một số vấn đề trọng điểm để ôn nhanh và hiệu quả môn hóa

On thi nhanh va hieu qua mon hoa hoc

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) MT S VN  TRNG IM  ÔN TP NHANH VÀ HIU QU MÔN HÓA HC Các em hc sinh thân mn, t nm hc 2006 – 2007, B Giáo dc và đào to đã ban hành quy ch mi cho 2 k thi Tt nghip PTTH và Tuyn sinh H – C. Theo đó, các môn Lý, Hóa, Sinh s chuyn sang hình thc thi trc nghim khách quan. Trong nhng nm hc đu tiên áp dng hình thc thi mi này đã có không ít các bn hc sinh không đt đc m c ca mình ch vì thiu mt chút kinh nghim và phng pháp phù hp vi hình thc thi mi. Sang nm hc này, mc dù đã có s ci thin nht đnh, song do đã rt nhiu nm tin hành thi t lun nên chng trình giáo dc hin nay đang t ra không theo kp vi đòi hi ca k thi trc nghim. T chng trình SGK mi, đi ng giáo viên chm đi mi cho đn thói quen trong cách dy, cách hc (hu ht các bài kim tra trên lp vn theo hình thc t lun), thiu tài liu tham kho có cht lng, … khin cho vic tip cn phng pháp mi ca các em hc sinh gp rt nhiu khó khn. Trong khi đó, hình thc thi mi vi nhng đc thù mi đòi hi các em phi trang b cho mình nhng kin thc, k nng, kinh nghim và phng pháp t duy mi đ có th hoàn thành tt bài thi ca mình. Ch còn hn 4 tháng na là k thi H – C nm 2010 li đn, gi là thi đim thích hp đ các em vch ra các k hoch ôn tp cp tc và gp rút thc hin cho phù hp vi nhng mc tiêu, d đnh trong tng lai.  giúp các em có thêm mt gi ý cho vic ôn tp môn Hóa hc sao cho tht nhanh mà hiu qu, thy vit bài ging này nh mt món quà đu nm thay cho li chúc. T các ý tng trong bài vit này, các em có th ch đng sp xp, đnh hng và đa ra nhng la chn, nhng gii pháp c th cho vic hc Hóa ca mình. * Bài vit này cng thay cho li xin li tôi gi ti các bn đc thân thit vì đã phi ch đi cun “Các phng pháp gii bài toán Hóa hc” ca tôi quá lâu ri. Hin ti, do các trc trc v th tc thu và hp đng mà tôi cha th khng đnh ngày ra mt chính thc ca cun sách.  bù li, t gi ti k thi H – C nm 2010 tôi s c gng chia s  mt s ni dung tht đc sc đc chn lc ca cun sách đ đn đáp li s ng h và quan tâm ca các bn. Xin chân thành xin li và cm n s ng h nhit thành ca các bn! 1, Thng xuyên h thng hóa kin thc bng mi cách Kin thc là yu t tiên quyt đ làm tt bài thi Hóa hc, cho dù là vi câu hi lý thuyt hay vi bài tp tính toán, không có kin thc Hóa hc thì không th làm đc bt c câu nào trong đ thi! Kin thc Hóa hc có đc thù riêng là mang tính h thng và liên tc, không ging vi môn Lý hay Toán mà trong đó in – Quang – C … hay T hp – Lng giác – Hình không gian … hu nh không có mi liên h rõ ràng nào vi nhau, hay môn Lý ch yu ch ôn tp chng trình lp 12 là đ. Kin thc Hóa hc có s gn kt liên tc và mang tính h thng, tri đu qua c 3 nm hc. S phân chia các ni dung i cng – Vô c – Hu c … ch đ giúp cho ngi hc d hc, ch không d ôn tp. Khi ôn tp kin thc Hóa hc, điu ti quan trng là các em phi h thng, xâu chui đc ni dung mình đang ôn tp vi các phn kin thc có liên quan khác. Lý thuyt ca Hóa hc không cng nhc và cng không gin đn, ta không th ôn tp bng cách “đc chay” hay “hc vt” mà phi bng cách luyn tp, thng