Dây chuyền sản xuất axit nitric

HỌC VIỆN KỸ THUẬT QUÂN SỰ KHOA HÓA LÝ KỸ THUẬT ******* THẢO LUẬN KỸ THUẬT PHẢN ỨNG CHỦ ĐỀ 2: TÌM HIỂU VỀ DÂY CHUYỀN SẢN XUẤT AXIT NITRIC Giáo viên hướng dẫn : Nguyễn Văn Duy Sinh viên thực Tạ Huy Ánh : Nguyễn Anh Sơn Nguyễn Thị Thanh Đồn Thị Thêm Nhóm : 13 HỌC VIỆN KỸ THUẬT QUÂN SỰ KHOA HÓA LÝ KỸ THUẬT ******* THẢO LUẬN KỸ THUẬT PHẢN ỨNG CHỦ ĐỀ 2: TÌM HIỂU VỀ DÂY CHUYỀN SẢN XUẤT AXIT NITRIC Giáo viên hướng dẫn : Nguyễn Văn Duy Sinh viên thực Tạ Huy Ánh : Nguyễn Anh Sơn Nguyễn Thị Thanh Đồn Thị Thêm Nhóm : 13 Hà Nội, tháng 09 năm 2016 Mục lục PHẦN I : TỔNG QUAN MỞ ĐẦU .1 CHƯƠNG I: TỔNG QUAN CHƯƠNG II: CẤU TẠO VÀ CÁC TÍNH CHẤT CỦA AXIT NITRIC CHƯƠNG III: ỨNG DỤNG CỦA AXIT NITRIC CHƯƠNG IV: TỔNG HỢP VÀ SẢN XUẤT AXIT NITRIC .9 PHẦN II: SƠ ĐỒ CÔNG NGHỆ 11 Quá trình sản xuất HNO3 lỏng 11 Sơ đồ công nghệ sản xuất HNO3 áp suất thường 13 Sản xuất axit nitric áp suất cao .15 PHẦN III: THẢO LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 20 Đặc điểm thiết bị chứa axit nitric 20 Một số loại bình chứa 20 a Bể chứa axit nitric nhôm với công suất khác .20 b Bể chứa axit nitric thép không gỉ thép cacbon 21 c Một số dụng cụ chứa khác .22 TÀI LIỆU THAM KHẢO .23 PHẦN I : TỔNG QUAN MỞ ĐẦU Ngày nay, yêu cầu ngày cao việc gia tăng suất thu hoạch trồng nhằm đáp ứng nhu cầu thực phẩm dân số giới liên tục gia tăng khuyến khích nơng dân nước tăng cường sử dụng loại phân bón tổng hợp Đặc biệt, Việt Nam nước nơng nghiệp việc sử dụng phân bón để tăng suất trồng vấn đề cần quan tâm Hơn nữa, Việt Nam đà phát triển thực công nghiệp hố, đại hố, ngành cơng nghiệp ngành phát triển mạnh kéo theo ngành phát triển khơng làm cơng cụ ngành cơng nghiệp hố chất Việc đưa quy trình cơng nghệ thiết bị phản ứng kỹ thuật phản ứng vấn đề trọng điểm để thực mục tiêu Dân gian có câu “ Có thực vực đạo” cho thấy tầm quan trọng ngàng nông nghiệp lâu bền mãi Để ngàng nông nghiệp phát triển, thu suất cao việc áp dụng ứng dụng cơng nghệ sinh học việc cải thiện giống trồng nhân tố phân bón nhân tố có yếu tố định quan trọng Với yêu cầu thiết đó, sinh viên chuyên ngành hoá bọn em định chọn chủ đề sản xuất axit nitric – hoá chất sử dụng quy mô lớn sản xuất loại phân bón amoni nitrat canxi amoni nitrat Amoni nitrat sử dụng tiếp để sản xuất urê amoni nitrat (UAN) - nguyên liệu sản xuất thuốc nổ phân bón Sau đây, nhóm em xin mời thầy cô bạn tham khảo tiểu luận chúng em Do kiến thức hạn hẹp thời gian tìm hiểu chưa nhiều điểu chưa thiếu sót mong thầy bạn góp ý CHƯƠNG I: TỔNG QUAN 1.1 Giới thiệu axit nitric 1.1.1 Khái niệm Axít nitric hợp chất hóa học có cơng thức hóa học HNO3, dung