Oxi KÝ hiÖu ho¸ häc: O KLNT: 16 Sè thø tù: 8 CÊu h×nh e: 1s 2 1s 2 2p 4 CTPT: O 2 KLPT: 32 I. CÊu t¹o ph©n tö II. TÝnh chÊt vËt lý III. TÝnh chÊt hãa häc IV. øng dông V. ®iÒu chÕ I. CÊu t¹o ph©n tö: CÊu h×nh e cña O: 1s 2 1s 2 2p 4 Nguyªn tö oxi cã 2 e ®éc th©n Hai nguyªn tö oxi liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc, t¹o thµnh ph©n tö O 2 : ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↓↑ CÊu t¹o ph©n tö: : O O : . . . . . . II. Tính chất vật lý - Chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí (d O2/KK = 1,1). - Hoá lỏng ở nhiệt độ -183 o C (áp suất khí quyển). Oxi lỏng có màu xanh nhạt. - ít tan trong nước (100 ml nước ở 20 o C, 1 atm hoà tan được 3 ml O 2 ). III. Tính chất hóa học O + 2e O -2 - Oxi có độ âm điện lớn (3,5), do đó: - Cấu hình e của O: 1s 2 1s 2 2p 4 - Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hoá mạnh. - Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) và phi kim (trừ halogen). Mg + O 2 1. T¸c dông víi kim lo¹i: 3Fe +2O 2 → Fe 3 O 4 4Na + O 2 → 2Na 2 O T¸c dông víi Na: T¸c dông víi Fe: - Quan s¸t thÝ nghiÖm: - NhËn xÐt c¸c hiÖn tîng x¶y ra. - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: (xem movie) (xem movie) 2. Tác dụng với phi kim: Tác dụng với S: - Quan sát thí nghiệm: - Nhận xét các hiện tượng xảy ra. - Phương trình phản ứng: (xem minh họa) Tác dụng với P: (xem minh họa) S + O 2 SO 2 4P + 5O 2 2P 2 O 5 3. T¸c dông víi hîp chÊt: ë nhiÖt ®é cao, nhiÒu hîp chÊt ch¸y trong O 2 , t¹o ra oxit, lµ nh÷ng hîp chÊt céng hãa trÞ cã cùc C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O -2 0 +4 -2 -2 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O -2 -2 -2 0 +4 H 2 S ch¸y IV. øng dông Dùa vµo h×nh vÏ, h·y kÓ ra nh÷ng øng dông cña oxi mµ em biÕt trong cuéc sèng. - KhÝ O 2 cÇn cho sù h« hÊp cña ngêi vµ ®éng vËt. - KhÝ O 2 cÇn ®Ó ®èt nhiªn liÖu trong ®êi sèng vµ s¶n xuÊt. KÕt luËn: Y khoa CN hãa chÊt 25% 1 0 % 5% 5 % Hµn c¾t kim lo¹i Thuèc næ, nhiªn liÖu tªn löa 55% LuyÖn thÐp V. ®iÒu chÕ 1. Trong phßng thÝ nghiÖm: Ph©n hñy nh÷ng hîp chÊt chøa oxi kÐm bÒn nh : KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 … 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ t o +) Ph©n hñy KMnO 4 : +) Ph©n hñy KClO 3 : 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ MnO 2 t o (xem movie) +) Ph©n hñy H 2 O 2 : MnO 2 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ↑