xuyên ghi ra, vit ra, “gi t trong đu ra” thì mi hiu và nh lâu đc.  làm đc điu đó thì có mt cách đn gin là khi gp bt k câu hi nào, bài tp nào, các em hãy c gng không ch tìm cách gii quyt câu hi đó, bài toán đó mà còn tìm cách liên h vi các kin thc liên quan đn nó đ nh li, hi tng li. VD: Hoà tan hoàn toàn 35,6 gam hn hp X gm NaBr và NaI vào nc, sau đó sc khí Cl 2 ti phn ng hoàn toàn ri cô cn dung dch thu đc 17,55 gam mui khan. S mol NaBr và NaI trong hn hp X ln lt là: Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) A. 0,1 mol và 0,2 mol B. 0,15 mol và 0,15 mol C. 0,05 mol và 0,25 mol D. 0,25 mol và 0,05 mol áp s: A. 0,1 mol NaI và 0,2 mol NaBr. Hng dn gii: * Các du hiu gii toán: - Bài toán cho hn hp 2 cht đã bit CTPT và 2 s liu tuyt đi → s dng phng pháp i s thông thng - Cho khi lng ca hn hp và“có th„ tính đc s mol ca hn hp → s dng phng pháp KLPT trung bình Phn ng xy ra theo s đ: 2 + Cl NaBr, NaI NaCl⎯⎯⎯→ Gi a, b ln lt là s mol ca NaBr và NaI trong hn hp X. T gi thit, ta có h phng trình: 103a + 150b = 35,6 gam a = 0,2 mol 58,5(a + b) = 17,55 gam b = 0,1 mol ⎧⎧ → ⎨⎨ ⎩⎩ Vy đáp án đúng là A. 0,1 mol NaI và 0,2 mol NaBr. Rõ ràng đây là mt bài tp rt đn gin và không có nhiu điu đ bàn. Khi hc hay khi làm bài kim tra, bài thi, ta ch dng li  đây là đ. Tuy nhiên, nu đang trong giai đon ôn tp, ta cn suy ngh nhiu hn th. Thy có th dn gii ra đây mt vài suy ngh, mt vài cách đt vn đ đin hình nh sau: - Bài toán còn có th gii bng cách nào khác na không? Mt cách mô phm, nhìn vào h phng trình đã lp đc, ta thy rng bài toán chc chn còn có th gii đc bng phng pháp Trung bình kt hp vi ng chéo. Ngoài ra, nu nhìn nhn di góc đ phng pháp Chn ngu nhiên, thì bài toán này còn có th gii đc bng cách “th đáp án”, ta có th thay s ln lt các kt qu tng đáp án vào, xem đáp án nào phù hp vi s liu khi lng ca gi thit. - Vn đ Hóa hc mà bài toán nêu ra là gì? Bài tp này liên quan đn tính cht “Halogen mnh đy Halogen yu ra khi dung dch mui ca chúng”: 22 X + 2MY 2MX + Y→ (trong đó X là Halogen “mnh hn” Y) T đó ta có th đt tip các câu hi: - X và Y có th ng vi nhng halogen nào? - Tt c, tr Flo. (đn đây ta có th hi tip: ti sao li tr F? – vì F 2 tác dng vi nc, ta li có th hi tip: phn ng ca F 2 vi nc nh th nào?, F 2 còn phn ng đc bit nào khác vi các halogen khác hay không, …vv…vv ) - Ch “mnh hn”  đây có ngha là gì? – Có ngha là tính oxh mnh hn → vy tính oxh ca các halogen bin thiên nh th nào? – Gim dn t F 2 đn I 2 → Ngoài phn ng “halogen mnh đy halogen yu ra khi dung dch mui” còn phn ng nào th hin quy lut bin thiên y không? – Còn, đó là phn ng ca SO 2 vi halogen trong dung dch: 22 2 24 22 2 24 22 2 24 SO + Cl + 2H O 2HCl + H SO SO + Br + 2H O 2HBr + H SO SO + I + 2H O 2HI + H SO → ← t (t các phn ng này, ta li có th liên tng đn rt nhiu vn đ Hóa hc khác nh: so sánh tính cht hóa hc và nhn bit CO 2 vi SO 2 , phng pháp sunfat trong điu ch HX (có th áp dng cho nhng halogen X nào), còn phng pháp nào khác đ tng hp HX, H 2 S có cho phn ng nh SO 2 trong các điu kin tng t hay không, ….) Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Hoc phn ng ca halogen vi Fe, dung dch mui Fe 2+ : 3 3 2 o o 2 t 2 t 2 Fe + Cl FeCl Fe + Br FeBr Fe + I FeI → ⎯⎯→ ⎯⎯→ Hoc phn ng ca halogen vi dung dch mui Fe 2+ : 23 2 23 2 2 Fe + Cl , Br Fe + Cl-, Br- Fe + I Fe + I- ++ ++ → ← (t các phn ng này, ta li có th liên tng đn rt nhiu vn đ Hóa hc khác nh: tính kh ca ion I, - phn ng nào rt đc trng na th hin tính kh ca ion I, - phn ng đc trng ca I 2, phn ng oxh – kh chuyn hóa Fe 2+ và Fe 3+ , ….) - Ngoài ra, t các tính cht trên, ta có th đt thêm câu hi: nu các đn cht halogen bin thiên nh vy, thì các hp cht ca chúng s bin đi nh th nào? – Tr li cho câu hi này, chúng ta s li có thêm các dãy bin thiên: 234 234 HF HCl < HBr < HI HClO < HClO < HClO < HClO HClO > HClO > HClO > HClO 2 …………. Nh vy, ch thông qua mt bài toán nh và rt đn gin, ta đã ch đng ôn tp li đc rt nhiu vn đ quan trng trong lý thuyt Hóa hc. Ch cn áp dng cách suy ngh trên cho các bài tp khác (lp đi lp li trong các bài tp có vn đ Hóa hc tng t), các em s thy rng lý thuyt Hóa hc ph thông tuy rt rng ln và “tng nh khó hc, khó nh” thc ra li có th ôn tp và h thng rt d dàng ch thông qua mt s ít các bài tp đn gin. ây chính là phng pháp “hc ít” mà mang li “nhiu hiu qu” , giúp các em va có th ôn tp, nm vng kin thc trong thi gian ngn, va tit kim đ dành thi gian và công sc ôn tp các môn hc khác. 2, Rèn luyn k nng tính và phn x t duy Nh thy đã tng nhiu ln nhn mnh, không phi bài toán nào cng có cách gii đc bit nhanh, không phi bài toán nào cng có công thc tính riêng.  gii mt bài toán tht nhanh và hiu qu, vic trc tiên là phi rèn luyn k nng tính và phn x t duy. Các em không th đòi hi vic gii nhanh mt bài toán Hóa hc nu nh chính các em không th tính nhanh đc t nhng phép tính đn gin nht! Các quy tc nhân nhm, các du hiu chia ht, xp x, … là nhng kin thc c s mà bt k hc sinh nào cng đã đc hc và nó cc k hu dng cho bt c môn hc nào, không ch giúp ta tính nhanh, tính nhm mt s đi lng trong bài toán mà đôi khi còn là gii pháp mang tính quyt đnh giúp bài toán đc gii quyt nhanh gn và hiu qu hn. * Xem thêm bài ging Vn đ rèn luyn k nng tính  trng ph thông đ bit thêm chi tit! VD 1 : Kh hoàn toàn 23,2 gam hn hp FeO, Fe 2 O 3 bng H 2 thu đc 7,2 gam H 2 O. Thành phn phn trm v khi lng ca mi oxit trong hn hp là: A. 31,03% FeO và 68,97% Fe 2 O 3 B. 35,16% FeO và 64,84% Fe 2 O 3 C. 41,24% FeO và 58,76% Fe 2 O 3 D. 50,0% FeO và 50,0% Fe 2 O 3 áp s: A. 31,03% FeO và 68,97% Fe 2 O 3 Hng dn gii: Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) S đ các phn ng: 22 O + H H O→ Cách 1: t n – gii h phng trình Gi x, y ln lt là s mol ca FeO và Fe 2 O 3 trong 23,2 gam hn hp. T gi thit, ta có h phng trình: hh O m = 72x + 160y = 23,2 gam x = y = 0,1 mol 7,2 n = = 0,4 mol 18 ⎧ ⎪ → ⎨ ⎪ ⎩ 23 FeO Fe O 72 0,1 %m = 100% = 31,03% %m = 68,97% 23, 2 × →×→ Cách 2: ánh giá KLPT Nhn thy 232 là KLPT ca Fe 3 O 4 (FeO.Fe 2 O 3 ), do đó hn hp ban đu có khi lng 23,2 gam (tng đng 0,1 mol Fe 3 O 4 ) nhiu kh nng cha 0,1 mol FeO và 0,1 mol Fe 2 O 3 . Kim tra li nhn đnh trên bng cách