Tài liệu ôn thi học kì môn hóa 10(lý thuyết + bài tập)

Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Website : www.lize.vn CHƯƠNG – 2: NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC I/ THÀNH PHẦN NGUN TỬ 1/ Cấu tạo nguyên tử - đặc tính hạt Nguyên tử có cấu tạo gồm: - Hạt nhân nguyên tử, gồm hạt proton (p) (mang điện tích dương) hạt nơtron (n) (không mang điện) - Vỏ nguyên tử gồm hạt electron (e) (mang điện tích âm) chuyển động xung quanh hạt nhân Khối lượng (m) Hạt Điện tích (q) Thật Tương đối Thật Tương đối Proton 1,6726.10-27 kg 1u +1,602.10-19C 1+ Nơtron 1,6748.10-27 kg 1u 0 Electron 9,1094.10 -31 kg -19 -1,602.10 C u 1836 1- * Kết luận + Khối lượng nguyên tử khối lượng hạt nhân nguyên tử (vì khối lượng e bé so với khối lượng hạt nơtron proton, cụ thể mp me  1, 6726.1027  1836 ) 9,1094.1031 + Nguyên tử trung hòa điện, nên số p = số e 2/ Khối lượng nguyên tử: nhỏ, tính u (hoặc đvC) Với 1u = 1 m12C = 19,9265.10-27 kg 12 12 → 1u = 1,6605.10-27 kg II/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1/ Điện tích hạt nhân (Z+) Điện tích hạt nhân tổng điện tích proton Z = số proton = số electron = E (Nguyên tử trung hòa điện) 2/ Số khối hạt nhân (A) Số khối hạt nhân tổng số proton (Z) với tổng số nơtron (N) A=Z+N 3/ Số hiệunguyên tử (Z) Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố 4/ Kí hiệu nguyên tử nguyên tố X A Z Trong đó: A: số khối X Z: số hiệu nguyên tử X: kí hiệu HH nguyên tố Fanpage : www.facebook.com/LittleZeros/ Lizegroup : www.facebook.com/groups/hoihocsinh2000/ Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Website : www.lize.vn III/ ĐỒNG VỊ NGUYÊN TỬ KHỐI NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH 1/ Đồng vị: Đồng vị nguyên tử nguyên tố có số proton, khác số nơtron 1 Ví dụ Nguyên tố H có đồng vị H , H , H Chú ý Các đồng vị bền có Z ≤ 82 2/ Nguyên tử khối Nguyên tử khối trung bình a/ Nguyên tử khối (M) Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử, số khối hạt nhân M=A b/ Nguyên tử khối trung bình ( M ) Nguyên tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị tính hệ thức M aA  bB  cC abc Với a, b, c: số nguyên tử (hoặc % số nguyên tử) mối đồng vị A, B, C: nguyên tử khối (hay số khối) đồng vị * Chú ý: - Phân biệt nguyên tử nguyên tố: + Nguyên tử loại hạt vi mô gồm hạt nhân hạt electron quanh hạt nhân + Nguyên tố tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân - Tính chất hóa học ngun tố tính chất hóa học ngun tử nguyên tố - Mối quan hệ hạt cấu tạo nên nguyên tử: + Số hạt = 2.Z + N (mang điện: 2.Z, không mang điện: N) + Số hạt mang điện = số electron + số proton = 2.Z + Số hạt hạt nhân = số proton + số nơtron = Z + N + Điều kiện bền hạt nhân nguyên tử 1 N  1,33 Z với Z ≤ 20 1 N  1, Z với Z ≤ 82 Tổng hạt = Z + E + N = 2.Z + N Nên: mà : 2.Z + Z ≤ 2.Z + N ≤ 2.Z + 1,5.Z Z ≤ N ≤ 1,5.Z  3.Z ≤ Tổng hạt ≤ 3,5.Z   hat  Z   hat 3,5 Fanpage : www.facebook.com/LittleZeros/ Lizegroup : www.facebook.com/groups/hoihocsinh2000/ Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết - Từ kí hiệu nguyên tử A Z Website : www.lize.vn X => số p số n hạt nhân số electron vỏ nguyên tử ngược lại - Tất ngun tử có số điện tích hạt nhân Z thuộc nguyên tố hóa học - Cơng thức tính thể tích ngun tử: V  R 3 (R bán kính nguyên tử) IV/ LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1/ Lớp electron: Lớp electron gồm electron có mức lượng gần Các lớp electron xếp theo thứ tự mức lượng từ thấp đến cao (từ gần nhân ngoài): Lớp thứ n Tên lớp K L M N O P Q 16 18 32 Có số obitan n2 Có số electron tối đa 2n 2/ Phân lớp electron - Mỗi lớp electron chia thành phân lớp