Trêng ptth yªn thµnh 2 Hoµng thanh B×nh ®Ị thi thư ®¹i häc 1). HÊp thơ V lÝt CO 2 (®ktc) vµo dd Ca(OH) 2 thÊy xt hiƯn 2 gam kÕt tđa vµ dd X, ®un nãng dd X ®Õn ph¶n øng hoµn toµn l¹i thÊy xt hiƯn 1 gam kÕt tđa n÷a. Gi¸ trÞ cđa V lµ: A). 0,672 lÝt. B). 0,448 lÝt. C). 0,896 lÝt. D). 0,224 lÝt. 2). D·y gåm c¸c chÊt vµ ion nµo sau ®©y ®Ịu cã tÝnh chÊt lìng tÝnh theo thut proton cđa Brosted: A). Al(OH) 3 , HCO 3 - , HSO 3 - , Zn(OH) 2 , HS - , Be(OH) 2 , HPO 4 2- , H 2 PO 4 - , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 . B). Al(OH) 3 , HNO 3 , Fe(OH) 3 , HSO 3 - , Zn(OH) 2 , Be(OH) 2 , HPO 3 2- , Mg(OH) 2 , HCO 3 - , HS - . C). Al(OH) 3 , HCO 3 - , Fe(OH) 3 , HSO 3 - , Zn(OH) 2 , AlCl 3 , HS - , Be(OH) 2 , HPO 3 2- , Mg(OH) 2 . D). Be(OH) 2 , HPO 3 2- , Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , HCO 3 - , HSO 3 - , Zn(OH) 2 , HS - , HSO 4 - , HPO 4 2- . 3). Dãy đồng đẵng nào sau đây có CTTQ không đúng: A). Ankan: C n H 2n+2 . B). Anken, Xicloankan: C n H 2n . C). Đồng đẳng benzen: C n H 2n-4 . D). Ankien, Ankin: C n H 2n-2 . 4). Chất X có công thức đơn giản nhất là C 2 H 5 O. CTPT của X là: A). C 4 H 10 O 2 . B). C 6 H 15 O 4 . C). C 2 H 6 O 2 . D). C 8 H 20 O 6 . 5). Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt các dd: NaCl, NH 4 HSO 4 , HCl, Ba(OH) 2 ,BaCl 2 , AlCl 3 , FeCl 3 : A). Dd NaCl. B). Dd AgNO 3 . C). Quỳ tím. D). Dd HCl. 6). Thủ ph©n hoµn toµn 0,1 mol mét este ®¬n chøc X cÇn võa ®đ 100 ml dd NaOH 1M thu ®ỵc 8,2 gam mét mi vµ 4,6 gam mét rỵu. Tªn cđa X lµ: A). etyl fomiat. B). etyl axetat C). n- propyl fomiat. D). metyl axetat. 7). Toluen phản ứng thế với Br 2 (1:1) về số mol, bột Fe xúc tác, đun nóng thu được số dẩn xuất hiđrocacbon của brom là: A). 2. B). 1. C). 4. D). 3. 8). Trong c¸c cỈp chÊt díi ®©y, cỈp nµo tån cïng tån t¹i ®ỵc trong mét dd: A). NaHSO 4 vµ NaHCO 3 . B). AlCl 3 vµ CuSO 4 . C). Na 2 CO 3 vµ HCl. D). NaCl vµ AgNO 3 . 9). Sơc khÝ CO 2 d vµo dd natri aluminat thÊy cã hiƯn tỵng lµ: A). kh«ng cã hiƯn tỵng. B). xt hiƯn kÕt tđa keo tr¾ng. C). xt hiƯn kÕt tđa keo tr¾ng sau ®ã tan dÇn. D). t¹o kÕt tđa tr¾ng Na 2 CO 3 . 10). Cho khÝ NH 3 qua èng ®ùng CuO nung nãng, sau ph¶n øng thÊy khèi lỵng chÊt r¾n trong èng gi¶m 4,8 gam. ThĨ tÝch khÝ NH 3 tham gia ph¶n øng ë ®ktc lµ: A). 4,48 lÝt. B). 0,224 lÝt. C). 6,72 lÝt. D). 2,24 lÝt. 11). Tổng số hạt mang điện trong ion XY 3 2- bằng 82. Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử X nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử Y là 8. Công thức của ion XY 3 2- là: A). SiO 3 2- . B). SO 3 2- . C). CO 3 2- . D). SeO 3 2- . 12). Dung dÞch HCl cã PH= 3. CÇn pha lo·ng dd nµy b»ng níc bao nhiªu lÇn ®Ĩ thu ®ỵc dd cã PH= 4: A). 