tài liệu hóa phân tích

Câu 1:Khi chuẩn độ 10ml dung dịch Hcl có nồng độ 0,015M dung dịch NaOH 0,015M cần kết thúc khoảng pH để sai số thị không vượt 0,05% Giải Sai số thị không vượt 0,05% tức sai số nằm khoảng -0,05% đến 0,05% +Sai số khoảng -0,05% S= -0,0005 Ta có:  -0,0005= - mà ( [H+]= = 7,75x10-3 pH=2,1 +Sai số khoảng 0,05%  S= 0,0005 Ta có: s=    0,0005 = [OH-]=7,75x10-3 pOH=2,1pH=14-2,1=11,9 Vậy để phép chuẩn độ có sai số 0,05% kết thúc chuẩn độ khoảng pH 2,1-11,9 Câu 2:Tính sai số thị mắc phải chuẩn độ dung dịch Hcl 0,1M dung dịch NaOH 0,1M dùng chất thị có pT=9? Giải -phương trình chuẩn độ: HCl + NaOH  NaCl + H2O -Khi dùng thị có pT=9 tức kết thúc chuẩn độ pH=9.Vì kết thúc chuẩn độ sau điểm tương đương  dư NaOH pH=9  S% = = Câu 5: Tính sai số mắc phải chuẩn độ dung dịch Amoniac 0,1M có PKb=4,74 dung dịch Hcl 0,1M dùng thị có pT=4,pH tương đương=5? Giải Dùng thị có pT=4 tức kết thúc chuẩn độ pH=4,ngừng chuẩn độ sau điểm tương đương (pHtđ=5)vì chuẩn độ kiềm axit trình chuẩn độ pH giảm dần S%= Axit dư axit mạnh Hcl nên nồng độ axit dư [H+]=10-4 Do đó: S% = = Câu 6:Nêu chất chất thị axit bazơ?Nguyên tắc chọn thị phép chuẩn độ axit bazơ? Nếu khái niệm số pT chất thị? Giải -Bản chất chất thị axit-bazo: Trong phép chuẩn độ axit-bazo chất thị chất đưa từ bên vào chúng axit bazo hữu yếu có thay đổi màu sắc thuận ngịch với biến đổi pH dung dịch chuẩn độ *Nguyên tắc chọn thị phép chuẩn độ axit-bazo: -Chỉ thị chọn có pH tương đương nằm khoảng chuyển màu chất thị -Chỉ thị có pT gần sát với pH tương đương tốt -Chỉ thị có khoảng chuyển màu nằm bước nhảy phép chuẩn độ *Chỉ số pT chất thị:pT giá trị pH phép chuẩn độ kết thúc thị,đối với thị giá trị pT cố định mà phụ thuộc vào phép chuẩn độ axit=bazo hay bazo=axit Câu 8:Hãy vẽ đường cong chuẩn độ chuẩn độ 100ml dung dịch Fe2+ 0,1M dung dịch Ce4+ 0,1M biết: =0,77(v) =1,45(v) Giải Phương trình chuẩn độ: Fe2+ + Ce4+   Fe3+ + Ce3+ *Trước điểm tương đương, dư Fe2+ nên Fe3+/Fe2+ cặp điện hoạt: Edd = Et = 0,77+0,059lg -Khi thêm 50ml Ce4+: Et = 0,77+0,059lg -Khi thêm 90ml Ce4+: Et =0,77+0,059lg -Khi thêm 99ml Ce4+: Et = 0,77+0,059lg *Ở điểm tương đương: [Fe2+]=[Ce4+] ; [Fe3+]=[Ce4+] E= *Sau điểm tương đương: dư Ce4+ nên Ce4+/Ce3+ cặp điện hoạt: Edd = Es = 1,45+0,059lg -Khi thêm 101ml Ce4+: Es=1,45+0,059lg=1,33 -Khi thêm 110ml Ce4+: Es=1,45+0,059lg=1,39 Bảng biến đổi E Thể tích Ce4+ thêm vào VVtd 101 1,01 1,33 1,1 1,39 110 *Đường cong chuẩn độ: E(mV) Bước nhảy Câu 9:Hãy vẽ đường cong chuẩn độ chuẩn độ 100ml HCl 0,1M dung dịch NaOH 0,01M Giải Axit mạnh=bazo mạnh(0,01M) -Khi thêm 50ml dung dịch NaOH trung hòa 50% HCl (F=0,5)  [H+]= pH=2,5 -Khi thêm 90ml dung dịch NaOH trung hòa 90% HCl (F=0,9)  [H+]= pH=3,3 -Khi thêm 99ml dung dịch NaOH trung hòa 99% HCl (F=0,99)  [H+]= pH=4,3 -Khi thêm 100ml dung dịch NaOH trung hòa hết HCl (F=1) pH=7 -Khi thêm 110ml dung dịch NaOH dự 10ml NaOH (F=1,1) [OH-]= pOH=3,3pH=10,7 Phần axit chuẩn độ pH (F) (50)0,5 2,5 (90)0,9 3,3 (99)0,99 4,3 (100)1 (110)1,1 10,7 *Đường cong chuẩn độ: Bước nhảy điểm trung hòa Câu 10:Hãy vẽ đường cong chuẩn độ chuẩn độ 100ml dung dịch NaCl dung dịch AgNo3 nồng độ 