Mô hình cấu trúc phân tử của một số chất vô cơ và ứng dụng trong giảng dạy hoá học phổ thông

Khoá luận tốt nghiệp Nguyễn Thị Thành – K30A Hoá Trường Đại Học sư phạm hà nội Khoa hoá học -0o0 - Nguyễn Thị Thành Mơ hình cấu trúc phân tử số chất vô ứng dụng giảng dạy hố học phổ thơng Khố luận tốt nghiệp đại học Chun ngành: Hố vơ hà Nội - 2008 Trường Đại Học sư phạm hà nội Khoa hoá học -0o0 - Nguyễn Thị Thành Mơ hình cấu trúc phân tử số chất vô ứng dụng giảng dạy hố học phổ thơng Khố luận tốt nghiệp đại học Chun ngành: Hố vơ Người hướng dẫn khoa học Th.s Nguyễn Thị Đính hà Nội - 2008 Lời cảm ơn! Em xin gửi lời cảm ơn chân thành tới thầy giáo, giáo khoa Hố học trường Đại học sư phạm Hà Nội 2, đặc biệt em xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc tới cô giáo Thạc sỹ Nguyễn Thị Đính - giảng viên mơn Hố vơ tận tình hướng dẫn em hồn thành tốt đề tài Qua xin gửi lời cảm ơn tới thầy giáo, cô giáo, học sinh trường THPT B Thanh Liêm - Hà Nam giúp đỡ ủng hộ tạo điều kiện thuận lợi cho trình thực nghiệm phạm Trong trình nghiên cứu đề tài, cố gắng khó tránh khỏi thiếu sót tơi kính mong góp ý thầy giáo, giáo, bạn đọc để luận văn tơi thêm hồn thiện Tôi xin trân thành cảm ơn! Hà Nội, ngày tháng năm 2008 Sinh viên thực Nguyễn Thị Thành Lời cam đoan Tôi xin cam đoan cơng trình nghiên cứu riêng tơi Các kết nghiên cứu, số liệu trình bày khố luận trung thực khơng trùng với kết tác giả khác Tác giả Nguyễn Thị Thành Mở đầu Lý chọn đề tài Hoá học ngành khoa học đại Cùng với phát triển mạnh mẽ khoa học, sản phẩm cơng nghệ hố học góp phần khơng nhỏ đời sống người Trong kết nghiên cứu cấu tạo chất, chất liên kết hố học cấu trúc hình học phân tử sở cho sáng tạo hoá học Thuyết VB phương pháp để khảo sát vấn đề liên kết hoá học cấu trúc phân tử Với ưu điểm dễ hiểu có tính trực quan cao, thuyết VB thành công việc mô tả phân tử cách cụ thể Với chương trình hố học phổ thơng khái niệm liên kết hoá học cấu trúc hình học phân tử khái niệm khó trừu tượng Khối lượng kiến thức lớn thực tế đòi hỏi chương trình SGK ngày cao Vì yêu cầu người giáo viên phải tìm hiểu kỹ phạm vi ứng dụng thuyết VB, cấu trúc hình học phân tử để giúp học sinh tiếp thu u thích tìm hiểu vấn đề cầu trúc phân tử Xuất phát từ nhu cầu muốn tìm hiểu sâu sắc, kỹ lưỡng thuyết VB, cấu trúc hình học phân tử cách hệ thống, khoa học để giảng dạy tốt chương liên kết hoá học 10 trường THPT tơi chọn đề tài: “Mơ hình cấu trúc phân tử số chất vô ứng dụng giảng dạy hố học phổ thơng” Nội dung nghiên cứu đề tài - Thuyết VB cấu trúc phân tử chất vô theo VB - Khai thác mơ hình cấu trúc phân tử số chất vô Internet - ứng dụng giảng dạy hố học phổ thơng Chương Tổng quan 1.1 Lịch sử nghiên cứu vấn đề [11],[12] Trong lịch sử nghiên cứu hố học vấn đề cấu tạo phân tử liên kết hoá học quan tâm từ lâu Sự phát triển học thuyết cấu tạo, liên kết hoá học đặc biệt đời thuyết VB tóm tắt qua giai đoạn sau: 1.1.1 Từ TK XVIII đến TK XIX Năm 1775 Becman - nhà