20 cau vo co kho

TUYỂN TẬP CÂU HỎI VƠ CƠ HAY VÀ KHĨ Câu 1: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 90,4 gam muối sunfat trung 33 hòa 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Biết tỉ khối Z so với H2 Tính khối lượng chất hỗn hợp X? (Trích đề thi tuyển HSG – bảng B tỉnh Quảng Ninh năm học 2015 – 2016)  Hướng dẫn giải 33 Áp dụng BTKL, ta có: mH2O = 30 + 0,725× 98 − 90,4 − 0,175× × = gam ⇒ H2O = 0,5 mol + Áp dụng bảo tồn ngun tố H, ta có: NH4 = BTNT N Fe(NO3 )2 = → 0,725× − 0,125× − 0,5× = 0,05 mol 0,05+ 0,05× BTNT O = 0,075 mol  → ZnO = 0,5− 0,075× = 0,05 mol Mg2+ = a mol  3+ Al = b mol Fe2+ / Fe3+ / (Fe2+ + Fe3+ )  dd Y Mg = a mol  2+ Al = b mol Zn = 0,05 mol H 2O  0,725 mol H2SO4 SO2− = 0,725 mol { 30 gam + →  ZnO = 0,05 mol 0,5 mol  +  NH = 0,05 mol  Fe(NO3 )2 = 0,075 mol 14444244443 90,4 gam N = 0,05 mol Z H2 = 0,125 Áp dụng bảo tồn mol electron ⇒ ne nhËn = 0,05× 10 + 0,125× + 0,05× = 1,15 mol Câu 2: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 23 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 15 B 20 C 25 D 30 (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia năm 2015 – Bộ GD&ĐT)  Hướng dẫn giải nZ = 0,45 mol khíhóa nâ u không khÝ lµ NO Ta có:  46 → Z gồm M Z =  NO = 0,05 mol  H2 = 0,4 mol NO = 0,05 mol Z 0,4 mol 1H42 = 42 43 46×0,45 = 2,3 gam Fe3O4 K + = 3,1 mol KHSO4 = 3,1 mol   3+ 66,2 gamFe(NO3)2 → Al Al   dd Y Fe?+ SO2− = 3,1 mol  NH+ 1 4 43 466,6 gam Khi áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: H2O = + Áp dụng bảo tồn ngun tố H ⇒ NH4 = Khi theo khối lượng X, ta có: ⇒ %mAl = 66,2 + 3,1× 136 − 466,6 − 2,3 = 1,05 mol 18 3,1− 0,4× − 1,05× = 0,05 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ⇒ Fe(NO3 )2 = Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ⇒ + H2O 0,05+ 0,05 = 0,05 mol 4nFe3O4 + 6nFe(NO3 )2 = nNO + nH2O { { ⇒ Fe3O4 = 0,2 mol (O/ SO24− triệt tiêu nhau) 14 43 6×0,05 0,05 1,05 mAl = 66,2 − 0,2 × 232 180 = 10,8 gam 14 43 − 0,05 14 2× 43 Fe3O4 Fe(NO3)2 10,8 gần ì 100 = 16,31% → 15% 66,2 Comment: Ở câu Bộ “rất khéo” không hỏi anh Fe tránh đụng đến vấn đề “nhạy cảm có phần gây tranh cãi” việc sinh H2 dung dịch khơng chứa Fe3+ Tuy nhiên ta mổ xẻ dd Y gồm K + = 3,1 mol SO24− = 3,1 mol  3+ NH+4 = 0,05 mol Al = 0,4 mol  2+ 3+ Fe , Fe Giả sử dung dịch chứa Fe2+ Fe3+ BTNT Fe→ n   + nFe3+ = nFe X = 0,65 mol Fe2+ = 0,1 mol  Fe2+ ⇒ ⇒  3+ BT§ T Fe = 0,55 mol  → 2nFe2+ + 3nFe3+ = 1,85 mol Câu 3: Cho lượng dư Mg vào 500 ml dung dịch gồm H2SO4 1M NaNO3 0,4M Sau kết thúc phản ứng thu Mg dư, dung dịch Y chứa m gam muối thấy bay 2,24 lít khí NO (đkc) Giá trị m là: A 61,32 Hướng dẫn giải B 71,28 C 64,84 D 65,52 Mg 2+  +  Na  +  H 2SO 0,5 mol  NH Mg +   →  2−  NaNO3 0, mol SO  NO −  x 0, y + H 2O 0,5 z NO 0,1mol [ + ,− ]    → 2x + y − z = 0,8  x = 0,39  [e]       → 2x − 8y = 0,1.3 ⇒  y = 0, 06 ⇒ m = 65,52 gam   z = 0, 04 [N] → y + z = 0,1   Câu 4: Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối, 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m là: A 27,96 B 29,72 C 31,08 D 36,04 Hướng dẫn giải Mg 2+ 0,19  + K  NH +4 KNO3  0,19 mol Mg +   →  2− H 2SO SO + H 2O  NO 0, 06 mol  H 0, 02 mol + [e] Số mol NH = 0,02 (mol) → BTNT Nito  → Số mol KNO3 = 0,08 (mol) [K ]  → Số mol K+ = 0,08 (mol) 2− [ +,−]  → Số mol SO = 0,24 (mol) => m = 31,08 gam Câu 5: Cho 3,9 gam hỗn hợp Al, Mg tỉ lệ mol : tan hết dung dịch chứa KNO3 HCl Sau phản ứng thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa 2,24 lít hỗn hợp khí B gồm NO H2 Khí B có tỉ khối so với H2 Giá trị m gần giá trị nhất? A 24 Hướng dẫn giải B 26 C 28 D 30 KNO3  Al 0,1 +   Mg 0, 05 HCl [e] → n NH + =  Al3+ 0,1   2+  Mg 0, 05  K +  →   NH +4  −  Cl    NO 0, 05  H 0, 05  + H2O 0,1.3 + 0, 05.2 − 0, 05.3 − 0, 05.2 = 0, 01875 (mol) [N]  → n KNO3 = n K + = 0, 01875 + 0, 05 = 0, 06875(mol) [ +,− ]  → n Cl− = 0,1.3 + 0, 05.2 + 0, 06875 + 0, 01875 = 0, 4875 (mol)  → m = 24, 225(gam) Câu 6: Cho 4,32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4, đun nhẹ đến phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch A ; 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí B có khối lượng 0,92 gam gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí lại 2,04 gam chất rắn khơng tan Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m là: A 18,27 B 14,90 C 14,86 D 15,75 Hướng dẫn giải  NaNO3 Mg 0, 095 +  H 2SO [e] → n NH+ =   Mg 2+  +  Na + H 2O   NH +  →   24−  SO    NO 0, 03    H 0, 01 0, 095.2 − 0, 03.3 − 0, 01.2 = 0, 01 (mol) [N] → n NaNO3 = n Na + = 0, 01 + 0, 03 = 0, 04 (mol) [ + ,− ]  → n SO2− = 0, 095.2 + 0, 04 + 0, 01 = 0,12 (mol) => m = 14,9 (gam) Câu 7: Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn Mg (tỷ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO4 thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N2O H2 Khí B có tỷ khối so với H2 11,5 m gần giá trị nhất? A 240 Hướng dẫn giải B 255 C 132 D 252  Zn 0,35   Mg 0,35  NaNO3 0, 25   NaHSO x + [e] → n NH + =   Zn 2+ 0,35   2+  Mg 0,35  dd A  Na + x + 0, 25    NH + 0, 05  →   SO 4− x      N O 0,1   H 0,1  + H 2O 0,35.2 + 0,35.2 − 0,1.8 − 0,1.2 = 0, 05 (mol) [N]  → n NaNO3 = 0, 05 + 0,1.2 = 0, 25 (mol) [ + ,− ] → 0,35.2 + 0,35.2 + x + 0, 25 + 0, 05 = 2x Đặt x số mol NaHSO4  => x = 1, (mol) => m = 240,1 (gam) Câu 8: Cho 5,6 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng : tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa HCl KNO3 Sau phản ứng thu 0,224 lít khí N2O (đktc) dung dịch Y chứa muối clorua Biết phản ứng hồn tồn Cơ cạn cẩn thận Y thu m gam muối Giá trị m là: A 20,51 B 18,25 C 23,24 D 24,17 Hướng dẫn giải  