0,1M biết tích số tan AgCl 10-10(T) Giải Nacl=AgNo3 +Trước điểm tương đương -Khi chưa thêm AgNo3 dung dịch có Cl[Cl-]=10-1(M)pCl=1 -Khi thêm 50ml AgNo3 50% Cl- vào kết tủa: [Cl-]=pCl=1,5 pAg=10-1,5=8,5 -Khi thêm 50ml AgNo3 kết tủa 90% Cl[Cl-]=pCl=2,3 pAg=7,7 -Khi thêm 99ml AgNo3 kết tủa 99% Cl[Cl-]=pCl=3,3 pAg=6,7 -Ở điểm tương đương Khi thêm 100ml AgNo3 kết tủa hết ClAgCl [Ag+]=[Cl-]=10-5 pAg=pCl=5 -Sau điểm tương đương: +Khi thêm 110ml AgNo3 thừa 10% Ag+ so với lượng cần thiết: [Ag+]==0,01pAg=2 pCl=8 VAgNo3 cho vào pAg pCl 50 8,5 1,5 90 7,7 2,3 99 6,7 3,3 100 5 110 *Đường cong chuẩn độ: pCl Đường tương đương VAgNo3 Câu 11:Nêu khái niệm dung dịch đệm?Cơng thức tính pH dung dịch đệm?Nêu khái niệm đệm dung?Cơng thức tính đệm dung? Giải -Dung dịch đệm:là dung dịch có khả giữ pH ban đầu gần không đổi ta thêm lượng nhỏ axit mạnh bazo mạnh pha lỗng +Cơng thức: pH=pKA-lg -Đệm dung: 1dung dịch đệm số mol axit mạnh bazo mạnh cần vào dung dịch đệm để pH dung dịch thay đổi định B==Câu 12:Hãy vẽ đường cong chuẩn độ chuẩn độ 100ml dung dịch HCl 0,1M dung dịch NaOH 0,1M Giải Khi thêm 50ml NaOH trung hòa 50% HCl (F=0,5)[H+]=pH=1,5 Khi thêm 90ml NaOH trung hòa 90% HCl (F=0,9)[H+]=pH=2,28 Khi thêm 99ml NaOH trung hòa 99% HCl (F=0,99)[H+]=pH=3,3 Khi thêm 100ml NaOH trung hòa hết lượng axit (F=1)pH=pOH=7 Khi thêm 110ml NaOH dư 10ml NaOH (F=1,1)[OH-]=pOH=2,3pH=11,7 Phần axit chuẩn độ F pH 0,5 1,5 0,9 2,8 0,99 3,3 1,1 11,7 *Đường cong chuẩn độ Câu 13:Tính số gam oxit oxilic ngậm 2H2O(H2C2O4.2H2O) phải dùng để hòa tan vào nước chuẩn độ dung dịch KMnO4 hết 15ml KMnO4 0,002M Giải Số gam axit oxalic ngậm 2H2O(H2C2O4.2H2O) ADCT: CM= Vì a biểu diễn theo ml nên CM= 0,002= 0,002x180=a x1000 a= a=3,78x10-3=0,00378(g) Câu 15:Khi chuẩn độ 0,2275g Na2Co3 tinh khiết đến CO2 phải dùng vừa hết 22,35ml HCl.Tính nồng độ Mol/l HCl Giải Số miligam đương lượng gam Na2Co3= số miligam đương lượng gam HCl CN HCl.VHCl Vậy nồng độ đương lượng HCl CN HCl= Câu 16:Chuẩn độ 50ml dung dịch Fe2+ 0,1M dung dịch Ce4+ 0,1M.Tính E thời điểm cho 49ml Ce4+ biết: =0,77(v) =1,45(v) Giải Khi cho 49ml Ce4+ kết thúc chuẩn độ trước điểm tương đương Vậy Fe3+/Fe2+ cặp điện hoạt Edd =ET =0,77+0,059lg =0,77+0,059lg=0,87 Câu 17:Tính nồng độ mol dung dịch NaOH biết chuẩn độ 20ml dung dịch phải dùng vừa hết 22,75ml dung dịch HCl 0,106 Giải ADCT CN,NaOH= Câu 18:Để định lượng Fe người ta cân 0,515g quặng sắt hòa tan axit oxi hóa Fe thành Fe3+ sau làm kết tủa Fe dạng Fe(OH)3 lọc nung cân thu 0,2505g Fe2O3.Tính %Fe có quặng Giải Oxi hóa 2Fe+3O2Fe2O3 Ta có: q=0,2505g p=0,515g K== Áp dụng cơng thức: =34% Vậy %Fe có quặng 34% ... ta cân 0,515g quặng sắt hòa tan axit oxi hóa Fe thành Fe3+ sau làm kết tủa Fe dạng Fe(OH)3 lọc nung cân thu 0,2505g Fe2O3.Tính %Fe có quặng Giải Oxi hóa 2Fe+3O2Fe2O3 Ta có: q=0,2505g p=0,515g... Câu 10:Hãy vẽ đường cong chuẩn độ chuẩn độ 100ml dung dịch NaCl dung dịch AgNo3 nồng độ 0,1M biết tích số tan AgCl 10-10(T) Giải Nacl=AgNo3 +Trước điểm tương đương -Khi chưa thêm AgNo3 dung dịch... 101ml Ce4+: Es=1,45+0,059lg=1,33 -Khi thêm 110ml Ce4+: Es=1,45+0,059lg=1,39 Bảng biến đổi E Thể tích Ce4+ thêm vào V