LIÊN kết hóa học LAI hóa và số OXI hóa (1)

Trung tâm luyện thi ĐHKH Chuyên đề giảng dạy lớp 10 năm 2014 - 2015 CHUYÊN ĐỀ: LIÊN KẾT HÓA HỌC Dạng 1: Lý thuyết loại liên kết Hóa học Câu 1: Các nguyên tử kết hợp với nhằm mục đích tạo thành liên kết có đặc điểm: A Bền vững cấu trúc ban đầu B Tương tự cấu trúc ban đầu C Kém bền vững cấu trúc ban đầu D Giống cấu trúc ban đầu Câu 2: Liên kết hóa học là: A kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững B kết hợp chất tạo thành vật thể bền vững C kết hợp phân tử hình thành chất bền vững D kết hợp hạt hình thành nguyên tử bền vững Câu 3: Liên kết ion liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện giữa: A Cation anion B Các ion mang điện tích dấu C Cation electron tự D Electron chung hạtnhân nguyên tử Câu 4: Khuynh hướng không xảy q trình hình thành liên kết hóa học: A Chia tách electron B Cho nhận electron C Dùng chung electron D Dùng chung electron tự Câu 5: Khi nguyên tử liên kết với để tạo thành phân tử dù liên kết theo loại phải tuân theo quy tắc: A Sau liên kết ngun tử có lớp vỏ ngồi chứa electron B Sau liên kết thành phân tử, nguyên tử phải đạt cấu hình electron giống cấu hình electron ngun tử khí trơ gần bảng hệ thống tuần hồn C Khi liên kết phải có nguyên tố nhường electron nguyên tố nhận electron D Sau liên kết thành phân tử, nguyên tử phải đạt cấu hình electron giống giống với cấu hình electron ngun tử khí trơ gần bảng hệ thống tuần hồn Câu 6: Liên kết hóa học ion gọi là: A liên kết anion – cation B liên kết ion hóa C liên kết tĩnh điện D liên kết ion Câu 7: Liên kết cộng hóa trị tồn nhờ: A đám mây electron B electron hoá trị C cặp electron dùng chung D lực hút tĩnh điện Câu 8: Liên kết cộng hóa trị liên kết: A hình thành góp chung electron B hình thành góp chung electron C hình thành góp chung electron D hình thành góp chung cặp electron Câu 9: Chọn phát biểu sai câu sau : A Liên kết cộng hoá trị tạo thành ngun tố có tính chất gần giống B Liên kết cộng hoá trị tạo thành nguyên tử phi kim C Liên kết ion tạo thành hai nguyên tố có tính chất hố học trái ngược Sưu tầm biên soạn: ThS Ngọc - Hóa Mobile: 0982163448 Trung tâm luyện thi ĐHKH Chuyên đề giảng dạy lớp 10 năm 2014 - 2015 D Liên kết cộng hoá trị tạo thành nguyên tố kim loại điển hình phi kim điển hình Câu 10: Liên kết kim loại đặc trưng A tồn mạng lưới tinh thể kim loại B tính dẫn điện C electron chuyển động tự D ánh kim Câu 11: Tuỳ thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành liên kết cộng hóa trị nguyên tử mà liên kết gọi là: A liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực, liên kết không phân cực B liên kết đơn giản, liên kết phức tạp C liên kết ba, liên kết đơn, liên kết đôi D liên kết σ, liên kết π Câu 12: Trong phân tử nitơ, nguyên tử liên kết với liên kết: A cộng hóa trị khơng có cực B ion yếu C ion mạnh D cộng hóa trị phân cực Câu 13: Liên kết hóa học phân