s, p, d, f gồm electron có mức lượng nhau: Phân lớp s p d f Có số obitan Có số electron tối đa 10 14 - Trong lớp electron số phân lớp = số thứ tự lớp: Lớp thứ Có phân lớp 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f - Phân lớp electron chứa electron tối đa gọi phân lớp electron bão hịa V/ NĂNG LƯỢNG – CẤU HÌNH ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ 1/ Các nguyên lý quy tắc phân bố electron nguyên tử a/ Nguyên lý Pauli: Trên obitan có tối đa 2e 2e chuyển động tự quay khác chiều nhau: obitan có 2e: 2e  ghép đôi Fanpage : www.facebook.com/LittleZeros/ Lizegroup : www.facebook.com/groups/hoihocsinh2000/ Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết obitan có 1e: 1e độc Website : www.lize.vn thân  b/ Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao c/ Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa có chiều tự quay giống Ví dụ: 7N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 1s22s22p3 d/ Trật tự mức lượng nguyên tử: Trong nguyên tử, electron obitan khác nhau, phân lớp có mức lượng Các mức lượng nguyên tử tăng dần theo trình tự: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Nội dung quy tắc Klechkowsky 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f 7f 2/ Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp lớp electron khác a/ Cách viết cấu hình electron nguyên tử - Xác định số electron nguyên tử - Phân bố electron theo trật tự mức lượng AO tăng dần - Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp electron lớp Ví dụ: 26Fe Viết theo trật tự mức lượng AO tăng dần: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 - Sau viết lại theo thứ tự phân lớp electron lớp: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 - Viết gọn: [Ar] 3d6 4s2 Fanpage : www.facebook.com/LittleZeros/ Lizegroup : www.facebook.com/groups/hoihocsinh2000/ Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào ô tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Website : www.lize.vn * Chú ý: Khi viết cấu hình electron để dễ nhớ trật tự mức lượng, ta viết theo thứ tự lớp với phân lớp s, p sau: 1s 2s2p 3s3p 4s 4p 5s 5p - Sau thêm 3d vào lớp 4s 4p 6s 6p 7s 7p - Thêm 4d vào lớp 5s 5p - Thêm 4f 5d vào lớp 6s 6p - Thêm 5f 6d vào lớp 7s 7p - Ta 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p b/ Đặc điểm lớp electron - Các electron lớp định tính chất hóa học ngun tố - Số electron lớp tối đa 8e + Các nguyên tử kim loại có: 1e, 2e, 3e + Các nguyên tử phi kim có: 5e, 6e, 7e + Các ngun tử khí có: 8e (He có 2e) lớp lớp lớp + Các ngun tử có 4e lớp ngồi kim loại (Ge, Sn, Pb) phi kim (C, Si) VI SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Sự biến đổi đại lượng vật lí Fanpage : www.facebook.com/LittleZeros/ Lizegroup : www.facebook.com/groups/hoihocsinh2000/ Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào ô tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Website : www.lize.vn Trong đó: - Bán kính ngun tử (R) - Năng lượng ion hóa (I) - Độ âm điện (E) Sự biến đổi đại lượng hóa học Trong đó: - Tính kim loại (KL) - Tính bazơ oxit hiđroxit (Bz) - Tính phi kim (PK) - Tính axit oxit hiđroxit (Ax) Fanpage : www.facebook.com/LittleZeros/ Lizegroup : www.facebook.com/groups/hoihocsinh2000/ Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Website : www.lize.vn Sự biến đổi hóa trị nguyên tố: Nhóm I.A Hợp chất với Oxi Na2O K2O Hóa trị II.A III.A IV.A V.A VI.A VII.A MgO CaO Al2O3 SiO2 GeO2 P2O5 As2O5 SO3 SeO3 Cl2O7 Br2O7 Ga2O3 cao với Oxi I II III IV V VI VII R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 Hợp chất khí SiH4 PH3 H2S HCl với hidro GeH4 AsH3 H2Se HBr