BT CHUONG NGUYEN TU DAY THEM LOP 10

• a b c • a b c • • a b c a b • - Dạng 1.BT VỀ TỔNG SỐ HẠT a Dạng Bài tập đồng vị Xác định ngun tử khối trung bình Câu Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố sau: b (67,76 %); (26,16 %); (2,42 %); (3,66 %); c (99,757 %) (0,039 %) (0,204 %); (5,84 %); (91,68 %); (2,17 %); (0,31 %); Câu2 Trong tự nhiên Br có đồng vị Biết đồng vị chiếm 54,5 % số nguyên tử Tìm khối lượng nguyên tử trung bình brom Tìm % đồng vị Câu Tính thành phần % đồng vị Cacbon Biết cacbon trạng thái tự nhiên có đồng vị có khối lượng nguyên tử 12,011 Câu Đồng tự nhiên có đồng vị Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính thành phần % đồng vị Brom có đồng vị Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Tính thành phần % đồng vị • Clo có đồng vị Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Tính thành phần % đồng vị Tìm số khối đồng vị a Câu Brom có đồng vị, đồng vị chiếm 54,5 % Tìm b số khối đồng vị lại biết nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Câu Nguyên tố argon có đồng vị: (99,63 %); (0,31 %); (0,06 %); Biết nguyên tử khối trung bình argon 39,98 Tìm A3 Câu Cho nguyên tử khối Mg 24,327 Số khối đồng vị 24, 25 A3 % số nguyên tử tương ứng A1; A2 78,6% 10,9% Tìm A3 Tính khối lượng ngun tử dựa vào tỉ lệ số nguyên tử đồng vị • = Trong đó: A, B nguyên tử khối đồng vị A, B a , b tỉ lệ số nguyên tử đồng vị A, B Câu Đồng tự nhiên có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng 105 : 245 Tính ngun tử khối trung bình Cu Clo có đồng vị , tỉ lệ nguyên tử đồng vị 3: Tính nguyên tử khối trung bình cuả clo a Brom có đồng vị , tỉ lệ nguyên tử đồng vị 27: b 23 Tính nguyên tử khối trung bình cuả brom Câu Đồng có đồng vị có số khối 63 65 Hãy tính xem ứng với 27 đồng vị có số khối 65 có đồng vị có số khối 63 Biết nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Neon có đồng vị có số khối 20 22 Hãy tính xem ứng với 18 đồng vị có số khối 22 có đồng vị có số khối 20 Biết nguyên tử khối trung bình neon 20,18 Tìm hàm lượng % đồng vị phân tử Phương pháp: Tính % đồng vị (x1) Tính % nguyên tố hợp chất (x2) % đồng vị hợp chất x1.x2 Câu 10 Tính thành phần % đồng vị Cu tự nhiên tỉ lệ khối lượng CuCl2 biết đồng tự nhiên có đồng vị Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Clo có đồng vị Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Tính số nguyên tử đồng vị 3,65 gam HCl Trong tự nhiên brom có đồng vị 79Br 81Br Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Tính thành phần % khối lượng 81Br NaBr Câu 11 Nguyên tử khối trung bình B 10,81 B có đồng vị Hỏi có % axit boric H3BO3 Cho = 61,81 Câu 12 Trong tự nhiên đồng vị chiếm 24,23% số nguyên tử Clo Tính thành phần % khối lượng HClO4 (với hiđro đồng vị 1H , oxi đồng vị 16O) Cho khối lượng nguyên tử trung bình clo 35,5 Câu 13 Trong nước hidro chủ yếu tồn đồng vị Hỏi có nguyên tử đồng vị Trong 1ml nước biết khối lượng nguyên tử trung bình hiđro nước nguyên chất 1,008 Xác định số phân tử tạo thành Câu 14 Cho đồng vị hidro với tỉ lệ với tỉ lệ % số nguyên tử (99%) (1%) clo (75,53%)và (24,47%) Tính nguyên tử khối trung bình ngun tố Có thể có loại phân tử HCl khác tạo từ loại đồng vị nguyên tố Tính phân tử khối phân tử loại nói Câu 15 Trong tự nhiên oxi tồn đồng vị bền cacbon có đồng vị bền Hỏi tạo thành