tử hiđrosunfua liên kết: A ion B cộng hoá trị C hiđro D cho – nhận Câu 14: Liên kết phân tử HCl liên kết: A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không phân cực C cho – nhận D ion Câu 15: Liên kết phân tử NaCl liên kết: A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không phân cực C cho – nhận D ion Câu 16: Dãy gồm chất chứa liên kết cộng hóa trị: A BaCl2; CdCl2; LiF B H2O; SiO2; CH3COOH C NaCl; CuSO4; Fe(OH)3 D N2; HNO3; NaNO3 Câu 17: Dãy gồm chất có độ phân cực liên kết tăng dần: A NaBr; NaCl; KBr; LiF B CO2; SiO2; ZnO; CaO C CaCl2; ZnSO4; CuCl2; Na2O D FeCl2; CoCl2; NiCl2; MnCl2 Câu 18: Cho chất sau: (1) C2H2, (2) CO2, (3) C2H4, (4) HNO3, (5) Cl2O7 Những chất có liên kết cho nhận là: A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (4), (5) Câu 19: Nguyên tố A kim loại kiềm (nhóm IA) Nguyên tử ngun tố B có electron lớp ngồi Công thức hợp chất tạo A B là: A A7B B AB7 C ABD A7B2 Câu 20: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 18 Liên kết hóa học oxit X là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết cộng hóa trị khơng phân cực D liên kết cho nhận Câu 21: Ion X- có cấu hình electron 1s22s22p6, nguyên tử Y có số electron phân lớp s Liên kết X Y thuộc loại liên kết sau đây: A cộng hóa trị phân cực B cho – nhận C ion D cộng hóa trị khơng phân cực Câu 22: Những ngun tố sau có hóa trị cao oxi: 16A, 15B, 24D, 8E: A A, B B A, B, D C A, D, E D B, E Sưu tầm biên soạn: ThS Ngọc - Hóa Mobile: 0982163448 Trung tâm luyện thi ĐHKH Chuyên đề giảng dạy lớp 10 năm 2014 - 2015 Câu 23: Nguyên tử R có cấu hình electron 1s 2s 2p1 Ion mà R tạo thành là: A RB R3C R+ D R3+ Câu 24: Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, oxi là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết đôi Câu 25: Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết cộng hóa trị khơng cực D liên kết đôi Câu 26: Hạt nhân nguyên tử X có 19 proton, nguyên tử Y có 17 proton, liên kết hóa học X Y là: A liên kết cộng hóa trị khơng cực B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 27: Liên kết hóa học NaCl hình thành do: A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B nguyên tử Na Cl góp chung electron C nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl Câu 28: Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết cộng hóa trị: A LiCl B NaF C CaF2 D CCl4 Câu 29: Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion: A HCl B H2O C NH3 D NaCl Câu 30: Liên kết phân tử HI liên kết: A cộng hóa trị khơng phân cực B cộng hóa trị có cực C cho – nhận D ion Câu 31: Liên kết phân tử Br2 liên kết: A cộng hóa trị khơng phân cực B cộng hóa trị có cực C cho – nhận D ion Câu 32: Liên kết phân tử NaI liên kết A cộng hóa trị khơng phân cực B cộng hóa trị có cực C cho – nhận D ion Câu 33: Phát biểu sau không : A Liên kết ion tạo thành dịch chuyển electron từ nguyên tử sang nguyên tử B Hiđro tạo thành