hoá học Thuỵ Điển tìm cách giải thích “ái lực hố học” Theo ơng khả tương tác hay “ lực hút đặc trưng” nguyên tử phân tử lực hấp dẫn vũ trụ Đó quan điểm nhà bác học Lavoisier, Laplace, Becman, Ber tholet,… Nhưng quan điểm khơng giải thích số đặc điểm “ái lực hố học” tính bão hồ, tính chọn lọc không tỉ lệ thuận với khối lượng hạt tương tác giảm nhanh theo khoảng cách Vào đầu thể kỷ XIX từ phát minh lĩnh vực tĩnh điện trình điện phân Đavy cho rằng: Những nguyên tử có lực tương hỗ trạng thái tích điện trái dấu Và nhà bác học Berzelius mở rộng năm 1812 cho chất Nội dung: “Trong tất hợp chất hố học, lực liên kết có chất tĩnh điện” ông phát triển quan điểm thành thuyết điện hoá liên kết Về bản, quan điểm chất liên kết hoá học Berzelius phát triển Berzelius lại khơng hồn tồn xác 1.1.2 Từ kỷ XIX đến cuối kỷ XIX Năm 1840 nhà bác học Pháp Dumas đưa quan điểm “hệ thống nguyên tử” hay “hệ thống hợp” Theo Dumes, phân tử hợp thành hệ thống cơng thức hợp chất phải công thức hợp VD: Công thức axit sunfuric H2SO4 H2O.SO3 Đến năm 1852, nhà bác học Anh Frankland đưa khái niệm hoá trị Năm 1861 nhà bác học Butlerow phát triển hệ thống hoá kiến thức phân tử đưa “thuyết cấu tạo hoá học” Butlerow nhấn mạnh đến tác dụng tương hỗ nguyên tử phân tử phụ thuộc tính chất hố học hợp chất vào cấu trúc phân tử chúng 1.1.3 Từ kỷ XX đến Năm 1910 Thomson đưa giả thuyết cho tượng liên kết nguyên tử thực nhờ chuyển điện từ từ nguyên tử sang nguyên tử khác, điện tử gọi điện tử hoá trị thời kỳ có nhiều quan điểm hình thành liên kết phân tử từ nguyên tử Tuy nhiên quan điểm đưa giải thích định tính khơng sâu vào chất liên kết Năm 1926 với đời học lượng tử mở bước đột phá nghiên cứu hạt vi mơ mà khơng có lí thuyết khác khoa học xác Năm 1927 Heitler Lơndơn giải thích chất “Lực liên kết” cộng hoá trị chứng minh rằng: khơng thể có kết hợp thêm nguyên tử Hiđro thứ ba vào phân tử Hiđro - nghĩa giải thích tính bão hồ hố trị Thuyết Heiler Lơnđơn phân tử Hiđro phát triển mở rộng thành thuyết VB áp dụng cho phân tử nhiều nguyên tử Thuyết VB có ưu điểm đơn giản, dễ hiểu có tính trực quan cao việc giải thích cấu tạo chất liên kết hoá học phân tử Bởi thuyết VB đưa vào giảng dạy bậc Đại học, Cao đẳng (đối với trường có dạy Hố đại cương) sở cho nghiên cứu cấu tạo chất hoá học đại học sinh bậc THPT em bước đầu tìm hiểu phạm vi, ứng dụng thuyết VB qua chương “Liên kết hoá học” SGK hoá học 10 1.2 Một số vấn đề liên quan đến cấu trúc hình học phân tử Đặc trưng cấu trúc hình học phân tử xét chủ yếu vị trí tương đối nguyên tử phân tử với tạo nên hình dạng khơng gian Độ dài liên kết góc liên kết - Góc liên kết: góc tạo nửa đường thẳng xuất phát từ hạt nhân nguyên tử qua hạt nhân nguyên tử liên kết trực tiếp với nguyên tử VD: Phân tử NH3 có góc liên kết HNH = 1070 Độ dài liên kết: khoảng cách hạt nhân nguyên tử tham gia liên kết Độ dài liên kết phụ thuộc vào chất nguyên tử tham gia liên kết chất liên kết Độ dài liên kết thường