IV III II I RH4 RH3 RH2 RH Tổng quát hóa trị cao với Oxi Hóa trị hidro với Tqt hóa trị với hidro VII/ VÍ DỤ MINH HỌA Vd 1: Tổng số hạt proton, notron, e nguyên tử X nguyên tố 21 a) Xác định số proton, notron số khối nguyên tử b) Viết cấu hình e nguyên tử biểu diễn xếp chúng obitan Suy vị trí nguyên tử bảng tuần hồn Giải: Ta có: Tổng hạt = 21 → 21 21 ↔ 6≤Z≤7 Z 3,5 Kẻ bảng: Z N = 21 – 2.Z A=Z+N 15 14 Z  → E = A = 14 (đvC) N  Chọn  b X Nito : N Fanpage : www.facebook.com/LittleZeros/ Lizegroup : www.facebook.com/groups/hoihocsinh2000/ Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết N ( Z = ):  1s2 2s2   Website : www.lize.vn 2p3   N ô thứ bảng tuần hoàn thuộc chu kỳ N có e cuối điền vào phân lớp p nên N nguyên tố p có 5e thuộc lớp → N thuộc nhóm V.A Vd 2: Hai nguyên tử A B có phân lớp 3p 4s tương ứng Biết tổng số e phân lớp hiệu số Hãy viết cấu hình e hai nguyên tử định giá trị Z A B Giải: Gọi x số e phân lớp 3p y số e phân lớp 4s x  y  x  ↔  x  y  y 1 Theo đề, ta có:  Do đó, cấu hình e ngun tử A B là: A: 1s22s2 2p6 3s2 3p4 → ZA = 16 2 6 B: 1s 2s 2p 3s 3p 4s → ZB = 19 Vd 3: Dựa vào bảng khối lượng proton, notron,và e Hãy tính khối lượng nguyên tử: Cl gồm 17p, 18n 17e Giải: Khối lượng nguyên tử Clo là: mCl = (17.1,6726.10-24) + (18.1,6748.10-24) + (17.9,1094.10-28) = 58,596.10-24g Vd 4: Biết khối lượng nguyên tử sắt 93,6736.10-24g có 26 proton, tỉ khối 7,9 Biết nguyên tử sắt tinh thể chiếm 74% thể tích a) Tính tỉ số khối lượng e nguyên tử so với khối lượng toàn nguyên tử Từ coi khối lượng nguyên tử thực tế khối lượng hạt nhân không? b) Xác định bán kính nguyên tử gần sắt Giải: Tỉ số khối lượng e so với khối lượng nguên tử sắt là: m e mngtu  26.9,1094.10 28  2,5284.104  → xem thực tế khối lượng nguyên tử 93, 6736.10 24 khối lượng hạt nhân a) Khối lượng mol sắt: MFe = 93,6736.10-24.6,02.1023 = 56,391 g Fanpage : www.facebook.com/LittleZeros/ Lizegroup : www.facebook.com/groups/hoihocsinh2000/ Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Thể tích mol Fe: V Website : www.lize.vn M 56,391   7,138 cm3 D 7,9 Thể tích mol sắt mạng tinh thể là: 7,318 74%  5, 41532 cm3 100% Vậy thể tích nguyên tử sắt mạng tinh thể: 5, 41532  0,9.1023 cm3 6, 02.1023 Giả sử nguyên tử Fe khối cầu: 3.V 3.V 3.0,9.1023 V   R  R  R   2,150.1024  1, 29.108 cm3 4. 4. 4. Vd 5: Khối lượng nguyên tử clo 35,5 Clo có hai đồng vị 1735Cl 1737Cl Tính phần trăm số nguyên tử đồng vị Giải: Gọi x % số nguyên tử đồng vị thứ y % số nguyên tử đồng vị thứ hai → y = 100 – x M 35.x  (100  x).37  35,5 → x = 75% 100 → 1735Cl chiếm 75% 1737Cl chiếm 25% Vd 6: X Y hai ngun tố thuộc chu kì, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có 5e *D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có e Giải: X Y hai ngun tố thuộc chu kì, hai nhóm A liên tiếp PY  PX 2  Z  ZY  33  Z X 16  X : S (1s 2s p 3s p ) Ta có:  X   2  Z Y  Z X 1  ZY 17 Y :Cl (1s 2s p 3s p ) Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có e Vd 7: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành nguyên tố có dạng *A X 3Y2 Fanpage : www.facebook.com/LittleZeros/ Lizegroup : www.facebook.com/groups/hoihocsinh2000/ Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào ô tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Website : www.lize.vn B X 2Y3 C X 5Y D X 2Y5 Giải: Nguyên tố X nhóm IIA → X có số oxi hóa +2 → Nguyên tố Y nhóm VA → Y có số oxi hóa – → Cơng thức hợp chất cấu tạo thành nguyên tố có dang X 3Y2 Vd 8: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hidro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, vớ a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? *A