hợp chất ion H- với kim loại mạnh 2 C Phi kim tạo thành cation D Kim loại tạo thành cation Câu 34: Khí hiđroclorua tan tốt nước : A Nó hợp chất B Nó hợp chất halogen C Phân tử phân cực D Cl có số oxi hóa âm Sưu tầm biên soạn: ThS Ngọc - Hóa Mobile: 0982163448 Trung tâm luyện thi ĐHKH Chuyên đề giảng dạy lớp 10 năm 2014 - 2015 Câu 35: Nguyên tử X có 20 proton, ngun tử Y có 17 proton Cơng thức hợp chất hình thành từ hai nguyên tử là: A X2Y với liên kết ion B X2Y với liên kết cộng hoá trị C XY2 với liên kết cộng hoá trị D XY2 với liên kết ion Câu 36: Trong phân tử hai nguyên tử nguyên tố, liên kết hoá học hai nguyên tử phải là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị có phân cực C Liên kết cộng hố trị không phân cực D Liên kết kim loại Câu 37: Trong phân tử sau, phân tử có liên kết đơi hai ngun tử là: A Khí nitơ B Khí flo C Khí cacbonic D Khí hiđro Câu 38: Hợp chất phân tử có liên kết ion là: A NH4Cl B HCl C H2O D NH3 Câu 39: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 40: Mức độ phân cực liên kết hoá học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A HBr, HI, HCl B HI, HBr, HCl C HCl , HBr, HI D HI, HCl , HBr Câu 41: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học ngun tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D.cho nhận Câu 42: Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 Câu 43: Cấu hình electron phân lớp ngồi ngun tử R, X, Y 2p4, 3s1, 3p1 Phân tử hợp chất ion đơn giản X R, Z R có số hạt mang điện là: A 40 40 B 40 60 C 60 100 D 60 80 Câu 44: Trong phân tử hợp chất ion sau đây: CaCl2, MgO, CaO, Ba(NO3)2, Na2O, KF, Na2S, MgCl2, K2S, KCl có phân tử tạo thành ion có chung cấu hình electron 1s22s22p63s23p6: A B C D Câu 45: Anion XY có tổng số hạt mang điện 62 Số hạt mang điện hạt nhân Y nhiều số hạt mang điện hạt nhân X Nhận định sau sai: A Y nguyên tố thuộc chu kì B X nguyên tố cacbon C Trong phân tử hợp chất Na với XY vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị D Nếu Z nguyên tố phân nhóm với Y chu kì phân tử hợp chất X Z có tổng số hạt mang điện 48 Câu 46: Trong phân tử NCl3, H2S, PCl5, CaF2, Al2O3, HNO3, BaO, NaCl, KOH, KF Số phân tử có liên kết ion là: A B C D Sưu tầm biên soạn: ThS Ngọc - Hóa Mobile: 0982163448 Trung tâm luyện thi ĐHKH Chuyên đề giảng dạy lớp 10 năm 2014 - 2015 Câu 47: Trong ion sau : Fe , Na , Ba , S , Pb , Cr3+, Ni2+, Zn2+, Ca2+, Cl–, H+ có ion khơng có cấu hình electron giống khí trơ: A B C D – 2+ Câu 48: Anion X cation M (M Be) có chung cấu hình electron R Khẳng định sau sai A Nếu M chu kì X Flo B Nếu R có n electron phân tử hợp chất ion đơn giản X M có 3n electron C X nguyên tố p M nguyên tố s D Số hạt mang điện M–số hạt mang điện X = Câu 49: Cho độ âm điện F, S, Cu, Ba 3,98; 2,58; 1,90; 0,89 Trong số hợp chất CuF2, CuS, BaF2, BaS, hợp chất hợp chất ion: A CuF2, BaF2 B CuS C CuF2, BaF2, BaS D Cả chất Câu 50: Trong số chất cho