nhom 6B- tu luan

-0,74V -0,13V -1,20V -0,72V Chơng IX Các nguyên tố nhóm VIB Cr Mo w Thời lợng: Lý thuyết 3 tiết (03/04/06) + bài tập 2 tiết (11/04/06). Tài liệu tham khảo: Nguyễn Đức Vận. Hóa học Vô cơ. T r 207-226. Nguyễn Đức Vận. Bài tập hóa Vô cơ. Bài 450- 471. Hoàng Nhâm. Hóa học Vô cơ T3. Tr 86-120. IX.1. Đặc điểm chung các nguyên tố nhóm VIB - Thế điện cực của crom: Trong môi trờng axít: Trong môi trờng bazơ: Cr 2 O 2 7 Cr 3+ Cr 2+ Cr CrO 2 4 Cr(OH) 3 Cr(OH) 2 Cr [Cr(OH) 4 ] - Bảng 9-1. Một số đặc điểm của các nguyên tố Cr, Mo, W Kim loại Z Cấu hình electron Năng lợng ion hóa R nguyêntử R ion Độ âm điện I 1 , eV I 2 , eV I 3 , eV M 2+ M 3+ Cr 24 [Ar]3d 5 4s 1 6,76 16,49 30,95 1,27 0,83 0,64 1,6 Mo 42 [Kr]4d 5 5s 1 7,10 16,15 27,13 1,39 1,8 W 74 [Xe]4f 14 5d 4 6s 2 7,98 17,70 24,08 1,40 1,7 Câu hỏi: 1. a) Từ giá trị thế điện cực, hãy nhận xét về mức độ hoạt động hoá học của Cr. So sánh tính khử trong hai môi trờng? b) Số oxi hoá bền trong môi trờng axit và môi trờng kiềm? 2- Hãy cho nhận xét về các đặc điểm sau đây của các nguyên tố nhóm VIB: - Đặc điểm lớp electron hóa trị. Tại sao các electron hóa trị đối với Cr và Mo là (n-1)d 5 ns 1 , đối với W là 5d 4 6s 2 . So sánh với cấu hình các nguyên tố nhóm VIA. - Trạng thái oxi hóa đặc trng. Do có 6 electron hóa trị, các nguyên tố nhóm VIB tạo đợc hợp chất có nhiều số oxi hóa khác nhau từ +2 đến +6. Số oxi hóa đặc trng đối với Cr là +3, kém đặc trng là +2 và +6; đối với Mo và W là +6. Từ Cr Mo W độ bền số oxi hoá +6 tăng dần do các nguyên nhân sau: - Tăng khả năng tham gia liên kết của electron (n-1)d khi năng lợng giữa và ns giảm. - Tăng dần độ bền liên kết khi mức độ cộng hoá trị của liên kết tăng dần. Số oxi hoá +6 th- ờng đợc tạo ra với các trung tâm bazơ mạnh nh O 2- , F - . So sánh với sự biến đổi số oxi hoá cao nhất trong phân nhóm chính nhóm IIIA và IVA. Nguyên tố Ge Sn Pb Số thứ tự 32 50 82 Cấu hình electron [Ar]3d 10 4s 2 4p 2 [Kr]4d 10 5s 2 5p 2 [Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 Bán kính nguyên tử, antron 1,39 1,58 1,75 Nguyên nhân là do sự tăng độ bền cặp electron ns - Sự biến thiên bán kính nguyên tử. Bán kính nguyên tử tăng từ Mn đến Re và hầu nh không đổi khi chuyển từ Mo đến W do hiện tợng nén Lantanit. Do vậy về tính chất, Mo và W gióng nhau nhiều hơn so với Cr. 1 -0,91V +1,33V -0,41V -1,40 -1,10V IX.2. Trạng thái thiên nhiên - Phơng pháp điều chế Câu hỏi: 4- a. Nêu nhận xét chung về trạng thái tồn tại và hàm lợng nguyên tố VIB trong tự nhiên? b. Trong tự nhiên nguyên tố VIB tồn tại ở các loại quặng chính nào? c. Cho biết các đồng vị tự nhiên và % số nguyên tử mỗi đồng vị của các nguyên tố VIB. 5. Trình bày các giai đoạn trong công nghiệp để điều