HCl  Mg 0,1 +    MgO 0, 08  KNO3 [e] → n NH+ =   Mg 2+ 0,18  +  K   →   NH +4   Cl−   N O 0, 01 + H 2O 0,1.2 − 0, 01.8 = 0, 015 (mol) [N]  → n KNO3 = n K + = 0, 015 + 0, 01.2 = 0, 035 (mol) [+, − ]  → n Cl− = 0,18.2 + 0, 035 + 0, 015 = 0, 41 (mol) => m = 20,51 (gam) Câu 9: Cho 12,56 gam hỗn hợp gồm Mg Mg(NO3)2 tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa 0,98 mol HCl x mol KNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,04 mol khí N2 Cơ cạn cẩn thận Y thu m gam muối khan Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị m là: A 46,26 B 52,12 C 49,28 D 42,23 Hướng dẫn giải: y Mg 12,56 g  + Mg(NO3 ) z  Mg 2+ y + z  + x K  HCl 0,98   + →  NH x + 2z − 0, 08   KNO x  Cl − 0,98   N 0, 04 + H 2O Đặt y, z số mol Mg Mg(NO3)2 [N]   → n NH+ = x + 2z − 0, 08 (mol)  [ +,−]   → 2(y + z) + x + x + 2z − 0, 08 = 0,98 (1)  [e]  → 2y = 8(x + 2z − 0, 08) + 0, 04.10 (2)  Mat khác : 12,56 = 24y + 148z  ( )  x = 0, 09  =>  y = 0, z = 0, 02  => m = 49,28 (gam) Câu 10: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl, 0,05 mol NaNO3, 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối, 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m là: A 64,05 gam B 49,775 gam C 57,975 gam D 61,375 gam Hướng dẫn giải:  HCl  Zn +  NaNO3 0, 05  KNO 0,1    Na + 0, 05  +  K 0,1   Zn 2+   →   NH +4  −  Cl    NO 0,1  H 0, 025  + H 2O [N]  → n NH+ = 0, 05 (mol) [e] → n Zn = 0, 05.8 + 0,1.3 + 0, 025.2 = 0,375 (mol) [ +,−]  → n Cl− = 0, 05 + 0,1 + 0,375.2 + 0, 05 = 0,95 (mol) Vậy m = 64,05 (gam) Câu 11: Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO3, Fe3O4, Fe(NO3)2 Mg tan hoàn toàn dung dịch chứa 1,8 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 275,42 gam muối sunfat trung hòa 6,272 lít khí (đktc) Z gồm khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 11 Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X là: A 25,5% B 20,2% C 19,8% D 22,6% Hướng dẫn giải: Chú ý: Kinh nghiệm cho thấy có khí có H2 60% - 70% Fe2+  NaNO3  Fe O  50,82 g X  + KHSO Fe(NO ) 1,8   Mg   Mg 2+   +   Na   2+  275, 42 g  Fe +  K  →   NH +    2−  SO    NO 0,   H 0, 08 + H2O [m]  → 50,82 + 1,8.136 = 275, 42 + 0, 2.30 + 0, 08.2 + 18.n H2 O [H]  → n NH + = => n H2 O = 0, 78 (mol) 1,8 − 0, 78.2 − 0, 08.2 = 0, 02 (mol)  0,98 − 0, 22.3  = 0, 08 (mol)  => n Fe3O4 = = 0, 78 + 0, = 0,98 (mol)   [N]  → n NO− (X ) = n N = 0, 22 (mol) [O]   → n O (X) [e] → 2.n Mg = 0, 08.2 + 0, 2.3 + 0, 08.2 + 0, 02.8 => n Mg = 0,54 (mol) Vậy %Mg = 25,5%  Bài đặt x, y, z, t số mol chất hỗn hợp X giải Câu 12: X hỗn hợp rắn gồm Mg, NaNO3 FeO (trong oxi chiếm 26,4% khối lượng) Hòa tan hết m gam X 2107 gam dung dịch H2SO4 loãng, nồng độ 10% thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hòa 11,2 lít (đkc) hỗn hợp NO, H2 có tỉ khối so với H2 6,6 Cô cạn dung