dịch nitrat hiđrơ (axít nitric khan) Axit nitric tinh khiết chất lỏng không màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm.Trong tự nhiên, axít nitric hình thành mưa giơng kèm sấm chớp chúng tác nhân gây mưa axít Nó chất axít độc ăn mòn dễ gây cháy Axit nitric tinh khiết khơng màu sắc để lâu có màu vàng tích tụ ơxít nitơ Nếu dung dịch có 86% axít nitric, gọi axít nitric bốc khói Axít nitric bốc khói có đặc trưng axít nitric bốc khói trắng axít nitric bốc khó đỏ, tùy thuộc vào số lượng điơxít nitơ diện 1.1.2 Lịch sử xu hướng phát triển 1.1.2.1 Lịch sử Sự tổng hợp axít nitric ghi nhận lần đầu vào khoảng năm 800 AD nhà giả kim người Ả Rập tên Jabir ibn Hayyan 1.1.2.2 Xu hướng phát triển - Ngày nay, tăng trưởng ngành sản xuất phân bón động lực cho thị trường axit nitric Đồng thời, thị trường toàn cầu loại thuốc nổ công nghiệp phát triển mạnh nhờ tăng trưởng ngành sử dụng khai thác khoáng sản xây dựng - Theo nghiên cứu công bố Công ty nghiên cứu thị trường Grand View Research, thị trường axit nitric dự báo tăng trưởng mạnh thời gian từ đến năm 2022 Nhìn chung, nhu cầu ngày tăng loại phân bón amoni nitrat sản xuất nông nghiệp động lực then chốt cho tăng trưởng thị trường axit nitric - Đa số nước Châu - Thái Bình Dương kinh tế dựa nơng nghiệp, nhu cầu loại phân bón amoni nitrat động lực quan trọng cho thị trường axit nitric năm tới Hơn nữa, thời gian qua quy định khắt khe bảo vệ môi trường châu Âu Bắc Mỹ dẫn đến dịch chuyển nhu cầu số sản phẩm sản xuất từ axit nitric phía kinh tế nổi, châu Do đó, thời gian tới Châu - Thái Bình Dương có khả trở thành thị trường axit nitric phát triển nhanh giới - Ngồi phân bón, phát triển ngành cơng nghiệp sử dụng axit nitric Châu - Thái Bình Dương, ví dụ sản xuất nội thất, xây dựng, sản xuất xe tơ hóa chất dự kiến yếu tố then chốt thúc đẩy tăng trưởng thị trường axit nitric Đặc biệt, xu hướng dịch chuyển nhà máy sản xuất xe ô tô từ châu Âu đến Châu - Thái Bình Dương, ấn Độ Trung Quốc, tiếp tục hỗ trợ phát triển thị trường axit nitric - Xu hướng sử dụng ngày nhiều amoni nitrat làm thuốc nổ ngành khai thác khoáng sản Bắc Mỹ hỗ trợ triển vọng tăng trưởng thị trường axit nitric năm tới - Thị trường axit nitric nước Trung Nam Mỹ, đặc biệt Mêhicô Braxin, dự kiến có triển vọng tăng trưởng mạnh nhờ phát triển mạnh mẽ ngành sản xuất hóa chất - Tuy Đơng Âu Tây Âu chiếm tỷ lệ lớn nhu cầu axit nitric khu vực, Trung Âu dự kiến hội tốt cho nhà sản xuất axit nitric vài năm tới CHƯƠNG II: CẤU TẠO VÀ CÁC TÍNH CHẤT CỦA AXIT NITRIC 2.1 Cấu tạo Ở trạng thái hơi, phân tử axit nitric có cấu tạo phẳng: 2.2 Các tính chất 2.2.1 Tính chất axit nitric 