chế Cr từ quặng fero cromit (Fe(CrO 2 ) 2 ); Mo từ molipđennit (MoS 2 ) và W từ quặng wonframit (FeWO 4 ). IX.3. Tính chất vật lí Bảng 9-2. Một số hằng số vật lý quan trọng của các kim loại VIB Kim loại Nđnc, 0 C Nđs, 0 C Nhiệt thăng hoa, kJ/mol Tỉ khối Độ cứng Độ dẫn điện Cr 1875 2197 368,2 7,2 9 7,1 Mo 2610 5560 669,4 10,2 5,5 20,2 W 3410 5900 878,6 19,3 4,5 19,3 Câu hỏi 1- a. Nêu đặc điểm bên ngoài của các kim loại VIB? b. Giải thích tại sao các kim loại nhóm VIB rất khó nóng chảy, rất khó sôi, có tỉ khối lớn, độ cứng và độ dẫn điện khá cao? IX.4. Tính chất hóa học của Cr, Mo, W Lí thuyết: 1- Tác dụng với phi kim: - Hidro - Nhóm IVA (cacbon, siclic) Nhóm VA (nitơ, photpho) Nhóm VIA (oxi, lu huỳnh, selen, telu) Nhóm halogen. - Hidro: không tác dụng trực tiếp - Cacbon, silic: phản ứng trực tiếp với C khi nung nóng tạo ra Cr 2 C 3 , Mo 2 C, MoC, W 2 C, WC: Silic tạo ra CrSi, Cr 3 Si, CrSi 2 , Mo 3 Si, MoSi 2 , W 3 Si, WSi 3 - Nitơ, photpho: khi nung bột Cr trong khí quyển nitơ tạo ra Cr 2 N (900 0 C) và CrN (1200 0 C), W tạo WN 3 (2800 0 C). Photpho cũng phản ứng trực tiếp với ba kim loại tạo CrP, Cr 3 P, CrP 2 , MoP, Mo 3 P, MoP 2 , WP, WP 2 - Oxi, lu huỳnh: bền trong oxi ở điều kiện thờng, khi nung nóng tạo Cr 2 O 3 , MoO 3 và WO 3 . 4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3 (600 0 C, molkJH /1141 0 = ) Crom là nguyên tố có ái lực với oxi khá lớn nhng vẫn kém nhôm ( molkJH /1675 0 = ) nên thực tế ngời ta có thể dùng phơng pháp nhiệt nhôm để điều chế crom. 2Mo + 3O 2 2MoO 3 (600-700 0 C, molkJH /745 0 = , tạp chất MoO 2 ) 2W + 3O 2 2WO 3 (600 0 C, molkJH /842 0 = ) Khi nung bột crom và lu huỳnh tạo thành CrS, Cr 2 S 3 , Cr 3 S 4 , Cr 5 S 6 , với Mo và W tạo thành MoS 2 , MoS 3 , WS 2 , WS 3 . - Halogen: cả 3 kim loại đều phản ứng trực tiếp với flo khi nguội (CrF 4 , tạp chất CrF 5 , MoF 6 , WF 6 ). Mo không phản ứng với iod, W không phản ứng với brom và iod. 2- Tác dụng với nớc (ở nhiệt độ thờng và khi đun nóng đỏ) Bền với nớc ở điều kiện thờng, nhnh khi đun nóng ở 600-800 0 C tạo thành Cr 2 O 3 , MoO 3 và WO 3 . 3- Tác dụng với axit: 2 a) HCl, H 2 SO 4 loãng, nóng khi có và không có không khí. - Crom tan chậm do lớp oxit bảo vệ tạo dung dịch muối Cr(II) màu xanh lam, sau đó nếu có oxi không khí chuyển thành muối Cr(III) màu xanh lá cây: Cr + H 2 SO 4 CrSO 4 + H 2 4CrSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 2Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O - Mo không tan trong các dung dịch axit loãng ở nhiệt độ thờng, khi đun nóng tan dần. - W không phản ứng với các dung dịch axit loãng b) HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nớc cờng thủy. HNO 3 đặc hoặc loãng, H 2 SO 4 đặc, nớc cờng thuỷ khi nguội không tác dụng với crom, khi đun nóng tạo muối Cr(III). Mo tác dụng với HNO 3 đặc, H 2 SO 4 đặc, nớc cờng thuỷ. Mo + 2HNO 3 (đặc nóng) MoO 3 + 2NO + H 2 O Mo + 4H 2 SO 4 (đặc nóng) H 4 [Mo(SO 4 )O 4 ] + 3SO 2 + 2H 2 O Mo + 4HCl (đặc) + 2HNO 3 (đặc nóng) H 2 [MoCl 4 O 2 ] + 2NO + 2H 2 O W không tác dụng với HNO 3 đặc, H 2 SO 4 đặc, nớc cờng thuỷ. c) Hỗn hợp HF và HNO 3 đặc, nóng: Mo + 4HF (đặc) + 2HNO 3 (đặc nóng) H 2 [MoO 2 F 4 ] + 2NO + H 2 O 2W + 12HF (đặc) + 4HNO 3 (đặc nóng) H 2 [WO 2 F 4 ] + H 2 [WF 8 ] + 4NO + 6H 2 O 4- Tác dụng với muối nitrat trong kiềm nóng chảy. Ba kim loại không tan trong dung dịch kiềm nhng tan trong kiềm nóng chảy khi có mặt chất oxi hoá nh muối nitrat, clorat, oxitạo cromat, molipdat và vonframat. 2M + 4NaOH + 3O 2 (kk) 2Na 2 MO 4 + H 2 O (400-600 0 C) M + 2NaOH + 3NaNO 3 Na 2 MO 4 + 3NaNO 2 + H2O (400-500 0 C) M + 2KOH + KClO 3 K 2 MO 4 + KCl + H2O (400-500 0 C) Câu hỏi: 7- a. Từ giá trị thế điện cực chuẩn, hãy so sánh hoạt tính hóa học của Cr với Mn và Fe. E 0 (Cr 2+ /Cr = -0,91V; Mn 2+ /Mn = -1,18V; Fe 2+ /Fe = -0,44V). b. Viết các ptp của Cr với oxi, flo, clo. Từ giá trị nhiệt tạo thành của Cr 2 O 3 , hãy cho nhận xét về ái lực với oxi của Cr. c. Tại sao Cr khá bền với nớc, ở điều kiện thờng không bị không khí ẩm ăn mòn? 8- a. Viết các phơng trình phản ứng của Cr tác dụng với axit: H 2 SO 4 loãng, nóng khi có và không có không khí; HNO 3 ; H 2 SO 4 đặc; nớc cờng thủy. b. Khi cho Cr phản ứng với dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng có thể tạo thành muối Cr 3+ đợc không. Giải thích? Cho: Cr 3+ /Cr 2+ = -0,41V; Cr 2+ /Cr =-0,91V. 3 IX.5. Hợp chất của crom IX.5.1. Hợp chất Cr(II) Lí thuyết: - Cấu hình electron của ion Cr 2+ : - Số phối trí đặc trng. - Từ tính: - Cấu hình electron của ion Cr 2+ : 3d 4 4s 0 4p 0 4d 0 - Số phối trí đặc trng là 6, ứng với hai kiểu lai hóa bát diện sp 3 d 2 hoặc d 2 sp 3 của nguyên tử. - Từ tính: các hợp chất Cr(II) thuận từ và chứa 2 hoặc 4 electron độc thân 1- Crom(II) oxit: - Trạng thái, màu sắc, tính tan: là chất rắn màu đen. - Tính chất hóa học: oxit bazơ (tan trong axit loãng), tính khử, tính oxi hoá (bị H 2 khử ở 100 0 C). 2- Crom(II) hidroxit: - Trạng thái, màu sắc, tính tan (T = 1,0.10 -17 ) Tinh thể hidrat Cr(OH) 2 .4H 2 O là chất rắn màu vàng có cấu tạo nội phức [Cr(H 2 O) 4 (OH) 2 ]. - Tính chất hóa học: Tính bazơ (phản ứng với dung dịch axit, dung dịch muối amoni); tính khử (phản ứng với oxi không khí); phản ứng nhiệt phân. 4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Cr(OH) 3 Cr(OH) 2 + 2Cl 2 + 6NaOH Na 2 CrO 4 + 4NaCl + 4H 2 O 2Cr(OH) 2 + 4CH 3 COOH đặc [Cr 2 (H 2 O) 2 (CH 3 COO) 4 ] ( đỏ thẫm) + 2H 2 O Câu trúc phức tham khảo Hoàng Nhâm 96. 