dịch sau phản ứng rắn khan Z 1922,4 gam H2O Phần trăm khối lượng FeO X gần với giá trị đây? A 50% B 12% C 33% D 40% (Thầy Nguyễn Đình Độ - 2015) Hướng dẫn giải:  Mg  m (g) X  NaNO3 + H 2SO 2,15  FeO  [H]  → n NH + =  →   Mg 2+  +   Na   Fe n + + H 2O  1,45   NH +4   2−  SO    NO 0,   H 0,3  2,15.2 − 1, 45.2 − 0,3.2 = 0, (mol) [N]  → n NaNO3 = 0, + 0, = 0, (mol) [O]   → n O X = 1, 45 + 0, = 1, 65 (mol) => mX = 100 (gam) n FeO = n O (FeO) = 1, 65 − 0, 4.3 = 0, 45 (mol) => %FeO = 32,4% Chú ý: Bài khơng cần xác định sắt có số oxi hóa dung dịch Y Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 15,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO Mg(NO3)2 dung dịch hỗn hợp chứa 1,14 mol HCl x mol NaNO3 vừa đủ Sau phản ứng thu 0,04 mol N2 dung dịch Y chứa muối Cho NaOH dư vào Y thấy có a mol NaOH tham gia phản ứng Biết X phần trăm khối lượng MgO 20,30457% Giá trị a là: A 1,0 Hướng dẫn giải: B 1,05 C 1,10 D 0,98   Mg 2+ y + z + 0, 08  +   Na x y  Mg   NH + x + 2z − 0, 08 HCl 1,14   15, 76g MgO 0, 08 +  →   −  Cl 1,14  NaNO3 x  Mg(NO ) z     H 2O   N 0, 04 + a mol NaOH?  → [N]  → n NH+ = x + 2z − 0, 08 (mol) [ + ,− ]  → 2(y + z + 0, 08) + x + x + 2z − 0, 08 = 1,14 => x + y + 2z = 0, 53 (1) [e] → 2y = 8(x + 2z − 0, 08) + 0, 04.10 => 8x − 2y + 16z = 0, 24 (2) Mặt khác : 24y + 148z = 15,76 – 0,08.40  x = 0, 09  =>  y = 0, z = 0, 02  => 24y + 148z = 12,56 (3) => a = 1,05 (mol) Câu 14: Hòa tan hồn tồn 7,028 gam hỗn hợp rắn X gồm: Zn, Fe3O4, ZnO (số mol Zn số mol ZnO) vào 88,2 gam dung dịch HNO3 20% thu dung dịch Y 0,2688 lít khí NO (đktc) Cho từ từ V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y phản ứng hết với chất Y thu lượng kết tủa cực đại, nung lượng kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 7,38 gam rắn Giá trị V là: A 0,267 lít B 0,257 lít C 0,266 lít D 0,256 lít Hướng dẫn giải:  Zn 2+   ZnO 2x   (1) + NaOH 3+  Fe  → 3y (2) to  Fe O3  x  Zn  +   NH 7, 028gam Fe3O y + HNO (0, 28 mol) →  + + H 2O  ZnO x H   NO3−    NO 0, 012 (mol) 65x + 232y + 81x = 7, 028  x = 0, 01  =>  Ta có :  3y  y = 0, 024 81.2x + 160 = 7,38 [e]  → n NH+ = 0, 01.2 + 0, 024 − 0, 012.3 = 0, 001 (mol) [N]  → n NO− dd = 0, 28 − 0, 012 − 0, 001 = 0, 267 (mol) [ + ,− ]  → n H + = 0, 01 (mol) 2+ 3+ + + NaOH tác dụng với Zn , Fe , NH , H => V = 0,267 lít Câu 15: Hòa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Fe3O4 Fe(NO3)2 (trong oxi chiếm 29,68% theo khối lượng) dung dịch HCl dư thấy có 4,61 mol HCl phản ứng Sau phản ứng xảy xong thu dung 69 dịch Y chứa 231,575 gam muối clorua 14,56 lít (đkc) khí Z gồm NO, H2 Z có tỉ khối so với H2 13 Thêm dung dịch NaOH dư vào Y, sau phản ứng thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi 102,2 gam chất rắn T Phần trăm khối lượng MgO X gần với giá trị sau đây? A 13,33% B 