1 lÇn. B). 100 lÇn. C). 10 lÇn. D). 1000 lÇn. 13). Trén ba dd H 2 SO 4 0,1M; HNO 3 0,2M; HCl 0,3M víi nh÷ng thĨ tÝch b»ng nhau ®ỵc dd X. LÊy 300 ml dd X cho t¸c dơng víi dd Y gåm NaOH 0,2M vµ KOH 0,29M. ThĨ tÝch dd Y cÇn dïng ®Ĩ sau khi t¸c dơng víi 300 ml dd X ®c dd cã PH=2 lµ: A). 413 ml. B). 314 ml. C). 134 ml. D). 143 ml. 14). Cho dãy các ion: HSO 4 - , HSO 3 - , HS - , HCO 3 - , NH 4 + , Al 3+ , HPO 4 2- . Số ion có tính chất lưỡng tính là: A). 4. B). 3. C). 6. D). 5. 15). Sè ®ång ph©n ®¬n chøc cđa C 4 H 8 O 2 lµ: A). 7. B). 5. C). 4. D). 6. 16). Cho 0,672 lÝt khÝ CO 2 t¸c dơng víi 200 ml dd Ba(OH) 2 nång ®é C mol/lÝt thÊy xt hiƯn 3,94 gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa C lµ: A). 0,1M. B). 0,2M. C). 0,125M. D). 0,25M. 17). So s¸nh PH cđa c¸c dd NaOH, dd Ba(OH) 2 , dd NH 3 cã cïng nång ®é mol/lÝt? A). Ba(OH) 2 > NaOH> NH 3 . B). NaOH> Ba(OH) 2 > NH 3 . C). NH 3 > NaOH> Ba(OH) 2 . D). NH 3 > NaOH> Ba(OH) 2 . 18). ChØ dïng dd nµo sau ®©y ®Ĩ ph©n biƯt c¸c dd mÊt nh¶n kh«ng mµu: (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , NaCl, Mg(NO 3 ) 2 , FeCl 2 , AlCl 3 : A). NaOH. B). Ba(OH) 2 . C). AgNO 3 . D). BaCl 2 . 19). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol HCHC X có công thức C x H y O cần dùng vừa đủ 10,08 lít khí O 2 (đktc). CTPT của X là: A). C 5 H 12 O. B). C 4 H 10 O. C). C 3 H 8 O. D). C 2 H 6 O. 20). HÊp thơ hoµn toµn 3,36 lÝt khÝ SO 2 vµo V ml dd NaOH 0,5M th× thu ®ỵc 16,7 gam mi. Gi¸ trÞ cđa V lµ: A). 400ml. B). 300 ml. C). 500 ml. D). 200 ml. 21). Chän c©u sai: A). NaHCO 3 lµ chÊt lìng tÝnh. B). dd Na 2 CO 3 cã m«i trêng baz¬. C). hoµ tan NaCl vµo H 2 O t¹o dd lµm q tÝm thµnh ®á. D). dd Cu(NO 3 ) 2 cã PH< 7. 22). Chän c©u sai: A). Dung dÞch mi trung hoµ lu«n cã m«i trêng trung tÝnh (PH=7). B). Mi axit ngoµi tÝnh chÊt cđa mi, cßn thĨ hiƯn tÝnh chÊt cđa axit. C). Hoµ tan CH 3 COONa vµo H 2 O t¹o dd cã m«i trêng baz¬ (PH> 7). D). Dung dÞch mi Cu 2+ cã mµu xanh lam. 23). Hoµ tan hoµn toµn 2,84 gam hỉn hỵp 2 mi cacbonat cđa hai kim lo¹i X vµ Y kÕ tiÕp nhau trong nhãm IIA b»ng dd HCl d thu ®ỵc 0,896 lit CO 2 ë 54,6 o C vµ 0,9 atm. Xvµ Y lÇn lỵt lµ: A). Mg vµ Ca. B). Be vµ Mg. C). Ca vµ Zn. D). Ca vµ Ba. 24). Dïng dd nµo sau ®©y ®Ĩ lo¹i bá ®ỵc ion NH 4 + vµ SO 4 2- ra khái dd gåm c¸c ion NH 4 + , K + , Cl - , SO 4 2- , ®iỊu kiƯn cã ®đ: A). Dd NaOH. B). Dd Ba(OH) 2 . C). Dd BaCl 2 . D). Dd HCl. 25). §èt ch¸y hoµn toµn 3 gam mét este X thu ®ỵc 4,4 gam CO 2 vµ 1,8 gam H 2 O. CTPT cđa X lµ: A). C 2 H 4 O 2 . B). C 5 H 8 O 4 . C). C 4 H 6 O 2 . D). C 3 H 6 O 2 . 26). Nitrobenzen phản ứng với HNO 3 tỉ lệ 1:1 về số mol có xúc tác H 2 SO 4 đặc. Thu được: A). đinitrobenzen. B). p-đinitrobenzen. C). m-đinitrobenzen. D). o-đinitrobenzen. 