2.2.1.1 Tính chất vật lí axit nitric - Acid nitric nhiệt độ thường chất lỏng không màu ,bốc khói dễ bị phân hủy ánh sáng mặt trời - 4HNO3 = 2H2O +4NO2 +O2 Axít nitric khan tinh khiết (100%) chất lỏng với tỷ trọng khoảng 1522 kg/m3 đông đặc nhiệt độ -42 °C tạo thành tinh thể trắng, sôi nhiệt độ 83 °C - Nitơ điơxít (NO2) hòa tan axít nitric tạo cho có màu vàng, đỏ nhiệt độ cao - Axít nitric pha trộn với nước với tỷ lệ chưng cất tạo azeotrope nồng độ 68% HNO3 có nhiệt độ sơi 120,5 °C áp suất atm Có hai chất hydrat biết đến; monohydrat (HNO3·H2O) trihydrat (HNO3·3H2O) 2.2.1.2 Tính chất hố học axit nitric Axít nitric monoaxít mạnh, chất ơxi hóa mạnh nitrat hóa nhiều hợp chất vơ axít monoproton có phân ly a) Tính Axit - Axít nitric monoaxít mạnh, chất ơxi hóa mạnh nitrat hóa nhiều hợp chất vơ axít monoproton có phân ly - Là axít điển hình, axít nitric phản ứng với chất kiềm, ôxít bazơ cacbonat để tạo thành muối, số quan trọng muối amoni nitrat - Axít nitric axít mạnh với hắng số cân axít (pKa) = −2: dung dịch nước, hồn tồn điện ly thành ion nitrat NO3− proton hydrat, hay gọi ion hiđrơni, H3O+ HNO3 + H2O → H3O+ + NO3b, Tính oxi hố - Là chất ơxi hóa mạnh, axít nitric phản ứng mãnh liệt với nhiều chất hữu phản ứng gây nổ - Tất kim loại ,trừ số kim (platin, vàng ,Rodi ) bị HNO3 đậm đặc oxi hóa tạo thành oxit - Phản ứng với phi kim: Khi phản ứng với nguyên tố kim, ngoại trừ silic halogen, ngun tố thường bị ơxi hóa đến trạng thái ơxi hóa cao tạo điơxít nitơ axít đặc ơxít nitơ axít lỗng C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O 3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2O 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO - Do axít nitric chất ơxi hóa, hiđrô (H) thường tạo Cho nên kim loại phản ứng với axít nitric lỗng lạnh (gần °C) giải phóng hiđrơ: Mg(rắn) + 2HNO3 (lỏng) → Mg(NO3)2 (lỏng) + H2 (khí) Hỗn hợp thể tích axit nitric đặc ba thể tích axit clohidric đặc gọi nước cường thuỷ Cường thuỷ oxi hoá mạnh axit nitric nhiều, chẳng hạn hồ tan vàng, platin  Sự thụ động hóa Dù Crơm (Cr), sắt (Fe), coban (Co), niken (Ni) mangan (Mn) nhơm (Al) dễ hòa tan dung dịch axít nitric lỗng, axít đặc nguội lại tạo lớp ơxít kim loại bảo vệ chúng khỏi bị ơxi hóa thêm, tượng gọi thụ động hóa CHƯƠNG III: ỨNG DỤNG CỦA AXIT NITRIC Axit nitric hố chất quan trọng Nó dùng nhiều vào việc điều chế thuốc nổ, phân bón, phẩm nhuộm, hố chất dược phẩm Axit nitric dùng để thay oxi kỹ thuật tên lửa Nó hố chất thơng dụng phòng thí nghiệm 3.1 Trong phòng thí nghiệm - Thường dùng làm thuốc thử phòng thí nghiệm, axit nitric sử dụng để sản xuất thuốc nổ bao gồm nitroglycerin (C3H5(NO3)3), trinitrotoluen (TNT) cyclotrimethylenetrinitramin (RDX), phân bón (như phân đạm nitrat amoni) - Axit nitric sử dụng phòng thí nghiệm trường học để tiến hành thí nghiệm liên quan đến việc thử clorit Cho axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau cho dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng bạc clorua axít nitric với nhiều hợp chất vơ turpentine, mãnh liệt tự bốc cháy CHƯƠNG IV: TỔNG HỢP VÀ SẢN XUẤT AXIT NITRIC 4.1 Trong phòng thí nghiệm Axit nitric điều chế cách cho nitrat đồng (II) cho phản ứng khối lượng nitrat kali (KNO3) vơi axit sulfuric (H2SO4) 96%, chưng cất hỗn hợp nhiệt độ sôi axit nitric 83 °C lại chất kết tinh màu trắng, kali hidrosunfat (KHSO4), lưu lại bình Axit nitric bốc khói đỏ thu chuyển thành axit nitric màu trắng Cần lưu ý thí nghiệm phải dùng trang thiết bị thủy tinh, hay bình cổ cong nguyên khối axit nitric khan công nút bần, cao su da nên rò rỉ nguy hiểm H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3 Chất NOx hòa tan loại bỏ cách sử dụng áp suất giảm nhiệt độ phòng (10-30 phút với áp suất 200 mmHg hay 27 kPa) Axit nitric bốc khói trắng thu có tỷ trọng 1.51 g/cm³ Quy trình thực áp suất nhiệt độ giảm bước để tạo khí điơxit nitơ 4.2 Các phương pháp sản xuất cơng nghiệp Có phương pháp sản xuất axit nitric – HNO3  Phương pháp 1: Sản xuất axit nitric từ natri nitrat Phương trình phản ứng NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + HNO3 - Tuy nhiên phương pháp không phổ biến nguyên liệu quặng natri có  Phương pháp 2: Hồ quang trực tiếp sản xuất từ N2 O2 , Phương pháp tiêu hao lượng điện nên hạn chế qui mơ cơng nghiệp  Phương pháp 3: Oxy hóa amoniac oxy khơng khí - Oxy hóa amoniac – NH3 phương pháp tiếp xúc NO 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O - Oxy hóa NO thành NO2: 2NO + O2 = 2NO2 - Hấp thụ NO2: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO - Phương pháp chế tạo axit HNO3 lỗng có nồng độ 50 – 60%, để axit nitric đặc 96 - 98% phải qua q trình đặc, người ta dùng phương pháp tổng hợp trực tiếp để axit nitric đặc 2N2O4 + 2H2O + O2 = 4HNO3 10 PHẦN II: SƠ ĐỒ CƠNG NGHỆ Q trình sản xuất HNO3 lỏng a Cơ sở lý thuyết - Gồm có giai đoạn sau  Oxi hóa NH3 oxi tạo thành NO  Oxi hóa NO thành NO2  Hấp thụ NO2 vào nước  Oxi hóa amôniac thành NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O - Xúc tác hợp kim Pt - Rh (5 - 10% Rh) 11 - Áp suất thường nhiệt độ 750 – 850 OC, hỗn hợp NH3 khơng khí có nồng độ 10 - 11% Người ta thường dùng loại thiét bị tiếp xúc gồm thiết bị : - Trên thiết bị lọc cactong - Thiết bị oxi hóa (ở ) - Dưới nồi - thu hồi Thiết bị lọc 2.Cửa khí 3.Lưới