Liên hệ sdt 0937.351.107 Bán tồn tài liệu Hóa 12 Th.s Lương Minh Hiền + Nguyễn Anh Phong Tài liệu có giải chi tiết hay, phân dạng đầy đủ dung để luyện thi THPT Quốc Gia 2018 Lớp 12+Luyện Thi THPT Quốc Gia 2018 trọn giá 200 ngàn Thanh toán mã thẻ cào Vietnam mobile gửi mã thẻ cào+số seri+Mail qua số điện thoại 0937.351.107 gửi tồn cho bạn Dưới phần trích đoạn BÀI TẬP NHIỆTNHƠMVÀĐIỆNPHÂNNÓNGCHẢY Al2O3 Con đường tư : Với tốn nhiệtnhơm : Thực chất Al cướp O Oxit kim loại khác Dựa vào giữ kiện kết hợp với ĐLBT tim xem Al dư bao nhiêu? Đi vào Al2O3 Liên hệ sdt 0937.351.107 Với toán điệnphânnóngchảy Al 2O3: Đây dạng tốn nói chung đơn CO giản thường cần BTNT O với ý Al 2O3 → CO2 sau O BTNT để tính Al dpnc/C HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Nung nóng 23,3 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Chất rắn X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch KOH 1M (lỗng) Nếu hòa tan hết X dung dịch HCl cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a là: A 1,3 B 1,5 C 0,9 D 0,5 Chú ý: Cr khơng tan kiềm lỗng BTNT.K nKOH = 0,3 mol → nKAlO2 = 0,3mol → nAl = 0,3mol nAl2O3 = 0,1mol nAl = 0,3mol BTNT.Oxi → 23,3g → X nAl = 0,1mol nCr2O3 = 0,1mol n = 0,2mol Cr nAlCl3 = 0,3mol BTNT.Clo BTNT → → a = 1,3mol nCrCl2 = 0,2mol Câu 2: Thực phản ứng nhiệtnhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm Fe xOy nhôm, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí (đktc), dung dịch D chất không tan Z Sục CO đến dư vào dung dịch D lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Các phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức oxit sắt là: A Không xác định B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Do phản ứng hoàn toàn BTE nH = 0,03mol → nAl = 0,02mol Ta có ngay: 9,66g Y nAl2O3 = amol Fe BTNT.Al → 0,02 + 2a = 0,1→ a = 0,04mol BTKL → nFe = 0,09mol → nFe 0,09 = = →C nO 3.0,04 Liên hệ sdt 0937.351.107 Câu 3: Một hỗn hợp gồm bột Al Fe2O3, thực phản ứng nhiệtnhôm nơi khơng khí Hỗn hợp sản phẩm rắn thu sau phản ứng, trộn chia thành phần.Cho phần vào dung dịch NaOH lấy dư thu 6,72 lít hidro chất rắn khơng tan NaOH có khối lượng 34,783% khối lượng phần Hòa tan hết phần vào dung dịch HCl thu 26,88 lít hidro Các thể tích ĐKC, phản ứng hoàn toàn Khối lượng chất rắn hỗn hợp ban đầu là: A 10,8g Al 64 g Fe2O3 B 27g Al 32 g Fe2O3 C 32,4g Al 32 g Fe2O3 D 45g Al 80 g Fe2O3 Chú ý: Phản ứng hồn tồn khối lượng phần khác Dễ thấy Al có dư sau phản ứng nhiệtnhơm Trong phần có : nFe :a mol 3b = 0,3.2 BTE+ BTKL n : bmol → Al 56a BTNT.O 56a + 27b + 51a = 0,34783 → nAl2O3 : 0,5a a = 0,1mol → → m1 = 16,1g b = 0,2mol Với phần 2: nH2 = 1,2→ m2 n2e 1,2.2 = e= = → m2 = 48,3g m1 n1 0,1.2 + 0,2.3 Câu 4: Hỗn hợp bột X gồm Al Fe2O3 Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,376 lít H (đktc) Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X để thực hồn tồn phản ứng nhiệtnhơm thu chất rắn Y Hòa tan hết chất rắn Y với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít lít H (đktc) Để hòa tan hết