Đ Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án D Câu 27: Đáp án D Câu 28: Đáp án B G CH3CHO X HCHO Y HCOOH Z C2H2 T HCOOCH=CH2 %mO=32/72=44,44% Câu 29: Đáp án D Aminlozo tinh bột có dạng mạch thẳng Đăng tải https://bloghoahoc.com | Trang 11/14 – Mã đề thi 132 Câu 30: Đáp án C Các phản ứng xảy là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8) Câu 31: Đáp án C Đặt nH2SO4 = 19x nNaNO3 = x Khi cho dd Y tác dụng với NaOH, lọc bỏ kết tủa phần nước lọc chứa Na+ : x + 0,444 ( mol) SO42- : 19x (mol) Bảo tồn điện tích => x + 0,444 = 19x => x = 0,012 (mol) Trong khí Z đặt a,b,c số mol NO, CO2, NO2 ∑ nZ = a + b + c = 0,11 (1) ∑ mZ = 30a + 44b + 46c = 0,11 239/11 (2) Bảo toàn nguyên tố N ∑ nNaNO3 = a + c = 0,012 (3) ( Vì Y + NaOH dư khơng tạo khí => khơng tạo muối amoni) Từ (1), (2), (3) => a= 0,00525 ; b = 0,098; c = 0,00675 (mol) Bảo toàn electron: nFeCO3 = 3nNO + nNO2 = 0,0225 (mol) => % FeCO3 =[ (0,0225.116): 13,8335].100% = 18,87% ( gần với 20,3%) Câu 32: Đáp án B Nguyên tắc luyện thép từ gang là: oxi hóa tạp chất gang ( Si, Mn, S, P, C) thành oxit nhằm làm giảm lượng tạp chất Chú ý: Tránh nhầm lần với nguyên tắc sản xuất gang => chọn đáp án A dẫn đến sai lầm Câu 33: Đáp án D H3 PO4 KOH KOH P2 O5   K 3PO   KH PO   K HPO X Y Z P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O K3PO4 + 2H3PO4 → 3KH2PO4 KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O Câu 34: Đáp án D A amilozo amilopectin có CTPT (C6H10O5)n n khác => đồng phân B anilin ( C6H7N) analin ( C3H7NO2) => đồng phân C etyl aminoaxetat ( CH3COONH3C2H5) α- aminopropionic ( CH3CH2(NH2)COOH) => khác CTPT => loại D vinyl axetat ( CH3COOCH=CH2) mety acrylat ( CH2=CH-COOCH3) có CTPT C4H6O2 => đồng phân => chọn D Câu 35: Đáp án C Đăng tải https://bloghoahoc.com | Trang 12/14 – Mã đề thi 132 Các cơng thức cấu tạo có tri peptit là: Gly – Ala – Ala Ala- Gly- Gly Gly – Ala – Gly Ala – Gly - Ala Gly- Gly – Ala Ala – Ala – Gly => có tất peptit Câu 36: Đáp án B X + Y → Na2SO4 + H2O ( Khơng phải phản ứng oxi hóa khử) => X, Y thỏa mãn H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O => có tất cặp chất thỏa mãn Câu 37: Đáp án D X tác dụng với NaHCO3và AgNO3/ NH3, t0 => X axit focmic Y tác dụng với AgNO3/ NH3, t0 Cu(OH)2/OH- => X glucozơ Z tác dụng với Cu(OH)2/OH- tạo phức xanh lam => Z glixerol T tác dụng với Cu(OH)2/OH- tạo dung dịch tím => T Lys- Val- Ala Câu 38: Đáp án D Câu 39: Đáp án C nNaOH = 0,33 (mol) ; nAlCl3 = 0,1 (mol) Ta có:  n OH n Al3  0,33  3,3  0,1 => Tạo Al(OH)3 AlO2Áp dụng công thức nhanh nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH- = 4.0,1 – 0,33 =0,07 (mol) => mAl(OH)3↓ = 0,07.78 = 5,46 (g) Câu 40: Đáp án D Gọi nCuO = nFe3O4 = x (mol) => 80x + 232x = 46,8 => x = 0,15 (mol) => nCuO = nFe3O4 = 0,15 (mol) Bảo toàn nguyên tố => Dung dịch A chứa: 0,3 mol Fe3+; 0,15 mol Fe2+; 0,15 mol Cu2+; 0,75 mol SO42Nhận xét: Nếu hỗn hợp (CuO, Fe3O4) => (CuO, Fe2O3) khối lượng tăng lên, theo 45 < 46,8 Vậy phải có phần kim loại Mg bị đẩy Đăng tải https://bloghoahoc.com | Trang 13/14 – Mã đề thi 132 Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ 0,15 ←0,3→ 0,15 →0,3 Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu Nếu toàn Cu2+ bị đẩy B chứa Mg2+ (0,3); Fe2+ (0,45) => mE = mMgO + mFe2O3 = 48 > 45 gam Nếu Cu2+ chưa hết m rắn > 48 gam ( Do CuO chỗ MgO khối lượng tăng) Vậy phải có phần Fe bị đẩy Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe x → x →x → x => mE = 40( 0,3 + x) + 160 (0,45 – x)/ = 45 => x = 0,075 => nMg = 0,3 + x = 0,375 => m = gam (gần với 8,8 gam) Đăng tải https://bloghoahoc.com | Trang 14/14 – Mã đề thi 132 ... https://bloghoahoc.com | Trang 6 /14 – Mã đề thi 13 2 Đáp án 1- A 2-B 3-A 4-B 5-B 6-B 7-C 8-B 9-D 10 -C 11 -C 12 -D 13 -A 14 -D 15 -D 16 -B 17 -C 18 -C 19 -B 20-A 2 1- C 22-A 23-D 24-D 25-C 26-D 27-D 28-B 29-D 30-C 3 1- C... M (Lys)n – Gly – Ala số liên kết peptit (n -1 ) +2 = n +1 => PTK: 14 6n + 75 +89 – 18 (n +1) = 12 8n + 14 6  %O  16  n     0, 213 018 12 8n  14 6 => n =1, 5 (Lys)n – Gly – Ala (4,5O) + 2,5H2O + 5HCl... 23-D 24-D 25-C 26-D 27-D 28-B 29-D 30-C 3 1- C 32-B 33-D 34-D 35-C 36-B 37-D 38-D 39-C 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Giả sử khối lượng mẫu phân 10 0 gam mCa(H2PO4)2=55,9 gam => nCa(H2PO4)2