phân phối 4.Lưới xúc tác 5.Vòng kim loại 6.Lớp gạch chịu nhiệt Sơ đồ nguyên lý phân chủ yếu thiết bị tiếp xúc - Hỗn hợp khí NH vào thiết bị lọc (1) theo cửa dẫn khí (2) xuống phần thiết bị oxi hóa qua lưới phân phối (3) xuống lưới xúc tác (4) Phía lưới (4) có vòng kim loại (5) để giữ hạt xúc tác tích nhiệt - Ngồi diễn theo phản ứng sau: 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O+ 907,3 (KJ) (a) 4NH3 +4O2 2N2O + 6H2O +1104,9 (KJ) (b) 4NH3 +3O2 2N2 + 6H2O + 1269,1 (KJ) (c) • Theo phương trình (a) mol NH cần 1.25 mol O2 khơng chế đk hiệu suất sẻ oxiho thấp.để tăng hx chuyển hóa NH thành NO người ta thường dùng dư O so với phương trình cụ thể o lớn 1.7 lần so với NH3 • Thành phần NH3 có khơng khí 14,4% (V)  Oxi hóa NO thành NO2 12 - Xảy theo phương trình : - 2NO + O2 < > 2NO2 + 112 KJ - Khí NO dễ dàng phản ứng với O nhiệt độ thường không cần xúc tác - Đây phản ứng thuận nghịch , tỏa nhiệt  Hấp thụ NO2 vào nước - Xảy theo phản ứng 2NO2 + H2O  HNO3 + HNO2 N2O4 + H2O  HNO3 + HNO2 N2O3 + H2O  2HNO2 - Axit nitro bền bị phân hủy theo phản ứng: 3HNO2  HNO3 + 2NO + H2O - NO sinh trình hấp thụ tiếp tục oxi hóa tạo NO2 2NO + O2  2NO2 + Q - Phương trình tổng quát 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO - Để nâng cao hiệu suất hấp thụ , tăng hiệu sử dụng nguyên liệu trình hấp thụ người ta vừa tiến hành hấp thụ vừa tiến hành oxy hóa NO sinh tháp hấp thụ 13 - Hai phản ứng thuân nghịch ,xảy theo chiều giảm thể tích Chiều thuận tăng tăng áp suất vá giảm nhiệt độ Người ta thường điều chế HNO3 theo hệ thống làm việc áp su ất cao , điều chế HNO3 có nồng độ cao (60%) hiệu suất đạt 98% Sơ đồ công nghệ sản xuất HNO3 áp suất thường Hình 2.1: Sơ đồ công nghệ sản xuất HNO3 áp suất thường 1.Ống khói hút khơng khí 10,11 Thiết bị trao đổi nhiệt thiết bị rửa khơng khí 12.Van thuỷ lực lọc 13.Thổi khí 4,5 Lọc xốp 14.Tháp đệm hấp thụ 6.Quạt hút khơng khí – NH3 15.Làm lạnh axit 7.Lọc ống xốp 16.Bơm 8.Thiết bị tiếp xúc 17 Tháp oxy hoá 9.Nồi tận dụng nhiệt 18 Tháp đệm để hấp thụ kiềm 19 Ống xả khói - Khơng khí hút vào ống khói hút khơng khí (1) đưa qua thiết bị làm khí nước (2) để khử khí có tính axit đưa qua thiết bị lọc (4) để loại tạp chất học Khí NH sau lọc vào quạt (6) với khơng khí Hỗn hợp khí qua thiết bị lọc (7) 14 vào thiết bị tiếp xúc (8) oxy hoá ammoniac thành oxit nito Ra khỏi thiết bị (8) hỗn hợp nitroza có nhiệt độ 750 oC – 850oC đưa qua nồi thu hồi (9) để giảm nhiệt độ đồng thời tận dụng nhiệt dư thừa - Sau hỗn hợp khí có nhiệt độ khoảng 160 oC đưa vào hai thiết bị làm lạnh kiểu ống chum (10), (11) làm lạnh nước Nhiệt độ lúc giảm xuống 40oC Ở nhiệt độ NO