33,33% C 20,00% D 6,80% (thầy Nguyễn Đình Độ 2015) Hướng dẫn giải:  Mg 2+  2+  Fe  MgO (x + y)  3+ x  Mg  (1) + NaOH 231,575gam Fe  → (3z + t)  MgO (2) t o C Fe 2O3 y + 4,61 mol HCl    m (gam)   →   z +  Fe3O  NH + H 2O1, 655 mol  Fe(NO3 )2 t  − Cl  NO 0, mol   H 0, 45 mol mO (X) = 0,2968m ; [O] => n H2 O = 0, 2968m − 0, 16 [m] => m + 4, 61.36,5 = 231,575 + 0, 2.30 + 0, 45.2 + ( 0, 2968m − 0, 2).18 16 => m = 100 (gam) => Số mol H2O = 1,655 mol ; Số mol O (X) = 1,855 mol + [H] => nNH = 0,1 24x + 40y + 232z + 180t = 100 x =  y + 4z + 6t = 1,855  y = 0,355   Ta có:  =>  => %MgO = 14,2% 40(x + y) + 80(3z + t) = 102, z = 0,15 2t = 0, + 0,1 [N]  t = 0,15 Câu 16: Cho 24,06 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO ZnCO3 có tỉ lệ số mol : : theo thứ tự trên, tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa V lít hỗn hợp khí T 218 (đktc) gồm NO, N2O, CO2, H2 (Biết tỉ khối T so với H2 ) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến 15 phản ứng xảy hoàn tồn, thu 79,22 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 1,21 mol Giá trị V gần với: A 3,0 B 4,0 C 5,0 D 2,6 (Nguyễn Anh Phong lần – 2016) Hướng dẫn giải: 0,18  Zn H 2SO   →  ZnO 0, 06 +  NaNO 0, 07   ZnCO 0, 06   Zn 2+ 0,3  +  Na 0, 07  +  NH 0, 01 SO 2− 0,34   NO  436  N O M=  15  H CO + H 2O x y z 0, 06 BaSO4 ↓ → n SO2− = 0,34 (mol) 1,21mol NaOH  → n NH + = 1, 21 − 0,3.4 = 0, 01(mol) [ +,−]  → n Na + = n NaNO3 = 0,34.2 − 0, 01 − 0,3.2 = 0, 07 (mol) [N] → 0, 07 = x + 2y + 0, 01 (1) → 0,18.2 = 0, 08 + 3x + 8y + 2z (2) [ e] M= 436 15  →  x = 0, 04  =>  y = 0, 01 z = 0, 04  => V = 3,36 lít 30x + 44y + 2z + 44.0, 06 436 = (3) x + y + z + 0, 06 15 Câu 17: Hòa tan hết 35,4 gam hỗn hợp gồm Mg FeCO3 dung dich HCl loãng dư thu 20,16 lít khí (đktc) Mặt khác hòa tan hết 35,4 gam hỗn hợp cần dùng dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 0,25M HNO3 0,75M đun nóng Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa m gam muối hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Z so với He 8,8125 Giá trị m là: A 152,72 gam B 172,42 gam C 142,72 gam Hướng dẫn giải: 0, 75  Mg   FeCO3 0,15 [e] → n NH + = +  H 2SO x →   HNO3 3x  Mg 2+ 0, 75   3+  Fe 0,15  dd Y  NH + 0,1125     SO 4− x    NO − 3x − 0,3625     H 2O CO 0,15   NO 0, 25 0, 75.2 + 0,15 − 0, 25.3 = 0,1125(mol) [N] → n NO− = 3x − 0,1125 − 0, 25 = 3x − 0,3625(mol) D 127,52 gam [ +,− ]  → 0, 75.2 + 0,15.3 + 0,1125 = 2x + 3x − 0,3625 => x = 0, 485(mol)  Mg 2+ 0, 75  3+  Fe 0,15  + => dd Y  NH 0,1125  2− SO 0, 485  NO − 1, 0925  m (muối Y) = 142,72 (gam) Câu 18: Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 O2 X tan hoàn toàn dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, thoát 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2, tỉ khối Z so với H2 11,4 Giá trị