THỰC HÀNH HÓA VÔ CƠ: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIIA

KHOA CƠNG NGHỆ HĨA HỌC BỘ MƠN: THỰC HÀNH HĨA VƠ CƠ BÀI 3: CÁC NGUN TỐ PHÂN NHĨM VIIA GVHD: NGUYỄN THỊ CẨM THẠCH SVTH: NHÓM NGUYỄN THÙY GIANG Mssv: 14127781 NGUYỄN THỊ QUỲNH NHƯ Mssv:14124701 NGUYỄN CHÂU PHA Mssv: 14119091 Thí nghiệm 1: Tác dụng hydroproxyt với Sắt (II) Sulfat  Dụng cụ thiết bị: - Ống nghiệm - Đèn cồn - Ống nhỏ giọt  Hóa chất: - Mạt sắt ( 1-2g) - 5ml dd H2SO4 20% - Dd KSCN 0.1N - Dd H2O2 Tiến hành thí nghiệm Cho vào ống nghiệm lượng dư mạt sắt khoảng 12g Cho thêm khoảng 5ml dung dịch H2SO4 20% Đun sơi dung dịch Sau gạn lấy mạt sắt Rửa mạt sắt lần nước cất Tiếp tục thêm vào ống nghiệm khoảng 5ml dd H2SO4 20% Đun nóng nhẹ dung dịch (khơng để sơi) Để n khơng bọt khí Gạn lấy dung dịch vào ống nghiệm khác cho thêm vào 2-4 giọt dd H2SO4 20% Chia nước lọc làm phần nhau: Ống 1: thêm vào vài giọt dd KSCN 0.1N Ống 2: thêm vào giọt dung dịch H2O2 3% Quan sát tượng  Khi cho dd H2SO4 20% vào ống nghiệm chứa mạt sắt thấy dung dịch chuyển sang màu xanh nhạt tạo FeSO4 có sủi bọt khí H2  Lưu ý: Khơng dùng thẳng dd FeSO4 khơng khí sắt (II) dễ chuyển thành sắt (III), phải dùng dd H2SO4 20% dung nồng độ cao phản ứng dễ sinh sắt (III), phải cho dd H2SO4 vào mạt sắt để phản ứng vừa đủ không bị dư Ống 1: Khi cho dd KSCN 0.1N vào dd FeSO4 khơng có tượng xảy Ống 2: Khi cho dd H2O2 dung dịch chuyển màu nâu đỏ tạo Fe2(SO4)3 sau cho dd KSCN vào màu dung dịch chuyển sang màu đỏ máu tạo phức K3[Fe(CN)6] Cho dd H2O2 vào ống nghiệm trước tạo ion sắt (III) trước cho dd KSCN vào tạo phức FeSO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3 + KSCN = K3[Fe(CN)6] + K2SO4 Thí nghiệm 2: Điều chế khảo sát tính oxi hóa Hydro peroxyt DỤNG CỤ HÓA CHẤT  ống nghiệm trung  chậu nhựa đựng nước  ống nhỏ giọt  H2SO4 20%  Tinh thể BaO2  KI 0,1N Cách tiến hành : Ống 1: Cho vào ống nghiệm 2ml H2SO4 20% Đặt ống nghiệm vào chậu nước đá Khi dd lạnh cho thêm BaO2 rắn vào lắc kỹ Đặt trở lại vào chậu nước đá cho kết tủa lắng xuống Gạn lấy dung dịch cho vào ống nghiệm Cho vào ống thêm giọt H2SO420% + dd KI 0,1N không màu Quan sát tượng: Ống 1: có kết tủa màu trắng BaSO4 BaO2 + H2SO4  BaSO4  + H2O2 BaSO4 Ống 2: dd từ màu trắng chuyển sang màu vàng H2O2 + KI + H2SO4 I2(vàng) +K2SO4+ H2O Thí nghiệm 3: Tác dụng Lưu huỳnh với acid Nitric đậm đặc  Dụng cụ thiết bị: - Ống nghiệm - Đèn cồn - Ống