tính s mol O: 2 OHO 7,2 n = n = = 0,4 mol 18 Kt qu n O phù hp, chng t nhn đnh đã đt ra là đúng và do đó ta có kt qu đúng là A. VD 2 : Khi đt cháy hoàn toàn mt amin đn chc X, thu đc 8,4 lít khí CO 2 , 1,4 lít khí N 2 (các th tích khí đo  đktc) và 10,125 gam H 2 O. Công thc phân t ca X là: A. C 4 H 9 N B. C 3 H 7 N C. C 2 H 7 N D. C 3 H 9 N (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007) Hng dn gii: Cách 1: Bo toàn nguyên t. Gi CTPT ca X là C x H y N. T gi thit, ta có: 1, 4 22,4 2 XN n = 2n = 2 = 0,125 mol× 22 CO H O 8,4 10,125 n = = 0,375 mol; n = = 0,5625 mol 22,4 18 Ta có s đ phn ng cháy: o 2 + O , t xy 2 2 0,125C H N 0,375CO + 0,5625H O⎯⎯⎯→ Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t đi vi C và H, ta d dàng có x = 3 và y = 9. Do đó, đáp án đúng là D. Cách 2: K nng tính nhm. Có th tính nhm: ,,84 = 14 6× → C : N = 3 → đáp án đúng phi là B hoc D. Mt khác: ( ) 22 CO H O n 0,4 mol ( 8,4 8,96) vµ n 0,6 mol 9 gam << 10,125 gam 10,8 gam≈≈≈ ≈ → :H C 3 ≈ → đáp án đúng là D. * Cách làm này cho phép thao tác tính ngay trên s liu v th tích và khi lng mà không cn chuyn qua s mol, hu ht các phép tính đu có th nhm đc. VD 3 : Hn hp gm hiđrocacbon X và oxi có t l s mol tng ng là 1:10. t cháy hoàn toàn hn hp trên thu đc hn hp khí Y trong đó th tích CO 2 sinh ra bng th tích O 2 d. Công thc phân t ca X là: Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) A. C 3 H 8 B. C 3 H 6 C. C 4 H 8 D. C 3 H 4 áp s: C. C 4 H 8 Hng dn gii: Áp dng phng pháp t chn lng cht, ta gi s hn hp ban đu có 11 mol, trong đó có 10 mol khí O 2 và 1 mol X. Gi CTPT ca X là C x H y , ta có s đ phn ng: xy 2 2 2 y CH + (10 - x)O xCO + HO 2 → Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t đi vi Oxi, ta có: () y 2 10 - x = 2x + 8x + y = 40 2 ×→ Nu dng li  đây, đa s hc sinh s gii tip bng cách lp bng: x 1 2 3 4 5 y 32 24 16 8 2 Tuy nhiên, nu tip tc bin đi thành: y x = 5 - 8 Ta thy rng, mun x là s nguyên thì y phi chia ht cho 8 và do đó, d dàng có y = 8, x = 4. Vy X là C 4 H 8 . áp án đúng là C. VD 4 : Cho t t 0,15 mol KOH vào V ml H 3 PO 4 1M, sau phn ng thu đc dung dch A, cô cn dung dch A thì thu đc 15,5 gam mui khan. Giá tr ca V (bit 0,05 lít ≤ V ≤ 0,15 lít) là: A. 60 ml B. 80 ml C. 100 ml D. 150 ml áp s: C. 100 ml Hng dn gii: Cách 1: Phng pháp Bo toàn khi lng. Phn ng ca H 3 PO 4 vi KOH to ra bt c mui nào cng có t l: 2 HO KOH n = m = 0,15 mol T s đ phn ng: 34 2 KOH + H PO muèi + H O→ , ta có biu thc bo toàn khi lng: 34 2 34 KOH HPO muèi HO HPO m + m = m + m m = 15,5 + 0,15 18 - 0,15 56 = 9,8 gam hay 0,1 mol→×× T đó d dàng có đáp án đúng là C. Cách 2: Phng pháp xp x hóa. Dù cha bit thành phn mui khan gm nhng mui gì (có th là K 3 PO 4 hoc K 2 HPO 4 hoc KH 2 PO 4 hoc hn hp ca 2 trong 3 mui đó), ta vn có: 3 4 muèi K H PO m = m + m + m = 15,5 gam − vi K m = 39 0,15 = 5,85 gam× và 3 4 HK PO m m ; m − << Cho H m 0≈ , ta d dàng tính đc: 3 4 PO m 9,65 gam − ≈ → 3 4 PO 9,65 n 0,101 mol 95 − ≈≈ . T đó d dàng suy ra đáp án đúng là C. 3, Phân bit đc nhng đc trng ca hình thc thi trc