3- Muối crom(II): CrCl 2 .4H 2 O, CrBr 2 .6H 2 O , CrSO 4 .H 2 O (ita tan). - Màu sắc trong dung dịch nớc - Tính chất hóa học: Tính khử mạnh (phản ứng với H + , với O 2 trong môi trờng axit). - Khả năng tạo phức chất: Câu hỏi: 13- Từ cấu hình electron của ion Cr 2+ , hãy cho biết tại sao ion này có thể hình thành hai kiểu lai hóa bát diện là sp 3 d 2 và d 2 sp 3 ? 14- a. Nêu tính chất hoá học cơ bản của CrO và Cr(OH) 2 . Viết phơng trình phản ứng minh hoạ? b. Nêu hiện tợng và viết ptp khi cho Cr(OH) 2 lần lợt tác dụng với: khí O 2 , khí Cl 2 /NaOH, dung dịch H 2 O 2 loãng, dung dịch H 2 O 2 đặc/NaOH đặc, dung dịch CH 3 COOH đặc. 15- Lấy dẫn chứng để chứng minh rằng các hợp chất Cr(II) (oxit, hidroxit, muối) có tính chất giống nhiều với các hợp chất Fe(II) tơng ứng? 16- a) Hãy giải thích tại sao khi muốn điều chế CrCl 2 bằng cách cho Cr tác dụng với dung dịch HCl phải thực hiện trong bầu khí quyển hidro? b) Nêu hiện tợng xảy ra khi để dung dịch muối CrSO 4 ngoài không khí? 17- a) Muối Cr(II) thờng đợc ứng dụng để hấp thụ khí oxi. Nêu cơ sở khoa học của phơng pháp đó. b) Viết công thức các muối ngậm nớc CrCl 2 .4H 2 O ; CrSO 4 .4H 2 O ; CrSO 4 .7H 2 O 4 IX.5.2. Hợp chất Cr(III) Lí thuyết: - Cấu hình electron của ion Cr 3+ : - Số phối trí đặc trng. - Từ tính: - Cấu hình electron của ion Cr 3+ : 3d 3 4s 0 4p 0 4d 0 - Số phối trí đặc trng là 6, ứng với kiểu lai hóa bát diện d 2 sp 3 của nguyên tử. - Từ tính: các hợp chất Cr(III) thuận từ và chứa 3 electron độc thân 1- Crom(III) oxit: - Trạng thái, màu sắc, tính tan (khoáng vật escolait). - Tính chất hóa học: Tính chất lỡng tính (nấu chảy với kiềm hoặc kali hidrosunfat) ; tính khử (nấu chảy với peoxit kim loại kiềm, hoặc với muối nitrat hay clorat cùng với một chất kiềm). Cr 2 O 3 + 2NaOH 2NaCrO 2 + H 2 (400-500 0 C) Cr 2 O 3 + 6KHSO 4 = 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 3K 2 S 2 O 7 = 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2K 2 CO 3 2K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O (500-700 0 C) Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2 (400-600 0 C) 2- Crom(III) hidroxit: - Trạng thái, màu sắc, tính tan. - Tính chất hóa học: - Tính lỡng tính: Cr(OH) 3 + 6H 2 O [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ + 3OH - pT = 30,13 Cr(OH) 3 + 6H 2 O [Cr(OH) 6 ] 3- + 3H 3 O + pT = 16,00 - Tính khử (phản ứng với Na 2 O 2 , Cl 2 , Br 2 , NaOCl, PbO 2 trong môi trờng kiềm) 2Cr(OH) 3 + 3Na 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 2H 2 O 2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O 2Cr(OH) 3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3NaCl + 5H 2 O 2Cr(OH) 3 + 3PbO 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3PbO + 5H 2 O 2Cr(OH) 3 + 4NaOH (đặc) + 2H 2 O 2 (đặc) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 O - Điều chế. 3- Muối crom(III): - Màu sắc, tính tan. - Hầu hết đều kết tinh dạng ngậm nớc giống với nhôm. - Màu sắc trong dung dịch nớc. Sự thay đổi màu sắc dung dịch phụ thuộc nhiệt độ, nồng độ phối tử, pH. Trong nớc, ion Cr 3+ tồn tại ở dạng phức aquơ kiểu [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ và có màu xanh tím. Màu sắc dung dịch có thể thay đổi từ tím đến xanh do sự thay thế các phân tử nớc trong cầu nội bằng các phối tử là gốc axit. Ví dụ: [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ [Cr(H 2 O) 5 Cl] 3+ [Cr(H 2 O) 4 Cl 2 ] 3+ [CrCl 6 ] 3- xanh tím xanh nhạt xanh thẫm xanh lục 5 - Có khả năng tạo phức mạnh với các phối tử đơn giản nh nớc, gốc axit nên trong dung dịch có sự cạnh tranh phối trí cầu nội. - Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân; tính khử (phản ứng với Na 2 O 2 , H 2 O 2 , Cl 2 , Br 2 , NaOCl, PbO 2 , KMnO 4 trong môi trờng kiềm), tính oxi hóa (phản ứng với Zn hay hỗn hống Zn): - Khả năng tạo phức chất: Phức chất: [Cr(OH) 4 ] - [Cr(SCN) 4 ] - [Cr(C 2 O 4 ) 3 ] 3- Cr(EDTA)] - K kb 1,2.10 -30 7,9.10 -7 3,6.10 -16 4,0.10 -24 - Phèn crom: M 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O màu tím (M = Na, K, Rb, Cs, Tl, NH + 4 ). Câu hỏi: 18- Viết các phản ứng của Cr(OH) 3 lần lợt với Na 2 O 2 , H 2 O 2 , Cl 2 , Br 2 , NaOCl, PbO 2 , KMnO 4 trong môi trờng kiềm. 19- Hãy lấy dẫn chứng để chứng minh rằng các hợp chất (oxit, hidroxit, muối) của Cr(III) giống Al(III). Giải thích tại sao lại có sự giống nhau đó. 20- Dung dịch muối CrCl 3 có màu sắc thay đổi tuỳ thuộc vào điều kiện. Giải thích nguyên nhân và cho biết những yếu tố nào đã gây ra hiện tợng đó? IX.5.3. Hợp chất Cr(VI) Lí thuyết: 1- Crom(VI) oxit - Trạng thái, màu sắc, tính tan. Là tinh thể màu đỏ nâu, hút ẩm mạnh, dẽ nóng chảy, kém bền nhiệt. - Tính chất hóa học: Tính chất của một anhidrit điển hình; tính oxi hóa mạnh. nCrO 3 + H 2 O H 2 Cr n O 3n+1 (n = 2 - 4) CrO 3 + 2NaOH Na 2 CrO 4 + H 2 O 2- Axit cromic và muối cromat a- Axit cromic: Tính axit, độ bền nhiệt (K 1 = 1,8.10 -1 ; K 2 = 3,2.10 -7 ). b- Muối cromat: - Đặc điểm cấu tạo, màu sắc của ion CrO 4 2- trong dung dịch. - Tính chất hóa học: phản ứng cân bằng của ion CrO 4 2- trong dung dịch: CrO 2 4 + H 2 O HCrO 4 + OH pK b = 7,50 2HCrO 4 Cr 2 O 2 7 + H 2 O pK C = - 2,2 - Tính oxi hóa mạnh. - Màu sắc, tính tan và phơng pháp điều chế các muối K 2 CrO 4 , PbCrO 4 , BaCrO 4 . 