Đề thi vào lớp 10 chuyên hóa TTH 05-06

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ ĐỀ CHÍNH THỨC SBD : ……… KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN NĂM HỌC 2005 – 2006 Môn thi: HỐ HỌC ( 150 phút, khơng kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2,25điểm) Cho luồng khí H2 (dư) qua ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng H2 oxít nung nóng sau đây: Ống đựng 0,01mol CaO,ống đựng 0,02mol CuO, CaO CuO Al O Fe O Na O ống đựng 0,02mol Al2O3,ống đựng 0,01mol Fe2O3 3 ống đựng 0,05mol Na2O Sau phản ứng xảy hồn tồn, lấy chất rắn cịn lại ống cho tác dụng với dung dịch: NaOH, CuCl Hãy viết phương trình phản ứng xảy Câu 2: (2điểm) a.Từ Tinh bột chất vô cần thiết khác điều chế: poliEtylen, axit axetic b.Chỉ dùng kim loại phân biệt chất lỏng chứa ống nhãn sau: K2SO4 , FeCl3 , Al(NO3)3, NaCl Câu 3: (2,25điểm) Hỗn hợp khí X gồm CxHy (A) oxi ( tích gấp đơi thể tích oxi cần để đốt cháy A) Đốt cháy hỗn hợp X đến kết thúc phản ứng thể tích khí sau thí nghiệm khơng đổi ( khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất ), cho ngưng tụ nước thể tích giảm 40% a Xác định A b Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí A (đktc) cho tồn sản phẩm vào dung dịch chứa 11,1 gam Ca(OH)2 Hỏi sau hấp thụ hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng hay giảm gam? Câu 4: (2,5 điểm) Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al Zn bình đựng khí Clo dư Sau thời gian ngừng phản ứng thu 65,45gam hỗn hợp gồm chất rắn Cho hỗn hợp rắn tan hết vào dung dịch HCl V (lít) H2 (đktc) Dẫn V(lít) khí qua ống đựng 80gam CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống lại 72,32 gam chất rắn có 80% H2 phản ứng Xác định % khối lượng kim loại hợp kim Al – Zn Câu 5: (1điểm) Một dãy hydrocacbon biểu diễn công thức chung C nH2n+2 Hãy cho biết thành phần % Hidro biến đổi giá trị n thay đổi Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cu = 64; O = 16 ……………….Hết………………… Giám thị coi thi khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN NĂM HỌC 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MƠN HỐ HỌC ( 150 phút, khơng kể thời gian giao đề ) ĐỀ CHÍNH THỨC SBD : ………… Câu 1: (2,25điểm) Ống 1: Không (0,75điểm) t0 Ống 2: CuO + H2 = Cu + H2O n H2O= n CuO = 0,02mol Ống 3: Không n H O = 0,05mol t0 Ống 4: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O n H2O= 3n Fe2O3= 0,03mol Ống 5: Na2O + H2O = 2NaOH n Na O= n H O = 0,05mol Na2O tác dụng hết 2 Vậy chất rắn lại ống nghiệm: CaO, Cu, Al2O3, Fe NaOH khan (0,25điểm) - Tác dụng với dung dịch NaOH (0,5điểm) CaO + NaOH không, CaO + H2O = Ca(OH)2 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O - Tác dụng với dung dịch CuCl2 (0,75điểm) CaO + H2O = Ca(OH)2 , sau đó: Ca(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2 + CaCl2 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2NaOHkhan + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Câu 2: (2điểm) + a (C6H10O5)n + nH2O H nC6H12O6 C6H12O6 Lên men 2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH C2H5OH (0,25điểm) rượu Lên men + O2 giấm CH3COOH + H2O H2SO4 đ CH = CH + H O 2 17000 t , xt (0,25điểm) (0,25điểm) nCH2 = CH2 p (-CH2 – CH2-)n (0,25điểm) b.Cho Ba kim loại vào mẫu chứa dung dịch trên: +Mẫu có sủi bọt khí tạo kết tủa màu trắng Mẫu K2SO4 (0,25điểm) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH + Mẫu có sủi bọt khí tạo kết tủa màu đỏ nâu Mẫu FeCl3 (0,25điểm) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 + Mẫu có sủi bọt khí tạo kết tủa màu trắng keo, sau tan Mẫu Al(NO 3)3 Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 (0,25điểm) 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 = 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 = Ba(AlO2)2 + 4H2O + Mẫu có sủi bọt khí khơng có kết tủa Mẫu NaCl (0,25điểm) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 Câu 3: (2,25điểm) a CxHy + (x +y/4)O2 xCO2 + y/2H2O (1) (0,25điểm) Đặt a thể tích A.(do khí đo điều kiện t p Nên V  n) y Từ (1): VCO2 = xa , VH2O = a y y V O2 pư = VO2 dư = a ( x  ) Suyra: V O2 bđ = a ( x  ) Theo gt: Vhh đầu = V hh sau y a +2 a( x  )= xa + a = y/4.a y y a+ a ( x  ) y = (0,25điểm) Ngưng tụ nước: %VH2O = 40% VH2O = 0,4(a + 2ax + y/2.a) y/2.a = 0,4a + 0,8ax + 0,2ya 2a = 1,2a + 0,8ax x = Vậy A: CH4 b CH4 + O2 CO2 + 2H2O (2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (3) nCa(OH)2 = 11,1/ 74 = 0,15 mol (0,5điểm) (0,25điểm) Từ (2): nCO2 = nCH4 = 4,48/22,4 = 0,2 mol; n H2O = 0,4mol Từ (2-3): n CaCO3 = n CO2 pư= n Ca(OH)2 = 0,15mol (0,25điểm) Suyra nCO2 dư= 0,2 – 0,15 = 0,05mol (0,25điểm) Vậy ta có pt: CO2 dư + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 (4) (0,25điểm) Từ (4): n CaCO3= n CO2 dư= 0,05mol Suyra n CaCO3 = 0,15 – 0,05 = 0,1mol Vậy khối lượng dung dịch tăng : m = m CO2 + mH2O – mCaCO3 = 0,2.44 + 0,4.18 – 0,1.100 = 6gam (0,25điểm) Câu 4: (2,5điểm) 2Al + 3Cl20 =t 2AlCl3 Zn + Cl2 =t ZnCl2 2Aldư + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Zndư + 2HCl0 = ZnCl2 + H2 H2 + CuO =t Cu + H2O Gọi x, y số mol Al, Zn ban đầu x1, y1 số mol Al, Zn phản ứng Ta có: 27x + 65y = 40,6 Từ (1): nAlCl3 = n Aldư = x1 Từ (2): n ZnCl2 = n Zndư = y1 (1) (2) (3) (4) (5) (0,5điểm) (x-x1) , (y-y1) số mol Aldư, Zn dư (I ) (0,25điểm) Theo gt, ta có: 27(x-x1)+65(y-y1)+ 133,5x1 + 136y1= 65,45 27x +65y + 106,5x1+ 71y1 = 65,45 1,5x1 + y1 = 0,35 * (0,25điểm) 80 Ta có: n CuO = 80 = 1mol Đặt a số mol CuO phản ứng Từ (5): n Cu = n H2 pư= n CuOpư = a mol n CuOdư= (1 – a)mol Theo gt, ta có: 80(1-a ) + 64 a = 72,32 a = 0,48 mol Do lượng H2 phản ứng 80%, nên: n H2 bđ= (0,48.100)/ 80 = 0,6mol Từ (3-4): n H2 bđ = 1,5(x- x1)+ y-y1 = 0,6 (0,25điểm) 1,5x + y – (1,5x1 + y1) = 0,6 (0,5điểm) 1,5x + y = 0,95 ( II) (0,25điểm) Giải hệ (I), (II) Ta có: x = 0,3mol ; y = 0,5mol (0,25điểm) Vậy : m Al = 0,3 x 27 = 8,1gam %Al = 19,95%, suyra %Zn = 80,05% (0,25điểm) Câu 5: (1điểm) (2n  2)100 a.Ta có: %H = 14n  Khi n = 1: %H = 25% Khi n tăng ( vô lớn ) = 14100 = n2 2n  100 7 n 1 (0,25điểm) 100 coi 0,suyra: % H = = 14,29% n 1 Vậy %H biến thiên khoảng: 14,29% %H 25% (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) Chú ý: - Không cân phản ứng, thiếu điều kiện phản ứng trừ số điểm - Học sinh giải cách khác(ví dụ 4), cho điểm tối đa SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ ĐỀ CHÍNH THỨC SBD : ……… KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN NĂM HỌC 2005 – 2006 Mơn thi: HỐ HỌC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2điểm) Hồn thành phương trình phản ứng hố học sau xác định A, B, D…: FeS2 + O2 t A ( khí ) + B ( rắn ) A + KOH H +E xt A + O2 D H + BaCl2 I+K D + E ( lỏng ) F ( axit ) I + F L+A+E F + Cu G +A + E A + Cl2 + E F+M Câu 2: (2điểm) a.Bằng phương pháp hoá học phân biệt chất lỏng sau chứa ống nhãn: Rượu Etylic, axit Axetic, Tinh bột Benzen b Người ta điều chế Cl2 cách cho HCl đặc, dư tác dụng với m gam MnO2, m2 gam KMnO4, m3 gam KClO3 + Viết phương trình phản ứng xảy + Nếu lượng Cl thu trường hợp nhau, tính tỷ lệ: m1: m2 : m3 Nếu m1 = m2 = m3 trường hợp thu nhiều Cl2 Câu 3: (2,25 điểm) Đốt cháy Hydrocacbon CxHy (A) thể lỏng thu CO nước theo tỷ lệ khối lượng 4,89 : a Xác định công thức phân tử A Biết MA = 78 b Cho A tác dụng với Brơm theo tỷ lệ 1:1 có mặt bột sắt thu chất B khí C Khí C hấp thụ lít dung dịch NaOH 0,5M Để trung hồ NaOH dư cần 0,5lít dung dịch HCl 1M Tính khối lượng A phản ứng khối lượng B tạo thành Câu 4: (2,75 điểm) Xác định nồng độ mol/l dung dịch HCl trường hợp sau: a Thả viên bi (hình cầu) sắt kim loại nặng gam vào 250ml dung dịch HCl Sau kết thúc phản ứng, thấy lại m gam sắt không tan Cho m gam sắt vào 122,5 gam dung dịch H2SO4 20%, sau thời gian nồng độ dung dịch H 2SO4 lại 15,2% lấy miếng sắt b Thả viên bi sắt (hình cầu) nặng 5,6gam vào 200ml dung dịch HCl Sau đường kính viên bi cịn lại ½ thấy khí ngừng Câu 5: (1điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hydrocacbon C xH2x+2 CyH2y+2 (y = x + k) thu b gam CO2 Chứng minh: b b  k< x < 22a  7b 22a  7b Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cu = 64; O = 16 ……………….Hết………………… Giám thị coi thi khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN NĂM HỌC 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MƠN HỐ HỌC ( 150 phút, khơng kể thời gian giao đề ) ĐỀ CHÍNH THỨC SBD : ………… Câu 1: (2điểm) t0 4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 (0,25điểm) xt 2SO2 + O2 = 2SO3 (0,25điểm) SO3 + H2O = H2SO4 2H2SO4 đ + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O (0,25điểm) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O (0,25điểm) K2SO3 +BaCl2 = BaSO3 + 2KCl (0,25điểm) BaSO3 + H2SO4 = BaSO4 + SO2+ H2O SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl (0,25điểm) Vậy: A: SO2; B: Fe2O3; D: SO3; E: H2O; F: H2SO4; G: CuSO4; H: K2SO3; I: BaSO3 K: KCl; L: BaSO4; M: HCl (0,5điểm) Câu 2: (2 điểm) a (1điểm) - Cho vài giọt dung dịch iot vào mẫu thử: + Mẫu có màu xanh Mẫu tinh bột (0,25điểm) - Cho Na2CO3 vào mẫu thử cịn lại + Mẫu có sủi bọt khí Mẫu CH3COOH (0,25điểm) 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O - Cho Na vào mẫu chứa C2H5OH C6H6 + Mẫu có sủi bọt khí Mẫu C2H5OH (0,25điểm) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 - Mẫu thử cuối cùng,cho nước vào ( lắc, để yên lúc sau).thấy có tách lớp, chất khơng tan lên trên.Mẫu C6H6 (0,25điểm) b.