SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐỒNG THÁP KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học: 2014-2015 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày thi: 24 /12 /2014 (Đề gồm có 01 trang) Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (8,0 điểm) Câu I (1,0 điểm) Hãy cho biết số lượng hạt proton, hạt nơtron, hạt electron có nguyên tử Hãy viết cấu hình electron nguyên tử 31 15 31 15 P P Câu II (3,0 điểm) Hai nguyên tố X, Y có cấu hình electron ngun tử X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Hãy cho biết vị trí (chu kì, nhóm) nguyên tố X Y bảng tuần hồn Hãy cho biết cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất khí với hiđro X, Y Hãy so sánh tính kim loại (hoặc tính phi kim) giá trị độ âm điện X với Y Câu III (1,0 điểm) Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử CO2 Câu IV (2,0 điểm) Hãy cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron: MgSO4 + S + H2O Mg + H2SO4 Câu V (1,0 điểm) Đồng có hai đồng vị bền 65 29 Cu 63 29 Cu Biết nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính thành phần phần trăm theo khối lượng đồng vị 65 29 Cu CuSO4 (cho S = 32; O = 16) II PHẦN RIÊNG - Tự chọn (2,0 điểm) Thí sinh chọn hai câu (câu VI.a câu VI.b) Câu VI.a Theo chương trình Chuẩn (2,0 điểm) Một nguyên tử X có tổng hạt 40, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Hãy cho biết: Số hiệu nguyên tử, số khối X Kí hiệu hóa học, kí hiệu ngun tử X Câu VI.b Theo chương trình Nâng cao (2,0 điểm) Cation X2+ có tổng hạt 90, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 Hãy cho biết: Số hiệu nguyên tử, số khối X Cấu hình electron X X2+ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐỒNG THÁP KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học: 2014-2015 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Ngày thi: 24 /12 /2014 HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC Câu Nội dung yêu cầu Điểm - Số hạt P = 15 0,25 Câu I - Số hạt N = 16 0,25 (1,0 đ) - Số hạt E = 15 0,25 - Cấu hình e 0,25 Câu II - X thuộc chu kì 3, nhóm VA 0,5 (3,0 đ) - Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA 0,5 - Cơng thức oxit cao nhất: X2O5; YO3 0,5 - Công thức hợp chất khí với hidro: XH3, YH2 0,5 - Tính phi kim: X yếu Y 0,5 - Độ âm điện: X nhỏ Y 0,5 Câu III - Công thức e 0,5 (1,0 đ) - CTCT 0,5 Câu IV - Xác định số oxi hóa Mg, S trước sau phản ứng 0,5 (2,0 đ) - Q trình oxi hóa 0,5 - Q trình khử 0,5 - Hoàn chỉnh cân 0,5 Câu V - Tính % số nguyên tử Cu65=27% 0,5 (1,0 đ) - Tính % khối lượng Cu65 CuSO4 = 11,00% 0,5 %m= 0,27.65.100 = 11,00% 159,54 (Lưu ý: M CuSO4=159,54) Câu VI.a (2,0 đ) - Hệ phương trình 0,5 Z N 40 Z N 12 - Giải Z = 13; N = 14 0,5 - Số hiệu nguyên tử 13; số khối = 27 - Kí hiệu hóa học: Al; kí hiệu nguyên tử Câu VI.b (2,0 đ) 0,5 27 13 Al - Hệ phương trình 0,5 0,5 Z N 90 Z N 22 - Giải Z = 29; N = 34 0,5 - Số hiệu nguyên tử 29; số khối = 63 0,5 - Cấu hình e X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 - Cấu hình e X2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 HẾT 0,25*2 ... THÁP KI M TRA HỌC KÌ I Năm học: 2 014 -2 015 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Ngày thi: 24 /12 /2 014 HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC Câu Nội dung yêu cầu Điểm - Số hạt P = 15 0,25 Câu I - Số hạt N = 16 0,25 (1, 0... 0,5 (1, 0 đ) - Tính % khối lượng Cu65 CuSO4 = 11 ,00% 0,5 %m= 0,27.65 .10 0 = 11 ,00% 15 9,54 (Lưu ý: M CuSO4 =15 9,54) Câu VI.a (2,0 đ) - Hệ phương trình 0,5 Z N 40 Z N 12 - Giải Z = 13 ;... 29; N = 34 0,5 - Số hiệu nguyên tử 29; số khối = 63 0,5 - Cấu hình e X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 - Cấu hình e X2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 HẾT 0,25*2