Phân tử oxit cao R khơng có cực B Oxit cao R điều kiện thường chất rắn C Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì D Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s Giải: Theo % R(RH8n )  a%;% R(R On )  b% R a R   n 11 R  8n 11     R  43n  88 Ta có  2R b R 8n R  16n → n = 4, R = 12 thỏa mãn Phân tử CO2 có cấu tạo O=C=O phân tử không phân cực Vd 9: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao laf YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg *D Fe Giải: Nguyên tố Y thuộc chu kỳ có cơng thức oxit cao với oxi RO3 (nhóm VIA) → Y S lưu huỳnh Hợp chất MY (MS) có Fanpage : www.facebook.com/LittleZeros/ 10 Lizegroup : www.facebook.com/groups/hoihocsinh2000/ Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết 6C Website : www.lize.vn :1s 2 s 2 p → có 4e lớp ngồi O :1s 2 s 2 p → có 2e lớp : C O : C  O : Vd 3: Điện hóa trị nguyên tố Mg O hợp chất MgO A B 2- 2+ C +2 -2 *D 2+ 2Giải: Công thức cấu tạo MgO Mg = O Điện hóa trị nhớ kí hiệu số trước, dấu sau nên điện hóa trị Mg 2+, O 2Vd 4: Cộng hóa trị nguyên tố H O hợp chất H 2O *A B C D Giải: Cấu tạo H 2O : H-O-H Như cộng hóa trị H=1, O = Fanpage : www.facebook.com/LittleZeros/ 15 Lizegroup : www.facebook.com/groups/hoihocsinh2000/ Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Website : www.lize.vn CHƯƠNG – PHẢN ỨNG HÓA HỌC – PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ I PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ - phản ứng nguyên tử (hay ion) nhường electron cho nguyên tử (hay ion) - Trong phản ứng oxihố-khử q trình oxi hố q trình khử ln ln xảy đồngthời - Điều kiện phản ứng ơxihóa - khử chất ơxihóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh để tạo thành chất oxihóa chất khử yếu CHẤT ƠXIHĨA chất nhận electron, kết số oxihóa giảm Nếu hợp chất có nguyên tử (hay ion) mang soh cao chất ơxihóa (SOH cao ứng với STT nhóm) hay soh trung gian (sẽ chất khử nêu gặp chất oxihóa mạnh) CHẤT KHỬ chất nhường electron, kết số oxhóa tăng Đơn chất kim loại , đơn chất phi kim (C, S, P, N…) Hợp chất (muối, bazơ, axit, oxit) như: FeCl2, CuS2 ,Fe(OH)3, HBr, H2S, CO, Cu2O… Ion (cation, anion) như: Fe2+, Cl-, SO32 … QUÁ TRÌNH OXIHĨA q trình (sự) nhường electron Q TRÌNH KHỬ trình (sự) nhận electron SỐ OXI HỐ điện tích ngun tử (điện tích hình thức) phân tử giả định cặp electron chung coi chuyển hẳn phía nguyên tử có độ âm điện lớn Qui ước 1: Số oxi hoá nguyên tử dạng đơn chất không Fe0 Al0 H 02 O 02 Cl 02 Qui ước 2: Trong phân tử hợp chất , số oxi hố ngun tử Kim loại nhóm A +n; Phi kim nhóm A hợp chất với kim loại hyđro - n (n STT nhóm) Kim loại hoá trị +1 : Ag+1Cl Na 21 SO4 K+1NO3 Kim loại hoá trị +2 : Mg+2Cl2 Ca+2CO3 Fe+2SO4 Kim loại hoá trị +3 : Al+3Cl3 Fe 23 (SO4)3 Của oxi thường –2 : H2O-2 Riêng H2O 21 CO 2 H2SO 42 KNO 32 F2O+2 Của Hidro thường +1 : H+1Cl H+1NO3 H 21 S Qui ước : Trong phân tử tổng số oxi hoá nguyên tử không H2SO4 2(+1) + x + 4(-2) =  x = +6 K2Cr2O7 2(+1) + 2x + 7(-2) =  x = +6 Qui ước 4: Với ion mang điện tích tổng số oxi hố nguyên tử điện tích ion Mg2+ số oxi hoá Mg +2, MnO 4 số oxi hoá Mn : x + 4(-2) = -1  x = +7 CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ: Fanpage : www.facebook.com/LittleZeros/ 16 Lizegroup : www.facebook.com/groups/hoihocsinh2000/ Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Website : www.lize.vn B1 Xác định số oxi hoá nguyên tố Tìm ngun tố có số oxi hố thay đổi B2 Viết trình làm thay đổi số oxi hố Chất có oxi hố tăng : Chất khử - ne  số oxi hố tăng Chất có số oxi hoá giảm: Chất oxi hoá + me  số oxi hoá giảm B3 Xác định hệ số cân cho số e cho = số e nhận