Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) khi đun nóng: là este; dẫn xuất Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr là : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối của amin RNH3Cl Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3: khi đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : các chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ . Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH – Tạo thành muối, nước: là axit – Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: các chất có nhiều nhóm OH kế cận: như etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ. – Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O là : các chất có nhóm –CHO Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm: – Làm mất màu dung dịch nước brôm: các chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2. – Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin. Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): các chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ . Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo Các chất có phản ứng trùng hợp : những chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền Những chất có phản ứng trùng ngưng là : Các chất có nhiều nhóm chức. Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat. Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): các polime còn lại : PE, PVC…. Polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp: ( còn lại ) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron…. Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20. Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím. IV. So sánh lực bazo của các amin ( amin no > NH3 > Amin thơm) V. Môi trường của dung dịch, PH ( chú ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu) Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ. Amin no : quỳ tím hóa xanh. aminoaxit ( tùy vào số nhóm chức ) Muối của axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ. Muối của axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh. VI. Nhận biết các chất hữu cơ Nếu chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết hợp chất hữu cơ thì hóa chất thường sử dụng là: – Quỳ tím ( nếu thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit.. ) – Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no .. Phân biệt giữa Glucozơ và Fructozơ dùng dung dịch brom Phân biệt giữa dipeptit và các polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất hiện hoặc dùng HNO3 : có màu vàng VII. Điều chế Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) chú ý các este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng ) Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo) Ancol etylic ( từ glucozo bằng phương pháp lên men) Anlin ( từ nitrobenzen) Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF) Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….) B. PHẦN KIM LOẠI Học thuộc: Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 và suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A ( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm). Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng). Tính chất Vật lí chung của kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra. – Kim loại dẻo nhất là: Au – Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag – Kim loại nhẹ nhất là: Li ( D = 0,5 g/cm3) – Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 ) – Kim loại cứng nhất: Cr ( độ cứng =9/10) – Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 ) – Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: W ( 34100c) thấp nhất là: Hg (-390c) Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+ – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2. Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Tính chất hóa học chung của kim loại: Tính khử (dễ bị oxi hóa) – Kim loại phản ứng với oxi: (trừ Ag , Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng: (trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc: ( trừ Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba ) – Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Điều chế kim loại – Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M – Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm – Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………) – Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………) Sự ăn mòn kim loại: Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn – Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện ) – Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …) Chú ý kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xãy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm và bị ăn mòn ) Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. – Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này . – Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng – Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi – Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua – Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit Nước cứng nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng – Nước cứng là nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+ – Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+ – Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan . – Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, ddNaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4 Thuộc tên Kim loại kiềm Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là baz mạnh) Thuộc tên Kim loại kiềm thổ : Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( chú ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan trong nước tạo dung dịch kiềm Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần ) Sắt Chú ý: – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư – Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ. Andre Andre Crom Chú ý – Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng – Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S – Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng ) – Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l à bazơ. – Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính – CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit Các chất lưỡng tính cần nhớ Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3. Biết phân biệt các chất vô cơ và các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm. Đọc sơ bài hóa học và môi trường liên hệ các kiến thức trong đời sống. Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu ) Thi thử Đại học trên điện thoại di động – Tại sao không? Để lại bình luận về bài viết Những bài viết liên quan Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 10Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 12Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 11 Category : Bản tin Giáo dục, Luyện thi đại học, Tài liệu ôn tậpTags : luyện thi đại học 2017, ôn thi đai học Nhập nội dung tìm kiếm ... Ứng dụng học tập Khóa học tiêu biểu Giới thiệu
Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Tuần 24: Từ ngày 30/04 - 4/02/2017 Ngày soạn: 26/01/2017 Tiết 43- 44- BÀI 26 KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ (Tiết 2,3) A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Biết : −Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí kim loại kiềm thổ −Tính chất hố học, ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O − Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, tồn phần), tác hại nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng − Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch Hiểu : Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit) Kĩ − Dự đốn, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận tính chất hố học chung kim loại kiềm thổ, tính chất Ca(OH)2 −Viết phương trình hố học dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ tính chất hố học −Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp phản ứng 3.Thái độ: Hứng thú với môn học II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Năng lực: Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp Năng lực sử dung ngơn ngữ Năng lực thực hành hóa học Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống * Phẩm chất: Yêu gia đình, quê hương đất nước; Nhân khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; Nghĩa vụ công dân B CHUẨN BỊ Giáo viên: Bảng tuần hoàn, bảng số vật lí số kim loại kiềm thổ + Vụn Mg, bột Mg, Ca + Dung dịch: HCl, HNO3, CH3COOH, nước cất Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn Học sinh: chuẩn bị trước C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC - Đàm thoại, gợi mở, nêu vấn đề giải vấn đề - Thảo luận nhóm D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 Vắng 1.2.Kiểm tra cũ: Không Hoạt động hình thành kiến thức Năm học 2016-2017 12A4 12A6 12A7 12A9 HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA NỘI DUNG KIẾN THỨC HS – PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC B HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ Hoạt động 1 Canxi hiđroxit Nghiên cứu SGK nêu tính HS tìm hiểu Viết - Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) gọi vơi tơi, chất rắn màu trắng, tan nước Nước chất hoá học Ca(OH)2 - PTHH minh hoạ GV cho HS phân biệt trạng - HS phân biệt vôi dung dịch Ca(OH)2 trạng thái Ca(OH)2 - Dung dịch Ca(OH)2 dd bazơ mạnh thái Ca(OH)2 + Tác dụng với quỳ tím, dd phenolphtalein + Vơi tơi: Ca(OH)2 rắn + Nước vôi trong: dung dịch Phát triển lực + Tác dụng với oxit axit: tự học, lực Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Ca(OH)2 bazơ mạnh + Vôi sữa: huyền phù Ca(OH)2 vận dụng kiến thức Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 