tính Angstron (A ) VD: - Liên kết H - N có độ dài liên kết d = 0,71A - Liên kết N ≡ N 0 có độ dài liên kết d = 1,097 A - Liên kết N - H có độ dài liên kết d = 1,014 A 1.3 Phương pháp VB - Là hai phương pháp sử dụng rộng rãi để khảo sát liên kết hoá học 1.3.1 Luận điểm thuyết VB - Thuyết liên kết hoá trị (viết tắt VB - valence Bond) phát triển sở thuyết Hetle - Lơnđơn phân tử hiđrơ Khố luận tốt nghiệp Nguyễn Thị Thành – K30A Hoá - Liên kết nguyên tử phân tử thực cặp e với xenphủ đám mây e cách thức xen phủ - Từ việc khảo sát phân tử H2, sở học lượng tử Hetle Lơnđơn thừa nhận phân tử tồn obital nguyên tử trạng thái bản, e phân tử phân bố obitan nguyên tử - Hetle - Lơnđơn thành lập hàm sóng chung cho tồn hệ gồm 2e, xác định lượng chung cho toàn hệ phân tử theo biểu thức: ∫ EΨH =  Ψdτ ∫Ψ dτ - Độ xen phủ AO hoá trị lớn liên kết bền (độ xen phủ lớn lượng hiệu lượng AO hoá trị nhỏ) Dưới xen phủ tạo liên kết σ π AO x x z y y Hình 1.1- Sự xen phủ s – s( σ ) x x x x z z y y Hình 1.2 - Sự xen phủ p - p ( σ) y y Hình 1.3 - Sự xen phủ p - s ( σ) Khoá luận tốt nghiệp x Nguyễn Thị Thành – K30A Hoá x x z y y x z y y 10.Cho nguyên tố Nguyên tố S O N Ag Cl H Độ âm điện 2.58 3.44 3.04 1,93 3,16 2.2 Hãy xác định chất liên kết phân tử ion sau: 2- + AgCl, H2O, SO4 , NH4 11.Xác định số oxi hoá N Cl phân tử ion sau: - - - N2O, Cl2O7, NO3 , ClO4 , ClO , NO2,HClO3, NO2 12.So sánh chất liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion 13.Biết nguyên tử O phân tử H2O lai hoá sp , cho biết hình dạng phân tử H2O 14.Cho biết Nguyên tố Cs Ba Ca Cl Te H S N O F 0,79 0,89 1,00 3,16 2,1 2,20 2,58 3,04 3,443 3,98 Độ âm điện Hãy xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết nguyên tử phân tử chất sau: NH3, H2S, H2O, H2Te, CsCl, CaS, BaF2 Phân tử chất có liên kết ion? Phân tử chất có liên kết cộng hố trị phân cực, không phân cực? 15.a, Nêu đặc điểm cấu tạo N2, cho biết đặc điểm cấu tạo có ảnh hưởng đến tính chất hố học phân tử? b, Các hoá trị số oxi hố có nitơ bao nhiêu? Nêu mơt số hợp chất nitơ thể hố trị số oxi hố đó? Xác định hố trị N hợp chất NH4Cl HNO3 3.3.2 Thử nghiệm sư phạm * Nội dung thử nghiệm - Trên sở tập xây dựng theo nội dung chương “ liên kết hoá học” tiến hành kiểm tra khả tiếp thu vận dụng học sinh lớp 10 THPT - Các nội dung: + Cách biểu diễn công thức cấu tạo + Bản chất liên kết cộng hoá trị + Xác định dạng lai hoá orbital + Xác định hình dạng phân tử + Xác định số liên kết hình thành phân tử + Dựa vào độ âm điện để xác định phân tử có liên kết phân cực + ảnh hưởng liên kết cộng hố trị đến nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy chất A Phương pháp thử nghiệm: Dựa vào nội dung thử nghiệm xây dựng đề trắc nghiệm gần 14 câu hỏi trắc nghiệm khách quan câu hỏi tự luận Từ đề gốc trộn đề thành mã đề khác thời gian làm 30 phút Sau tơi thu kết quả, phân tích số liệu Dựa vào tơi nhận xét đánh giá kết nhận thức học sinh học chương III • Kết thực nghiệm Qua tiến