Phần 2 hoá học vô cơ chương 10 tổng hợp vô cơ (31 trang)(1)

Phần HĨA HỌC VƠ CƠ CHƯƠNG 10: TỔNG HỢP VƠ CƠ Nhận biết chất a Khơng nắm vững tính chất hóa học chất tượng đặc trưng phản ứng hóa học: - Có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng - Đổi màu dung dịch - Giải phóng chất có mùi có tượng sủi bọt khí Ví dụ: SO2 có mùi hắc, khó ngửi, làm phai màu hoa hồng làm màu thuốc tím: 5SO2  2KMnO4  2H2O �� � 2MnSO4  2H2SO4  K 2SO4 b Khơng nhớ rõ tính chất vật lý (trạng thái, màu sắc, nhiệt độ sôi, độ tan) c Nhầm lẫn màu sắc chất phản ứng sản phẩm � Khơng giải thích tượng, khơng nhận biết chất NaOH loãng, đặc Quên trường hợp phản ứng NaOH đặc, loãng: a Al, Zn phản ứng với dung dịch NaOH loãng, Cr không phản ứng: Al  H2O  NaOH(loa� ng) �� � NaAlO2  H2 � Zn  2NaOH(loa� ng) �� � Na2ZnO2  H2 � Cr  NaOH �� � b SiO2,Cr2O3 tan NaOH đặc, nóng; khơng tan NaOH lỗng: t SiO2  2NaOH(� a� c) �� � Na2SiO3  H2O t Cr2O3  2NaOH(� a� c) �� � 2NaCrO2  H2O SiO2,Cr2O3  NaOH(loa� ng) �� � c Al 2O3,ZnO tan kiềm loãng: Al 2O3  2NaOH(loa� ng) �� � 2NaAlO2  H2O ZnO  2NaOH(loa� ng) �� � Na2ZnO2  H2O Nhiệt phân muối nitrat Quên trường hợp nhiệt phân muối nitrat: Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải a.Muối nitrat kim loại trước Mg: nhiệt phân tạo muối nitrit oxi t 2KNO3 �� � 2KNO2  O2 � b Muối nitrat kim loại từ Mg � Cu: nhiệt phân tạo oxit, NO2 O2 t 2Cu(NO3)2 �� � 2CuO  4NO2  O2 � c Muối nitrat kim loại sau Cu: nhiệt phận tạo kim loại, NO2 O2 t 2AgNo3 �� � 2Ag  2NO2  O2 � d Nung muối nitrat Ba, Ca nhiệt độ cao: cho oxit, NO2 O2 nung,t cao 2Ba(NO3)2 ���� � 2BaO  4NO2  O2 � Kim loại, oxit tác dụng với axit a Sai lầm 1: Đối với kim loại có nhiều hóa trị, thường mắc phải sai lầm cho kim loại có hóa trị khơng đổi hợp chất � viết khơng phương trình phản ứng � giải sai b Sai lầm 2: Đối với toán cho hỗn hợp kim loại (hoặc oxit kim loại) phản ứng với axit, thường hay viết phương trình cụ thể, không kết hợp phương pháp giải cách linh hoạt � tính tốn sai, Bài tốn   � Cu2  2NO �4H2O Bài toán 3Cu  8H  2NO3 �� H : HNO3,H2SO4;HCl NO3 : HNO3,NaNO3,KNO3 a Không cân phản ứng theo phương pháp bảo tồn ion – electron b Khơng so sánh chất hết, chất dư: nCu nH nNO3 (lấy giá trị nhỏ nhất) ; ; c Không nhận xét hỗn hợp kim loại gồm Cu Fe Fe dư Cu dư Fe � Fe2 Khơng áp dụng định luật bảo tồn e vào phản ứng oxi hóa – khử thu gọn d Áp dụng sai phương pháp giải netrao�o�  2nCu  2nFe � nNO  i ne Bài toán KMnO4 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải a Sai lầm 1: Viết sản phẩm, cân sai: Ví dụ 1: Cân đúng: 10FeSO4  2KMnO4  8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3  K 2SO4  2MnSO4  8H2O Cân sai: 10FeSO4  KMnO4  7H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3  K 2SO4  MnSO4  7H2O b Sai lầm 2: Quên trường hợp phản ứng KMnO4 với chất (thường gặp phản 2 ứng KMnO4 với Fe ,HCl,SO2,H2S môi trường axit) c Sai lầm 3: Không áp dụng định luật bảo toàn electron, định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo tồn khối lượng vào tính tốn, làm cho tốn trở nên phức tạp B PHÂN TÍCH LỖI SAI 52: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT Lí thuyết: Khơng nắm vững tính chất hóa học chất tượng đặc trưng phản ứng hóa học:  Có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng  Đổi màu dung dịch  Giải phóng chất có mùi có tượng sủi bọt khí Ví