m gam hỗn hợp X cần ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M? A 300ml B 450 ml C 360 ml D 600ml 0,24.2 BTE → nAl = = 0,16mol Ta có: X + HCl 0,03.2 BTE Y + NaOH → ndu = 0,02 mol Al = BTNT.Al → npu → nAl2O3 = 0,07mol Al = 0,14mol Vậy X có: nAl = 0,16mol BTE+ BTNT.H → ∑ nH+ = 0,16.3+ 0,07.3.2 = 0,9mol n = 0,07mol Fe2O3 → ∑ nH+ = 1.V + 0,5.2.V = 0,9→ V = 0,45lit Liên hệ sdt 0937.351.107 Câu 5: Một hỗn hợp X gồm Al Fe 2O3, thực phản ứng nhiệtnhôm sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít H2 (đktc) chất rắn B Cho B tác dụng với H 2SO4 lỗng dư, có 8,96 khí (đktc) Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp X: A 13,5g; 16g B 10,8g; 16g C 6,75g; 32g D 13,5g; 32g Ta có: 0,15.2 BTE → nAl = = 0,1mol A + NaOH → mFe2O3 0,4.2 BTE BTNT.Fe B + H SO → nFe = = 0,4mol → nFe2O3 = 0,2mol BTNT.O → nAl2O3 = 0,2 mol → ∑ nAl = 0,1+ 0,2.2 = 0,5mol → mAl = 13,5g Câu 6: Cho a gam Al tác dụng với b gam Fe 2O3 thu hỗn hợp A Hoà tan A HNO3 dư, thu 2,24 lít khí (đktc) khí khơng màu, hố nâu khơng khí Khối lượng a dùng: A 2,7 g B 5,4 g C 4,0 g D 1,35 g Bài tốn bạn ý Vì cuối Al Fe lên số oxi hóa cao nên ta hiểu khí NO Al sinh BTE → nAl = nNO = 0,1 mol → a = 2,7g Do có : Câu 7: Trộn 6,48 g Al với 16 g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệtnhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, có 1,344 lít H (đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệtnhơm A 80% B 100% C 75% D 85% nAl = 0,24mol → Al dư → ta tính hiệu suất theo Fe2O3 Ta có: nFe2O3 = 0,1mol BTE →(0,24 − a).3 = 0,06.2→ a = 0,2mol Giả sử: npu Al = a mol npu Fe2O3 = 0,1 mol → H = 100% Câu 8: Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 bột Al dư nhiệt độ cao Sau phản ứng cho khối lượng rắn vào dung dịch NaOH dư thu 0,672 lit (đktc) khí Khối lượng bột Al dùng là: A 9,84 g B 9,54 g C 5,94 g D 5,84 g Ta có: BTNT pu nFe2O3 = 0,1mol → nAl = 0,2mol → ∑ nAl = 0,22 mol → mAl = 5,94g BTE du → nAl = 0,02mol nH2 = 0,03mol BÀI TẬP RÈN LUYỆN Liên hệ sdt 0937.351.107 Câu 1: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4 với lượng vừa đủ để phản ứng nhiệtnhôm xảy hoàn toàn Các chất thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,032 lít H2 đktc Khối lượng hỗn hợp ban đầu : A 7,425g B 13,5g C 46,62g D 18,24 g Câu 2: Sau thực phản ứng nhiệtnhôm với Fe 3O4 thu chất rắn A nhận thấy khối lượng nhôm giảm 8,1 gam Cho A tác dụng với dd NaOH dư thu 6,72 lít khí (đktc), giả sử hiệu suất phản ứng 100% Khối lượng A là: A 39,6g B 31,62g C 42,14g D 15,16g Câu 3: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16g Fe 2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với Vml dd NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V là? A 100ml B 150 ml C 200ml D 300ml Câu 4: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr 2O3 m gam Al Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợp X Cho tồn X phản ứng với HCl dư thấy V (lít) H2 (đktc) Giá trị V là: A 7,84 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 10,08 lít Câu 5: Trộn 5,4g Al với 17,4g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệtnhôm (giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dd H2SO4 lỗng, dư thu 5,376 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệtnhôm là? A 62,5% B 60% C 20% D 80% Câu 6: Trộn m gam bột nhôm với CuO Fe2O3 tiến hành nhiệtnhôm Sau thời gian thu chất rắn A Hòa tan A HNO dư dung dịch B (khơng có NH4NO3) hỗn hợp khí C gồm 0,02 mol NO2 0,03 mol NO Giá trị m : A 0,99 B 0,81 C.1,17 D 2,34 Câu 7: Một hỗn hợp gồm Al Fe 2O3 có khối lượng 26,8gam Tiến hành phản ứng nhiệtnhôm thu chất rắn A Chia A thành phầnPhần tác dụng với dung dịch NaOH dư cho khí H Phần Tác dụng với dung dịch HCl cho 5,6 lít H2( đ.k.t.c) Tính khối lượng Al Fe 2O3 hỗn hợp ban đầu A 5,4gam Al 11,4 gam Fe2O3 B 10,8gam Al 16 gam Fe2O3 C 2,7gam Al 14,1 gam Fe2O3 D 7,1gam Al 9,7 gam Fe2O3 Câu 8: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Al2O3 Cr2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc, dư thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệtnhôm cần dùng 10,8 gam Al Thành phần % theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là: A 30,23% B 50,67% C 36,71% D 66,67% Câu 9: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe 3O4 điều kiện khơng khí Sau phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X Liên hệ sdt 0937.351.107 tác dụng với dd NaOH dư thu dd Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H (đktc) Sục khí CO2 dư vào dd Y, thu 39 g kết tủa Giá trị m là? A 45,6g B 48,3g C 36,7g D 57g Câu 10: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe 2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy khoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư sinh 3,08 lít khí H2 đktc - Phần 2: Tác dụng với dd NaOH dư sinh 0,84 lít khí H2 đktc Giá trị m là? A 22,75g B 21,4g C 29,4g D 29,43g Câu 11: Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe 3O4 bột Al mơi trường khơng có khơng khí Nếu cho chất lại sau phản ứng (Y) tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H 2; cho tác dụng với HCl dư thu 0,6 mol H2 Vậy số mol Al hỗn hợp X là? A 0,5 mol B 0,4 mol C 0,25 mol D 0,6 mol Câu 12: Trộn 32gam Fe2O3 với 10,8gam Al nung với nhiệt độ cao, hỗn hợp sau phản ứng hòa tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí ( đ.k.t.c) Số gam Fe thu là: A 1,12gam B 11,20gam C 12,44gam D 13,44gam Câu 13 (Trích KA – 2014 ) Thực phản ứng nhiệtnhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H ((đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H 2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO (ở đktc, sản phẩn khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 6,29 B 6,48 C 6,96 D 5,04 Câu 14 (Trích KA – 2014 ) Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 18 Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HNO lỗng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau ? A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D Vì phản ứng nhiệtnhơm vừa đủ nên ta có : nFe = 3amol BTNT BTE nFe3O4 = amol → → 3a.2 = 0,18.2 → a = 0,06mol 4a nAl2O3 = mol Liên hệ sdt 0937.351.107 8.0,06 27 = 18,24g Câu 2: Chọn đáp án A Ta có: → m = 0,06.232 + pu 8,1 BTNT nAl = 0,2mol → nAl2O3 = 0,15mol nAl = 27 = 0,3mol → mA = 39,6g nAl2O3 = 0,15mol 0,3.2 BTE → ndu = 0,2mol Al = nFe = 0,3375mol Câu 3: Chọn đáp án D Ta có: BTE dư nH = 0,15mol → nAl = 0,1mol BTNT → nNaAlO = 0,3mol → V = 0,3lit BTNT p/ứ → nAl = 0,2mol nFe2O3 = 0,1mol Câu 4: Chọn đáp án A 23,3− 15,2 BTKL → nAl = = 0,3mol; nCr2O3 = 0,1mol → Al dư Ta có: 27 ndu = 0,3− 0,2 = 0,1mol BTE 0,1.3+ 0,2.2 → Al → nH2 = = 0,35mol → V = 7,84lit nCr = 0,2mol Câu 5: Chọn đáp án D nAl = 0,2mol Ta có: nFe3O4 = 0,075mol → Phản ứng vừa đủ ta tính hiệu suất theo chất 0,2 − a BTNT.Al ndu → nAl2O3 = mol Al = amol 0,2 − a 9.(0,2 − a) BTNT.O → nFe = .3 = 9(0,2 − a) 0,16 BTE → 3.a + = 0,24.2 → a = 0,04 mol → H = 100 = 80% 0,2 Câu 6: Chọn đáp án A Do số oxi hóa Cu Fe cao nên q trình xem NO NO2 Al sinh ra.Khi ta có : 0,02.1+ 0,03.3 0,11 BTE → nAl = = mol → m = 0,99g 3 Câu 7: Chọn đáp án B Phần tác dụng với NaOH có khí H2 → Al dư Liên hệ sdt 0937.351.107 nAl = amol Phần 2: 13,4 nFe2O3 = bmol nFe = 2bmol A nAl O = bmol 23 nAl = a − 2bmol 2b.2 + 3(a − 2b) = 0,25.2 BTKL + BTE → 27a + 160b = 13,4 mAl = 10,8mol a = 0,2mol → → A : mFe2O3 = 16mol b = 0,05mol Câu 8: Chọn đáp án C 16 = 0,1mol BTNT.O nFe2O3 = → nCr2O3 = 0,1 mol 160 Ta có: nAl = 0,4mol 0,1.152 → %Cr2O3 = 100 = 36,71% 41,4 Câu 9: Chọn đáp án D BTNT.Al phan ung du Y + CO2 → nAl(OH)3 = 0,5mol → nAl + nAl = 0,5mol Ta có: 0,15.2 BTE → ndu = 0,1mol X + NaOH Al = 0,25.3 = 0,1875mol = 0,1875.232 = 43,5g BTNT.Al BTNT.O → nAl2O3 = 0,25mol → nFe3O4 = mFe O BTKL → m = 57 mAl = 0,5.27 = 13,5g Câu 10: Chọn đáp án A BTE → ndu Với phần 2: nH2 = 0,0375mol Al = 0,025mol du nAl = 0,025mol BTE → 0,025.3+ 2a = 0,1375.2 → a = 0,1mol Với phần 1: nFe :amol nAl = 0,05mol du nAl = 0,05mol BTNT +BTKL → m = 22,75 nFe = 0,2mol → Cả hai phần: nFe = 0,2mol n Al2O3 = 0,1mol Câu 11: Chọn đáp án A Ta có: Liên hệ sdt 0937.351.107 8b nAl = a − nAl = amol X : → Y : nFe = 3b nFe3O4 = bmol 4b nAl O = 3 8b 3 a − ÷ = 0,15.2 BTE → 3 a − 8b + 3b.2 = 0,6.2 3÷ 3a − 8b = 0,3 a = 0,5mol → → 3a − 2b = 1,2 b = 0,15mol Câu 12: Chọn đáp án D Ta có: 0,24.2 BTE nH2 = 0,24mol → ndu = 0,16 mol → npu Al = Al = 0,4 − 0,16 = 0,24mol BTNT.Al BTNT.O → nAl2O3 = 0,12 mol → nFe = 0,24 mol → mFe = 13,44g Câu 13 Chọn đáp án C BTE → ndu X tác dụng NaOH cho H2 → Al dư Al = 0,03.2 = 0,02mol 7,8 FexOy = 0,1mol → nAl2O3 = 0,04mol → nO = 0,12mol 78 = 0,11mol → mFe = 15,6 − 0,11.96 = 5,04g BTNT.Al dau → nban = n↓ = Al nSO2 = 0,11mol → nSO2− → moxit sat = 5,04 + 0,12.16 = 6,96g Câu 14 Chọn đáp án A kimlo¹ i : 0,75m nCO = 0,03mol →Y Ta có ngay: 0,06 nCO → 0,25m nO = − 0,03 nCO2 = 0,03mol 16 [ O] 0,25m BTE → 3,08m = 0,75m+ − 0,03÷.2.62 + 0,04.3.62 → m= 9,477g 16 ... 160 Ta có: nAl = 0,4mol 0,1.152 → %Cr2O3 = 100 = 36,71% 41,4 Câu 9: Chọn đáp án D BTNT.Al phan ung du Y + CO2 → nAl(OH)3 = 0,5mol → nAl + nAl = 0,5mol Ta có: 0,15.2 BTE → ndu