đây, chất khơng có liên kết cho-nhận phân tử A N2O5 B NO2 C NH2OH D HNO3 Câu 51: Hợp chất ion AB có số e cation số electron anion tổng số electron AB 20 AB là: A Chỉ NaF B ChỉMgO C NaF MgO D KCl Câu 52: Trong hợp chất sau: KF, BaCl2, CH4, H2S, chất hợp chất ion: A Chỉ có CH4, H2S B Chỉ có KF, BaCl2 C Chỉ có H2S D Chỉ có KF Câu 53: Trong hợp chất sau: BaF2, MgO, HCl, H2O, hợp chất hợp chất ion: A HCl, H2O B Chỉ có MgO C BaF2 MgO D Chỉ có BaF2 Câu 54: Các nguyên tử phân tử đạt cấu hình bền khí gần kề: A SiH4 B BeCl2 C AlCl3 D PCl5 Câu 55: Nguyên tử nhường electron để đạt cấu trúc ion bền: A Mg (Z = 12) B F (Z = 9) C Na (Z = 11) D O (Z=8) Câu 56: Cho hợp chất ion M2X3 với M, X thuộc chu kỳ nhỏ tổng số e M2X3 50 M2X3 là: A B2S3 B B2O3 C Al2O3 D Al2F3 Câu 57: Hợp chất ion M2X3 với M X thuộc chu kỳ đầu bảng HTTH, X thuộc phân nhóm VIA bảng hệ thống tuần hoàn Biết tổng số e M2X3 66 A Al2O3 B F2S3 C Sc2O3 D B2O3 Câu 58: Trong số chất sau, chất tan nhiều nước: A O2 B N2 C CH2O D CO2 Câu 59: Trong chất CO2, H2O, BeCl2, C2H2, chất có phân tử dạng thẳng là: A Chỉ có CO2, BeCl2 B Chỉ có CO2 vàH2O C Chỉ có H2O vàBeCl2 D CO2, BeCl2 C2H2 Câu 60: Oxit cao nguyên tố X có dạng X2O5 X chiếm 25,93% khối lượng Cộng hoá trị X X2O5 là: A B C D Câu 61: Chọn phát biểu sai phát biểu sau: A H2 tan nước không tạo liên kết H với nước B Liên kết H liên phân tử làm tăng nhiệt độ sôi C Liên kết H chất X với chất lỏng làm tăng độ tan X chất lỏng D Hợp chất có chứa N, O ln ln tạo liên kết H 3+ Sưu tầm biên soạn: ThS Ngọc - Hóa + 2+ 2– 2+ Mobile: 0982163448 Trung tâm luyện thi ĐHKH Chuyên đề giảng dạy lớp 10 năm 2014 - 2015 Câu 62: Cho biết giá trị độ âm điện Na (0,93); Li (0,98) Mg (1,31); Al (1,61); P(2,19); S (2,58); Br (2,96); N (3,04); Cl (3,16) Liên kết ion có phân tử: A AlCl3 B LiBr C MgS D Na3P Câu 63: Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị: A Na2O B Br2O7 C Cl2O5 D As2O3 Câu 64: Cho phân tử sau: C2H4, C2H2, O3, N2, CO2, CH4, NH3 Số loại phân tử có liên kết đơi liên kết ba là: A B C D Dạng 2: Lý thuyết tinh thể Câu 1: Chất có mạng lưới tinh thể ngun tử có đặc tính là: A độ rắn khơng lớn nhiệt độ nóng chảy cao B độ rắn lớn nhiệt độ nóng chảy thấp C độ rắn lớn nhiệt độ nóng chảy cao D độ rắn không lớn nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 2: Chất có mạng lưới tinh thể phân tử có đặc tính A độ tan rượu lớn B nhiệt độ nóng chảy cao C dễ bay hóa rắn D nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 3: Chất có mạng lưới tinh thể ion có đặc tính là: A nhiệt độ nóng chảy cao B hoạt tính hóa học cao C tan tốt nước D dễ bay Câu 4: Cho tinh thể chất sau: iot (1), kim cương (2), nước đá (3), muối ăn (4), silic (5) Tinh thể nguyên tử tinh thể: A (1), (2), (5) B (1), (3), (4) C (2), (5) D (3), 4) Câu 5: Dãy dây chất xác định cấu trúc tinh thể hoàn toàn đúng: A Natri, sắt, đồng, nhôm, vàng cacbon thuộc tinh thể kim loại