Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) khi đun nóng: là este; dẫn xuất Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr là : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối của amin RNH3Cl Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3: khi đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : các chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ . Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH – Tạo thành muối, nước: là axit – Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: các chất có nhiều nhóm OH kế cận: như etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ. – Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O là : các chất có nhóm –CHO Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm: – Làm mất màu dung dịch nước brôm: các chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2. – Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin. Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): các chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ . Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo Các chất có phản ứng trùng hợp : những chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền Những chất có phản ứng trùng ngưng là : Các chất có nhiều nhóm chức. Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat. Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): các polime còn lại : PE, PVC…. Polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp: ( còn lại ) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron…. Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20. Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím. IV. So sánh lực bazo của các amin ( amin no > NH3 > Amin thơm) V. Môi trường của dung dịch, PH ( chú ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu) Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ. Amin no : quỳ tím hóa xanh. aminoaxit ( tùy vào số nhóm chức ) Muối của axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ. Muối của axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh. VI. Nhận biết các chất hữu cơ Nếu chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết hợp chất hữu cơ thì hóa chất thường sử dụng là: – Quỳ tím ( nếu thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit.. ) – Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no .. Phân biệt giữa Glucozơ và Fructozơ dùng dung dịch brom Phân biệt giữa dipeptit và các polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất hiện hoặc dùng HNO3 : có màu vàng VII. Điều chế Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) chú ý các este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng ) Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo) Ancol etylic ( từ glucozo bằng phương pháp lên men) Anlin ( từ nitrobenzen) Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF) Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….) B. PHẦN KIM LOẠI Học thuộc: Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 và suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A ( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm). Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng). Tính chất Vật lí chung của kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra. – Kim loại dẻo nhất là: Au – Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag – Kim loại nhẹ nhất là: Li ( D = 0,5 g/cm3) – Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 ) – Kim loại cứng nhất: Cr ( độ cứng =9/10) – Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 ) – Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: W ( 34100c) thấp nhất là: Hg (-390c) Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+ – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2. Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Tính chất hóa học chung của kim loại: Tính khử (dễ bị oxi hóa) – Kim loại phản ứng với oxi: (trừ Ag , Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng: (trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc: ( trừ Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba ) – Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Điều chế kim loại – Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M – Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm – Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………) – Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………) Sự ăn mòn kim loại: Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn – Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện ) – Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …) Chú ý kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xãy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm và bị ăn mòn ) Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. – Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này . – Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng – Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi – Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua – Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit Nước cứng nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng – Nước cứng là nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+ – Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+ – Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan . – Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, ddNaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4 Thuộc tên Kim loại kiềm Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là baz mạnh) Thuộc tên Kim loại kiềm thổ : Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( chú ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan trong nước tạo dung dịch kiềm Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần ) Sắt Chú ý: – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư – Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ. Andre Andre Crom Chú ý – Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng – Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S – Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng ) – Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l à bazơ. – Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính – CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit Các chất lưỡng tính cần nhớ Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3. Biết phân biệt các chất vô cơ và các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm. Đọc sơ bài hóa học và môi trường liên hệ các kiến thức trong đời sống. Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu ) Thi thử Đại học trên điện thoại di động – Tại sao không? Để lại bình luận về bài viết Những bài viết liên quan Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 10Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 12Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 11 Category : Bản tin Giáo dục, Luyện thi đại học, Tài liệu ôn tậpTags : luyện thi đại học 2017, ôn thi đai học Nhập nội dung tìm kiếm ... Ứng dụng học tập Khóa học tiêu biểu Giới thiệu
Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Tuần 23: Từ ngày 23/01 - 28/01/2017 Ngày soạn: 20/01/2016 CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM, KIỀM LOẠI KIỀM THỔ THỔ, NHÔM Tiết 41-BÀI 25 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Biết được: - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm Hiểu được: - Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) - Tính chất hố học: Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) - Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy) Kĩ - Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận tính chất đơn chất số hợp chất kim loại kiềm - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm - Tính thành phần phần trăm khối lượng muối kim loại kiềm hỗn hợp phản ứng 3.Thái độ: Hứng thú với môn học II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Năng lực: Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp Năng lực sử dung ngôn ngữ Năng lực thực hành hóa học Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống * Phẩm chất: Yêu gia đình, quê hương đất nước; Nhân khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; Nghĩa vụ công dân B CHUẨN BỊ Giáo viên - Hoá chất: Chất rắn: Na; Dung dịch CuSO4, phenolphtalein; H2O cất - Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn Học sinh: đọc trước C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC - Đàm thoại - Hoạt động nhóm Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động Năm học 2016-2017 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 Vắng 1.2.Kiểm tra cũ Hoạt động hình thành kiến thức 12A4 HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA HS – GV PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GV chia lớp thành nhóm - Hs thảo luận trình bày hồn thành nhiệm vụ sau: NV1: Tìm hiểu vị trí, cấu hình - HS đặt câu hỏi cho electron nguyên tử, tính chất nhóm trình bày vật lý kim loại kiềm NV2: Tìm hiểu tính chất hóa học KLK - Từ đặc điểm cấu tạo kim loại kiềm, dự đốn tính chất hóa học chung? - KLK tác dụng với chất nào? Viết phương trình phản ứng minh 12A6 12A7 12A9 NỘI DUNG KIẾN THỨC I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ Thuộc nhóm IA - Gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr* Cấu hình electron nguyên tử: ns1 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp - Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt khác, tinh thể nguyên tử ion liên kết với liên kết kim loại yếu Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 họa Rút nhận xét khả phản ứng? Năm học 2016-2017 III TÍNH CHẤT HĨA HỌC -Các ngun tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh - GV cho HS tiến hành TN kiểm chứng Na tác dụng với H2O M M+ + e - Tính khử tăng dần từ Liti đến xesi - Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hoá + 1 Tác dụng với phi kim Kim loại kiềm khử dễ dàng nguyên tử phi kim thành ion âm: a Tác dụng với oxi: - Natri cháy khí oxi khơ tạo natri peoxit (Na2O2) NV3: Tìm hiểu ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế GV tổ chức cho nhóm thảo luận trình bày (GV định HS) Sau nhóm trình bày xong, u cầu nhóm khác đặt câu hỏi cho nhóm trình bày GV nhận xét, bổ sung chốt kiến thức - Khi đốt cháy kim loại kiềm cháy với lửa màu khác nhau: Màu lửa: Li - đỏ tía, Na - vàng, K - tím, Rb- tím hồng, Cs - xanh da trời 2Na + O2 Na2O2 (natri peoxit) - Natri cháy khơng khí khơ nhiệt độ phòng tạo natri oxit (Na2O) 4Na + O2 2Na2O (natri oxit) b Tác dụng với clo: 2K + 2Cl2 2KCl Phát triển lực hợp tác, giao tiếp, lực sử dụng ngơn ngữ hóa học lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Tác dụng với axit Kim loại kiềm khử mạnh ion H+ dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng thành khí hiđro 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 � Tác dụng với nước (gây nổ) Kim loại kiềm khử nước dễ dàng nhiệt độ thường, giải phóng khí hiđro 2K + 2H2O 2KOH + H2 � M + H2O �� � MOH + H2 � IV ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ Ứng dụng - Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi thấp Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 700C dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân - Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 kĩ thuật hàng không - Cs dùng làm tế bào quang điện Trạng thái thiên nhiên Tồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat có đất Điều chế: Khử ion kim loại kiềm hợp chất cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng Thí dụ: 2NaCl đpnc 2Na +Cl2 Hoạt động luyện tập vận dụng Câu Phát biểu sau không kim loại kiềm: A to nóng chảy, to sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp o C Độ dẫn điện dẫn t thấp D Cấu hình e lớp ngồi ns1 Câu Cấu hình e ion Na+ giống cấu hình e ion nguyên tử sau đây: A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F –, Ar C Ca2+, Al3+, Ne D Mg2+, Al3+, Cl– Câu Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm: A Số e lớp nguyên tử B Số oxy hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính ngun tử Câu Trong phòng thí nghiệm để bảo quản Na ngâm Na trong: A NH3 lỏng B C2H5OH C Dầu hoả D H2O Câu Phản ứng hoá học đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với: A Muối B O2 C Cl2 D H2O Câu Dãy ion sau tồn dung dịch A.NH4+, Ba2+, NO3-, PO43B Ca2+, K+, Cl-, CO32C Na+, Mg2+, CH3COO-, SO42D Ag+, Na+, NO3-, BrCâu Na để lâu khơng khí tạo thành hợp chất sau đây: A Na2O B NaOH C Na2CO3 D Cả A,B, C + Câu Trường hợp sau Na bị khử: A Điện phân nc NaCl B Điện phân d2 NaCl C Phân huỷ NaHCO3 D Cả A,B, C Câu Dãy dung dịch sau có pH > 7: A NaOH, Na2CO3 , BaCl2 B NaOH, NaCl, NaHCO3 C NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 D NaOH, NH3 , NaHSO4 Câu 10 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy Câu 11 Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 M+ cation sau ? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Câu 12 Dung dịch sau có pH = 7: A Na2CO3 , NaCl B Na2SO4 , NaCl C KHCO3 , KCl D KHSO4 , KCl Câu 13 Nồng độ % dd tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước kết sau đây? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Hoạt động mở rộng Câu (ĐHKB – 2009)Hòa tan hồn toàn 2,9g hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít H2 (đktc) Kim loại M là? A Ca B Ba C K D Na Câu Cho 17,94 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B (2 chu kì liên tiếp) tan hết 500 gam nước thu 500 ml dung dịch C (d = 1,03464) A, B kim loại: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Cs, Fr Câu Daãn V lít (đkc) khí CO qua 100ml dung dòch Ca(OH)2 1M thu 6g kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dòch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa V bao nhiêu? A 3,136 lít B 1,344 lít C 1,12 lít D 3,36 1,12 lít Câu Hòa tan hồn tồn 23,8 gam hỗm hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thấy thoát 4,48 lit CO (đktc) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 26 gam B 28 gam C 26,8 gam D 29,2 gam Tiết 42- BÀI 26 KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ (Tiết 1) A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Biết : Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí kim loại kiềm thổ Tính chất hố học, ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, tồn phần), tác hại nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch Hiểu : Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit) Kĩ Dự đốn, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận tính chất hố học chung kim loại kiềm thổ, tính chất Ca(OH)2 Viết phương trình hố học dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ tính chất hố học Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp phản ứng 3.Thái độ: Hứng thú với môn học II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Năng lực: Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Năng lực sử dung ngơn ngữ Năng lực thực hành hóa học Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống * Phẩm chất: Yêu gia đình, quê