vào sống * Biện luận tìm sản phẩm: Phản ứng thường dùng để nhận biết a= nCO2 khí CO2 + Tác dụng với dd muối: nCa (OH )2 a ≤ 1: CaCO3 1 < a < : CaCO3 ; Ca ( HCO3 ) a ≥ : Ca( HCO ) - GV làm thí nghiệm: nhỏ dung dịch CH3COOH lên mẩu đá vôi - GV giới thiệu thắng cảnh tiếng Việt Nam: Phong Nha, Vịnh Hạ Long với hang động, núi đá vôi + Ở địa phương có địa hình núi đá vơi miền Bắc, miền Trung nước ta, Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH Hoạt động 2 Canxi cacbonat HS quan sát tượng Viết - Canxi cacbonat (CaCO3) chất rắn, PTHH phản ứng Rút màu trắng, khơng tan nước, bị phân kết luận: tính axit H2CO3 huỷ nhiệt độ khoảng 10000C 10000 C yếu tính axit CaCO3 → CaO + CO2 CH3COOH nên đá vôi - Tác dụng với dd axit mạnh giải phóng (CaCO3) tan dung dịch khí CO2: CH3COOH CaCO3 + HCl → HS vận dụng liên hệ thực tế: tượng đóng cặn phích nước, ấm đun nước, tượng thạch ngũ hang động Phát triển lực thực hành hóa học, lực giải vấn đề, lực vận dụng kiến thức vào sống Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu CaCO3 + CH3COOH → - Ở nhiệt độ thường, CaCO3 tan dần nước chứa CO2 tạo thành Ca(HCO3)2, chất tồn trạng thái dung dịch: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Khi đun nóng Ca(HCO3)2 bị phân huỷ tạo CaCO3 kết tủa t Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + Giáo án Hóa học 12 Có loại thạch cao? Nêu tính chất? GV nêu vai trò tầm quan trọng nước? - GV thơng báo: Nước thiên nhiên thường chứa nhiều loại muối kim loại canxi, magie, sắt Năm học 2016-2017 H2O Hoạt động 3 Canxi sunfat HS tìm hiểu sgk trả lời - Trong tự nhiên, canxi sunfat (CaSO4) tồn + Thạch cao sống: rắn, dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi trắng, tan nước thạch cao sống + Thạch cao nung: rắn, - Khi đun nóng đến 1600C, thạch cao sống trắng, tan nước, phần nước biến thành thạch cao nung 1600 C kết hợp với nước CaSO4.2H2O → CaSO4.H2O + H2O + Thạch cao khan: rắn, (thạch cao nung) (Thạch cao sống) + trắng, không tan Thạch cao khan CaSO4, loại thạch cao nước điều chế cách nung thạch cao sống nhiệt độ 3500C Phát triển lực tự học, lực vận dụng kiến thức vào sống C NƯỚC CỨNG Hoạt động 1 Khái niệm Khái niệm HS đọc SGK 2+ 2+ Học sinh thảo - Nước chứa nhiều ion Ca Mg gọi nước cứng luận tổ, nhóm - Nước chứa không chứa ion Mg2+ Ca2+ GV dẫn dắt HS gọi nước mềm nêu câu hỏi để Phân loại nhóm bạn trả lời a) Tính cứng tạm thời: Gây nên muối + Nước cứng Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 gì? Nước mềm Khi đun sôi nước, muối Ca(HCO 3)2 Mg(HCO3)2 bị phân huỷ → tính cứng bị gì? + Vì lại gọi nước có tính cứng tạm thời? Nước có tính cứng vĩnh cửu gì? Nước có tính cứng vĩnh cửu? + Tính cứng tồn phần gì? Phát triển lực hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 t0 t0 CaCO3 +CO2 +H2O MgCO3 +CO2 +H2O b) Tính cứng vĩnh cữu: Gây nên muối sunfat, clorua canxi magie Khi đun sôi, muối khơng bị phân huỷ c) Tính cứng tồn phần: Gồm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cữu Hoạt động 2 Tác hại HS: Đọc SGK - Đun sôi nước cứng lâu ngày nồi hơi, nồi Trong thực tế em biết Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 tác hại nước thảo luận cứng? Phát triển lực tự học, lực hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Năm học 2016-2017 bị phủ lớp cặn Lớp cặn dày 1mm làm tốn thêm 5% nhiên liệu, chí gây nổ - Quần áo giặ nước cứng xà phòng khơng bọt, tốn xà phòng làm áo quần mau chóng hư hỏng kết tủa khó tan bám vào quần áo - Các ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng nước.- Pha trà nước cứng làm giảm hương vị trà Nấu ăn nước cứng làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị Hoạt động 3 Cách làm mềm nước cứng GVđặt vấn đề: Như - Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm biết nước cứng có chứa ion giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ Ca2+, Mg2+, theo em nước cứng nguyên tắc để làm mềm nước cứng - Phương pháp làm mềm nước cứng là gì? chuyển cation Mg2+, Ca2+ tự nước cứng vào hợp chất không tan (phương Nước cứng tạm thời có chứa pháp kết tủa) thay cation Ca2+, muối ? đung nóng Mg2+ tự cation khác (pp có phản ứng hố học HS thảo luận trả trao đổi ion) xảy ? - Có thể dùng nước vôi vừa lời câu hỏi, viết đủ để trung hoà muối axit tành ptpư - Phương pháp kết tủa muối trung hồ khơng tan , lọc bỏ Phát triển lực chất không tan nước mềm Khi cho dung dịch Na2CO3, tự học, lực Na3PO4 vào nước cứng tạm thời hợp tác, lực vĩnh cửu có tượng vận dụng kiến thức hóa học vào xảy ? Viết pư dạng ion sống, lực sử Thông tin cho giáo viên dụng ngôn ngữ, Độ tan nước (mol/100g H2O) lực giải MgCO3 Mg(OH)2 vấn đề thơng qua -4 -4 mơn hóa học 1,3.10 0,2.10 Trên thực tế, người ta dùng đồng thời số hố chất, thí dụ Ca(OH)2 Na2CO3 - GV giới thiệu thêm cho HS biết: phương pháp trao đổi ion không dùng để làm mềm nước mà để lọc nước (thí dụ: nước bị phèn có nhiều ion Fe3+) Nhiều nhà dân