(1điểm) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (0,5điểm) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O + Giả sử n Cl2 = 1mol Ta có tỷ lệ: m1 : m2 : m3 = 87: 2/5x158 : 1/3x122,5 = 87: 63,2: 40,83 (0,25điểm) +Trường hợp KClO3 cho nhiều Cl2 Câu 3: (2,25điểm) CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O Gọi x số mol A Từ (1): n CO2 = xa mol m CO2 = 44ax gam (0,25điểm) (1) n H O = y/2amol m H2O = 9ay gam Theo gt: mCO2 44ax 4,888 mH 2O  9ay   x y Tacó MA = 78  12x + y = 78  x = y = 6: Vậy A: C6H6 C6H6 + Br2 bột FeC6H5Br (B) + HBr (C) (2) HBr + NaOH = NaBr + H2O (3) HCl + NaOHdư = NaCl + H2O (4) Từ (4): nNaOH = n HCl = 0,5mol n NaOHpư= 1-0,5=0,5mol dư Từ (2-3): n =n =n =n = 0,5mol C6H6 C6H5Br HBr NaOHpư (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) Vậy m C6H6 = 0,5x78 = 39gam (0,25điểm) m = 0,5 x 157 = 78,5 gam C6H5Br Câu 4: (2,75điểm) a (1,75điểm) (0,25điểm) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1) (0,25điểm) Fedư + H2SO4 loãng = FeSO4 + H2 (2) (0,25điểm) 20 nH2SO4 bđ= 122,5 100 x98= 0,25mol 15,2 nH2SO4 sau= 122,5 100 x98= 0,19mol, suyra: n H2SO4 pư = 0,25 – 0,19=0,06mol Từ (2): n =n =0,06mol Fedư H2SO4 pư Vậy nFe = 56  0,06= 0,065mol m = 56 0,06 = 3,36gam (0,5điểm) (0,25điểm) pư Từ (1) nHCl = 2n Fe = 2x 0,065 = 0,13mol (0,25điểm) pư Vậy: CM = 0,13/0,25= 0,52mol/l HCl (0,25điểm) b (1điểm) Gọi R bán kính viên bi Suyra thể tích viên bi: V0 = 3R3  R Thể tích viên bi đường kính cịn ½: V1 =  Vậy: thể tích viên bi bị tan: V0 – 0,125V0 = 0,875V0 Suyra nFe = 5,6 0,875V0 = 0,0875mol tan 56 V0 Từ (1): n HCl = 2n Fe tan= 2.0,0875 = 0,175mol Vậy : CM HCl = 0,175 0,875 0,2  = V0 = 0,125V0 (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) mol/l (0,25điểm) Câu 5: (1điểm) x  CxH2x+2 + O2 xCO2 + (x+1) H2O (1) y 1 O2 yCO2 + (y+1) H2O (2) CyH2y+2 + Đặt z, t số mol H-C Ta có: (14x+2)z + (14y+2)t = a 14(xz + yt) + 2(z+t) = a ( I ) b Từ (1-2): n CO2 = xz + yt = 44 mol Thay xz+yt vào ( I ): 22a  7b 7b b 14 + 2(z+t) = a z+t = (a - ) = 44 22 44 b 44 xz  yt b (0,25điểm) 22a  7b z t 44 22a  7b Đặt số ngtử C trung bình: n C = Ta có x < nC 22a  7b- k b b k < x < 22a  7b 22a  7b đpCm (0,25điểm) Chú ý: - Không cân phản ứng, thiếu điều kiện phản ứng trừ số điểm - Học sinh giải cách khác, cho điểm tối đa SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ ĐỀ CHÍNH THỨC SBD : ……… KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN NĂM HỌC 2005 – 2006 Môn thi: HỐ HỌC ( 150 phút, khơng kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2,25điểm) Cho luồng khí H2 (dư) qua ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng H2 oxít nung nóng sau đây: Ống đựng 0,01mol CaO,ống đựng 0,02mol CuO, CaO CuO Al O Fe O Na O ống đựng 0,02mol Al2O3,ống đựng 0,01mol Fe2O3 3 ống đựng 0,05mol Na2O Sau phản ứng xảy hồn tồn, lấy chất rắn cịn lại ống cho tác dụng với dung dịch: NaOH, CuCl Hãy viết phương trình phản ứng xảy Câu 2: (2điểm) a Một dãy hydrocacbon biểu diễn công thức chung C nH2n+2 Hãy cho biết thành phần % Hidro biến đổi giá trị n thay đổi b.Chỉ dùng kim loại phân biệt dung dịch chứa ống nhãn sau: K2SO4 , FeCl3 , Al(NO3)3, NaCl Câu 3: (2,25điểm) Hỗn hợp khí X gồm CxHy (A) oxi ( tích gấp đơi thể tích oxi cần để đốt cháy A) Đốt cháy hỗn