B4 Đưa hệ số cân vào phương trình , chất kiểm tra lại theo trật tự : kim loại – phi kim – hidro – oxi Fe 23 O 32 + H 02   Fe0 + H 2 O-2 2Fe+3 + 6e  trình khử Fe3+  2Fe0 2H0 – 2e  trình oxi hoá H2  2H+ +3 (2Fe + 3H2   2Fe + 3H2O) Cân : Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O  Chất oxi hoá chất khử 3+ Fe chất oxi hoá H2 chất khử II PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG ƠXIHĨA KHỬ Mơi trường Mơi trường axit MnO 4 + Cl- + H+   Mn2+ + Cl2 + H2O Môi trường kiềm : MnO 4 + SO 32  + OH-   MnO 24  + SO 24  + H2O Môi trường trung tính : MnO 4 + SO 32  + H2O   MnO2 + SO 24  +OHChất phản ứng Phản ứng oxi hóa- khử nội phân tử: Là phản ứng oxihóa- khử chất khử chất oxihóa thuộc phân tử nung KClO3   KCl + 32 O2 MnO Phản ứng tự oxihóa- tự khử phản ứng oxihóa – khử chất khử chất oxi hóa thuộc nguyên tố hóa học, bị biến đổi từ số oxi hóa ban đầu  NaCl + NaClO + H2O Cl2 + NaOH  III VÍ DỤ MINH HỌA Vd 1: Cho phản ứng sau: o t (1) Fe2O3  3H   (2) CuO + 2HCl → CuCl2  H 2O (3) Mg + HCl → MgCl2  H (4) Na2 SO4  BaCl2  BaSO4   NaCl Các phản ứng thuộc loại phản ứng Fanpage : www.facebook.com/LittleZeros/ 17 Lizegroup : www.facebook.com/groups/hoihocsinh2000/ Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết A (1) (2) *C (1) (3) Website : www.lize.vn B (1), (2) (4) D (2), (3) (4) Giải: Là phản ứng hóa học, nguyên tố có độ hoạt động hóa học mạnh (ở điều kiện cụ thể nhiệt độ, áp suất) thay cho nguyên tố có độ hoạt động hóa học yếu hợp chất nguyên tố này, theo phản ứng: A + BX → AX + B Vd 2: Cân phản ứng sau theo phương pháp ion – electron Tổng hệ số chất phản ứng hóa học FeSO4  KMnO4  H SO4     *A 36 B 35 C 34 D 37 Giải: Ta có: FeSO4  KMnO4  H SO4     Từ phương trình → Mn bị khử môi trường axit Ta thấy MnO4  Mn2 thiếu O bên phải thêm H 2O vào bên phải thêm H  vào bên trái Cân điện tích vế ta được: MnO4  8H   5e  Mn2  4H 2O Qúa trình oxi hóa – khử diễn sau 5x Fe2   Fe3  2e 2x MnO4  8H   5e  Mn2  4H 2O → 10 FeSO4  KMnO4  H SO4  Fe2 ( SO4 )3  MnSO4  K SO4  H 2O Tổng hệ số = 38 Vd 3: Cân phản ứng sau theo phương pháp ion – electron Tổng hệ số chất phản ứng hóa học SO2  KMnO4  H 2O    *A 14 B 13 C 12 D 15 Giải: Ta có: SO2  KMnO4  H 2O    Từ phương trình → mơi trường trung tính Xét trinh: SO2  SO42 thấy vế trái O vế phải → thêm H 2O vào vế trái thêm H vế phải Sau cân điện tích vế ta được: SO2  2H 2O  SO42  H   2e Fanpage : www.facebook.com/LittleZeros/ 18 Lizegroup : www.facebook.com/groups/hoihocsinh2000/ Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào ô tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Website : www.lize.vn Xét trình: MnO4  Mn2 tương tự ta thêm H  vào vế trái thêm H 2O vào vế phải Cân điện tích vế ta được: MnO4  8H   5e  Mn2  H 2O Như q trình oxi hóa – khử diễn 5x SO2  2H 2O  SO42  H   2e 2x MnO4  8H   5e  Mn2  H 2O → 5SO2  2MnO42  2H 2O  5SO42  H   2Mn2 → 5SO2  KMnO4  H 2O  K SO4  MnSO4  H SO4 Tổng hệ số: 14 Fanpage : www.facebook.com/LittleZeros/ 19 Lizegroup : www.facebook.com/groups/hoihocsinh2000/ Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Website: www.lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào ô tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết BÀI TẬP TỰ LUYỆN - ÔN TẬP HỌC KÌ I - HĨA 10 Thời gian: 120 phút Mời em vào lize.vn app Lize, nhập mã số câu hỏi [ ] vào tìm kiếm để xem đáp án lời giải chi tiết Câu 1: [2018668] Dãy dãy chất sau gồm chất xếp theo chiều giảm dần độ phân cực liên kết phân tử?  