Xác định công thức của muối sunfit v nồng độ phần trăm các chất tan trong X.. Xác định công thức của G.
Trang 1SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG
TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU VÀO
NĂM HỌC: 2016- 2017 MÔN: HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài 90 phút
Câu 1 (3,0 điểm)
1/ (2,0 điểm) Lập công thức phân tử cho các chất sau:
a Zn với PO4
e NH4 với SO4
b Clo
f H với N
c S với Br
g Heli
d Fe với O
2/ (1,0 điểm) Tính toán theo các yêu cầu sau:
a/ Tính số mol của 11,2 lít khí N2 (đktc); khối lượng của 0,03 mol Ag
b/ Tính khối lượng của Fe ứng với 8,4308.1022 nguyên tử Fe
c/ Tính khối lượng chất tan có trong 300 ml dung dịch Na2SO3 0,8M
d/ Tính số mol chất tan có trong 200 gam dung dịch KOH 5,6%
Câu 2 (3,0 điểm)
1/ (2,0 điểm) i t các phư ng tr nh ph n ứng trong các trư ng hợp sau (dd: dung dịch):
a/ Sục CO2 v o dd NaOH dư b/ Cho Al v o dd H2SO4 loãng
c/ Cho dd Ba(OH)2 v o dd FeCl3 d/ ho Fe v o dd CuSO4
e/ Cho Na vào H2O f/ Fe tác dụng với lo
g/ ho O đi qua FeO nung nóng h/ Cho MgCO3 vào dd H2SO4
2/ (1,0 điểm) Cho m gam Zn(OH)2 v o một lượng vừa đủ 250 ml H l 2M thu được dung dịch X
có nồng độ mol l aM Xác định m, a
Câu 3 (2,0 điểm)
1/ (1,0 điểm) Nhỏ 300 ml K2SO4 1M v o 416 gam dung dịch Ba l2 10% ( D = 2,08 gam/ml) thu được dung dịch X v a gam k t tủa Xác định a v nồng độ mol của các chất trong X
2/ (1,0 điểm) Cho m gam muối sunfit (chứa nhóm SO3) của kim loại R ph n ứng ho n to n với 292 gam dung dịch HCl 5% thu được 3,36 lít khí (ở đktc) v dung dịch X ô cạn X thu được 17,55 gam muối khan Xác định công thức của muối sunfit v nồng độ phần trăm các chất tan trong X
Câu 4 (2,0 điểm)
1/ (1,0 điểm) ho hỗn hợp X gồm: Fe, ZnO v MgSO3 v o dung dịch H2SO4 ( loãng, dư) thu được dung dịch Y v khí Z
- ho Z lội qua nước vôi trong dư thu được chất rắn G
- ho dd NaOH dư v o dung dịch Y thu được k t tủa Q v dung dịch R Nung Q ngoài không khí
đ n khối lượng không đổi được chất rắn T Bi t các ph n ứng x y ra ho n to n Xác định các chất có trong Y, Z, G, Q, R, T v vi t các PTHH x y ra
2/ (1,0 điểm) Cho m gam một hợp chất G có công thức M(HEO3)2 (M là kim loại, E l phi kim) vào
200 ml H l 1,5M thu được dung dịch X v 10,56 gam một khí Y Trung hòa X bằng 200ml KOH 0,3M thu được dung dịch Z ô cạn Z thu được 15,87 gam chất rắn khan T Xác định công thức của
G
Thí sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố: Al = 27; Mg = 24; K = 39;Li = 7; Na = 23; Fe = 56; Cu
= 64; Zn = 65; Ag = 108; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; H = 1; S = 32
Trang 2HƯỚNG DẪN CHẤM
1/3,0
1/
2,0
Lập đúng một công thức được 0,2 điểm (ghi đúng hóa trị trên đầu nguyên
tố hoặc nhóm nguyên tố = 0,1/1 T; vi t đúng công thức: 0,1/1 T
- a, b, e ,f, g: 1CT
- c: 2CT
- d: 3 T gồm: FeO; Fe2O3 và Fe3O4
2,0
2/
1,0
Tính đúng mỗi phần = 0,25
d: a (Số mol của N2 = 0,5 mol; m Ag = 0,03.108 = 3,24 gam) = 0,25
1,0
2/
3,0
1/
2,0
i t đúng mỗi phư ng tr nh v ghi đủ điều kiện với (e, f) = 0,25/1ptr
Không ghi điều kiện trừ nửa số điểm tư ng ứng với phần đó
2,0
2/
1,0
Tính đúng số mol của Zn(OH)2 = 0,25 và tính m = 24,75 gam 0,25 Tính đúng số mol của Zn l2 = 0,25 và tính a = 1M 0,25
3/
2,0
1/
1,0
Pư: K2SO4 + BaCl2 BaSO4 ( r) + 2KCl 0,25 Tính số mol K2SO4 0,3 mol; BaCl2 0,2 mol v nhận xét Ba l2 h t
Tính số mol BaSO4 = 0,2 mol và a = 0,2.233 = 46,6 gam
0,25
Tính số mol các chất trong X: K l = 0,4 mol; K2SO4 dư = 0,1 mol v
nồng độ tư ng ứng l 0,8M v 0,2M
0,25
2/
1,0
Gọi hóa trị của R l x, công thức của muối sunfit l R2(SO3)x
Pư: R2(SO3)x + 2xHCl 2RClx + x H2O + x SO2
0,25
Số mol H l = 0,4 mol
Số mol SO2 = 0,15 mol số mol H l pư = 0,3 mol H l dư 0,1 mol
0,25
Số mol muối R lx = 0,3/x mol v dùng khối lượng của muối tính được R
= 23x
T m ra nghiệm thỏa mãn l x = 1 v R = 23
ậy R l Na v công thức muối sunfit l Na2SO3
0,25
mX = 301,3 gam
Dd X gồm: Na l (0,3 mol) v H l dư ( 0,1 mol)
Tính % tư ng ứng: 5,825% v 1,211%
0,25
4/
2,0
1/
1,0
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
MgSO3 + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O
dd Y gồm: Fe SO4; ZnSO4; MgSO4 và H2SO4 dư
Khí Z gồm H2 và SO2
0,25
Z + dd nước vôi trong dư:
CO2 + Ca(OH)2 → a O3 + H2O
ậy G l a O3
0,25
Y + dd NaOH dư
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Fe SO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4
0,25
Trang 3ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + Na2SO4
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
K t tủa Q gồm: Mg(OH)2 và Fe(OH)2
dd R gồm: Na2SO4, Na2ZnO2, NaOH dư
Nung Q ngoài không khí
Mg(OH)2 → MgO + H2O
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O
ậy T l MgO v Fe2O3
0,25
2/
1,0
Pư: M(HEO3)2 + 2HCl MCl2 + 2H2O + 2EO2(k) (1)
Do X được trung hòa bằng KOH nên H l còn dư
KOH + HCl KCl + H2O (2)
0,25
Số mol KOH = 0,06 mol số mol H l dư /X = 0,06 mol Số mol HCl
pư 1 = 0,24 mol
0,25
Theo pư 1 Số mol Y = 0,24 mol MY = 44 E = 12 vậy E l 0,25
T gôm: MCl2 (0,12 mol) và KCl (0,06 mol) M = 24 vậy M là Mg
ậy G l : Mg (H O3)2
0,25