bị oxy hoá thành NO2 Hỗn hợp quạt (13) đưa vào tháp hấp thụ kiểu đệm (14), tưới dung dịch axit nitric Tại tháp vừa xảy hấp thụ NO2 vừa xảy oxy hoá NO Axit tháp sau có nồng độ thấp chuyển dần lên tháp để tạo axit có nồng độ cao Các axit tuần hoàn làm lạnh trước đưa lại tháp hấp thụ - Ra khỏi tháp (14) trước khí xả ngồi, khí đưa vào tháp hấp thụ kiềm soda để hấp thụ oxit nito dạng muối NaNO3 NaNO2 theo phản ứng: Na2CO3 + NO2 + NO = 2NaNO2 + CO2 Na2CO3 + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + CO2 2NaOH + NO2 + NO = 2NaNO2 + H2O - Đối với trình hấp thụ kiềm, trình hấp thụ đạt tối ưu tỉ lệ nồng độ khí NO2 NO hồn hợp khí Do đó, trước tháp hấp thụ kiềm, người ta bố trí tháp oxi hố (17) Tại xảy q trình oxi hố NO thành NO2 làm cho tỉ lệ hai khí Sản xuất axit nitric áp suất cao 15 - Khơng khí qua ống khói hút (1) vào thiết bị làm (2), máy nén (3) truyền động tuabin khí (4) - Máy nén khí (3) nén khí đến áp suất p= 7,5.105 N/m2 sấy nóng khí đến 135oC, sau đưa vào thiết bị sấy khơng khí nóng (5), nhiệt độ nâng lên 250oC nhờ nhiệt khí nitro từ thiết bị oxi hoá - Trong thiết bị trộn lẫn (7) khơng khí trộn lẫn với NH NH3 từ thiết bị (6), tổ hợp chuẩn bị khí NH gồm thiết bị hố hơi, đốt nóng lọc 16 - Từ thiết bị trộn lẫn (7) hỗn hợp khí NH – khơng khí đưa vào thiết bị tiếp xúc (8) Nhiệt độ thiết bị 890 – 900 oC NH3 oxy hố lưới xúc tác Pt Khí nitroz chứa 9,0 -9,6 % khí NO đưa vào nồi tận dụng nhiệt (9) - Sau khí vào thiết bị oxi hoá (10), phần thiết bị đặt phận lọc để lọc Pt ( bơng thuỷ tinh) Sau khí nitroz qua loạt thiết bị tận dụng nhiệt để làm lạnh - Khí nitroz từ (10) vào (5) để sấy nóng khơng khí, làm lạnh đến 210 -230oC , khí nitroz vào thiết bị đốt nóng (13) cho nhiệt để làm lạnh đến 150- 160oC - Tiếp theo khí nitroz vào thiết bị ngưng tụ (12) có nhiệt độ 40 -50oC - Khí nitroz làm lạnh đưa vào phía tháp hấp thụ (11) Tháp có đường kính 2m chiều cao 46m có 49 đĩa Trên đĩa đặt vòng xoắn bên nước hồi lưu để dẫn nhiệt - Ở đĩa nước ngưng làm lạnh chảy xuống gặp khí nitroz, hấp thụ oxit nito tạo thành axit nitric - Axit nitric thu tự chảy vào tháp thổi, khơng khí thổi oxit nito hồ tan đĩa thứ tháp hấp thụ - Khí thải khỏi tháp hấp thụ vào thiết bị đốt nóng (13) vào thiết bị làm xúc tác (15) - Hàm lượng oxit nito khí tháp hấp thụ 0,05 – 0,1% thể tích 17 - Các khí có nhiệt độ 110 -120oC vào buồng đốt (14) , chúng đốt nóng đến 380-480oC cách trộn lẫn với khí lò nóng - Hỗn hợp khí tiếp tục đưa vào thiết bị làm (15) Trong thiết bị làm có hai lớp xúc tác, tiến hành đốt cháy khí có chứa H oxit nito thành N2 - Nhiệt độ khí cửa thiết bị (15) 700 -710oC - Khí thải làm qua