nhỏ giọt  Hóa chất: - 0.5-1g bột lưu huỳnh - 1-2ml dd HNO3 đậm đặc 65% Bột lưu huỳnh - BaCl2 0.5N Tiến hành thí nghiệm: Cho khoảng 0.5-1g bột lưu huỳnh vào ống nghiệm có chứa 1-2ml dd acid HNO3 đậm đặc 65% + Hiện tượng: khơng có tượng Đun sơi dung dịch + Hiện tượng: có khí màu nâu đỏ S + 6HNO3 đặc nóng H2SO4 + 6NO  + 2H2O Thí nghiệm 5: Điều chế khí oxi  Dụng cụ thiết bị: - Cối sứ + chày sứ - Ống nghiệm lớn - Chén niken - Nút cao su có ống dẫn khí - Đèn cồn  Hóa chất: - 2g KClO3 - 0.5g MnO2 MnO2 Tiến hành thí nghiệm:  Cho vào cối sứ chén niken 2g KClO3 0.5g MnO2 Dùng chày sứ nghiền nhỏ Cho hỗn hợp rắn vào đáy ống nghiệm lớn Đậy chặt ống nghiệm nút cao su có gắn ống dẫn khí Lắp ráp dụng cụ hình vẽ Hơi nóng ống nghiệm đun nóng đèn cồn Quan sát tượng: Ta thấy ống nghiệm úp ngược nước có tượng sủi bọt khí chứng tỏ có khí sinh mà khí O2 KClO3 t°, MnO2 KCl + O2↑  MnO2 đóng vai trò xúc tác làm cho phản ứng diễn nhanh MnO2 khơng tham gia vào q trình phản ứng Trong phòng thí nghiệm, O2 được điều chế cách phân hủy hợp chất giàu ôxi bền nhiệt KMnO4(rắn),KClO3 (rắn) Vd: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2 Trong công nghiệp oxi điều chế cách chưng chất phân đoạn khơng khí lỏng Khi điều chế xong người ta chứa bồn dạng lỏng cách nhiệt đặc biệt Ta lấy tàn đóm cho vào bình đựng khí thấy tàn đóm bùng cháy sau tắt ngóm Thí nghiệm 6: Tính chất khí Oxi  Dụng cụ hóa chất: -1 que đóm - ống nghiệm - Khí Oxi (đã điều chế thí nghiệm 5) Tiến hành thí nghiệm: Dùng que đóm (lấy tờ giấy quấn chặt lại, đốt cháy đầu,dùng tay quạt tắt cháy thành lửa) đưa nhanh vào ống nghiệm có chứa khí oxy điều chế thí nghiệm Quan sát tượng: Que đóm bùng cháy lúc sau tắt ngúm cháy lượng CO2 sinh làm que đóm lụi tàn t° C + O2 CO2  Trong phản ứng C đóng vai trò chất khử O2 đóng vai trò chất oxi hóa  Tính chất đặc trưng Oxi thí nghiệm tính chất hóa học Cacbon Oxi có tương tác lẫn tạo thành sản phẩm khí CO2  Người ta dùng que đóm để nhận biết O2 la phản ứng đặc trưng cho tính oxh O2 Thí nghiệm 7: Tính chất hóa học Natri Thiosulfat  Dụng cụ thí nghiệm: Hóa chất cần thiết: - ống nghiệm trung  dd Na2S2O3 0.4 - 1chén sứ  dd H2O2 3% - Bếp điện  Thuốc thử Ba2+ - Ống nhỏ giọt  4ml dd KBr 0.5N - Bình tia  2ml dd Iod 0.1% - Chậu đựng nước  dd HCl 0.5N - Kẹp ống nghiệm   Na2S2O3  Cách tiến hành: Tiến hành thí nghiệm cho ống nghiệm sau:  Ống 1: Cho vào ống nghiệm 1- 2ml