Một số câu vô cơ khó

RÈN LUYỆN KỸ NĂNG GIẢI CÁC BÀI TẬP VÔ CƠ KHÓ Câu (TMĐ 11/2015) Hòa tan hết 24,96 gam hỗn hợp X (dạng bột) gồm Fe, Cu oxit Fe dung dịch HCl loãng dư, thu dung dịch Y 0,896 lít khí H2 (đktc) Sục khí H2S đến dư vào dung dịch Y thấy tạo thành 8,64 gam kết tủa Nếu cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, sau kết thúc phản ứng thấy thoát 1,008 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) 139,04 gam kết tủa Phần trăm khối lượng oxi có hỗn hợp X A 19,23% B 20,51% C 22,44% D 21,15% - 24,96(g) X{ Fe , Cu, O } có mol a, b, c => 56a + 64b + 16b = 24,96 (1) - X + HCl (x mol) → H2 (0,04 mol) + ddY(Fe2+, Fe3+, Cu2+, Cl-, H+ dư) bte  2a  2b  y  2c  0,08 - Y + H2S(dư) → 8,64 (g){CuS, S} + dd(Fe2+, Cl-, H+ ) =>  96b  32 y  8,64 => -32a +64b + 32c = 7,36 (2) Đề hay phải có Ag ! - Y + AgNO3 dư → NO(0,045 mol) + 139,04(g){AgCl, Ag}+ dd(Fe3+, Cu2+, NO3-, Ag+) [H+ hết ] bte  3a  2b  2c  0,04.2  0,045.3  t  => 143,5 x  108t  139,04  324a  216b  71c  124,95(3) ionH   x  0,04.2  2c  4.0,045  (1), (2), (3) => a = 0,26 , b = 0,08 , c = 0,33 => => %mO = 21,15% TH2: Y + AgNO3 dư → NO(0,045 mol) + 139,04(g){AgCl} + dd(Fe3+, Cu2+, NO3-, Ag+, H+ dư) bte => 3a + 2b = 2c + 0,04.2 + 0,045.3 hay 3a + 2b – 2c = 0,215 (3’) (1), (2), (3') => a = 0,2652 , b = 0,0683 , c = 0,3586 => %mO = 22,99% Kiểm tra đk H+ dư: H+(bđ) = nAgCl = 0,9689 ; H+(pứ) = 0,04.2 + 2c + 4.0,045 = 0,9772 => loại Câu (Bùi Tuấn Minh) Hỗn hợp X chứa 0,1 mol ZnO 0,1mol Zn hòa tan hết 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu dung dịch X 0,336 lit khí Y (đktc) Cho từ từ đến hết 462,5 ml dung dịch NaOH 1,6M vào dung dịch X thu 5,94 gam kết tủa Nồng độ phần trăm Zn(NO3)2 dung dịch X có giá trị gần với giá trị A 14,36% B 14,31% C 14,62% D 14,32% 250.12,6 2+ nHNO   0,5 => ddX: Zn (0,2) , NO3 (0,4), NH4NO3 (x), HNO3 dư (y) 100.63 nZn(OH)2 = 0,06 mol => (!) nNaOH = 0,74 = x + y + 4.0,2 – 2.0,06 hay x + y = 0,06 (1) bte => 0,1.2 = 0,015.q + 8x (2) btnt(N !) => 0,5 = 0,4 + 0,015.2 + 2x + y (3) => 2x + y = 0,07 (2) 0,2.189.100 => x = 0,01, y = 0,05 => q = (N2O) => C% =  14,32% 250  81.0,1  65.0,1  0,015.44 Câu (Nguyễn Chí Thanh) Hỗn hợp X gồm Al2O3 Al oxi chiếm xấp xỉ 45,45% khối lượng Hòa tan hết 15,84 (g) hỗn hợp X 973,5 ml dung dịch HNO3 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,0672 lít khí Y đktc dung dịch Z không chứa axit dư Cho từ từ đến hết 1123,75 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Z, đun nhẹ, sau phản ứng xong thu m(g) kết tủa Giá trị m gần với A 12,4789 (g) B 12,1875 (g) C 24,960 (g) D 29,120 (g) 0,4545.15,84  0,45 => nAl2O3 = 0,15 => nAl = 0,02 , nY = 0,003 mol => nO = 16 => ddZ có Al(NO3)3 0,32 , NH4NO3 x mol , bte => 0,06 = 0,003.q + 8x (*) btnt (N) => 0,9735 = 0,32.3 + 2x + 0,003.2 => x = 0,00375 mol , bte => Y N2 n  3 0,32 78  12,48( g ) => nOH-(pứ Al3+) = 1,12375– 0,00375 = 1,12 => OH ( pu voi Al )  3,5  m  nAl 