hương đất nước; Nhân khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; Nghĩa vụ công dân B CHUẨN BỊ Giáo viên: Bảng tuần hoàn, bảng số vật lí số kim loại kiềm thổ + Vụn Mg, bột Mg, Ca + Dung dịch: HCl, HNO3, CH3COOH, nước cất Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn Học sinh: chuẩn bị trước C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC - Đàm thoại, gợi mở - Thảo luận nhóm D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 Vắng 1.2.Kiểm tra cũ Hoạt động hình thành kiến thức 12A4 12A6 12A7 12A9 HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA HS – NỘI DUNG KIẾN THỨC GV PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GV chia lớp thành nhóm - Hs thảo luận trình I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, hồn thành nhiệm vụ sau: bày CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ HS đặt câu hỏi cho NHÓM 1,2: Tìm hiểu vị trí, - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA cấu hình electron ngun tử, nhóm trình bày bảng tuần hồn tính chất vật lý kim - Cấu hình electron ngun tử lớp ngồi loại kiềm thổ ns2 (n số thứ tự lớp) NHĨM 3,4: Tìm hiểu tính chất hóa học KLKT Be: [He] 2s2 Mg: [Ne] 3s2 Ca:[Ar] 4s2 Sr [Kr] 5s2 Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Ba: [Xe] 6s2 Giáo án Hóa học 12 - Từ đặc điểm cấu tạo kim loại kiềm, dự đốn tính chất hóa học chung? - KLKT tác dụng với chất nào? Viết phương trình phản ứng minh họa Rút nhận xét khả phản ứng? - GV cho HS tiến hành TN kiểm chứng + PƯ đốt cháy Mg không khí + Mg tác dụng với HCl +Mg tác dụng với dd HNO3 Năm học 2016-2017 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Các kim loại kiềm thổ có màu trắng bạc, dát mỏng - Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi kim loại kiềm thổ cao kim loại kiềm tương đối thấp - Khối lượng riêng tương đối nhỏ (nhẹ nhôm trừ Bari) Phát triển lực hợp tác, giao tiếp, - Độ cứng cao kim loại kiềm lực sử dụng ngôn tương đối mềm III TÍNH CHẤT HĨA HỌC ngữ hóa học lực - Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có vận dụng kiến thức hóa học vào sống lượng ion hố tương đối nhỏ, kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh Tính khử tăng GV tổ chức cho nhóm dần từ Be đến Ba thảo luận trình bày (GV M M2+ + 2e định HS) - Trong hợp chất kim loại kiềm thổ có Sau nhóm trình bày số oxi hố +2 xong, u cầu nhóm khác đặt Tác dụng với phi kim câu hỏi cho nhóm trình bày GV nhận xét, bổ sung chốt kiến thức 2 2 Mg O � Mg O Mg + Cl2 �� � MgCl2 Tác dụng với axit a Với dung dịch axit H2SO4 loãng, HCl Kim loại kiềm thổ khử mạnh ion H+ dung dịch H2SO4 loãng, HCl thành khí H2 1 2 Mg H Cl � Mg Cl H � M + HCl �� � M + H2SO4 �� � b Với dung dịch axit H2SO4 đặc, HNO3 5 Kim loại kiềm thổ khử N HNO3 3 6 loãng xuống N; S H2SO4 đặc xuống 2 S: 5 2 3 4Mg 10H N O3lo�ng � 4Mg NO3 N H NO3 2H O 6 2 2 Mg 5H S O ��c � MgSO4 H S 4H 2O Tác dụng với nước Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Ở nhiệt độ thường Be không khử nước, Mg chậm khử Các kim loại lại khử mạnh nước giải phóng khí hiđro Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Hoạt động luyện tập vận dụng Viết PTHH cho kim loại kiềm thổ tác dụng với O2, X2, S, H2SO4 loãng, HCl, H2O rút nhận xét Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: CaO CaCl2 CaCO3 Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Hoạt động mở rộng Câu (ĐHKB – 2009) Hòa tan hoàn toàn 2,9g hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít H2 (đktc) Kim loại M là? A Ca B Ba C K D Na Câu Cho 17,94 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B (2 chu kì liên tiếp) tan hết 500 gam nước thu 500 ml dung dịch C (d = 1,03464) A, B kim loại: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Cs, Fr Câu Cho 1,365 gam kim loại kiềm X tan hết nước thu dung dịch có khối lượng lớn so với khối lượng nước dùng 1,33 gam X là: A Na B K C Rb D Cs Câu Dẫn V lít (đkc) khí CO qua 100ml dung dòch Ca(OH)2 1M thu 6g kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dòch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa V bao nhiêu? A 3,136 lít B 1,344 lít C 1,12 lít D 3,36 1,12 lít Câu Hòa tan hồn tồn 23,8 gam hỗm hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thấy thoát 4,48 lit CO (đktc) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 26 gam B 28 gam C 26,8 gam D 29,2 gam Kiểm tra, ngày Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu tháng năm ... chốt kiến thức - Khi đốt cháy kim loại kiềm cháy với lửa màu khác nhau: Màu lửa: Li - đỏ tía, Na - vàng, K - tím, Rb- tím hồng, Cs - xanh da trời 2Na + O2 Na2O2 (natri peoxit) - Natri cháy khơng... hiểu tính chất hóa học KLK - Từ đặc điểm cấu tạo kim loại kiềm, dự đốn tính chất hóa học chung? - KLK tác dụng với chất nào? Viết phương trình phản ứng minh 12A6 12A7 12A9 NỘI DUNG KIẾN THỨC I... án Hóa học 12 D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động Năm học 201 6-2 017 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 Vắng 1.2.Kiểm tra cũ Hoạt động hình thành kiến thức 12A4 HOẠT