dụ: SO2 có mùi hắc, khó ngửi, làm phai màu hoa hồng làm màu dung dịch brom, thuốc tím: SO2  Br2  2H2O �� � 2HBr  H2SO4 5SO2  2KMnO4  2H2O �� � 2MnSO4  2H2SO4  K 2SO4 Khơng nhớ rõ tính chất vật lý (trạng thái, màu sắc, nhiệt độ sôi, độ tan) Nhầm lẫn màu sắc chất phản ứng sản phẩm � Khơng giải thích tượng, không nhận biết chất a Trạng thái, màu sắc, mùi vị đơn chất, hợp chất: Cr(OH)3 : xanh CuS, NiS, FeS, PbS,…: đen K 2Cr2O7 : đỏ da cam S: rắn, vàng KMnO4 : tím P: rắn, trắng đỏ CrO3 : rắn, đỏ thẫm Fe: trắng, xám Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Zn(OH)2 : �trắng FeO: rắn, đen Hg: lỏng, trắng bạc Fe3O4 : rắn, đen HgO : màu đen Fe2O3 : màu nâu đỏ MnO : xám lục nhạt Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh MnS: hồng nhạt Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ MnO2 : đen Al(OH)3 : màu trắng, dạng keo tan NaOH H2S : khí khơng màu, mùi trứng thối Zn(OH)2 : màu trắng, tan NaOH SO2 : khí không màu, mùi xốc Mg(OH)2 : màu trắng SO3 : lỏng, không màu Cu : rắn, đỏ Br2 : lỏng, nâu đỏ Cu2O : rắn, đỏ gạch I : rắn, tím CuO : rắn, đen Cl : khí, vàng lục Cu(OH)2 : �xanh lơ CdS: �vàng CuCl 2,Cu(NO3)2 ,CuSO4 5H2O : xanh HgS: �đen CuSO4 : khan, màu trắng AgF: tan FeCl : dung dịch vàng nâu AgCl: �màu trắng Cr2O3 : rắn, màu lục AgBr: �vàng nhạt BaSO4 : trắng, không tan axit AgI: �vàng đậm, BaCO3,CaCO3 : trắng b Nhận biết chất khí Khí SO2 Thuốc khử Q tím ẩm H2S Dd Br2 , dd KMnO4 Hiện tượng Phản ứng Hóa hồng Kết tủa vàng Mất màu SO  H2S �� � 2S �2H2O SO2  Br2  2H2O �� � 2HBr  H2SO4 5SO2  2KMnO4  2H2O � 2H2SO4  2MnSO4  K 2SO4 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Nước vơi Q tím ẩm Cl I2 NH3 NO Làm đục Màu đỏ � màu Dd KI + hồ tinh Không màu bột � xanh tím Hồ tinh bột Q tím ẩm Màu xanh tím Hóa xanh Khí HCl Tạo khói trắng Oxi khơng khí dd FeSO4 20% Khơng màu � nâu Màu đỏ thẫm SO2  Ca(OH)2 �� � CaSO3 � H2O Cl  H2O �� � HCl  HClO as HClO �� � HCL  � O� O� � O2 � �; � � ��� Cl  2KI �� � 2KCl  I Hồ tinh bột + I � dung dịch màu xanh tím NH3  HCl �� � NH4Cl 2NO  O2 �� � 2NO2 NO  ddH2SO4 20% �� �� Fe(NO)� (SO4 ) � � NO2 Khí màu nâu, làm quỳ tím hóa đỏ 3NO2  H2O �� � 2HNO3  NO CO2 Nước vôi CO2  Ca(OH)2 �� � CaCO3  H2O Khơng trì cháy dd PdCl CO CuO ( t0 ) H2 O2 HCl H2S Làm đục �đỏ, bọt khí CO2 Màu đen � đỏ Đốt có tiếng nổ CuO ( t0 ) Đen � đỏ Que diêm đỏ Bùng cháy Cu ( t0 ) Đen � đỏ Q tím ẩm CO  PdCl  H2O �� � Pd �2HCl  CO2 t CO  CuO(� en) �� � Cu(� o� )  CO2 H2  O2 �� � H2O t0 H2  CuO(� en) �� � Cu(� o� )  H2 O t Cu  O2 �� � CuO Hóa đỏ AgNO3 Kết tủa trắng HCl  AgNO3 �� � AgCl � HNO3 O2 Kết tủa vàng 2H2S  O2 �� � 2S �2H2O Cl H2S  Cl2 �� � S �2HCl SO2 2H2S  SO2 �� �3S �2H2O FeCl H2S  2FeCl �� � 2FeCl  S �2HCl Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 3H2S  2KMnO4 �� � 2MnO2  3S �2KOH  2H2O KMnO4 5H2S  2KMnO4  3H2SO4 �� � 2MnSO4  5S � K 2SO4  8H2O PbCl H2O (Hơi) O3 CuSO4 khan dd KI Kết tủa đen Trắng hóa xanh Kết tủa tím H2S  Pb(NO3)2 �� � PbS �2HNO3 CuSO4  5H2O �� � CuSO4.5H2O KI  O3  H2O �� � I  2KOH  O2 c Nhận biết ion dương (Cation) Ion Li  Na K Ca2 Ba2 Ca2 Ba2 Thuốc thử Hiện tượng Ngọn lửa màu đỏ tía Đốt lửa khơng màu Ngọn lửa màu vàng tươi Ngọn lửa màu tím Ngọn lửa màu da cam Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) 2 2 dd SO4 , dd CO3 �trắng Ca2  SO24 � CaSO4 ; Ca2  CO32 � CaCO3 2 2 dd SO4 , dd CO3 �trắng Ba2  SO24 � BaSO4 ; Ba2  CO32 � BaCO3 Na2CrO4 �vàng Ba2  CrO24 �� � CaCrO4 � AgCl �trắng  Ag Phản ứng HCl, HBr, HI, NaCl, NaBr, NaI AgBr � vàng nhạt AgI �vàng Ag  Cl  �� � AgCl � Ag  Br �� � AgBr � Ag  I  �� � AgI � đậm PbI �vàng Pb2  2I  �� � PbI � HgI �đen Hg2  2I  �� � HgI � PbS �đen Pb2  S2 �� � PbS � Hg2 HgS �đỏ Hg2  S2 �� � HgS � Fe2 FeS �đen Fe2  S2 �� � FeS � Cu2 CuS �đen Cu2  S2 �� � CuS � Cd2 CdS �vàng Cd2  S2 �� � CdS � Ni 2 NiS �đen Ni 2  S2 �� � NiS � Pb2 Hg2 Pb2 dd KI Na2S,H2S Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải MnS �hồng Mn2 nhạt �trắng, tan dd Zn2 Mn2  S2 �� � MnS � Zn(OH)2  4NH3 �� �� Zn(NH3)4 � (OH)2 � � NH3 dư �xanh, tan Cu2 dd NH3 dd Cu(OH)2  4NH3 �� �� Cu(NH3)4 � (OH)2 � � NH3 dư �trắng, tan dd Ag AgOH  2NH3 �� �� Ag(NH3)2 � OH � � NH3 dư Mg2 dd Kiềm �trắng �trắng Fe2 xanh, hóa nâu ngồi khơng Mg2  2OH �� � Mg(OH)2 � Fe2  2OH �� � Fe(OH)2 � 4Fe(OH)2  O2  2H2O �� � 4Fe(OH)3 � khí Fe3 Al3 �nâu đỏ Fe3  3OH �� � Fe(OH)3 � �keo trắng, Al3  3OH �� � Al(OH)3 � tan kiềm dư Zn2  2OH �� � Zn(OH)2 � Zn2 �trắng, tan Be2 kiềm dư Pb2 2 Cu Zn(OH)2  2OH �� � ZnO22  2H2O Be2  2OH �� � Be(OH)2 � Be(OH)2  2OH �� � BeO22  2H2O Pb2  2OH �� � Pb(OH)2 � Pb(OH)2  2OH �� � PbO22  2H2O �xanh xám, Cr3 Al(OH)3  OH �� � AlO2  2H2O tan kiềm dư �xanh lơ Cr3  3OH �� � Cr(OH)3 � Cr(OH)3  3OH �� �� Cr(OH)36 � � � Cu2  2OH �� � Cu(OH)2 � Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải NH3 �có NH4 mùi khai NH4  OH �� � NH3 � H2O d Nhận biết ion âm (Anion) Ion OH Cl Thuốc thử Q tím  Br AgNo3  Phản ứng Hóa xanh �trắng  I Hiện tượng �vàng nhạt �vàng đậm Cl   Ag �� � AgCl �(hóa đen ngồi ánh sáng) Br  Ag �� � AgBr �(hóa đen ngồi ánh sáng) I   Ag �� � AgI �(hóa đen ngồi ánh sáng) PO34 �vàng PO34  3Ag �� � Ag3PO4 � S2 �đen S2  2Ag �� � Ag2S � CO32 �trắng CO32  Ba2 �� � BaCO3 �(tan HCl) SO32 �trắng SO32  Ba2 �� � BaSO3 �(tan HCl) 2 SO BaCl 2 CrO Pb(NO3)2 S2 �trắng SO24  Ba2 �� � BaSO4 �(không tan HCl) �vàng CrO24  Ba2 �� � BaCrO4 �đen S2  Pb2 �� � PbS � CO32 Sủi bọt khí CO32  2H �� � CO2 � H2O (khơng mùi) SO32 Sủi bọt khí SO32  2H �� � SO2 � H2O (mùi hắc) Sủi bọt khí S2  2H  �� � H2S �(mùi trứng thối) S2 HCl SiO32 �keo HCO3 Sủi bọt khí t 2HCO3 �� � CO2 �CO32  H2O Sủi bọt khí t 2HSO3 �� � SO2 � SO32  H2O Khí khơng NO3  H �� � HNO3 HSO3 NO3 NO2 Đun nóng Cu, H2SO4 H2SO4 màu, hóa nâu ngồi khơng khí Khí màu nâu đỏ HNO2 phân SiO32  2H �� � H2SiO3 � 0 3Cu  8HNO3 �� � 3Cu(NO3)2  2NO  4H2O 2NO  O2 �� � 2NO2 � 2NO  H �� � HNO2 3HNO2 �� � 2NO  HNO3  H2O Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 2NO  O2 �� � 2NO2 � tích Ví dụ 1: Chỉ dùng dung dịch KOH phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg,Al 2O3,Al C Zn,Al 2O3,Al B Mg, K, Na D Fe,Al 2O3,Mg Hướng dẫn giải Thuốc thử Mg Al 2O3 Al Dung dịch KOH Không tượng Chất rắn tan Chất rắn tan sủi bọt khí � � 2KAlO2  H2O (1) Al 2O3  2KOH �� (2) Al  KOH  H2O �� � KAlO2  H � 2 � Đáp án A Lỗi sai Ghi nhớ tính chất kim loại oxit kim loại đơn thuần, mà không xem xét xem chúng có tính lưỡng tính hay khơng � loại đáp án A cho dùng KOH nhận biết Al kim loại có tượng sủi bọt khí, Mg Al 2O3 khơng có tượng Cho Mg kim loại kiềm thổ có khả phản ứng mạnh với nước: Mg  2H2O �� � Mg(OH)2  H2 � Thuốc thử Dung dịch KOH Mg Sủi bọt khí Al 2O3 Chất rắn tan Fe Không tượng � Chọn D Cho Zn khơng phản ứng