loại phân tử khí CO2 Tính khối lượng phân tử (phân tử khối) chúng, lấy giá trị khối lượng nguyên tử (nguyên tử khối) số khối Câu 16 Trong tự nhiên oxi tồn đồng vị bền hidro có đồng vị bền ; ; Viết phân tử nước tạo thành Bài tập tổng hợp Câu 17 Nguyên tố X có đồng vị X1, X2 = 24,8 Đồng vị X2 nhiều đồng vị X1 nơtron Tính số khối tỉ lệ % đồng vị , biết tỉ lệ số nguyên tử đồng vị X1 : X2 = : Câu 18 Nguyên tố A có đồng vị X Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y 45 : 55 Tổng số hạt nguyên tử X 32 X nhiều Y nơtron Trong Y số hạt mang điện nhiều gấp lần số hạt khơng mang điện Tính ngun tử lượng trung bình A Câu 19 Cho dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng với lượng dư dung dịch dung dịch AgNO3 thu 20,09 gam kết tủa Tìm nguyên tử khối gọi tên X X có đồng vị, giả sử số nguyên tử đồng vị thứ nhiều gấp lần số nguyên tử đồng vị thứ Hạt nhân đồng vị thứ hạt nhân đồng vị thứ nơtron Tìm số khối đồng vị Câu 20 Một hỗn hợp đồng vị có số khối trung bình 31,1 tỉ lệ % đồng vị 90% 10% Tổng số hạt đồng vị 93 số hạt không mang điện 0,55 lần số hạt mang điện Tìm số điện tích hạt nhân số nơtron đồng vị Câu 21 Hỗn hợp đồng vị có ngun tử lượng trung bình 40,08 Hai đồng vị có số nơtron Đồng vị có số khối nhỏ chiếm 96%, đồng vị có số khối lớn chiếm % Tìm số khối đồng vị Dạng 3: Cách tìm nguyên tử khối, khối lượng riêng nguyên tử I KIẾN THỨC - đvC = 1,67 10-27kg = 1,67.10-24g - Khối lượng riêng nguyên tử: D = - Nguyên tử khối cầu bán kính r tích: V= πr3 - a b - - - mn = mp=1u = đvC - me=9,1 10-31= u - Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng hạt electron, proton, nơtron.(khối lượng tuyệt đối) - Do me nhỏ nên coi khối lượng hạt electron không đáng kể, khối lượng nguyên tử khối lượng hạt proton, nơtron.( khối lượng tương đối) BÀI TẬP Câu Hãy tính khối lượng nguyên tử nguyên tử sau: Nguyên tử C (6e, 6p, 6n) Nguyên tử Na (11e, 11p, 12n) Nguyên tử Al (13e, 13p, 14n) Câu Cho biết nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n a Tính khối lượng nguyên tử Mg b mol nguyên tử Mg nặng 24,305g Tính số nguyên tử Mg có 1mol Mg Câu Nguyên tử khối Na 23 đvC Tính khối lượng nguyên tử Na theo kg Câu Khi phân tích khí CO2 thấy có 27,3% C 72,7% oxi theo khối lượng Nguyên tử khối C 12,011 đvC Tìm khối lượng nguyên tử oxi theo đơn vị gam Câu Ngun tử Zn có bán kính r = 1,35.10-10m có nguyên tử khối 65 đvC Tính khối lượng riêng Zn Thực tế tồn khối lượng nguyên tử Zn tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2.10-15m Tìm khối lượng riêng hạt nhân (cho π = 3,14) Câu Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử Fe 1,28 A0 56g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể, tinh thể Fe chiếm 74% thể tích lại rỗng Câu Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử Au 1,44 A0 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au 19,36g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm % thể tích tinh thể Câu Xác định bán kính Ca khối lượng riêng Ca 1,55g/cm3 nguyên tử khối 40,08 Biết tinh thể, nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, lại khe trống Câu Ngun tử X có bán kính 1,28A0 có khối lượng riêng 7,89g/cm3 Biết nguyên tử chiếm 74% thể tích, lại khe trống Tính khối lượng mol nguyên tử Dạng Viết cấu hình electron nguyên tử LÝ THUYẾT Trong nguyên tử electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Khi viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Đối với 20 nguyên tố đầu cấu hình electron phù hợp với thứ tự mức lượng VD : 19K cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Đối với nguyên tử thứ 21 trở cấu hình electron không trùng mức lượng, nên mức lượng 3d lớn 4s Ví dụ : 26Fe Mức lượng : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Cấu hình electron số nguyên tố Cu, Cr, Pd …có ngoại lệ xếp electron lớp ngồi cùng, để cấu hình electron bền nhất.Khi gặp cấu hình electron có d4 d9 phải chuyển thành d5 d10 VD : Cu có Z = 29 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (đáng lẽ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, electron ngồi nhảy vào lớp để có mức bão hòa mức bán bão hòa) Xác định nguyên tố phi kim hay kim loại Các ngun tử có 1, 2, electron lớp ngồi kim loại (trừ nguyên tố hiđro, heli, bo) Các ngun tử có 5, 6, electron lớp ngồi phi kim Các nguyên tử có electron lớp ngồi khí Các ngun tử có electron lớp chu kỳ nhỏ phi kim, chu kỳ lớn kim loại BÀI TẬP Câu Hãy viết cấu hình e nguyên tử trường hợp sau : a Có tổng số e phân lớp p b Có tổng số e phân lớp p c Là nguyên tố p, có lớp, e lớp ngồi d Là ngun tố d, có lớp,1 e lớp ngồi cùng.e e Là ngun tố s, có lớp, e lớp Câu a Viết cấu hình nguyên tử Cl ( Z =17), Fe ( Z=26),Ca ( Z20) cấu hình ion Cl-, Fe2+, Ca 2+ b.Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu sau : Na (Z = 11) ; Mg (Z=12) ; Al (Z=13) ; Si (Z=14) ; Mn (Z=25) ; Co (Z=27) ; Cl (Z=17) c.Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- Câu a.Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p4 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X b.Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y Câu Nguyên tử R nhường electron tạo cation R+ cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Viết cấu hình electron nguyên tử R Câu Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện Xác định A, B Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B Câu Phân lớp electron cuối hai nguyên tử A, B 3p, 4s Tổng số electron hai phân lớp 5, hiệu số electron hai phân lớp .Xác định điện tích hạt nhân hai nguyên tử A B Viết cấu hình e đầy đủ A, B Câu Nguyên tử X , ion Y2+ ion B- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 a Viết cấu hình electron nguyên tử Y B b Cấu hình electron cấu hình nguyên tử, ion nào? Câu Viết cấu hình nguyên tử R, X, Y xác định chúng biết rằng: - Ngun tử R có lớp ngồi lớp thứ 3, chứa eletron - Nguyên tử Y có mức lượng cao 5p, chứa electron - Ngun tử Y có lớp ngồi lớp thứ tư, chứa electron ... Ngun tử Zn có bán kính r = 1,35 .10- 10m có ngun tử khối 65 đvC Tính khối lượng riêng Zn Thực tế toàn khối lượng nguyên tử Zn tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2 .10- 15m Tìm khối lượng riêng hạt...- a b - - - mn = mp=1u = đvC - me=9,1 10- 31= u - Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng hạt electron, proton, nơtron.(khối lượng tuyệt đối) - Do me nhỏ nên coi khối lượng hạt electron... electron bền nhất.Khi gặp cấu hình electron có d4 d9 phải chuyển thành d5 d10 VD : Cu có Z = 29 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (đáng lẽ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, electron nhảy vào lớp để có