3 Câu (TMĐ 15/11/2015) Hòa tan hết hỗn hợp gồm 9,36 gam Al 7,82 gam Al2O3 dung dịch chứa NaHSO4 0,24 mol HNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Y gồm 0,08 mol NO a mol N2O Để tác dụng tối đa chất tan có dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 2,04 mol NaOH Nếu cho 400 ml dung dịch Ba(OH)2 2M vào dung dịch X, thu lượng kết tủa nAl = 26/75 mol , nAl2O3 = 23/300 mol , NaHSO4 (x mol) + 2=> ddX (Al3+,Na+ x, SO42- x, NO3-, NH4+ y, H2O) NaOH  ddZ (Al(OH)4 , Na , SO4 , NO3 , H2O) 26  0,08.3  8a  y hay a + y = 0,1 (1) bte => 75 26 23.2 btđt (ddX) => ( + ).3 + x + y = 2x + 0,24 – 0,08 – 2a – y hay –2a + x – 2y = 1,34 (2) 75 300 26 23.2 btđt (ddZ) => x + 2,04 = ( + )+ 2x + 0,24 – 0,08 – 2a – y hay 2a - x + y = -1,38(3) 75 300 => a = 0,06 , x = 1,54, y = 0,04 , Kết tủa là: BaSO4 0,8 mol , Al(OH)3 ? n  3 1,6  0,04  3,12  nAl(OH)3 = 4.0,5– (1,6-0,04) = 0,44 => m(kết tủa) = 220,72(g) Vì OH ( pu voi Al )  n Al 3 0,5 Câu (TMĐ): Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Fe, Fe2O3 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl 0,05 mol NaNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa 22,47 gam muối 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, N2 có tỷ khối so với H2 14,5 Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch X thu kết tủa Y, lấy Y nung không khí đến khối lượng không đổi thu 9,6 gam chất rắn Mặc khác cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) thu m gam kết tủa Biết chất tan X chứa hỗn hợp muối Giá trị m A 63,88 gam B 58,48 gam C 64,96 gam D 95,2 gam nN 30  29   => nN2 = nNO = 0,01 mol nNO 29  28 9,6  7,44  0,135 mol 7,44 (g) {Mg, Fe, O} + [O]  9,6 (g) {MgO, Fe2O3} => n[O] = 16  nH2O = 0,18 7,44 (g) {Mg, Fe, O}+ [HCl, NaNO3]  khí( NO, N2) + muối(X) + H2O BTKL H2O tạo từ đâu ? => 0,18 = 0,01.2 + 0,01.6 + 3y + x => x + 3y = 0,1 { x = nO(trong hh) } ddX + AgNO3 dư => khí bay => dự đoán H+ hết => 0,4 = 0,01.4 + 0,01.12 + 10.y + 2x => 2x + 10y = 0,24 => x = 0,07, y = 0,01 (muối amoni) Vậy kết tủa có: AgCl 0,4 mol Ag : BTE   ne (kl cho) = nO.2 + n[O].2 = 0,01.3 + 0,01.10 + 0,01.8 + nO.2 + nAg => nAg = 0,06 Vậy m = 63,88 (g) Câu (TMĐ 2014) Hoà tan hết 15,44 gam hỗn hợp gồm Fe3O4, Fe Al (trong oxi chiếm 20,725% khối lượng) 280 gam dung dịch HNO3 20,25% (dùng dư) thu 293,96 gam dung dịch X 0,896 lít hỗn hợp khí X gồm NO N2O Để tác dụng tối đa chất dung dịch X cần 450 ml dung dịch NaOH 2M Nếu cô cạn dung dịch X thu chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng chất rắn giảm m gam Giá trị m A 44,12 B 46,56 C 43,72 D 45,84 0,20725.15,44  0,2 => nFe3O4 = 0,05 mol , Fe (x mol), Al (y mol) , nHNO3 = 0,9 mol nO = 16 => 56x + 27y = 15,44- 0,05.232 = 3,84 (1) n  0,02 btkl=> mX= 15,44+ 280– 293,96= 1,48=> MtbX = 37 => nNO  44  37  =>  NO nN O bte => 3x + 3y – 8z = 0,02.3 + 0,02.8 – 0,05 = 0,17 (2) 37  30 nN 2O  0,02 => ddX: (Fe3+, Al3+, NH4+, H+, NO3-, H2O) [dd sau có Na+, Al(OH)4-, NO3- => 0,9=0,84-z+y] btđt => 3(0,15+x) + 4y + z + 0,9 – (0,68+10z) = 0,9 hay 3x + 4y – 9z = 0,23 (3) => x = 0,03 , y = 0,08 , z = 0,02 => m = 46.3.