A  B NaBr,CaO,  C MgO, NaBr, CaO,  D Câu 2: [2010054] Ion có cấu hình e phân lớp ngồi có số e số e Cho số phát biểu sau: X,Y kim loại chuyển tiếp thuộc chu kỳ X, Y bền khơng khí nước có lớp oxit bảo vệ X, Y có e lớp ngồi X, Y phản ứng với dd HCl theo tỉ lệ số mol X có tính khử yếu Y Chỉ số phát biểu X Y  A 1, 3,  B 1, , Câu 3: [2010970] Xét phản ứng: Hệ số cân  A 6x – y  B 6x – 2y  C 1, 4, + → Nguyên tử Y  D 3, 4, + +  C 3x – 2y  D 3x – y  C  D Câu 4: [2017745] Cho phản ứng (1) (2) (3) PbS + (4) (5) (6) Số phản ứng oxi hóa – khử  A  B Fanpage : https://www.facebook.com/LittleZeros Website : https://www.lize.vn Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Website: www.lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào ô tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Câu 5: [2017166] X Y hai ngun tố hai phân nhóm có tổng điện tích dương 23 thuộc chu kì X Y  A O P  C N S  B Na Mg  D Si F Câu 6: [2003151] Số nguyên tố có tổng số electron phân lớp d là:  A  B  C  D Câu 7: [2004406] Nhận định sau ?  A Khối lượng electron khối lượng nơtron  B Khối lượng electron khối lượng proton  C Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng hạt proton, nơtron, electron  D Khối lượng electron 1/1840 khối lượng hạt nhân nguyên tử Câu 8: [2010048] Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron lớp ngồi Giá trị a  A 82,35%  B 87,50%  C 94,12%  D 75,00% Câu 9: [2017154] X Y hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tố 58 Số hiệu nguyên tử X Y  A 20, 38  B 24, 34  C 19, 39  D 25, 33 Câu 10: [2010953] Nhóm chất sau phân tử có loại liên kết (liên kết cộng trị liên kết ion)  A  B NaCl;  C ;  D ; ; ; ; NaCl; ; ; LiCl ; ; HF; Fanpage : https://www.facebook.com/LittleZeros Website : https://www.lize.vn Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Website: www.lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Câu 11: [2010954] Trong số phân tử: HCl; tử có liên kết cho - nhận  A  B ; ; ;  C ; CO Số phân  D Câu 12: [2017732] Cho mệnh đề sau a) Lưu huỳnh thể tính khử b) hidro sunfua thể tính khử c) vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa d) Trong phân tử ngun tố S thể tính oxi hóa Số mệnh đề phát biểu  A  B  C  D Câu 13: [2017143] Biết nguyên tố X có Z = 16 nguyên tố Y có Z = 26 Vị trí X Y bảng tuần hoàn  A X thuộc chu kì nhóm IVA Y thuộc chu kì nhóm IIB  B X thuộc chu kì nhóm VIB Y thuộc chu kì nhóm VIIIA  C X thuộc chu kì thuộc nhóm VIIA Y thuộc chu kì nhóm VIIIB  D X thuộc chu kì nhóm VIA Y thuộc chu kì nhóm VIIIB Câu 14: [2008719] Ngun tố X có hai đồng vị Tổng số hạt không mang điện 90 Nếu cho 1,2 gam Ca tác dụng với lượng X vừa đủ thu 5,994 gam hợp chất Biết tỉ lệ số nguyên tử : = : 11 Số khối ,  A 85 75  C 81 79  B 79 81  D 75 85 Câu 15: [2010955] Cho chất: metanol, phenol, axit valeric, fomanđehit, etylamin, trimetylamin, tristearin Số chất mà phân tử chúng tạo liên kết hiđro với  A  B  C  D Câu 16: [2010057] X, Y nguyên tố kim loại thuộc nhóm A Biết + = 32 Kết luận ? <  A Năng lượng ion hóa thứ X < Y  B Bán kính nguyên tử X > Y  C X, Y có electron lớp ngồi Fanpage : https://www.facebook.com/LittleZeros Website : https://www.lize.vn Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Website: www.lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết  D Tính kim loại X > Y Câu 17: [2008626] Phát biểu không đúng?  