hành kiểm tra lớp 10A1 10A2 , 10A5 trường THPT B Thanh Liêm địa bàn tỉnh Hà Nam Kết thu kiểm tra sau: B Bảng 11: Kết kiểm tra học sinh lớp 10 trường THPT B Thanh Liêm Giỏi Lớp Sĩ số 10A1 43/45 10A2 10A5 Khá đ (9 - 10 ) đ Trung bình đ Yếu đ 9,3% (7 - ) 51,2% (5 - ) 62,8% (dưới ) 2,3% 40/41 7,5% 55,2% 57,3% 5% 49/49 0% 18,4% 50% 31,6% B Nhận xét kết kiểm tra: + Đối với lớp 10A1 10A2: Đây số lớp chọn ban tự nhiên trường Đa số em lực học ngang quen với phương pháp trắc nghiệm Phần lớn em trả lời câu hỏi liên quan đến công thức cấu tạo, xác định loại liên kết phân tử lại chủ yếu trả lời sai câu hỏi liên quan đến lai hoá orbital ảnh hưởng liên kết cộng hố trị đến nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy + Đối với lớp 10A5 lớp đại trà trườngnhưng lựa chọn học theo chương trình SGK hố học 10 - nâng cao Vì kiến thức trừu tượng khó nên đa số học sinh lớp lúng túng trả lời câu hỏi liên quan đến vấn đề xen phủ orbital xác định chất liên kết cộng hoá trị Qua kết kiểm tra phản ảnh khả vận dụng tiếp thu kiến thức học sinh nội dung chương “Liên kết hoá học” đặc biệt phần xác định hình dạng phân tử, xen phủ orbital, s lai hoá orbital Nội dung kiến thức nhiều, trừu tượng thời gian để học sinh luyện tập củng cố Mà kiến thức liên kết hố học quan trọng để học sinh vận dụng nội dung để giải thích tính chất chất, dạng hình học phân tử Vì vậy, học sinh khơng nắm vững kiến thức chất liên kết cộng hố trị gặp khó khăn vận dụng mảng kiến thức để nghiên cứu tiếp chương trình hố học phổ thơng Kết luận Sau q trình nghiên cứu tơi làm việc sau: Nghiên cứu mơ hình cấu trúc phân tử số chất vô rút số nhận xét sau: - Phân tử có cấu trúc hình học dạng thẳng Gồm phân tử sau: + N , Cl , HCl, CO, CO , NO , Ag 2 ( NH ) , +   - Phân tử có cấu trúc hình học dạng góc: H2O, H2S, N2 H4 , NO2 , O3 , - Phân tử có cấu trúc dạng tam giác phẳng Gồm: − AlCl3 ,SO3 , BF , NO , HClO - Phân tử có cấu trúc hình học dạng tứ diện: + 4− NH3 , NH4 ,SiO4 − 2− 2− 3− ) ,SO4 , ClO , PO , POCl 3,  Ni (Cl 4  - Phân tử có cấu trúc hình học dạng vng phẳng: 2−  Ni −  , ICl4 , XeF4 (CN )4  - Phân tử có cấu trúc hình học dạng chữ T: BrF3 , ICl3 , ClF3 , - Phân tử có cấu trúc hình học dạng chóp kép tam giác: PCl5 , AsF5 ,SOF4 , Fe (CO ) - Phân tử có cấu trúc hình học dạng bát diện đều: SF6 , [SiF6 2] − − 3+|  ,  CO NH , [ PbCl6 ] , (  Fe(CN)4 )6   - Phân tử có cấu trúc hình học dạng lưỡng tháp ngũ giác: IF7 , BrF7 - Đã khai thác mạng Internet mơ hình cấu trúc phân tử số hợp chất vơ vận dụng để đưa vào giảng dạy trường THPT - Đã vận dụng thuyết VB mơ hình cấu trúc phân tử chất vô giảng dạy phần liên kết hố học chương trình hố học 10 THPT cụ thể chương III “ Liên kết hoá học” Tôi xây dựng số tập trắc nghiệm tập tự luận có liên quan đến thuyết VB lựa chọn cho phương pháp giảng dạy phù hợp giảng dạy nội dung chương III “Liên kết hoá học” - Đã tiến hành thử nghiệm sư phạm trường THPT B Thanh Liêm - Hà Nam nhằm khảo sát, đánh