hợp X đến kết thúc phản ứng thể tích khí sau thí nghiệm khơng đổi ( khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất ), cho ngưng tụ nước thể tích giảm 40% a Xác định A b Nếu đốt cháy hồn tồn 4,48 lít khí A (đktc) cho toàn sản phẩm vào dung dịch chứa 11,1 gam Ca(OH)2 Hỏi sau hấp thụ hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng hay giảm gam? Câu 4: (2,5 điểm) Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al Zn bình đựng khí Clo dư Sau thời gian ngừng phản ứng thu 65,45gam hỗn hợp gồm chất rắn Cho toàn hỗn hợp rắn tan hết vào dung dịch HCl V (lít) H2 (đktc) Dẫn V(lít) khí qua ống đựng 80gam CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống lại 72,32 gam chất rắn có 80% H2 phản ứng Xác định % khối lượng kim loại hợp kim Al – Zn Câu 5: (1điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hydrocacbon C xH2x+2 CyH2y+2 thu b gam CO2 Chứng minh y – x = k thì: b b  k< x < 22a  7b 22a  7b Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cl = 35,5; Cu = 64; O = 16 ……………….Hết………………… Giám thị coi thi khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THIÊN HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MƠN HỐ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, khơng kể thời gian giao đề ) SBD : ………… Câu 1: (2,25điểm) Ống 1: Không (0,75điểm) t0 Ống 2: CuO + H2 = Cu + H2O n H2O= n CuO = 0,02mol Ống 3: Không n H O = 0,05mol t0 Ống 4: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O n H2O= 3n Fe2O3= 0,03mol Ống 5: Na2O + H2O = 2NaOH n Na O= n H O = 0,05mol Na2O tác dụng hết 2 Vậy chất rắn lại ống nghiệm: CaO, Cu, Al2O3, Fe NaOH khan (0,25điểm) - Tác dụng với dung dịch NaOH (0,5điểm) CaO + NaOH không, CaO + H2O = Ca(OH)2 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O - Tác dụng với dung dịch CuCl2 (0,75điểm) CaO + H2O = Ca(OH)2 , sau đó: Ca(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2 + CaCl2 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2NaOHkhan + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Câu 2: (2điểm) (2n  2)100 a Ta có: %H = = 14100 = n2 14n  Khi n = 1: %H = 25% Khi n tăng ( vơ lớn ) 2n  100 7 n 1 (0,25điểm) 100 coi 0,suyra: % H = = 14,29% n 1 Vậy %H biến thiên khoảng: 14,29% %H 25% (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) b Cho Ba kim loại vào mẫu chứa dung dịch trên: +Mẫu có sủi bọt khí tạo kết tủa màu trắng Mẫu K2SO4 (0,25điểm) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH + Mẫu có sủi bọt khí tạo kết tủa màu đỏ nâu Mẫu FeCl3 (0,25điểm) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 + Mẫu có sủi bọt khí tạo kết tủa màu trắng keo, sau tan Mẫu Al(NO 3)3 Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 (0,25điểm) 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 = 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 = Ba(AlO2)2 + 4H2O + Mẫu có sủi bọt khí khơng có kết tủa Mẫu NaCl (0,25điểm) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 Câu 3: (2,25điểm) a CxHy + (x +y/4)O2 xCO2 + y/2H2O (1) (0,25điểm) Đặt a thể tích A.