A Các electron lớp có lượng gần  B Những electron lớp K có mức lượng thấp  C Electron obitan 4p có mức lượng thấp electron obitan 4s  D Những electron gần hạt nhân có mức lượng thấp Câu 18: [2010946] Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố M, X 58 52.Hợp chất có tổng số hạt proton phân tử 36 Liên kết phân tử thuộc loại liên kết  A ion  B cộng hóa trị khơng phân cực  C cho nhận  D cộng hóa trị phân cực Câu 19: [2010951] Trong phân tử butađien có số liên kết xích ma (σ)  A 10  B  C  D Câu 20: [2006972] Dãy hợp chất có liên kết cộng hóa trị  A  B  C  D , , , , , , , , , , , , , , , , , , , Câu 21: [2010960] Cho chất: (1), (2), NaF (3), (4), (5), HClO (6), KClO (7) Trong chất trên, số chất mà phân tử vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị :  A (1), (2), (6)  C (2), (5), (7)  B (1), (2), (5), (7)  D (2),(3) (5), (7) Câu 22: [2017153] Nguyên tố chu kì 5, nhóm VIIA có cấu hình e hóa trị  A  B  C  D Fanpage : https://www.facebook.com/LittleZeros Website : https://www.lize.vn Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Website: www.lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Câu 23: [2017754] Cân phản ứng sau theo phương pháp ion – electron Tổng hệ số chất phản ứng hóa học  A 15  B 13  C 14  D 12 Câu 24: [2008708] Tổng số hạt phân tử X có cơng thức là 140, phân tử X tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 44 Kí hiệu phân tử X (cho: )  A  B  C  D Câu 25: [2010948] Cấu tạo phân tử không ?   A B  C  D Câu 26: [2005278] A, B hai phân nhóm liên tiếp bảng B thuộc nhóm Ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với nhau.Tổng số p hạt nhân nguyên tử 23 Vị trí A bảng tuần hồn  A chu kì 3, nhóm VIA  C chu kì 2, nhóm IVA  B chu kì 3, nhóm IVA  D chu kì 2, nhóm VIA Câu 27: [2018673] Hạt nhân nguyên tố X có 20 proton, hạt nhân nguyên tố Y có proton Cơng thức hóa học liên kết phân tử hợp chất tạo hai nguyên tố  A XY liên kết ion liên kết cộng hóa trị  B liên kết ion  C liên kết cộng hóa trị  D Fanpage : https://www.facebook.com/LittleZeros Website : https://www.lize.vn Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Website: www.lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Câu 28: [2017725] Cho phản ứng sau: a) b) c) d) g) h) Dãy gồm phản ứng phản ứng oxi hóa – khử  A a, b, c, h  C a, b, g, h  B a, b, g, h  D b, c, d, h Câu 29: [2017755] Cân phản ứng sau theo phương pháp ion – electron Tổng hệ số chất phản ứng hóa học  A 28  B 24  C 25  D 22 Câu 30: [2006880] Nguyên tử X có phân lớp electron là: định câu câu sau nói nguyên tử X Hãy xác  A X kim loại  B Lớp ngồi X có electron  C Hạt nhân nguyên tử X có 14 proton  D X nằm nhóm VIA Câu 31: [2003132] Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 76, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 hạt Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X  A  C  B  D Fanpage : https://www.facebook.com/LittleZeros Website : https://www.lize.vn Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Website: www.lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Câu 32: [2004429] Cho nhận xét sau Một nguyên tử có điện tích hạt nhân Culơng số proton hạt nhân a Trong nguyên tử số proton ln số nơtron Khi bắn phá hạt nhân người ta tìm thấy loại hạt có khối lượng gần khối lượng proton, hạt electron Trong ngun tử điện tích lớp vỏ ln điện tích hạt nhân ngược dấu Số nhận xét  A  B  C  D Câu 33: [2008652] Lớp thứ n có số obitan tối đa  A  B n  C 2n  D Câu 34: [2017130] Nguyên tố thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn có cấu hình e hóa trị ?  A IVB  B IVA  C IA Câu 35: [2017110] Cấu hình electron  A  B  D IB  C Na  D Ne Câu 36: [2004402] Phát biểu không ?  