giá nhận thức học sinh học chương III “Liên kết hoá học” rút số nhận xét sau: + Trong chương trình hố học 10 THPT nay, mảng kiến thức liên kết cộng hoá trị nghiên cứu vận dụng nhiều đặc biệt chương “Liên kết hố học” Trong chương trình SGK hoá học 10 nâng cao, kiến thức liên kết hố học rộng sâu Chương trình đề cập đến lai hoá orbital, xen phủ orbital tạo liên kết phân tử Đây mảng kiến thức khó, trừu tượng mẻ học sinh phổ thơng Vì vậy, đòi hỏi người giáo viên khơng nắm kiến thức mà cần phải đổi phương pháp dạy học, cho học sinh làm nhiều tập để giúp học sinh khắc sâu mở rộng kiến thức + Để giúp học sinh hiểu rõ xen phủ orbital, lai hố orbital cấu trúc hình học số phân tử, giáo viên cần đổi phương pháp dạy học Các giảng chương nên thiết kế giáo án điện tử sử dụng cấu trúc hình học số hợp chất vơ tải từ số trang web mạng sử dụng tranh ảnh minh hoạ Tóm lại, sở nghiên cứu thuyết VB cấu trúc phân tử chất vô VB từ tìm hiểu thêm phạm vi ứng dụng thuyết VB qua chương trình hố học 10 THPT em hiểu thêm chất liên kết cộng hố trị hình dạng chất vơ cơ, từ xây dựng cho thân riêng thư viện hình ảnh vận dụng tốt nội dung vào việc giảng dạy Các kiến thức liên quan đến liên kết hố học chương trình hoá học THPT Tài liệu tham khảo Bộ giáo dục đào tạo (2006), Tài liệu bồi dưỡng giáo viên mơn Hố học, NXB Giáo dục, Hà Nội Nguyễn Đức Chuy (1998), Hóa học đại cương, NXB Giáo dục, Hà Nội Cao Cự Giác (2005), Tuyển tập giảng Hố học vơ cơ, NXB Đại học Sư phạm Hà Nội, Hà Nội Cao Cự Giác (2003), Bài tập lí thuyết thực nghiệm Hố học-tập 1, NXB Giáo dục, Hà Nội Kiều Phương Hảo (2007), Thuyết VB với cấu trúc phân tử kiểu ABn số chất vô vận dụng giảng dạy hoá học lớp 10 THPT, khoá luận tốt nghiệp, Trường Đại học sư phạm Hà Nội 2, Hà Nội Phạm Tuấn Hùng, Phạm Đình Hiến (2007), Câu hỏi tập kiểm tra Hoá học, NXB Giáo dục,Hà Nội Hồng Nhâm (2004), Hố học ngun tố, tập 1, NXB Đại hoc quốc gia Hà Nội, Hà Nội Hồng Nhâm (2005), Hố vơ cơ, tập 2, NXB Giáo dục, Hà Nội Hoàng Nhâm (2005), Hố vơ cơ, tập 3, NXB Giáo dục Hà Nội 10 Lâm Ngọc Thiềm (2004), Bài tập Hoá học đại cương, NXB Đại học quốc gia, Hà Nội 11 Lâm Ngọc Thiềm (2004), Cấu tạo chất đại cương, NXB Hà Nội, Hà Nội 12 Đào Đình Thức (2005), Cấu tạo nguyên tử liên kết hoá học, tập 1, NXB Giáo dục, Hà Nội 13 Đào Đình Thức (2004), Hoá học đại cương, tập 1, NXB Đại học quốc gia Hà Nội, Hà Nội 14 R.A.LIDIN, V.A.MOLSCO, L.L.AND REEVA (2001), Tính chất 106 ngun tố hố học, NXB Giáo dục, Hà Nội 15 Http: //www.chem3d.com 16 Http: //www.chemistryexporimentals.com 17 Http: //www.google.com 18 Http: //www.HoahocVietNam.com Phụ lục đề kiểm tra lớp 10 Trường :……………… Họ tên :…………… Lớp :………………… kiểm tra Chương III: liên kết hoá học Đề số 01 Thời gian làm bài: 40 phút Phần I: Trắc nghiệm Liên kết hoá học phân tử sau hình thành xen phủ p-p ? A H2 B Cl2 C N2 D Cl2 N2 Xác định liên kết phân tử HCl: A Liên kết ion C Liên kết cộng hoá tri phân cực B.Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết cho nhận Liên kết π liên kết hố học AO xen phủ theo kiểu sau đây? A Xen phủ trục C Xen phủ bên B Xen phủ p - p D Xen phủ s - p Phân tử CO2 có cấu tạo thẳng vi? A Nguyên tử C phân tử CO2 trạng thái lai hoá sp B Nguyên tử C phân tử CO2 trạng thái lai hoá sp C Nguyên tử C phân tử CO2 trạng thái lai hoá sp D Nguyên tử C phân tử CO2 trạng thái lai hoá sp d Xác định công thức cấu tạo HCl ? D H ← Cl A H-Cl B H=Cl C H → Cl Hợp chất vừa có liên kết cộng hố trị, vừa có liên kết ion phân tử? A H2S B Al2O3 C H2O D Mg(OH)2 Xác định hình dạng tương ứng phân tử CH4, BF3, H2O, BeCl2? A Tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng B Tam giác, tứ diện, gấp khúc, thẳng C Gấp khúc, tam giác, tứ diện, thẳng D Thẳng, tam giác, tứ diện, gấp khúc Dãy dãy sau có liên kết cộng hố trị? A BaCl2, CdCl2, LiF C NaCl, CuSO4, Fe(OH)3 B H2O, SiO2, CH3COOH D N2, HNO3, NaNO3 Nguyên nhân dẫn đến hình thành liên kết hố học phân tử HCl? + + A Lực hút tĩnh điện H Cl B.Sự xen phủ orbital 1s nguyên tử H với orbital 3s nguyên tử Cl C Sự xen phủ nguyên tử H với orbital 3s nguyên tử Cl D Sự xen phủ orbital 1s nguyên tử H với orbital 3p có e độc thân nguyên tử Cl 10 Liên kết đơn nguyên tử loại liên kết sau đây? A Liên kết π B Liên kết σ C Liên kết ion D Liên kết cho nhận 11 Phân tử N2 bền mặt hố học, lí sau giải bền vững, hoạt động hoá học đơn chất N2? Vì phân tử N2 có: A.1 liên kêt π liên kết σ C liên kết σ liên kết π B 2liên kêt σ liên kết π D Liên kết bền vững 12 Cho biết độ âm điện O 3,44 Si 1,90 liên kết phân tử SiO2 liên kết A Ion C Cộng hố trị khơng phân cực B Cộng hố trị phân cực D Phối trí 13 Hãy chọn phân tử khơng có liên kết cho nhận? A NH4NO3 B NH4NO3, N2 C NH4NO3, H2O2 D N2 , AgCl 14 Khi xét độ bền liên kết đơn, liên kết đôi liên kết ba điều khẳng định sau đúng? A Liên kết đơn bền hơn liên kết đôi B Liên kết đôi bền liên kết ba C Liên kêt đôi bền liên kết đơn D Liên kết ba bền liên kêt đôi liên kết ba bền liên kết đơn Phần II: Tự luận Câu 1: a, Ngun nhân lai hố gì? b, Mơ tả hình thành liên kết phân tử NH3 nhờ lai hoá sp orbital hoá trị ngun tử N c, Giải thích hình thành cặp e liên kết cộng hoá trị xen phủ AO phân tử HCl Cl2.Vẽ sơ đồ mơ tả xen phủ Trường :………………… Họ tên :……………… Lớp :……………………… kiểm tra Chương III: liên kết hoá học Thời gian làm bài: 40 phút ( đề số ) Phần I: Trắc nghiệm A B C D Quy tắc bát tử không với trường hợp phân tử chất đây? A H2O B NO2 C CO2 D Cl2 Trong phân tử N2 có: A liên kết đôi liên kết cho nhận B liên kết σ liên kết π C liên kết π liên kết σ D Liên kết cộng hoá trị phân cực Câu phát biểu sau đúng? Liên kết đơn bền liên kết đôi Liên kết đôi bền liên kết ba Các chất có kiểu liên kết ion có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao chất có kiểu cộng hố trị, chứng tỏ liên kết ion bền vững liên kết cộng hoá trị Các chất SO2, H2SO3, KHSO3 có điểm chung phân tử S có số oxi hố +4 Khi cặp e chung đươc phân bố cách đối xứng nguyên tử