B Muối ăn, xút ăn da (NaOH), potat (KOH) diêm tiêu (KNO3) thuộc tinh thể ion C Kim cương, lưu huỳnh, photpho magie thuộc tinh thể nguyên tử D Nước đá, đá khô (CO2), iot muối ăn thuộc tinh thể phân tử Câu 6: Phát biểu sau đúng: A Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử Câu 7: Phát biểu sau sai? A Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị Dạng 3: Bài tập lai hóa - tính chất lai hóa - cộng hóa trị điện hóa trị: Câu 1: Liên kết hóa học phân tử sau hình thành xen phủ s-p: A Br2 B NH3 C SO3 D H2S Câu 2: Phát biểu không đúng: A Liên kết σ hình thành xen phủ theo trục B Các nguyên tử quay tự xung quanh liên kết σ liên kết π C Liên kết π hình thành xen phủ bên D Liên kết σ bền liên kết π Sưu tầm biên soạn: ThS Ngọc - Hóa Mobile: 0982163448 Trung tâm luyện thi ĐHKH Chuyên đề giảng dạy lớp 10 năm 2014 - 2015 Câu 3: Điện hóa trị nguyên tố Cl, Br hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: A 2B 2+ C 1D 1+ Câu 4: Liên kết cộng hoá trị hình thành electron nguyên tử orbitan tự (trống) nguyên tử khác liên kết gọi là: A liên kết cộng hóa trị khơng cực B liên kết cho – nhận C liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết hiđro Câu 5: Sự tương tác nguyên tử hiđro phân tử với nguyên tố có độ âm điện lớn phân tử khác dẫn đến tạo thành: A liên kết hiđro phân tử B liên kết cho – nhận C liên kết hiđro nội phân tử D liên kết ion Câu 6: Trong chất sau: HF, NH3,, H2S chất có liên kết Hiđro: A Chỉ có HF B Cả ba chất C Chỉ có NH3 D HF, NH3 Câu 7: Tính chất bất thường nước giải thích tồn của: A ion hiđroxoni (H3O+) B liên kết hiđro C phân tử phân li D đơn phân tử nước Câu 8: Nước có nhiệt độ sơi cao chất khác có cơng thức H2X (X phi kim) do: A nước tồn ion H3O+ B phân tử nước có liên kết cộng hóatrị C oxi có độ âm điện lớn X D nước có liên kết hiđro Câu 9: Chọn phát biểu phát biểu sau: A CH3–O–CH3 tạo liên kết H B CH3OH có nhiệt độ sơi thấp C2H6 C NH3 tan nước D CH3OH tan nhiều nước Câu 10: Khẳng định sau sai: A phân tử NO2 kết hợp với thành phân tử N2O4 phân tử NO2 có electron độc thân tạo thành liên kết B Phân tử CO2 có cấu trúc thẳng hàng C Trên phân tử Nitơ cặp electron chưa liên kết D NH3 có khả nhận proton ngun tử N NH3 cặp electron có khả tạo liên kết cho nhận với ion H+ Câu 11: Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị Al là: A 3+ B 2+ C 1+ D 3- Câu 12: Trong mạng tinh thể kim cương, góc liên kết tạo nguyên tử cacbon là: A 90o B 120o C 104030’ D 109028/ Câu 13: Hình dạng phân tử CH4, H2O, BF3 BeH2 tương ứng là: A tứ diện, gấp khúc, tam giác, thẳng B tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng C tứ diện, thẳng, gấp khúc, tam giác D tứ diện, thẳng, tam giác, gấp khúc Câu 14: Chọn phát biểu phát biểu sau: A NH3 có cấu trúc tam giác (lai hố sp2) B CO2 SO2 có cấu trúc thẳng (lai hóa sp) C CO2 BeCl2 có cấu trúc tam giác cân D CH4 NH4+ có cấu trúc tứ diện Câu 15: Phân tử