A Trong nguyên tử, biết số proton suy số nơtron  B Trong nguyên tử, biết số proton suy số electron  C Trong nguyên tử hạt nơtron hạt proton có khối lượng xấp xỉ  D Nguyên tử hệ trung hoà điện Câu 37: [2010990] Cho chất riêng biệt sau: HI, , tác dụng với dung dịch phản ứng oxi hóa khử  A  B  C , , , , đặc, nóng Số trường hợp xảy  D Câu 38: [2003118] Có e obitan s nguyên tử Cl (Z = 17) ? Fanpage : https://www.facebook.com/LittleZeros Website : https://www.lize.vn Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Website: www.lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết  A  B  C  D Câu 39: [2004401] Phát biểu sau  A Trong nguyên tử số proton luôn số electron  B Trong nguyên tử số nơtron luôn số khối  C Trong ngun tử số nơtron ln ln số electron  D Trong nguyên tử số nơtron luôn số proton Câu 40: [2017141] A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Biết (Z số hiệu nguyên tử) Số proton nguyên tử nguyên tố A, B  A 15, 17  B 8, 24  C 7, 25  D 12, 20 Câu 41: [2003130] Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử S phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là:  A  B 10  C  D Câu 42: [2017167] X Y hai kim loại thuộc nhóm A Biết = 32 Kết luận sau với X, Y ?  A Bán kính nguyên tử X lớn Y  B Năng lượng ion hóa X nhỏ Y  C Tính kim loại X mạnh Y  D X, Y có 2e lớp ngồi Câu 43: [2010989] Cho phương trình phản ứng (a) Fe + →2 (b) NaOH + HCl → NaCl + (c) + 4CO → 3Fe + (d) + NaCl → AgCl + Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử  A  B  C  D Câu 44: [2010038] Các ion nguyên tử sau có 18 electron : Ar, , Chiều giảm dần bán kính tiểu phân  A > > > Ar > Fanpage : https://www.facebook.com/LittleZeros > , , , Website : https://www.lize.vn Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Website: www.lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết  B  C  D > > > Ar > > > > Ar > > > > > Ar > > > Câu 45: [2008664] Biết electron nguyên tử X phân bố ba lớp electron (K, L, M), lớp ngồi có electron Số electron lớp L nguyên tử X  A  B  C  D 10 Câu 46: [2005279] Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngồi (n = 3) tương ứng , , Phát biểu sau không ?  A Trong nguyên tố , có X nguyên tố kim loại  B A, M, X thuộc chu kì  C A, M, X ô thứ 11, 13, 17 bảng tuần hồn ngun tố hóa học  D A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA, VIIA Câu 47: [2017761] Cân phản ứng sau theo phương pháp ion – electron Tổng hệ số chất phản ứng hóa học  A 17  B 15  C 18  D 16 Câu 48: [2003127] Nguyên tố X khí hiếm, ngun tử có phân lớp electron ngồi 3p Ngun tử ngun tố Y có phân lớp e 3s Tổng số e hai phân lớp X Y Điện tích hạt nhân X Y  A X (18+);Y(10+)  C X (17+);Y(12+)  B X (13+);Y(15+)  D X (12+);Y(16+) Câu 49: [2008720] Đồng tự nhiên gồm hai loại đồng vị tỉ lệ số nguyên tử : = 81 : 219 Nếu hoàn tan miếng đồng nặng 19,062 gam dung dịch lỗng thể tích khí NO (đktc) thu là: (3Cu +8 →3 + 2NO + )  A 3,36  B 6,72  C 2,24  D 4,48 Fanpage : https://www.facebook.com/LittleZeros Website : https://www.lize.vn Hệ thống ôn thi THPT Quốc Gia Lize.vn Website: www.lize.vn Nhập mã câu hỏi [ ] vào tìm kiếm www.lize.vn để xem đáp án lời giải chi tiết Câu 50: [2010980] Cho phản ứng hoá học sau: (a) S + (b) S + (c) S + Hg → HgS (d) S + (đặc) +6 +2 Số phản ứng S thể tính khử  A  B Fanpage : https://www.facebook.com/LittleZeros  C  D 10 Website : https://www.lize.vn ... axit MnO 4 + Cl- + H+   Mn 2+ + Cl2 + H2O Môi trường kiềm : MnO 4 + SO 32  + OH-   MnO 24  + SO 24  + H2O Môi trường trung tính : MnO 4 + SO 32  + H2O   MnO2 + SO 24  +OHChất phản... 02   Fe0 + H 2 O-2 2Fe+3 + 6e  trình khử Fe 3+  2Fe0 2H0 – 2e  trình oxi hoá H2  2H+ +3 (2Fe + 3H2   2Fe + 3H2O) Cân : Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O  Chất oxi hoá chất khử 3+ Fe chất oxi... K+1NO3 Kim loại hoá trị +2 : Mg+2Cl2 Ca+2CO3 Fe+2SO4 Kim loại hoá trị +3 : Al+3Cl3 Fe 23 (SO4)3 Của oxi thường –2 : H2O-2 Riêng H2O 21 CO 2 H2SO 42 KNO 32 F2O+2 Của Hidro thường +1 : H+1Cl