với dung dịch KOH chúng kim loại đơn thuần: Thuốc thử Zn Al 2O3 Dung dịch KOH Không tượng Chất rắn tan Al Chất rắn tan sủi bọt khí � � Chọn C Thử thách bạn Câu 1: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4 )2 SO4 A Đồng (II) oxit dung dịch NaOH B Đồng (II) oxit dung dịch HCl C Dung dịch NaOH dung dịch HCl D Kim loại Cu dung dịch HCl Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 2: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl,H2SO4,HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là: A Al B MgO C CuO D Cu LỖI SAI 53: KIM LOẠI, OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT Lí thuyết: Sai lầm 1: Đối với kim loại có nhiều hóa trị, thường mắc phải sai lầm cho kim loại có hóa trị khơng đổi hợp chất � viết không phương trình phản ứng � giải sai Chú ý:  HCl,H SO loa� ng a Fe2O3 ������ � muối sắt (III)  HCl,H SO loa� ng b FeO,Fe ������ � muối sắt (II)  HNO3 ,H2SO4 � a� c,t c FeO,Fe ������� � muối sắt (III)  HCl,H SO loa� ng d Cr,Sn ������ � muối crom (II), thiếc (II)  HNO3 ,H2SO4 � a� c,t e Cr,Sn ������� � muối crom (III), thiếc (IV) Sai lầm 2: Đối với toán cho hỗn hợp kim loại (hoặc oxit kim loại) phản ứng với axit, thường hay viết phương trình cụ thể, khơng kết hợp phương pháp giải cách linh hoạt � tính tốn sai Ví dụ: Hòa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp là: A 3,92 L B 2,76 L C 2,80 L D 4,48 L Hướng dẫn giải Cách 1: Al  3HCl �� � AlCl  H2 � x � 3x Sn  2HCl �� � SnCl  H2 � y � y �3 5,6 � x  0,1 � x y  �� 22,4 Ta có: �2 y  0,1 � 27x  119y  14,6 � � Trang 10 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải c Không nhận xét hỗn hợp kim loại gồm Cu Fe Fe dư Cu dư Fe � Fe2 Khơng áp dụng định luật bảo tồn e vào phản ứng oxi hóa – khử thu gọn netrao�o�  2nCu  2nFe � nNO  i ne d Áp dụng sai phương pháp giải Ví dụ: Cho 6,72 gam Fe vào 400nl dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 6,40 D 5,12 Hướng dẫn giải nFe  6,72  0,12mol ; nHNO3  0,4.1 0,4mol 56 Cu hòa tan tối đa dung dịch X � sau phản ứng: Fe � Fe(NO3)2 Quá trình cho – nhận e: 2 4H  NO3  3e �� � NO  2H2O Fe �� � Fe 2e 0,12 � 0,4 � 0,24 0,3 Cu �� � Cu2  2e X� 2x Áp dụng định luật bảo toàn e: 0,24 + 2x = 0,3 � x = 0,03 mol � mCu = 0,03.64 = 1,92 g � Đáp án A Lỗi sai Quên phản ứng Fe (dư) với Fe3 tạo thành Fe2 dung dịch � tính tốn sai theo phương trình hóa học: Fe  NO3  4H �� � Fe3  NO  2H2O (1) 0,12 0,4 � 0,1 mol � nFe dư = 0,02 mol, H phản ứng hết, sau phản ứng (1) dung dịch chứa Fe3 : 2Fe3  Cu �� � 2Fe2  Cu2 (2) Gọi số mol Cu x � 2x = 0,1 � x = 0,05 mol Trang 17 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải � mCu = 0.05.64 = 3,2 gam � Chọn B Tính tốn theo phương trình ion, khơng áp dụng bảo tồn electron khơng cân phản ứng (2) Fe  NO3  4H �� � Fe3  NO  2H2O (1) 0,12 0,4 � 0,1 mol nFe dư = 0,02 mol, H phản ứng hết, sau phản ứng (1) dung dịch chứa Fe3 : 3 � Fe2  Cu2 (2) Quên cân phản ứng: Fe  Cu �� Theo phản ứng (2) nCu  nFe3  0,1mol � mcu  6,4gam � Chọn C Cân sai: Fe  NO3  4H �� � Fe3  NO  2H2O (1) 0,12 0,4 � 0,1 mol � nFe dư = 0,02 mol, H phản ứng hết, sau phản ứng (1) dung dịch chứa Fe3 Khi đó: Fe3  Fe(d�) �� � 2Fe2 (2) Fe3  Cu �� � Fe2  Cu2 (3) Theo phản ứng (2) ta có: nFe3 (2)  nFe dư = 0,02 mol � nFe3 (3)  nFe3 (1)  nFe3 (2)  0,1 0,02  0,08mol Theo phản ứng (3) ta có: nCu  nFe3 (3)  0,08mol � mCu  0,08.64 = 5,12 