de khao sat chat luong dau vao lop 10 mon hoa truong thpt doan thuong nam 2016 2017

SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU VÀO NĂM HỌC: 2016- 2017 MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian làm 90 phút Câu (3,0 điểm) 1/ (2,0 điểm) Lập công thức phân tử cho chất sau: a Zn với PO4 b Clo c S với Br d Fe với O e NH4 với SO4 f H với N g Heli 2/ (1,0 điểm) Tính tốn theo u cầu sau: a/ Tính số mol 11,2 lít khí N2 (đktc); khối lượng 0,03 mol Ag b/ Tính khối lượng Fe ứng với 8,4308.1022 nguyên tử Fe c/ Tính khối lượng chất tan có 300 ml dung dịch Na2SO3 0,8M d/ Tính số mol chất tan có 200 gam dung dịch KOH 5,6% Câu (3,0 điểm) 1/ (2,0 điểm) i t phư ng tr nh ph n ứng trư ng hợp sau (dd: dung dịch): a/ Sục CO2 v o dd NaOH dư b/ Cho Al v o dd H2SO4 loãng c/ Cho dd Ba(OH)2 v o dd FeCl3 d/ ho Fe v o dd CuSO4 e/ Cho Na vào H2O f/ Fe tác dụng với lo g/ ho O qua FeO nung nóng h/ Cho MgCO3 vào dd H2SO4 2/ (1,0 điểm) Cho m gam Zn(OH)2 v o lượng vừa đủ 250 ml H l 2M thu dung dịch X có nồng độ mol l aM Xác định m, a Câu (2,0 điểm) 1/ (1,0 điểm) Nhỏ 300 ml K2SO4 1M v o 416 gam dung dịch Ba l2 10% ( D = 2,08 gam/ml) thu dung dịch X v a gam k t tủa Xác định a v nồng độ mol chất X 2/ (1,0 điểm) Cho m gam muối sunfit (chứa nhóm SO3) kim loại R ph n ứng ho n to n với 292 gam dung dịch HCl 5% thu 3,36 lít khí (ở đktc) v dung dịch X cạn X thu 17,55 gam muối khan Xác định công thức muối sunfit v nồng độ phần trăm chất tan X Câu (2,0 điểm) 1/ (1,0 điểm) ho hỗn hợp X gồm: Fe, ZnO v MgSO3 v o dung dịch H2SO4 ( loãng, dư) thu dung dịch Y v khí Z - ho Z lội qua nước vôi dư thu chất rắn G - ho dd NaOH dư v o dung dịch Y thu k t tủa Q v dung dịch R Nung Q ngồi khơng khí đ n khối lượng không đổi chất rắn T Bi t ph n ứng x y ho n to n Xác định chất có Y, Z, G, Q, R, T v vi t PTHH x y 2/ (1,0 điểm) Cho m gam hợp chất G có công thức M(HEO3)2 (M kim loại, E l phi kim) vào 200 ml H l 1,5M thu dung dịch X v 10,56 gam khí Y Trung hòa X 200ml KOH 0,3M thu dung dịch Z ô cạn Z thu 15,87 gam chất rắn khan T Xác định cơng thức G Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố: Al = 27; Mg = 24; K = 39;Li = 7; Na = 23; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; H = 1; S = 32 CÂU 1/3,0 Ý HƯỚNG DẪN CHẤM NỘI DUNG ĐIỂM 1/ Lập cơng thức 0,2 điểm (ghi hóa trị đầu nguyên 2,0 tố nhóm nguyên tố = 0,1/1 T; vi t công thức: 0,1/1 T - a, b, e ,f, g: 1CT - c: 2CT - d: T gồm: FeO; Fe2O3 Fe3O4 2/ Tính phần = 0,25 1,0 d: a (Số mol N2 = 0,5 mol; m Ag = 0,03.108 = 3,24 gam) = 0,25 2,0 1/ i t phư ng tr nh v ghi đủ điều kiện với (e, f) = 0,25/1ptr 2,0 Không ghi điều kiện trừ nửa số điểm tư ng ứng với phần 2/ Pư: Zn(OH)2 + 2HCl  ZnCl2 + 2H2O 1,0 Tính số mol H l = 0,5 Tính số mol Zn(OH)2 = 0,25 tính m = 24,75 gam Tính số mol Zn l2 = 0,25 tính a = 1M 2,0 1,0 2/ 3,0 0,25 0,25 0,25 0,25 3/ 2,0 1/ Pư: K2SO4 + BaCl2  BaSO4 ( r) + 2KCl 1,0 Tính số mol K2SO4 0,3 mol; BaCl2 0,2 mol v nhận xét Ba l2 h t Tính số mol BaSO4 = 0,2 mol a = 0,2.233 = 46,6 gam Tính VX = 500 ml Tính số mol chất X: K l = 0,4 mol; K2SO4 dư = 0,1 mol v nồng độ tư ng ứng l 0,8M v 0,2M 2/ Gọi hóa trị R l x, cơng thức muối sunfit l R2(SO3)x 1,0 Pư: R2(SO3)x + 2xHCl  2RClx + x H2O + x SO2 Số mol H l = 0,4 mol Số mol SO2 = 0,15 mol  số mol H l pư = 0,3 mol  H l dư 0,1 mol Số mol muối R lx = 0,3/x mol v dùng khối lượng muối tính R = 23x T m nghiệm thỏa mãn l x = v R = 23 ậy R l Na v công thức muối sunfit l Na2SO3 mX = 301,3 gam Dd X gồm: Na l (0,3 mol) v H l dư ( 0,1 mol) Tính % tư ng ứng: 5,825% v 1,211% 0,25 0,25 1/ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 1,0 ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O MgSO3 + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O dd Y gồm: Fe SO4; ZnSO4; MgSO4 H2SO4 dư Khí Z gồm H2 SO2 Z + dd nước vôi dư: CO2 + Ca(OH)2 → a O3 + H2O ậy G l a O3 Y + dd NaOH dư 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Fe SO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 4/ 2,0 0,25 0,25 ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + Na2SO4 Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O K t tủa Q gồm: Mg(OH)2 Fe(OH)2 dd R gồm: Na2SO4, Na2ZnO2, NaOH dư Nung Q khơng khí Mg(OH)2 → MgO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O ậy T l MgO v Fe2O3 2/ Pư: M(HEO3)2 + 2HCl  MCl2 + 2H2O + 2EO2(k) (1) 1,0 Do X trung hòa KOH nên H l dư KOH + HCl  KCl + H2O (2) Số mol KOH = 0,06 mol  số mol H l dư /X = 0,06 mol  Số mol HCl pư = 0,24 mol Theo pư  Số mol Y = 0,24 mol  MY = 44  E = 12 E l T gôm: MCl2 (0,12 mol) KCl (0,06 mol)  M = 24 M Mg ậy G l : Mg (H O3)2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ... 2CT - d: T gồm: FeO; Fe2O3 Fe3O4 2/ Tính phần = 0,25 1,0 d: a (Số mol N2 = 0,5 mol; m Ag = 0,03 .108 = 3,24 gam) = 0,25 2,0 1/ i t phư ng tr nh v ghi đủ điều kiện với (e, f) = 0,25/1ptr 2,0 Không