(0,18+0,08) + 32.(0,18+0,08).3/4 + 0,02.80 = 43,72 (g) [mgiảm= mkhí bay ra] Cách Thầy Hoàng Chung Câu (TMĐ 11/2015) Cho 27,24 gam tinh thể MSO4.nH2O vào 400 ml dung dịch NaCl 0,8M CuSO4 0,3M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ với cường độ dòng điện không đổi, thời gian t giây; thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời anot thoát 0,18 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng số mol khí thoát cực 0,44 mol Giá trị m A 12,4 B 12,80 gam C 14,76 gam D 15,36 gam -t(s) Cu2+ + 2e(0,24)  Cu(0,12) 2Cl-  Cl2(0,16) + 2e(0,32) M2+ + 2e(0,16)  M(0,08) ne = 0,4 -2t(s) Cu2+ + 2e(0,24)  Cu(0,12) 2Cl-  Cl2(0,16) + 2e(0,32) M2+(x) + 2e(2x)  M ne = 0,8 2H2O + 2e(0,32)  H2(0,16) + 2OH=> 0,24 + 2x + 0,32 = 0,8 => x = 0,12 => M + 96 + 18n = 227 => n = => M = 59 => m = 0,12.64 + 0,08.59 = 12,4 (g) => chọn A Câu (TMĐ 10/2015) Dẫn 8,96 lít khí CO (đktc) qua ống sứ chứa 38,4 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Fe2O3 Fe Sau thời gian thu rắn X hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hòa tan hết rắn X dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Z hỗn hợp khí gồm 0,12 mol khí NO 0,06 mol khí N2O Cô cạn dung dịch Z, sau nung đến khối lượng không đổi thu 48,0 gam rắn Số mol HNO3 phản ứng n 44  36   nCO  nCO  0,2 => mX = 35,2(g) {Mg, Fe, O} - hhY: CO  nCO 36  28 - 35,2 (g) X {Mg, Fe, O} + [O]  48 (g) {MgO, Fe2O3} => n[O] = 0,8 mol - 35,2 (g) X {Mg, Fe, O} + [HNO3]  dd (Mg2+, Fe3+, ) bte => 0,8.2 = 0,12.3 + 0,06.8 + nNH4NO2.8 => nNH4NO3 = 0,095 mol => nHNO3(pứ) = 0,8.2 + 0,095.2 + 0,12 + 0,06.2 = 2,03 mol ( không ổn , lượng H+ pứ với oxi) Nếu giải tiếp 24a  56b  16c  35,2(1)  2a  3b  2c  0,8.2  1,6(2) (1) + (2).8 = (3) => không tìm O X ? 40a  80b  48(3)  => Kết luân nHNO3(pứ) > 2,03 mol (thảo luận) 4H+ + NO3- + 3e  NO + 2H2O 10H+ + 2NO3- + 8e  N2O + 5H2O 10H+ + NO3- + 8e  NH4+ + 3H2O => nHNO3(pứ) = 4nNO + 10nN2O + 10nHN4NO3 2H+ + O + 2e  H2O ? ? (hiểu ) Ví dụ ta cho ! Mg : 0,1 hh  + HNO3  N2O: 0,025 + dd (Mg2+, NO3-) MgO : 0,15 10H+ + 2NO3- + 8e  N2O + 5H2O 2H+ + O + 2e  H2O => nHNO3 = 2.0,15 + 10.0,025 = 0,55 (tính lượng H+ pứ với oxi hh) Còn nHNO3(pứ) = 10.nN2O = 0,25 lại sai Bài giải cảu thầy Ngân ! .. .Câu (TMĐ 15/11/2015) Hòa tan hết hỗn hợp gồm 9,36 gam Al 7,82 gam Al2O3 dung dịch chứa NaHSO4 0,24... nAl(OH)3 = 4.0,5– (1,6-0,04) = 0,44 => m(kết tủa) = 220,72(g) Vì OH ( pu voi Al )  n Al 3 0,5 Câu (TMĐ): Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Fe, Fe2O3 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl 0,05... (kl cho) = nO.2 + n[O].2 = 0,01.3 + 0,01.10 + 0,01.8 + nO.2 + nAg => nAg = 0,06 Vậy m = 63,88 (g) Câu (TMĐ 2014) Hoà tan hết 15,44 gam hỗn hợp gồm Fe3O4, Fe Al (trong oxi chiếm 20,725% khối lượng)