gam � Chọn D Thử thách bạn Câu 9: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 10: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu Trang 18 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N 5 ) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị M A 4,06 B 2,40 C 2,71 D 4,97 LỖI SAI 57: BÀI TỐN KMnO4 Lí thuyết: Sai lầm 1: Viết sản phẩm, cân sai: Ví dụ 1: Cân đúng: 10FeSO4  2KMnO4  8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3  K 2SO4  2MnSO4  8H2O Cân sai: 10FeSO4  KMnO4  7H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3  K 2SO4  MnSO4  7H2O Sai lầm 2: Quên trường hợp phản ứng KMnO4 với chất (thường gặp phản 2 ứng KMnO4 với Fe ,HCl,SO2,H2S mơi trường axit) Ví dụ 2: 10FeSO4  2KMnO4  8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3  K 2SO4  2MnSO4  8H2O 16HCl  2KMnO4 �� � 2KCl  2MnCl  5Cl2 �8H2O 5SO2  2KMnO4  2H2O �� � K 2SO4  2MnSO4  2H2SO4 5H2S  8KMnO4  7H2SO4 �� � 8MnSO4  4K 2SO4  12H2O Sai lầm 3: Không áp dụng định luật bảo toàn electron, định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo toàn khối lượng vào tính tốn, làm cho tốn trở nên phức tạp Ví dụ: Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 40 B 80 C 60 D 20 Hướng dẫn giải nFe  5,6  0,1 mol 56 Fe  H2SO4 �� � FeSO4  H2 � Trang 19 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải � 0,1 0,1 10FeSO4  2KMnO4  8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3  K 2SO4  2MnSO4  8H2O 0,1 � 0,02 � VKMnO  0,02 = 0,04 L = 40 mL � Đáp án A 0,5 Lỗi sai Cân sai bán phản ứng oxi hóa – khử � áp dụng sai định luật bảo toàn electron: 2Fe2 �� � Fe32 (trongFe2(SO4)3)  2e 0,1 mol Mn7  5e �� � Mn2 x mol Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 0,1.2 = x.5 � x = 0,04 mol � VKMnO  0,04 = 0,08 (L) = 80 mL � Chọn B 0,5 Cân sai phương trình phản ứng: 10FeSO4  KMnO4  7H2SO4 �� �5Fe2(SO4)3  K 2SO4  MnSO4  7H2O 0,1 � � VKMnO  0,01 0,01 = 0,02 (L) = 20 mL � Chọn D 0,5 Thử thách bạn Câu 11: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị M là: A 0,96 B 2,56 C 0,32 D 0,64 Câu 12: Dung dịch chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl , FeSO4 , CuSO4,MgSO4 , H2S , HCl (đặc) Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D Hướng dẫn giải Câu 1: Đáp án D Thuốc thử NH4NO3 (NH4 )2 SO4 Trang 20 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Cu + dung dịch HCl Dung dịch chuyển xanh, khí hóa Khơng tượng nâu ngồi khơng khí 3Cu  8H  2NO3 �� � 3Cu2  2NO �4H2O NO  O2 �� � NO2 Lỗi sai Cho Cu không phản ứng với dung dịch HCl � Cu dung dịch HCl không phản ứng với hai muối NH4NO3 (NH4 )2 SO4 � loại đáp án D Cho rằng: đồng (II) oxit phản ứng dung dịch HCl tạo thành CuCl 2,CuCl phản ứng với hai muối trên: NH4NO3 (NH4 )2 SO4 Dung dịch chuyển xanh, khí Tạo thành CuSO4 có màu hóa nâu ngồi khơng khí xanh Thuốc thử CuO + dung dịch HCl � Chọn B Câu 2: Đáp án D Thuốc thử HCl Cu Không tượng H2SO4 HNO3 Khí khơng màu, mùi Khí khơng màu hóa hắc nâu ngồi khơng khí � CuSO4  SO2 �2H2O (1) Cu  2H2SO4 �� � 3Cu(NO3)2  2NO �4H2O (2) 3Cu  8HNO3 �� 2NO  O2 �� � 2NO2 (màu nâu) Lỗi sai Cho kim loại Al không bị thụ động axit H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội nên: Thuốc thử Al HCl Sủi bọt khí H2SO4 HNO3 Khí mùi hắc Khí màu nâu bay lên 2Al  6HCl �� � 2AlCl3  H2 �(sủi bọt khí khơng màu) Al  6HNO3�a� �� � Al(NO3)3  3NO2 �3H2O (màu nâu) c,nguo� i Trang 21 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 2Al  6H2SO4�a� �� � Al 2(SO4)3  3SO2 �6H2O (khí mùi hắc) c,nguo� i � Chọn A Cho Cu(NO3)2 tạo thành sau phản ứng CuO HNO3 sản phẩm không màu: Thuốc thử HCl CuO Chất rắn tan H2SO4 HNO3 Dung dịch tạo thành Chất rắn tan, tạo dung có màu xanh dịch không màu CuO  2HCl �� � CuCl  H2O CuO  H2SO4 �� � CuSO4  H2O (xanh lam) CuO  2HNO3 �� � Cu(NO3)2 (kho� ngma� u)  H2O � Chọn C Câu 3: Đáp án A nCr O  15,2 23,3 15,2  0,1 mol; nAl   0,3 mol 152 27 2Al  Cr2O3 �� � Al 2O3  2Cr (1) 0,3(dư) 0,1 � 0.1 � 0,2 � Hỗn hợp rắn X gồm: Al (dư) Cr, phản ứng với HCl: 2Al  6HCl �� � 2AlCl3  3H2 �(2) �� � 0,1 0,15 Cr  2HCl �� � CrCl  H2 �(3) �� � 0,2 �n H2 0,2  0,15 0,2  0,35 � VH = 0,35.22,4 = 7,84 L Lỗi sai Cho kim loại Cr giống Al, có hóa trị (III) hợp chất � cho hỗn hợp X phản ứng với HCl cho crom (III) � tính tốn sai kết quả: �n H2  0,15 + 0,3 = 0,45 � VH = 0,45.22,4 = 10,08 L � Chọn D 2 Quên Al kim loại dư sau phản ứng nhiệt nhôm (1) � Chỉ xảy phản ứng (3) � �nH  nCr = 0,2 � VH = 0,2.22,4 = 4,48 L � Chọn B 2 Chỉ xảy phản ứng Al với HCl (2): Trang 22 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải � �nH  0,15mol � VH  0,15.22,4  3,36L � Chọn C 2 Câu 4: Đáp án C Cách 1: nMg = 0,08 mol; nFe = 0,08 mol; nHCl = 0,24 mol ĐLBT nguyên tố: nHCl  nH2O  2nO � nOtrongoxit  0,12mol � nO2  0,06mol � � � Mg: 0,08 Mg2 Mg2 : 0,08 � 2 � � 3 Fe: 0,08 Fe ,Fe3 Fe : 0,08 � � �  AgNO3  HCl:0,24mol �� � Y ����� �� ���� �� � O2 : 0,06 H2O Ag: b � � �  � � � Cl : a AgCl : 2a  0,24 Cl : 2a  0,24 � � � : 2nMg  3nFe  4nO  2nCl  nAg Định luật bảo toàn e: necho  nenha� n 2 � 2.0,08+3.0,08 = 4.0,06 +2a + b � 2a + b = 0,16 (1) mke�  mAg  mAgCl � 108.b + 143,5.(2a + 24) = 56,96 (2) t tu� a Từ (1) (2) suy a = 0,07; b = 0,02 nCl  0,07mol � %VCl  2 0,07 100%  53,85% 0,07 0,06 Cách 2: nMg = 0,08 mol; nFe = 0,08 mol; nHCl = 0,24 mol ĐLBT nguyên tố: nHCl  nH2O  2nO � nOtrongoxit  0,12mol � nO2  0,06mol � Mg2 � Mg  AgNO3 � 3 2.0,08 3.0,08 BT e �� Fe ��� � nAg   0,4mol � mAg = 43,2 g Giả sử: � ���� Fe � � Ag � � � nCl  56,69  43,2 0,38 0,24  0,38mol � nCl (ban�a�   0,07mol u ) 35,5 %VCl  0,07 100%  53,85% 0,07  0,06 Lỗi sai Cho rằng: Khi cho dung dịch AgNO3 dư phản ứng với dung dịch Z, tạo kết tủa AgCl � Khi đó, theo cách 1: áp dụng định luật bảo tồn e ta có: Trang 23 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải necho  nenha� n hay: 2nMg  3nFe  4nO  2nCl 2 2.0,08 + 3.0,08 = 4.0,06 + 2a � a = 0,08 (1) %VCl  0,08 100%  57,14% � Chọn A 0,08 0,06 Áp dụng bảo toàn nguyên tố nguyên tố clo, tính nCl dung dịch Z khơng tính đến số mol Cl  HCl � sai lầm sau: Theo cách 2: nAg  2.0,08 3.0,08  0,4mol � mAg  43,2g � nCl(AgCl)  %VCl  56,69  43,2 0,38  0,38mol � nCl   0,19mol 35,5 0,19 100%  76,0% � Chọn B 0,19  0,06 Câu 5: Đáp án A t (a): AgNO3 �� � Ag  NO2  O 2 t (b): 4FeS2  11O2 �� � 2Fe2O3  8SO2 t (c): 2KNO3 �� � 2KNO2  O2 � FeSO4  Cu � (d): Fe  CuSO4 �� t (e): Ag2S  O2 �� � 2Ag  SO2 Các thí nghiệm thu kim loại (a), (d), (e) Lỗi sai Quên trường hợp nhiệt phân muối bạc nitrat tạo bạc kim loại cho tạo oxit muối nitrat kim loại bạc � có phản ứng (d) (e) thu kim loại � Chọn B Viết sai sản phẩm phản ứng (e) cho hai phản ứng (b) (c) tạo kim loại � Chọn D Cho phản ứng (a) (e) tạo oxit � Chỉ có phản ứng (d) � Chọn C Câu 6: Đáp án B