cac thành phố sử dụng nước giếng khoan (nước - Đun sôi nước, có phản ứng phân huỷ Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 tạo muối cacbonat không tan - Dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để trung hoà muối axit, tạo kết tủa làm tính cứng tạm thời Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O - Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu Ca(HCO3)2+Na2CO3→CaCO3↓+ 2NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 - Phương pháp trao đổi ion - Dùng vật liệu polime có khả trao đổi ion, gọi chung nhựa cationit Khi qua cột có chứa chất trao đổi ion, ion Ca2+ Mg2+ có nước cứng vào lỗ trống cấu trúc polime, chỗ cho ion Na+ H+ cationit vào dung dịch Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 ngầm tự nhiên - chưa xử lý - Các zeolit vật liệu trao đổi ion vô nhà máy nước) dùng nhựa dùng để làm mềm nước trao đổi ion để lọc nước trước sử dụng Hoặc chuyển nước biển mặn thành nước Hoạt động 4 Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch Trình bày cách nhận biết HS trình bày Thuốc thử: dung dịch muối CO32− khí CO2 phương pháp Hiện tượng: Có kết tủa, sau kết tủa bị hồ ion Ca2+, Mg2+ ? viết ptpư hóa học tan trở lại Phát triển GV bổ sung: Phương trình phản ứng: lực tự học + Các muối MCO3, 2− Ca2+ + CO3 → CaCO3 M3(PO4)2 (M Ca2+, Ba2+ lực sử dụng CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (tan) Mg2+), chất rắn ngôn ngữ Ca2+ + 2HCO3- màu trắng, không tan nước, tan mơi trường axit (H+) để nhận biết có mặt Ca2+ Mg2+ ta dùng dung dịch 2− Mg2+ + CO3 → MgCO3 MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 (tan) Mg2+ + 2HCO3- 2− muối chứa CO3 PO34− Hoạt động luyện tập vận dụng Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hố giảm dần C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A Có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 672 ml khí CO2 (đkc) Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp A 35,2% & 64,8% B 70,4% & 26,9% C 85,49% & 14,51% D.17,6% & 82,4% + Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na , 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3-, 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại ? A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cữu C Nước cứng có tính cứng tồn phần D Nước mềm Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 Anion gốc axit sau làm mềm nước cứng ? − A NO3 B SO24 − C ClO−4 D PO34 − Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi lí sau ? A Nước sôi nhiệt độ cao (ở 1000C, áp suất khí quyển) B Khi đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa C Khi đun sơi chất khí hồ tan nước thoát Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 D Các muối hiđrocacbonat magie canxi bị phân huỷ nhiệt để tạo kết tủa Hoạt động mở rộng SỰ HÌNH THÀNH THẠCH NHŨ TRONG HANG ĐỘNG Nhũ đá hay thạch nhũ đựơc hình thành cặn nước nhỏ giọt đọng lại trải qua hàng trăm, nghìn năm Nó khống vật hang động thứ sinh treo trần hay tường hang động Nhũ đá tạo thành từ CaCO3 khoáng chất khác kết tụ từ dung dịch nước khống Đá vơi đá chứa cacbonat canxi bị hồ tan nước có chứa khí cacbonic tạo thành dung dịch CaHCO3 Phương trình phản ứng sau CaCO3(r) + H2O(l) + CO2(kh) → Ca(HCO3)2(dd) Dung dịch chảy qua kẽ đá gặp vách đá hay trần đá nhỏ giọt xuống Khi dung dịch tiếp xúc với khơng khí, phản ứng hố học tạo thành nhũ đá sau: Ca(HCO3)2(dd) → CaCO3(r) + H2O(l) + CO2(dd) Nhũ đá "lớn" lên với tốc độ 0,13 mm năm Các nhũ đá "lớn" nhanh nhũng nơi có dòng nước dồi cacbonat canxi CO2, tốc độ lớn đạt mm năm Mọi nhũ đá bắt đầu với giọt nước chứa đầy khống chất Khi giọt nước rơi xuống, để lại phía sau vòng mỏng chứa canxit Mỗi giọt tiếp theođược hình thành rơi xuống ngưng tụ vòng canxit khác Cuối cùng, vòng tạo thành ống rỗng hẹp (0,5 mm), nói chung gọi nhũ đá "cọng rơm xơ đa" Các cọng rơm xơ đa mọc dài, nói chung dễ gãy Nếu chúng bị bít lại mảnh vụn, nước bắt đầu chảy mặt ngoài, ngưng tụ nhiều canxit tạo thành nhũ đá hình nón quen thuộc Cùng giọt nước rơi xuống từ đầu nhũ đá ngưng tụ nhiều canxit phía dưới, cuối tạo thành măng đá thn tròn hay hình nón Khơng giống nhũ đá, măng đá không bắt đầu "cọng rơm xô đa" rỗng Khi có đủ thời gian, dạng hình thành gặp hợp để tạo thành cột đá Kiểm tra, ngày Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu tháng năm ...Giáo án Hóa học 12 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 Vắng 1.2.Kiểm tra cũ: Khơng Hoạt động hình thành kiến thức Năm học 201 6-2 017 12A4 12A6 12A7 12A9 HOẠT ĐỘNG CỦA... dịch Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 201 6-2 017 ngầm tự nhiên - chưa xử lý - Các zeolit vật liệu trao đổi ion vô nhà máy nước) dùng nhựa dùng để làm... Hóa học 12 Có loại thạch cao? Nêu tính chất? GV nêu vai trò tầm quan trọng nước? - GV thông báo: Nước thiên nhiên thường chứa nhiều loại muối kim loại canxi, magie, sắt Năm học 201 6-2 017 H2O