dd Na2S2O3 0.4N, thêm vào giọt dd HCl 0.5N Lắc kỹ ống nghiệm khí tượng xảy  Ống 2: Cho vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2O2 3% Ngâm ống nghiệm 15 phút nước đá Thêm vào - giọt thuốc thử Ba2+ (dd BaCl2, Ba(NO3)2, ), tiếp tục thêm vào giọt dung dịch Na2S2O3 0.4N có tượng xảy Ống 3: Cho vào ống nghiệm khoảng 2-2ml dd H2O2 3%  2-4ml dd KBr 0.5N Ngâm ống nghiệm 15 phút nước đá Thêm vào 2-4 giọt thuốc thử Ba2+ Tiếp tục thêm vào giọt dd Na2S2O3 0.4N tượng xảy  Ống 4: Cho vào ống nghiệm khoảng 1-2ml dd I2 0.1% Thêm vào 2-4 giọt thuốc thử Ba2+, tiếp tục thêm vào giọt dung dịch Na2S2O3 0.4N tượng xảy  Ống 5: Cho vào chén sứ 2g tinh thể Na2S2O3 vào chén sứ nung Đun mạnh bếp điện trở thành dạng bột trắng, để nguội Hòa tan sản phẩm thu vào nước ống nghiệm, đặt tờ giấy có màu đậm phía sau ống nghiệm quan sát tượng xảy  Quan sát giải thích tượng: Ống 1: Khi cho dd HCl 0.5N vào xuất kết tủa vàng nhạt lưu huỳnh(S), khơng tan nước nên làm đục dung dịch có khí mùi sốc khí SO2 Na2S2O3 + 2HCl  2NaCl + S + SO2  + H2O Ống 2:Phản ứng tạo BaSO4 chất kết tủa trắng ống nghiệm H2O2 + S2O32- + 2H+  S4O62- + 2H2O Ba2+ + S4O62-  BaSO4 + SO2 Ống 3: Na2S2O3 làm màu dung dịch Br2 đồng thời xuất kết tủa trắng BaSO4 H2O2 + 2Br- Br2 + 2OH- 4Br2 + 5H2O + S2O322HSO4- + Ba2+ 2HSO4- + Br- + H+ BaSO4 + H+ + SO42- Ống 4: dung dịch từ đỏ nâu sang không màu S2O32- + I2 (đỏ nâu) S4O62- (khơng màu)+ IPhản ứng sinh khí mùi sốc đồng thời có lượng kết tủa trắng S4O62- + Ba2+  BaSO4 + SO2  Ống 5: S2O32-  SO32- + S ( huyền phù S dạng keo mờ) Tạo thành dd vẩn đục sản phẩm có S ( S màu vàng nhạt) Thí nghiệm 8: Tính chất hóa học Natri Peroxisulfat  Dụng cụ: ống nghiệm trung đèn cồn ống nhỏ giọt Hóa chất: dd KI 0,1N dd Na2S2O8 0,5N dd MnSO4 0,5N  Cách tiến hành: Ống 1: Cho - ml dd KI 0,1N vào ống nghiệm, thêm vài giọt Na2S2O8 đun nhẹ Ống 2: Cho - ml Na2S2O8 0,5N, thêm vài giọt dd MnSO4 0,5N đun nhẹ đèn cồn Quan sát tượng: Ống 1: Ta nhận thấy dd KI không màu chuyển sang màu tím than 2KI + Na2S2O8  I2 + K2SO4 + Na2SO4 Ống 2: Ta thấy dung dịch từ màu hồng chuyển dần thành dung dịch màu nâu đen MnSO4 + Na2S2O8 → MnO2  + Na2SO4  Thí nghiệm thể tính oxi hóa Na2S2O8  Để chứng minh sau phản ứng dung dịch có ion sulfat tạo thành thì: cho vào dd thuốc thử ion Ba2+ thấy kết tủa trắng xuất chứng tỏ dd tồn ion SO42 Cơng thức cấu tạo Na2S2O8 hóa tính đặc trưng tính oxi hóa mạnh