Trang 24 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Chất rắn khơng tan Ag � nAg = 0,15 mol t0 AgNO3 �� � Ag  NO2  O2 (1) 0,15 � 0,15 � 0,075 t0 Cu(NO3)2 �� � CuO  2NO2  O2 (2) � x x � 2x � 0,5x � nZ = 2x + 0,5x + 0,15 + 0,075 = 0,475 � x = 0,1 mol � m = 188.0,1 + 170.0,15 = 44,3 gam Lỗi sai Viết sai sản phẩm khí tạo thành từ trình nhiệt phân (1) (2) t AgNO3 �� � Ag  NO  O2 (1) 0,15 � 0,15 � 0,15 t0 Cu(NO3)2 �� � CuO  2NO  O2 x � x � 2x � 3x � nZ = 2x + 1,5x + 0,15 + 0,15 = 0,475 � x = 0,05 mol � m = 188.0,05 + 170.0,15 = 34,9 gam � Chọn A Câu 7: Đáp án C � NaCrO2  2H2O A vì: Cr(OH)3  NaOH �� � H2CrO4 B vì: CrO3  H2O �� 2CrO3  H2O �� � H2Cr2o7 C sai vì: Cr2O3 tan NaOH đặc, nóng: t Cr2O3  2NaOH(� a� c) �� � 2NaCrO2  H2O D vì: ZnO oxit bazơ nên tan dung dịch axit HCl loãng: ZnO  2HCl(loa� ng) �� � ZnCl  H2O Lỗi sai Quên tính lưỡng tính Cr(OH)3 : nghĩ Cr(OH)3 bazơ nên không phản ứng Trang 25 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải với dung dịch NaOH � Chọn A Nhận định Cr2O3 oxit lưỡng tính nên tan dung dịch NaOH loãng � Loại đáp án C Cho rằng: CrO3 oxit bazơ � Chọn B Câu 8: Đáp án B Chất không tan X Cr Crom phản ứng với HCl theo phản ứng: 2HCl  Cr �� � CrCl  H2 � � 0,05 0,05 mol � mCr = 0.05.52 = 2,6 gam Al � Al 3  3e Zn � Zn2  2e x y  2H 2e � H2 nH  0,896  0,04mol 22,4 Theo định luật bảo toàn e: 3x + 2y = 2.0,04 � �x  0,02mol 3x  2y  2.0,04 �� �� 27x  65y  2,6  3,79 �y  0,01mol � � %mAl  0,02.27 100%  14,25% 3.79 Lỗi sai Cho kim loại Al phản ứng với dung dịch NaOH lỗng, Cr Zn khơng phản ứng Khi đó: Al  H2O  NaOH(loa� ng) �� � NaAlO2  H2 � Theo phương trình ta có: nAl  2 nH  0,04  mol 3 75 27 Chọn C 75 � %mAl  100%  19,00% � 3,79 Cho Zn, Cr phản ứng với NaOH loãng, Al khơng phản ứng Khi kết tủa X thu Al, phản ứng với HCl: Trang 26 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Al  3HCl �� � AlCl  H2 � 0,033.27 3 100%  23,51% � nAl  nH  0,05  0,033mol � %mAl  3,79 � Chọn A Câu 9: Đáp án D nCu  3,2  0,05mol ; nHNO3 = 0,08 mol ; nH2SO4 = 0,02 mol 64 � nH = 0,08 + 2.0,02 = 0,12 mol 3Cu  8H  2NO3 �� � 3Cu2  2NO �4H2O 0,05 0,12 � 0,08 0,03 � VNO = 0,03.22,4 = 0,672 lít Lỗi sai Không để ý đến lượng dư chất: Cách 1: Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ta có: nNO  nHNO3  0,08mol � V = 0,08.22,4 = 1,792 lít � Chọn C Cách 2: 2 Cu � Cu2  2e N5  3e � NO 0,05 x �x Áp dụng bảo tồn electron ta có: 0,05.2 = 3.x � x  0,05.2  0,0333 mol � V = 0,0333.22,4 = 0,764 lít � Chọn A Cách 3: Chỉ xét phản ứng Cu với HNO3 , khơng tính đến số mol H H2SO4 : 3Cu  8HNO3 �� � 3Cu(NO3)2  2NO �4H2O 0,05 0,08 � 0,02 � V = 0.02.22,4 = 0,448 lít � Chọn B Câu 10: Đáp án A nNO(1)  nCu  1,12 0,448  0,05mol ; nNO(2)   0,02mol � nNO = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol 22,4 22,4 2,08  0,0325mol 64 Trang 27 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Trong dung dịch Y chứa Fe2 Fe3 , cho Cu vào có phản ứng: 2Fe3  Cu �� � 2Fe2  Cu2 0,065 � 0,035 Gọi nFe2 (Y ) = x mol Bảo toàn e: 5 Fe �� � Fe2  2e 2 N 3e �� �N x � 2x 0,21 � 0,07 Fe �� � Fe3  3e 0,065 � 0,195 � 2x + 0,195 = 0,21 � x = 0,0075 mol � nFe = 0,0075 + 0,065 = 0,0725 mol � mFe = 0.0725.56 = 4,06 g Lỗi sai Áp dụng sai định luật bảo toàn e: Cho Fe ban đầu chuyển thành Fe(III): Fe � Fe3  3e x � 3x 5 2 N 3e �� �N 0,27 � 0,09 Cu � Cu2  2e 0,0325 � 0,065 Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 0,065 = 0,21 � x = 0,0483 mol � m = 0,0483.56 = 2,71 gam � Chọn C Cân sai phương trình phản ứng oxi hóa khử � tính tốn sai: Trong dd Y chứa Fe2 Fe3 , cho Cu vào có phản ứng: Fe3  Cu �� � Fe2  Cu2 0,0325 � 0,0325 mol Gọi: nFe2 (Y ) = x mol Bảo toàn e: Fe �� � Fe2  2e x � 2x 5 2 N 3e �� �N 0,21 � 0,07 Trang 28 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Fe �� � Fe3  3e 0,0325 � 0,0975 mol � 2x + 0,0975 = 0,21 � x = 0,0563 mol � nFe = 0,0563 + 0,0325 = 0,0888 mol � mFe = 0,0888.56 = 4,97 gam � Chọn D Câu 11: Đáp án A Cách 1: nFe O  4,64  0,02mol ; nKMnO4 = 0,1.0,1 = 0,01 mol 232 Fe3O4  4H2SO4 �� � FeSO4  Fe2(SO4 )3  4H2O (1) � 0,02 0,02 0,02 Fe2(SO4 )3  Cu �� � 2FeSO4  CuSO4 (2) 10FeSO4  2KMnO4  8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3  K 2SO4  2MnSO4  8H2O (3) � 0,05 0,01 nFeSO (2)  0,05 – 0,02 = 0,03 mol � nCu = 0,015 mol � mCu = 0,015.64 = 0,96 gam Cách 2:  7 3 3Fe �� � 3Fe 1e � 0,02 2 Mn 5e �� � Mn 0,02 0,01 � 0,05 2 Cu �� � Cu 2e � x 2x Bảo toàn e: 0,02 + 2x = 0,05 � x = 0,015 mol � mCu = 0,015.64 = 0,96 gam Lỗi sai Cân sai bán phản ứng oxi hóa – khử � áp dụng sai định luật bảo toàn electron:  3 3Fe3 SO4 �� �3Fe 2e 0,02 � 0,04 7 2 Mn 5e �� � Mn 0,01 � 0,05 2 Cu �� � Cu 2e x � 2x Bảo toàn e: 0,04 +2x = 0,05 � x = 0,005 mol � mCu = 0,005.64 = 0,32 gam � Chọn C Trang 29 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Cân sai phương trình phản ứng (3) � tính toán sai Fe3O4  4H2SO4 �� � FeSO4  Fe2(SO4 )3  4H2O (1) � 0,02 0,02 0,02 Fe2(SO4 )3  Cu �� � 2FeSO4  CuSO4 (2) 10FeSO4  KMnO4  7H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3  K 2SO4  2MnSO4  7H2O (3) � 0,1 0,01 nFeSO (2)  0,1 – 0,02 = 0,08 mol � nCu  0,08 = 0,04 mol � mCu = 0,04.64 = 2,56 gam � Chọn B Câu 12: Đáp án C 10FeCl  6KMnO4  24H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3  10Cl �6MnSO4  3K 2SO4  24H2O(1) 2 7 3 2 10FeSO4  2K MnO4  8H2SO4 �� � Fe2(SO4 )3  K 2SO4  2MnSO4  8H2O (2) 2 7 2 6 5H2 S 8K MnO4  7H2SO4 �� � 8MnSO4  4K SO4  12H2O (3)  7 2 10HCl  2K MnO4  3H2SO4 �� � 2MnSO4  K 2SO4  5Cl �8H2O (4) Lỗi sai Cho CuSO4,MgSO4 phản ứng với KMnO4,H2SO4 : 3MgSO4  2KMnO4 �� � K 2SO4  2MnSO4  3MgO  O2 3CuSO4  2KMnO4 �� � K 2SO4  2MnSO4  3CuO  O2 � Chọn D Chỉ có MgSO4 khơng phản ứng, chất lại phản ứng với KMnO4 , H2SO4 � Chọn B Cho HCl không phản ứng; FeCl 2,FeSO4,H2S phản ứng với KMnO4 , H2SO4 10FeSO4  2KMnO4  8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3  K 2SO4  2MnSO4  8H2O 10HCl  2KMnO4  3H2SO4 �� � 2MnSO4  K 2SO4  5Cl �8H2O 5H2S  8KMnO4  7H2SO4 �� � 8MnSO4  4K 2SO4  12H2O Trang 30 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải � Chọn A Trang 31 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải ... dư Zn2  2OH �� � Zn(OH )2 � Zn2 �trắng, tan Be2 kiềm dư Pb2 2 Cu Zn(OH )2  2OH �� � ZnO 22  2H2O Be2  2OH �� � Be(OH )2 � Be(OH )2  2OH �� � BeO 22  2H2O Pb2  2OH �� � Pb(OH )2 �... Khí SO2 Thuốc khử Q tím ẩm H2S Dd Br2 , dd KMnO4 Hiện tượng Phản ứng Hóa hồng Kết tủa vàng Mất màu SO  H2S �� � 2S �2H2O SO2  Br2  2H2O �� � 2HBr  H2SO4 5SO2  2KMnO4  2H2O � 2H2SO4  2MnSO4... 2 ứng KMnO4 với Fe ,HCl,SO2,H2S môi trường axit) Ví dụ 2: 10FeSO4  2KMnO4  8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3  K 2SO4  2MnSO4  8H2O 16HCl  2KMnO4 �� � 2KCl  2MnCl  5Cl2 �8H2O 5SO2  2KMnO4  2H2O