m gần A 82 B 74 C 72 D 80 Hướng dẫn giải: Mg 2+ a  2+ Cu 0, 25  NH + b +1,3 mol HCl X  →  − a mol to Cl 1,3  → 0, 25 mol  N 0, 04  H 0, 01  NO 0, 42 − b  O 0, 03 + b  Mg  Cu(NO3 ) + H 2O C1 [+, −] 2a + b = 0,8 [e] 2a + 4(0, 03 + b) = 0, 42 − b + 8b + 10.0, 04 + 2.0, 01 a = 0,39 ⇒ b = 0, 02 ⇒ m = 71, 87 gam C2 [O ]   → n H2 O = 0, 25.6 − 0, 45.2 = 0, (mol) [H ]  → n NH+ = 1,3 − 0, 6.2 − 0, 01.2 = 0, 02 (mol) [+ , − ]  → n Mg2+ = 1,3 − 0, 25.2 − 0, 02 = 0,39 (mol) Vậy m = 71,87 gam Câu 19: Hòa tan 7,44 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Fe, Fe2O3 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl 0,05 mol NaNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa 22,47 gam muối 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, N2 có tỷ khối so với H2 14,5 Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch X thu kết tủa Y, lấy Y nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 9,6 gam chất rắn Mặc khác cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 63,88 gam Hướng dẫn giải: B 58,48 gam C 64,96 gam D 95,2 gam  Mg  MgO HCl 0,  7, 44 g  +  →  NaNO3 0, 05  Fe  Fe 2O3  Mg 2+ x   MgO x   (1) NaOH  Fe 2+ y  → y+z (2) t o , kk   Fe O3   Fe3+ z  22, 47g  Na + 0, 05  NH +   − AgCl AgNO3 → m ??? Cl 0,   Ag  NO −   H O 0,18  NO 0, 01   N 0, 01 [m]  → n H2 O = 7, 44 + 0, 4.36,5 + 0, 05.85 − 22, 47 − 0, 01.30 − 0, 01.28 = 0,18 mol 18 [H] → n NH + = 0, − 0,18.2 = 0, 01mol 4 [N] → n NO− = 0, 05 − 0, 01 − 0, 01.2 − 0, 01 = 0, 01mol 2x + 2y + 3z = 0,35  x = 0,1   Ta có: 24x + 56y + 56z = 6,32 =>  y = 0, 06 40x + 80y + 80z = 9,  z = 0, 01    → m↓ = 0, 4.143,5 + 0, 06.108 = 63,88gam Câu 20: X hỗn hợp gồm Al, CuO oxit sắt, oxi chiếm 13,71% khối lượng hỗn hợp Tiến hành nhiệt nhơm (khơng có khơng khí) lượng rắn X hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy V lít H2 (đkc) có 1,2 mol NaOH tham gia phản ứng, chất rắn lại khơng tan có khối lượng 28 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 28,00 B 26,88 C 20,16 Hướng dẫn giải: x Al Al Cu Cu, Fe 28gam   to + NaOH (1, mol) →  CuO →   H V (lit)? Fe O Fe x y  Al2 O3 y  x + 2y = 1,  x = 0,8  =>  16.3y Ta có:   27x + 102y + 28 100 = 13, 71  y = 0,  [e]  → n H2 = 0,8.3 / = 1, (mol) => VH2 = 26,88(lit) D 24,64 ... lần – 201 6) Hướng dẫn giải: 0,18  Zn H 2SO   →  ZnO 0, 06 +  NaNO 0, 07   ZnCO 0, 06   Zn 2+ 0,3  +  Na 0, 07  +  NH 0, 01 SO 2− 0,34   NO  436  N O M=  15  H  CO + H... gồm Zn, ZnO ZnCO3 có tỉ lệ số mol : : theo thứ tự trên, tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa V lít hỗn hợp khí T 218 (đktc) gồm NO, N2O, CO2 , H2 (Biết... rắn T Phần trăm khối lượng MgO X gần với giá trị sau đây? A 13,33% B 33,33% C 20, 00% D 6,80% (thầy Nguyễn Đình Độ 201 5) Hướng dẫn giải:  Mg 2+  2+  Fe  MgO (x + y)  3+ x  Mg  (1) + NaOH