H2O có góc liên kết HOH 104,5o nguyên tử oxi trạng thái lai hoá: A sp B sp2 C sp3 D không xác định Câu 16: Trong phân tử cho đây, phân tử có cấu tạo hình học dạng tháp đáy tam giác: A AlCl3 B PH3 C BH3 D SO3 Sưu tầm biên soạn: ThS Ngọc - Hóa Mobile: 0982163448 Trung tâm luyện thi ĐHKH Chuyên đề giảng dạy lớp 10 năm 2014 - 2015 Câu 17: Phân tử sau có nguyên tố trung tâm có kiểu lai hóa sp2: A CO2 B Al2Cl6 C NO2 D NH3 Câu 18: Phân tử có dạng hình học thẳng: A SO2 B SO3 C CO2 D H2S Câu 19: Trong số phân tử sau: CO2 (1); H2O (2); C2H2 (3); SO2 (4); NO2 (5); BeH2 (6) phân tử có có cấu trúc thẳng hàng là: A (1); (2); (6) B (1); (3); (6) C (1); (5); (6) D (1); (3); (5) Câu 20: Độ âm điện nitơ 3,04; clo 3,16 khác không đáng kể điều kiện thường khả phản ứng N2 Cl2 do: A Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh B điện tích hạt nhân N nhỏ Cl C N2 có liên kết ba Cl2 có liên kết đơn D trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo Câu 21: Photpho tạo với Clo hợp chất PCl3 PCl5 nitơ tạo với Clo hợp chất NCl3 : A Nguyên tử nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ photpho B Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn photpho C Nguyên tử nitơ khơng có trạng thái kích thích photpho có D Ngun tử nitơ có điện tích hạt nhân bé photpho Câu 22: Điện tích quy ước nguyên tử phân tử, coi phân tử có liên kết ion gọi là: A điện tích ngun tử B số oxi hóa C điện tích ion D cation hay anion Câu 23: Hóa trị nitơ chất: N2, NH3, N2H4, NH4Cl, NaNO3 tương ứng là: A 0, -3, -2, -3, +5 B 0, 3, 2, 3, C 2, 3, 0, 4, D 3, 3, 3, 4, Câu 24: Cộng hóa trị Cl hợp chất sau lớn nhất: A HClO B Cl2O7 C HClO3 D AlCl3 Dạng 4: Xác định số oxi hóa nguyên tố hóa học: Câu 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phân tử ion sau a HF, CH4, NaH, MgH2, HO-, Cl2, C2H4, HclO4, NaClO3, HclO b KmnO4, MnO42-, MnCl2, MnSO4, H3PO4, CrO72-, HSO3-, PO43-, Na2SO4 c Al, Al3+, S2-, S, O2, Cu, Mg, Cl-, Br2, HCHO, HCOOH, H2O2, F2O d Fe, Fe2+, Fe3+, FeO, Fe2O3, Fe3O4, FexOY, FeCl3, NXOY Câu 2: Xác định số oxi hóa : a Clo : Cl2 , NaCl , ClO- , HclO3 , KclO3 b Mangan :Mn , MnCl2 , MnO2 , MnO4- , K2MnO7 c Lưu huỳnh : H2S , S , SO2 , SO3 , H2SO4 , SO32d Cacbon : CH3 – CH=CH2 , HCHO HẾT (ĐÁP ÁN CỦA CHUYÊN ĐỀ THẦY SẼ ĐĂNG SAU NHÉ) Sưu tầm biên soạn: ThS Ngọc - Hóa Mobile: 0982163448 ... D R3+ Câu 24: Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, oxi là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết đôi Câu 25: Liên kết phân tử HF,... liên kết đơn giản, liên kết phức tạp C liên kết ba, liên kết đơn, liên kết đôi D liên kết σ, liên kết π Câu 12: Trong phân tử nitơ, nguyên tử liên kết với liên kết: A cộng hóa trị khơng có cực B... Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 18 Liên kết hóa học oxit X là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết cộng hóa trị không phân cực D liên kết cho nhận Câu 21: Ion X-