27). Buten-2 phản ứng với dd HCl thu được số sản phẩm là:A). 3. B). 2. C). 4. D). 1. 28). Hoà tan hoàn toàn m(g) hh gồm ba kim loại bằng dd HCl vừa đủ thu được a(mol) H 2 . Khối lượng muối trong dd sau: A). m+ 71a(g). B). 2m+ 35,5a(g). C). m+ 35,5a(g). D). 2m+ 71a(g). 29). Tổng hệ số( nguyên) của các chất trong phản ứng: Al+ Fe 3 O 4 → Al 2 O 3 + Fe là: A). 22. B). 11. C). 24. D). 12. 30). Cho phản ứng: 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 + Q. Giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất hoặc thu bớt lượng SO 3 . Cân bằng sẽ chuyển dòch về chiều: A). Không chuyển dòch. B). Nghòch. C). Thuận. D). Cả thuận và nghòch. 31). Hoà tan hoàn toàn 28,1 gam hh gồm MgCO 3 và BaCO 3 bằng dd HCl dư được sản phẩm khí X. Cho X hấp thụ hết vào dd Ca(OH) 2 dư thu được m gam kết tủa. Giá trò của m là: A). 20(g). B). 40(g). C). 35(g). D). 40(g). 32). Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ion thu gän nµo sau ®©y t¬ng øng víi pt ph©n tư lµ ®óng: A). NaHSO 4 + NaOH→ Na 2 SO 4 + H 2 O: H + + OH - → H 2 O. B). FeS+ 2HCl→ FeCl 2 + H 2 S ↑ : S 2- + 2H + → H 2 S ↑ . C). FeCl 3 + 3NaOH→ Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl: FeCl 3 + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl - . D). NaHCO 3 + NaOH→ Na 2 CO 3 + H 2 O: H + + OH - → H 2 O. 33). Dung dÞch X chøa: 0,01 mol Fe 3+ , 0,02 mol NH 4 + , x mol SO 4 2- , 0,01 mol Cl - . Gi¸ trÞ cđa x lµ: A). 0,01 mol. B). 0,02 mol. C). 0,04 mol. D). 0,03 mol. 34). Cho chÊt X t¸c dơng víi dd NaOH ®ỵc dd Y. C« c¹n dd Y ®ỵc chÊt r¾n Z vµ hỉn hỵp Q. Tõ Q chng cÊt thu ®ỵc chÊt A. Cho A ph¶n øng tr¸ng g¬ng thu ®ỵc s¶n phÈm B. Cho B t¸c dơng víi dd NaOH l¹i thu ®ỵc chÊt Z. C«ng thøc cÊu t¹o cđa X lµ: A). CH 3 COOCH=CH 2 . B). HCOOCH=CH-CH 2 . C). HCOOC(CH 3 )=CH 2 . D). HCOOCH 2 CH=CH 2 . 35). ThĨ tÝch dd X gåm NaOH vµ KOH cã PH=13 tèi thiĨu cÇn dïng ®Ĩ hÊp thơ hÕt 0,448 lÝt hỉn hỵp khÝ gåm CO 2 vµ SO 2 lµ: A). 300 ml. B). 100 ml. C). 200 ml. D). 400 ml. 36). Dãy chất nào sau đây thuộc chất điện li mạnh: A). Axit mạnh, bazơ tan, muối tan(trừ CuCl 2 , HgCl 2 ) B). Axit yếu, bazơ không tan, muối không tan. C). Axit mạnh, bazơ ít tan, muối tan. D). Axit yếu, bazơ tan, muối ít tan. 37). Cho dd X gåm HCl, HNO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 t¸c dơng víi Y gåm NaOH vµ BaCl 2 . HiƯn tỵng x·y ra lµ: A). Xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng vµ khÝ mïi khai. B). Xt hiƯn khÝ mïi khai, kh«ng cã kÕt tđa. C). Kh«ng cã hiƯn t- ỵng g×.D). ChØ xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng vµ khÝ mïi trøng thèi. 38). Cho c¸c dd NH 4 HSO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 . thc thư nµo sau ®©y ®Ĩ ph©n biƯt ®ỵc c¸c dd trªn: A). BaCl 2 . B). Q tÝm. C). HCl. D). NaOH. 39). §èt ch¸y hoµn toµn 8,96 lÝt khÝ Hi®rosunfua (®ktc). Cho toµn bé khÝ sinh ra vµo 640 ml dd NaOH 1M. Khèi lỵng chÊt tan trong dd sau ph¶n øng lµ:A). 