nghim so vi t lun và ng dng Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Mt bài toán trc nghim hoàn toàn không đn gin là mt bài tp t lun có 4 đáp án (trc nghim ≠ t lun + 4 đáp án), mt câu hi trc nghim hoàn chnh và có cht lng, nht là các câu hi trong đ thi H đu có 4 “đáp án nhiu” hàm cha nhiu “dng ý”. Khi gii mt bài tp trc nghim, nht thit phi bám sát và đi chiu liên tc vi 4 đáp án mà đ bài đa ra, đ t đó có nhng nhn đnh đúng đn và phù hp, giúp ta có th đa ra nhng gii pháp nhanh nht và hiu qu nht cho các yêu cu ca bài toán. Phng pháp khai thác các thông tin t 4 đáp án đ tng nhanh tc đ và hiu qu ca vic gii toán đc gi chung là phng pháp Chn ngu nhiên. * Xem thêm bài ging Chin thut chn ngu nhiên trong bài thi trc nghim Hóa hc đ bit thêm chi tit! - ó có th là vic s dng các thông tin 4 đáp án nh là mt cách “t b sung thông tin” đ vic gii toán tr nên đn gin hn. VD 1 : Cho các phn ng: KClO 3  A + B A  D + G D + H 2 O  E + H E + G  mui clorat E + G  nc javel Các cht A, D, E và G có th là: A D E G A. KClO K KOH Cl 2 B. KCl K KOH Cl 2 C. KClO 4 K KOH Cl 2 D. C A, B, C đu đúng áp s: B. KCl, K, KOH, Cl 2 Hng dn gii: Tt c các đáp án đã cho đu có cùng kt qu vi D, E, G chng t các kt qu đó đã chc chn là đúng. Do đó ta ch cn quan tâm đn cht A.  tìm A, ta xét riêng phn ng A → D + G. Vì D và G đã chc chn là K và Cl 2 nên A phi không cha O → A là KCl → đáp án đúng là B. VD 2 : Chia hn hp kim loi Cu, Al thành 2 phn bng nhau: - Phn th nht nung nóng vi oxi ti phn ng hoàn toàn thu đc 18,2 gam hn hp 2 oxit. - Hoà tan hoàn toàn phn th hai bng dung dch H 2 SO 4 đc, nóng thy bay ra 8,96 lít SO 2 (đktc). S mol mi kim loi trong hn hp ban đu là: A. 0,2 mol Cu và 0,1 mol Al B. 0,2 mol Cu và 0,02 mol Al C. 0,2 mol Cu và 0,2 mol Al D. 0,2 mol Cu và 0,4 mol Al áp s: D. 0,2 mol Cu và 0,4 mol Al Hng dn gii: Cn c vào 4 đáp án, ta thy s mol Cu chc chn là 0,2 mol. T đó, ta ch cn dùng d kin t phn ng ca phn th nht hoc phn th 2 là đ và d dàng tìm đc s mol Al. * Cách làm này cho hiu qu nhanh hn nhiu so vi vic gii h phng trình đi s. Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) - Trong mt s trng hp, đc đim ca 4 đáp án đc bit đn mc có th giúp ta trc tip tìm ra ngay kt qu mà không phi tri qua các bc gii toán thông thng. VD 3 : t cháy hoàn toàn 1,608 gam cht hu c A ch thu đc 1,272 gam Na 2 CO 3 và 0,528 gam CO 2 . Cho A tác dng vi dung dch HCl thì thu đc mt axit hu c 2 ln axit B. Công thc cu to ca A là: A. NaOOC-CH 2 -COONa B. NaOOC-COOH C. NaOOC-COONa D. NaOOC-CH=CH-COONa áp s: C. NaOOC-COONa Hng dn gii: Không cn mt công gii chi tit bài toán, ch cn mt nhn xét: “đt cháy hoàn toàn A không thu đc H 2 O → trong CTPT ca A không còn cha nguyên t H” là ta đã có th tìm đc đáp án đúng là C. VD 4 : Hn hp 3 ancol đn chc, bc mt A, B, C có tng s mol là 0,08 mol và tng khi lng là 3,387 gam. Bit B, C có cùng s nguyên t cacbon, BC MM < , và ABC 3n 5(n n )= + . Công thc cu to ca ancol B là: A. CHCứCH 2 OH hoc CH 2 =CHứCH 2 OH B. CHCứCH 2 OH hoc CH 3 ứCH 2 ứCH 2 OH C. CH 2 =CHứCH 2 OH hoc CH 3 ứCH 2 