thiết bị lọc để lọc lại xúc tác vụn vào tuabin (4), áp suất hak xuống 1,07.106 N/m2 - Khí thải tiếp tục vào nồi tận dụng nhiệt (16) vào ống khói xả (17)  Ưu điểm - Hiệu suất chuyển hố cao 98 -99% - Sản xuất axit có nồng độ cao 60 -62% không cần tháp hấp thụ kiềm - Thể tích tháp hấp thụ nhỏ gấp 10 lần - Giảm tiêu tốn thép để chế tạo thiết bị, giảm nhân công  Nhược điểm - Mất mát xúc tác - Tiêu hao lượng để nén áp suất cao Quy trình sản xuất HNO3 60% 18 Quy trình sản xuất HNO3 99% 19 20 PHẦN III: THẢO LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Đặc điểm thiết bị chứa axit nitric - Thể tích bình chứa: 10-20000L - Áp suất làm việc : 16bar - Có thể thiết kế sản xuất bồn chứa theo chiều ngang dọc - Vật liệu làm thép khơng gỉ, thép carbon nhơm ngun chất - Nói chung, theo phương tiện lưu trữ khác nhau, tuỳ chọn chất liệu khác để sản xuất bồn chứa sau:  Đối với chất lỏng ăn mòn axit nitric đậm đặc bể chứa làm vật liệu nhôm phù hợp  Đối với axit nitric lỗng, bể chứa thép khơng rỉ phù hợp  Đối với axit sulfuric, bể chứa thép carbon phù hợp Một số loại bình chứa a Bể chứa axit nitric nhôm với công suất khác - Giá : 1000 – 20000 USD - Bình chịu áp lực thể tích: 0,5-135 mét khối - Chất liệu: nhôm (304 316L) - Độ dày vỏ Tank: 1.5-8 mm - Áp lực (MPa): áp lực trung bình - Chức năng: Lưu trữ bể lên men - nhiệt độ thiết kế: -5-80 độ - Bề mặt Tank: Các bề mặt làm nhôm (hoặc đánh bóng có yêu cầu) - Sản xuất theo tiêu chuẩn: Trung Quốc b Bể chứa axit nitric thép không gỉ thép cacbon 21 - Giá : 890 – 20000 USD N ước sản xuất : Trung Quốc thể tích: 50 – 10000 l vật liệu: 316L / 304 thép không gỉ, Q235B / Q345R thép carbon Loại: thẳng đứng hay nằm ngang c - Một số dụng cụ chứa khác Tên sản phẩm : bể axit nitric 1000L thép không gỉ Nhãn hiệu Nikken Chất liệu SUS304 / SUS316 thể tích : 1000l Độ dày 2.5 mm Hình vng Cách di chuyển: cách nâng 22 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1) 2) 3) 4) 5) Hóa vơ – Tập – Tác giả Hồng Nhâm https://vi.wikipedia.org/ 123doc.org Tailieu.vn https://vietnamese.alibaba.com 23 ... TÍNH CHẤT CỦA AXIT NITRIC CHƯƠNG III: ỨNG DỤNG CỦA AXIT NITRIC CHƯƠNG IV: TỔNG HỢP VÀ SẢN XUẤT AXIT NITRIC .9 PHẦN II: SƠ ĐỒ CÔNG NGHỆ 11 Quá trình sản xuất HNO3 lỏng... đề sản xuất axit nitric – hoá chất sử dụng quy mô lớn sản xuất loại phân bón amoni nitrat canxi amoni nitrat Amoni nitrat sử dụng tiếp để sản xuất urê amoni nitrat (UAN) - nguyên liệu sản xuất. .. cơng nghiệp - Axít nitric ( HNO3 )được dùng oxi hóa hữu để sản xuất axit C6H4(COOH)2 hợp chất khác Sử dụng axit nitric để sản xuất thuốc nổ từ nitro hóa hữu cơ.Nitro hóa axit nitric dùng điều chế