30,24 gam. B). 46,88 gam. C). 48,68 gam. D). 16,64 gam. 40). PH cđa dd gåm HCl 0,05M vµ H 2 SO 4 0,025M lµ:A). 1. B). 0,5. C). 2. D). 1,5. 41). Hoµ tan hoµn toµn 7,2 gam mét hỉn hỵp gåm hai mi sunfat cđa mét kim lo¹i ho¸ tri I vµ mét kim lo¹i ho¸ tri II vµo H 2 O ®ỵc dd X. Thªm vµo dd X mét lỵng võa ®đ dd BaCl 2 th× thu ®ỵc 11,65 g BaSO 4 vµ dd Y. khèi lỵng mi clorua trong dd Y lµ: A). 5,95 gam. B). 7,00 gam. C). 8,20 gam. D). 6,50 gam. 42). C«ng thøc cđa este ®¬n chøc lµ: A). C x H y O z . B). R-COO-R ' . C). C n H 2n O 2 . D). R-(COO-R ' ) x . 43). ChØ dïng dd chÊt nµo díi ®©y ®Ĩ ph©n biƯt ba dd kh«ng mµu: (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, Na 2 SO 4 : A). BaCl 2 . B). NaOH. C). Ba(OH) 2 . D). AgNO 3 . 44). Nh÷ng ion nµo díi ®©y cã thĨ tån t¹i trong mét dd? A). HSO 4 - , Na + , Ca 2+ , CO 3 2- . B). OH - , Na + , Ba 2+ , Cl - . C). Ag + , H + , Cl - , SO 4 2- . D). Na + , Mg 2+ , OH - , NO 3 - . 45). ThĨ tÝch dd Ba(OH) 2 0,025M cÇn cho vµo 100 ml dd gåm HNO 3 vµ HCl cã PH=1 ®Ĩ thu ®ỵc dd cã PH=2 lµ: A). 200 ml. B). 150 ml. C). 100 ml. D). 250 ml. 46). Khí nào sau đây không làm quỳ ẩm đổi màu: A). HCl. B). CO. C). CO 2 . D). NH 3 . 47). Cho dãy gồm các chất O 2 , Cl 2 , dd HCl, dd AlCl 3 , dd NaOH, N 2 , dd NH 4 Cl, CuO, dd AgNO 3 , dd HNO 3 . Số chất tác dụng đ- ợc với NH 3 là:A). 7. B). 8. C). 6. D). 9. 48). Cho 100 ml dd ZnSO 4 1M vào 300 ml dd KOH 1M thấy xuất hiện m gam kết tủa. Giá trị của m là: A). 4,95 gam. B). 19,8 gam. C). 2,475 gam. D). 9,9 gam. 49). Thể tích khí N 2 thu đợc(đktc) khi nhiệt phân hoàn toàn 16 gam muối Amoni nitrit là: A). 0,56 lít. B). 1,12 lít. C). 5,6 lít. D). 11,2 lít. 50). Cho 120 ml dd AlCl 3 1M tác dụng với 200 ml dd NaOH nồng độ C mol/lít thu đợc 7,8 gam kết tủa. Giá trị của C là:A). 1,5M. B). 1,5M hoặc 2M. C). 1,5M hoặc 1,9M. D). 1,9M. 51). Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dd chứa đồng thời KNO 3 0,16M và H 2 SO 4 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối so với H 2 là 15. Thể tích khí sinh ra ở đktc là:A). 0,4538 lít. B). 0,8534 lít. C). 0,5384 lít. D). 0,3584 lít. . . hoặc tăng áp suất hoặc thu bớt lượng SO 3 . Cân bằng sẽ chuyển dòch về chiều: A). Không chuyển dòch. B). Nghòch. C). Thu n. D). Cả thu n và nghòch. 31) Z vµ hỉn hỵp Q. Tõ Q chng cÊt thu ®ỵc chÊt A. Cho A ph¶n øng tr¸ng g¬ng thu ®ỵc s¶n phÈm B. Cho B t¸c dơng víi dd NaOH l¹i thu ®ỵc chÊt Z. C«ng thøc cÊu