ứCH 2 OH D. CHCứCH 2 OH hoc CH 2 =CHứCH 2 OH hoc CH 3 ứCH 2 ứCH 2 OH áp s: A. CHCứCH 2 OH hoc CH 2 =CHứCH 2 OH Hng dn gii: Không cn mt công gii chi tit bài toán, ta ch cn nhn xét nh sau : Vì B và C là 2 ru có cùng s C mà BC MM < → B không th là ru no → các đáp án B, C, D đu b loi. Vy đáp án đúng là A. - Trong mt s trng hp đc bit, gi ý t 4 đáp án thm chí còn là c s duy nht đ ta tìm ra đáp án đúng mà bng các phng pháp thông thng khác không th làm đc. VD 5 : Nung hn hp gm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho đn khi khi lng không đi thu đc 6,9 gam cht rn. Khi lng ca Na 2 CO 3 và NaHCO 3 trong hn hp X theo th t là: A. 8,4 gam và 1,6 gam B. 1,6 gam và 8,4 gam C. 4,2 gam và 5,8 gam D. 5,8 gam và 4,2 gam áp s: B. 1,6 gam và 8,4 gam. Hng dn gii: S đ phn ng nhit phân: 0 + t 323 2NaHCO Na CO⎯⎯→ Nhn thy tng khi lng ca X trong c 4 đáp án đu là 10, do đó có th lp h phng trình: 23 3 Na CO NaHCO m = 106 0,01509 = 1,6g 106(a + 0,5b) = 6,9 a 0,01509 mol 106a + 84b = 10 b = 0,1 mol m = 84 0,1 = 8,4g × ⎧ ≈ ⎧⎧ ⎪ →→ ⎨⎨⎨ × ⎩⎩ ⎪ ⎩ Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Do ú, ỏp ỏn l B. * Nu khụng da vo d kin cú c t 4 ỏp ỏn thỡ bi toỏn s tr thnh vụ nh do thiu phng trỡnh i s v khụng th gii c. - Ngoi ra, mt trong nhng c trng quan trng nht ca bi thi trc nghim l khụng cú barem im cho tng ý nh, trong bi thi t lun, ta cú th c trỡnh by ti a tt c nhng bc gii ó thc hin c hy vng cú thờm im, cho dự cha cú c kt qu cui cựng nhng i vi bi thi trc nghim thỡ ch cú kt qu chn ỏp ỏn cui cựng mi c dựng tớnh im. Tuy nhiờn, iu ú khụng cú ngha l quỏ trỡnh lm bi trc ú tr thnh vụ ngha, mi mt d kin ca bi toỏn u hm cha nhng ý ngha nht nh, cho dự cha gii mó c ht cỏc d kin ú hoc cha xõu chui chỳng li vi nhau c thỡ ta vn cú th gii hn li cỏc kh nng cú th ỳng nht. Trong cỏc trng hp ny, vic khai thỏc thụng tin, bỏm sỏt vo 4 ỏp ỏn l rt cn thit v cho hiu qu cao. VD 6 : t chỏy hon ton 1 lớt hn hp khớ gm C 2 H 2 v hirocacbon X sinh ra 2 lớt khớ CO 2 v 2 lớt hi H 2 O (cỏc th tớch khớ v hi o cựng iu kin nhit , ỏp sut). Cụng thc phõn t ca X l: A. C 2 H 6 B. C 2 H 4 C. CH 4 D. C 3 H 8 (Trớch thi tuyn sinh H C khi B 2008) ỏp s: A. C 2 H 6 Hng dn gii: Khai thỏc d kin 1: S nguyờn t C trung bỡnh ca hn hp = 2 CTPT ca X cng cú 2 nguyờn t C loi ỏp ỏn C v D. Khai thỏc d kin 2: Vỡ 22 CO H O V = V = 2 lít X phải là ankan loại đáp án B Vy ỏp ỏn ỳng l A. * Nu ch khai thỏc c d kin 1 (rt d dng nhn ra) thỡ thớ sinh cng ó loi c 2 ỏp ỏn, xỏc sut chn c ỏp ỏn ỳng trong 2 ỏp ỏn cũn li l 50% - 50%. Tng t nh vy, nu ch khai thỏc c d kin 2 thỡ cng loi b c 1 ỏp ỏn. VD 7 : un núng cht H 2 N-CH 2 -CONH-CH(CH 3 )-CONH-CH 2 -COOH trong dung dch HCl (d), sau khi cỏc phn ng kt thỳc thu c sn phm l: A. H 2 N-CH 2 -COOH, H 2 H-CH 2 -CH 2 -COOH B. H 3 N + -CH 2 - COOHCl , H 3 N + -CH 2 -CH 2 - COOHCl C. H 3 N + -CH 2 - COOHCl , H 3 N + -CH(CH 3 )- COOHCl D. H 2 N-CH 2 -COOH, H 2 N-CH(CH 3 )-COOH (Trớch thi tuyn sinh H C khi B 2008) ỏp s: C. H 3 N + -CH 2 - COOHCl , H 3 N + -CH(CH 3 )- COOHCl Hng dn gii: - Vỡ ipeptit ban u cha 1 n phõn cú nhỏnh CH 3 nờn sn phm phn ng thy phõn bng HCl (khụng lm thay i mch C) cng phi cú nhỏnh CH 3 loi ỏp ỏn A v B. Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) - Vì HCl d → -NH 2 tr thành mui amoni – + NH 3 → loi đáp án D. Vy đáp án đúng là C. 4, Tích ly kinh nghim làm bài thi Kinh nghim làm bài là mt yu t ht sc quan trng trong mi k thi, nht là k thi H. Có rt nhiu bài toán tng nh lt léo nhng nu có nhiu kinh nghim thì ch cn đc đ, ta đã phán đoán đc hng gii, d đoán đc cht nào d, cht nào ht, đáp án nào có nhiu kh nng đúng …. Mt khác, trong đ thi H đôi khi vn có nhng câu hi cha tht cht ch hoc có nhiu cách hiu khác nhau, khi đó, ch có kinh nghim mi giúp ta “hiu đúng ý ngi ra đ” và có đc kt qu tt. VD: Vit các phng trình phn ng thc hin bin hóa sau: 342 34 242 Ca (PO ) H PO Ca(H PO )⎯⎯→⎯⎯→ Tính khi lng dung dch H 2 SO 4 70% đã dùng đ điu ch đc 468 kg Ca(H 2 PO 4 ) 2 theo s đ bin hóa trên. Bit hiu sut ca c quá trình là 80%. (Trích câu III.2 đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2004) áp s: 700 kg. Hng dn gii: ây là mt câu hi hoàn toàn không khó, nhng đòi hi thí sinh phi có kinh nghim thì mi “bt đúng ý ngi ra đ” và có đc kt qu tt. i vi thí sinh nhiu kinh nghim, nhìn vào s đ, ta có th nhn bit ngay ra đây là s đ quy trình điu ch supephosphat kép. Nu hiu nh vy, s đ đy đ  trên s là: 24 3 42 + H SO + Ca (PO ) 342 34 242 Ca (PO ) H PO Ca(H PO )⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯→ Vi s đ nh vy, ta s tính đc: 4 3 100 100 98 3 2 70 80 24 HSO 468 m = = 700 kg 234 ××× × × Kt qu này phù hp vi đáp án chính thc ca B GD-T! Tuy nhiên, trong k thi nm đó, rt nhiu thí sinh ra kt qu không trùng vi đáp án ca B. Do không có kinh nghim, nên các bn đã xây dng s đ mt cách cm tính nh sau : 24 2 + H SO + Ca(OH) 342 34 242 Ca (PO ) H PO Ca(H PO )⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ S đ trên không sai v mt Hóa hc nhng li “không đúng ý ngi ra đ”, do đó, kt qu tìm đc không trùng vi đáp án và không th đc đim tuyt đi. * Ví d này cho thy rt rõ vai trò cc k quan trng ca kinh nghim làm bài trong các k thi, vic “hiu đúng ý ngi ra đ” có th quyt đnh s đúng – sai ca vic gii toán! 5, Nm vng và ch ra đc các du hiu quyt đnh đn phng pháp gii bài toán Mt bài toán Hóa hc là tp hp ca nhiu d kin gii toán khác nhau mà cách gii b chi phi bi 2 yu t chính là: các phn ng Hóa hc xy ra trong bài và các phng pháp cn dùng đ gii bài toán đó.  gii đc mt bài toán sao cho nhanh và chính xác, nht thit phi gii quyt cho đc 2 yu t đó, nu nm đc phng pháp gii bài toán mà không bit tính cht Hóa hc thì không th gii đc và ngc li, nu nm đc bn cht Hóa hc mà không la chn đc phng pháp phù hp thì vic gii toán s rt khó khn và tn nhiu thi gian. Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Cng chính bi vì th mà vic hc phng pháp gii toán Hóa hc không th cng nhc thành nhng “dng bài” hay “công thc tính” nh Toán hay Lý, cùng là phng pháp gii toán y nhng đt vào mt bài toán c th vi nhng phn ng Hóa hc c th thì cách tính s khác, ch không th máy móc “thay s vào công thc” hay “áp dng bin đi nh dng bài” theo kiu Toán và Lý đc. Các công thc hay dng bài trong gii toán Hóa hc có rt nhiu nhng phm vi áp dng cho mi công thc li khá hp và đòi hi rt nhiu điu kin, ch cn bài toán thay đi mt d kin nh là công thc tính hay cách bin đi cng phi thay đi theo và do đó, thy không khuyn khích các em gii toán theo các công thc cng nhc nu nh phm vi ng dng ca nó không nhiu, nht là khi các em còn cha nm đc bn cht và các điu kin làm cho công thc y đúng. Thông thng, nhng phn ng dùng trong bài toán Hóa hc thng là các phn ng quen thuc, đc trng cho các nhóm cht và không quá khó. Tuy nhiên, trong đ thi H, các d kin Hóa hc trong bài toán thng đc làm lt léo, vòng vèo đ che giu phng pháp chính (phng pháp quyt đnh), mt khác, đ thi H cng thng cho các bài tp đòi hi phi kt hp nhiu phng pháp đ gii, khin cho các em d lúng túng trong vic la chn phng pháp hn là v mt Hóa hc ca bài toán. Do đó, vic hc tp phng pháp gii toán cng là mt ni dung ôn tp quan trng cn đc u tiên, sao cho ngay khi đc xong đ bài, các em đã có th ch ra đc nhng “du hiu” ca các phng pháp gii toán, bit ngay đc bài toán đó đ gii nó phi dùng nhng phng pháp nào, thm chí là có th gii bng bao nhiêu cách . iu này là không d thc hin, khi mà nhn thc ca giáo viên trong vic ging dy phng pháp còn nhiu hn ch, nng lc và thi gian lên lp còn có hn. Ngay c các sách tham kho hin nay trên th trng cng ch ch yu “chy theo th hiu” ch cha “đáp ng đc yêu cu”, s đu sách tham kho v phng pháp rt nhiu nhng phn ln vn ch lt qua phn c s phng pháp và sa vào vic đa ví d ri gii, hu nh cha có cun nào đ sc khái quát, ch rõ đc “các du hiu nhn bit phng pháp gii toán” đ giúp các em có đc thun li khi làm bài. VD: Phóng tia la đin qua mt bình kín cha O 2 ta thu đc mt hn hp gm O 2 , O 3  điu kin tiêu chun có t khi hi vi hiđro là 18. Tính hiu sut ca phn ng ozôn hóa? Hng dn gii: * Các du hiu gii toán: - ch cha s liu tng đi trong c gi thit và yêu cu → s dng phng pháp T chn lng cht - bit t khi hi ca hn hp 2 khí → có th s dng phng pháp đng chéo - phn ng có các cht tham gia và to thành đu  th khí → có th s dng phng pháp Phân tích h s - phn ng không hoàn toàn (có hiu sut < 100%) và đ bài hi tính hiu sut → có th s dng phng pháp đi s thông thng vi mô hình tng t bài toán liên quan đn hng s cân bng T nhng phân tích đó, ta thy phng pháp chính (phng pháp quyt đnh) ca bài toán là T chn lng cht, ngoài ra, tùy vào kh nng x lý linh hot khác nhau mà ta có th s dng kt hp thêm các phng pháp khác! Cách 1: Phng pháp T chn lng cht + ng chéo Áp dng phng pháp đng chéo cho hn hp sau phn ng, ta có: 18 x 2 = 36 O 2 (M = 32) O 3 (M = 48) 12 4 1 3 Gi s hn hp sau phn ng có 4 mol khí (gm 1 mol O 3 và 3 mol O 2 d). T phn ng: 23 3O 2Ot , ta d dàng có: 3 2 2 O p− n = 1 = 1,5 mol× . dành thi gian và công sc ôn tp các môn hc khác. 2, Rèn luyn k nng tính và phn x t duy Nh thy đã tng nhiu ln nhn mnh, không phi bài toán. giác – Hình không gian … hu nh không có mi liên h rõ ràng nào vi nhau, hay môn Lý ch yu ch ôn tp chng trình lp 12 là đ. Kin thc Hóa hc có