liên kết người ta gọi liên kết phân tử là: A liên kết cộng hố trị có cực B liên kết cộng hố khơng có cực C liên kết cộng hố trị D liên kết phối trí Lai hố sp tổ hợp của: A AO s với AO p C.1 AO s với AO p B AO s với AO p D AO s với AO p Phân tử H2O có góc liên kết 104,5 nguyên tử oxi trạng thái lai hoá: A Sp B sp2 C sp D Không xác định Liên kết π liên kết hố học orbital xen phủ theo kiểu sau đây? A Xen phủ trục C Xen phủ p-p B Xen phủ bên D Xen phủ s-p 10 11 12 13 14 Liên kết cộng hố trị hình thành 2e nguyên tử 1AO tự (trống) nguyên tử khác liên kết gọi là: A liên kết cộng hố trị khơng phân cực C liên kết hiđro B liên kết cộng hoá trị phân cực D liên kết cho nhận Hãy chọn phân tử liên kết cho nhận phân tử sau đây? A NH4 C NH4NO3, H2O2 B NH4NO3,, N2 D N2, AgCl Xác định dãy gồm phân tử có kiểu liên kết? A Cl2, Br2, I2, HCl C Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 B HCl, H2S, NaCl, N2O D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl Công thức cấu tạo phù hợp quy tắc bát tử SO2 công thức công thức sau? A O = S = O B O = S → O C O - S → O D O → S - O Liên kết ion khác liên kêt cộng hoá tri đặc tính ? A Khơng định hướng khơng bão hồ B Bão hồ khơng định hướng C Định hướng khơng bão hồ D Định hướng bão hồ Liên kết σ liên kết hố học xác xuất tìm thấy e tập trung ở: A Khu vực cách hạt nhân nguyên tử B lệch phía nguyên tử C khu vực nằm phía đường nối hạt nhân nguyên tử D đoạn thẳng nối hạt nhân nguyên tử Hợp chất X gồm nguyên tố A có Z=16 B có Z=8 Trong X, A chiếm 40% khối lượng Các loại liên kết X là: A Cộng hoá trị C Cộng hố trị có cực B Cộng hố trị khơng có cực D Cộng hố trị liên kết cho nhận II.Phần tự luận Câu Nguyên tố R nhóm IA, nguyên tố X nhóm VIIA thuộc chu kỳ bảng hệ thống tuần hoàn a, Viết cấu hình e nguyên tử R X b, Cho biết loại liên kết phân tử RX X2 Giải thích hình thành liên kết Đáp án: Phần câu hỏi trắc nghiệm 1.C 2.C A,C, D sai B, E 4.C A,B,D sai 5.A 6.C 7.A–5,B–1,C–2,D–4 8.D 9.C 10.B 11.C 13.B 14.C 15.D 16.A,D B,C sai 17.C 18.D 19.a,D;b,A 20.1-C,2-E,3-A,4-A 21.A,C đúng;B,D sai 22.1-D,2-C,3-B,4-A 23.a,B;b,B 24.A,D đúng;B,C sai 25.C 26.B 27.a,A ; b,C 28.B 29 a,B ; b,C 30.D Đáp án kiểm tra Đề số 1: 1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.D 7.A 8.B 9.D 10.B 11.D 12.B 13.D 14.D Đề số 1.B 6.C 11.B 2.B 7.B 12.A 3.D 8.D 13.A 4.B 9.D 14.D 5.A 10.C ... dụng thuyết VB qua chương “Liên kết hoá học SGK hoá học 10 1.2 Một số vấn đề liên quan đến cấu trúc hình học phân tử Đặc trưng cấu trúc hình học phân tử xét chủ yếu vị trí tương đối nguyên tử. .. cấu trúc phân tử chất vô theo VB - Khai thác mơ hình cấu trúc phân tử số chất vô Internet - ứng dụng giảng dạy hố học phổ thơng Chương Tổng quan 1.1 Lịch sử nghiên cứu vấn đề [11],[12] Trong lịch... để giảng dạy tốt chương liên kết hố học 10 trường THPT tơi chọn đề tài: “Mơ hình cấu trúc phân tử số chất vô ứng dụng giảng dạy hố học phổ thơng” Nội dung nghiên cứu đề tài - Thuyết VB cấu trúc