(do khí đo điều kiện t p Nên V  n) y Từ (1): VCO2 = xa , VH2O = a y a( x  ) a( x  y ) V O2 pư = VO2 dư = Theo gt: Vhh đầu = V hh sau Suyra: V O2 bđ = y a +2 a( x  )= xa + a = y/4.a y y a+ a ( x  ) y = (0,25điểm) Ngưng tụ nước: %VH2O = 40% VH2O = 0,4(a + 2ax + y/2.a) y/2.a = 0,4a + 0,8ax + 0,2ya 2a = 1,2a + 0,8ax x = Vậy A: CH4 (0,5điểm) b CH4 + O2 CO2 + 2H2O (2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (3) nCa(OH)2 = 11,1/ 74 = 0,15 mol Từ (2): nCO2 = nCH4 = 4,48/22,4 = 0,2 mol; n H2O = 0,4mol (0,25điểm) (0,25điểm) Từ (2-3): n CaCO3 = n CO2 pư= n Ca(OH)2 = 0,15mol Suyra nCO2 dư= 0,2 – 0,15 = 0,05mol (0,25điểm) Vậy ta có pt: CO2 dư + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 (4) (0,25điểm) Từ (4): n CaCO3= n CO2 dư= 0,05mol Suyra n CaCO3 = 0,15 – 0,05 = 0,1mol Vậy khối lượng dung dịch tăng : m = m CO2 + mH2O – mCaCO3 = 0,2.44 + 0,4.18 – 0,1.100 = 6gam (0,25điểm) Câu 4: (2,5điểm) 2Al + 3Cl20 =t 2AlCl3 (1) Zn + Cl2 = ZnCl2 (2) 2Aldư + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (3) Zndư + 2HCl0 = ZnCl2 + H2 (4) H2 + CuO = Cu + H2O (5) t t Gọi x, y số mol Al, Zn ban đầu x1, y1 số mol Al, Zn phản ứng Ta có: 27x + 65y = 40,6 Từ (1): nAlCl3 = nAl pư = x1 Từ (2): n ZnCl2 = nZn pư = y1 (0,5điểm) (x-x1) , (y-y1) số mol Aldư, Zn dư (I ) (0,25điểm) Theo gt, ta có: 27(x-x1)+65(y-y1)+ 133,5x1 + 136y1= 65,45 27x +65y + 106,5x1+ 71y1 = 65,45 1,5x1 + y1 = 0,35 * (0,25điểm) 80 Ta có: n CuO = 80 = 1mol Đặt a số mol CuO phản ứng Từ (5): n Cu = n H2 pư= n CuOpư = a mol n CuOdư= (1 – a)mol Theo gt, ta có: 80(1-a ) + 64 a = 72,32 a = 0,48 mol Do lượng H2 phản ứng 80%, nên: n H2 bđ= (0,48.100)/ 80 = 0,6mol (0,25điểm) Từ (3-4): n H2 bđ = 1,5(x- x1)+ y-y1 = 0,6 1,5x + y – (1,5x1 + y1) = 0,6 (0,5điểm) 1,5x + y = 0,95 ( II) (0,25điểm) Giải hệ (I), (II) Ta có: x = 0,3mol ; y = 0,5mol (0,25điểm) Vậy : m Al = 0,3 x 27 = 8,1gam %Al = 19,95%, suyra %Zn = 80,05% (0,25điểm) Câu 5: (1điểm) 3x  O2 y 1 CyH2y+2 + O2 CxH2x+2 + xCO2 + (x+1) H2O (1) yCO2 + (y+1) H2O (2) Đặt z, t số mol H-C Ta có: (14x+2)z + (14y+2)t = a b (0,25điểm)  14(xz + yt) + 2(z+t) = a ( I ) Từ (1-2): n CO2 = xz + yt = 44 mol Thay xz+yt vào ( I ): 14 b + 2(z+t) = a 44 (0,25điểm) z+t = 22a  7b 7b (a - ) = 44 22 44 xz  yt b z t 44 22a  7b Đặt nC số ngtử C trung bình 2H-C: n C = Ta có x < nC 22a  7b- k b b 22a  7b- k < x < 22a  7b Chú ý: - Không cân phản ứng, thiếu điều kiện phản ứng trừ số điểm -Học sinh giải cách khác(ví dụ 4), cho điểm tối đa.( đáp án nêu cách giải học sinh thường dùng) ... thị coi thi khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THỪA THI? ?N HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN NĂM HỌC 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MƠN HỐ HỌC ( 150 phút, khơng kể thời gian giao đề ) ĐỀ CHÍNH... coi thi khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THI? ?N HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MƠN HỐ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề. ..SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THỪA THI? ?N HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN NĂM HỌC 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MƠN HỐ HỌC ( 150 phút, khơng kể thời gian giao đề ) ĐỀ CHÍNH THỨC SBD : ………… Câu 1: (2,25điểm)