3- Axit dicromic và muối dicromat a- Axit dicromic: tính axit, độ bền nhiệt. b- Muối dicromat: - Đặc điểm cấu tạo, màu sắc của ion Cr 2 O 7 2- trong dung dịch. - Tính chất hóa học: 6 - Phản ứng cân bằng của ion Cr 2 O 7 2- trong dung dịch. Cr 2 O 2 7 + H 2 O 2HCrO 4 pK C = 2,2 HCrO 4 + H 2 O CrO 2 4 + H 3 O + pK a = 6,50 - Tính oxi hóa mạnh (đặc biệt trong môi trờng axit): oxi hóa Fe 2+ thành Fe 3+ , I - thành I 2 , SO 3 2- thành SO 4 2 , HCl đặc thành Cl 2 , Sn 2+ thành Sn 4+ , C 2 H 5 OH thành CH 3 CHO - Màu sắc, tính tan và phơng pháp điều chế muối K 2 Cr 2 O 7 . Cromit natri cromat natri dicromat kalidicromat 4Fe(CrO 2 ) 2 + 8Na 2 CO 3 + 7O 2 8Na 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8CO 2 2Na 2 CrO 4 + 2H 2 SO 4 Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaHSO 4 + H 2 O 2KCl + Na 2 Cr 2 O 7 2NaCl + K 2 Cr 2 O 7 Câu hỏi: 22- Viết các ptp thể hiện tính oxi hóa mạnh của kali dicromat (trong môi trờng axit): oxi hóa Fe 2+ thành Fe 3+ , I - thành I 2 , SO 3 2- thành SO 4 2- , HCl đặc thành Cl 2 , Sn 2+ thành Sn 4+ , C 2 H 5 OH thành CH 3 CHO. 23- a. Ion cromat và dicromat bền trong môi trờng nào? Tại sao? b. Thêm từ từ từng giọt dung dịch H 2 SO 4 loãng vào dung dịch K 2 CrO 4 đến môi trờng axit; sau đó lại thêm tiếp từng giọt dung dịch NaOH loãng cho đến môi trờng kiềm. Nêu hiện tợng và giải thích bằng các phơng trình phản ứng. 25- Hãy lấy dẫn chứng để chứng minh rằng các hợp chất (oxit, hidroxit, muối) của Cr(VI) giống với S(VI). Giải thích tại sao lại có sự giống nhau đó. 28- a) Từ Cr, KCl, H 2 O và các điều kiện cần thiết, hãy điều chế K 2 CrO 4 ; K 2 Cr 2 O 7 . b) Từ nguyên liệu ban đầu là CrO 3 , KCl, H 2 O và các điều kiện cần thiết hãy trình bày phơng pháp điều chế K 2 CrO 4 ; K 2 Cr 2 O 7 ; Cr 2 O 3 ? 29- Có hiện tợng gì xảy ra khi cho: a) Dung dịch K 2 Cr 2 O 7 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc 96%. b) Dung dịch (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 tác dụng với dung dịch BaCl 2 . c) Dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng với BaCrO 4 . Biết: Tt Ag 2 Cr 2 O 7 =1.10 -10 ;Ag 2 CrO 4 = 1,1.10 -12 ; BaSO 4 = 1,1. 10 -10 ; BaCrO 4 = 1,2.10 -10 . 30- a. Tại sao khi điều chế muối PbCrO 4 ngời ta cho dung dịch K 2 Cr 2 O 7 tác dụng với Pb(NO 3 ) 2 . Có thể thay dung dịch K 2 Cr 2 O 7 bằng dung dịch K 2 CrO 4 không? Tại sao? b. Nêu hiện tợng và viết các phơng trình phản ứng khi cho kết tủa PbCrO 4 tác dụng với: - Dung dịch NaOH (1M) - Dung dịch HNO 3 loãng (1M) - Dung dịch HCl đặc (5M) Biết: Tt PbCrO 4 =2.10 -7 ; Tt Pb(OH) 2 = 5,0.10 -16 . 31- a) Xét xem ở điều kiện chuẩn có thể điều chế khí clo bằng cách cho dung dịch K 2 Cr 2 O 7 tác dụng với dung dịch axit HCl đợc không ? 7 . sao lại có sự giống nhau đó. 20- Dung dịch muối CrCl 3 có màu sắc thay đổi tu thuộc vào điều kiện. Giải thích nguyên nhân và cho biết những yếu tố nào